LAPORAN HASIL PERCOBAAN:

TERMOKIMIAKIMIA

Disusun Oleh:Hanna Farah VaniaKinanthi Setya PIchsan BasraAndre LeoBerry(?)

Jalan Puspitaloka III. 2 Bumi Serpong Damai,Tangerang Selatan BantenDAFTAR ISI

1. PENJIWAAN AGAMA 21. TUJUAN 21. TEORI DASAR 21. ALAT & BAHAN 211. CARA KERJA 221. DATA PENGAMATAN221. ANALISA DATA & PEMBAHASAN 231. KESIMPULAN 251. DAFTAR PUSTAKA 27

A. Penjiwaan Agam Islam:Dan Dia apa yang Dia ciptakan untuk kamu di bumi ini dengan berlain-lainan macamnya. Sesungguhnya pada yang demikian itu benar-benar terdapat tanda bagi kaum yang mengambil pelajaran.

B. Tujuan: Mengamati reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm) dan reaksi membutuhkan kalor (endoterm). Menentukan H reaksi dengan menggunakan kalorimeterdan menuliskan persamaan kimiannya.

C. Teori Dasar:0. TermokimiaTermokimiaialah cabangkimiayang berhubungan dengan hubungan timbal balik panas dengan reaksi kimia atau dengan perubahan keadaan fisika. Secara umum, termokimia ialah penerapantermodinamikauntuk kimia. Termokimia ialah sinonim daritermodinamika kimia.Salah satu terapan ilmuinidalam kehidupan sehari-hari ialah reaksi kimia dalahtbuh kita dimana produksi dari energi-energi yang dibutuhkan atau dikeluarkan untuk semua tugas yang kita lakukan. Pembakaran dari bahan bakar seperti minyak dan batu bara dipakai untuk pembangkit listrik. Bensin yang dibakar dalam mesin mobil akan menghasilkan kekuatan yang menyebabkan mobil berjalan. Bila kita mempunyai kompor gas berarti kita membakar gas metan (komponen utama dari gas alam) yang menghasilkan panas untuk memasak. Dan melalui urutan reaksi yang disebut metabolisme, makanan yang dimakan akan menghasilkan energi yang kita perlukan untuk tubuh agar berfungsi.Hampir semua reaksi kimia selalu ada energi yang diambil atau dikeluarkan. Misalkan kita akan melakukan reaksi kimia dalam suatu tempat tertutup sehingga tak ada panas yang dapat keluar atau masuk kedalam campuran reaksi tersebut. Atau reaksi dilakukan sedemikian rupa sehingga energi total tetap sama. Juga misalkan energi potensial dari hasil reaksi lebih rendah dari energi potensial pereaksi sehingga waktu reaksi terjadi ada penurunan energi potensial. Tetapi energi ini tak dapat hilang begitu saja karena energi total (kinetik dan potensial) harus tetap konstan. Sebab itu, bila energi potensialnya turun, maka energi kinetiknya harus naik berarti energi potensial berubah menjadi energi kinetik. Penambahan jumlah energi kinetik akan menyebabkan harga rata-rata energi kinetik dari molekulmolekul naik, yang kita lihat sebagai kenaikan temperatur dari campuran reaksi. Campuran reaksi menjadi panas.Kebanyakan reaksi kimia tidaklah tertutup dari dunia luar. Bila campuran reaksi menjadi panas seperti digambarkan dibawah, panas dapat mengalir ke sekelilingnya. Setiap perubahan yang dapat melepaskan energi ke sekelilingnya seperti ini disebut perubahan eksoterm. Perhatikan bahwa bila terjadi reaksi eksoterm, temperatur dari campuran reaksi akan naik dan energi potensial dari zat-zat kimia yang bersangkutan akan turun.Kadang-kadang perubahan kimia terjadi dimana ada kenaikan energi potensial dari zat-zat bersangkutan. Bila hal ini terjadi, maka energi kinetiknya akan turun sehingga temperaturnya juga turun. Bila sistem tidak tertutup di sekelilingnya, panas dapat mengalir ke campuran reaksi dan perubahannya disebut perubahan endoterm. Perhatikan bahwa bila terjadi suatu reaksi endoterm, temperatur dari campuran reaksi akan turun dan energi potensial dari zat-zat yang ikut dalam reaksi akan naik.Tujuan utama termodinamika kimia ialah pembentukan kriteria untuk ketentuan penentuan kemungkinan terjadi atau spontanitas dari transformasi yang diperlukan.

0. Persamaan TermokimiaPersamaan reaksi yang mengikutsertakan perubahan entalpinya disebutpersamaan termokimia.Nilai H yang dituliskan pada persamaan termokimia disesuaikan dengan stokiometri reaksi. Artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya.Oleh karena entalpi reaksi juga bergantung pada wujud zat harus dinyatakan, yaitu dengan membubuhkan indeks s untuk zat padat , l untuk zat cair, dan g untuk zat gas. Perhatikan contoh berikut . Contoh: Pada pembentukan 1a mol air dari gas hidrogen dengan gas oksigen dibebaskan 286 kJ. Kata dibebaskan menyatakan bahwa reaksi tergolong eksoterm. Oleh karena itu ?H = -286 kJ Untuk setiap mol air yang terbentuk. Persamaan termokimianya adalah:

H2 (g) + 1/2 O2 (g) > H2O (l) H = -286 kJAtau2 H2 (g) + O2 (g) > 2 H2O (l) H = -572 kJ(karena koefisien reaksi dikali dua, maka harga H juga harus dikali dua).

0. Kekekalan EnergiHukum kekekalan energiadalah salah satu darihukum-hukum kekekalanyang meliputienergi kinetikdanenergi potensial. Hukum ini adalah hukum pertama dalamtermodinamika.Hukum Kekekalan Energi (Hukum I Termodinamika) berbunyi: "Energi dapat berubah dari satu bentuk ke bentuk yang lain tapi tidak bisa diciptakan ataupun dimusnahkan (konversi energi)"

Hukum Kekekalan Energi1. Energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, energi hanya dapat diubah dari 1 bentuk energi ke bentuk energi yang lain. 1. Energi alam semesta adalah tetap, sehingga energi yang terlibat dalam suatu proses kimia dan fisika hanya merupakan perpindahan atau perubahan bentuk energi.1. Contoh perubahan energi :a.Energi radiasi diubah menjadi energi panas.b.Energi potensial diubah menjadi energi listrik.c.Energi kimia menjadi energi listrik.

