hantaran elektrokimia
DESCRIPTION
Kimia Fisika 1TRANSCRIPT
*{
HANTARANELEKTROKIMIA
By.Husna AmalyaMelati, SSI,H-S
Mekanisme Hantaran Elektrolit
A = Anoda
B = Baterai
K = Katoda
Reaksi
K: Cu2* + 2e ) CuA:HrO)2H*+lzOr+ts
W=-eItF
- I
| = Kuat Arus (A)T = waktu (s)e = Berat EkivalenF = Tetapan F
(e6500c)Q = muatan listrik
Q elektron = 1,602 x lore C1 F ekivalen dg 6,023 x 1 G3 e-
APLIKASI HUKUM FARADAY
Hk Faraday berlaku utk larutanelektrolit maupun utk leburanTidak tergantung pada suhu,dan jenis pelarutAplikasi hk ini adalah coulometri )metode penentuan muatan listrikleA,vat dalam waktu ttt dalam
Bilangan Hantaran
Migrasi ion positif) Arus tistrik + (tJ
1:Migrasi ion negatif) Arus listrik- (l_)
Bilangan Hantaran
I - I* + I_
I*A : t* ) bilangan hantaran ion fl-ll : t- ) bilangan hantaran ion -
Bilangan Hantaran
) Fraksi dari arustotal yang diangkut ataudihantar oleh ion tsb
t*+1-=1
t i =1) j ikalebihdar i
Pengaruh Suhu
Pada suhu ttt, bilanganhantaran ion bergantungpaoa :
a. Jenis lonb. Kecepatannya dalam larutanc. Konsentrasi
Kebergantungan bilangan hantaran pada kecepatan ion
I* :n*v*z*eAI- :n:v-z-eAI : n* v* z* e A * n_ v- z_ e A
Larutan b€Fifat netraljika muatan listrik + =
n+z+e =n-z-e
Dimana
n+ = jurnlah ion +z+ = valensi per crn3v+ = keceDatan ion +n- = jumlah ion -z- = valensi per cm3v- = kecepstan ion +-e = muatan listrik elektronA = Luas permukaan kedua
2
s* = jumlah ekivalen elektrolit / cm3
e\ = l*/l= v*l (v* + v-)
.''t- = l-ll=v- l (v*+Y-;
Metode Hittorf > bilangan hantaran+ Penentuan perubahankonsentrasi elektrolit di sekitarelektroda
K:t* - nk-nok +1Q/F
A: t_ = noa-na +1Q/F
DAYA HANTAR
iiiBeg.?ran yangmenyatakan kemampupenghantaran listriklarutan elektrolit
Konsep Daya Hantar
R-\ r /A
L: l /RL: l/Rs A/lL: Ls A/l
R = tahanan (o )Rs = tahanan jenis| = jamk antara
ke2 eleldrodaA = luas eleKrodaL = Daya hantar
(o')l- = daya hantar
jenis (Ormr)
l /A=KL, = 1(/R
\ larutan ditentukan dg mengukur R(Jembatanwheatstone) .l= + bergantung pada konsentrasi
larulan elektrolitJika [ ] naik, maka l-. juga meningkat(kenaikan jumlah ion)
K = tetapan selAngka banding U
Daya Hantar Ekivalen danDaya Hantar Molar
A"*=L"/c* (c =ekivalen atau moucm3
C T ) I .lladanya penurunan kecepatan ron
akibat meningkatnya etek aniaraksi ion
r., Untuk elektrolit kuat+ larutan encer (pengenceran takPers. Kohlrausch A =4" - b .,1 c
. Untuk eleKrolit kuat dan lemah) larutan encer (pengenceran tak
Ao = 1""* + 1""lo* = to* Aolo_ = to_ Ao
Ao = dsya hanbrp€da pengenc€ran tak torhingga)," = daYa hantar ienis ion
Pengaruh Kecepatan ionterhadap Daya Hantar
I :cxFA(v* + v_)I : V/R dan l/R - L^ A/l
) I : V L"Nl
VL.A/I = c*FA(v* + v-): c*F (v* + v_)
,- v/l: c*F [v* +
Fl/l = gradien tegangan (volt/cm
Kecepatan ion dalam medan listrik1 volucm
(kemobilan ion, U)
4
Hubungan U dengan A
A=1000Ls ) Ls=A C
CF (U* + U-) =A C1000 1000
F(U. + U_) =AA=F(U. + U_)
) ul elektrolit kuatA=oF(U. + U-)
) ulelektrolit lema
Pengaruh Suhuterhadap Daya Hantar
1"Cl )Al 2o/oAt = Azs [1 + 0,02 (t - 25)]
Beberapa PenggunaanDaya Hantar
Penentuan kelarutan yang sulitPene<uan derajat dissosiasilemahPenentuan tetapan hidrolisisPeneniuan struktur senyawakompleks
5. Kontrol kualitas air6. Penentuan kecepatan reaksi7. Titrasi konduktometrik
Penentuan kelarutan yang sulit larutA= 1000 Ls
Ls = Ls - Ls rrqot
Ao = l,o* i l,o_9 C = 1000 [Ls - Ls 1r,ol
Penentuan derajat dissosiasieleKrolit lemah
Ac[=-
Ao
Penentuan tetapan hidrolisis
MOH + HCI <) MCI + HzOCt + M+ + H2OftMOH +H+ + Cf
MOH = basa lemahdr'=4:-{
DimanaA=dheMCl
A' = dhe MCI yang tidak terhidrolisisA" = dhe HCI
Penentuan struktur senyawakompleks
a. [Co(NH3)slcl3b. ICo(NH3)5]Cl,c. [Co(NH3)a(NOr)r]Cld. [Co(NHs)3(NOr)s]Dimanaa ) 4 ion dalam larutanb .) 3 ion dalam larutan
Penentuan kualitas air
Penentuan kecepatan reaksi
'' Ex. CH3COOC2Hs + OH- +CH3COO- + C2H5OH
" Daya hantar dihitung dari OH-
Contoh
sHCl + NaOH ) NaCl +
... Tidak perlu indikatorFPada larutan berwarna
I G..tkT[6sJr*mbestEl I