kimia dasar

7/17/2019 kimia dasar

http://slidepdf.com/reader/full/kimia-dasar-568c68d045d8c 1/69



I n d i k a t o r A s a m

B a s a

K onsen-t r asi Lar u

t an

T e o r i A s a m - B a s a

Lar ut an

Larutan Bufer Hidrolisis Laru tan

M e n g h

i t u n

g p H

K sp

S i f a t K o

l i g a t i f

L a r u t a

n



Contoh larutan yang umum dijumpaiadalah padatan yang dilarutkan dalam

cairan, seperti garam atau guladilarutkan dalam air.

Dalam kimia, larutanadalah campuran

homogen yang terdiridari dua atau lebih zat.Zat yang jumlahnya lebihsedikit di dalam larutan

disebut (zat) terlarutatau solut, sedangkanzat yang jumlahnya lebihbanyak daripada zat-zat

lain dalam larutandisebut pelarut atausolven.



!"#$!% &!' !"#$!% C!"!"#$!%

!D!$!%

*!C!*-*!C!*!"#$!%

!"#$!%

+%#

!"#$!% $!

+%#!"#$!%

/!$ +%#



$idak ada bidang batas antar komponenpenyusunnya

!ntara partikel solven dan solut tidak bisa

dibedakan

omponen yang paling banyak dianggapsebagai pelarut.



0 arutan elektrolit adalah larutan yang dapat

menghantarkan listrik

Contoh1 larutan garam dapur, larutan asam

asetat, larutan asam sul2at, air laut, air sungai,larutan kapur sirih, dan larutan ta3as

0 arutan non elektrolit dalah larutan yang tidak

dapat menghantarkan arus listrik

Contoh1 larutan gula, larutan urea, dan larutan

alkohol



Besaran lain untuk menentukan kekuatan

elektrolit adalah DERAJAD IONISASI

(α )

α = mol zat yan terionisasi di!ai mol zat

yan dilarutkan"

Elektrolit kuat # α = $

Elektrolit lemah # % & α & $

Non Elektrolit # α = %



# :

$" Asam'asam kuat ( asam

haloen NO* +SO, )

+" Basa'!asa kuat ( Basa

alkali Sr(O)+ Ba(O)+ )

*" am-ir semua aram adalah

elektrolit kuat

," Reaksinya !erkesudahan(!erlansun sem-urna ke

arah kanan)

$" Asam .asam lainnya adalahasam'asam lemah"

+" Basa'!asa lainnya adalah

!asa'!asa lemah"*" /aram yan terolon

elektrolit lemah adalaharam merkuri (II)

," Reaksinya kesetim!anan(elektrolit hanya terionisasise!aian)"

$"4$ #!$

$"4$ *!



KONSENTRA

SILARUTAN



!dalah banyaknya mol zat yang terlarut

dalam 5666 m larutan.

!dalah banyaknya gram ekivalen zat yang

terlarut dalam 5666 m larutan.

!dalah banyaknya mol zat yang terlarut

dalam 5666 mg pelarut.

*4!"$!'

(*)

*4!$!'

(m)

%4"*!$!'(%)



banyaknya bagian zat terlarut dalam 106 bagian pelarut

banyaknya bagian zat terlarut dalam 109 bagian pelarut

ppm

ppb



Fraksi Mol adalah perbandingan jumlahmol salah satu komponen dengan jumlahmol semua komponen

X = mol suatu zat : mol seluruh zatXt + Xp = 1eterangan:

Xp = !raksi mol pelarutXt = !raksi mol terlarutnp = mol pelarutnt = mol terlarut

7"!' *4



• 0erhitunan 1umlah zat terlarut#

2ol zat terlarut = liter 3 2

• 0enen4eran 5arutan#

6$2$ = 6+ 2+

• 0en4am-uran konsentrasi yan !er!eda#

2 4am- = 6$ 2$ 7 6+2+

6$ 7 6+



TEORI ASAM-

BASA



!'!* adalah zat elektrolit yang jika dilarutkan dalam airmenghasilkan ion 8

9!'! adalah zat elektrolit yang jika dilarutkan dalam air

akan menghasilkan ion 4-



'ecara kimia1

!sam 1 ! 8 a: 8

(a:) 8 !-

(a:) 9asa 1 94 8 a: 98(a:) 8 4-(a:)

8 tdk berdiri bebas dalam air, tetapi berikatan

kordinasi dengan oksigen air membentuk ionhidronium (;48).

8 8 <4 ;48



Didasarkan pada trans2er proton.

