larutan asam basa
DESCRIPTION
Membahas proses reaksi dalam larutan asam - basa.TRANSCRIPT
Reaksi-Reaksi dalam Larutan Asam dan Basa
A. Reaksi Penetralan• Reaksi penetralan yaitu reaksi yang dihasilkan apabila
terjadi reaksi antara asam dengan basa.• Karena air bersifat netral, maka reaksi asam dengan
basa disebut reaksi penetralan.• Contoh: HCl (aq) + NaOH (aq) ------> NaCl (aq) + H20 (l)
Jika ditulis dalam tingkat ion:H+
(aq) + Cl- + Na+(aq) + OH-
(aq) -----> Na+(aq) + Cl- + H2O(l)
Jika ditulis dalam tingkat ion bersih:H+
(aq) + OH-(aq) -----> H2O(l)
Asam + basa garam + air
B. Reaksi Pembentukan Zat1. Gas Hidrogen
• Gas hidrogen terjadi jika asam direaksasikan dengan sebagian logam.• Logam + Asam Kuat (Encer) Garam + H2
• Kecuali logam = Cu – Hg – Ag – Pt – Au(Cumi –Hangus – Agak – Pahit – Au)• Contoh: 2HCl (aq) + Mg (s) -------> MgCl2 (aq) + H2 (g)
2. Gas Karbon Dioksida• Gas karbon dioksida antara lain dihasilkan dari
reaksi antara garam-garam karbonat dengan asam.• Garam karbonat + Asam Garam + CO2 + H20
• CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) -----> CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2(g)
C. Reaksi Pengendapan • Untuk mengetahui suatu reaksi menghasilkan
endapan atau tidak maka harus diketahui kelarutan zat yang akan terjadi.
• Wajib pakai lambang tanda panah turun /(s) yang artinya mengendap.
• Contoh:2NaI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) → PbI⎯⎯ 2 (s) + 2NaNO3 (aq)
Zat-zat yang Sukar Larut dan Mudah Larut dalam Reaksi Pengendapan
1. Hampir semua asam larut, kecuali H2S (s) dan H2SiO3 (s).
2. Sebagian besar basa sukar larut, kecuali basa golongan IA, yaitu NaOH (aq), KOH (aq), LiOH (aq), RbOH (aq), dan CsOH (aq).
3. Garam nitrat, asetat, klorat, dan perklorat mudah larut.4. Garam klorida, bromida, dan iodida mudah larut, kecuali AgCl (s),
AgBr (s), PbBr2 (s), Hg2Br2 (s), AgI (s), PbI2 (s), Hg2I2 (s), dan HgI2 (s).
5. Garam fluorida mudah larut, kecuali MgF2 (s), CaF2 (s), SrF2 (s), dan BaF2 (s).
6. Garam sulfat mudah larut, kecuali SrSO4 (s), BaSO4 (s), PbSO4 (s), dan HgSO4 (s).
7. Garam sulfida sukar larut, kecuali sulfida golongan IA, sulfida golongan IIA, dan (NH4)2S (aq).
D. Reaksi Oksida• Reaksi antara oksida basa dengan asam.– Oksida basa = oksigen yang berikatan dengan
logam– Oksida basa + asam garam + air– Contoh :
CaO (s) + 2HCl (aq) -------> CaCl2 (aq) + H2O (l)
2. Reaksi antara oksida asam dengan basa.Oksida asam = oksigen yang berikatan dengan no
logamOksida asam + basa garam + airContoh :
SO3 (g) + 2NaOH (aq) -------> Na2SO4 (aq) + H2O (l)
Biloks Oksida asam Rumus anion
-2 CO2 CO3 / Karbonat
-2 SO2 SO3 / Sulfit
-2 SO3 SO4 / sulfat
-1 N2O3 NO2 / Nitrit
-1 N205 NO3 / Nitrat
-3 P2O3 PO3 / Fosfit
-3 P2O5 PO4 / Fosfat
-2 Cl2O7 ClO4 / Kromat
Rumus molekul Nama senyawa wujudHCl Asam Klorida Aqua
Mg Magnesium Solid
MgCl Magnesium Klorida Aqua
H2 Hidrogen Gas
Ca Kalsium Aqua
CaCo3 Kalsium Karbonat Solid
CaCl2 Kalsium Klorida Aqua
H2O Asam Oksida Liquid
CO2 Karbon Dioksida Gas
NaI Natrium Iodida Aqua
Pb(NO3)2 Timbal (II) Nitrat Aqua
PbI2 Timbal (II) Iodida Aqua
NaNO3 Natrium Nitrat Aqua
H2S Asam Sulfida Solid
H2SiO3 Asam Silikat Solid
NaOH Natrium Hidroksida Aqua
KOH Kalium hidroksida Aqua
LiOH Litium Hidroksida Aqua
RbOH Rubidium Hidroksida Aqua
CsOH Cesium Hidroksida Aqua
AgCl Perak Klorida Solid
AgBr Perak Bromida Solid
PbBr2 Timbal (II) Bromida Solid
Hg2Br2 Raksa (I) Bromida Solid
Agl Perak Iodida Solid
Pbl2 Timbal (II) Iodida Solid
Hg2l2 Raksa (I) Iodida Solid
Hgl2 Raksa (II) Iodida Solid
MgF2 Magnesium Fluorida Solid
CaF2 Kalsium Fluorida Solid
SrF2 Stronsium Fluorida Solid
BaF2 Barium Fluorida Solid
SrSO4 Stronsium Sulfat Solid
BaSO4 Barium Sulfat Solid
PbSO4 Timbal (II) Sulfat Solid
HgSO4 Raksa (II) Sulfat Solid
(NH4)2S Amonium Sulfida Aqua
CaO Kalsium Oksida Solid
CaCl2 Kalsium Klorida Aqua
SO3 Sulfit Gas
Na2SO4 Dinatrium Sulfat Aqua
Terima Kasih