termokimia kimia smk

TERMOKIMIA Kimia SMK

KELAS XI SEMESTER 2 SMK MUHAMMADIYAH 3 METRO

Adaptif

SK DAN KD

Standar Kompetensi Menentukan perubahan entalpi

berdasarkan konsep termokimiaKompetensi Dasar Menjelaskan entalpi dan perubahan

entalpiMenentukan perubahan entalpi reaksi Menentukan kalor pembakaran berbagai

bahan bakar

Hal.: 3 www.kimiaindah.wordpress.com

Adaptif

TUJUAN PEMBELAJARAN

1. Siswa mampu mendefinisikan pengertian istilah- istilah dalam reaksi termokimia beserta contohnya

2. Siswa mampu menjelaskan pengertian entalpi suatu zat dan perubahannnya.

3. Siswa mampu menentukan ΔH reaksi

berdasarkan hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, eksperimen dan data energi ikatan


Adaptif

TERMOKIMIA

Mempelajari dinamika atau perubahan reaksi kimia dengan mengamati panasnya saja.

Sistem adalah sebagian dari alam semesta yang sedang kita pelajari, di luar sistem adalah lingkungan.


Adaptif

1. ENTALPI (H) DAN PERUBAHAN ENTALPI (ΔH)


Nama lain dari entalpi adalah panas

Panas reaksi pada tekanan tetap disebut perubahan entalpi dan reaksi dan diberikan dengan simbol ΔH.

ΔH = H akhir – H mula mula

Adaptif

REAKSI EKSOTERM

Pada reaksi eksoterm terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan atau pada reaksi tersebut dikeluarkan panas.

Pada reaksi eksoterm harga ΔH = negatif

Contoh : C(s) + O(g) CO(g) + 393,5 kJ

ΔH = -393,5 kJ


Adaptif

REAKSI ENDOTERM


Pada reaksi terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem atau pada reaksi tersebut dibutuhkan panas.

Pada reaksi endoterm harga ΔH = positif Contoh :CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) -178,5 KJ

ΔH = +178,5 KJ

Adaptif

3.PERUBAHAN ENTALPI STANDAR (ΔH0)


Perubahan entalpi reaksi diukur pada temperatur 298°K dan tekanan 1 atm disepakati sebagai entalpi standar, dinyatakan dengan simbol ΔH°

Adaptif

JENIS JENIS PERUBAHAN ENTALPI STANDAR


1. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (ΔHf ) (ΔHf = standar enthalpy of formation)

ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm contoh :

Adaptif

2. Perubahan Entalpi Penguraian Standar (ΔHd)(ΔHd=standar enthalpy of decomposition)

ΔHd dari penguraian 1 mol persenyawaan langsung menjadi unsur-unsurnya (Kebalikan dari ΔH pembentukan)Contoh :


AdaptifHal.: 3 www.kimiaindah.wordpress.com

3. Perubahan Entalpi Pembakaran Standar ( ΔHc)(ΔHc = standar enthalpy Of combustion)

ΔH untuk membakar 1 mol persenyawaan dengan O2 dari udara yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.Contoh :

Adaptif

4. ENTALPI REAKSI


ΔH dari suatu persamaan reaksi di mana zat-zat yang terdapat dalam persamaan reaksi dinyatakan dalam satuan mol dan koefisien koefisien persamaan reaksi bulat sederhana. Contoh :

Adaptif

5. ENTALPI NETRALISASI


ΔH yang dihasilkan (selalu eksoterm) pada

reaksi penetralan asam atau basa. Contoh :

Adaptif

6. HUKUM LAVOISIER-LAPLACE

"Jumlah kalor yang dilepaskan pada pembentukan 1

mol zat dari unsur-unsurnya sama dengan jumlah kalor yang diperlukan untuk menguraikan zat tersebut menjadi unsur-unsur pembentuknya."

Artinya : Apabila reaksi dibalik maka tanda kalor yang terbentuk juga dibalik dari positif menjadi negatif atau sebaliknya.


Adaptif

Contoh :


Adaptif

4.HUKUM HESS MENGENAI JUMLAH PANAS


Diketahui diagram siklus sbb :

Adaptif

Maka reaksinya bisa digambarkan sbb :


Adaptif

Entalpi adalah fungsi keadaan, maka besaran ΔH dari reaksi kimia tak tergantung dari lintasan yang dijalani pereaksi untuk membentuk hasil reaksi.


Adaptif

TAHAP-TAHAP REAKSI



Keadaan transisi mungkin saja lebih dari dua

Adaptif

CONTOH SOAL


Buatlah diagram siklus dan diagram tingkat energinya!

Adaptif

ENTALPI PEMBENTUKAN STANDAR


Adaptif

Dalam mengerjakan perhitungan ini, kita anggap ΔH0

f untuk setiap unsur pada keadaan murninya paling stabil pada suhu 250C dan 1 atm = 0. Harga panas pembentukan standar untuk tiap elemen, ΔH0

f = 0


Adaptif

KAPASITAS PANAS DAN PANAS SPESIFIKKapasitas panas merupakan jumlah panas

yang diperlukan untuk mengubah suhu temperatur suatu benda sebesar 10C.

Panas spesifik merupakan jumlah panas yang diperlukan untuk menaikkan suhu 1 gram zat sebesar 10C.

Contoh: panas spesifik (kalor jenis) air 4,18 j/g0C, panas spesifik besi 0,452 j/g0C


Adaptif

Rumus q = m.c.ΔTKeterangan q = jumlah kalor (joule)

m = massa zat (gram)ΔT = perubahan suhu

(takhir – tawal)c = kalor jenis


Adaptif

KALORIMETER


Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur panas reaksi

Adaptif

ENERGI IKATAN DAN ENTALPI REAKSIEnergi ikatan adalah energi yang

diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam 1 mol senyawa

Contoh : Hitung energi ikatan jika entalpi pembentukan

NH3 adalah -46 kJ , energi ikatan H-H =436 kJ , energi ikatan N-H = 390 kJ , berapakah energi ikatan NΞN?


Adaptif

JAWAB


Adaptif

Terimakasih


termokimia kimia smk

Documents