kimia

REMEDIAL KIMIA

(ULANGAN SEMESTER)

ARIEF AULIA RAHMAN (06)

XII IPA 7

1. Hitung fraksi mol pelarut, larutan HCl 15 % ( Mr HCl = 36, 46)?

a. 0,84 d. 0,91

b. 0,92 e. 0.89

c. 0,65

2. Berapa kemolalan yang mengandung 0,85 g NH3 yang dilarutkan kedalam 125 g air?

a. 0,4 mol/kg d. 0,42 mol/kg

b. 0,38 mol/kg e. 0,3 mol/kg

c. 0,50 mol/kg

3. Minyak C16H22O4 yang digunakan untuk melunakkan partikel plastik memiliki tekanan

uap yang dapat diabaikan. Sebanyak 15 g minyak ini dilarutkan dalam 100 g oktana,

C8H18. Berapa pula penurunan tekanan uap larutan pada suhu 20 oC, jika Po C8H18 adalah

0,0138 atm ? (Mr C16H22O4 = 278 dan Mr C8H18 = 114)…

a. 8,1 x10−4 atm d. 7 x10−4 atm

b. 7,9 x10−4 atm e. 8 x10−5 atm

c. 8 x10−4 atm

4. Terdapat 1.000 g larutan gula C12H22O11 30 %. Hitung nilai ATb larutan. Pada suhu berapa

larutan akan mendidih? ( Mr C12H22O11 = 342; Kb air = 0, 512 oC kg/mol; titik didih air =

100 oC)

a. 100oC d. 90,8oC

b. 102oC e. 100,642oC

c. 101,62oC

5. Hitung tekanan osmosis dalam mmHg untuk 100 mL larutan yang mengandung 4 g urea

(CH4ON2) pada suhu 20 oC. (Mr CH4ON2= 60; 1 atm = 760 mmHg)?

a. 12173,173 mmHg d. 10173,1 mmHg

b. 16,0173 mmHg e. 12173,1 mmHg

c. 1217,173 mmHg

6. Sebanyak 12,5 g zat dilarutkan dalam 170 g air. Titik didih larutan naik menjadi

100,63oC. Hitung massa molekul relatif zat tersebut (Kb air = 0,512 oC kg/mol)?

a. 59,757 g/mol d. 59,6 g/mol

b. 59 g/mol e. 55 g/mol

c. 58 g/mol

7. Suatu larutan sebanyak 200 mL mengandung 1,6 g gula tebu. Pada suhu 20 oC, tekanan

osmosis larutan adaalah 0,562 atm. Hitung massa molekul relatif gula tebu?

a. 340 g/mol d. 342,007 g/mol

b. 342,26 g/mol e. 342,1 g/mol

c. 300,007 g/mol

8. Hitung tekanan osmosis suatu larutan BaCl2 pada suhu 15 0C yang mengandung 0,25 g

BaCl2dalam 60 mL larutan (Mr BaCl2 = 208)?

a. 0,4 atm d. 0,48 atm

b. 0,51 atm e. 0,43 atm

c. 0,473 atm

9. Dibawah ini yang bukan merupakan sifat koligatif larutan adalah . . .

a. Kenaikan titik didih

b. Tekanan osmosis

c. Kekentalan larutan

d. Penurunan tekanan uap

e. Penurunan titik beku

10. Suatu larutan terdiri dari 60 gram urea dan 72 g air. Jika tekanan uap pelarut murni pada

20 oC adalah 22,5 mmHg, maka tekanan uap larutan pada suhu tersebut adalah . . .

(Mr urea = 60; Mr air = 18)

a. 9 mmHg

b. 18 mmHg

c. 36 mmHg

d. 38,5 mmHg

e. 46,2 mmHg

11. Terdapat 1.000 g larutan 25 % etilena glikol C2H6O2. Pada suhu berapa larutan akan

mendidih?

(Mr C2H6O2 = 62 ; Kb air = 0,512 oC kg/mol ; titik didih air = 100 oC)

a. 102,75 oC

b. 97, 25 oC

c. 102,06 oC

d. 97,94 oC

e. 124,77 oC

12. Seorang siswa melarutkan senyawa X ke dalam 14,2 mol kloroform yang mempunyai

titik didih 61, 2 oC. Jika titik didihnya naik menjadi 64,6oC, berapa mol senyawa X yang

ditambahkan siswa tersebut?

(Kb kloroform = 3,630C kg/mol ; Mr kloroform = 119,5)

a. 0,94 mol

b. 1,59 mol

c. 6,27 mol

d. 8,52 mol

e. 14,2 mol

13. Berapakah titik beku dari larutan 0,35 m gliserol dengan pelarut etanol?

(Kf etanol = 1,99oC kg/mol ; titik beku etanol = -114,6 oC)

a. -0,845 oC

b. -0,697 oC

c. -114,6 oC

d. -115,3 oC

e. -113,3 oC

14. Penurunan titik beku suatu larutan urea dalam air sebesar 0,375 0C. bila Kf air = 1,86 oC

kg/mold an Kb air = 0,52 0C kg/mol, maka kenaikan titik didih larutan tersebut adalah. . . .

a. 1,340 oC

b. 0,692 oC

c. 0,471 oC

d. 0,268 oC

e. 0,104 oC

15. Tekanan osmosis rata-rata dalam darah adalah 7,7 atm pada 25 oC. Berapakah

konsentrasi glukosa (C6H12O6) yang bersifat isotonik dengan darah?

a. 0,31 M

b. 0,59 M

c. 1,65 M

d. 3,18 M

e. 3,75 M

16. Pada suhu yang sama, larutan urea 0,1 M (Mr = 60) akan mempunyai tekanan osmosis

yang sama dengan larutan gula (Mr = 180) . . . .

a. 0,01 M

b. 0,05 M

c. 0,10 M

d. 0,15 M

e. 0,20 M

17. Larutan urea sebanyak 500 mL mempunyai tekanan osmosis sebesar 2,46 atm pada suhu

20 oC. Jika Mr urea adaalah 60 dan R = 0,08206 L atm/mol K, berapakah konsentrasi

larutan urea tersebut?

a. 0,01 M

b. 0,02 M

c. 0,05 M

d. 0,10 M

e. 0,20 M

18. Dalam suatu eksperimen terdapat 150 g larutan NaCl dengan konsentrasi 10 %. Jika

ditambahkan 50 g pelarut kedalam larutan tersebut, hitung konsentrasi larutan yang baru

(dalam % berat)…

a. 8,0 % d. 8,12%

b. 81.1% e. 8,01%

c. 8.11%

19. Berapa gram gliserol (Mr = 92) yang telah dilarutkan dalam 500 ml air murni jika terjadi

penurunan tekanan uap lautan sebesar 0,001 atm? Diketahui Poair murni = 0,10 atm. Massa

jenis air murni sebesar 1 g/mL.

a. 25,814 gram d. 25,7 gram

b. 25,82 gram e. 25,9 gram

c. 26 gram

20. Titik didih dan tetapan kenaikan titik didih molal karbon tetraklorida adalah 76,8 oC dan

5,02 oC kg/mol. Jika 0,25 molal naftalen dilarutkan dalam karbon tetraklorida, berapakah

titik didih larutan?

a. 79,1℃ d. 780,55℃

b. 78,055℃ e. 77,055℃

c. 78,05℃

21. Berapa titik beku suatu larutan yang mengandung 5 g antrasen (Mr = 178) dalam 35 g

benzene, jika titik beku benzene murni 5,5oC? (Kf benzene = 5,10 oC kg/mol)

a. 14,07℃ d. 1,407℃

b. 1℃ e. 0,1407℃

c. 1,5℃

22. Hitung tekanan osmosis larutan KCl 0,745 % pada suhu 27 oC jika α = 86 % ? (Ar K=

39 ; Ar Cl = 35,5)

a. 4,5756 atm d. 4,56 atm

b. 4,5 atm e. 4,6 atm

c. 45,756 atm

23. Hitung konsentrasi (dalam g/L) suatu larutan glukosa yang bersifat isotonic dengan darah.

Tekanan osmosis darah adalah 7,65 atm pada suhu 370C dan Mr glukosa = 180 ?