0. EntalpiEntalpi adalah istilah dalamtermodinamikayang menyatakan jumlah energi internal dari suatu sistem termodinamika ditambah energi yang digunakan untuk melakukan kerja. Entalpi tidak bisa diukur, yang bisa dihitung adalah nilai perubahannya. Secara matematis, perubahan entalpi dapat dirumuskan sebagai berikut:H = U + PVdi mana:1. H= entalpi sistem (joule)1. U= energi internal (joule)1. P= tekanan dari sistem (Pa)1. V= volume sistem ()

Energi dan Entalpi1. Sesuai dengan Hukum Termodinamika I, yang menyatakan bahwa energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, tetapi energi hanya dapat diubah dari 1 bentuk energi ke bentuk energi yang lain, maka jumlah energi yang diperoleh oleh sistem akan = jumlah energi yang dilepaskan oleh lingkungan. Sebaliknya, jumlah energi yang dilepaskan oleh sistem akan = jumlah energi yang diperoleh oleh lingkungan.1. Energi adalah kapasitas untuk melakukan kerja (w) atau menghasilkan panas / kalor (q).1. Energi yang dimiliki oleh sistem dapat berupaenergi kinetik( berkaitan dengan gerak molekul sistem ) maupunenergi potensial.1. Energi dalam ( E ) adalah jumlah energi yang dimiliki oleh suatu zat atau sistem.1. Perpindahan energi antara sistem dan lingkungan terjadi dalam bentuk kerja (w) atau dalam bentuk kalor (q).1. Tanda untuk kerja (w) dan kalor (q) :v Sistem menerima kerja,wbertanda ( + ).v Sistem menerima kalor,qbertanda ( + ).v Sistem melakukan kerja,wbertanda ( ).v Sistem membebaskan kalor,qbertanda ( ).1. Energi dalam ( E ) termasukfungsi keadaanyaitu besaran yang harganya hanyabergantungpada keadaan sistem, tidak pada asal-usulnya. Keadaan suatu sistem ditentukan olehjumlah mol ( n ), suhu ( T )dantekanannya ( P ).1. Energi dalam juga termasuk sifatekstensifyaitu sifat yang bergantung pada jumlah zat.1. Misalnya : jika E dari 1 mol air = y kJ maka E dalam 2 mol air (T,P) = 2y kJ.1. Nilai energi dalam dari suatu zat tidak dapat diukur, tetapi yang diperlukan dalam termokimia hanyalah perubahan energi dalam (DE).DE = E2 E1E1= energi dalam pada keadaan awalE2= energi dalam pada keadaan akhir1. Untuk reaksi kimia :DE = Ep ErEp= energi dalam produkEr= energi dalam reaktan

0. Perubahan Entalpi Berdasarkan Energi IkatanEnergi ikatan didefinisikan sebagai energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan dari suatu molekul dalam wujud gas. Energi ikatan dinyatakan dalam kilojoule per mol (kJ mol-1).

0. Perubahan Entalpi Berdasarkan Entalpi PembentukanKalor suatu reaksi dapat juga ditentukan dari data entalpi pembentukan zat pereaksi dan produknya. Dalam hal ini, zat pereaksi dianggap terlebih dahulu terurai menjadi unsur-unsurnya, kemudian unsur-unsur itu bereaksi membentuk zat produk. Secara umum untuk reaksi:

m AB + n CD > p AD + q CBH0= jumlah H0f (produk) - jumlah H0f (pereaksi)

Perubahan Entalpi Berdasarkan Hukum HessBanyak reaksi yang dapat berlangsung secara bertahap. Misalnya pembakaran karbon atau grafit. Jika karbon dibakar dengan oksigen berlebihan terbentuk karbon dioksida menurut persamaan reaksi:

C(s) + O2 (g) > CO2 (g) H = 394 kJ

Reaksi diatas dapat berlangsung melalui dua tahap. Mula-mula karbon dibakar dengan oksigen yang terbatas sehingga membentuk karbon monoksida. Selanjutnya, karbon monoksida itu dibakar lagi untuk membentuk karbon dioksida. Persamaan termokimia untuk kedua reaksi tersebut adalah:

C(s)+ O2(g)> CO(g)H = 111 kJCO(g)+ O2(g)> CO2(g)H = 283 kJ

Jika kedua tahap diatas dijumlahkan, maka diperoleh:C(s)+ O2(g)> CO(g)H = 111 kJCO(g)+ O2(g)> CO2(g)H = 283 kJ- +C(s) + O2 (g) > CO2 (g) H = 394 kj

0. Sistem dan Lingkungan Sistem adalahbagian dari alam semesta yang menjadi pusat perhatian langsung dalam suatu percobaan tertentu. Lingkungan adalah bagian lain dari alam semesta yang terdapat di luar sistem. Secara umum, terdapat 3 jenis sistem:a) Sistem Terbuka Suatu sistem dimana dapat terjadi perpindahan materi dan energi dengan lingkungannya.Contoh: kopi panas dalam gelas terbuka, akan melepaskan panas dan uap air ke lingkungannya.b) Sistem TertutupSuatu sistem dimana hanya dapat terjadi perpindahan energi ke lingkungannya tetapi tidak dapat terjadi perpindahan materi.Contoh: kopi panas dalam gelas tertutup, dapat melepaskan panas / kalor ke lingkungannya tetapi tidak ada uap air yang hilang.c) Sistem Terisolasi Suatu sistem dimana tidak dapat terjadi perpindahan materimaupun energi lingkungannya.Contoh: kopi panas dalam suatu termos.

0. KerjaKerja dalam satuan (w) yang dilakukan oleh sistem:w=-F.s( kerja = gaya x jarak )F=P. Amaka :w =-( P. A ) . hw =-P. ( A . h )w=-P.DVSatuan kerja =L. atm1 L. atm = 101,32 JContoh :Hitunglah besarnya kerja ( J ) yang dilakukan oleh suatu sistem yang mengalami ekspansi melawan P = 2 atm dengan perubahan V = 10 L !Jawaban :w=-P.DV= 2 atm x 10 liter= 20 L.atm = 2.026,4 J

