LATIHAN UJIAN AKHIR SEMESTER I KIMIA

X MIA

A. Pilihan Ganda

1. Apabila unsur-unsur disusun merupakan kumpulan triad ( 3 unsur ) dengan nomor massa unsur kedua merupakan hasil rata-rata dari nomor massa unsur pertama dan ketiga, kenyataan tersebut dikemukakan oleh..

a. J.W. Dobereiner

b. Lothar Meyer

c. A. R. Newlands

d. Antonie Lavoisier

e. Dimitri Mendeleev

2. Menurut hukum oktaf Newlands, unsur ketiga mempunyai sifat yang sama dengan unsur ke..

a. 8

b. 9

c. 10

d. 11

e. 12

3. Susunan berkala modern, disusun berdasarkan..

a. Sifat kimia unsur

b. Massa atom unsur

c. Sifat fisika unsur

d. Konfigurasi electron

e. Berat atom unsur

4. Dua unsur yang segolongan dalam sistem periodik unsur mempunyai..

a. Sifat-sifat kimia sama

b. Sifat-sifat fisika sama

c. Konfigurasi elektron sama

d. Jumlah kulit atom sama

e. Jumlah elektron sama

5. Unsur yang tidak termasuk golongan alkali tanah adalah..

a. Mg

b. K

c. Ba

d. Sr

e. Ca

6. Dalam sistem periodik modern, unsur transisi terletak antara golongan..

a. II A & II B

b. II A & III A

c. III B & II B

d. I A & III A

e. II B & III B

7. Unsur-unsur berikut yang termasuk metaloid adalah..

a. Natrium, Magnesium dan Alumunium

b. Boron, Silikon dan Telurium

c. Barium, Arsen dan Helium

d. Argon, Klorin dan Natrium

e. Antimon, Silikon dan Neon

8. Atom terdiri atas materi bermuatan positif yang didalamnya tersebar elektron-elektron bagaikan kismis dalam roti kismis. Model atom tersebut dikemukakan oleh..

a. R. Milikan

b. J. J. Thomson

c. N. Bohr

d. E. Goldstein

e. E. Rutherford

9. Inti atom ditemukan oleh..

a. R. Milikan

b. J. J. Thomson

c. N. Bohr

d. E. Goldstein

e. E. Rutherford

10. Pernyataan yang sesuai untuk elektron adalah..

a. Jumlahnya selalu sama dengan jumlah proton

b. Jumlah selalu sama dengan jumlah neutron

c. Dalam atom netral, jumlah elektron sama dengan neutron

d. Merupakan partikel atom bermuatan positif

e. Dalam ion negatif, jumlah elektron lenih banyak dari proton

11. Nomor massa atom unsur X yang inti atomnya mengandung 20 neutron, sedangkan ion X+ mengandung 18 elektron adalah..

a. 18

b. 20

c. 38

d. 39

e. 40

12. Atom IV mempunyai 14 neutron dan nomor atom 14. Massa atom tersebut sebesar..

a. 25

b. 26

c. 27

d. 28

e. 29

13. Diketahui Zn, ion Zn2+ mengandung..

a. 28 proton didalam inti

b. 28 elektron didalam inti

c. 28 proton disekitar inti

d. 8 elektron disekitar inti

e. 30 proton disekitar inti

14. Diantara unsur-unsur 3P, 12Q, 19R, 33S dan

53T yang terletak dalam golongan yang sama pada sistem periodik adalah..

a. P dan Q

b. Q dan S

c. P dan R

d. S dan T

e. R dan T

15. Suatu unsur X mempunyai 19 elektron, 19 proton dan 20 neutron maka unsur X terletak pada..

a. Gol IA/periode 4

b. Gol IIA/periode 4

c. Gol IIIA/peerode 4

d. Gol IVA/periode 4

e. Gol VA/peride 4

16. Unsur dengan konfigurasi elektron 2 8 2 dalam sistem periodik terdapat pada..

a. Periode 3 golongan II A

b. Periode 3 golongan II B

c. Periode 3 golongan III A

d. Periode 2 golongan III A

e. Periode 2 golongan III B

17. Tembaga terdiri dari 2 isotop : Cu2963 dan

Cu2965 . Jika masa atom tembaga 63,5 maka

presentase isotop Cu paling ringan adalah..