a. 3,01 M d. 0,23 M

b. 0,3 M e. 0,301 M

c. 0,310 M

24. Naftalen membeku pada suhu 80,1oC. Jika suatu larutan yang mengandung 3,2 g belerang

ditambahkan kedalam 100 g naftalen, maka larutan itu akan membeku pada suhu79,24 oC. Apakah rumus molekul belerang tersebut? (Kf naftalen = 6,89 oC kg/moldan Ar belerang

= 32).

a. S8 d. S4

b. S6 e. S5

c. S10

25. Suatu larutan yang mengandung zat terlarut dan 150 g air mempunyai titik beku – 0,835 oC. Kf air = 1,86oC kg/mol. Berapa kemolalan larutan ?

a. 4,489 molal d. 4,5 molal

b. 0,45 molal e. 4,44 molal

c. 0,5 molal

26. Tekanan uap air murni pada temperature 250°C adalah 30,6mmHg. Tentukan uap larutan, jika ke dalam 90 gram air dilarutkan 18 gram glukosa ? ( C6H12O6)

a. 30 mmHg d. 35 mmHgb. 3,0mmHg e. 31 mmHgc. 3,10 mmHg

27. Tentukan tekanan uap air pada larutan yang mengandung 18% massa urea (Mr Urea = 60 gram/mol), jika tekanan uap air murni pada temperature 30° adalah 34 mmHg...a. 40 mmHg d. 33 mmHgb. 3,19 mmHg e. 3,21 mmHg

c. 32 mmHg28. Larutan asam klorida 18,25% massa, mempunyai massa jenis 1,1 gram/mL.

Tentukan fraksi mol HCl dalam larutan tersebut…a. 0,1 d. 0,2b. 0,3 e. 10c. 1

29. Fraksi mol Glukosa dalam air adalah 0,2. Jika Mr Glukosa = 180 gram/mol dan Mr Air = 18 gram/mol, molalitas larutan glukosa dalam air adalah …

a. 15,4

b. 14,6

c. 13,9

d. 9,4

e. 6,2

30. Larutan NaOH mempunyai konsentrasi 0,5 molal. Tentukan fraksi mol air…a. 0,991 d. 0,9b. 0,89 e. 0,95c. 10,0

31. Pada elektrolisis Al2O3 (pengolahan Aluminium) sebanyak 102 kg dihasilkan Al …. (Al = 27, O =16)A. 102 kg D. 30 kgB. 80 kg E. 12 kgC. 54 kg

32. Logam Mg dapat digunakan sebagai pelindung katodik terhadap logam Fe.SEBAB

Logam Mg letaknya disebelah kanan Fe dalam deret volta.33. Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini persamaan yang menunjukkan reaksi pada

elektroda X adalah ….

D. H2O(l) 2H+(ag) + ½O2 + 2e-

E. Cu2+(ag) + 2e- Cu(s)F.Cu(s) Cu2+(ag) + 2e-

G. 2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(ag)H. 2H2O(l) + O2(l) + 4e- 4OH-(ag)

34. Data tabel E sel dalam volt. Pada tabel berikut harga E sel : Mg/Mg+2//Pb+2/Pb adalah ….

a. -2, 21 volt D. 2, 21 voltb. -2, 47 volt E. 2, 68 voltc. 2, 47 volt

35. Untuk mencegah terjadinya korosi pipa besi yang ditanam dalam tanah, pipa besi dihubungkan dengan logam ….a. Mg B. Li C. Ag D. Pb E. Sn

36. Diketahui potensial elektroda : Ag- (aq) + e Ag (s) E0 = + 0,80 volt Ln3- (aq) + 3e Ln (s) E0 = -0,34 volt Mn2-(aq)+2e Mg(s) E0 =-2,34 volt Mn2- (aq) + 2e Mn (s) E0 = -1,20 volt Dua setengah sel di bawah ini yang potensialnya paling besar adalah ….

a. Mg/Mg2+//Ag+/Ag D. Mn/Mn2+//Mg2+//Mgb. Ag/Ag+//Mg2+Mg E. Ag/Ag+//Ln2+/Lnc. Mn/Mn2+//Ln3+/Ln

37. Diketahui potensial elektroda : Cr3+(aq) + 3e Cr(s) E° = -0,71 volt Ag+(s) + e Ag(s) E° = +0,80 volt Al3+(aq) + 3e Al(s) E° = -1,66 volt Zn3+(aq) + 2e Zn(s) E° = -0,74 volt Pt2+(aq) + 2e Pt(s) E° = +1,50 voltReaksi-reaksi yang berlangsung adalah ….

a. Zn3+(aq) + Pt(s) Pt2+(aq) + Zn(s)b. Ag(s) + Cr3+(aq) Ag+(s) + Cr(s)c. Al3+(aq) + Cr(s) Al(s) + Cr3+(aq)d. Pt(s) + Ag+(aq) Ag(s) + Pt2+(aq)e. Cr3+(aq) + Al(s) Al3+(aq) + Cr(s)

38. Waktu yang diperlukan untuk melapisi suatu permukaan besi dengan 3,05 gram air seng dalam larutan ion seng yang dialirkan arus listrik sebesar 5 ampere adalah …. (F = 96500, Ar Zn = 65,4)

a. 4 menit 2 detik D. 375 menit 2 detikb. 15 menit 15 detik E. 30 menit 0 detikc. 60 menit 0 detik

39. Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah ….a. 2H2O (aq) + 2e 2OH- (aq) + H2 (g)b. 2H+ (aq) + 2e H2 (g)c. Na+ (aq) + e Na (s)d. SO4

2- (aq) + 2e SO4 (aq)e. 4OH- (aq) 2H2O (aq) + O2 (g) + 4e

40. Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena ….

a. sifat oksidatornya lemahb. sifat reduktornya lemahc. garam halidanya mempunyai titik leleh tinggid. energi ionisasi tinggi dari logam laine. ion logamnya tidak mengalami reduksi

41. Bila diketahui potensial elektroda standar :Al3+ (aq) + 3e Al (s) E° = -1,76 voltZn2+ (aq) + 2e Zn (s) E° = -0,76 voltFe2+ (aq) + 2e Fe (s) E° = -0.44 voltCu2+ (aq) + 2e Cu (s) E° = +0,34 voltBagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah ….

a. Al/Al3+//Zn2+/Zn D. Al/Al3+//Cu2+/Cub. Fe/Fe2+//Al3+/Al E. Al3+/Al//Cu2+/Cuc. Zn/Zn2+//Cu2+ /Cu

42. Bila diketahui potensial elektroda standar :Pb2+ (aq) + 2e Pb (s) E° = -0,13 voltFe2+ (aq) + 2e Fe (s) E° = -0, 44 voltMg2+ (aq) + 2e Mg (s) E° = -2,34 voltBagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah ….

a. Cu(s) + Mg2+(aq) Cu2+(aq) + Mg(s)b. Mg(s) + Cu2+(aq) Mg2+(aq) + Cu(s)c. Pb(s) + Cu2+(aq) Mg2+(aq) + Cu(s)d. Fe(s) + Mg2+(aq) Fe2+(aq) + Mg(s)e. Mg(s) + Pb2+(aq) Mg2+ + Pb(s)

43. Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ….a. Pt dan C D. Zn dan Cub. Zn dan C E. Pb dan PbO2

c. Pb dan PbO2

44. Diketahui data potensial standar berikut :Zn2+ (aq) + 2a Zn (s) Eo = 0,76 volt Cu2+ (aq) + 2e Cu (s) Eo = + 0,34 volt Mg2+ (aq) + 2e Mg (s) Eo = - 2,34 volt Cr3+(aq) + 3e Cr (s) Eo = - 0,74 volt Harga potensial sel (E° sel) yang paling kecil terdapat pada ….

a. Zn / Zn2+ (aq) // Cu2+(aq) / Cub. Zn / Zn2+ (aq) // Cr3+(aq) / Crc. Mg / Mg2+ (aq) // Cr3+ (aq) / Crd. Cr / Cr3+ (aq) // Cu2+ (aq) / Cue. Mg / Mg2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu

45. Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam …. (Ar : Ag = 108)

a. 24,90 gram D. 42,09 gramb. 29,40 gram E. 49,20 gramc. 40,29 gram

46. Pada saat sel aki bekerja, reaksi yang terjadi pada katode adalah ….a. Pb(s) + SO4

2-(aq) PbSO4(s) + 2eb. Pb2+ (aq) + 2e Pb (s)

c. PbO2 (s) + 4H+ (aq) + SO42- (aq) + 2e PbSO4 (s) + H2O (l)

d. Pb2+ (aq) + O2 (g) PbO2 (s)e. H2SO4 (aq) 2H+(aq) + SO4

2- (aq)

47. Perhatikan bagan elektrolisis berikut ini :

Elektrode yang menghasilkan gas adalah ….a. I dan II D. III dan Vb. III dan IV E. II dan IVc. V dan VI

48. Supaya pipa air yang terbuat dari besi tidak berkarat, pipa tersebut dihubungkan dengan logam ….

a. Perak D. timahb. Tembaga E. magnesiumc. Timbal

49. Siswa melakukan eksperimen terhadap 5 batang paku yang diletakkan dalam 5 tabung reaksi.(1) Paku dalam tabung 1 di cat dulu(2) Tabung reaksi 2 berisi udara kering dan tertutup(3) Paku dalam tabung 3 dilumuri lemak dulu(4) Tabung reaksi 4 berisi udara lembab dan tertutup(5) Tabung reaksi 5 berisi minyak tanah dan tertutupProses korosi terjadi pada percobaan ….

a. (1) dan (2) D. (2) dan (4)b. (1) dan (3) E. (1) dan (5)c. (2) dan (3)

50. Perhatikan gambar elektrolisis berikut ini :

Elektrolisis yang menghasilkan gas H2 ditunjukkan pada gambar ….a. 1 dan 2 D. 2 dan 4b. 2 dan 3 E. 1 dan 4c. 3 dan 4

51. Bagan penulisan sel yang benar sesuai gambar di berikut adalah ….

a. Zn(s) / Zn2+(aq) // Ag+(aq) / Ag(s)b. Zn2+(aq) / Zn(s) // Ag(aq) / Ag+(s)c. Ag(s) / Ag+(aq) // Zn2+(aq) / Zn(s)d. Ag(s) / Ag+(aq) // Zn(s) / Zn2+(aq)e. Ag+(aq) / Ag(s) // Zn2+(aq) / Zn(s)

52. Diketahui :Fe2+ (aq) + 2e Fe (s) E° = 0,44 voltNe2+ (aq) + 2e Ne (s) E° = -0,25 voltSn2+ (aq) + 2e Sn (s) E° = -0,14 voltPb2+ (aq) + 2e Pb (s) E° = -0,13 voltMg2+ (aq) + 2e Mg (s) E° = -0,38 voltCu2+ (aq) + 2e Cu (s) E° = 0,34 volt

Berdasarkan E° di atas. Logam yang dapat memberikan perlindungan katodik pada besi adalah ….

a. Ne B. Sn C. Pb D. Mg E. Cu53. Pada elektrolisis larutan perak nitrat dengan menggunakan elektrode karbon, persamaan

reaksi yang terjadi pada anode adalah ….a. Ag+ (aq) + e Ag (s)b. 2e + 2H2O (aq) 2OH- (aq) + H2O (g)c. 2H2O (aq) 4H+ (aq) + O2 (g) + 4ed. Ag (s) Ag+ (aq) + ee. 2NO3

-(aq) 2NO2(g) + O2 (g)+ 2e54. Elektrolisis larutan yang menghasilkan logam alkali adalah ….

a. leburan AlCl3 dengan elektrode Ptb. larutan KI dengan elektrode Cc. larutan Na2SO4 dengan elektrode Cd. larutan KNO3 dengan elektrode Aue. leburan NaCl dengan elektrode C

55. Dari dua macam sifat fisis unsur-unsur :

Unsur dengan sifat oksidator terkuat adalah ….

a. P B. Q C. R D. S E. T

56. Penulisan lambang sel yang tepat dari gambar sel di bawah ini adalah ….

a. Cu(s)/Cu2+(aq)// Zn (s)/ Zn2+(aq)b. Zn (s)/Zn2+(aq)//Cu2+(aq)/Cu(s)c. Cu2+(s)/Cu(s)//Zn2+(aq)/Zn(s)d. Zn2+(aq)/Zn//Cu(s)/Cu2+(aq)e. Zn(s)/Zn2+(aq)//Cu(s)/Cu2+(aq)

57. Elektrolisis terhadap larutan di bawah ini yang menghasilkan gas pada kedua elektrode karbonnya, adalah ….

a. NaCl (aq) D. NiCl2 (aq)b. CuSO4 (aq) E. SnSO4 (aq)c. AgNO3

58. Diketahui potensial reduksi standar untuk: Fe3+ / Fe2+ = + 0,77 volt; Zn 2+ / Zn = -0,76 volt Br2 / Br = +1,07 volt; Cu2+/ Cu = + 0,34 volt I / I- = + 0,54 volt; Reaksi berikut yang mempunyai potensial terkecil adalah ….

a. 2 Fe2+ (aq) + Br2 (aq) 2 Fe3+ (aq) + 2 Bi (aq)b. 2 Fe3 (aq) + 2 Br (aq) 2 Fe2+ (aq) + Br2 (l )c. 2 Fe3+ (aq) + 2I-(aq) 2 Fe2+ (aq) + I2 (s)d. Br2 (aq) + 2I (aq) 2Br (aq) + I2 (s)e. Zn (s) + Cu2+ (aq) Cu (s) + Zn2+ (aq)

59. Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah …. (Ar : Ag =108,1 F = 96500 C/mol)

a. 2,7 gram D. 27 gramb. 5,4 gram E. 54 gramc. 10,8 gram

60. Diketahui :Cu2+(aq) + 2e- Cu(s) E° = +0,34 volt Fe3+(aq) + e- Fe2+(aq) E° = +0,77 volt Pb2+(aq) + 2e- Pb(s) E° = -0,13 volt Cu2+(aq) + e- Cu+(aq) E° = +0,15 volt Berdasarkan data tersebut, reaksi sel yang tidak dapat berlangsung adalah ….

a. Fe3+(aq) + Pb(s) Fe2+(aq) + Pb2+(aq)b. Cu2+(aq) + Pb(s) Cu+(aq) + Pb2+(aq)c. Pb2+(aq) + Cu(s) Pb(aq) + Cu2+(aq)d. Fe3+(aq) + Cu(s) Fe2+(aq) + Cu2+(aq)e. Fe3+(aq) + Cu+(s) Fe2+(aq) + Cu2+(aq)

61. Pada elektrolisis larutan H2SO4dengan elektroda Pt, reaksi yang berlangsung di anoda adalah ….

a. H(g) H+(aq) + e-

b. H2(g) 2H+(aq) + 2e-

c. 2H+(aq) + 2e- H2(g)d. 2H2O(l) 4H+(aq) + O2(g) + 4e-

e. 2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(aq)62. Pada elektrolisis larutan ZnCl2 (Ar : Zn = 65) dengan, elektroda C menggunakan arus

sebesar 4 selama 30 menit, menghasilkan endapan Zn di katoda sebanyak ….a. 1,2 gram D. 24,2 gramb. 2,4 gram E. 32,5 gramc. 4,8 gram

63. Diketahui data dari E° reduksi beberapa ion logam : E° Sn2+= -0,14 volt E° Mg2+= -2,37 volt E° Cu2+= +0,34 volt E° Fe2+= -0,44 volt E° Ni2+= -0,25 volt E° Pb2+= -0,13 volt Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi secara katodik adalah ….

a. Mg B. Cu C. Sn D. Ni E. Pb64. Diketahui potensial elektroda :

F2(g) + 2e 2F-(aq) E° = +2,87 volt Cl2(g) + 2e 2Cl-(aq) E° = +1,36 volt Br2(l) + 2e 2Br-(aq) E° = +1,06 volt I2(S) + 2e 2I-(aq) E° = +0,54 volt Harga potensial elektroda : F2(g) + 2Cl-(aq) Cl2(g) + 2F-(aq) adalah ….

