kunci jawaban lks intan pariwara kimia xb
TRANSCRIPT
-
1K i m i a K e l a s X
Sil
ab
us
Seko
lah
:. . . .
Kela
s/S
em
este
r:
X/2
Mata
Pela
jaran
:K
imia
Sta
nd
ar K
om
pete
nsi
:4.
Mem
aham
i sifat-
sifat senyaw
a o
rganik
ata
u d
asar
gugus fungsi dan s
enyaw
a m
akro
mole
kul
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instrum
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
4.1
Me
nd
eskrip
si-
ka
n ke
kh
asa
n
ato
m
ka
rb
on
da
lam
m
em
-
be
ntu
k
se
-
ny
aw
a h
idro
-
ka
rbo
n.
De
fin
isi
Senyaw
a
Hid
roka
rbo
n
1.
Me
nu
ga
si
sis
wa
un
tuk m
en
ye
lid
iki
adanya u
nsur C
dan
H d
ala
m se
nya
wa
org
anik
mela
lui per-
cobaan.
(*)
2.
Me
nje
las
ka
n
ke
-
khasan a
tom
karb
on
da
lam
s
en
ya
wa
ka
rbo
n.
M
am
pu
m
en
gid
en
-
tifika
si
un
su
r C
, H
,
dan O
dala
m s
enya-
wa
o
rga
nik
m
ela
lui
pe
rco
ba
an
.
M
am
pu
m
en
de
s-
kripsik
an kekhasan
ato
m k
arb
on d
ala
m
se
nya
wa
ka
rbo
n.
Te
s
un
juk
ke
rja
Te
s
tert
ulis
Uji
pe
tik
ke
rja
pro
sedur
Pilih
an
ga
nd
a
Panaskan n
asi yang tela
h
dih
alu
ska
n d
an
se
rb
uk
CuO
dala
m tabung r
eaksi.
Hubungkan ta
bung re
aksi
de
ng
an
a
ir ka
pu
r m
en
g-
gu
na
ka
n
sla
ng
k
ec
il.
Am
ati
p
eru
ba
ha
n ya
ng
terja
di
pa
da
a
ir ka
pu
r.
Se
lan
jutn
ya
, u
ji titik-t
itik
air y
ang m
enem
pel
pada
din
din
g ta
bu
ng
re
ak
si
de
ng
an
ke
rta
s ko
ba
lt(I
I),
am
ati p
eru
ba
ha
n w
arn
a
ya
ng
te
rja
di
pa
da
ke
rta
s
ko
ba
lt(I
I) te
rse
bu
t.
Senyaw
a-s
enyaw
a hid
ro-
ka
rb
on
b
erik
ut
be
ra
nta
i
sik
lis, kecuali . . . .
a.
||
| C
C
C
|
||
C
C
|
||
C
C
C
|
||
b.
Z X
C XZ
GC
CH
||
GC
CH
Z X C X
Z
1.
Buku P
G K
imia
Ke
las
X
S
e-
meste
r 2
, In
tan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 7383
2.
Buku P
R K
imia
Ke
las
X
S
e-
meste
r 2
, In
tan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 3947
3.
Ala
t dan b
ahan
ya
ng
s
es
ua
i
un
tuk
id
en
-
tifikasi
unsur
C
da
n
H
da
lam
senyaw
a hid
ro-
ka
rbo
n.
4.
Bu
ku
B
SE
Kim
ia
1,
Ari
Ha
rn
an
to d
an
Ru
min
te
n,
De
pd
ik
na
s,
2009
8
45
menit
Pe
nd
idik
an
ka
ra
kte
r
(*)
Dis
iplin
-
2S i l a b u s
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instrum
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
c.
||
| C
C
C
|
||
C
|
||
C
C
C
||
|
d.
Z X C
XZ
GCC
H|
|
C
C
|
|
e.
||
C
C
||
C
C
||
Pa
da
ru
mu
s
str
uk
tur
berikut, a
tom
C s
ekunder
be
ra
da
p
ad
a
ato
m
C
bern
om
or
. . . .
3C
H3
9C
H3
ll
1C
H3 2C
5C
H 7C
H2 8C
H
10C
H3
ll
4C
H3
6C
H3
a.
2
b.
6
c.
7
d.
8
e.
9
Gu
na
ka
n ta
na
h lia
t a
tau
pla
stisin
. B
uatlah b
ula
tan-
bu
lata
n
de
ng
an
d
ua
uk
ura
n y
an
g b
erb
ed
a,
bula
tan kecil untu
k ato
m
karb
on d
an b
ula
tan b
esar
un
tuk
a
tom
h
idro
ge
n.
Gu
na
ka
n
tus
uk
g
igi
se
ba
ga
i ik
ata
n ko
va
len
un
tuk m
en
yu
su
n m
od
el
str
uktu
r is
om
er-is
om
er
dari C
5H
12, C
6H
14, C
7H
16,
dan C
8H
18.
3.
Me
ne
ra
ng
ka
n a
rti
ato
m C
prim
er, se-
kunder, t
ers
ier, d
an
ku
arte
ne
r b
ese
rta
ke
du
du
ka
nn
ya
dala
m ranta
i ik
ata
n.
M
am
pu
m
em
be
da
-
kan ato
m C
prim
er,
se
ku
nd
er,
te
rs
ier,
da
n ku
art
en
er.
Te
s
tert
ulis
Pilih
an
Ga
nd
a
Portofo
-
lio
M
am
pu m
engelo
m-
po
kk
an
s
en
ya
wa
hid
ro
ka
rb
on
b
er-
da
sa
rka
n ke
jen
uh
-
an ik
ata
n.
4.
Me
mb
ua
t m
od
el
mo
leku
l su
atu
se
-
nyaw
a hid
rokarb
on
menggunakan tanah
lia
t a
tau
p
lasti
sin
dan tusuk g
igi untu
k
menunju
kkan ikata
n
jenuh p
ada s
enyaw
a
hid
roka
rbo
n.
4.2
Me
ng
go
lon
g-
ka
n s
en
ya
wa
hid
ro
ka
rb
on
be
rd
as
ark
an
stru
ktu
rn
ya
dan h
ubungan-
ny
a
de
ng
an
sifa
t se
nya
wa
.
Penugas-
an
8
45
menit
Pe
nd
idik
an
ka
ra
kte
r
(*)
Pa
nta
ng
menyera
h
Penggolo
ngan
Se
ny
aw
a
Hid
roka
rbo
n
1.
Buku P
G K
imia
Ke
las
X
S
e-
meste
r 2
, In
tan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 84103
2.
Buku P
R K
imia
Ke
las
X
S
e-
meste
r 2
, In
tan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 4760
-
3K i m i a K e l a s X
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instrum
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
Str
uktu
r senyaw
a alk
una
terd
apat pada . . . .
a.
HH
H
||
|
H
C
C
C
H
||
HH
H
C
H
| H
b.
HH
H
||
|
H
C
C =
C
C
H
||
|
HH
H
C
H
| H
c.
HH
H
||
|
H
C C
C
C
C
H
||
HH
H
C
H
|
H
C
H
| H
d.
HH
H
||
|
H
C
C
C
H
||
H
HH
|
H
C
C
H
||
HH
e.
HH
H
||
|
H
C =
C
C
C
H
||
H
C
HH
|H
C
H
H| H
Pil
iha
n
ga
nd
a
Te
s te
r-
tulis
M
am
pu
m
em
be
ri
na
ma
s
en
ya
wa
alk
ana, alk
ena, dan
alk
un
a.
5.
Menggam
bar ru
mus
str
uktu
r se
nya
wa
alk
ana, alk
ena,
dan
alk
una sert
a m
em
-
be
ri
na
ma
se
su
ai
atu
ran IU
PA
C.
3.
Ala
t dan b
ahan
ya
ng
s
es
ua
i
un
tuk id
en
tifi
-
ka
si
un
su
r C
da
n H
d
ala
m
senyaw
a h
idro
-
ka
rbo
n.
4.
Bu
ku
B
SE
Kim
ia
1,
Ari
Ha
rn
an
to d
an
Ru
min
te
n,
De
pd
ik
na
s,
20
09
-
4S i l a b u s
Di anta
ra s
enyaw
a b
erikut
ya
ng
m
em
pu
ny
ai
titi
k
did
ih tert
inggi adala
h . . . .
a.
de
ka
na
b.
okta
na
c.
2-m
etil-
he
pta
na
d.
2,3
-dim
etil-
pe
nta
na
e.
2,2
,3
,3
-te
tra
-m
etil
-
bu
tan
a
Tu
liska
n se
mu
a is
om
er
(kecuali isom
er
geom
etr
i)
yang d
imilik
i ole
h s
enyaw
a
de
ng
an
ru
mu
s m
ole
ku
l
C6H
12 besert
a nam
anya!
Jum
lah isom
er
posis
i dari
se
nya
wa
CH
2 =
C
H C
H2 C
H3
sebanyak . . . .
a.
1d
.4
b.
2e
.5
c.
3
Di
anta
ra alk
ena berikut,
yang m
em
punyai
isom
er
geom
etr
i adala
h . . . .
a.
CH
3C
l
GC =
CH
Cl
H
b.
HC
H3
GC =
CH
CH
3H
c.
HC
H3
GC =
CH
HC
H3
d.
CH
3C
l
GC =
CH
Cl
H
e.
HC
H3
GC =
CH
C2H
5C
2H
5
Pilih
an
ga
nd
a
Ura
ian
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
M
am
pu m
enyim
pul-
ka
n h
ub
un
ga
n titik
did
ih
se
ny
aw
a
hid
rokarb
on dengan
ma
ss
a
mo
lek
ul
rela
tif
dan str
uktu
r-
nya
.
M
am
pu m
engid
enti-
fikasi
isom
er-
isom
er
dari s
enyaw
a h
idro
-
karb
on d
an m
em
beri
nam
a isom
er-
isom
er
ters
eb
ut
se
su
ai
IUP
AC
.