0. Kalor1. Kalor dalam satuan (q) adalah energi yang berpindah dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya, karena adanya perbedaan suhu yaitu dari suhu lebih tinggi ke suhu lebih rendah.1. Perpindahan kalor akan berlangsung sampai suhu antara sistem dan lingkungannya sama.1. Meskipun kita mengatakan bahwa sistem menerima atau membebaskan kalor, tetapi sistem tidak mempunyai energi dalam bentuk kalor .1. Energi yang dimiliki sistem adalah energi dalam ( E ), yaitu energi kinetik dan potensial.1. Perpindahan kalor terjadi ketika molekul dari benda yang lebih panas bertumbukan dengan molekul dari benda yang lebih dingin.1. Satuan kalor =kalori ( kal )ataujoule ( J ).1 kal = 4, 184 J1. Mengukur jumlah kalor :q=mxcxDTatauq=CxDT ; q=mxLdengan :q= jumlah kalor ( J )m= massa zat ( g )DT= perubahan suhu (oC atau K )c= kalor jenis ( J / g.oC ) atau ( J / g. K )C= kapasitas kalor ( J /oC ) atau ( J / K )L= kalor laten ( J / g ) =kalor peleburan / pelelehandankalor penguapan.Contoh :Berapa joule diperlukan untuk memanaskan 100 gram air dari 25oC menjadi 100oC? ( kalor jenis air = 4,18 J / g.K )Jawaban :q=mxcxDT= 100 x 4,18 x ( 100 25 ) = 31.350 J = 31, 35 kJ.1. Hubungan antaraE, qdanw:DE=q + ww=P.DV1. Jika reaksi berlangsung padasistem terbukadengan tekanan ( P ) tetap maka :DE = qp+ wContoh :Suatu reaksi eksoterm mempunyai hargaDE= 100 kJ. Jika reaksi berlangsung pada P tetap dan V sistem bertambah, maka sebagianDEtersebut digunakan untuk melakukan kerja. Jika jumlah kerja yang dilakukan sistem = 5 kJ, maka :qp=DE w= -100 kJ ( -5 kJ ) = 95 kJ1. Jika reaksi berlangsung padasistem tertutupdengan volume tetap (DV= 0 ) artinya = sistem tidak melakukan kerja (w= 0 ).DE = qv+ wDE = qv+ 0DE = qvHal ini berarti bahwa semua perubahan energi dalam (DE) yang berlangsung pada sistem tertutup akan muncul sebagai kalor.Contoh :Suatu reaksi yang berlangsung pada V tetap disertai penyerapan kalor = 200 kJ. Tentukan nilaiDE,qdanwreaksi itu!Jawaban :Sistem menyerap kalor, artinya q = + 200 kJ.Reaksi berlangsung pada V tetap, w = 0 kJ.DE = qv+ w= + 200 kJ + 0 kJ = + 200 Kj

0. Reaksi Eksoterm dan EndotermPerubahan entalpi (H) positif menunjukkan bahwa dalam perubahan terdapat penyerapan kalor atau pelepasan kalor.Reaksi kimia yang melepaskan atau mengeluarkan kalor disebutreaksi eksoterm, sedangkan reaksi kimia yang menyerap kalor disebutreaksi endoterm

Pada reaksi endoterm, sistem menyerap energi. Oleh karena itu, entalpi sistem akan bertambah. Artinya entalpi produk (Hp) lebih besar daripada entalpi pereaksi (Hr). Akibatnya, perubahan entalpi, merupakan selisih antara entalpi produk dengan entalpi pereaksi (Hp -Hr) bertanda positif. Sehingga perubahan entalpi untuk reaksi endoterm dapat dinyatakan:

H = Hp- Hr > 0 (bertanda positif)

Rumus:Kalor reaksi dapat ditetukan dengan rumus:

Ho reaksi = - ( Q larutan + Q kalorimeter )

Kalor yang diserap oleh kalorimeter dapat diabaikan, maka:

Ho reaksi = Q larutan

Sebaliknya, pada reaksi eksoterm , sistem membebaskan energi, sehingga entalpi sistem akan berkurang, artinya entalpi produk lebih kecil daripada entalpi pereaksi. Oleh karena itu , perubahan entalpinya bertanda negatif. Sehingga p dapat dinyatakan sebagai berikut:H = Hp- Hr < 0(bertanda negatif)Rumus :Kalor reaksi dapat ditentukan dengan rumus :

Ho reaksi = - ( Q larutan + Q kalorimeter )

Kalor yang diserap oleh kalorimeter dapat diabaikan, maka:

Ho reaksi = - Q larutan

Perubahan entalpi pada reaksi eksoterm dan endoterm dapat dinyatakan dengan diagram tingkat energi.

0. Hukum HessHukum ini diajukan oleh Germain Hess. Beliau menyatakan bahwa entalphi reaksi (H) hanya tergantung pada keadaan awal reaksi dan hasil reaksi dan tidak bergantung pada jalannya reaksi.Jika suatu reaksi merupakan penjumlahan aljabar dari dua atau lebih reaksi, maka perubahan entalphi (H) atau kalor reaksinya juga merupakan penjumlahan aljabar dari (H) yang menyertai reaksi.Penjumlahan aljabar reaksi dan entalphi menurut Germain HessBerdasarkan persamaan reaksi gas karbon dioksida dapat terbentuk melalui dua tahap, yang pertama pembentukan karbonmonoksida dari unsur-unsurnya dan dilanjutkan dengan oksidasi dari karbonmonoksida menjadi karbondioksida.Penjumlahan aljabar Hreaksidari setiap tahap reaksi juga dilakukan sesuai dengan tahap reaksi, maka Hreaksidari pembentukan gas Karbon dioksida juga dapat dilakukan.Berdasarkan berbagai jenis reaksi, maka kita juga dapat mengembangkan jenis kalor reaksi atau H yang disesuaikan dengan jenis reaksinya, ada empat jenis kalor reaksi yaitu kalor reaksi pembentukan, penguraian, pembakaran dan pelarutan.Hukum ini diajukan oleh Germain Hess, dia menyatakan bahwa entalphi reaksi (H) hanya tergantung pada keadaan awal reaksi dan hasil reaksi dan tidak bergantung pada jalannya reaksi.Jika suatu reaksi merupakan penjumlahan aljabar dari dua atau lebih reaksi, maka perubahan entalphi (H) atau kalor reaksinya juga merupakan penjumlahan aljabar dari (H) yang menyertai reaksi.Penjumlahan aljabar reaksi dan entalphi menurut Germain HessBerdasarkan persamaan reaksi gas karbon dioksida dapat terbentuk melalui dua tahap, yang pertama pembentukan karbonmonoksida dari unsur-unsurnya dan dilanjutkan dengan oksidasi dari karbonmonoksida menjadi karbondioksida.Penjumlahan aljabar Hreaksidari setiap tahap reaksi juga dilakukan sesuai dengan tahap reaksi, maka Hreaksidari pembentukan gas Karbon dioksida juga dapat dilakukan.Berdasarkan berbagai jenis reaksi, maka kita juga dapat mengembangkan jenis kalor reaksi atau H yang disesuaikan dengan jenis reaksinya, ada empat jenis kalor reaksi yaitu kalor reaksi pembentukan, penguraian, pembakaran dan pelarutan.