a. 1,51 volt D. 3,41 voltb. 1,90 volt E. 3,39 voltc. 2,42 volt

65. Pada leburan bauksit (Al2O3) dalam kreolit cair dialiri arus besar 9,65 ampere selama 6 jam jika diketahui Ar : Al = 27, massa logam Al yang terbentuk di katoda sebanyak ….

a. 0,324 gram D. 19,44 gramb. 1,944 gram E. 58,32 gramc. 16,20 gram

66. Diketahui :Li2+(aq) + 2e Li(s) E° = -0,14 voltFe2+(aq) + 2e Fe(s) E° = -0,44 voltCu2+(aq) + 2e Cu(s) E° = +0,34 voltPb2+(aq) + 2e Pb(s) E° = -0,13 voltMg2+(aq) + 2e Mg(s) E° = -2,38 voltNi2+(aq) + 2e Ni(s) E° = -0,25 voltLogam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi adalah ….

a. Timah D. tembagab. Nikel E. magnesiumc. Timbal

67. Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah …. (Ar : Ag = 108)

a. 2,7 gram D. 27 gramb. 5,4 gram E. 54 gramc. 10,8 gram

68. Elektrolisis larutan KCl menggunakan elektroda karbon akan menghasilkan ….a. Logam K di katoda D. Gas Cl2 di katodab. Gas H2 di katoda E. larutan basa di anodac. Gas O2 di anoda

69. Diketahui potensial elektroda dari : Al3

+ + 3e Al E° = -1,66 volt Fe2

+ + 2e Fe E° = -0,44 volt Reaksi redoks : 2 Al (aq) + 3 Fe2+ (aq) 2 Al3+ (aq) + 3 Fe (s) menghasilkan potensial sel sebesar ….

a. +2,10 volt D. -1,22 voltb. +2,00 volt E. -2,10 voltc. +1,22 volt

70. Pada reaksi elektrolisa larutan NiSO4 dengan elektroda Ag. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

a. Ni2+ (aq) + 2e Ni (s)b. Ag (aq) Ag+ (aq) + ec. Ni (s) Ni2+ (aq) + 2ed. 2 H2O (l) + 2e H2 (g) + 2 OH- (aq)e. 2 H2O (l) 4 H+ (aq) + O2 (g) + 4e

71. Jika diketahui potensial elektroda standard dari :Ag+(aq) + e Ag(s) E° = +0,80 voltIn3+(aq) + 3e In(s) E° = -0,34 voltMg2+(aq) + 2e Mg(s) E° = -2,37 voltMn2+(aq) + 2e Mn(s) E° = -1,20 voltPasangan yang memberikan perbedaan potensial sebesar +1,14. volt adalah ….

a. Ag Ag+ dan Mn2+ Mnb. In In3+ dan Ag+ Agc. Mn Mn2+ dan Mg2+ Mgd. Ag Ag+ dan In3+ Ine. Mg Mg2+ dan Ag+ Ag

72. Perhatikan gambar berikut :

Peristiwa elektrolisasi dari ke lima gambar di atas yang menghasilkan gas pada suhu kamar di kedua elektrodanya adalah ….

a. 1 dan 2 D. 4 dan 5b. 2 dan 4 E. 1 dan 3c. 3 dan 5

73. 50 ml larutan Ba(OH)2 0,1 M diperlukan untuk menetralisir hasil elektrolisis LSO4 dengan elektroda Pt. Jika di katode terbentuk 0,325 gram logam L, maka massa atom relatif logam tersebut adalah ….a. 24 B. 40 C. 56 D. 59 E. 65

74. Di antara reaksi-reaksi berikut yang dapat berlangsung pada ….a. Cl2 + 2KI 2 KCl + I2

b. I2 + 2 KBr 2 KI + Br2

c. Fe + 2 KCl 2 KF + Cl2

d. Br2 + 2 KCl 2 KBr + Cl2

75. Asam iodida tidak dapat dibuat dari garam padatnya di tambah asam sulfat pekat karena ….A. asam sulfat pekat pengoksidasiB. asam iodida pengoksidasiC. asam iodida asam pekatD. garam iodida senyawa ionikE. asam iodida mudah teroksidasi

76. Senyawa halogen bersifat mereduksi terdapat pada persamaan reaksi ….A. CaO(s) + 2HClO(aq) Ca(ClO)2(aq) + H2O(l)B. Cu(s) + FeCl2(aq) CuCl2(aq) + Fe(s)C. 6HI(aq) + 2HNO3(aq) 2NO(g) + 3I2(s) + 4H2O(l)D. 6HClO4(aq) + P2O5(s) 3Cl2O7(l) + 2H3PO4(aq)E. 2AuCl3(aq) + 3Zn(s) 3ZnCl2(aq) + 2Au(s)

77. Tabel energi ionisasi unsur-unsur halogen sebagai berikut :

Berdasarkan tabel di atas unsur-unsur halogen disusun menurut kenaikan nomor atomnya adalah ….

A. Q, R, S, P D. S, Q, P, RB. P, S, R, Q E. R, S, P, QC. P, Q, R, S

78. Zat-zat di bawah ini banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari, zat yang mengandung unsur halogen adalah ….A. vetsin D. tetoronB. urea E. freonC. sakarin

79. Zat-zat berikut yang mengandung fluor dan klor yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ….A. urea D. bayclinB. freon E. iodoformC. vetsin

80. Reaksi berikut merupakan reaksi antar halogen :I. I2 + 2NaCl + Cl 2NaI + Cl2

II. Br2 + 2NaCl 2KBr + F2

III. I2 + 2KBr 2KI + Br2

IV. F2 + 2KCl 2KF + Cl2

V. Br2 + 2NaCl 2NaBr + Cl2

Reaksi yang berlangsung spontan adalah ….A. I B. II C. III D. IV E. V

81. Salah satu dari zat kimia berikut yang menyebabkan rusaknya lapisan ozon di atmosfir adalah ….A. CCl4 D. CHCl3

B. CF2Cl2 E. CH3ClC. CH2Cl2

82. Berikut ini tabel perubahan warna reaksi senyawa halogen dengan beberapa pereaksi :

Dari data di atas senyawa yang mengandung iodida adalah ….A. I B. II C. III D. IV E. V

83. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah ….A. +3 +5 +7 D. -1 +3 +5B. +1 +5 +7 E. -1 +1 +3C. +1 +3 +5

84. Diketahui beberapa sifat unsur: 1. pada umumnya senyawanya berwarna 2. sebagai unsur bebas bersifat racun senyawa 3. sukar bereaksi dengan unsur lain 4. sangat reaktif, sehingga terdapat di alam sebagai senyawa 5. dengan basa kuat memberikan reaksi autoredoks Yang merupakan sifat unsur halogen adalah ....A. 1-2-3 D. 2-4-5B. 1-3-5 E. 3-4-5C. 2-3-4

85. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa ….A. Fe(BrO2)3 D. AlBr3

B. Ca(BrO)2 E. PbBr4

C. HBrO4

86. Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah ….A. KCl D. KClO3

B. KclO E. KClO2

C. CaO2

87. Tabel titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogen sebagai berikut :

Unsur (pasangan unsur) halogen yang berwujud cair pada suhu kamar adalah ….A. E B. D C. C D. B E. A

88. Diketahui data potensial elektroda standar dari unsur-unsur halogen :F2(g) + 2e 2F-(aq) E° = 2,87 voltCl2(g) + 2e 2Cl-(aq) E° = 1,36 voltBr2(g) + 2e 2Br-(aq) E° = 1,06 voltI2(g) + 2e 2I-(aq) E° = 0,54 voltUnsur (pasangan unsur) halogen yang merupakan oksidator terkuat adalah ….A. F2 D. Br2 dan I2

B. Cl2 E. I2 dan Cl2

C. I2

89. Diketahui potensial reduksi standar unsur-unsur halogen sebagai berikut : F2 (g) + 2e 2 F- (aq) E° = 2,87 volt Cl2 (g) + 2e 2 Cl-(aq) E° = 1,36 volt Br2 (g) + 2e 2 Br-(aq) E° = 1,06 voltI2 (g) + 2e 2I- (aq) E° = 0,54 voltBerdasarkan harga E°, reaksi di bawah ini yang tidak berlangsung adalah ….A. F2 + NaCl D. Br2 + NaFB. Cl2 + KBr E. Cl2 + KIC. Br2 + KI

