SOAL

1. Sebanyak 1 liter larutan penyangga mengandung CH3COOH 0,1 M dan CH3COONa 0,1 M. Jika diketahui Ka CH3COOH = 1,8 105, maka tentukana. pH larutan penyangga.b. pH larutan penyangga jika ditambah 10 mL HCl 0,1 M.c. pH larutan penyangga jika ditambah 10 mL NaOH 0,1 M.

2. Hitunglah pH campuran berikut!a. 0,1 M asam asetat dengan 0,04 M natrium asetat jika Ka asam asetat = 105b. 100 mL NH4OH 0,4 M dengan 100 mL HCl 0,1 M jika Kb amonium hidroksida = 105c. 50 mL CH3COOH 0,2 M dengan 100 mL CH3COOK 0,1 M jika Ka CH3COOH = 105d. 100 mL NH4OH 0,5 M dengan 50 mL H2SO4 0,2 M jika Kb NH4OH = 105

3. Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M. Jika diketahui Ka CH3COOH =105, tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan.

4. Untuk memperoleh larutan buffer dengan kapasitas maksimum, maka ke dalam 1 liter larutan CH3COOH 0,04 M harus ditambahkan NaOH (BM = 40) padat sebanyak : ....... gram

5. Sebanyak 150 mL larutan KOH 0,4 M ditambahkan 100 mL larutan H3PO4 0,4 M. Senyawa yang terbentuk berikut konsentrasinya adalah :(A) K3PO4 0,008 M dan KOH 0,16 M(B)KH2PO4 0,16 M dan K3PO4 0,08 M(C)K2HPO4 0,24 M dan K3PO4 0,16 M(D)KH2PO4 0,24 M dan K2HPO4 0,16 M(E) K2HPO4 0,08 M dan KH2PO4 0,08 M

JAWAB:

1. Diketahui: CH3COOH 0,1 M + CH3COONa 0,1 M (V = 1 L = 1000 mL)Ka CH3COOH = 1,8 . 10-5Jawab:a. pH = pKa + = + = 5 + = 4,744

b. CH3COONa + HCl CH3COOH + H2O 0,1 M . 1000 ml0,1 M . 10 ml1001RX 1111Sisa99-11

Mol CH3COONa = 100 1 = 99 mmolM CH3COONa= M Mol CH3COOH = 100 + 1 = 101 mmolM CH3COOH= M

pH = pKa + = + = 5 + = 4,736

c. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 0,1 M . 1000 ml0,1 M . 10 ml1001RX 1111Sisa99-11

Mol CH3COOH = 100 1 = 99 mmolM CH3COOH= M Mol CH3COONa = 100 + 1 = 101 mmolM CH3COONa= M

pH = pKa + = + = 5 + = 4,7532. a) CH3COOH 0,1 M + CH3COONa 0,04 M ; Ka = 10-5pH = pKa + = + = 5 + = 4 + log 4= 4,602b) 100 ml NH4OH 0,4 M + 100 ml HCl 0,1 M ; Kb = 10-5NH4OH + HCl NH4Cl + H2O0,4 M . 100 ml0,1 M . 100 ml4010RX 10101010Sisa30-1010 pOH = pKa + = + = 5 + pH= 14 pOH= 14 (5 + = 9 ( = 9,477c) 50 ml CH3COOH 0,2 M + 100 ml CH3COOK 0,1 M ; Ka = 10-5 Volume total = 100 + 50 = 150 ml [garam] = = 0,0666 M [asam] = = 0,0666 M

pH = pKa + = + = 5 + = 5d) 100 ml NH4OH 0,5 M + 50 ml H2SO4 0,2 M ; Kb = 10-52NH4OH + H2SO4 (NH4)2SO4 + 2H2O0,5 M . 100 ml0,2 M . 50 ml5010RX 10101010Sisa40-1010

pOH = pKa + log = -log(105) + log = 5 + log 0,5 pH= 14 pOH= 14 (5 + log 0,5)= 9 log 0,5= 9,30103. 100 ml CH3COOH 0,2 M + 100 ml NaOH 0,1 M ; Ka = 10-5 a) Sebelum NaOH[OH-] = M . valensi= 0,1 . 1= 10-1pOH= = = 1pH= 14 pOH= 14 1= 13 CH3COOH[H+]= = = = pH= = = = 2,849b) SesudahCH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O0,2 M . 100 ml0,1 M . 100 ml2010RX 10101010Sisa10-1010

pH = pKa + = + = 5 + = 5

Also 4. Diketahui: 1000 ml CH3COOH 0,04 M ; BM NaOH = 40

Misalkan mol NaOH yang terpakai = x

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O0,04xRX 0,04-xxxxSisa0,04-x-xx

[garam]= [asam yang terpakai]= = = = 0,02

Gram= mol . BM= 0,02 . 40= 0,8 gram

5. 150 ml KOH 0,4 M + 100 ml H3PO4 0,4 M

*Reaksi tahap IH3PO4 + KOH KH2PO4 + H2O0,4 M . 100 ml0,4 M . 150 ml4060RX 40404040Sisa-204040

*Reaksi tahap IIKH2PO4 + KOH K2HPO4 + H2O4020RX 20202020Sisa20-2020

M KH2PO4= = = 0,08 M M K2HPO4= = = 0,08 MJawaban : E