Laporan Kimia Dasar II Pembuatan dan Sifat Koloid

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1  Latar BelakangDalam kehidupan sehari-hari banyak kita jumpai zat yang sukar digolongkan sebagai zat

biasa, zat cair atau gas. Zat-zat ini dalam ilmu kimia dinamakan koloid. Contohnya antara lain susu, tinta, cat, sabun, kanji, minyak rambut bahkan udara berdebu termasuk sistem koloid.

Kimia koloid mempunyai peranan yang besar dalam kehidupan dan penghidupan manusia. Proses dialam sekitar kebanyakan berhubungan dengan sistem koloid. Protoplasma dalam sel makhluk hidup merupakan suatu koloid, sehingga kimia koloid diperlukan untuk menerangkan reaksi-reaksi dalam sel. Tanah terdiri dari bahan-bahan koloid dan pemahaman tentang koloid sangat membantu dalam meningkatkan kesuburan lahan.

Sistem koloid sangat penting dalam kehidupan sehari-hari. Sebagai contoh, hampir semua bahan pangan mengandung partikel dengan ukuran koloid, seperti protein, karbohidrat, dan lemak. Emulsi seperti susu juga termasuk koloid. Dalam bidang farmasi, kebanyakan produknya juga berupa koloid, misalnya krim, salep adalah emulsi. Dalam industri cat, semen, dan industri karet untuk membuat ban semuanya melibatkan sistem koloid. Semua bentuk seperti spray untuk serangga, cat, hair spray dan sebagainya adalah juga koloid. Dalam bidang pertanian, tanah juga dapat digolongkan sebagai koloid. Proses seperti memutihkan, menghilangkan bau, menyamak, mewarnai, pemurnian, melibatkan adsorpsi pada permukaan partikel koloid dan karena itu pemahaman sifat-sifat koloid sangat penting. Jadi, terlihat betapa pentingnya koloid dalam kehidupan manusia. Oleh karena itu, perlu diadakan percobaan tentang kimia koloid yang akan dibahas pada laporan ini.

Percobaan kimia koloid dalam laporan ini meliputi koagulasi yaitu peristiwa pengendapan partikel koloid; dispersi yaitu memecah butir-butir yang lebih besar menjadi butir-butir seukuran koloid; emulsi yaitu medium pendispersi dan medium terdispersi merupakan cairan yang tidak saling bercampur; koloid pelindung dengan cara menambahkan zat, seperti gelatin untuk mencegah pengendapan sehingga koloid dapat terbentuk; adsorpsi yaitu penyerapan suatu yang melekat pada permukaan.

1.2  Tujuan        Mengetahui sifat-sifat koloid        Mengetahui cara-cara pembuatan koloid        Mengetahui macam-macam koloid        Mengetahui fungsi gelatin dalam percobaan

BAB 2TINJAUAN PUSTAKA

Pengertian KoloidThomas Graham (1805-1809), dalam penyelidikannya mengenai difusi larutan melalui

membran telah membedakan koloid dengan kristaloid. Dari pengamatannya ternyata partikel zat dalam larutan ada yang berfungsi cepat dan lambat. Zat-zat yang mudah terdifusi umumnya membentuk kristal dalam keadaan padat, sehingga ia menyebutnya kristaloid. Contohnya NaCl dalam air. Istilah ini tidak populer karena ada zat yang bukan kristal tetapi mudah berdifusi misalnya HCl dan HNO3. Sedangkan zat-zat yang sukar berdifusi seperti lem, agar-agar, putih telur dinamakan koloid. (Bahasa Yunani kolla = perekat)

Menurut Graham kecepatan difusi suatu zat dipengaruhi oleh massa partikelnya. Makin besar massa partikel makin kecil kecepatan difusinya. Ada hubungan antara massa dan ukuran partikel. Bila massa partikel besar berarti ukurannya besar, demikian sebaliknya.

Salah satu perbedaan nyata antara koloid dan kristaloid adalah ukuran partikelnya. Berdasarkan ukuran partikel ini, campuran zat dapat dibedakan menjadi tiga, yaitu:

1.  Kristarloid (larutan sejati)Diameter partikelnya lebih kecil dari 1 nm (10-9m)

2.  KoloidDiameter partikelnya antara 1 nm – 100 nm

3.  SuspensiDiameter partikelnya lebih besar dari 100 nm

Ukuran partikel larutan sangat kecil, sehingga tidak dapat diamati oleh mikroskop, dan dapat melalui kertas saring maupun membran. Partikel koloid ukurannya terletak antara larutan dan suspensi, sehingga masih cukup kecil nutuk menembus kertas saring biasa, tetapi cukup besar untuk melewati membran atau filter ultra. Berbeda dengan larutan, partikel koloid dapat terlihat dengan mikroskop ultra.Perbedaan antara larutan, koloid dan suspensi

No.

