I Tujuan Percobaan : Mengamati penurunan titik beku suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut Menentukan titik beku larutan elektrolit dan non elektrolit Menyimpulkan pengaruh zat terlarut terhadap penurunan titik beku Menghitung penurunan titik beku larutan elektrolit dan non elektrolitII Alat : Gelas plastik Sendok Tabung reaksi Spatula ThermometerIII Bahan : Butiran kecil es Garam dapur Air suling Larutan urea (CO(NH2)2 1m Larutan urea (CO(NH2)2 2 m NaCl 1 m NaCl 2 mIV Langkah Kerja :1. Masukkan butiran kecil es ke dalam gelas plastik sampai kira kira bagian. Tambahkan 8 sendok garam dapur, lalu aduk. Inilah campuran pendingin2. Isi tabung reaksi dengan air suling kira kira setinggi 4 cm. Masukkan tabung itu ke dalam campuran pendingin. Masukkan pengaduk ke dalam tabung reaksi dan gerakkan turun naik dalam air suling hingga seluruhnya membeku3. Keluarkan tabung reaksi dari campuran pendingin dan biarkan es dalam tabung reaksi mencair sebagian. Ganti pengaduk dengan thermometer secara turun naik. Kemudian bacalah thermometer dan catat suhu cairan es dalam tabung reaksi.4. Ulangi langkah 2 dan 3, untuk mengukur suhu larutan urea (CO(NH2)2 1m, (CO(NH2)2 2 m, NaCl 1 m, dan NaCl 2 m. (Jika es dalam campuran pendingin sudah banyak yang mencair, buatlah lagi campuran pendingin dengan cara di atas)V Hasil Pengamatan dan Pembahasan1 Titik beku airAir suling memiliki titik beku 00C2 Titik beku larutan NoZat TerlarutKemolalanTitik Beku 0C

1(CO(NH2)2 1 m-2

2(CO(NH2)22 m-4

3NaCl1 m-3

4NaCl2 m-7

Percobaan tersebut telah dilakukan pada hari Selasa, 7 Agustus 2007 dengan 3 x percobaan. Hasil percobaan tersebut mendekati perhitungan secara teoritis.Dari data di atas dapat diketahui bahwa air memiliki titik beku terbesar dari semua larutan. Ini diakibatkan karena sebagian partikel air dan sebagian partikel partikel terlarut membentuk ikatan baru. Sehingga ketika membeku yang memiliki titik beku paling tinggi yaitu air akan membeku terlebih dahulu kemudian diikuti oleh molekul larutan. Penambahan zat terlarut dalam pelarut akan mengakibatkan peningkatan konsentrasi yang mengakibatkan semakin rendah titik bekunyaPada molal yang sama, titik beku larutan elektrolit dan non elektrolit berbeda karena zat elektrolit sebagian atau seluruhnya terurai menjadi ion. Larutan elektrolit mempunyai sifat koligatif lebih besar daripada sifat koligatif non elektrolit. Menurut teori (perhitungan), data yang dihasilkan seharusnya : NoZat TerlarutKemolalanTf 0CTf larutan 0C