0. KalorimeterKalori meter adalah alat untuk mengukur kalor jenis suatu zat. Salah satu bentuk kalori meter adalah kalori meter campuran. Kalori meter ini terdiri dari sebuah bejana logam yang kalor jenisnya diketahui. Bejana ini biasanya ditempatkan didalam bejana lain yang agak lebih besar.kedua bejana dipisahkan oleh bahan penyekat misalkan gabus atau wol. Kegunaan bejana luar adalah sebagai isolator agar perukaran kalor dengan sekitar kalori meter dapat dikurangi.Kalori meter juga dilengkapi dengan batang pengaduk. Pada waktu zat dicampurkan didalam kalori meter, air dalam kalori meter perlu diaduk agar diperoleh suhu merata sebagai akibat percampuran dua zat yang suhunya berbeda. Asas penggunaan kalori meter adalah asas black.Setiap dua benda atau lebih dengan suhu berbeda dicampurkan maka benda yang bersuhu lebih tinggi akan melepaskan kalornya, sedangkan benda yang bersuhu lebih rendah akan menyerap kalor hingga mencapai keseim- bangan yaitu suhunya sama. Pelepasan dan penyerapan kalor ini besarnya harus imbang. Kalor yang dilepaskan sama dengan kalor yang diserap sehingga berlaku hukum kekekalan energi. Pada sistem tertutup, kekekalan energi panas (kalor) ini dapat dituliskan sebagai berikut.Qlepas= QterimaDengan Q = m . c . tdengan:Q= banyaknya kalor yang diperlukan (J)m= massa suatu zat yang d iberi kalor (kg)c= kalor jenis zat (J/kgoC)t= kenaikan/perubahan suhu zat (oC)C= kapasitas kalor suatu zat (J/oC)

Pertukaran energi kalor merupakan dasar teknik yang dikenal dengan namakalorimetri, yang merupakan pengukuran kuantitatif dari pertukaran kalor. Untuk melakukan pengukuran kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu suatu zat digunakankalorimeter. Gambar 6.17 menunjukkan skema kalorimeter air sederhana. Salah satu kegunaan yang penting dari kalorimeter adalah dalam penentuan kalor jenis suatu zat. Pada teknik yang dikenal sebagai metode campuran, satu sampel zat dipanaskan sampai temperatur tinggi yang diukur dengan akurat, dan dengan cepat ditempatkan pada air dingin kalorimeter. Kalor yang hilang pada sampel tersebut akan diterima oleh air dan kalorimeter. Dengan mengukur suhu akhir campuran tersebut, maka dapat dihitung kalor jenis zat tersebut.Zat yang ditentukan kalor jenisnya dipanasi sampai suhu tertentu. Dengan cepat zat itu dimasukkan kedalam kalori meter yang berisi air dengan suhu dan massanya sudah diketahui. Kalori meter diaduk sampai suhunya tidak berubah lagi. Dengan menggunakan hukum kekekalan energy, kalor jenis yang dimasukkan dapat dihitung.

0. Kalsium OksidaCaO sebuah padatan putih kaustik sedikit larut dalam air dengan bentuk komersial disusun oleh kalsium karbonat kapur dipanggang di oven sampai semua karbon dioksida didorong off. CaO digunakan sebagai bahan tahan api, pulp pembuatan kertas, dan sebagai fluks dalam pembuatan baja. Juga dikenal sebgai kapur bakaran; kapur; kaustik kapur.

0. Aquades Setiap elemen bisa eksis di tiga bagian:1. sebagai cairan2. sebagai solid dan3. sebagai uapyang sebagian besar tergantung pada suhu itu. Hal ini berlaku untuk air, juga. Jadi, air dapat ditemukan sebagai es, air dan uap. Jika air:1. didinginkan di bawah 0 derajat Celcius (32 Fahrenheit), menjadi es2. jika dipanaskan di atas 100 derajat Celsius (212 Fahrenheit), menjadi uap.Suhu, di mana perubahan substansi itu negara dari cair ke uap disebut titik didih, dan berbeda untuk bahan yang berbeda. Perbedaan ini dapat digunakan untuk zat terpisah, dan dengan demikian dapat digunakan untuk pemurnian air.

JENIS-JENIS AQUADEST (AIR MURNI atau AIR SULINGAN)1. Air Suling dari Sumur2. Air Suling dari Mata Air Pegunungan3. Air Suling dari Air Tadah Hujan.

0. Ammonium KloridaAmonium klorida, senyawa anorganik dengan NH4Cl rumus, adalah garam kristal putih, sangat larut dalam air. Solusi dari amonium klorida yang agak asam. Sal amoniak adalah nama dari bentuk, alami mineralogi dari amonium klorida. Mineral umumnya terbentuk di tempat pembuangan pembakaran batu bara, karena kondensasi dari batubara yang diturunkan gas. Hal ini juga ditemukan di sekitar beberapa jenis ventilasi vulkanik. Hal ini digunakan sebagai agen penyedap pada beberapa jenis akar manis. Ini adalah produk dari reaksi asam klorida dan amonia.SumberIni adalah produk dari proses Solvay yang digunakan untuk memproduksi natrium karbonat.CO2 + 2 NH3 + 2 NaCl + H2O 2 NH4Cl + Na2CO3Selain menjadi metode utama untuk pembuatan amonium klorida, metode ini digunakan untuk meminimalkan pelepasan amonia dalam beberapa operasi industri. Amonium klorida dipersiapkan secara komersil dengan menggabungkan amonia (NH3) dengan baik hidrogen klorida (gas) atau asam klorida (larutan air): [3]NH3 + HCl NH4ClAmonium klorida terjadi secara alami di daerah vulkanik, membentuk pada batuan vulkanik di dekat asap-releasing ventilasi (fumarol). Kristal menyetor langsung dari bentuk gas, dan cenderung berumur pendek, karena mereka mudah larut dalam air. [4]Reaksi