Jenis Perbedaan Larutan (kristaloid) Koloid Suspensi

1.2.3.

4.5.6.

7.

Diameter partikelFasaPenyaringan:

      Biasa      Membran      Ultra

Gerak BrownEfek TyndallPengendapan:

      Gaya gravitasi      Sentifuge

Contoh:

< 1 nmSatu fasa

LewatLewatLewat

Tak nampakTak nampak

TidakTidak

Larutan garam

1 nm – 100 nmDua fasa

LewatTertahanTertahanNampakNampak

MengendapMengendap

Tinta

> 100 nmDua fasa

TertahanTertahanTertahanNampakNampak

MengendapMengendap

Lumpur(Estien Yazid, 2005)Pentingnya Kimia Koloid

Karena kebanyakan zat dapat berada dalam keadaan koloid, semua cabang ilmu berkepentingan dengan kimia koloid dalam satu atau lain cara. Semua jaringan hidup bersifat koloid. Banyak reaksi kimia yang kompleks yang perlu untuk kehidupan, harus ditafsirkan secara kimia koloid. Bagian kerak bumi yang dikatakan sebagai tanah yang bisa dicamgkul terdiri dari bagian-bagian yang bersifat koloid; oleh karena itu ilmu tanah harus mencakup penerapan kimia loloid pada tanah. Dalam industri, ilmu koloid penting dalam industri cat, keramika, plastik, tekstil, kertas dan film foto, mentega, keju dan makanan lain, dan sejumlah besar produk lainnya. Proses seperti memutihkan, menghilangkan bau, menyamar, mewarnai dan pemurnian serta pengapungan bahan galian, melibatkan adsorpsi pada permukaan materi koloid dan karena itu berkepentingan dengan kimia koloid.Tipe Sistem Koloid

Dalam campuran homogen dan stabil yang disebut larutan, molekul, atom ataupun ion disebabkan dalam suatu zat kedua. Dengan cara yang agak mirip, materi koloid dapat dihamburkan atau disebarkan dalam suatu media sinambung, sehingga dihasilkan suatu dispersi (sebaran) koloid atau sistem koloid. Selai, mayones, tinta cina, susu dan kabut merupakan contoh yang dikenal. Dalam sistem-sistem semacam ini, partikel koloid dirujuk sebagai zat terdispersi (tersebarkan) dan materi kontinu dalam mana partikel ini tersebar disebut zat pendispersi atau. (Keenan, 1984)Tabel klasifikasi sistem koloid

Jenis sistemFase Terdispersi

(berukuran koloid)Fase Pendispersi Contoh

Busa Busa padatAerosol cairEmulsiEmulsi padatAerosol padatSol

Sol padat

GasGas

CairanCairanCairanPadatPadat

Padat

CairanPadatGas

CairanPadatGas

Cairan

Padat

Busa sabunPolistirena, foam sponsSpray seranggaSusu, kecapMargarinDebu, asapPasta gigi, suspensi tanah liat Gelas bewarna

(Tony Bird, 1987)Penggolongan Koloid

Koloid dapat digolongkan berdasarkan bentuk partikelnya, cara pembentukannya, interaksi antara kedua fasa dan perubahannya menjadi bukan koloid.

a. Bentuk partikelDari segi bentuk partikel koloid dapat berupa:

        Lembaran (laminar)        Serat (fibrilar)        Butiran (korpuskular)

b. Cara pembentukannyaBerdasarkan cara pembentukannya koloid dibedakan menjadi koloid dispersi, koloid

asosiasi dan koloid makromolekul.1.  Koloid dispersi, yaitu koloid yang terbentuk dari penyebaran (dispersi) partikel-partikel kecil

yang tidak larut dalam medium (fase pendispersi) dengan membentuk agregat-agregat molekul atau atom yang sangat banyak. Contohnya: dispersi koloid emas (Au) dan belerang (S).

2.  Koloid asosiasi, yaitu koloid yang terbentuk dari gabungan (asosiasi) molekul-molekul kecil, atom atau ion yang larut dalam medium sehingga membentuk agregat-agregat molekul yang disebut misel. Contoh: larutan sabun dan detergen.