M
am
pu
m
en
en
tu-
kan i
som
er
str
uktu
r
(ke
ra
ng
ka
p
osis
i,
fun
gsi)
.
M
am
pu m
engid
enti-
fikasi
isom
er
str
uk-
tur
(kera
ngka posis
i,
fungsi) a
tau i
som
er
gem
ote
ri (cis
, tr
ans).
6.
Be
rd
asa
rka
n d
ata
titik d
idih
d
an
titik
lele
h
se
ny
aw
a
hid
roka
rbo
n d
ala
m
tabel
sis
wa dim
inta
me
ng
ide
ntif
ika
si
hubungan titik
did
ih
dengan M
r senyaw
a
hid
roka
rbo
n.
7.
Menentu
kan isom
er
ke
ra
ng
ka
a
lka
na
dan m
em
beri n
am
a
is
om
er-is
om
er
ters
ebut. (*
)
8.
Me
nu
nju
kka
n is
o-
me
r str
uktu
r p
ad
a
alk
una d
an a
lkadie
na.
9.
Menentu
kan
isom
er
geom
etri
(cis
-tra
ns)
dari alk
ena.
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instrum
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
1.
Buku P
G K
imia
Ke
las
X
S
e-
meste
r 2
, In
tan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 1
03126
2.
Buku P
R K
imia
Ke
las
X
S
e-
meste
r 2
, In
tan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an . . .
3.
Bu
ku
B
SE
Kim
ia
1,
Ari
Ha
rn
an
to d
an
Ru
min
te
n,
De
pd
ik
na
s,
20
09
-
5K i m i a K e l a s X
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instrum
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
Re
ak
si-
re
ak
si
be
rik
ut
me
rup
aka
n re
aksi
elim
i-
nasi, k
ecuali . . . .
Zn
Oa.
CH
3C
H2C
HC
H2C
H3
| O
H
H2+
CH
3C
H2
C
CH
2C
H3
|| O
b.
CH
3C
H2C
H2O
H+
Na
CH
3C
H2C
H2O
Na+
H
2
Cl
|
c.
CH
3C
HC
H3+
NaO
H
CH
3
CH
=C
H2+
H2O
+N
aC
l
d.
+
H2O
CH
3
|
e.
CH
3C
HC
C
H2B
r+K
OH
|
H
CH
3
CH
3
|
H2O
+kB
r+C
H3
CH
C
=C
H2
| CH
3
Pro
tein
sa
ng
at
be
rma
n-
faat
bagi
tubuh k
ita.
Pro
-
tein
m
eru
pa
ka
n s
ala
h
sa
tu
se
ny
aw
a
ka
rb
on
ya
ng
b
erg
un
a d
i b
ida
ng
. . . .
a.
se
ni
b.
pa
pa
n
c.
pa
ng
an
d.
este
tika
e.
sa
nd
an
g
M
am
pu m
enuliskan
re
aksi
se
de
rh
an
a
pa
da
se
nya
wa
a
l-
ka
na
, a
lke
na
, d
an
alk
una (
reaksi oksi-
da
si, a
dis
i, su
bsti-
tusi, elim
inasi)
M
am
pu
m
en
ye
bu
t-
ka
n ke
gu
na
an
d
an
kom
posis
i senyaw
a
hid
roka
rbo
n d
ala
m
bid
ang pangan.
10
.M
en
uli
sk
an
p
er-
sam
aan re
aksi
sub-
stitu
si pada a
lkana,
re
aksi
ad
isi
pa
da
alk
ena dan alk
una,
se
rta
re
aksi
elim
i-
nasi
pada alk
ana.
11
.M
engkaji d
an m
en-
dis
kusik
an k
eguna-
an
d
an
ko
mp
osis
i
se
nya
wa
h
idro
ka
r-
bo
n d
ala
m b
ida
ng
pangan.
()
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
4.3
Me
nje
las
ka
n
ke
gu
na
an
d
an
ko
mp
os
is
i
se
ny
aw
a
hid
ro
ka
rb
on
dala
m k
ehid
up-
an
se
ha
ri-
ha
ri
da
lam
b
ida
ng
pa
ng
an
, s
an
-
da
ng
, p
ap
an
,
pe
rd
ag
an
ga
n,
seni, dan este
-
tika
.
Pe
nd
idik
an
ka
ra
kte
r
(*)
Ge
ma
r
mem
baca
Ek
on
om
i
kre
atif
()
Ra
sa
ingin
tahu
8
45
menit
H2S
O4 p
ekat
OH
1.
Buku P
G K
imia
Ke
las
X
S
e-
meste
r 2
, In
tan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 1
04126
2.
Buku P
R K
imia
Ke
las
X
S
e-
meste
r 2
, In
tan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 6174
-
6S i l a b u s
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instrum
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
Pla
stik m
eru
pakan sala
h
sa
tu se
nya
wa
h
idro
ka
r-
bon yang sering dig
una-
ka
n se
ba
ga
i p
en
gg
an
ti
ka
yu
. A
lasa
n ya
ng
te
pa
t
un
tuk p
ern
ya
taa
n te
rse
-
but adala
h . . . .
a.
pe
rse
dia
an
ka
yu
te
r-
ba
tas
b.
pla
sti
k
leb
ih
aw
et
dib
an
din
gka
n ka
yu
c.
pla
sti
k b
era
sa
l d
ari
rea
ksi
po
lim
eri
sa
si
d.
ka
yu
m
en
imb
ulk
an
pencem
ara
n lingkungan
e.
pla
stik harg
anya le
bih
mu
ra
h d
iba
nd
ing
ka
n
ka
yu
Se
nya
wa
p
olivin
il a
se
tat
dig
un
aka
n se
ba
ga
i za
t
pere
kat
pada c
at
inte
rior.
Se
nya
wa
te
rse
bu
t b
er-
gu
na
te
ruta
ma
d
i d
ala
m
bid
ang . . . .
a.
se
ni
b.
pa
pa
n
c.
pa
ng
an
d.
este
tika
e.
sa
nd
an
g
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
M
am
pu
m
en
jela
s-
ka
n ke
gu
na
an
d
an
kom
posis
i senyaw
a
hid
roka
rbo
n d
ala
m
bid
ang papan.
M
am
pu
m
en
de
s-
krip
sik
an
ke
gu
na
-
an
d
an
ko
mp
osis
i
se
nya
wa
h
idro
ka
r-
bo
n d
ala
m b
ida
ng
seni
dan este
tika.
12
.M
engkaji d
an m
en-
dis
kusik
an k
eguna-
an
d
an
ko
mp
osis
i
se
nya
wa
h
idro
ka
r-
bo
n d
ala
m b
ida
ng
sandang d
an p
apan.
13
.M
engkaji d
an m
en-
dis
kusik
an k
eguna-
an
d
an
ko
mp
osis
i
se
nya
wa
h
idro
ka
r-
bo
n d
ala
m b
ida
ng
seni
dan este
tika.
(*)
-
7K i m i a K e l a s X
4.4
Me
nje
las
ka
n
pro
se
s
pe
m-
be
ntu
ka
n d
an
tek
nik
p
em
i-
sa
ha
n fr
ak
si-
fra
ks
i m
iny
ak
bu
mi
se
rta
ke
-
gu
na
an
nya
.
Pe
nd
idik
an
ka
ra
kte
r
(*)
Peduli lin
g-
ku
ng
an
Ek
on
om
i
kre
atif
()
Kre
atif
Min
ya
k b
um
i
dan g
as a
lam
4
45
menit
1.
Buku P
G K
imia
Ke
las
X
S
e-
meste
r 2,
Inta
n
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 1
27152
2.
Buku P
R K
imia
Ke
las
X
S
e-
meste
r 2,
Inta
n
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 7594
3.
Bu
ku
re
fere
nsi
ya
ng
re
leva
n.
4.
Bu
ku
B
SE
Kim
ia
1,
Ari
Ha
rna
nto
d
an
Ru
min
te
n,
De
pd
ik
na
s,
20
09
1.
Me
ng
ka
ji
pro
se
s
pe
mb
en
tu
ka
n
min
ya
k b
um
i d
an
gas ala
m.
2.
Menyebutk
an kom
-
po
ne
n-k
om
po
ne
n
uta
ma
p
en
yu
su
n
min
yak bum
i.
3.
Me
mp
ela
jari
lite
-
ratu
r untu
k m
enen-
tuka
n fr
aksi-
fra
ksi
min
ya
k b
um
i h
asil
penyulingan.
(*)
M
am
pu
m
en
jela
s-
ka
n p
ro
se
s p
em
-
be
ntu
ka
n m
iny
ak
bum
i dan g
as a
lam
.
M
am
pu
m
en
jela
s-
ka
n
ko
mp
on
en
-
ko
mp
on
en
u
tam
a
pe
nyu
su
n m
inya
k
bum
i.
M
am
pu
m
en
afs
ir-
ka
n b
ag
an
p
en
yu
-
lin
ga
n b
erti
ng
ka
t
un
tuk m
en
jela
ska
n
da
sa
r d
an
te
kn
ik
pe
mis
ah
an
fr
aksi-
fraksi m
inyak b
um
i.
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Ura
ian
Ura
ian
Ura
ian
Gas-g
as p
etro
leum
Petro
leum
ete
rBe
nsin
Miny
ak ta
nah/
kero
sinMi
nyak
sola
rMi
nyak
dies
elMi
nyak
peli
cinLil
inMi
nyak
bak
arBi
tum
en/a
spal
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instrum
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
Me
ng
ap
a
ga
s
ala
m,
min
ya
k b
um
i, d
an
b
atu
bara
dis
ebut
bahan b
akar
fosil?
Un
su
r p
en
yu
su
n m
inya
k
bum
i dengan pers
enta
se
terb
esar
adala
h . . . .
a.
ka
rbo
n
b.
oksig
en
c.
nitro
ge
n
d.
hid
rog
en
e.
be
lera
ng
Perh
atikan g
am
bar bagan
penyulingan m
inyak m
en-
tah
s
ec
ara
b
erti
ng
ka
t
be
riku
t!