Amonium klorida tampaknya luhur setelah pemanasan. Namun, proses ini sebenarnya dekomposisi menjadi amonia dan gas hidrogen klorida [3].NH4Cl NH3 + HClAmonium klorida bereaksi dengan basa kuat, misalnya natrium hidroksida, untukmelepaskan gas amonia:NH4Cl + NaOH NH3 + NaCl + H2ODemikian pula, amonium klorida juga bereaksi dengan karbonat logam alkali pada temperatur tinggi, memberikan amonia dan klorida logam alkali:2 NH4Cl + Na2CO3 2 NaCl + CO2 + H2O + 2 NH3Sebuah% 5 berat larutan amonium klorida dalam air memiliki pH dalam kisaran 4,6-6,0 [5].Aplikasi1. Amonium klorida kristal (s)Aplikasi utama dari amonium klorida adalah sebagai sumber nitrogen dalam pupuk, misalnya chloroammonium fosfat. Tanaman utama adalah padi dan gandum di Asia.2. apiAmonium klorida merupakan bahan dalam kembang api, keamanan pertandingan dan bahan peledak kontak.3. LogamAmonium klorida digunakan sebagai fluks dalam mempersiapkan logam menjadi lapis timah, galvanis atau disolder. Ia bekerja sebagai fluks dengan membersihkan permukaan benda kerja dengan mereaksikan dengan oksida logam pada permukaan untuk membentuk klorida logam yang mudah menguap. Untuk tujuan ini, itu dijual di blok di toko hardware untuk digunakan dalam membersihkan ujung besi solder dan juga dapat dimasukkan dalam solder sebagai fluks.4. KedokteranAmonium klorida digunakan sebagai ekspektoran dalam obat batuk. Tindakan ekspektoran yang disebabkan oleh tindakan iritasi pada mukosa bronkial. Hal ini menyebabkan produksi saluran pernapasan kelebihan cairan yang mungkin lebih mudah untuk batuk. Garam amonium adalah iritasi pada mukosa lambung dan dapat menyebabkan mual dan muntah.Amonium klorida digunakan sebagai agen acidifying sistemik dalam pengobatan alkalosis metabolik yang parah, dalam pemuatan asam tes lisan untuk mendiagnosa asidosis tubulus distal ginjal, untuk mempertahankan urin pada pH asam dalam pengobatan beberapa gangguan saluran kencing.5. MakananDi beberapa negara, amonium klorida, yang dikenal sebagai sal amoniak, digunakan sebagai aditif makanan di bawah nomor E E510, biasanya sebagai nutrisi ragi dalam breadmaking. Ini adalah suplemen pakan ternak dan bahan dalam media nutrisi untuk ragi dan banyak mikroorganisme.Amonium klorida digunakan untuk membumbui permen gelap disebut manis asin, dalam memanggang kue untuk memberikan tekstur yang sangat renyah, dan dalam bumbu Salmiakki Koskenkorva untuk vodka. Di India dan Pakistan, hal itu disebut nausader dan digunakan untuk meningkatkan crispiness dari makanan ringan seperti samosa dan jalebi.6. Di laboratoriumAmonium klorida digunakan untuk menghasilkan suhu rendah dalam mandi pendinginan. Solusi amonium klorida dengan amonia digunakan sebagai larutan buffer.7. Aplikasi lainAmonium klorida digunakan dalam larutan berair ~ 5% untuk bekerja pada sumur minyak dengan masalah tanah liat pembengkakan. Hal ini juga digunakan sebagai elektrolit dalam seng-karbon baterai. Kegunaan lain termasuk dalam sampo rambut, lem kayu lapis yang obligasi, dan produk pembersih. Dalam shampoo rambut, digunakan sebagai agen penebalan di amonium berbasis sistem surfaktan, seperti amonium sulfat lauril. Amonium klorida digunakan dalam industri tekstil dan kulit di pencelupan, pencetakan penyamakan, tekstil dan kapas luster.

0. Barium HidroksidaBarium hidroksida adalah senyawa kimia dengan rumus Ba (OH) 2. Juga dikenal sebagai Baryta, itu adalah salah satu senyawa utama barium. The monohidrat butiran putih adalah bentuk komersial biasa.PersiapanBarium hidroksida dapat dibuat dengan melarutkan oksida barium (BaO) dalam air:BaO + H2O 9 Ba (OH) 2.8 H2OIni mengkristal sebagai octahydrate, yang mengubah ke monohydrate setelah pemanasan di udara. Pada 100 C dalam ruang hampa, monohidrat memberikan BaO .PenggunaanBarium hidroksida digunakan dalam kimia analitik untuk titrasi asam lemah, terutama asam organik. Solusi yang jelas air yang dijamin untuk bebas dari karbonat, tidak seperti natrium hidroksida dan kalium hidroksida, seperti karbonat barium tidak larut dalam air. Hal ini memungkinkan penggunaan indikator seperti fenolftalein atau thymolphthalein (dengan perubahan warna basa) tanpa risiko kesalahan titrasi karena adanya ion karbonat, yang jauh lebih sedikit dasar.Barium hidroksida digunakan dalam sintesis organik sebagai dasar yang kuat, misalnya untuk hidrolisis ester dan nitril.Telah digunakan untuk menghidrolisis salah satu dari dua kelompok ester setara dalam hendecanedioate dimetil. Hal ini juga digunakan dalam penyusunan siklopentanon, diaseton alkohol dan D-Gulonic -lakton.Barium hidroksida digunakan dalam demonstrasi reaksi endotermik karena, bila dicampur dengan garam amonium, reaksi menjadi dingin ketika panas diserap dari sekitarnya.aplikasi MiscellaneousHal ini juga digunakan untuk membersihkan tumpahan asam.ReaksiBarium hidroksida terurai menjadi oksida barium bila dipanaskan hingga 800 C. Reaksi dengan karbon dioksida memberikan karbonat barium. Larutan Its, menjadi sangat alkali, mengalami reaksi netralisasi dengan asam. Dengan demikian, membentuk barium sulfat dan fosfat barium sulfat dan dengan asam fosfat, masing-masing. Reaksi dengan hidrogen sulfida menghasilkan sulfida barium. Pengendapan banyak garam barium larut, atau kurang larut, mungkin hasil dari reaksi penggantian ganda ketika barium hidroksida larutan air dicampur dengan solusi banyak garam logam lainnya. Barium hidroksida menyajikan bahaya yang sama seperti basa kuat lainnya dan sebagai lainnya larut dalam air senyawa barium: itu korosif dan beracun.

0. Larutan HClHidrogen klorida senyawa memiliki rumus HCl. Pada suhu kamar, itu adalah gas tidak berwarna, yang membentuk asap putih asam klorida pada kontak dengan kelembaban atmosfer. Gas hidrogen klorida dan asam klorida penting dalam teknologi dan industri. Asam klorida, larutan yang dapat diturunkan dari hidrogen klorida.Hidrogen klorida adalah molekul diatomik, yang terdiri dari atom hidrogen H dan atom Cl klorin dihubungkan oleh ikatan tunggal kovalen. Karena atom klor elektronegatif lebih dari atom hidrogen, ikatan kovalen antara dua atom cukup polar. Akibatnya, molekul memiliki momen dipol besar dengan muatan negatif parsial -pada atom klorin dan muatan positif + parsial pada atom hidrogen. Sebagian karena polaritas yang tinggi, HCl sangat larut dalam air (dan dalam pelarut polar lainnya).Setelah kontak, H2O dan HCl bergabung membentuk kation hidronium H3O + anion klorida dan Cl-melalui reaksi kimia reversibel:HCl + H2O H3O + + Cl-Solusi yang dihasilkan disebut asam klorida dan asam kuat. Disosiasi asam atau ionisasi konstan, Ka, besar, yang berarti memisahkan HCl atau mengionisasi praktis sepenuhnya dalam air. Bahkan dalam ketiadaan air, hidrogen klorida masih dapat bertindak sebagai asam. Misalnya, hidrogen klorida dapat larut dalam pelarut tertentu lainnya seperti metanol, molekul atau ion protonate, dan berfungsi sebagai katalis asam untuk reaksi kimia di mana anhidrat (bebas air) kondisi yang diinginkan.HCl + CH3OH CH3O + H2 + Cl-Karena sifatnya yang asam, hidrogen klorida bersifat korosif, terutama di hadapan kelembaban.Struktur dan sifat