90. Dari reaksi berikut ini :1. Br2(aq) + KCl(aq) 4. I2(aq) + NaCl(aq) 2. F2(aq) + KBr2(aq) 5. Br2(aq) +KF(aq)3. Cl2(aq) + MgBr2(aq)Reaksi yang dapat berlangsung secara spontan adalah ….A. 1 dan 2 D. 3 dan 5B. 4 dan 5 E. 2 dan 3C. 2 dan 4

91. BF dan HCl dapat dibuat dengan memanaskan garam halidanya dengan asam sulfat pekat, tetapi HBr dan HI tidak dapat dibuat dengan cara yang sama. Hal ini terjadi karena ….A. HF dan HCl adalah asam yang lebih kuat dari HBr dan HIB. Br- dan I- dapat dioksidasikan oleh asam sulfat pekatC. Ikatan HF dan HCl lebih kuat dari pada ikatan HBr dan HID. F- dan Cl- dapat dioksidasi oleh asam sulfat pekatE. HBr dan HI mudah menguap

92. Air dikatakan memiliki kesadahan tetap, jika banyak mengandung garam-garam ….a. MgSO4 dan Ca(HCO3)2 D. MgCl2 dan Ca(HCO3)2

b. Mg(HCO3)2 dan CaCl2 E. CaSO4 dan Mg(HCO3)2

c. MgSO4 dan CaCl2

93. Logam alkali dan alkali tanah hanya dapat diperoleh dengan jalan elektrolisis leburan garamnya dan bukan dari larutan garamnya karena logam alkali dan alkali tanah ….a. melarut dalam airb. garamnya tak terelektrolisis dengan airc. ionnya tereduksi tanpa aird. ionnya teroksidasi dalam aire. ionnya terselubung oleh molekul-molekul air

94. Zat yang digunakan untuk menghilangkan kesadahan air di antaranya ….a. CaSO4 D. Na2CO3

b. CaCO3 E. Ca(HCO3)2

c. MgSO4

95. Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena ….a. sifat oksidatornya lemahb. sifat reduktornya lemahc. garam halidanya mempunyai titik leleh tinggid. energi ionisasi tinggi dari logam laine. ion logamnya tidak mengalami reduksi

96. Mineral yang terkandung dalam air sadah sementara ialah :a. Ca(HCO2)2 dan Mg(HCO3)2

b. CaCl2 dan MgSO4

c. CaSO4 dan MgCl2

d. BaCl2 dan MgCl2

e. MgSO4 dan MgCO3

97. Persamaan reaksi yang benar bila sepotong logam Natrium dimasukkan dalam segelas air adalah ….a. 2Na(s) + H2O (l) Na2O (s) + H2 (g) + energib. 2Na (s) + 2H2O (l) 2NaOH (aq) + H2 (g) + energic. 2Na (s) + 2H2O (l) 2NaOH (aq) + O2 (g) + energid. Na (s) + 2H2O (l) Na(OH)2 (aq) + H2 (g) + energie. 2Na (s) + 2H2O (l) Na2O2 (s) + 2H2 (g) + energi

98. Data pengendapan larutan 0,1 M ion logam alkali tanah dengan beberapa pereaksi :

Berdasarkan tabel di atas, pereaksi yang tepat untuk membedakan ion Ca 2+ dengan ion Ba2+

adalah ….a. SO4

2-, CO32- D. CrO4

2- , SO42-

b. C2O42-, CO3

2- E. CrO42-, CO3

2-

c. CO32-, CrO4

2-

99. Air gang mengandung garam CaSO4 dapat dilunakkan dengan cara ….a. dipanaskan D. ditambah kaporitb. didestilasi E. ditambah tawasc. ditambah soda

100. Berdasarkan data di atas kesimpulan yang benar tentang kelarutan garam gol IIA adalah ….

a. umumnya garam golongan IIA mudah larutb. garam golongan IIA dengan anion 1 - sukar larutc. garam golongan IIA dengan anion NO3 mudah larutd. garam golongan IIA dengan anion CO3

2- mudah larute. garam magnesium semuanya mudah larut

101. Bahan deterjen yang berfungsi mengikat ion Ca2+ dan Mg2+ yang terdapat dalam air sadah adalah ….a. Akil Benzena Sulfonat (ABS)b. Sodium Lauryl Sulfonat (SLS)c. Sodium Tripoly Phoshat ( STTP )d. Carboksi Metil Cellulosa (CMC )e. Natrium Silikat (Na2SiO3)

102. Logam alkali tanah jika beraksi dengan air menghasilkan gas H2 kecuali ….a. Ca B. Be C. Sr D. Ba E. Mg

103. Elektrolisis larutan yang menghasilkan logam alkali adalah ….a. leburan AlCl3 dengan elektrode Ptb. larutan KI dengan elektrode Cc. larutan Na2SO4 dengan elektrode Cd. larutan KNO3 dengan elektrode Aue. leburan NaCl dengan elektrode C

104. Data beberapa Ksp garam alkali tanah : 1. Ksp Ca(OH)2 = 5,5 . 10-6

2. Ksp CaSO4 = 2,4 . 10-5

3. Ksp CaCO3 = 4,8 . 10-9

4. Ksp BaSO4 = 1,5 . 10-9

5. Ksp CaCrO4 = 1,2 . 10-10

Dari data di atas, senyawa yang paling mudah larut dalam air adalah ….A. Ca(OH)2 D. BaSO4

B. CaSO4 E. CaCrO4

C. CaCO3

105. Tabel sifat-sifat fisika unsur logam Alkali :

Dari data di atas kereaktifan unsur golongan alkali dipengaruhi oleh sifat ….a. konfigurasi elektron D. kerapatanb. energi ionisasi pertama E. E° reduksic. jari-jari atom

1. Jawaban : B

Penyelesaian :

15 % HCl menyatakanberarti terdapat 15 gram HCl dalam 100 gramlarutan=15 gram zat terlarut HCl+85 gram pelarut air .

Mol HCl

n=gramMr

= 1536 ,46

=0 , 41mol

Mol air

n=gramMr

=8518

=4 ,72 mol

Fraksi mol pelarut

X A=nA

nA+nB

¿ 4,724,72+0,41

¿0 ,92

2. Jawaban : A Penyelesaian :

Diketahui :

massa NH3 = 0,85 g

WA = 125 g

Mr NH3 = 17

Ditanya : kemolalan (m)

Dijawab :

Mol NH3

n=gramMr

=0,8517

=0,05 mol

Kemolalan (m)

m=nb

wb

x1000gkg

¿ 0,05 mol125 g

x 1000gkg

¿0,4molkg

3. Jawaban : C Penyelesaian :

Mol C16H22O4

n=gramMr

= 15278

=0,054 mol

Mol C8H18

n=gramMr

=100114

=0,877 mol

Plarutan

Plarutan=X pelarut x Popelarut

¿ 0,8770,877+0,054

x 0,0138 atm

¿0 ,942 x0,0138 atm

¿0,013 atm

ΔP

Δ P=Popelarut x X zat terlarut

¿0,0138 atm x (1−0,942 )

¿7,997 x10−4 atm

4. Jawaban : EPenyelesaian :

Mol C12H22O11

n=gramMr

=300342

=0,88 mol

Kemolalan (m)

¿ 0,88 mol700 g

x 1000gkg

¿1,25molkg

Kenaikan titik didih (ΔTb)

ΔT b=Kb x m

¿0,512o Ckg

molx1,25

molkg

¿0,642o C

Titik didih larutan (Tb)

T b=T b air+∆ T b

¿100o C+0,642o C

¿100 , 642o C


Mol urea

n=gramMr

= 460

=0,06666666667 mol

Kemolaran urea (M)

M= nV

=0,06666666667 mol0,1 L

=0,6666666667mol

L

Tekanan osmosis (π)

