LATIHAN SOAL KIMIA KELAS XII

ELEKTROKIMIANO SOAL PEMBAHASAN

1 Pada proses pemurnian tembaga dengan cara elektrolisis

digunakan larutan tembaga (II) sulfat. Anodanya adalah

tembaga tak murni dan katodanya adalah tembaga murni.

Reaksi yang terjadi pada anoda adalah …A. Cu2+ + 2e- → Cu(s )B. Cu(s) → Cu2+ + 2e-

C. Cu2+ + e- → Cu+(aq )D. 2H2 O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-

(aq)E. 2H2 O(l) → O2(g) + 2H+(aq)+ 4e-

UN-86

2 Pernyataan yang tepat tentang cara memperoleh logam alkali

adalah....

A. reduksi garam kloridanya

B. oksidasi garam kloridanya

C. elektrolisis leburan garam kloridanya

D. elektrolisis larutan garam kloridanya

E. hidrolisis larutan garam kloridanya

UN-01

3 Harga potensial sel : Zn | Zn2+ || Fe2+ | Fe adalah....

E° Zn2+ = -0,76 V

E° Fe2+ = -0,44 V

A. -0,23 V

B. +1,20 V

C. -1,20 V

D. +0,32 V

E. -0,32 V

UN-87

4 Elektrolisis larutan CuSO4 selama 30 menit dengan kuat

arus 10 ampere di katoda diendapkan tembaga

sebanyak (Ar Cu = 63,5)....

A. 0,187 gram

B. 0,373 gram

C. 23,668 gram

D. 11, 845 gram

E. 5,922 gram

UN-87

5 Dari reaksi redoks di bawah ini yang memenuhi kaidah

kesetaraan adalah....

(1 ) 2MnO4- + 2Cl- + 8H+ → 2Mn2+ Cl2 +4H2O

(2 ) MnO2❑ + 4H+ + 2I- →Mn2+ 2H2 O +I2

(3 ) CrO32- + 14H+ 8Fe2+ → 2Cr3+ + 7H2O + 6Fe3+

(4 ) MnO4- + 16H+ + S2- → Mn2+ + 8H2 O + 5S

UN-87

6 Beberapa pernyataan berikut ini, pengertian yang

berhubungan dengan proses elektrokimia. Pernyataan yang

salah adalah....

A. Pada katode terjadi reaksi reduksi

B. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

C. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negatif

D. Pada sel elektrolisis, anode termasuk kutub positif

E. Pada sel elektrolisis diperlukan arus listrik

7 Pada elektrolisis larutan perak nitrat dengan menggunakan

elektrode karbon, persamaan reaksi yang terjadi pada anode

adalah....

A. Ag+(aq) + e → Ag (s)

B. 2H2 O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)

C. 2H2 O(l) → O2(g) + 2H+(aq)+ 4e-

D. Ag(s) → Ag+(aq) + e

E. 2NO3-

(aq ) → 2NO2(g) + O2(g) + 2e

UN-97

8 Elektrolisis larutan yang menghasilkan logam alkali adalah....

A. Leburan AlCl3 dengan elektrode Pt

B. Larutan KI dengan elektrode C

C. Larutan Na2SO4 dengan elektrode C

D. Larutan KNO3 dengan elektrode Au

E. Leburan NaCl dengan elektrode C

UN-97

9 Perhatikan reaksi redoks :

Cr2O72-

(aq) + SO32-

(aq) →Cr3+(aq) + SO4

2-(aq)

Setelah disetarakan, perbandingan banyak mol ion

Cr2O72−¿¿ dengan SO4

2−¿¿ dalam reaksi tersebut

adalah....

A. 1 : 3

B. 3 : 1

C. 2 : 3

D. 3 : 2

E. 1 : 6

UN-00

10 Diketahui :

Cu(aq )2+¿+2e↔Cu( s )E

0=+0,34V ¿

Fe(aq)3+¿+2e↔Fe( s)

−¿E0=+0,77V ¿¿

Pb(aq)2+¿+2e↔Pb( s )E

0=−0,13V ¿

Cu(aq )2+¿+2e↔Cu( s )

−¿E0=+0,15V ¿¿

Berdasarkan data tersebut, reaksi sel yang tidak dapat

berlangsung adalah....

A. Fe3+(aq) + Pb (s) → Fe2+

(aq) + Pb2+(aq)

B. Cu2+(aq) + Pb(s) → Cu+

(aq) + Pb2+(aq)

C. Pb2+(aq) + Cu(s) → Pb(aq) + Cu2+

(aq)

D. Fe3+(aq) + Cu(s) → Fe2+

(aq) + Cu2+(aq)

E. Fe3+(aq) + Cu+

(s) → Fe2+(aq) + Cu2+

(aq)

UN-00

11 Pada elektrolisis larutan H2SO4 dengan elektroda Pt, reaksi

yang berlangsung di anoda adalah....

A. H(g) → H+(aq) + e-

B. H2(g) → 2H+(aq) + 2 e-

C. 2H+ + 2 e- → H2(aq)D. 2H2 O(l) → O2(g) + 2H+(aq)+ 4e-

E. 2H2 O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)

UN-00

12 Logam manakah yang tidak diperoleh dengan proses

elektrolisis?