Be
rd
asa
rka
n h
asil d
ari
ba
ga
n
pe
ny
uli
ng
an
min
ya
k m
en
tah
d
i a
tas,
ten
tuka
n ke
gu
na
an
d
ari
fra
ks
i-fr
ak
si
min
ya
k
me
nta
h te
rse
bu
t!
-
8S i l a b u s
Se
ny
aw
a
hid
ro
ka
rb
on
yang m
em
ilik
i nilai
okta
n
tere
ndah a
dala
h . . . .
a.
bu
tan
a
b.
pe
nta
na
c.
1-p
en
ten
a
d.
n-h
eksa
na
e.
n-h
ep
tan
a
Jela
skan h
ubungan k
uali-
tas b
ensin
dengan jum
lah
gas C
O yang dih
asilkan!
Pilih
an
Ga
nd
a
Ura
ian
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
M
am
pu
m
em
be
da
-
kan kualita
s bensin
be
rd
as
ar
ka
n
bilangan okta
nnya.
M
am
pu
m
en
jela
s-
ka
n d
am
pa
k p
em
-
bakara
n b
ahan b
akar
terh
adap lin
gkungan.
4.
Me
ng
ka
ji p
erb
ed
a-
an
ku
alita
s b
en
sin
be
rd
as
ark
an
b
i-
lan
ga
n o
kta
nn
ya
.
5.
Me
nd
is
ku
sik
an
da
mp
ak
n
eg
ati
f
pem
bakara
n b
ahan
bakar
terh
adap m
a-
nusia
dan lin
gkung-
an
, se
rta
a
lte
rna
tif
pe
ng
ga
nti
b
ah
an
bakar yang a
man. (
)
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instrum
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
Be
ns
in
da
n
da
mp
ak
pe
mb
ak
ara
n
ba
ha
n b
aka
r
-
9Kimia Kelas X
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Bab I Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
Sekolah : . . . . . . . . . .
Kelas/Semester : X/2
Mata Pelajaran : Kimia
Alokasi Waktu : 4 45 menit (2 pertemuan)
Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit serta reaksi oksidasi reduksi.
Kompetensi Dasar : 3.1 Mengidentifikasi sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil
percobaan.
Indikator Pencapaian Kompetensi
Mampu mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit melalui percobaan.
Mampu mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan sifat hantaran
listriknya.
Mampu menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik.
Mampu mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.
Tujuan Pembelajaran
Peserta didik mampu:
1. membedakan sifat-sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit;
2. mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan nonelektrolit;
3. menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik;
4. menyebutkan bahwa larutan elektrolit terdiri atas senyawa ion dan senyawa kovalen polar.
Nilai dan Materi yang Diintegrasikan
1. Pendidikan karakter: Rasa Ingin Tahu, Kreatif, dan Gemar Membaca.
2. Ekonomi kreatif: Kreatif, Komunikatif, dan Pantang Menyerah.
Materi Pembelajaran
1. Sifat-Sifat Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
2. Cara Larutan Elektrolit Menghantarkan Listrik
3. Jenis Elektrolit Berdasarkan Ikatannya
Metode Pembelajaran
1. Model Pembelajaran
a. Direct Instruction (DI)
b. Cooperative Learning (CL)
2. Metode
a. Tanya jawab
b. Eksperimen
Langkah-Langkah Kegiatan
Pertemuan Pertama
1. Kegiatan Pendahuluan (10 menit)
a. Motivasi
Guru menanyakan perbedaan antara campuran homogen dan heterogen melalui contoh.
b. Prasyarat Pengetahuan
Siswa dapat menjelaskan pengertian larutan.
-
10 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
2. Kegiatan Inti (75 menit)
a. Eksplorasi
Guru menjelaskan pengertian larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit.
Guru menjelaskan cara menentukan derajat ionisasi larutan.
Guru menjelaskan cara larutan elektrolit menghantarkan listrik.
b. Elaborasi
Siswa mengidentifikasi perbedaan ciri-ciri larutan elektrolit dan nonelektrolit melalui percobaan.
Setelah melakukan percobaan, guru meminta siswa untuk mengembangkan rasa ingin tahunya
mengenai sifat elektrolit dan nonelektrolit dari larutan-larutan yang ada di sekitar siswa. Dengan
rasa ingin tahu, siswa akan tertarik untuk menguji sifat-sifat elektrolit suatu larutan. (*)
Siswa menjawab pertanyaan-pertanyaan dan membuat kesimpulan mengenai hasil percobaan.
Setelah mengetahui ciri-ciri larutan elektrolit dan nonelektrolit, guru meminta siswa untuk bersikap
kreatif dengan menerapkan sifat larutan elektrolit yang ada di sekitar untuk menyalakan lampu saat
terjadi pemadaman listrik. Dengan demikian, siswa belajar mengaplikasikan ilmu di dunia nyata. ()
Siswa mengerjakan soal-soal latihan pada uji Kompetensi 1 mengenai sifat-sifat larutan elektrolit
dan nonelektrolit.
Siswa berkreasi membuat bagan atau gambar cara beberapa larutan elektrolit menghantarkan listrik.
Guru meminta siswa berlatih bersikap komunikatif dengan membentuk kelompok belajar dan
melakukan diskusi mengenai senyawa elektrolit dan nonelektrolit. Siswa saling membantu dan
bertukar pendapat. Dengan demikian, materi akan lebih mudah dipahami. (**)()
Siswa mengerjakan soal-soal latihan pada Uji Kompetensi 2 mengenai cara larutan elektrolit meng-
hantarkan listrik.
(*) Pendidikan karakter (Rasa Ingin Tahu).
(**) Pendidikan karakter (Kreatif).
() Ekonomi kreatif (Kreatif).
() Ekonomi kreatif (komunikatif).
c. Konfirmasi
Guru meminta siswa mengumpulkan pembahasan hasil percobaan.
Guru bersama siswa membahas dan menyimpulkan hasil percobaan.
Guru bersama siswa membahas soal-soal latihan yang dikerjakan siswa.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)
Guru meminta siswa mempelajari materi jenis elektrolit berdasarkan ikatannya.
Pertemuan Kedua
1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)
a. Motivasi
Guru menanyakan pengertian senyawa ion, kovalen polar, dan kovalen nonpolar.
b. Prasyarat Pengetahuan
Siswa mengetahui proses ionisasi zat elektrolit dalam air.
2. Kegiatan Inti (30 menit)
a. Eksplorasi
Guru menjelaskan pengertian senyawa ion dan senyawa kovalen polar.
Guru menjelaskan beberapa contoh senyawa ion dan senyawa kovalen polar. Guru memotivasi
siswa untuk mencari informasi yang lebih lengkap mengenai senyawa ion dan senyawa kovalen
(polar dan nonpolar) dari berbagai literatur. Dengan banyak membaca, pengetahuan siswa akan
semakin luas. (***)
Guru memotivasi siswa untuk bersikap pantang menyerah dalam belajar, baik saat mempelajari
materi maupun mengerjakan soal. Dengan banyak belajar dan berlatih, pemahaman siswa mengenai
suatu konsep akan semakin meningkat. ()
(***) Pendidikan Karakter (Gemar Membaca).
() Ekonomi Kreatif (Pantang Menyerah).
-
11Kimia Kelas X
b. Elaborasi
Siswa mengerjakan soal-soal Uji Kompetensi 3.
c. Konfirmasi
Guru bersama siswa membahas soal-soal yang dikerjakan oleh siswa.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)
Guru menugasi siswa untuk mengerjakan soal-soal ulangan harian pada bab ini.
Alat Sumber Belajar
1. Buku PG Kimia Kelas X Semester 2, Intan Pariwara, 2012
2. Buku PR Kimia Kelas X Semester 2, Intan Pariwara, 2012
3. Seperangkat alat dan bahan untuk percobaan identifikasi sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit
4. Buku BSE Kimia X untuk SMA/MA, Ari Harnanto dan Ruminten, Depdiknas, 2009
Penilaian Hasil Belajar
1. Teknik Penilaian dan Bentuk Instrumen
a. Teknik Penilaian
1) Tes tertulis
2) Tes unjuk kerja
b. Bentuk Instrumen
1) Uraian
2) Uji petik kerja prosedur
2. Contoh Instrumen
a. Uraian
Suatu zat dalam bentuk padatan tidak dapat menghantarkan arus listrik, tetapi saat dilarutkan dalam air
zat tersebut dapat menghantarkan arus listrik. Berilah penjelasan mengenai hal tersebut!
b. Uji Petik Kerja Prosedur
Lakukan percobaan untuk mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit dengan cara
menyusun rangkaian alat penguji elektrolit dari baterai, bola lampu, kabel, elektrode karbon, dan gelas
beker! Uji beberapa larutan untuk mengetahui perbedaan ciri-ciri larutan elektrolit dan nonelektrolit!
Rubrik:
Nilai akhir =
100
________, ______________
Mengetahui,
Kepala SMA ______________ Guru Mata Pelajaran
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
___________________________ ___________________________
NIP _______________________ NIP _______________________
No. Aspek
1.
2.
3.
4.
Kesesuaian kegiatan dengan prosedur
Perolehan data
Pengolahan data
Kesimpulan
Total
Skor Maksimum
20
10
15
5
50
Skor Perolehan Siswa
-
12 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Bab IV Minyak Bumi
Sekolah : . . . . . . . . . .
Kelas/Semester : X/2
Mata Pelajaran : Kimia
Alokasi Waktu : 4 45 menit (2 pertemuan)
Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atau dasar gugus fungsi dan senyawa
makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.4 Menjelaskan proses pembentukan dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi
serta kegunaannya.
Indikator Pencapaian Kompetensi
Mampu mendeskripsikan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam.