=!sam adalah spesies pemberi (donor) proton.

=9asa adalah spesies penerima (akseptor)proton.

Contoh 1

C (g) 8 %; %>Cl



'uatu asam lemah (!) dalam larutan akanmembentuk kesetimbangan

! 8 <8 8 !-

!sam5 basa5 !sam< basa< al ini berarti <8 dapat bereaksi menjadi

dg melepaskan 8 kepada !-. 'ebaliknya!- dpt berubah mjd ! dg menerima 8.

+adi <8

bersi2at asam dan !-

sbg basa.



Contoh:

5) !c(a:) 8 <4 (l) ↔ ;48(a:) 8 !c-(a:) asam-5 basa-< asam-< basa-5

!c dengan !c- merupakan pasangan asam-basa

konjugasi.;48 dengan <4 merupakan pasangan asam-basa

konjugasi.



Didasarkan pada trans2er pasangan elektron.

!sam adalah spesies penerima (akseptor)pasangan elektron.

9asa adalah spesies pemberi (donor)pasangan elektron.



"sam *empunyai rasa asam. *engubah lakmus dari

3arna biru ke merah. arutan asam

menghantarkan aruslistrik (bersi2atelektrolit).

9ereaksi dengan basamembentuk garam danair.

*enghasilkan gashidrogen ketika bereaksidengan logam (sepertilogam alkali, alkalitanah, seng, aluminium).

9asa *empunyai rasa pahit $erasa licin atau bersabun *engubah lakmus dari 3arna

merah ke biru.

arutan basa menghantarkanarus listrik (bersi2at elektrolit).

9ereaksi dengan asammembentuk garam dan air.



INDIKATOR

ASAM-BASA



ndikator asam basa adalah senya3a khususyang ditambahkan pada larutan, dengantujuan mengetahui kisaran p dalam larutantersebut. ndikator asam basa biasanyaadalah asam atau basa organik lemah.

= ndikator #niversal

ndikator universal adalah gabungan daribeberapa indikator.

# dik $arutan $arutan $arutan



#ndikator $arutan"sam

$arutan%asa

$arutan&etral

$akmus Merah

$akmus %iru

Fenol!talein '(()

Metil Merah 'MM)

Metil *ingga

Merah

Merah

idak ber,arna

Merah

Merah

%iru

%iru

Merah

uning

uning

Merah

%iru

idak

ber,arna

uning

uning



LARUTAN

PENYANGGA



arutan enyangga adalah larutan yang mampumempertahankan p pada kisarannya apabila terjadiupaya menaikkan atau menurunkan h

5arutan enyangga asam(terdiri dari a.emah danb.konjugasinya) arutan ini mempertahankan p padadaerah asam (p @ A)

Contoh 1 C;C44 dan C;C44%!

<arutan penyangga basa (terdiri dari b.lemah dana.konjugasinya) arutan ini mempertahankan p pada

daerah basa (p 0 A).Contoh 1 %>4 dan %>C



!dapun si2at-si2at larutan penyangga

diketahui sebagai berikut 1

5. *empunyai p tertentu

<. pnya relati2 tidak berubah jika ditambahsedikit asam atau basa.

;. pnya tidak berubah jika diencerkan.



(erhitungan p- $arutan (enyangga

$arutan penyangga asam

Dapat digunakan tetapan ionisasi dalammenentukan konsentrasi ion 8 dalam suatu

larutan dengan rumus berikut1

.-+/ = a 'mol asam mol basa konjugasi )

$arutan penyangga basa

Dapat digunakan tetapan ionisasi dalam

menentukan konsentrasi ion 8 dalam suatu

larutan dengan rumus berikut1

.-2/ = b 'mol basa mol asam konjugasi)



larutan buffer juga mempunyai kapasitas buffer

(yang biasa disebut indeks buffer atau intensitas

buffer).

apasitas larutan bu22er bergantung pada jumlah

mol dan perbandingan mol dari komponenpenyangganya. 'emakin banyak jumlah mol

komponen penyangga, semakin besar

kemampuannya mempertahankan p.



HIDROLISIS

GARAM



idrolisis garam adalah reaksi penguraian garamoleh air atau reaksi anion B kation garam denganair.

+enis- jenis garam terhidrolisis

5. &aram terhidrolisis sebagian 0 garam yangterhidrolisi anion atau kationnya saja

<. &aram terhidrolisis total 0 garam yang anion dankationnya terhidrolisis

Contoh 1 %>C% , C;C44%>; &aram tidak terhidrolisis 0 garam yang terbentuk

dari asam kuat dan basa kuat

Contoh 1 %acl, 9a'4>, CaCl<



MENGHITUN

G

pH



p digunakan untuk menentukan kekuatan

asamBbasa suatu larutan.

p adalah derajat keasaman suatu larutan.