3.  Koloid makromolekul, yaitu koloid yang terbentuk dari molekul tunggal yang sangat besar (makromolekul). Contoh: protein dan polimer tinggi seperti karet dan plastik.

c. Interaksi dengan medium1.  Koloid Irofil, yaitu koloid yang mempunyai daya tarik kuat dengan medium pendispersinya,

sehingga sulit dipisahkan (stabil).2.  Koloid Irofob, yaitu koloid yang daya tariknya kecil terhadap medium pendispersinya, sehingga

cenderung memisah (tak stabil).

d. Perubahan bentuk1.  Koloid reversibel, yaitu koloid yang dapat berubah menjadi bukan koloid demikian pula

sebaliknya. Contoh: susu bubuk dan plasma darah kering.2.  Koloid irreversibel, yaitu koloid yang setelah berubah menjadi bukan koloid tidak dapat menjadi

koloid kembali. Contoh: sel belerang dan sel emas. (Estien Yazid, 2005)Sifat-sifat Koloid

Koloid mempunyai beberapa sifat yang berbeda dengan larutan. Sifat khusus koloid timbul akibat ukuran partikelnya lebih besar daripada larutan. Sifat-sifat tersebut adalah sebagai berikut:

1.      Sifat FisikaSifat-sifat fisika koloid berbeda-beda tergantung jenisnya. Pada koloid hidrofob sifat-sifat

seperti rapatan, tegangan muka dan viskositas hampir sama dengan medium pendispersinya. Sedangkan koloid hidrofil karena terjadi hidrasi. Sifat-sifat fisikanya sangat berbeda dengan mediumnya. Viskositasnya lebih besar dan tegangan mukanya lebih kecil.

2.      Sifat KoligatifSuatu koloid dalam medium cair juga mempunyai sifat koligatif. Sifat ini hanya

bergantung pada jumlah partikel koloid bukan pada jenisnya. Sifat-sifat koligatif koloid umumnya lebih rendah daripada larutan sejati dengan jumlah partikel yang sama. Sifat koligatif berguna untuk menghitung konsentrasi atau jumlah partikel koloid. Kecuali pengukuran tekanan osmosa, dipakai untuk menetapkan berat molekul rata-rata koloid makromolekul.

3.      Sifat OptisPada tahun 1869, Tyndall menemukan bahwa apabila suatu berkas cahaya dilalukan pada

larutan koloid, maka berkas cahaya tadi akan tampak. Tetapi apabila berkas cahaya yang sama dilakukan pada larutan sejati, berkas cahaya tadi tidak kelihatan. Efek ini dikenal sebagai efek Tyndall.

4.      Sifat KinetikSelain menunjukkan efek Tyndall,  partikel koloid bila diamati dibawah mikroskop ultra

nampak sebagai bintik-bintik bercahaya yang selalu bergerak secara acak dengan jalan berliku-liku. Gerakan acak partikel koloid dalam suatu medium pendispersi ini disebut gerakan Brown.

Partikel zat terlarut akan mendifusi dari larutan yang konsentrasinya tinggi ke daerah yang konsentrasinya lebih rendah. Difusi erat kaitannya dengan gerakan Brown, sehingga dapat dianggap molekul-molekul atau partikel-partikel koloid mendifusi karena gerakan Brown.

Partikel-partikel koloid mempunyai kecenderungan untuk mengendap karena pengaruh gravitasi bumi. Hal tersebut bergantung pada rapat massa partikel terhadap mediumnya. Jika rapat massa partikel lebih besar dari medium suspensinya, maka partikel tersebut akan mengendap. Sebaliknya bila rapat massanya lebih kecil akan mengapung.

5.      Sifat ListrikPermukaan partikel koloid mempunyai muatan listrik disebabkan terjadinya ionisasi atau

penyerapan ion-ion dalam larutan. Akibatnya partikel koloid dapat bergerak dalam medan listrik. Bergeraknya partikel-partikel koloid oleh pengaruh medan listrik ini disebut elektroforesis.

6.      KoagulasiSuatu koloid bila dibiarkan dalam waktu tertentu akan tergantung oleh gaya gravitasi

bumi, sehingga antara partikel dapat saling bergabung membentuk gumpalan yang akan mengendap didasar wadah. Peristiwa pengendapan atau penggumpalan partikel-partikel koloid ini disebut koagulasi.

7.      AdsorpsiPartikel koloid mempunyai permukaan luas, sehingga mempunyai daya adsorpsi yang

besar. Adsorpsi adalah peristiwa penyerapan suatu zat, ion atau molekul yang melekat pada permukaan. Sedangkan bila penyerapan sampai ke bawah permukaan disebut absorpsi. Absorpsi adalah proses penyerapan oleh suatu benda baik berupa padatan atau cairan yang langsung keseluruh bagian benda itu. (Yazid, 2005)Beberapa Macam Koloid

1.      SolSol adalah dispersi koloid dimana partikel padat terdispersi dalam cairan. Sol dibagi menjadi

dua, yaitu:

a. Sol liofilPada sel liofil partikel-partikel padat akan menyerap molekul cairan (suka pelarut). Jika

pelarutnya air disebut sol hidrofil.

b. Sol liofobPada sel liofob partikel-partikel padat tidak menyerap molekul cairan (tidak suka pelarut).