Mampu menjelaskan komponen-komponen utama penyusun minyak bumi.
Mampu menafsirkan bagan penyulingan bertingkat untuk menjelaskan dasar dan teknik pemisahan fraksi-
fraksi minyak bumi.
Mampu mengkaji perbedaan kualitas bensin berdasarkan bilangan oktannya.
Mendeskripsikan dampak negatif pembakaran bahan bakar terhadap manusia dan lingkungan serta alternatif
pengganti bahan bakar yang aman.
Tujuan Pembelajaran
Peserta didik mampu:
1. menjelaskan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam;
2. menyebutkan komponen-komponen utama minyak bumi;
3. menjelaskan bagan penyulingan bertingkat pada minyak bumi dan menjelaskan teknik pemisahan minyak
bumi,
4. menjelaskan perbedaan kualitas bensin berdasarkan bilangan oktannya;
5. menjelaskan dampak negatif pembakaran bahan bakar terhadap manusia dan lingkungan serta alternatif
bahan bakar yang aman.
Nilai dan Materi yang Diintegrasikan
1. Pendidikan karakter: Peduli Lingkungan.
2. Ekonomi kreatif: Kreatif.
Materi Pembelajaran
1. Minyak bumi dan gas alam
2. Bensin dan dampak pembakaran bahan bakar
Metode Pembelajaran
1. Model Pembelajaran
a. Direct Instruction (DI)
b. Cooperative Learning (CL)
2. Metode
a. Tanya jawab
b. Diskusi informasi
Langkah-Langkah Kegiatan
Pertemuan Pertama
1. Kegiatan Pendahuluan (10 menit)
a. Motivasi
Guru memulai pembelajaran dengan menanyakan ke siswa tentang senyawa hidrokarbon beserta
contohnya.
-
13Kimia Kelas X
b. Prasyarat Pengetahuan
Siswa dapat menyebutkan contoh senyawa hidrokarbon, misal minyak bumi.
2. Kegiatan Inti (75 menit)
a. Eksplorasi
Guru menjelaskan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam.
Guru menjelaskan kandungan berbagai senyawa karbon dalam minyak bumi.
Guru menjelaskan proses menyulingan minyak bumi dan fraksi-fraksinya.
b. Elaborasi
Siswa menyebutkan kegunaan dari fraksi-fraksi minyak bumi.
Siswa mengerjakan soal-soal latihan pada Uji Kompetensi 1 dan tugas pada subbab ini.
c. Konfirmasi
Guru menjelaskan pembahasan soal-soal latihan yang dikerjakan siswa.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)
Guru meminta siswa mengumpulkan hasil tugasnya pada pertemuan selanjutnya.
Pertemuan Kedua
1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)
a. Motivasi
Guru menanyakan kepada siswa tentang senyawa yang dihasilkan dari reaksi pembakaran.
b. Prasyarat Pengetahuan
Siswa mengetahui persamaan reaksi pembakaran.
2. Kegiatan Inti (30 menit)
a. Eksplorasi
Guru menjelaskan tentang bensin dan penentuan bilangan oktannya.
Guru memberi contoh senyawa-senyawa hidrokarbon yang digunakan untuk menaikkan bilangan
oktan pada bensin.
Guru menjelaskan dampak negatif pembakaran bahan bakar, khususnya bensin. Guru menjelaskan
bahwa pembakaran bensin menghasilkan gas CO yang berbahaya bagi kesehatan jika terhirup.
Oleh karena itu, guru mengingatkan siswa agar tidak menghidupkan mensin kendaraan bermotor di
dalam ruang tertutup agar lingkungan di dalam rumah bersih dari polutan gas CO. (*)
Guru membuka forum diskusi siswa untuk mencari bahan bakar alternatif sebagai pengganti bensin.
Guru membagi siswa dalam kelompok-kelompok diskusi untuk mendiskusikan bahan bakar alternatif
pengganti bensin. Setiap kelompok diminta kreatif mengemukakan pendapatnya tentang pandangan
kelompoknya terhadap suatu bahan tertentu beserta cara pengolahannya sehingga bahan tersebut
dapat dijadikan sebagai bahan bakar pengganti bensin. Kelompok yang lain juga diminta kreatif
menanggapi dan memberi masukan kepada kelompok yang memimpin diskusi. ()
(*) Pendidikan karakter (Peduli Lingkungan).
() Ekonomi kreatif (Kreatif).
b. Elaborasi
Siswa menyebutkan berbagai bahan alam yang dapat dijadikan sebagai alternatif pengganti bensin
atau solar.
Siswa mengerjakan soal-soal Uji Kompetensi 2.
c. Konfirmasi
Guru bersama siswa membahas soal-soal yang dikerjakan siswa.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)
Guru menugasi siswa untuk mengerjakan soal-soal ulangan harian pada bab ini.
-
14 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
Alat Sumber Belajar
1. Buku PG Kimia Kelas X Semester 2, Intan Pariwara, 2012
2. Buku PR Kimia Kelas X Semester 2, Intan Pariwara, 2012
3. Buku BSE Kimia X untuk SMA/MA, Ari Harnanto dan Ruminten, Depdiknas, 2009
Penilaian Hasil Belajar
1. Teknik Penilaian dan Bentuk Instrumen
a. Teknik Penilaian
Tes tertulis
b. Bentuk Instrumen
1) Pilihan ganda
2) Uraian
2. Contoh Instrumen
a. Pilihan Ganda
Lilin merupakan hasil pengolahan minyak bumi yang berwujud padat. Lilin diperoleh dari proses pengolahan
fraksi . . . .
a. oli
b. solar
c. residu
d. bensin
e. kerosin
b. Uraian
Sebutkan senyawa-senyawa hidrokarbon yang terdapat di dalam minyak bumi!
________, ______________
Mengetahui,
Kepala SMA ______________ Guru Mata Pelajaran
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
___________________________ ___________________________
NIP _______________________ NIP _______________________
-
15Kimia Kelas X
Bab I Larutan Elektrolit dan
Nonelektrolit
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: e
Larutan merupakan campuran homogen
(serbasama) antara dua zat atau lebih. Garam yang
dimasukkan ke dalam air dan diaduk akan
membentuk campuran serbasama. Larutan garam
jika disaring dengan kertas saring tidak akan
meninggalkan partikel zat terlarut. Sementara itu,
pasir, tanah, kerikil, dan kopi akan membentuk
campuran heterogen dan meninggalkan partikel zat
terlarut saat disaring dengan kertas saring.
2. Jawaban: c
Larutan elektrolit lemah mengalami ionisasi
sebagian sehingga dalam larutannya hanya
mengandung sedikit ion. Hal ini mengakibatkan
larutan elektrolit hanya mampu menyalakan lampu
dengan redup atau menghasilkan sedikit
gelembung gas.
3. Jawaban: c
Larutan yang dapat menyalakan lampu dengan
redup saat diuji dengan alat uji elektrolit adalah
larutan elektrolit lemah, misal asam cuka. Asam
sulfat dan garam dapur adalah elektrolit kuat yang
dapat menyalakan lampu dengan terang. Gula
pasir dan urea adalah senyawa nonelektrolit
sehingga tidak dapat menyalakan lampu.
4. Jawaban: a
Larutan elektrolit kuat merupakan larutan yang akan
terionisasi sempurna jika dilarutkan dalam air,
misal HCl dan H2SO4. Sementara itu, CH3COOH
dan NH3 merupakan larutan elektrolit lemah karena
hanya terionisasi sebagian saat dilarutkan dalam
air. C6H12O6 merupakan larutan nonelektrolit karena
di dalam air tidak dapat terionisasi.
5. Jawaban: e
Menyalakan lampu dengan terang adalah ciri
larutan elektrolit kuat.
6. Jawaban: b
Jumlah mol zat mula-mula = 30 mol
Jumlah mol zat yang terionisasi
= (30 20) mol = 10 mol
=
=
= 0,333.
7. Jawaban: e
Jumlah mol zat mula-mula =
=
= 0,5 mol
=
=
=
= 0,6
Oleh karena mempunyai derajat ionsiasi 0 < < 1,zat tersebut termasuk elektrolit lemah.
8. Jawaban: b
Alkohol dan bensin merupakan senyawa
nonelektrolit. Bentuk larutan dari zat-zat tersebut
tidak dapat menghantarkan arus listrik. Sementara
itu, air laut, air jeruk, soda kue, dan garam dapur
merupakan zat elektrolit. Dalam bentuk larutannya,
zat-zat tersebut akan terionisasi sehingga mampu
menghantarkan arus listrik.
9. Jawaban: b
HCl merupakan zat elektrolit kuat. Dalam air, HCl
akan terionisasi menjadi ion H+ dan Cl sehingga
dapat menghantarkan arus listrik. Dalam benzena,
HCl tidak dapat larut dan tidak terionisasi sehingga
tidak dapat menghantarkan arus listrik.
10. Jawaban: a
Bahan kimia yang termasuk nonelektrolit yaitu
lelehan naftalena (kamper). Sementara itu, larutan
natrium hidroksida, larutan kalium iodida, larutan
asam etanoat, dan larutan asam sulfat merupakan
larutan elektrolit.
B. Uraian
1. Larutan tersusun dari zat terlarut dan pelarut. Zat
terlarut dan pelarut dalam suatu larutan tidak dapat
dibedakan. Dalam larutan, jumlah zat terlarut lebih
sedikit daripada pelarut.
2. a. Larutan elektrolit akan menghasilkan
gelembung gas dan menyalakan lampu.
Larutan nonelektrolit tidak akan menghasilkan
gelembung gas dan tidak menyalakan lampu.
-
16 Kunci Jawaban dan Pembahasan
b. Larutan elektrolit kuat akan menghasilkan
banyak gelembung gas dan menyalakan
lampu dengan terang.
Larutan elektrolit lemah hanya akan
menghasilkan sedikit gelembung gas dan tidak
dapat menyalakan lampu atau menyalakan
lampu dengan redup.