#ntuk larutan asam kuat p dirumuskan1

pH = - log [H+]

Untuk larutan basa kuat terlebih dahulu ion OH- yang dilepas dalam air, dengan rumus.

pOH = - log [OH-]

pH = 1- pOH



ASAM/BASA LEMAH:

!onsentrasi H+ dari asam dan OH- dari basa

bergantung pada dera"at ionisasi #$% dan tetapanionisasi #!a atau !b%

&ilai !a menun"ukkan kekuatan asam dan !b

kekuatan basa

5arutan netral # - =85arutan asam # - & 8

5arutan !asa # - 9 8



&aram yang terbentuk dari reaksi asam kuat danbasa kuat◦ kationBanion garam tak bereaksi dengan air

◦ Σ8 dan Σ4- di air tetap

◦

p A◦ Contoh1 %aCl, %a%4;

&aram yang terbentuk dari reaksi asam lemahdan basa kuat

◦ %aC;C44 8 <4 C;C44 8 %a8 8 4-◦ anion garam bereaksi dengan air, kation tidak◦ hidrolisis sebagian◦ p 0 A

◦ -E √3. aBCg



&aram yang terbentuk dari reaksi basa lemah dan asamkuat◦ %>Cl 8 <4 %>4 8 Cl- 8 8◦ kation garam bereaksi dengan air, anion tidak◦ hidrolisis sebagian◦ p @ A◦ 8E √3. CgBb

&aram yang terbentuk dari reaksi asam lemah dan basalemah◦ %>C;C44 8 <4 %>4 8 C;C44◦ kation dan anion garam bereaksi dengan air◦ hidrolisis sempurna◦ p A, jika a b◦ p 0 A, jika a @ b◦ p @ A, jika a 0 b◦ 8E √3. aBb



KELARU

TAN

DAN

Ksp



'engapa (at dapat melarut)..*

+uatu (at dapat melarut pda (at lain karena

mempunyai siatkemiripan yang sama.

•+alah satu siat atau kemiripan (at dalam ilmukimia yaitu kepolaran suatu (at

•+enyaa non-polar, akan larut dalam pelarut non

polar dan sebaliknya

•+enyaa polar akan cenderung terlarut d alam

pelarut polar



Kelarutan (solubility) adalah jumlah maksimum suatu zat yangdapat larut dalam suatu pelarut.

Satuan kelarutan umumnya dinyatakan dalam gramLˉ¹ ataumolL ˉ¹ (M)

Contoh:

Kelarutan Agl dalam air adalah !"# × !$ˉ%M.

Kelarutan Agl dalam larutan &al $"! M adalah !"' ×

!$ˉ¹ M. Kelarutan a(*)+ , +$ mg-!$$ ml" maka dalam !$$ ml larutan

maksimal terdapat +$ mg (a(*)+



JENIS PELARUT

Senyaa polar lebih mudah larut dalam senyaa polar begitu jugasenyaa non polar lebih mudah larut dalam senyaa non polarpula

SUHU

Semakin tinggi suhu semakin larut suatu zat padat dalam air.



*asil kali kelarutan (Ksp) dinyatakan sebagai hasil kali ion/ion(satuan Molar) dalam larutan jenuhnya" dengan masing/masingkonsentrasi berpangkatkan bilangan koe0isiennya.ontoh

(!) Ag1 Ag2 2 1/ 33 Ksp Agr , 4Ag2 5 41/5

(+) 6bl+ 6b+2 2 + l/ 3. Ksp 6bl+ , 46b+2 5 4l/5+



Soal 7uliskan rumusan Ksp dari zat/zat berikut 8

a) Agl b) 9aS: ;) 9a#



6ada larutan jenuh senyaa ion A<9y " konsentrasi zat di dalam larutansama dengan harga kelarutannya dalam satuan mol Lˉ¹.

Senyaa yang terlarut akan mengalami ionisasi dalam systemkesetimbangan.

yxBA

yxxyxy

yx ][B][AKsp(aq)yB(aq)Ax(s)BA −+−+

=+⇔



Se;ara umum 8

A < 9y < A2y 2 y 9/<

Kelarutan s M <.s y.sMaka 8 Ksp. A<9y , 4A2y 5< 49/< 5y

, (χ s)χ (y s)y

, χχ . yy s(<2y)

S ,

< dan y adalah koe0isien dari ion/ion.

y x y x

y x Ksp+

)()(



−+

+⇔

3)

4(PO

!"3

)

4(PO3

!"