a. 25%

b. 40%

c. 50%

d. 60%

e. 75%

18. Keelektronegatifan suatu unsur adalah sifat yang menyatakan..

a. Besarnya energi yang diperlukan untuk melepas 1 elektron pada pembentukan ion positif

b. Besarnya energi yang diperlukan untuk menyerap 1 elektron pada pembentukan ion negative

c. Besarnya energi yang diperlukan pada penyerapan 1 elektron membentuk ion negative

d. Besarnya kecenderungan menarik elektron pada suatu ikatan

e. Besarnya kecenderungan menarik elektron membentuk ion negative

19. Jika nomor atom unsur-unsur dalam satu golongan bertambah besar maka..

a. Jari-jari atom berkurang

b. Muatan ion bertambah

c. Energi ionisasi berkurang

d. Afinitas elektron bertambah

e. Jumlah proton berkurang

20. Diketahui unsur-unsur 11Na, 12Mg, 16S, 17Cl dan 19K. Pernyataan dibawah ini yang benar untuk kelima unsur tersebut adalah..

a. Urutan potensial ionisasi unsur Cl>S>Mg>Na>K

b. Urutan kekuatan logamnya Mg>Na>K>S>Cl

c. Urutan afinitas elektron K>Na>Mg>S>Cl

d. Urutan jari-jari atom K>Cl>S>Mg>Na

e. Kelima unsur tersebut terletak dalam satu periode

21. Konfigurasi elektron yang benar untuk atom K (NA = 19) adalah..

a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

c. 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 4p4

d. 1s2 2s2 3s2 3p6 4s1 4p5

e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

22. Harga ke empat bilangan kuantum dari elektron terluar atom S yang bernomor atom 16 adalah..

a. n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2

b. n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2

c. n = 2, l = 0, m = -1, s = +1/2

d. n = 2, l = 1, m = +1, s = -1/2

e. n = 2, l = 0, m = +1, s = +1/2

23. Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron :

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2

Berlaku pernyataan bahwa unsur tersebut :

1. Mempunyai nomor atom 27

2. Terletak pada periode ke empat

3. Mempunyai tiga elektron tak berpasangan

4. Termasuk golongan alkali tanah

Pernyataan yang benar adalah..

a. 1 dan 2

b. 2 dan 4

c. 1 dan 3

d. 2 dan 3

e. 1,2 dan 3

24. Elektron dengan bilangan kuantum m = -2 dapat menempati subkulit..

a. 2d

b. 3s

c. 3p

d. 3d

e. 4s

25. Atom X mempunyai konfigurasi elektron 2 8 2. Senyawa yang mungkin dibentuk oleh atom X adalah..

a. HX2

b. XCl2

c. X2SO4

d. X2(PO4)3

e. CaX

Atom R S T XJumlah proton

17 15 20 8

Jumlah neutron

18 16 20 8

Jumlah elektron

17 15 20 8

26. Pasangan atom yang dapat membentuk senyawa ionik adalah..

a. R dan S

b. T dan X

c. R dan T

d. S dan T

e. S dan X

27. Jika atom T berikatan dengan atom O, jumlah atom O yang diikat adalah..

a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

e. 5

28. Kelompok zat berikut yang berikatan kovalen adalah..

a. KCl, HBr, Cl2

b. I2, HBr, KCl

c. CO2, CH4, NaCl

d. NaH, KBr, LiCl

e. NH, H2O, HCl

29. Ikatan kimia yang terdapat dalam senyawa H2SO4 adalah..

a. 2 ikatan kovalen tunggal dan 3 ikatan koordinasi

b. 3 ikatan kovalen rangkap dan 2 ikatan ion

c. 2 ikatan ion dan 3 iaktan kovalen koordinasi

d. 3 ikatan kovalen tunggal dan 2 ikatan kovalen koordinasi

e. 2 ikatan tunggal dan 3 ikatan ion

30. Satu atom hydrogen bergabung dengan satu atom klorin membentuk satu molekul asam klorida. Pernyataan berikut yang benar adalah..