1(CO(NH2)2 1 m1,86-1,86

2(CO(NH2)22 m3,72-3,72

3NaCl1 m3,72-3,72

4NaCl2 m7,44-7,44

- Pada percobaan 1 dan 3 molalitas kedua larutan sama, yakni 1 molal tetapi Tf NaCl =2x Tf urea, hal ini disebabkan karena NaCl terurai menjadi 2 ion (2 partikel)Tf urea =m x Kf=1m x 1,860 C/m=1,860CTf urea =Tf pelarut- Tf urea=0-1,860C=-1,860CTf NaCl =mxKfxi ;i=2 (Na+ dan Cl-) ; =1 (larutan elektrolit)=1m x 1,86 0 C/m x {1+(2-1)1}=3,72 0CTf NaCl =Tf pelarut- Tf NaCl =0-3,720C=-3,720C- Pada percobaan 2 dan 4 molalitas kedua larutan sama,yakni 2 molal tetapi Tf NaCl =2x Tf urea, hal ini disebabkan karena NaCl terurai menjadi 2 ion (2 partikel : Na+ dan Cl-)Pembahasan :Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, karena larutan elektron itu terurai jadi partikel partikel yang berupa ion. Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena larutan non elektron itu tidak terurai jadi partikel partikel yang berupa ionNaCl termasuk elektrolit, sementara urea non elektrolit, jadi urea tidak terionisasi sehingga tetap sebagai molekul itulah sebabnya NaCl 2 x lebih besar dari Tf urea pada konsentrasi yang sama. Harga i dari elektron tipe ion selalu lebih kecil daripada harga teoritis. Hal itu disebabkan oleh tarikan listrik antarion yang berbeda muatan sehingga ion-ion tidak 100% bebas. Semakin kecil konsentrasi larutan, jarak antarion semakin besar dan ion ion semakin bebasLarutan elektrolit(NaCl) mempunyai i=2 sehingga Tf = mx Kf x i sedangkan larutan non elektrolit (urea) tidak memiliki i sehingga Tf = mx Kf . Jadi penurunan titik beku NaCl lebih besar daripada ureaPenurunan titik beku larutan berbanding lurus dengan jumlah partikel zat dalam larutan. Makin besar jumlah partikel zat, maskin besar penurunan titik beku larutan. Olehkarena jumlah partikel NaCl 1m lebih besar dari jumlah partikel urea 1m, maka penurunan titik beku NaCl 1m lebih besar daripada penurunan titik beku larutan urea 1mPertanyaan1 Bagaimana titik beku larutan dibandingkan dengan titik beku pelarut murni?2 Bagaimana pengaruh kemolalan larutan urea terhadap:a) titik beku larutan?b) Penurunan titik beku larutan?3 Bagaimana pengaruh kemolalan larutan NaCl terhadap :a) titik beku larutan?b) Penurunan titik beku larutan?4 Pada kemolalan yang sama, bagaimana pengaruh larutan natrium klorida (elektrolit) dibandingkan dengan pengaruh larutan urea (non elektrolit) terhadap :a) titik beku larutan?b) Penurunan titik beku larutan?Jawab :1 Membeku merupakan perubahan dari fase cair ke padat. Titik beku adalah suhu dimana tekanan uap cairan sama dengan tekanan uap padatannya. Titik beku larutan lebih rendah daripada titik beku pelarut murni. Hal ini disebabkan zat pelarutnya harus membeku terlebih dahulu, baru zat terlarutnya. Jadi larutan akan membeku lebih lama daripada pelarut. Setiap larutan memiliki titik beku yang berbeda. 2 Pengaruh kemolalan urea terhadap :a) Titik beku larutanSemakin tinggi kemolalan urea, semakin rendah titik bekunyab) Penurunan titik beku larutanSemakin tinggi kemolalan maka semakin besar perbedaan penurunan titik beku karena kemolalan sebanding dengan penurunan titik beku3 Pengaruh kemolalan NaCl terhadap :a) Titik beku larutanSemakin tinggi kemolalan NaCl, semakin rendah titik bekunya karena larutan NaCl merupakan larutan elektrolit sehingga terurai atas ion - ionb) Penurunan titik beku larutanSemakin tinggi kemolalan NaCl, semakin besar penurunan titik beku karena selain dipengaruhi kemolalan, penurunan titik beku juga dipengaruhi oleh jenis larutannya yakni apakah elektrolit atau non elektrolit.4 Pengaruh larutan NaCl dibandingkan dengan pengaruh larutan urea terhadap :a) Titik beku larutanPada kemolalan yang sama, titik beku larutan elektrolit (NaCl) lebih rendah daripada larutan non elektrolit (urea)b) Penurunan titik beku larutanPada kemolalan yang sama, penurunan titik beku larutan elektrolit (NaCl) lebih besar daripada larutan non elektrolitHal yang menyebabkan perbedaan adalah jenis larutannya (elektrolit atau non elektrolit)- Pada larutan elektrolit, yaitu larutan NaCl mempunyai titik beku larutan lebih rendah daripada larutan non elektrolit( urea) karena pada NaCl dapat dionisasikan (terdiri atas 2 ion) sedangkan non elektrolit tidak dapat dionisasikan- Begitu pula halnya dengan penurunan titik beku.. Larutan elektrolit(NaCl) mempunyai i=2 sehingga Tf = mx Kf x i sedangkan larutan non elektrolit (urea) tidak memiliki i sehingga Tf = mx Kf . Jadi penurunan titik beku NaCl lebih besar daripada ureaRumus Tf= mx Kf (larutan non elektrolit)Tf = mx Kf x i (larutan elektrolit)Tf = Tf pelarut - Tf larutani= 1+(n-1)VI Kesimpulan :1 Makin besar molalitas larutan, makin tinggi penurunan titik beku larutan2 Penurunan titik beku larutan (Tf) berbanding lurus dengan molalitas larutan3 Titik beku pelarut murni lebih tinggi daripada titik beku larutan4 Titik beku larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan non elektrolit pada kemolalan yang sama5 Semakin kecil konsentrasi larutan, jarak antarion semakin besar dan ion ion semakin bebas6 Untuk konsentrasi yang sama, larutan elektrolit mengandung jumlah partikel lebih banyak daripada larutan non elektrolit7 Larutan elektrolit mempunyai sifat koligatif lebih besar daripada sifat koligatif non elektrolit8 Semakin tinggi kemolalan maka semakin rendah titik bekunya9 Semakin tinggi kemolalan maka semakin besar perbedaan penurunan titik bekuDaftar pustakaPurba, Michael.2007.Kimia untuk SMA kelas XII. Jakarta : Erlangga