A. Natrium

B. Aluminium

C. Magnesium

D. Kalsium

E. Merkuri

SNMPTN-98

13 Diketahui data dari E° reduksi bebrapa ion logam :

E° Sn2+ = -0,14 volt

E° Mg2+ = -2,37 volt

E° Cu2+ = +0,34 volt

E° Fe2+ = -0,44 volt

E° Ni2+ = -0,25 volt

E° Pb2+ = -0,13 volt

Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi secara

katodik adalah....

A. Mg

B. Cu

C. Sn

D. Ni

E. Pb

UN-00

14 Diketahui potensial reduksi standar berikut :

Cr3+( aq) + 3e - → Cr (s) E0 = -0,74 V

MnO4-(aq)+ 8H+ + 5e- → Mn2+

(aq) + 4H2O E0 = +1,51 V

Potensial sel standar dari sel Galvani yang dibuat dengan

menggabungkan kedua setengah rekasi diatas adalah....

A. -2,25 V

B. -0,75 V

C. +0,75 V

D. +2,25 V

E. +3,25 V

SNMPTN-10

15 Serbuk Fe dan serbuk Pb dimasukkan ke dalam suatu

larutan, yang mengandung ion-ion Fe2+ dan Pb2+ dengan

konsentrasi masing-masing 1,0 M. Dari data E° Fe = -0,44

volt dan E° Pb = -0,13 volt, maka akan terjadi reaksi....

A. Yang menghasilkan Fe2+ dan Pb2+

B. Yang menghasilkan Fe2+ dan Pb

C. Yang menghasilkan Fe dan Pb

D. Yang menghasilkan Fe dan Pb2+

E. Pengendapan Fe dan PbSNMPTN-82

16 Potensial reduksi standar (E°) untuk beberapa logam adalah

sebagai berikut:

E0 Fe3+ I Fe2+ = +0,77 volt

E0 Zn2+ IZn = -0,76 volt

E0 Cu2+ I Cu = +0,34 volt

E0 Mg2+ IMg = -2,37 volt

Reaksi sel berikut yang dapat berlangsung spontan adalah....

(1) Mg(s) + Zn2+(aq) → Mg2+

(aq) + Zn(S)

(2) Mg2+(aq) + 2Fe2+

(aq) → Mg(S) + 2Fe2+(aq)

(3) Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+

(aq) + Cu(S)

(4) Cu(s) + Mg2+(aq) → Cu2+

(aq) + Mg(s)

SNMPTN - 09

17 Diketahui potensial elektroda standar untuk logam X dan Y

sebagai berikut :

X (aq )2+¿¿ / X (s ); E

0=+0,30V

Y (aq)2+¿¿ / Y ( s) ; E

0=−0,40V

Sel yang ditunjukkan dalam diagram berikut ini :

Manakah penjelasan yang benar mengenai sel tersebut

diatas ?

Elektroda dimana ion positif

masuk ke larutan e.m.f / V

A. X 0,10

B. X 0,70

C. X 0,75

D. Y 0,10

E. Y 0,70

Olimpiade-12

18 Ekstraksi eman dengan menggunakan larutan sianida

melibatkan rekasi kimia yang sangat rumit dan perlu

dipelajari secara mendalam. Larutan yang digunakan

untuk melarutkan emas mengandung CN- dan O2

terlarut, dengan pH 10,2 agar larutan mengandung ion

CN- yang cukup besar (99%). Bila kondisi pH kurang

dari 10,2 , larutan ion CN- akan membentuk asam

sianida (HCN) yang bersifat racun. Menurut mekanisme

yang diusulkan, selama proses pelarutan, pada

permukaan partikel emas terbentuk suatu sel volta mikro

dengan mekanisme berikut :

Tuliskan reaksi total pada anoda, rekasi total pada

katoda, dan rekasi total pada sel volta mikro pelarutan

emas tersebut!

olimpiade-11

19 Diketahui garam Cr(NO3)3 dan Zn(NO3)2 mudah larut

dalam air. Pada keadaan standar (25°C, 1 atm, 1 M)

Potensial reduksi:

Cr3+( aq) + 3e → Cr ( s) E

0 = - 0 ,740 volt

Zn2 +(aq ) + 2 e → Zn (s ) E0 = -0 , 7 63 volt

a. Ramalkan apakah logam Cr dapat teroksidasi bila

dicelupkan ke dalam larutan Zn(NO3)2

b. Tuliskan notasi sel galvani yang dibuat dengan

elektroda Cr dicelupkan dalam larutan Cr(NO3)3 1 M

dan elektroda Zn dalam larutan Zn(NO3)2 1 M

Perhatikan diagram berikut (untuk poin c-e)

c. Hitunglah potensial sel

d. Tuliskan reaksi spontan yang terjadi bila sel

tersebut digunakan, tunjukkan mana anoda dan

katodanya

e. Bila jembatan garam adalah NaNO3, maka ke arah

mana ion NO3- akan mengalir?

Olimpiade-06

20 Korosi pada aluminium tidak menyebabkan logam tersebut

keropos seperti korosi pada besi.

SEBAB

Oksigen akan lebih mudah mengoksidasi besi dibandingkan

dengan mengoksidasi aluminium (E° O2 / H2O = +1,23 V; E°

Fe2+ / Fe = -0,44 V; E° Al3+ / Al = -1,676 V)

SNMPTN-10