3 36

10−

! 36

10−

dengan menggunakan rumus Ksp (s)BA yx " yx(s)yyXxx +

Ksp 2)

4(PO

3Fe " 3)3#$%&($&33

+−

" #$% )$'%

$%&$ −

" #$% $'%$%−

Jawab:

/entukan !+0 garam e2#0O%3 "ika diketahui kelarutan garam tersebut 14-25



(er3ampuran 4ua $arutan

/alaupun !gCl merupakan zat yang sukar larut (mudahmembentuk endapan), campuran !g8 (dari !g%4;) dan Cl- (dari Cl) tidak selalu menghasilkan endapan putih !gCl

asil yang mungkin terjadi dari percampuran tersebutadalah 1

belum mengendap F bila !g8 E Cl- E @ sp.!gCl

tepat jenuh F bila !g8 E Cl- E sp.!gCl

telah mengendap F bila !g8 E Cl- E 0 sp.!gCl.



6erubahan Kelarutan Akibat 1on Senama !elarutan garam dalam larutan yang telah

mengandung elektrolit lain dengan ion yang samadengan salah satu ion garam tersebut, akan lebihke6il dari kelarutan garam dalam air murni.

7ang tidak berubah adalah K sp garam tersebut.

'aka pengaruh adanya ion se"enis adalah 8

memperke6il kelarutan (at yang sukar larut, dan

makin besar konsentrasi ion se"enis, makin ke6ilkelarutannya.



Kesetimbangan kelarutan yang digambarkan dalam persamaan

ionisasi yang terakhir" bergeser ke kiri akibat kehadiran ion l/ yangdihasilkan dari ionisasi sempurna garam &al.*al ini menyebabkan kelarutan Agl lebih ke;il dari kelarutannyadalam air murni.

+

+

−

−



=aram yang sulit larut dalam air" dapat dilarutkan dengan membentukkompleks garam tersebut.

Misalnya"

Ag9r yang sulit larut dalam air" dapat dilarutkan denganpenambahan &*#"sehingga terbentuk 9r yang mudah mengion

dalam air.

(a)Br(a)

)

3A(NH

3NH(s)ABr −

++

→+



SI!AT

KOLIGA

TI!

LARUTA



Berdasarkan nilai titik didih zat terlarut larutan di!ai + $" titik didih zat terlarut le!ih ke4il dari -elarutnya +" titik didih zat terlarut le!ih !esar dari -elarutnya

De:inisi # si:at yan ditentukan oleh konsentrasi" Ada , hal yaitu #

$" ;enaikan titik didih ( <d)+" 0enurunan titik !eku ( <!)

ekanan osmotik ( > )$" 0enurunan tekanan ua- (<-)

;eem-atnya ditentukan oleh konsentrasi atau !anyaknya -artikel zatterlarut" 2akin !esar konsentrasi makin !esar -ula si:at koliati:nya"



(6&787&"& 6"&"& 7"( '9()

Uap 9enuh,,

/ekanan Uap

"enuh..

:pa itu*;

Uap 9enuh adalah

maksimum suatu

(at pada suhu

tertentu.

/ekanan uap "enuh

adalah tekanan

yang ditimbulkan

oleh uap "enuh itutergantung pada

"enis (at dan suhu



(6&787&"& 6"&"& 7"( '9()

<alu bagaimanahubungan antara

suhu dengan

tekanan uap*;*;

'akin suhu maka

semakin 0 uap "enuh.

+emakin lemah gaya tarik

menarik molekul (at 6air

maka semakin mudah (at

6air menguap sehingga

makin 0 uap "enuhnya



(6&787&"& 6"&"& 7"( '9()

a. $ekanan uap jenuh larutan () selalu lebih kecil dari

tekanan uap jenuh pelarut murni (o

). @ o atau o @

b. $ekanan uap jenuh larutan & tekanan uap 'enuhpelarut murni dan raksi mol pelarut murni ()A*

Hasil Eksperiment Francois Raoult



(6&787&"& 6"&"& 7"( '9()


A X P .Po=

p

o X P P .=

XPXterP

ter P

Xter P

Xter Xpel Xpel P

P P

..