3. Contoh zat elektrolit:
a. asam cuka,
b. garam dapur, dan
c. kapur sirih.
Contoh zat nonelektrolit:
a. urea,
b. gula, dan
c. alkohol.
4. Ionisasi adalah peristiwa terurainya molekul zat
elektrolit menjadi partikel-partikel penyusunnya
yang disebut ion saat zat elektrolit tersebut
dilarutkan dalam air.
Contoh: NaCl(aq) Na+(aq) + Cl(aq)5. H
3PO
4 3H+ + PO43
= 0,40Jumlah mol zat mula-mula = 5 mol
=
Jumlah mol zat yang terionisasi
= jumlah mol zat mula-mula= 0,40 5 mol
= 2 mol
Jadi, jumlah mol zat yang terionisasi adalah 2 mol.
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: a
Teori ion menyatakan bahwa dalam larutan
elektrolit terdapat ion-ion yang dapat bergerak
bebas. Ion-ion yang dapat bergerak bebas tersebut
menghantarkan arus listrik melalui larutan. Teori
ini dikemukakan oleh Arrhenius.
2. Jawaban: d
Teori Arrhenius menyatakan bahwa larutan
elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena
ion-ion dalam larutan dapat bergerak bebas.
3. Jawaban: a
Anion (ion negatif) yang terurai dari larutan elektrolit
pada proses elektrolisis akan melepas elektron ke
anode. Elektron tersebut mengalir dari anode ke
katode melalui sumber arus.
4. Jawaban: d
H2SO4 merupakan larutan asam kuat sehingga
akan terionisasi sempurna menjadi 2H+ dan SO42.
5. Jawaban: a
Garam elektrolit kuat berasal dari asam kuat dan
basa kuat. KCl berasal dari asam kuat HCl dan
basa kuat KOH. Sementara itu, NH4Cl, Al2(SO4)3,
HCOOK, dan CH3COONa adalah garam lemah.
NH4Cl berasal dari asam kuat HCl dan basa lemah
NH4OH. Al2(SO4)3 berasal dari asam kuat H2SO4dan basa lemah Al(OH)3. HCOOK berasal dari basa
kuat KOH dan asam lemah HCOOH. CH3COONa
berasal dari basa kuat NaOH dan asam lemah
CH3COOH.
6. Jawaban: b
Daya hantar listrik paling besar dimiliki oleh larutan
elektrolit kuat. H2SO4 dan NaCl merupakan
elektrolit kuat. Namun, jumlah ion dari H2SO4 lebih
banyak daripada NaCl sehingga larutan yang
mempunyai daya hantar listrik paling besar adalah
H2SO4. CH3COOH dan NH4OH adalah elektrolit
lemah, sedangkan CH3OH merupakan non-
elektrolit.
7. Jawaban: b
Larutan yang bersifat elektrolit (kuat atau lemah)
dapat menghantarkan arus listrik. Larutan tersebut
akan menyalakan lampu dan menghasilkan
gelembung gas atau tidak menyalakan lampu,
tetapi menghasilkan gelembung gas.
8. Jawaban: e
Larutan yang termasuk elektrolit kuat yaitu larutan
yang berasal dari asam kuat, basa kuat, dan larutan
garam dari basa kuat dan asam kuat. Larutan asam
lemah dan basa lemah termasuk elektrolit lemah.
9. Jawaban: a
Reaksi ionisasi tiap-tiap senyawa sebagai berikut.
H2SO4 2H+ + SO42NH4OH R NH4+ + OHC2H5OH C6H12O6 CH3COOH R H+ + CH3COODari persamaan reaksi terlihat bahwa H2SO4mempunyai ion paling banyak, yaitu tiga ion (dua
ion H+ dan satu ion SO42).
10. Jawaban: c
Senyawa yang tetap berbentuk molekul saat
dilarutkan dalam air merupakan senyawa
nonelektrolit. Senyawa nonelektrolit tidak akan
terionisasi saat dilarutkan dalam air dan
mempunyai derajat ionisasi 0. Senyawa
-
17Kimia Kelas X
nonelektrolit tidak dapat menghantarkan arus listrik
sehingga tidak dapat menyalakan lampu dan tidak
menimbulkan gas saat diuji dengan alat penguji
elektrolit.
11. Jawaban: b
Reaksi elektrolisis AgCl menghasilkan endapan
perak di katode dan gas klorin di anode.
12. Jawaban: c
Larutan Mg(OH)2 adalah larutan elektrolit kuat yang
akan terionisasi sempurna. Larutan ini mampu
menyalakan lampu dengan terang dan menimbulkan
banyak gelembung gas.
13. Jawaban: c
BaSO4 adalah garam dari asam kuat (H2SO4) dan
basa kuat (Ba(OH)2) sehingga BaSO4 akan
terionisasi sempurna. Ion Ba2+ menangkap elektron
dari katode membentuk endapan Ba dan ion SO42
akan melepas elektron ke anode membentuk gas
SO2. Elektron mengalir dari anode ke katode
melalui sumber arus.
14. Jawaban: c
Kertas saring yang dibasahi dengan larutan CuCrO4lalu dijepit dengan penjepit buaya dan dihubung-
kan dengan sumber arus listrik akan menunjukkan
peristiwa pergerakan ion menuju elektrode. Pada
kutub positif (anode) kertas saring akan berwarna
kuning karena adanya ion CrO42. Pada kutub
negatif (katode) kertas saring akan berwarna biru
yang merupakan warna ion Cu2+.
15. Jawaban: c
AgCl adalah garam yang berasal dari basa kuat
dan asam kuat sehingga termasuk elektrolit kuat.
AgCl terionisasi sempurna dalam air menjadi Ag+
dan Cl.
B. Uraian
1. Peristiwa tersebut menunjukkan bahwa zat padat
dapat terionisasi saat dilarutkan dalam air. Zat
tersebut terurai menjadi ion-ionnya yang dapat
bergerak bebas sehingga mampu menghantarkan
arus listrik. Berbeda dengan bentuk padatan yang
mempunyai ikatan kuat dan tidak mengandung ion.
2. Senyawa elektrolit dapat menghantarkan arus listrik
jika berada dalam bentuk larutan. Dalam bentuk
larutan, senyawa elektrolit akan mengalami
ionisasi. Selanjutnya, kedua elektrode yang
berbeda dimasukkan ke dalam larutan elektrolit.
Kedua elektrode tersebut dihubungkan pada
sumber arus listrik sehingga terbentuk katode
(elektrode yang bermuatan negatif) dan anode
(elektrode yang bermuatan positif). Pada saat
sumber arus listrik dihubungkan, ion-ion positif
dalam larutan elektrolit akan menangkap elektron
dari katode. Sebaliknya, ion-ion negatif dalam
larutan elektrolit melepas elektron ke anode.
Selanjutnya, elektron yang telah ditangkap anode
mengalir ke katode melalui sumber arus listrik.
Pelepasan dan penerimaan elektron oleh ion ini
akan mengakibatkan adanya hantaran arus listrik.
3. a. Ba(OH)2(aq) Ba2+(aq) + 2OH(aq)
b. K2CO3(aq) 2K+(aq) + CO32(aq)c. NaNO3(aq) Na+(aq) + NO3(aq)d. Ca3(PO4)2(aq) 3Ca2+(aq) + 2PO43(aq)e. CH3COONa(aq) R CH3COO(aq) + Na+(aq)
4. a. Contoh larutan
1) elektrolit kuat : H2SO4 dan NaOH
2) elektrolit lemah : HCOOH dan HCN
3) nonelektrolit : C2H5OH dan C8H18
b. Gejala yang muncul jika diuji dengan alat uji
elektrolit.
1) Larutan elektrolit kuat akan mampu
menyalakan lampu dengan terang dan
menimbulkan banyak gelembung gas.
2) Larutan elektrolit lemah akan mampu
menyalakan lampu dengan redup atau
tidak mampu menyalakan lampu dan
menimbulkan gelembung gas.
3) Larutan nonelektrolit tidak mampu me-
nyalakan lampu dan tidak menimbulkan
gelembung gas.
5. =
Jumlah mol zat yang terionisasi
= jumlah mol zat mula-mulaa. Ion-ion NaOH yang terbentuk
= jumlah mol zat yang terionisasi
= 1 1 = 1 mol
b. Ion-ion H2SO4 yang terbentuk
= jumlah mol zat yang terionisasi
= 1 2 = 2 mol
c. Ion-ion NH4OH yang terbentuk
= jumlah mol zat yang terionisasi
= 0,5 1 = 0,5 mol
d. Ion-ion C2H5COOH yang terbentuk
= jumlah mol zat yang terionisasi
= 0,75 1 = 0,75 mol
Semakin banyak ion terbentuk, semakin cepat
menghantarkan arus listrik. Urutan kecepatan
menghantarkan arus listrik dari yang paling tinggi
ke rendah yaitu H2SO4, NaOH, C2H5COOH, dan
NH4OH.
-
18 Kunci Jawaban dan Pembahasan
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: a
Senyawa yang dalam bentuk lelehan dapat
menghasilkan ion adalah senyawa ion. Lelehan
senyawa ion mengandung ion-ion yang dapat
bergerak bebas sehingga dapat menghantarkan
arus listrik. Berbeda dengan senyawa kovalen
polar yang hanya dapat menghasilkan ion saat
dilarutkan dalam air.
2. Jawaban: d
Adanya suatu gaya tarik-menarik antaratom dalam
senyawa kovalen polar dapat memutuskan ikatan-
ikatan dalam molekul sehingga terbentuk ion.
3. Jawaban: d
H2CO3 merupakan senyawa kovalen polar yang
dapat menghantarkan arus listrik. Fe(OH)3 dan KOH
berikatan ionik, sedangkan CH4 dan H2 merupakan
senyawa kovalen nonpolar yang bersifat nonelektrolit
sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik.