Struktur DCL, sebagaimana ditentukan oleh difraksi neutron serbuk TKDN pada 77 K. DCL digunakan sebagai pengganti HCl karena inti deuterium lebih mudah untuk mendeteksi daripada inti hidrogen. The "tak terbatas" rantai DCL ditunjukkan oleh garis putus-putus.Kelarutan HCl (g / L) dalam pelarut umumSuhu ( C) 0 20 30 50Air 823 720 673 596Metanol 513 470 430Etanol 454 410 381Eter 356 249 195Frozen HCl mengalami transisi fase pada 98,4 difraksi sinar-X serbuk K. dari bahan beku menunjukkan bahwa perubahan materi dari struktur ortorombik untuk satu kubik selama masa transisi ini. Dalam kedua struktur atom klorin berada dalam array berpusat muka. Namun, atom hidrogen tidak bisa ditemukan [6] Analisis data spektroskopi dan dielektrik, dan penentuan struktur DCL menunjukkan bahwa HCl membentuk rantai zigzag di padat., Seperti halnya HF.Infrared (IR) penyerapan spektrumSatu doublet dalam spektrum IR yang dihasilkan dari komposisi isotop klorin.Spektrum inframerah dari gas hidrogen klorida, ditunjukkan di bawah ini, terdiri dari sejumlah garis penyerapan tajam dikelompokkan sekitar 2.886 cm-1 (panjang gelombang 3,47 pM ~). Pada suhu kamar, hampir semua molekul dalam keadaan getaran tanah v = 0. Untuk mempromosikan molekul HCl ke negara = v 1, kita akan mengharapkan untuk melihat penyerapan inframerah sekitar 2.880 cm-1. Ini penyerapan sesuai dengan Q-cabang tidak diamati karena itu yang dilarang oleh simetri. Sebaliknya, dua set sinyal (P-dan R-cabang) terlihat karena rotasi molekul. Karena aturan mekanika kuantum, hanya mode rotasi tertentu diizinkan. Mereka dicirikan dengan jumlah kuantum rotasi J, = 0 1, 2, 3, ... J hanya dapat mengambil nilai-nilai dari 1.E (J) = h B J (J +1)Nilai B jauh lebih kecil daripada e, sehingga jumlah yang jauh lebih kecil dari energi yang dibutuhkan untuk memutar molekul, karena molekul yang khas, ini terletak di wilayah microwave. Namun, energi getaran molekul HCl menempatkan serapan di dalam wilayah inframerah, yang memungkinkan spektrum menunjukkan mode rovibrational molekul ini akan mudah dikumpulkan menggunakan spektrometer inframerah biasa dengan sel gas konvensional.Klorin alami melimpah terdiri dari dua isotop, 35Cl dan 37Cl, dalam rasio sekitar 3:1. Sedangkan konstanta pegas sangat mirip, massa berkurang berbeda menyebabkan perbedaan yang signifikan dalam energi rotasi, sehingga doublet diamati pada pemeriksaan dekat setiap baris penyerapan, ditimbang dalam rasio yang sama dari 3:1.ProduksiKebanyakan hidrogen klorida diproduksi dalam skala industri digunakan untuk produksi asam klorida.Langsung sintesisApi di dalam Oven HCl.Dalam industri chlor-alkali, air garam (campuran natrium klorida dan air) solusi adalah klorin memproduksi elektrolisis (Cl2), natrium hidroksida, dan hidrogen (H2). Gas klor murni dapat dikombinasikan dengan hidrogen untuk menghasilkan hidrogen klorida.Cl2 (g) + H2 (g) 2 HCl (g)Sebagai reaksi eksotermis, instalasi disebut oven HCl atau burner HCl. Gas hidrogen klorida dihasilkan diserap dalam air deionisasi, sehingga asam klorida murni kimiawi. Reaksi ini dapat memberikan produk yang sangat murni, misalnya untuk digunakan dalam industri makanan.Produksi terbesar dari asam klorida terintegrasi dengan pembentukan senyawa organik terklorinasi dan terfluorinasi, misalnya, Teflon, Freon, dan CFC lainnya, serta asam kloroasetat, dan PVC. Seringkali ini produksi asam klorida terintegrasi dengan penggunaan tawanan itu di tempat. Dalam reaksi kimia, atom hidrogen pada hidrokarbon yang digantikan oleh atom klorin, dimana para recombines hidrogen dilepaskan atom dengan atom cadang dari molekul klorin, membentuk hidrogen klorida. Fluorinasi adalah reaksi klorin-pengganti berikutnya, memproduksi lagi hidrogen klorida.R-H + Cl2 R-Cl + HClR-Cl + HF R-F + HClGas hidrogen klorida dihasilkan digunakan kembali baik secara langsung, atau diserap dalam air, sehingga asam klorida grade teknis atau industri.Laboratorium metodeSejumlah kecil gas HCl untuk penggunaan laboratorium dapat dihasilkan dalam generator HCl oleh dehidrasi asam klorida dengan baik asam sulfat atau kalsium klorida anhidrat. Atau, HCl dapat dihasilkan oleh reaksi asam sulfat dengan natrium klorida: [8]NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HClReaksi ini terjadi pada suhu kamar. Asalkan ada garam yang tersisa di generator dan dipanaskan di atas 200 derajat Celcius, hasil reaksi;NaCl + NaHSO4 HCl + Na2SO4Untuk generator tersebut kepada fungsi, reagen harus kering.HCl juga dapat dibuat dengan hidrolisis tertentu senyawa klorida reaktif seperti klorida fosfor, tionil klorida (SOCl2), dan asil klorida. Misalnya, air dingin dapat secara bertahap menetes ke fosfor pentaklorida (PCl5) untuk memberikan HCl dalam reaksi ini:PCl5 + H2O POCl3 + 2 HClAliran kemurnian tinggi gas yang memerlukan botol kuliah atau silinder, yang keduanya dapat menjadi mahal. Sebagai perbandingan, penggunaan generator hanya membutuhkan alat dan bahan yang biasa tersedia di laboratorium.