π=M R T

¿0,67mol

L0,082

L atmmol K

293 K

¿16 , 0173 atm

¿12173,173 mmHg

6. Jawaban : APenyelesaian :

Mr=K b

∆ Tb

xW B x1000W A

¿0,512o C

kgmol

0,63oCx12,5 g x

1000g

kg170 g

¿59,757g

mol

7. Jawaban : DPenyelesaian :

Mr=wB x RT

π xv

¿1,6 g x 0,082

L atmmol K

x293 K

0,562 atm x0,2 L

¿342,007g

mol

8. Jawaban : CPenyelesaian :

Mol larutan BaCl2

n=gramMr

= 0,25 g

208g

mol

=1,201923077 x 10−3 mol

Kemolaran (M) larutan BaCl2

M=nv=1,201923077 x10−3mol

0,06 L=0,02003205128

molL

Tekanan osmosis larutan BaCl2

π=M R T=0,02003205128mol

Lx 0,082

Latmmol K

x 288

¿0,473 atm

9. Jawaban : C10. Jawaban : B

Penyelesaian :

Plarutan=X pelarut P ° pelarut

¿

7218

7218

+6060

x22,5 mmHg

¿0,8 x22,5 mmHg

¿18 mmHg


T B Larutan=T B pelaru t+∆ Tb

¿100℃+n

w A

1000g

kgKb=100℃+

25062

mol

750 gx 1000

gkg

x 0,512℃kgmol

=100℃+2,752688172℃

¿102 ,753℃

12. Jawaban : BPenyelesaian :

Dijawab :

∆ Tb=T b larutan−T b pelarut

¿64,6℃−61,2℃

¿3,4℃

n=∆ Tb x mol pelarut x Mrpelarut

Kb x1000g

kg

¿3,4℃ x14,2mol x119,5

gmol

3,63℃kg

molx1000

gkg

¿1,589 mol

13. Jawaban : D Penyelesaian :

∆ T f =K f m

¿1,99℃ kgmol

x 0,35molkg

¿0,6965℃

T f larutan=T f pelarut−∆T f

¿−11,6℃−0,6965℃

¿−115,3℃

14. Jawaban : E Penyelesaian :

∆ T f =K f m

m=∆ T f

K f

= 0,372℃

1,86℃ kgmol

=0,2molkg

∆ T b=K bm

¿0,52℃ kgmol

x 0,2molkg

¿0,104℃


π=M R T

M= πR T

= 7,7 atm

0,082L atmmol K

x298 K=0,31 M

16. Jawaban : C

Penyelesaian :

Larutan urea dan larutan gula sama-sama bersifat nonelektrolit, maka untuk suhu yang sama, agar

tekanan osmotik larutan gula dan larutan urea sama, konsentrasi kedua larutan juga harus sama yaitu

0,1 M.

17. Jawaban : D Penyelesaian :

π=M R T

M= πR T

= 2,46 atm

0,08206L atmmol K

x 300K=0,1 M

18. Jawaban : C Penyelesaian :

Massa NaCl = 10% x 150 = 15 g

Massa air = 150 – 15 = 135 g

Massa air setelah ditambah = 135 + 50 = 185 g

Persentase NaCl dalam larutan = 15

185 x 100% = 8,11%


Fraksi mol zat gliserol

∆ P=P° pelarut X zat terlarut

X zat terlarut=∆ P

P° pelarut

=0,001 atm0,1 atm

=0,01 atm

Massa air murnim=ρ x v=1

gmL

x 500 mL=500 g

Massa gliserol (gram)Misalkan massa gliserol = ϰ

X zat terlarut=

ϰ92

ϰ92

+50018

0,01( ϰ92

+50018 )= ϰ

92

ϰ92

−0,01ϰ92

=50018

x10−2

ϰ=25,814 gram20. Jwaban : B Penyelesaian :∆ Tb=Kb m=5,02

℃ kgmol

0,25molkg

=1,255℃

∆ Tb=T b larutan−Tb pelarut

T b larutan=∆ Tb+T b pelarut=1,255℃+76,8℃=78,055℃21. Jawaban : D Penyelesaian :T f Larutan=T f pelarut−∆ Tf

¿5,5℃−n

wA

1000g

kgKb=5,5℃−

5178

mol

35 gx 1000

gkg

x5,10℃kgmol

=5,5℃−4,093097913℃=1,406902087℃=1,407℃

22. Jawaban : A

Penyelesaian :Larutan KCl 0,745% = 0,745 g KCl dalam 100 mL larutanreaksi : KCl→ K+¿+Cl−¿¿ ¿

v=2

π=M R T i

¿

gMrv

R T ( 1+ (v−1 )α )=

0,745 g74,50,1 L

x 1000g

kgx 0,082

Latmmol K

x300 K (1+ (2−1 ) 0,86 )=4,5756 atm

23. Jawaban : E Penyelesaian :π=M R T

M= πR T

= 7,65 atm

0,082L atmmol K

x310 K=0,301 M

24. Jawaban : A Penyelesaian :∆ T f =T f pelarut−T f larutan=80,1℃−79,24℃=0,86℃

Mr senyawa=K f

∆ T f

xwB x1000

gkg

wA

¿6,89

℃kgmol

0,86℃x3,2 g x

1000g

kg100 g

¿256 , 372g

mol

Kemungkinan rumus molekul belerang

Mr senyawa=¿

n=256 ,37232

=8

Jadi, rumus molekul senyawa yang terbentuk adalah S8

25. Jawaban : B Penyelesaian :

∆Tf = Kf. M

0,835 = 1,86 . m

m = 0,4489 molal

26. Jawaban : A

Pembahasan :

X glukosa = n glukosa/(n glukosa + n air)

= (G glukosa/Mr glukosa)/[ (G air/Mr air)+(G glukosa/Mr glukosa)]

= (18/180)/[(90/18)+(18/180)]

= 0,1/(0,1+5)

= 0,1/5,1

ΔP = X zat terlarut . P° = 0,1/5,1 . 30,6 = 0,6 mmHg

P larutan = P° - ΔP = 30,6 mmHg – 0,6 mmHg = 30 mmHg

27. Jawaban : C

Pembahasan :

18 % urea artinya total gram larutan adalah 100 gram, 18 % urea tersebut terdapat

18 gram urea dan 82 gram air ( 82 gram didapat dari 100 gram dikurangi 18 gram).

Xair = n air/(n air + n urea )

= (G air/Mr air)/[(G air/Mr air)+(G urea/Mr urea)]

= (82/18)/[(82/18)+(18/60)]

= 4,56/(4,56+0,30)

= 4,56/4,86P larutan = 34 mmHg . 4,56/4,86 = 31,9 mmHg

28. Jawaban : A

Pembahasan ;

Mr HCl = 36,5 gram/mol

Massa larutan = (18,25/100) x 1100 gram = 200,75 gram

Massa H2O = ( 1100 – 200,75 )gram = 899,25 gram n

HCl = 200,75/36,5 = 5,5 mol

n H20 = 899,25/18 = 49,96 mol

X HCl = 5,5/(5,5 + 49,96) = 0,1

29. Jawaban : C

Pembahasan :

X glukosa = nt / ( nt + np)

0,2 = (x/180)/[(x/180)+((100-x)/18)] ( misal massa zat terlarut = x )

0,2 = (x/180)/[(x/180)+((1000-10x)/180)] ( samakan penyebutnya )

x = 0,2 ( 1000 – 9x )

x = 200 – 1,8x

2,8 x = 200

x = 71,43 = massa zat terlarut = G

massa pelarut = P = 100 – 71,43 = 28,57

m = ( G/Mr ) x ( 1000/P )

= ( 71,43/180 ) x ( 1000/28,57 )

= 13,9 molal

30. Jawaban : A Pembahasan :

Setiap 1000 gram air terdapat 0,5 mol NaOH

Mol NaOH = 0,5 mol

n NaOH = 1000 gram / (18 gram/mol) = 55,56 mol

X NaOH = nt / ( nt + np) = 0,5 / (0,5+55,56) = 0,009

X air = 1- 0,009 = 0,991

31. Jawaban : C

Penyelesaian : Al2O3

102 kg = 102000 gram

1 mol Al2O3 dihasilkan 2 mol Al3+

1000 mol Al2O3 dihasilkan 2000 mol Al3+

3e + Al3+ Al1 mol Al3+ ~ 1 mol Al2000 molAl3+ ~ 2000 mol Al

Jadi yang terjadi = 2000 mol = 2000 x 27 gram = 54.000 gram = 54 kg

32. Jawaban : C

Penyelesaian :

Logam yang dapat dipakai sebagai pelindung katodik, adalah logam yang bersifat reaktif dari pada yang dilindungi.Logam Mg lebih reaktif dari logam Fe, sebab Mg terletak di sebelah kiri logam Fe dalam deret volta.Deret Volta : K Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu H Ag Pt Au

33. Jawaban : C

Penyelesaian : Reaksi anoda = Cu Cu2+ + 2eReaksi katoda = 2e + Cu2+ Cureaksi pada x adalah oksidasi pada anion.