4. Jawaban: a
Senyawa elektrolit yang dalam bentuk lelehan tidakdapat menghantarkan arus listrik adalah senyawakovalen polar, contoh HNO3. NaCl, KF, LiOH, danSr(OH)2 adalah senyawa ion yang dapat
menghantarkan arus listrik dalam bentuk lelehan.
5. Jawaban: b
HCl dan NH3 adalah senyawa kovalen. NaF dan
KCl adalah senyawa ionik.
6. Jawaban: b
LiOH merupakan senyawa elektrolit kuat yang
berasal dari senyawa ion. HBr merupakan elektrolit
kuat yang berasal dari senyawa kovalen polar.
H2CO3, H3PO4, dan NH4OH merupakan senyawa
kovalen polar yang bersifat elektrolit lemah.
7. Jawaban: a
Senyawa kovalen polar dalam bentuk lelehan tidak
dapat menghantarkan arus listrik tetapi dapat
menghantarkan arus listrik dalam bentuk larutan.
Sementara itu, senyawa ion dapat menghantarkan
arus listrik baik dalam bentuk lelehan maupun
larutan.
8. Jawaban: b
Gula (C6H12O6) jika dilarutkan dalam air tidak akan
terionisasi ( = 0) karena merupakan larutannonelektrolit. Di dalam larutan tersebut tidak
terdapat ion, tetapi semua masih dalam bentuk
molekul.
9. Jawaban: b
Senyawa kovalen merupakan senyawa yang
terbentuk karena pemakaian bersama pasangan
elektron, misal HBr (asam bromida). Reaksi
ionisasinya sebagai berikut.
HBr(aq) H+(aq) + Br(aq)NaBr, KCl, LiOH, dan Mg(OH)2 merupakan
senyawa ion.
10. Jawaban: c
Senyawa berbentuk gas merupakan senyawa
kovalen. Senyawa kovalen yang dapat
menghantarkan arus listrik dalam bentuk larutan
adalah senyawa kovalen polar. Senyawa ini
terionisasi dalam air. Ion-ion yang dihasilkan dapat
menghantarkan arus listrik.
B. Uraian
1. Ya, semua senyawa ion termasuk elektrolit.
Senyawa ion adalah senyawa yang terbentuk dari
atom logam dan atom nonlogam yang berikatan
ion. Senyawa ion dalam bentuk lelehan maupun
larutan dapat menghantarkan arus listrik karena
adanya ion-ion yang bergerak bebas. Oleh karena
itu, senyawa ion termasuk elektrolit. Semua
senyawa ion merupakan elektrolit kuat, kecuali
Al(OH)3 dan Fe(OH)
3.
2. Hidrasi adalah proses terkurung dan terikatnya ion
atau molekul zat terlarut oleh molekul-molekul air.
Saat zat dilarutkan dalam air, zat tersebut akan
berinteraksi dengan molekul air sehingga terurai
menjadi ion-ion atau molekul-molekulnya.
3. Senyawa ion dalam bentuk lelehan maupun larutan
dapat menghantarkan arus listrik karena ion-ionnya
dapat bergerak bebas. Berbeda dengan bentuk
kristalnya yang tersusun rapat, ion-ion penyusun-
nya tidak dapat bergerak. Oleh karena itu, kristal
senyawa ion tidak dapat menghantarkan arus listrik.
4. Larutan senyawa kovalen polar bersifat elektrolit
karena dalam larutan senyawa kovalen polar
mengalami ionisasi menjadi ion-ionnya yang dapat
bergerak bebas. Dalam larutan, ion-ion dapat
melepas dan menerima elektron sehingga dapat
menghantarkan arus listrik.
Senyawa kovalen nonpolar bersifat nonelektrolit
karena dalam larutan senyawa kovalen nonpolar
tidak terionisasi, tetapi tetap dalam bentuk
molekulnya. Oleh karena itu, senyawa kovalen
nonpolar tidak dapat menghantarkan arus listrik.
-
19Kimia Kelas X
5. a. Sr(OH)2, KBr, dan LiOH: senyawa ion
Senyawa-senyawa tersebut termasuk elektrolit
kuat karena dapat terionisasi sempurna dalam
air, mampu menyalakan lampu dengan terang,
dan menghasilkan banyak gelembung gas.
b. H2CO3, NH4Cl, dan H3PO4: senyawa kovalen
polar
Senyawa-senyawa kovalen polar tersebut
termasuk elektrolit lemah karena terionisasi
sebagian dalam air, mampu menyalakan
lampu dengan redup, dan menghasilkan
sedikit gelembung gas.
c. H2O dan Cl2: senyawa kovalen nonpolar
Senyawa-senyawa tersebut termasuk
nonelektrolit karena tidak dapat terionisasi
dalam air dan tidak dapat menghantarkan arus
listrik.
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: b
Larutan yang dapat menyalakan lampu dengan
terang dan menghasilkan gelembung gas adalah
larutan elektrolit kuat. HBr termasuk elektrolit kuat.
H2S dan Fe(OH)3 adalah elektrolit lemah. C2H5OH
dan C6H12O6 adalah nonelektrolit.
2. Jawaban: d
Jumlah mol zat yang terionisasi
= jumlah mol zat mula-mula= 0,4 2 = 0,8 mol
Jumlah mol zat yang tidak terionisasi
= (2 0,8) mol
= 1,2 mol
3. Jawaban: e
Urea merupakan zat nonelektrolit. Dengan
demikian, sifat-sifat urea saat dilarutkan di dalam
air yaitu tidak mengalami ionisasi dan tetap sebagai
molekul, mempunyai = 0, tidak dapatmenghantarkan arus listrik, tidak dapat menyala-
kan lampu, serta tidak menghasilkan gelembung
gas.
4. Jawaban: d
Ion H+ adalah kation. Kation akan menangkap
elektron dari katode. Sebanyak dua ion H+ akan
membentuk H2 dengan menangkap dua elektron
sehingga timbul gelembung gas hidrogen.
5. Jawaban: e
MgCl2 dan NaOH adalah senyawa elektrolit kuat.
Persamaan reaksi ionisasinya ditandai dengan satu
arah panah ke kanan. NH4OH, H3PO4, dan HF
adalah senyawa elektrolit lemah. Persamaan reaksi
ionisasinya ditandai dengan dua arah panah bolak-
balik. Persamaan reaksi ionisasi yang tepat
ditunjukkan oleh reaksi H3PO4.
6. Jawaban: c
Anion akan melepas elektron yang ditangkap oleh
anode. Katode melepas elektron yang kemudian
ditangkap oleh kation. Elektron mengalir dari
anode menuju katode melalui sumber arus.
7. Jawaban: a
Larutan yang mengalami ionisasi sempurna dalam
air adalah larutan elektrolit kuat. NaOH dan HCl
adalah larutan elektrolit kuat. CO(NH)2 dan CH3OH
adalah larutan nonelektrolit. H2S dan Al(OH)3adalah larutan elektrolit lemah. Jadi, larutan yang
mengalami ionisasi sempurna adalah HCl dan
NaOH.
8. Jawaban: e
Larutan yang tidak dapat menyalakan lampu tetapi
mampu menghasilkan gelembung gas adalah
larutan elektrolit lemah, misal asam karbonat.
Asam klorida dan garam dapur adalah larutan
elektrolit kuat. Urea dan etanol adalah larutan
nonelektrolit.
9. Jawaban: e
Larutan yang mempunyai derajat ionisasi () = 1adalah larutan elektrolit kuat, misal HBr, HNO3,
H2SO4, dan Ca(OH)2. HCOOH adalah larutan
elektrolit lemah yang memiliki derajat ionisasi
0 < < 1.10. Jawaban: c
Ion PO43 merupakan ion yang bermuatan negatif
(anion). Dalam proses elektrolisis, anion akan
bergerak menuju anode.
11. Jawaban: e
Larutan KOH adalah elektrolit kuat yang terionisasi
sempurna menjadi ion-ionnya. Ion positif (kation)
akan menerima elektron dari katode, sedangkan
ion negatif akan melepas elektron ke anode.
Proses pelepasan dan penerimaan elektron ini
mengakibatkan larutan KOH dapat menghantarkan
arus listrik.
12. Jawaban: e
Larutan yang dapat menyalakan lampu dengan
redup dan menimbulkan gelembung gas adalah
larutan elektrolit lemah. Contoh H2CO3, Al(OH)3,
dan CH3COOH. Sementara itu, NaOH, LiOH, dan
HCl adalah larutan elektrolit kuat.
-
20 Kunci Jawaban dan Pembahasan
13. Jawaban: c
Senyawa H2CO3 merupakan elektrolit lemah yang
akan terionisasi sebagian menjadi 2H+ dan CO32.
Ionisasi sebagian ditandai dengan dua arah panah
bolak-balik.
14. Jawaban: c
Aliran listrik dalam larutan elektrolit dapat terus
berlangsung selama masih ada kation dan anion.
Saat semua kation sudah menangkap elektron dari
katode dan semua anion sudah melepas elektron
ke anode, aliran listrik akan berhenti.
15. Jawaban: a
Larutan elektrolit lemah ditunjukkan oleh lampu A
dan C karena gelembung gas tidak menyalakan
lampu dan menyalakan lampu redup meskipun
tidak terbentuk gelembung gas. Sementara itu,
larutan B dan E adalah larutan elektrolit kuat yang
ditandai dengan nyala lampu terang dan ada
gelembung gas. Larutan D adalah larutan
nonelektrolit karena tidak dapat menyalakan lampu
ataupun menghasilkan gelembung gas.
16. Jawaban: a
CaSO4 merupakan senyawa ion yang akan
terionisasi sempurna dalam air dengan derajat
ionisasi () = 1. CaSO4 adalah senyawa elektrolitkuat yang mampu menyalakan lampu dengan
terang dan menghasilkan gelembung gas.
