KIMIA REDOKS 1-15

1. Peristiwa oksidasi dapat diartikan sebagai

1) Peristiwa terikatnya suatu unsure dengan oksigen

2) Penambahan muatan positif suatu unsure

3) Peristiwa pelepasan electron

4) Pengurangan jumlah proton dalam inti atom

a. 1,2,3 b. 1,2,4 c. 1,3,4 d. 2,3,4 e. semua benar

2. Nitrogen yang mempunyai bilangan oksidasi +3 terdapat pada senyawa…

1) NH3 3) NH2OH

2) N2O3 4) HNO2

a. 1,2 b . 2,3 c. 2,4 d. 1,4 e. 1,3

3. Pada reaksi La2(C2O4)3 → La2O3 + 2CO2 + 3CO tingkat oksidasi C berubah dari….menjadi…..

a. +3 menjadi -4 dan +2

b. +3 menjadi +4 dan +2

c. +3 menjadi -2 dan +4

d. -3 menjadi +4 dan +2

e. -3 menjadi +2 dan +4

4. Perubahan bilangan oksidasi unsure nitrogen pada reaksi CuS + NO3 → Cu2+ +S +NO2

adalah..

a. -3 c. +2 e. +5

b. -2 d. +3

5. Pada reaksi MnO2 +4HCl → MnCl2 +2H2O +Cl2 yang bertindak sebagai reduktor adalah..

a. MnO2 c. MnCl2 e. Cl2

b. HCl d. H2O

6. Bilangan oksidasi fosfor yang paing rendah terdapat pada senyawa…

a. PH4Br c. PF3 e. Ca3(PO4)2

b. POBr3 d. PCl5

7. Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam

K2Cr2O7 adalah..

a. KMnO4 c. MnSO4 e. MnO2

b. K2MnO4 d. MnO

8. Unsure logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion…

a. CrO4 2- c. MnO4 e. SbO4

3-

b. Fe(CN)63- d. Cr2O7

2-

9. Pada reaksi redoks : MnO2 + 2H2SO4 +2Nal →MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + l2

Yang berperam sebagai oksidator adalah…

a. Nal c. Mn4+ e. MnO2

b. H2SO4 d. l-

10. Bilangan oksidasi Ni dalam ion [Ni(CN)4l]3- adalah…

a. -5 b. -3 c. -2 d. +2 e. +5

11. Manakah yang merupakan reaksi redoks?

a. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 +2HCl

b. Ag+ Cl → AgCl

c. Cl2 + 2Br → 2Cl +Br2

d. CaCO3 → CaO + CO2

e. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

12. Asam klorida yang bersifat pereduksi terdapat pada reaksi…

a. Mn02 + 4HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2

b. Pb3O4 + 4HCl → 3PbCl2 + 4H2O + Cl2

c. K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2

d. SnCl2 + 2HCl + 2HNO3 → SnCl4 + 2H2O + 2NO2

13. Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawa adalah..

a. Oksigen c. Nitrogen e. Karbon

b. Belerang d. Klorin

14. Pada persamaan reaksi redoks :

aMnO4 + 6H+ + bC2H2O4 → a Mn2+ + 8H2O + 10CO2 a dan b adalah….

a. 2 dan 3 d. 3 dan 5

b. 2 dan 4 e. 4 dan 4

c. 2 dan 5

15. Bilangan oksidasi Cl dalam KClO2 adalah…

a. +7 d. +1

b. -1 e. +5

c. +3

PEMBAHASAN

1. A

Oksidasi adalah :

Peristiwa terikatnya oksigen pada suatu unsure

Penambahan muatan positif suatu unsure

Pelepasan electron

2. C

Bilangan oksidasi nitrogen +3 terdapat pada N2O3 dan HNO2

N2O3 = 2.bo N + 3.bo O HNO2= bo H + bo N + 2.bo O

0 = 2. Bo N + 3. -2 0 = 1 + bo N - 4

0 = 2.bo N -6 0 = -3 + bo N

bo N= +3 bo N= +3

3. B

La2(C2O4)3 → La2O3 + 2CO2 + 3CO

+3 +4 +2

4. A (-3)

5. B

MnO2 +4HCl → MnCl2 +2H2O +Cl2

HCL merupakan reduktor(mengalami oksidasi menjadi Cl2) dan MNO2 merupakan oksidator (

mengalami reduksi menjadi MnCl2)

6. A

Bilangan oksidasi fosfor yang paling rendah pada PH4Br (-3)

7. B

Bilangan oksidasi Cr dalam K2Cr2O7 = +6

Bilangan oksidasi Mn dalam K2MnO4= +6

8. E SbO43-

9. E

MnO2 + 2H2SO4 +2Nal →MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + l2

MnO2 mengalami reduksi ( reduktor)

10. D

Ni dalam ion [Ni(CN)4l]3- adalah +2

11. B

Yang mengalami reaksi redoks adalah Ag+ Cl → AgCl

Ag mengalami oksidasi dan Cl mengalami reduksi

12. A

Mn02 + 4HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2

HCl menyebabkan Mn02 mengalami reduksi

13. D

Klorin golongan VIIA mempunyai biloks paling positif/ maksimum

Nomor golongan = biloks maks

Biloks minimum = 0 ( untuk logam)

14. C

2MnO4 + 6H+ + 5C2H2O4 → 2 Mn2+ + 8H2O + 10CO2

15. C (+3)

Bilangan oksidasi Cl dalam KClO2

KClO2 = bo K + bo Cl + 2.bo O

0 = 1 + bo Cl -4

Bo Cl= +3