Aplikasi:Hidrogen klorida Kebanyakan digunakan dalam produksi asam klorida. Hal ini juga merupakan reagen penting dalam transformasi kimia industri lainnya, misalnya:Hydrochlorination karetProduksi vinil klorida dan alkilDalam industri semikonduktor, digunakan untuk kedua kristal semikonduktor etch dan untuk memurnikan silikon melalui trichlorosilane (SiHCl3).Hal ini juga dapat digunakan untuk mengobati kapas untuk delint, dan untuk memisahkan dari wol.Di laboratorium, bentuk anhidrat gas sangat berguna untuk menghasilkan klorida berbasis asam Lewis yang harus benar-benar kering untuk situs mereka Lewis berfungsi. Hal ini juga dapat digunakan untuk mengeringkan bentuk terhidrasi yang sesuai dari bahan-bahan dengan melewatkan lebih karena mereka dipanaskan, bahan lain akan HCl fume (g) sendiri dan membusuk. Tidak bisa hidrat dikeringkan menggunakan metode desikator standar.

0. Larutan HClNatrium hidroksida(NaOH), juga dikenal sebagaisoda kaustikatausodium hidroksida, adalah sejenisbasalogam kaustik. Natrium Hidroksida terbentuk darioksida basaNatrium Oksida dilarutkan dalam air. Natrium hidroksida membentuk larutanalkalinyang kuat ketika dilarutkan ke dalam air. Ia digunakan di berbagai macam bidang industri, kebanyakan digunakan sebagai basa dalam proses produksibubur kayudankertas,tekstil,air minum,sabundandeterjen. Natrium hidroksida adalah basa yang paling umum digunakan dalam laboratorium kimia.Natrium hidroksida murni berbentuk putih padat dan tersedia dalam bentuk pelet, serpihan, butiran ataupun larutan jenuh 50%. Ia bersifat lembap cair dan secara spontan menyerapkarbon dioksidadari udara bebas. Ia sangat larut dalam air dan akan melepaskan panas ketika dilarutkan. Ia juga larut dalametanoldanmetanol, walaupun kelarutan NaOH dalam kedua cairan ini lebih kecil daripada kelarutanKOH. Ia tidak larut dalamdietil eterdan pelarut non-polar lainnya.Larutannatrium hidroksida akan meninggalkan noda kuning pada kain dan kertas.

D. Alat & Bahana) Alat Termometer Gelas kimia Sendok zat 1 set calorimeter Pengaduk kacab) Bahan Aquades Kalsium Oksida (CaO) Amonium Klorida (NH4Cl) Barium Hidroksida (Ba(OH)2) Larutan NaOH 1M Larutan Hcl 1M

E. Cara Kerjaa) Reaksi eksoterm:1. Isi gelas kimia dengan air 25 ml2. Ukur temperature air tersebut. Catat sebagai temperatur mula-mula3. Masukkan CaO ke dalam gelas yang telah berisi air4. Aduk dan catat temperaturlarutan 5. Hitung perubahan tempratur yang terjadi, dan catat.b) Reaksi Endoterm1. Isi gelas kimia dengan air 25 ml2. Ukur temperature air tersebut. Catat sebagai temperatur mula-mula3. Masukkan NH4Cl dan Ba(OH)2 ke dalam gelas kimia yang telah terisi air, kemudian aduk4. Catat temperature larutan 5. Hitung perubahan tempratur yang terjadi, dan catat.

c) Penentuan H reaksi dengan kalorimeter1. Rangkai alat kalorimeter2. Masukkan 25 ml larutan HCl 1M ke dalam gelas kimia dan 25ml larutan NaOH 1M ke dalam kalorimeter. Ukur suhu masing-masing dan catat. Tentukan suhu rata-rata bila suhu kedua larutan berbeda3. Tuang HCl ke dalam kalorimeter. Aduk larutan dan perhatikan suhu yang ditunjukkan oleh kalorimeter. Suhu akan naik, kemudian menjadi tetap dan selanjutnya turun. Catat suhu yang tetap itu sebagai suhu akhir t24. Hitung perubahan tempratur yang terjadi, dan catat.

F. Data PengamatanNOPERCOBAANSUHU AWAL (t1)SUHU AKHIR (t2)t = t2 t1

1Reaksi Eksoterm27oC28 oC1 oC

2Reaksi Endoterm29 oC27 oC-2 oC

3KalorimeterHCl : 28 oC29 oC0,75 oC

NaOH : 28,5 oC

t1 rata-rata : 28,25 oC

G. Analisa Data & Pembahasan1. Reaksi EksotermReaksi pertama yang kami coba adalah reaksi eksoterm yang diuji dengan larutan CaO. Pada saat pengukuran pertama berisikan air keran 25ml, suhu dari termometer menunjukkan angka 27 oC. Setelah mengukur t1, dimasukkan CaO ke dalam gelas yang sama. Tanpa diaduk, larutan dalam gelas menunjukkan angka 28 oC saat diukur. Rata-rata suhu yang didapat adalah 1 oC.CaO, larutan yang diuji dalam reaksi eksoterm ini merupakan padatan putih kaustik yang sedikit larut dalam air. CaO biasanya digunakan sebagai bahan tahan api, pulp pembuatan kertas, dan sebagai fluks dalam pembuatan baja. CaO mengeluarkan panas/ kalor yang membuatnya dikenal dengan kapur bakaran; kapur; kaustik kapur.Reaksi eksoterm itu sendiri adalah sebuah reaksi kimia yang melepaskan atau mengeluarkan kalor.Pada reaksi eksoterm , sistem membebaskan energi, sehingga entalpi sistem akan berkurang, artinya entalpi produk lebih kecil daripada entalpi pereaksi. Hal ini sesuai dengan teorinya yang mengatakan CaO menghasilkan kalor yang membuatnya menghasilkan reaksi eksoterm.

2. Reaksi EndotermPercobaan selanjutnya, reaksi yang kami coba adalah reaksi endoterm dengan menggunakan NH4Cl dan Ba(OH)2. Seperti di percobaan sebelumnya, kami mengukur terlebih dahulu 25 ml air keran yang kali ini menunjukkan angka 29 oC. T2 dari kedua larutan tersebeut setelah dimasukkan ke dalam air dan diaduk menghasilkan suhu 2070C. Rata-rata dari kedua suhu tersebut adalah -20C.Amonium klorida, senyawa anorganik dengan NH4Cl rumus, adalah garam kristal putih, sangat larut dalam air. NH4Cl ini sering digunakan sebagai agen penyedap pada beberapa jenis akar manis. Ini adalah produk dari reaksi asam klorida dan amonia. Barium hidroksida adalah senyawa kimia dengan rumus Ba (OH) 2. Juga dikenal sebagai Baryta, itu adalah salah satu senyawa utama barium. Barium hidroksida digunakan dalam kimia analitik untuk titrasi asam lemah, terutama asam organik. Kedua senyawa ini ketika bercampur akan menjadi tercampur.Reaksi endoterm itu sendiri adalah sebuah reaksi kimia yang menyerap atau menerima kalor.Pada reaksi endoterm ini, terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke system sehingga suhu lingkungan turun dan menjadi lebih dingin. Hal ini sesuai dengan teori Ba(OH)2 dan NH4Cl yang menjadi dingin ketika bercampur dan menghasilkan reaksi endoterm.