17. Jawaban: d
Larutan elektrolit kuat ditunjukkan oleh larutan
nomor 4) dan 5) karena mampu menghasilkan
banyak gelembung dan menyalakan lampu
meskipun larutan nomor 4) menyalakan lampu
dengan redup. Larutan nomor 2) dan 3) merupakan
larutan elektrolit lemah karena menghasilkan
sedikit gelembung gas dan tidak dapat
menyalakan lampu atau menyalakan lampu dengan
redup. Sementara itu, larutan nonelektrolit
ditunjukkan oleh larutan nomor 1) karena tidak
dapat menghasilkan gelembung gas dan tidak
dapat menyalakan lampu. Jadi, pasangan larutan
elektrolit kuat dan nonelektrolit berturut-turut
ditunjukkan oleh nomor 5) dan 1).
18. Jawaban: a
Zat A adalah elektrolit kuat yang akan terionisasi
sempurna sehingga jumlah mol yang tersisa 0.
Zat B adalah nonelektrolit yang tidak bisa
terionisasi sehingga jumlah mol tidak berkurang.
19. Jawaban: e
Larutan yang mempunyai derajat ionisasi 0 < < 1adalah larutan elektrolit lemah, misal NH4OH dan
H2CO3. Larutan KBr, NaOH, dan HCl adalah larutan
elektrolit kuat dengan = 1.
20. Jawaban: e
Larutan elektrolit lemah dapat menghasilkan
gelembung gas tetapi tidak dapat menyalakan
lampu atau dapat menyalakan lampu dengan
redup, seperti ditunjukkan oleh gambar nomor III.
Larutan yang dapat menyalakan lampu tetapi tidak
menghasilkan gelembung gas juga termasuk
larutan elektrolit lemah, seperti yang ditunjukkan
oleh nomor I. Larutan nonelektrolit tidak dapat
menghasilkan gelembung gas dan tidak dapat
menyalakan lampu. Larutan nonelektrolit
ditunjukkan oleh gambar nomor IV. Sementara itu,
gambar nomor II merupakan larutan elektrolit kuat.
Larutan dapat menyalakan lampu dan
menghasilkan banyak gelembung gas.
21. Jawaban: c
Daya hantar listrik larutan elektrolit dipengaruhi oleh
jumlah ion yang dihasilkan. Semakin banyak
jumlah ion dalam larutan, semakin besar daya
hantar listriknya.
22. Jawaban: b
NaOH adalah senyawa ion. Sementara itu, NH4Cl,
HBr, H3PO4, dan H2CO3 termasuk senyawa
kovalen polar.
23. Jawaban: d
NH4OH adalah senyawa elektrolit yang berikatan
kovalen. LiOH, Mg(OH)2, NaBr, dan Sr(OH)2,
merupakan senyawa elektrolit yang berikatan ion.
24. Jawaban: d
Senyawa ion yang dilarutkan dalam air akanterionisasi sempurna dalam larutan. Ion-ion yangdihasilkan dapat bergerak bebas sehingga dapat
menghantarkan arus listrik.
25. Jawaban: d
Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk dari atom
logam dan atom nonlogam, misal KCl, NaBr,
Mg(OH)2, KF, dan LiOH. Sementara itu, HClO4,
H2SO4, dan NH4Cl adalah senyawa kovalen polar
yang terbentuk dari atom-atom nonlogam.
26. Jawaban: d
Senyawa Cl2 merupakan senyawa kovalen non-
polar yang tidak dapat terionisasi dalam air
sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik.
27. Jawaban: a
NaBr merupakan senyawa ion. Senyawa ion tidak
dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk
padatan. Bentuk lelehan dan larutannya dapat
menghantarkan arus listrik dan dapat menyalakan
lampu saat diuji dengan alat penguji elektrolit. Dalam
larutan, NaBr terionisasi sempurna menjadi ion Na+
dan Br.
-
21Kimia Kelas X
28. Jawaban: d
Senyawa yang dapat menghantarkan arus listrik
dalam bentuk larutan adalah senyawa ion dan
kovalen polar. Senyawa ion memiliki titik leleh tinggi.
Oleh karena itu, senyawa x bukan senyawa ion
melainkan senyawa kovalen polar. Senyawa yang
tidak dapat menghantarkan arus listrik meskipun
dalam bentuk larutan adalah senyawa kovalen non-
polar.
29. Jawaban: c
Larutan elektrolit kuat menghasilkan banyak
gelembung gas dan menyalakan lampu dengan
terang. Larutan elektrolit kuat ditunjukkan oleh
gambar nomor 1) dan 2). Larutan elektrolit lemah
menghasilkan sedikit gelembung gas dan
menyalakan lampu dengan redup atau tidak dapat
menyalakan lampu. Larutan elektrolit lemah
ditunjukkan oleh gambar nomor 4) dan 5).
Sementara itu, gambar nomor 3) menunjukkan
larutan nonelektrolit. Larutan nonelektrolit tidak
dapat menyalakan lampu dan tidak menghasilkan
gelembung gas. Jadi, larutan elektrolit kuat dan
elektrolit lemah berturut-turut ditunjukkan oleh
larutan nomor 1) dan 5).
30. Jawaban: a
Senyawa yang berikatan ion mudah larut dalam
air dan dapat menghantarkan arus listrik dalam
fase cair. Senyawa ion mempunyai titik didih dan
titik leleh yang tinggi.
B. Uraian
1. Saat diuji dengan alat penguji elektrolit, elektrolit
kuat dapat menghantarkan arus listrik dengan baik,
dapat menyalakan lampu dengan terang, dan
menghasilkan banyak gelembung gas. Elektrolit
kuat dalam air dapat terionisasi sempurna dengan
derajat ionisasi () = 1.Contoh: H2SO4(aq) 2H+(aq) + SO42(aq)Sementara itu, elektrolit lemah kurang baik
menghantarkan arus listrik, tidak dapat menyalakan
lampu atau dapat menyalakan lampu dengan redup
dan menghasilkan sedikit gelembung gas. Elektrolit
lemah dalam air terionisasi sebagian dengan
derajat ionisasi 0 < < 1.Contoh: H3PO4(aq) R 3H+(aq) + PO43(aq)
2. Derajat ionisasi () memengaruhi daya hantar listrik.Semakin besar harga , semakin kuat sifatelektrolitnya. Berarti semakin banyak arus listrik
yang dihantarkan. Sebaliknya, semakin kecil
harga , semakin lemah sifat elektrolitnya. Berartisemakin lemah menghantarkan arus listrik.
3. a. Ion-ion yang ada dalam larutan adalah K+ dan
Br .
b. Produk yang dihasilkan di katode adalah
endapan kalium dan di anode dihasilkan gas
bromin.
c. Persamaan reaksi yang terjadi:
katode
: K+(aq) + e K(s)anode
: 2Br(aq) Br2(g) + 2e4. Larutan yang bersifat elektrolit kuat yaitu larutan
A dan B karena menghasilkan banyak gelembung
dan lampu menyala terang meskipun larutan A
menyalakan lampu dengan redup. Larutan yang
bersifat elektrolit lemah yaitu larutan C dan E
karena menghasilkan sedikit gelembung dan
menyalakan lampu dengan redup atau tidak
menyalakan lampu. Larutan nonelektrolit adalah
larutan D karena tidak dapat menyalakan lampu
dan tidak dapat menghasilkan gelembung gas.
5. Asam karbonat merupakan asam lemah. Jika asam
karbonat diuji dengan alat uji elektrolit maka lampu
tidak akan menyala atau dapat menyala redup dan
timbul sedikit gelembung gas. Hal ini karena larutan
asam karbonat bersifat elektrolit lemah.
6. a. Zat B termasuk elektrolit lemah karena
menyalakan lampu dengan redup dan
menghasilkan sedikit gelembung gas.
b. Jumlah mol zat B mula-mula
=
= 1 mol
Jumlah mol zat B yang terionisasi = 0,4 mol
Mol zat B yang terionisasi = (1 0,4) mol
= 0,6 mol
Derajat ionisasi ()=
=
= 0,6
Jadi, zat B yang terionisasi sebanyak 0,6 mol
dan derajat ionisasinya 0,6.
7. Senyawa kovalen murni tidak dapat menghantar-
kan arus listrik karena molekul-molekulnya tidak
mengandung ion-ion. Saat dilarutkan dalam air,
senyawa kovalen polar akan terionisasi sehingga
terdapat ion-ion yang mampu menangkap dan
melepas elektron. Oleh karena itu, larutan
senyawa kovalen polar dapat menghantarkan arus
listrik.
-
22 Kunci Jawaban dan Pembahasan
8. a. Senyawa kovalen polar jika dilarutkan dalam
air dapat mengalami ionisasi sehingga akan
terurai menjadi ion-ionnya. Sementara itu,
senyawa kovalen nonpolar jika dilarutkan
dalam air tidak dapat terionisasi dan tetap
dalam bentuk molekulnya.
b. Senyawa kovalen polar dapat terionisasi
sehingga dapat menghantarkan arus listrik,
sedangkan senyawa kovalen nonpolar tidak
dapat menghantarkan arus listrik karena tidak
terionisasi.
9. Air hujan, air sungai, dan air laut dapat menyalakan
lampu saat diuji dengan alat uji elektrolit. Hal ini
dapat terjadi karena air-air tersebut mengandung
zat terlarut yang bersifat elektrolit. Zat terlarut
tersebut dapat terionisasi sehingga mampu
menghantarkan arus listrik.
10. a. Aki Timbal
Aki timbal sering digunakan sebagai sumber
arus untuk automobil. Aki timbal meng-
gunakan larutan H2SO4 encer sebagai
elektrolit. Elektrode yang digunakan berupa Pb
sebagai anode dan PbO sebagai katode.
