KONFIGURASI ELEKTRONDITUJUKAN UNTUK TUGAS REMIDIAL 1

Sumber: http://bebas.ui.ac.id/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0227%20Kim%202-11.htm

Anggota Kelompok: Bima Tri SaktiAgi SuharyadiRiyan Gustama

Dalam setiap atom telah tersedia orbital-orbital, akan tetapi belum

tentu semua orbital ini terisi penuh. Bagaimanakah pengisian elektron

dalam orbital-orbital tersebut ?

Pengisian elektron dalam orbital-orbital memenuhi beberapa

peraturan. antara lain:

1. PRINSIP AUFBAU : ELEKTRON-ELEKTRON MULAI MENGISI ORBITAL DENGAN TINGKAT ENERGI TERENDAH

DAN SETERUSNYA.

Orbital yang memenuhi tingkat energi yang paling rendah adalah 1s dilanjutkan dengan 2s, 2p, 3s,

3p, dan seterusnya dan untuk mempermudah dibuat diagram

sebagai berikut:

Contoh pengisian elektron-elektron dalam orbital beberapa unsur:

Atom H : mempunyai 1 elektron, konfigurasinya 1s1

Atom C : mempunyai 6 elektron, konfigurasinya 1s2 2s2 2p2

Atom K : mempunyai 19 elektron, konfigurasinya 1s2 2s2 2p6 3S2 3p64s1

2. PRINSIP PAULI : TIDAK MUNGKIN DI DALAM ATOM TERDAPAT 2 ELEKTRON DENGAN KEEMPAT BILANGAN

KUANTUM YANG SAMA.

Hal ini berarti, bila ada dua elektron yang mempunyai bilangan kuantum utama,

azimuth dan magnetik yang sama, maka bilangan

kuantum spinnya harus berlawanan.

3. PRINSIP HUND : CARA PENGISIAN ELEKTRON DALAM ORBITAL PADA SUATU SUB KULIT IALAH BAHWA ELEKTRON-ELEKTRON

TIDAK MEMBENTUK PASANGAN ELEKTRON SEBELUM MASING-MASING ORBITAL TERISI DENGAN SEBUAH ELEKTRON.

Contoh:- Atom C dengan nomor atom 6, berarti memiliki 6 elektron dan cara Pengisian

orbitalnya adalah:

Berdasarkan prinsip Hund, maka 1 elektron dari lintasan 2s akan

berpindah ke lintasan 2pz, sehingga sekarang ada 4 elektron yang tidak berpasangan. Oleh karena itu agar

semua orbitalnya penuh, maka atom karbon berikatan dengan unsur yang

dapat memberikan 4 elektron. Sehingga di alam terdapat senyawa CH4 atau CCl4, tetapi tidak terdapat

senyawa CCl3 atau CCl5.

SEKIAN DAN TERIMAKASIH

Disusun oleh: - Agi Suharyadi- Bima Tri Sakti