3. Penggunaan kalorimeterDi percobaan yang terakhir, kami menggunakan alat kalorimeter untuk menghitung suhu campuran dari dua larutan. Saat diukur terpisah, suhu HCl menunjukkan angka 280C dan NaOH menunjukkan suhu 28,50C. Saat dicampur jadi satu ke dalam kalorimeter, suhu campuran kedua menaik menjadi 290C. Rata-rata dari kedua suhu tersebut adalah 0,750C. Kecilnya selisih angka kedua larutan bisa disebabkan oleh; memang kecilnya perbedaan suhu dari kedua larutan sejak awal, kurang teliti dalam pengukuran ataupun karena faktor kesalahan mekanis lainnya. Namun, dengan kecilnya perbedaan, masih dapat dilihat suhu percampuran kedua larutan tersebut walaupun tidak terlalu signifikan.Hidrogen klorida senyawa memiliki rumus HCl. Pada suhu kamar, gas ini tidak berwarna, yang membentuk asap putih asam klorida pada kontak dengan kelembaban atmosfer. Gas hidrogen klorida dan asam klorida penting dalam teknologi dan industri. Asam klorida, larutan yang dapat diturunkan dari hidrogen klorida. Natrium hidroksida(NaOH), juga dikenal sebagaisoda kaustikatausodium hidroksida, adalah sejenisbasalogam kaustik. Natrium hidroksida membentuk larutanalkalinyang kuat ketika dilarutkan ke dalam air. Ia bersifat lembap cair dan secara spontan menyerapkarbon dioksidadari udara bebas. Ia sangat larut dalam air dan akan melepaskan panas ketika dilarutkan.

H. RangkumanLarutan CaO adalah menghasilkan reaksi eksoterm. Terjadi perpindahan kalor dari system ke lingkungan sehingga lingkungan menjadi lebih panas.

Campuran larutan NH4Cl dan Ba(OH)2 menghasilkan reaksi endoterm. Pada reaksi ini, terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke system sehingga suhu lingkungan turun dan menjadi lebih dingin.

Penggunaan kalorimeter dengan mengukur suhu campuran HCl dan NaOH menghasilkan perubahan suhu sebesar 0,750C. Tidak terlalu signifikan, namun sudah dapat membuktikan cara penggunaan kalorimeter.

I. Pertanyaan1. Pada percobaan reaksi eksoterm dan endoterm, jelaskan mana yang berperan sebagai sistem dan lingkungan?Pada reaksi eksoterm dan endoterm yang berperan sebagai sistem adalah CaO, , sedangkan yang berperan sebagai lingkungan adalah apapun selain sistem, yaitu air, gelas kimia, pengaduk, dan termometer.2. Bagaimana perubahan suhu yang terjadi pada reaksi eksoterm dan endoterm? Eksoterm: terjadi pelepasan kalor, maka suhunya naik () Endoterm: terjadi penyerapan kalor, maka suhunya turun ()

3. Bagaimana alur perpindahan energi pada reaksi eksoterm dan endoterm? Pada reaksi eksoterm, terjadi perpindahan energi dari sistem ke lingkungan seperti percobaan yang telah dilakukan, energi dari CaO dilepas ke air. Pada reaksi endoterm terjadi perpindahan energi dari lingkungan ke sistem, seperti percobaan yang telah dilakukan, energi diserap oleh air.

4. Pada percobaan dengan kalorimeter, larutan manakah yang melepas dan menyerap kalor?Pada percobaan calorimeter, yang melepas kalor adalah HCl dan NaOH dan yang menyerap adalah lingkungan (air, gelas calorimeter, pengaduk, dan termometer).5. Bagaimana H reaksi di atas?Volume(V) = 50 Kalor jenis air(c) = 4,2 = 125ml = 0,025 LMol(n) = M.V = 1 x 0,025 = 0,025 = = 8.400 J/mol = 8,4 Kj/mol

6. Apakah reaksi tersebut bersifat eksoterm atau endoterm?Eksoterm, karena HCl dan NaOH melepas kalor.7. Tulis persamaan termokimia untuk reaksi tersebut!

DAFTAR PUSTAKA http://id.wikipedia.org/wiki/Termokimia (Pengertian Termokimia) http://id.wikipedia.org/wiki/Kekekalan_energi (Kekekalan Energi) http://diannovitasari.wordpress.com/2009/12/04/energi-dalam-dunia-termokimia/ (Hukum Kekekalan Energi, Energi dan Entalpi, Sistem dan Lingkungan, Kerja, Kalor) http://kimiatik.blogspot.com/2010/11/termokimia.html (Reaksi Eksoterm dan Endoterm, Persamaan Termokimia, Persamaan Entalpi berdasarkan Energi Ikatan, Perubahan Entalpi berdasarkan Entalpi Pembentukan, Perubahan Entalpi, Hukum Hess) http://diannovitasari.wordpress.com/reaksi-endoterm-dan-reaksi-eksoterm/ (Reaksi Endoterm dan Reaksi Eksoterm) http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/termokimia/pengertian-reaksi-eksoterm-dan-endoterm/ (Reaksi Endoderm dan Eksoterm) Modul Praktikum Kimia Kelas XI http://informasifisika.blogspot.com/2011/02/kalori-meter.html (Kalorimeter) http://id.termwiki.com/ID:calcium_oxide(Kalsium Oksida) http://zyzaethanolchemical.wordpress.com/product/6-aquadest/ (Aquades) http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_chloride (Ammonium Klorida) http://en.wikipedia.org/wiki/Barium_hydroxide (Barium Hidroksida) http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_chloride (Larutan HCl)

JOB DESCRIPTION PEMBUATAN LAPORAN:A. JUDUL : Ichsan BasraB. DAFTAR ISI : Ichsan BasraC. PENJIWAAN AGAMA: Kinanthi Setya pD. TUJUAN : Kinanthi Setya pE. DASAR TEORI : Hanna Farah VaniaF. ALAT & BAHAN : Hanna Farah VaniaG. CARA KERJA : Kinanthi Setya pH. DATA PENGAMATAN: Hanna Farah VaniaI. ANALISIS DATA &PEMBAHASAN : Kinanthi Setya pJ. KESIMPULAN : Kinanthi Setya pK. PERTANYAAN : Ichsan BasraL. KEPUSTAKAAN : Hanna Farah Vania

22