Reaksi yang terjadi menghasilkan listrik dan
mengubah kedua elektrode menjadi PbSO4.
b. Fuel Cells
Fuel cells adalah sel bahan bakar yang
mempunyai kapasitas listrik yang tahan lama,
mudah perawatannya, dan mempunyai
efisiensi tinggi. Sel ini menggunakan larutan
KOH pekat sebagai elektrolit. Gas hidrogen
digunakan sebagai anode dan gas oksigen
sebagai katode. Masing-masing gas
dimasukkan ke dalam elektrode karbon
berpori. Ion OH yang dihasilkan di katode
akan bereaksi dengan gas H2 di anode.
Bab II Reaksi Reduksi Oksidasi
(Redoks)
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: d
Reduksi merupakan reaksi pelepasan oksigen,
penerimaan elektron, mengalami penurunan
bilangan oksidasi, serta melibatkan pengikatan
hidrogen. Zat yang mengalami reduksi dinamakan
oksidator. Oksidasi merupakan reaksi peng-
gabungan oksigen, pelepasan elektron, mengalami
kenaikan bilangan oksidasi, serta melibatkan
pelepasan hidrogen. Zat yang mengalami oksidasi
dinamakan reduktor.
2. Jawaban: b
Reaksi reduksi terjadi apabila suatu reaksi
mengalami penurunan bilangan oksidasi seperti
pada O menjadi O2. O menjadi O2 mengalami
penurunan bilangan oksidasi dari 0 (nol) menjadi
2. Sementara itu, Al menjadi Al3+ mengalami
kenaikan bilangan oksidasi dari 0 (nol) menjadi +3.
F menjadi F2 mengalami kenaikan bilangan
oksidasi dari 1 menjadi 0 (nol). Fe2+ menjadi Fe3+
mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +2
menjadi +3. Ca menjadi Ca2+ mengalami kenaikan
bilangan oksidasi dari 0 (nol) menjadi +2.
3. Jawaban: c
Reaksi oksidasi mengalami kenaikan bilangan
oksidasi. Reaksi reduksi mengalami penurunan
bilangan oksidasi.
1) 3CuS + 8HNO3 3Cu(NO
3)2 + 2NO + 3S + 4H
2O
2 +5 +2 0
Oksidasi
Reduksi
2) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O+2 +4 1 +2 1 +4
Tidak mengalami perubahan bilangan
oksidasi.
3) 2FeCl3 + H
2S 2FeCl
2 + 2HCl + S
+3 2 +2 0
Reduksi
Oksidasi
4) Fe2O
3 + 3H
2SO
4 2Fe
2(SO
4)3 + 3H
2O
+3 +6 +3 +6
Tidak mengalami perubahan bilangan
oksidasi.
5) 2KClO3 + 3S 2KCl + 3SO
2 +5 0 1 +4
Reduksi
Oksidasi
Jadi, reaksi yang tidak mengalami perubahan
bilangan oksidasi terdapat pada reaksi nomor 2)
dan 4).
4. Jawaban: e
Reaksi yang melibatkan penggabungan oksigen
merupakan reaksi oksidasi. Pada persamaan reaksi
tersebut, oksigen berada di sebelah kiri tanda
panah. Misal pada reaksi berikut.
-
23Kimia Kelas X
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2OReaksi pada pilihan jawaban a, b, c, dan d
merupakan reaksi reduksi (kehilangan oksigen).
5. Jawaban: d
MnO2 merupakan zat yang melepaskan oksigen
membentuk H2O. MnO2 disebut oksidator.
Pelepasan oksigen oleh MnO2 ini dinamakan
reduksi. Sementara itu, HCl merupakan zat yang
mengalami penggabungan oksigen membentuk
H2O. HCl disebut reduktor. Penggabungan oksigen
oleh HCl dinamakan oksidasi.
6. Jawaban: d
Reaksi reduksi: F2 + 2e 2F
Reaksi oksidasi: 2I I2 + 2e_________________________________Reaksi redoksi: F2 + 2I
I2 + 2FSpesi yang menerima elektron yaitu F2.
Spesi F2 menerima 2 elektron membentuk F.
Sementara itu, I melepaskan 2 elektron mem-
bentuk I2.
7. Jawaban: d
Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)+3 +2 0 +4
Reduksi
Oksidasi
Fe2O
3 pada reaksi tersebut mengalami penurunan
bilangan oksidasi (reduksi) dari +3 menjadi 0.
Sementara itu, CO pada reaksi tersebut mengalami
kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) dari +2
menjadi +4.
8. Jawaban: b
Unsur A mudah melepas elektron membentuk ion
bermuatan positif. Sementara itu, unsur B mudah
menerima elektron membentuk ion bermuatan
negatif. Reaksi yang terjadi sebagai berikut.
A A2+ + 2eB + 2e B2 +
A + B A2+ + B29. Jawaban: d
Persamaan reaksi redoks:
Mg(s) + 2Fe3+(aq) 2Fe2+(aq) + Mg2+(aq)0 +3 +2 2+
Oksidasi
Reduksi
Bilangan oksidasi unsur Mg menjadi Mg2+ berubah
dari 0 menjadi +2. Jadi, selisih bilangan oksidasinya
adalah +2 (mengalami kenaikan 2 bilangan
oksidasi).
10. Jawaban: b
a. 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe +3 0
Reduksi
Fe2O3 mengalami reduksi.
b. SnCl2 + 2HgCl2 SnCl4 + Hg2Cl2 +2 +4
Oksidasi
SnCl2 mengalami oksidasi.
c. H2S + 2FeCl3 2FeCl2 + S + 2HCl +3 +2
Reduksi
FeCl3 mengalami reduksi.
d. 2CuSO4 + 4KI 2K2SO4 + I2 + 2CuI +2 +1
Reduksi
CuSO4 mengalami reduksi.
e. MnO2 + 4HCI MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 +2
Reduksi
MnO2 mengalami reduksi.
Jadi, senyawa digarisbawahi yang mengalami
oksidasi adalah SnCl2.
B. Uraian
1. a. Pelepasan dan penggabungan oksigen.
Reaksi oksidasi adalah reaksi yang
melibatkan pengikatan atau penggabungan
oksigen pada suatu zat. Reaksi reduksi adalah
reaksi pelepasan oksigen dari suatu zat.
b. Pelepasan dan penerimaan elektron.
Reaksi oksidasi merupakan reaksi pelepasan
elektron. Reaksi reduksi merupakan reaksi
penerimaan elektron.
c. Kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.
Reaksi oksidasi adalah reaksi yang
mengalami kenaikan bilangan oksidasi.
Reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami
penurunan bilangan oksidasi.
d. Pelepasan dan pengikatan hidrogen.
Reaksi oksidasi adalah reaksi yang
melepaskan hidrogen. Reaksi reduksi adalah
reaksi yang melibatkan pengikatan hidrogen.
-
24 Kunci Jawaban dan Pembahasan
2.
2NaIO3(aq) + 5NaHSO
3(aq) I
2(aq) + 3NaHSO
4(aq) + 2Na
2SO
4(aq) + H
2O(A)
+5 +4 0 +6
Reduksi
Oksidasi
Jadi, zat yang mengalami reduksi adalah NaIO3.
Zat yang mengalami oksidasi adalah NaHSO3.
3. Persamaan reaksi sebagai berikut.
a. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) Mengalami penggabungan oksigen
Mengalami penggabungan oksigen
Reaksi tersebut merupakan reaksi oksidasi
karena C dan H mengalami penggabungan
oksigen (bukan reaksi redoks).
b. H2S(g) + Cl2(g) 2HCl(g) + S(s) Mengikat hidrogen
Melepaskan hidrogen
Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks
karena H2S melepas hidrogen membentuk S
(oksidasi) dan Cl2 mengikat hidrogen menjadi
HCl (reduksi).
c. Zn(s) + CuO(s) ZnO(s) + Cu(s)Melepas oksigen
Mengalami penggabungan oksigen
Reaksi tersebut merupakan reaksi reduksi
oksidasi (redoks) karena Zn mengalami
penggabungan oksigen (oksidasi) dan CuO
melepaskan oksigen (reduksi).
d. 2NH3(g) + 3CuO(s) N2(g) + 3Cu(s) + 3H2O(A) Melepas hidrogen
Melepas oksigen
Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks
karena CuO melepas oksigen membentuk Cu
(reduksi), sedangkan NH3 melepaskan
hidrogen (oksidasi).
4. 4Ag(s) + O2(g) + 2H
2S(g) 2Ag
2S(s) + 2H
2O(A)
0 0 +1 2
Oksidasi
Reduksi
Reaksi terbentuknya noda pada perhiasan perak
tersebut merupakan reaksi redoks karena pada
reaksi tersebut Ag mengalami kenaikan bilangan
oksidasi (oksidasi), sedangkan O2 mengalami
penurunan bilangan oksidasi (reduksi).
5. a. 2H2(g) + O
2(g) 2H
2O(A)
Pada reaksi tersebut, O2 mengikat H2membentuk H2O sehingga O2 mengalami
reduksi dan H2 mengalami oksidasi. Reaksi
tersebut melibatkan pengikatan hidrogen.
b. H2(g) + 2Na(s) 2NaH(s)Pada reaksi tersebut, Na mengikat H2sehingga H2 mengalami oksidasi dan Na
mengalami reduksi. Reaksi tersebut
melibatkan pengikatan hidrogen.
c. 2H2O2(aq) 2H2O(A) + O2(g)Pada reaksi tersebut, senyawa H2O2melepaskan hidrogen membentuk O2. Pada
reaksi ini, O dalam H2O2 mengalami oksidasi
menjadi O2 dan reduksi menjadi H2O.
d. Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g)Pada reaksi tersebut, senyawa HCl
melepaskan hidrogen membentuk ZnCl2. Pada
reaksi tersebut, Zn mengalami oksidasi
menjadi ZnCl2, sedangkan H pada HCl
mengalami reduksi menjadi H2.
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: c
Bilangan oksidasi H pada H2 = 0. Bilangan oksidasi
H pada H2O, H2O2, dan HNO3 = +1. Bilangan
oksidasi H pada NaH = 1.
2. Jawaban: a
MnO2 + 2H
2SO
4 + 2NaI MnSO
4