a. Satu elektron pada atom hydrogen dipindahkan ke atom klorin

b. Satu elektron pada atom klorin dipindahkan ke atom hydrogen

c. Setiap atom menyumbangkan 1 elektron untuk digunakan bersama

d. Setiap atom menyumbangkan 2 elektron untuk digunakan bersama

e. Setiap atom menyumbangkan 1 pasang elektron untuk digunakan bersama

31. Ikatan logam sangat berhubungan dengan salah satu sifat logam, kecuali..

a. Titik didih tinggi

b. Titik leleh tinggi

c. Penghantar listrik yang baik

d. Semikonduktor

e. Permukaan mengkilap

32. Rumus elektron asam nitrit (HNO2) adalah sebagai berikut :

Pasangan elektron yang membentuk ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh..

a. A

b. C

c. B dan C

d. B

e. A dan C

33. Jumlah pasangan elektron yang berikatan koordinasi dalam senyawa SO3 adalah..

a. 2

b. 3

c. 4

d. 5

e. 6

34. Kelompok senyawa kovalen berikut yang bersifat non polar adalah..

a. NH3, N2, O2

b. H2O, HCl, HF

c. PCl5, CCl4, C2H2

d. H2O, Br2, CH4

e. HBr, HCl, HI

35. Keelektronegatifan atom-atom F, Cl, Br dan I berturut-turut adalah 4,0; 3,0; 2,8 dan 2,5. Molekul berikut yang paling polar adalah..

a. FCl

b. FBr

c. ICl

d. IBr

e. F2

36. Suatu molekul mempunyai 3 pasang elektron bebas dan 2 pasang elektron ikatan. Bentuk geometri molekul tersebut adalah..

a. Linear

b. Bengkok

c. Trigonal planar

d. Tetrahedral

e. Trigonal piramida

37. Suatu molekul mempunyai hibridisasi sp3 . Bentuk geometri molekul tersebut adalah..

a. Linear

b. Trigonal planar

c. Tetrahedral

d. Trigonal bipiramida

e. Oktahedral

38. Mangan yang tidak dapat dioksidasi lagi terdapat dala ion ..

a. MnO4-

b. MnO42-

c. Mn2+

d. MnCl42-

e. Mn4+

39. Bilangan oksidasi molybdenum (Mo) dalam senyawa Mo2O3, MgMoO3, Mo2O5 dan Na2MoO4 adalah..

a. +2, +3, +4, +5

b. +3, +4, +5, +6

c. +2, +3, +4, +6

d. +2, +4, +5, +6

e. +2, +3, +5, +6

40. Pada reaksi :

Cl2 + 2 KOH KCl + KClO4 + H2O

Bilangan oksidasi klor berubah dari..

a. -1 menjadi +1 dan 0

b. +1 menjadi -1 dan 0

c. 0 menjadi -1 dan -2

d. -2 menjadi 0 dan +1

e. 0 menjadi -1 dan +1

B. Essay

1. Tuliskan konfigurasi elektron dari unsur-unsur berikut :

a. 25Mn

b. 19K+

c. 35Br-

2. Jelaskan dengan gambar Lewis terjadinya ikatan antara :

a. 8A & 11B

b. 6C & 17D

3. Gambarkan rumus Lewis molekul senyawa berikut:

a. H2SO4

b. HClO4

C. NH3

d. NH4Cl

4. Tentukan bentuk molekul senyawa berikut menggunakan teori hibridisasi!

a. BeH2

b. BCl3

c. SF6

5. Tentukan jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas molekul-molekul berikut! Tentukan pula bentuk molekulnya berdasarkan teori VSEPR!

a. CCl4

b. NH3

c. H2S

d. BF3

6. Tentukan bilangan oksidasi dari usur yang bercetak tebal dalam senyawa-senyawa berikut :

a. PCl5

b. NH4NO2

c. [Cu(H2O)4] 2+

d. Ag2S2O3

e. KH2PO4

f. B4O72-

7. Tentukan garis oksidasi, garis reduksi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, hasil reduksi dari reaksi sbb:

a. CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4+ KIO4+ KCl + H2O

b. K2Cr2O7+ 7H2SO4+ FeSO4 → K2SO4+ Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ 7 H2O

c. 3MnO42- + 4H+ 2 MnO4- + MnO2 + 2H2O