Jika pelarutnya air disebut hidrofob.Pembuatan sol

        Cara dispersi

Dilakukan dengan memecah atau menghaluskan butir-butir yang lebih besar (suspensi) menjadi butir-butir yang lebih kecil sesuai ukuran koloid.

        Cara kondensasiPembuatan koloid dengan mengubah partikel-partikel kecil (larutan) menjadi partikel

besar berukuran koloid.        Pertukaran pelarut

Suatu koloid dibuat dengan menukar atau menambahkan pelarut lain ke dalam larutan. Agar terbentuk koloid zat terlarut harus tidak larut dalam pelarut yang ditambahkan dan kedua pelarut harus bercampur sempurna.

        Pendinginan berlebihSuatu campuran yang terdiri dari pelarut air dan organik didinginkan, sehingga salah satu

komponennya dapat membeku membentuk koloid.2.      Emulsi

Emulsi adalah dispersi koloid dimana zat terdispersi dan medium pendispersi merupakan cairan yang tidak saling bercampur. Agar terjadi suatu campuran koloid, maka harus ditambahkan suatu bahan yang disebut zat pengemulsi atau emulgator.Pembuatan emulsi

Cara sederhana untuk membuat emulsi adalah mencampurkan kedua zat cairan dengan emulgator dalam sebuah botol dan mengocoknya. Tetapi cara ini kurang sempurna. Untuk mendapatkan hasil yang lebih baik dapat dilakukan dengan mengocoknya secara bergantian (selang-seling). Pertama, mencampur salah satu fase dispers dengan emulgator dan mengocoknya hingga sempurna. kedua, mencampur dengan dispers medium lainnya kemudian mengocoknya secara bersama-sama atau menambah sedikit demi sedikit sambil mengaduknya.

3.      GelGel adalah sol liofil berbentuk setengah padat. gel ini dibagi dua yaitu gek elastis dan non

elastis.        Gel elastis (kenyal)

Gel ini setelah dihilangkan airnya (didehidrasi) dapat dibentuk kembali menjadi gel dengan penambahan air. Gel kenyal dibuat dengan melarutkan sel liofil dalam aor panas. Setelah dingin akan terbentuk gel kenyal.

        Gel non elastis (tak kenyal)Setelah didehidrasi gel ini tidak dapat diubah menjadi gel kembali dengan penambahan air.

Dehidrasi sel ini membentuk bubuk. Gel tak kenyal dapat diperoleh dengan mencampurkan larutan garam silikat dengan HCl.Pemurnian Koloid

1.      DialisisDialisis adalah proses pemurnian atau penyaringan koloid dari ion-ion penggangu dengan

menggunakan membran yang bersifat selektif.2.      Elektrodialisis

Elektrolisis adalah proses pemurnian koloid dengan memaksa ion-ion pengganggu melewati pori-pori semipermeabel dengan bantuan medan listrik.

3.      UltrafiltrasiUltrafiltrasi adalah pemurnian koloid dengan menyaring koloid menggunakan penyaring

khusus dari membran. Untuk mempercepat proses penyaringan biasanya digunakan tekanan (pompa vakum). Pompa vakum digunakan untuk mempercepat suatu proses penyaringan koloid yang susah disaring dengan penyaring biasa atau memerlukan waktu yang lama jika dengan menggunakan penyaring biasa, misalnya suatu koloid berbentuk gel. (Yazid, 2005)

BAB 3METODOLOGI PERCOBAAN

3.1  Alat-alat        Gelas ukur 10 ml        Tabung reaksi        Labu erlenmeyer 250 ml        Pipet tetes        Pipet ukur        Batang pengaduk        Lumpang dan alu

3.2  Bahan-bahan        NaCl        BaCl2

        AgNO3

        Amilum        I2

        CCl4

        Detergen        Gelatin        Sirup        Norit        Kertas saring        Akuades

3.3  Prosedur Percobaan3.3.1        Koagulasi

        Dimasukkan kedalam tabung reaksi 2 ml BaCl2

        Dimasukkan kedalam tabung reaksi 2 ml NaCl        Ditambahkan 2 tetes AgNO3 ke dalam masing-masing tabung reaksi        Lalu diamati dan dibandingkan

3.3.2        Dispersi        Ditimbang 1 gr amilum yang telah digerus dan 1 gr amilum yang tidak digerus        Dimasukkan ke dalam masing-masing tabung reaksi        Ditambahkan masing-masing 5 ml akuades dan keduanya dikocok        Disaring masing-masing campuran tersebut dengan kertas saring        Ditambahkan 2 tetes I2 ke dalam masing-masing tabung reaksi yang berisi filtrat masing-masing

campuran tersebut        Diamati dan dibandingkan

3.3.3        Adsorpsi        Dimasukkan sirup ke dalam labu erlenmeyer          Ditambahkan norit        Disaring dengan kertas saring        Diamati filtratnya dan dibandingkan sirup yang tidak diberi norit sebelumnya