34. Jawaban : C

Penyelesaian :

35. Jawaban : A

Penyelesaian : Untuk melindungi besi dari korosi, maka di sekitar besi ditempatkan logam-logam yang memiliki Eo lebih kecil yaitu terletak sebelah kiri dari besi dari deret volta.Deret volta: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg , Al, Mn, Zn, Cr, Fe , Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

36. Jawaban : A

Penyelesaian : Mg Mg2+ + 2e = 2,34Ag+ + e Ag = 0,80 + 3,14 (paling besar)

37. Jawaban : E

Penyelesaian :

A.

B.

C.

D.

E. 38. Jawaban : E

Penyelesaian : I = 5 ; V = Valensi seng = 2Berat = 3,05

3,05

39. Jawaban : A

Penyelesaian : Na2SO4 2Na+ + SO4

2- Pada katoda : 2H2O + 2e 2OH- + H2

anoda : 2H2O 4H+ + O2 + 4e40. Jawaban : E

Penyelesaian : Pada elektrolisis larutan garam logam Alkali atau Alkali tanah tidak menghasilkan logam sebab :- harga E° lebih kecil dari E° air- ion logamnya tidak mengalami reduksi

41. Jawaban : D

Penyelesaian :

42. Jawaban : B

Penyelesaian :

43. Jawaban : E

Penyelesaian : Reaksi aksiPb + PbO2 + H2SO4

Pemakaian PbSO4 + H2OPengisian

44. Jawaban : B

Penyelesaian : Zn / Zn2+ (aq) // Cr3+(aq) / Cr

45. Jawaban : C

Penyelesaian :

46. Jawaban : C

Penyelesaian : Reaksi : PbO2 (s) + 4H+ (aq) + SO4

2- (aq) + 2e PbSO4 (s) + H2O (l)47. Jawaban : B

48. Jawaban : E49. Jawaban : D

Penyelesaian : Proses Korosi : proses terjadinya perkaratan antara logam dengan udara atau air.

50. Jawaban : C

Penyelesaian : Elektrolisis NaClKatoda : 2H2O + 2e- 2OH- + H2 (g)Anoda : 2Cl- Cl2 + 2e-

Elektrolisis KNO3

Katoda : 2H2O 2OH- + H2 (g)Anoda : 2H2O 4H+ + O2 (g)

51. Jawaban : A

Penyelesaian : Ag+ sebagai anoda (terjadinya reaksi reduksi)Ag+ + e- AgZn2+ sebagai katoda (terjadinya reaksi oksidasi)Zn Zn2+ + 2e

52. Jawaban : A

53. Jawaban : C

Penyelesaian : Larutan AgNO3 Ag+ + NO3

- 1x4

Katoda = 4Ag (s)Anoda = 4HNO3 + O2 (g)

54. Jawaban : E

Penyelesaian : elektron leburan NaCl dengan elektroda C

55. Jawaban : D

Penyelesaian : Oksidator kuat bila potensial reduksi besar oksidator terkuat adalah unsur S potensial reduksi = + 1,36

56. Jawaban : D

Penyelesaian : Elektroda (+) anoda : terjadi reaksi oksidasi : Cu Cu2+ + 2e (-) katoda : terjadi reaksi reduksi 2e + Zn2+ ZnZn2+(aq)/Zn(s)//Cu(s)/Cu2+(aq)

57. Jawaban : A

Penyelesaian : Larutan NaCl Na+ + Cl- | x 2|

58. Jawaban : B

Penyelesaian : A. - 0,77 + 1,07 = + 0,3B. + 0,77 - 1,07 = - 0,3C. + 0,77 - 0,54 = + 0,23

D. 1,07 - 0,54 = 0,53E. + 0,76 + 0,34 = 1,1

59. Jawaban : C

Penyelesaian :

60. Jawaban : C

Penyelesaian :

Reaksi sel yang tidak dapat berlangsung adalah E° bermuatan negatif.61. Jawaban : D

Penyelesaian : Elektrolisa larutan H2SO4dengan elektroda Pt

62. Jawaban : B

Penyelesaian : Zn2++ 2e- Zn (katoda) n = 2Arus (I) = 4 AmpereWaktu (t) = 30 x 60 detik = 1800 detikAr Zn = 65

63. Jawaban : A

Penyelesaian : Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi secara katodik adalah Mg karena Mg lebih reaktif dari logam yang lainnya maka Mg akan mengalami reaksi oksidasi lebih dahulu.

64. Jawaban : A

Penyelesaian : Harga potensial sel untuk reaksi :

65. Jawaban : D

Penyelesaian :

66. Jawaban : E

Penyelesaian : Logam yang dapat mencegah korosi dari pipa besi adalah logam yang memiliki harga E° lebih kecil dari besi yaitu logam magnesium (Mg), karena lebih mudah mengalami oksidasi.

67. Jawaban : C

Penyelesaian : Elektrolisis AgNO3

Massa perak di katoda = .... ?i = 10 amperet = 965 detik

68. Jawaban : B

Penyelesaian : KCl K+ + Cl- x 22 KCl 2 K+ + 2 Cl-

Katoda : 2 H2O + 2e H2 + 2 OH-

Anoda : 2 Cl- Cl2 + 2e-

Pada bagian katoda menghasilkan Gas H2.69. Jawaban : B

Penyelesaian : (1) Al3

+ + 3e Al E° = +1,66 volt(2) Fe2

+ + 2e Fe E° = -0,44 volt Untuk membentuk reaksi : 2 Al (aq) + 3 Fe2+ (aq) 2 Al3+ (aq) + 3 Fe (s) Reaksi (1) dibalik : Al Al3

+ + 3e E° = +1,66 volt x 2 Fe2

+ + 2e Fe E° = -0,44 volt x 3

2Al 2Al3+ + 6e E° = +3,32 volt

3Fe2+ + 6e 3Fe E° = -1,32 volt

2Al + 3Fe2+ 2Al3+ + 3 Fe E° = +2,00 volt

70. Jawaban : E

Penyelesaian : Reaksi Elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda Ag NiSO4(aq) Ni+2(aq) + SO4

-2(aq)Sisa asam dari (SO4

-2, NO3-, PO4

-3) tidak dioksidasi yang mengalami oksidasi adalah pelarut air.Anoda (oksidasi) : 2 H2O(aq) 4 H+(aq) + O2(g) + 4e

71. Jawaban : B

Penyelesaian : In In3+ E° = +0,34 voltAg+ Ag E° = + 0,80 volt

In + Ag+ In3+ + Ag Esel = 1,14 volt72. Jawaban : C

Penyelesaian : Reaksi-reaksi yang terjadi pada masing-masing elektrodanya adalah :1. Larutan NaCl Katoda : Na+ + e Na Anoda : 2Cl- Cl2 + 2e. Hanya ada gas di anoda yaitu gas Cl2.2. Larutan AgNO3 pada elektroda innert. Katoda : Ag+ + 2 e -> Ag Anoda : 2H2O 4H+ + O2 + 4e. Di katoda terbentuk logam Ag, di anoda gas O2

3. Larutan CuSO4 dengan elektroda innert. Katoda : 2H2O + 2e 2OH- + H2

Anoda : 2H2O 4H+ + O2 + 4e Di katoda gas H2, di anoda gas O2

4. Larutan CuSO4 dengan elektroda Cu. Katoda : Cu2+ + 2e Cu Anoda : Cu Cu2+ + 4e5. Larutan KNO3 pada elektroda innert. Katoda : 2H2O + 2e 2OH- + H2

Anoda : 2H2O 4H+ + O2 + 4e Di katoda terbentuk gas H2, di anoda gas O2

Jadi peristiwa elektrolisasi terjadi pada gambar 3 dan 573. Jawaban : E

Penyelesaian : Katoda : 2L2+ + 4 e 2LAnoda : 2H2O 4H+ + O2 + 4 e.

