Ulangan Tengah Semester 1A. Pilihan Ganda

1. c . HF dan H2O Pembahasan:Ikatan Hidrogen adalah ikatan antara Hidrogen dengan unsur F, O, N

2. b . Cl, P, Mg, Na Pembahasan:Dalam suatu periode dari kiri ke kanan : - Jari-jari atom makin kecilSifat oksidatornya bertambah besar berarti sifat reduktornya : - Energi ionisasi makin besar lebih kecil.Urutan Periode dari kiri ke kanan adalah : Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, ArJadi dalam soal di atas urutan pereduksi kecil ke besar adalah Cl, P, Mg, Na.

3. d. dalam satu periode. jari-jari atom makin kecil dengan naiknya nomor atom Pembahasan:Li, Na, K, Rb, Cs golongan I AMg, Ca, Sr golongan II AF, Cl, Br, I golongan VIIAKesimpulan:Gol IA dengan gol VIIA, jari-jari atomnya gol VIIA lebih kecil (lihat tabel)

4. b. BeCl2

Pembahasan:Ikatan ion terjadi pada :- ion (+) dan ion (-)- unsur elektron (+) dengan unsur elektron (-)- golongan IA, IIA dengan logam (VIA, VIIA)- antara atom yang mempunyai potensial ionisasi rendah, dan afinitas elektron tinggi- mempunyai perbedaan keelektronegatifan tinggi Cl - Be :

5. a. HCN Pembahasan:Senyawa di dalam ikatan Hidrogen yang paling kuat adalah mempunyai titik didih tinggiyaitu CN.

6. b . 2 dan 5 Pembahasan:Dalam 1 periode dari km ke kanan :- Energi ionisasi lebih besar - No atom makin besar- Jari-jari atom lebih kecil - No atom makin besar- Afinitas elektron bertambah besar - Sifat logam makin berkurang- Keelektronegatifan bertambah besar - Titik didih makin tinggi- Sifat reduktor makin berkurang - Sifat basa makin berkurang

7. e . K-R-P-S-Q-L-M-NPembahasan:Unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan makin besar.K-R-P-S-Q-L-M-N

8. a . 1 dan 2 Pembahasan:

9. d . jari-jari atomnya lebih kecil Pembahasan:Unsur natrium dengan magnesium maka natrium :1. lebih bersifat logam 2. lebih bersifat basa 3. energi ionisasi kecil 4. jari-jari atomnya

10. a . NLMKO Pembahasan:Dari kiri ke kanan dalam poriodenya keelektronegatifannya makin besar1,5 ; 1,6 ; 1,8 ; 2,0 ; 2,4 N L M K O

11. e . dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi bertambahPembahasan:- dalam 1 periode, dari kiri ke kanan- jari-jari atom makin kecil- energi ionisasi makin besar- golongan VIIA afinitasnya paling besar } jadi afinitas makin besar.- golongan IIA dan VIII A afinitas paling kecil- keelektronegatifan bertambah- no atom bertambah- massa atom bertambah - sifat logam bertambah

12. c . 3 dan 4Pembahasan:Ikatan Kovalen : ikatan dimana sepasang elektron dipakai bersama

13. e . dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi bertambahPembahasan:- dalam 1 periode, dari kiri ke kanan- jari-jari atom makin kecil- energi ionisasi makin besar- golongan VIIA afinitasnya paling besar jadi afinitas makin besar- golongan IIA dan VIII A afinitas paling kecil- keelektronegatifan bertambah- no atom bertambah- massa atom bertambah - sifat logam bertambah

14. a . R dan T Pembahasan:8 P = 2) 6) gol VIA

9 Q = 2) 7) gol VIIA 12 R = 2) 8) 2) gol IIA16 S = 2) 8) 6) gol VIA17 T = 2) 8) 7) gol VIIASenyawa ion adalah terjadinya antara gol IA, IIA berikatan dengan VIA dan VIIA.

15. c. sifat reaksi16. a. muatan 0 dan massa 1 sma17. d. kenaikan nomor atom unsur18. d. Dobereiner19. b. periode 5 dan periode 6 masing-masing berisi 32 unsur20. a. jumlah kulit sama

B. Uraian1. Unsur X, nomor atom 17.Konfigurasi 2 8 7

Jumlah elektron pada kulit terluar -7

Banyaknya kulit = 3

Jadi, unsur ini terletak pada goplongan VIIA dan periode ke III dalam susunan berkala.

2. A mempunyai 10 proton, 12 neutronB mempunyai 11 proton, 12 neutron

Jadi, A dan B termasuk isoton

3. U p = Z = 92n = A – Z = 238 – 92 = 146

e = Z – muatan = 92

4. 4A = 2 2 ; golongan IIA

12B = 2 8 2 ; golongan IIA

18C = 2 8 8 ; golongan VIIA

16D = 2 8 6 ; golongan VIA

Jadi unsur yang segolongan adalah A dan B

5. Golongan Transisi Dalam, ada dua deret yaitu :(1) Deret Lantanida (unsur dalam deret ini mempunyai kemiripan sifat dengan 57La).(2) Deret Aktinida (unsur dalam deret ini mempunyai kemiripan sifat dengan 89Ac).