3.3.4        Emulsi        Dipipet CCl4 sebanyak 1 pipet        Dimasukkan ke dalam tabung reaksi        Ditambahkan 1 pipet aquades, lalu diamati        Ditambahkan detergen        Dikocok dan diamati

3.3.5        Koloid Pelindung        Dimasukkan 2 ml BaCl2 ke dalam tabung reaksi         Ditambahkan 2-3 tetes gelatin, dan diamati        Ditambahkan 1ml AgNO3, dan diamati.

BAB 4HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1  Hasil PengamatanNo.

Prosedur Pengamatan

1.

2. a.

b.

3.

4.

5.

Koagulasi      Dimasukkan kedalam tabung reaksi 2 ml

BaCl2

      Dimasukkan kedalam tabung reaksi 2 ml NaCl

      Ditambahkan 2 tetes AgNO3 ke dalam masing-masing tabung reaksi

      Lalu diamati dan dibandingkan

Dispersi      Ditimbang 1 gr amilum yang telah

digerus      Dimasukkan amilum ke dalam tabung

reaksi       Ditambahkan 5 ml aquades      Disaring dengan kertas saring, lalu

ditetesi dengan I2 2 tetes dan diamati      Ditimbang 1 gr amilum yang tidak

digerus      Dimasukkan amilum ke dalam tabung

reaksi       Ditambahkan 5 ml H2O      Disaring lalu ditetesi dengan I2 2 tetes

Emulsi      Dipipet CCl4 sebanyak 1 pipet,

dimasukkan ke dalam tabung reaksi      Ditambahkan 1 pipet H2O      Ditambahkan detergen      Dikocok dan diamati

Koloid pelindung      Dipipet 2 ml BaCl2 ditambah 2-3 tetes

gelatin      Ditambahkan 1 ml AgNO3

Adsorpsi      Disediakan sirup      Diberi norit pada kertas saring      Lalu sirup disaring. Diamati

      BaCl2 + AgNO3 → terbentuk endapan putih AgCl

      NaCl + AgNO3 → terbentuk endapan putih AgCl

      Endapan NaCl + AgNO3 lebih banyak dari endapan BaCl2 + AgNO3

      Filtrat berubah menjadi biru tua dan terdapat endapan

      Filtrat berwarna biru, tidak ada endapan

      Terdapat 2 fasa polar dan non polar

      Terbentuk emulsi

      Tidak terjadinya endapan disebabkan oleh gelatin yang berfungsi sebagai koloid pelindung, sehingga mencegah terbentuknya endapan AgCl

      Warna sirup menjadi lebih muda karena norit berfungsi menyerap zat warna yang terdapat pada sirup

4.2  Reaksi-reaksi        BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2

        NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

        Gelatin + BaCl2

        Amilum + I2

4.3  PembahasanSuatu sistem koloid terdiri dari dua bagian yaitu fase terdispersi (fase yang tersebar halus)

yang kontiyu dan fase pendispersi yang diskontinyu. Diameter partikel koloid terletak antara 1 nm – 100 nm atau terletak antara larutan dan suspensi, sehingga masih cukup kecil untuk menembus kertas saring biasa, tetapi cukup besar untuk melewati membran atau filter ultra. Berbeda dengan larutan, partikel koloid dapat terlihat dengan mikroskop ultra.

Dalam sistem koloid, baik fasa terdispersi maupun fasa pendispersi dapat berupa gas, cair atau padat. Dengan demikian terdapat 8 macam sistem koloid dari 9 macam kombinasi-kombinasi keadaan yang mungkin.

Fasa terdispersi Fasa pendispersi Nama koloid ContohGasGasCairCairCairPadatPadatPadat

CairPadatGasCairPadatGasCairPadat

BuihBusa padatAerosol cairEmulsiEmulsi padatAerosol padatSolSol padat

Buih, sabunBatu apungKabutSusu, mayonaiseMentegaAsapCat, kanjiKaca berwarna

Salah satu perbedaan nyata antara koloid dan kristaloid adalah ukuran partikelnya. Berdasarkan ukuran partikel ini, campuran zat padat dibedakan menjadi tiga, yaitu:

1.  Kristarloid (larutan sejati)Diameter partikelnya lebih kecil dari 1 nm (10-9m)

2.  KoloidDiameter partikelnya antara 1 nm – 100 nm

3.  SuspensiDiameter partikelnya lebih besar dari 100 nmPerbedaan lainnya dari ketiga campuran secara ringkas diperlihatkan pada tabel

No.