)P(PP

)1(P

1)P(P

P

oo

ooo

o

oo

o

=∆→=∆

+−=∆

−=

=+→−=∆

−=∆



(6&787&"& 6"&"& 7"( '9()


eterangan1

Gter 2raksi mol zat terlarutGpel 2raksi mol zat pelarut

+, " ,enurunan tekanan uap

, " tekanan uap 'enuh larutan,o " tekanan uap 'enuh pelarut murni



Diagram fasa P ! ya"g me"ya#a$a" %&'&"ga" pear&# )a"

ar&#a"*

Padat

Cair

Gas

C’ C D’D

A’

A

P(atm)

0oC 100oCT(oC)

Garis diagram untuk larutan

Garis diagram untuk pelarut



K+,A-KA, !-!-K D-D-. (∆Tb/itik didih larutan itu

apa seeeehhhh*;*;

/itik didih suatu larutan adalah

suhu pada saat tekanan uap "enuh 6airan itu sama dengan

tekanan luar #suhu tetap pada

saat (at 6air mendidih%



Padat

Cair

Gas

G

F

E

D

B

C

∆T

∆T !

P(atm)

T(oC)

K+,A-KA, !-!-K D-D-. (∆Tb

T pelarut

P e l

a r u t

P e l a

r u t

" a r u

t a n

" a r u t a n

T larutan T ! larutanT ! pelarut



K+,A-KA, !-!-K D-D-. (∆Tb

eterangan diagram1

!9-9-9&. !C-CD-C71 batas-batas antara ketiga 2asa

(padat-cair- gas)

!9, !C1 garis kesetimbangan padat-gas 9&, C7 1 garis kesetimbangan padat-cair

CD, 91 garis kesetimbangan cair-gas

CD 1 garis didih pelarut9 1 garis didih larutan



K+,A-KA, !-!-K D-D-. (∆Tb

eterangan diagram1

C7 1 garis beku pelarut

9& 1 garis beku larutan

D 1 garis didih air 566oC arena @ o larutan mendidih pada suhu lebih→

tinggi daripada pelarut murni

$b

larutan 0 $b

pelarut



K+,A-KA, !-!-K D-D-. (∆Tb

enaikan titik didih adalah selisih antara $blarutandengan $bpelarut.

*enurut "aoult

pelarut T larutanT T bbb −=∆

Kb p Mr

g T

atau

KbmT

b

b

.1000.

.

=∆

=∆m= molalitas larutan

!b= tetapan kenaikan titik didih

molal#o>molal%

bbb

bb

T pelarut T larutanT

T larutanT

∆+=

∆+=100



P+,/0/,A, !-!-K B+K/ (∆T!

:pa itu, titik

beku larutan*;

/itik beku larutan

:dalah suhu pada

saat larutan mulai

membeku



P+,/0/,A, !-!-K B+K/ (∆T!

arena @ o larutan belum membeku pada 6→ oC,

jika suhu terus diturunkan ternyata pelarut padat

mengalami H yang lebih cepat daripada larutan

sehingga titik beku larutan lebih kecil dari titik beku

pelarut.

$2 larutan @ $2

f f f f

f f f

ΔT pelarut T ΔT 0larutanT

larutanT pelarut T ΔT

−=−=

−=



P+,/0/,A, !-!-K B+K/ (∆T!

f f

f f

K p Mr

g T

atau

K mT

.

1000

.

.

=∆

=∆

m= molalitas larutan

! = tetapan penurunan titik

beku molal



!+KA,A, O12O1-1

#smosis adala$ proses !erpinda$n%a pelarut dari larutan

%ang le!i$ en&er ke larutan pekat melalui mem!ran

semipermea!el ( $an%a dapat dilalui ole$ pelarut).

Tekanan osmotik adala$ tekanan %ang diperlukan untuk

meng$entikan aliran dari pelarut murni ke dlm larutan.

Alat %g digunakan utk mengukur !esarn%a tekanan

osmotik adala$ osmometer .



Π ' T

) u m

u s

T*+1*

r gr , -

Π ' tek. #smotik (atm)

' tetapan gas ideal ( 00/)T ' su$u dlm el2in ( oC 3 45 )

!+KA,A, O12O1-1

enurut +an’t 6o !esarn%a tekanan osmotik untuk

larutan en&er se!anding dengan konsentrasi molar larutan

terse!ut.



AP3-KA1- !+KA,A, O12O1-1

*engalirnya air dan larutan lain dari dalam tanah

ke pucuk pepohonan yang tinggi, hal itu

disebabkan dalam sel tumbuh I tumbuhan terjadi

tekanan osmotik sebesar >6 - J6 atm

kimia dasar

Documents