2L2+ + 2H2O 2L + 4H+ + O2

(H+) dapat dinetralkan oleh 50 ml larutan Ba(OH)2 0,1M.Berarti (H+) = (OH-).

(OH-) = = 10-2 mol = (H+)

mol L= x 10-2 = 5 x 10-3 mol.5 x 10-3 mol = 0,325 gram.

1 mol = = 65 gram

74. Jawaban : B

Penyelesaian : Golongan Halogen : F, Cl, Br, I dari atas ke bawah semakin tidak reaktif. Berarti F paling reaktif, maka F dapat mengusir unsur yang berada di bawahnya (Cl, Br, I) dari persenyawaannya.Demikian Cl dan seterusnya.1). Cl2 + 2 KI 2 KCl + I2

3). F2 + 2 KCl 2 KF + Cl2

75. Jawaban : E

Penyelesaian : Dalam 1 golongan pada unsur Halogen makin ke bawah sifat keasaman makin kuat. F adalah oksidator terkuat. H2SO4 pekat adalah oksidatorI adalah reduktor terkuat karena I merupakan reduktor maka HI teroksidasi

76. Jawaban : A77. Jawaban : B

Penyelesaian :

Unsur Halogen : Nomor atom semakin besar, energi ionisasi kecil.P, S, R, Q

78. Jawaban : E79. Jawaban : B

Penyelesaian : CCl2F2 (Freon) Gas ini banyak digunakan sebagai pendingin pada lemari es atau AC.

80. Jawaban : DPenyelesaian : F(fluor) dapat bereaksi dengan Cl-, Br-, I-, tetapi reaksi sebaliknya tidak berlangsung.

81. Jawaban : BPenyelesaian : Senyawa CF2Cl2 (kloro fluoro karbon) banyak dipakai sebagai pelarut di industri-industri. Penggunaannya tiap tahun terus meningkat. Jika suatu senyawa karbon yang mengandung senyawa Klor ini mencapai lapisan Ozon, maka atom Klor akan bertindak sebagai katalis yang akan menguraikan Ozon.

82. Jawaban : BPenyelesaian : 2I- + Br2 I2 + 2Br- : I2 warna coklat2I- + Cl2 I2 + 2Cl- : I2 warna coklat

83. Jawaban : CPenyelesaian : Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat.

84. Jawaban : DPenyelesaian : sifat unsur halogen2. sebagai unsur bebas bersifat racun4. sangat reaktif, sehingga terdapat di alam sebagai senyawa

5. dengan basa kuat memberikan reaksi autoredoks85. Jawaban : C

Penyelesaian : A. BrO2

- x-4 = -1 x = 3 Bilangan oksidasi Br dalam BrO2

- = +3B. BrO- x - 2 = -1 x = +1 Bilangan oksidasi Br dalam BrO- = +1C. BrO4

- x - 8 = -1 x = +7 Bilangan oksidasi Br dalam BrO4

- = +7D. Br- x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam Br- = -1E. PbBr4 - x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam PbBr4

- = -186. Jawaban : D

Penyelesaian : Bilangan oksida Cl dalam : - KCl = -1 - KClO3= +5- KClO = +1 - KClO2= +3- CaCl2= -1

87. Jawaban : BPenyelesaian : Titik didih dan titik leleh dari unsur Halogen adalah : unsur yang titik didihnya 59 dan titik lelehnya -7.

88. Jawaban : APenyelesaian : Halogen yang merupakan oksidator terkuat yang memiliki harga E° (potensial reduksi) terbesar yaitu F2.

89. Jawaban : DPenyelesaian : Reaksi : Br2 + NaF tidak dapat berlangsung karena bernilai negatif.2 F- (aq) F2 (g) + 2e E° = -2,87 volt Br2 (g) + 2e 2 Br-(aq) E° = 1,06 volt

Br2(g) + 2 F-

(g) 2 Br- (g) + F2(g) E° = -181 volt90. Jawaban : E

Penyelesaian : Untuk golongan halida dari atas ke bawah sifat pengoksidasiannya makin lemah : F2 > Cl2 > Br2 > I2.Jadi reaksi yang dapat berlangsung spontan adalah : (2) F2 + 2KBr 2 KF + Br2

(3) Cl2 + MgBr2 MgCl2 + Br2

91. Jawaban : BPenyelesaian : HBr dan HI tidak dapat dibuat dengan cara pemanasan garam halida dengan H2SO4

pekat karena Br- dan I- mudah dioksidasi oleh H2SO4.92. Jawaban : C

Penyelesaian : Air dikatakan memiliki kesadahan tetap jika air tersebut tidak mengandung ion karbonat.Tapi mengandung ion Ca+ dan Mg+2. Yaitu garam MgSO4dan CaCl2.

93. Jawaban : CPenyelesaian : Logam alkali dan alkali tanah diperoleh dengan jalan cara elektrolisa lelehan garamnya karena dari larutan garamnya karena logam alkali dan alkali teroksidasi dalam air. Contoh : elektroda leburan (cairan NaCl dengan elektroda C)

94. Jawaban : DPenyelesaian : Air sadah adalah air yang mengandung ion-ion logam Calsium (Ca2+) Magnesium (Mg+3) dan ion-ion non logam (Cl-) Clor, sulfat (SO4

-2) dan Hidrogen Karbonat. Air sadah tetap : hanya dapat dihilangkan dengan cara mengendapkan logam magnesium dan kalsium.Untuk itu ditambahkan soda abu (Natrium Carbonat)Reaksinya : CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl MgSO4 + Na2CO3 MgCO3 + Na2SO4

95. Jawaban : EPenyelesaian : Pada elektrolisis larutan garam logam Alkali atau Alkali tanah tidak menghasilkan logam sebab :- harga E° lebih kecil dari E° air- ion logamnya tidak mengalami reduksi

96. Jawaban : APenyelesaian : Air sadah sementara mengandung Ca(HCO2)2 dan Mg(HCO3)2

97. Jawaban : BPenyelesaian : logam + H2O basa + H2 (g)

2Na (s) + 2H2O (l) 2NaOH (aq) + H2 (g) + energy98. Jawaban : D

Penyelesaian : SO4

2- = Ca2+ + SO42-, CO3

2- CaSO4 (larut) Ba2+ + SO4

2- Ba(SO4) (endapan) CrO4

2- = Ca2+ + CrO42- CaCrO4 (larut)

Ba2+ + CrO42- BaCrO4 (endapan)

99. Jawaban : CPenyelesaian : Karena ion CO3

2+ dari garam Na2CO3 akan mengendapkan ion Ca2+ dan Mg2+ sebagai karbonat, sehingga CaCO3 dan MgCO3 dapat dipisahkan dari pelarutnya. CaSO4 + Na2CO3 CaCO3 (s) + Na2SO4

MgSO4 + Na2CO3 MgCO3 (s) + Na2SO4

100. Jawaban : DPenyelesaian : Berdasarkan data diatas golongan IIA dengan anion CO3

2- memiliki rata-rata kelarutan yang sangat kecil, sehingga garam-garam tersebut mudah larut

101. Jawaban : DPenyelesaian : Bahan tambahan yang dipakai untuk menambah daya guna deterjen adalah CMC (Karboksi metil selulosa) pakai agar kotoran yang telah dibawa oleh deterjen ke dalam larutan, tidak kembali lagi ke bahan cucian pada waktu mencuci pada waktu mencuci.

102. Jawaban : DPenyelesaian : Ca, Sr, Ba bereaksi dengan air menghasilkan basa dan H2

Be tidak bereaksi dengan air sebab akan membentuk Be2O yang melapisi permukaan logam.

103. Jawaban : EPenyelesaian : elektron leburan NaCl dengan elektroda C


Yang paling mudah larut adalah CaOH2

105. Jawaban : BPenyelesaian : Kereaktifan unsur golongan alkali dipengaruhi oleh sifat energi ionisasi pertama.

kimia

Documents