Jenis Perbedaan Larutan (kristaloid) Koloid Suspensi

1.2.

Diameter partikelFasa

< 1 nmSatu fasa

1 nm – 100 nmDua fasa

> 100 nmDua fasa

3.

4.5.6.

7.

Penyaringan:      Biasa      Membran      Ultra

Gerak BrownEfek TyndallPengendapan:

      Gaya gravitasi      Sentifuge

Contoh:

LewatLewatLewat

Tak nampakTak nampak

TidakTidak

Larutan garam

LewatTertahanTertahanNampakNampak

MengendapMengendap

Tinta

TertahanTertahanTertahanNampakNampak

MengendapMengendap

Lumpur

Koloid mempunyai beberapa sifat yang berbeda dengan larutan. Sifat khusus koloid timbul akibat ukuran partikelnya lebih besar daripada larutan. Sifat-sifat tersebut adalah sebagai berikut:

1.      Sifat FisikaSifat fisika koloid berbeda-beda tergantung jenisnya. Pada koloid hidrofob sifat-sifat

seperti rapatan, tegangan muka dan viskositas hampir sama dengan medium pendispersinya. Sedangkan koloid hidrofil karena terjadi hidrasi. Sifat fisikanya sangat berbeda dengan mediumnya. Viskositasnya lebih besar dan tegangan mukanya lebih kecil.

2.      Sifat KoligatifSuatu koloid dalam medium cair juga mempunyai sifat koligatif. Sifat ini hanya

bergantung pada jumlah partikel koloid bukan pada jenisnya. Sifat koligatif koloid umumnya lebih rendah daripada larutan sejati dengan jumlah partikel yang sama.

3.      Sifat OptisUkuran partikel koloid lebih besar daripada larutan sejati, sehingga bila seberkas cahaya

melewatinya akan dipantulkan. Arah pantulan ini tidak teratur, karena partikel koloid tersebar secara acak, sehingga pantulan cahaya itu berhamburan (diserakkan) ke segala arah. Peristiwa penghamburan cahaya oleh partikel koloid ini disebut efek Tyndall.

4.      Sifat Kinetika.       Gerakan Brown

Selain menunjukkan efek Tyndall,  partikel koloid bila diamati dibawah mikroskop ultra nampak sebagai bintik-bintik bercahaya yang selalu bergerak secara acak dengan jalan berliku-liku. Gerakan acak partikel koloid dalam suatu medium pendispersi ini disebut gerakan Brown.

b.      DifusiPartikel zat terlarut akan mendifusi dari larutan yang konsentrasinya tinggi ke daerah

yang konsentrasinya lebih rendah. Difusi erat kaitannya dengan gerakan Brown, sehingga dapat dianggap molekul-molekul atau partikel-partikel koloid mendifusi karena gerakan Brown.

c.       PengendapanPartikel koloid mempunyai kecenderungan untuk mengendap karena pengaruh gravitasi

bumi. Hal tersebut bergantung pada rapat massa partikel terhadap mediumnya. Jika rapat massa partikel lebih besar dari medium suspensinya, maka partikel tersebut akan mengendap. Sebaliknya bila rapat massanya lebih kecil akan mengapung.

5.      Sifat ListrikPermukaan partikel koloid mempunyai muatan listrik disebabkan terjadinya ionisasi atau

penyerapan ion-ion dalam larutan. Akibatnya partikel koloid dapat bergerak dalam medan listrik. Bergeraknya partikel-partikel koloid oleh pengaruh medan listrik ini disebut elektroforesis.

6.      KoagulasiSuatu koloid bila dibiarkan dalam waktu tertentu akan tergantung oleh gaya gravitasi

bumi, sehingga antara partikel dapat saling bergabung membentuk gumpalan yang akan mengendap didasar wadah. Peristiwa pengendapan atau penggumpalan partikel-partikel koloid ini disebut koagulasi.

7.      AdsorpsiPartikel koloid mempunyai permukaan luas, sehingga mempunyai daya adsorpsi yang

besar. Adsorpsi adalah peristiwa penyerapan suatu zat, ion atau molekul yang melekat pada permukaan. Sedangkan bila penyerapan sampai ke bawah permukaan disebut absorpsi.

Koloid dapat dibuat dengan cara seperti:

A.    Pembuatan sol1.      Cara dispersi

Dilakukan dengan memecah atau menghaluskan butir-butir yang lebih besar (suspensi) menjadi butir-butir yang lebih kecil sesuai ukuran koloid. Cara ini dapat dilakukan dengan:

a.       Mekanik, yaitu menggiling (menggerus) partikel besar kemudian mendispersikan dengan mediumnya sampai diperoleh ukuran koloid.

b.      Dispersi elektronik, yaitu mengalirkan arus listrik tegangan tinggi melalui dua elektroda logam yang akan dibuat koloid dan mencelupkannya ke dalam pelarut. Cara ini dikenal dengan cara Busur Bredig.

c.       Peptisasi, yaitu menambahkan zat atau ion sejenis pada partikel kasar (endapan), sehingga partikel tersebut terpecah menjadi ukuran koloid.

2.      Cara kondensasiPembuatan koloid dengan mengubah partikel kecil (larutan) menjadi partikel besar

berukuran koloid.a.       Reaksi kimia, yaitu menambahkan pereaksi tertentu ke dalam larutan, sehingga terbentuk koloid.3.      Pertukaran pelarut

Suatu koloid dibuat dengan menukar atau menambahkan pelarut lain ke dalam larutan. Agar terbentuk koloid zat terlarut harus tidak larut dalam pelarut yang ditambahkan dan kedua pelarut harus bercampur sempurna.

4.      Pendinginan berlebihSuatu campuran yang terdiri dari pelarut air dan organik didinginkan, sehingga salah satu

komponennya dapat membeku membentuk koloid.

B.     Pembuatan emulsiCara sederhana untuk membuat emulsi adalah mencampurkan kedua zat cairan dengan

emulgator dalam sebuah botol dan mengocoknya. Tetapi cara ini kurang sempurna. Untuk mendapatkan hasil yang lebih baik dapat dilakukan dengan mengocoknya secara bergantian (selang-seling). Pertama, mencampur salah satu fase dispers dengan emulgator dan mengocoknya hingga sempurna. kedua, mencampur dengan dispers medium lainnya kemudian mengocoknya secara bersama-sama atau menambah sedikit demi sedikit sambil mengaduknya.

C.     GelPembentukan gel dapat dianggap sebagai pengendapan sol yang tidak sempurna.

Perubahannya berlangsung secara perlahan, dimana partikel koloid bersatu membentuk rantai pendek atau jaringan kontinyu yang saling mengikat, sehingga viskositas sistem naik membentuk zat setengah padat.

Pada percobaan pembuatan koloid, dilakukan beberapa percobaan seperti:

a. KoagulasiPada percobaan koagulasi, disediakan 2 tabung reaksi. Pada salah satu tabung reaksi diisi

dengan 2 ml BaCl2 dan pada tabung reaksi yang lain diisi dengan 2 ml NaCl. Pada masing-masing tabung reaksi ditambahkan 2 tetes AgNO3 dan hasil reaksi adalah adanya endapan AgCl. Dari pengamatan didapatkan endapan AgCl dari NaCl + AgNO3 lebih banyak.

Pada penambahan AgNO3 + BaCl2 seharusnya menghasilkan endapan yang lebih banyak dibandingkan dengan hasil reaksi dari AgNO3 + NaCl. Hal ini karena Ba terletak pada periode yang lebih dibawah dari Na sehingga menyebabkan kelarutannya semakin berkurang. Tapi, pada percobaan ini endapan yang dihasilkan AgNO3 + NaCl lebih banyak dikarenakan terjadinya kontaminasi pereaksi oleh alat-alat yang digunakan. Dalam hal ini adalah tabung reaksi.

b. DispersiPada percobaan dispersi, dibandingkan amilum yang telah digerus dan sebelum digerus.

Pada tabung reaksi pertama diisi dengan 1 gr amilum yang telah digerus ditambahkan 5 ml aquades dan disaring. Filtrat hasil saringan amilum ditetesi dengan I2 dan hasilnya adalah filtrat berubah warna menjadi biru tua dan terdapat endapan. Endapan timbul dikarenakan amilum yang digerus sebagiannya lolos dari kertas saring dan tercampur dengan filtrat. Sehingga setelah ditetesi dengan I2 warna larutan menjadi biru tua. Pada amilum yang tidak digerus, yang lolos dari kertas saring hanya filtrat dan hanya sebagian kecil dari amilum, sehingga setelah ditetesi I2 warna larutan berubah menjadi biru tetapi lebih muda dari amilum yang  digerus.

c. EmulsiPada percobaan emulsi, CCl4 ditambahkan dengan H2O. Hasilnya aadalah terdapat 2 fase

dikarenakan adanya perbedaan kepolaran dari CCl4 dan H2O. Setelah itu, ditambahkan detergen sebagai emulgator, dikocok dan hasil dari penambahan detergen adalah CCl4 dan H2O akan bercampur menjadi emulsi.

Terjadinya emulsi setelah penambahan detergen, dikarenakan detergen berfungsi sebagai emulgator. Molekul detergen terdiri atas bagian yang polar (disebut kepala) dan bagian yang nonpolar (disebut ekor). Kepala detergen atau sabun adalah gugus hidrofil (tertarik ke air). Sedangkan bagian ekor adalah gugus hidrokarbon yang bersifat hidrofobik (tertarik ke CCl4) dan bagian ekor ini (gugus non polar) akan saling tarik menarik dan cenderung berkumpul, sehingga membentuk koloid.

d. Koloid pelindungPada percobaan koloid pelindung, penambahan BaCl2 dan gelatin dan ditambahkan 1 ml

AgNO3 tidak menghasilkan endapan AgCl. Dikarenakan penambahan gelatin berfungsi sebagai pelindung koloid sehingga koloid dapat tetap terbentuk.

e. AdsorpsiPada percobaan adsorpsi, sirup disaring pada kertas saring yang telah dilapisi norit. Norit

berfungsi sebagai  adsorben yang dapat menyerap zat warna dari sirup sehingga hasil saringan warna sirup berkurang dari warna sebelum penyaringan.

Pada setiap percobaan yang dilakukan, setiap pereaksi memiliki fungsi tersendiri. Misalnya saja pada percobaan koagulasi fungsi AgNO3 adalah sebagai pembentuk endapan dari partikel koloid. Pada percobaan dispersi, penggerusan dilakukan untuk memecah atau menghaluskan butir amilum sehingga menjadi butir yang lebih kecil sesuai ukuran koloid. Pada percobaan emulsi, penambahan detergen berfungsi sebagai emulgator yang dapat membuat CCl4 dan H2O menjadi emulsi. Pada percobaan koloid pelindung, fungsi penambahan gelatin sebagai koloid pelindung sehingga pada penambahan AgNO3 tidak terjadi endapan dan koloid tetap terbentuk. Pada percobaan adsorpsi, fungsi penambahan norit sebagai adsorben yang dapat menyerap warna dari sirup.

Koloid mempunyai peranan yang besar dalam kehidupan manusia. Contohnya, dapat mengurangi polusi udara, pembuatan lateks, penjernihan air, sebagai deodoran, dan banyak manfaat lain dari koloid dalam kehidupan kita sehari-hari.

Pada percobaan yang dilakukan, tidak dipungkiri masih ada kesalahan yang dilakukan. Faktor kesalahan pada percobaan meliputi:

    Penggerusan amilum yang kurang halus sehingga partikel amilum belum seukuran koloid.    Ketelitian dalam penimbangan amilum sehingga pembandingan menjadi kurang akurat.    Alat yang digunakan kurang bersih sehingga terjadi kontaminasi pada saat melakukan percobaan

koagulasi.

Ditinjau dari interaksi antara fasa terdispersi dengan fasa pendispersi, koloid dibedakan menjadi koloid liofob dan koloid liofil.

1.      Koloid liofil, yaitu koloid yang mempunyai daya tarik kuat dengan medium pendispersinya, sehingga sulit dipisahkan (stabil). Jika mediumnya air disebut koloid hidrofil. Hidrofil dalam bahasa Yunani artinya adalah suka air contoh koloid hidrofil adalah tepung kanji dalam air.

2.      Koloid liofob, yaitu koloid yang daya tariknya kecil terhadap medium pendispersinya, sehingga cenderung memisah (tak stabil). Bila mediumnya air disebut koloid hidrofob. Hidrofob dalam bahasa Yunani artinya tidak suka air contohnya adalah sol emas dalam air.

BAB 5PENUTUP

5.1  Kesimpulan        Koloid mempunyai beberapa sifat berbeda dengan larutan dikarenakan ukuran pertikelnya yang

lebih besar dari larutan. Sifat-sifat tersebut antara lain sifat koligatif, listrik, adsorpsi, koagulasi, sifat kinetik, sifat optis, dan sifat fisika (rapatan, tegangan muka, viskositas).

        Koloid dapat dibuat dengan beberapa cara yaitu pembuatan sol, emulsi dan gel.        Koloid terdiri dari beberapa macam yaitu sol, emulsi, dan gel.        Pada percobaan koloid pelindung ditambahkan gelatin yang dapat mencegah pengedapan dari

kedua zat yang direaksikan, sehingga koloid dapat terbentuk.

5.2  SaranAlat dan bahan yang digunakan sebaiknya bersih agar tidak terjadi kontaminasi pada saat

melakukan percobaan.

DAFTAR PUSTAKA

Bird, Tony. 1987. Kimia Fisika untuk Universitas. Erlangga: JakartaKeenan,dkk. 1984. Kimia untuk Universitas. Erlangga: JakartaYazid, Estien. 2005. Kimia Fisika Untuk Paramedis. Andi: Jogja