7/26/2019 Keseimbangan k Imia

1/4

KESEIMBANGAN K IMIA

Konstanta Keseimbangan

Suatu reaksi kimia (yang berada dalam keadaan setimbang dan reversible) dan berlangsung

dalam sistem homogen (ie. Dalam 1 fase), misalnya seperti reaksi berikut:

aA + b p! + "#

Greaksi= Gproduk Greaktan

i= i+ R !n "i.... untuk larutan #i= #i$ + R !n ai$ %etergantungan potensial kimia suatu komponen pada tekanan, &uga berlaku untuk larutan

bah'a potensial kimia suatu solute bergantung pada aktifitas solute dalam larutan.

Aktifitas: konsentrasi efektif

Aktifitas koefisien aktifitas * konsentrasi%oefisien aktifitas: suatu bilangan yang menun&ukkan besarnya angka penyimpangan yang

ter&adi dari sifat ideal suatu larutan standar.

akin ener konsentrasi larutan, nilai koefisien aktifitas makin mendekati 1.

- -/ + 0 lnapP .a

qQ

aaA . b

bB

G = G$ + R !n K ...... dimanaK =a

pP . a

qQ

aa

A . bb

B

K =( aP )p. (aQ )q

(aA )a. (aB )b

untuk larutan ener 2 3 1 ai3 i4 4 [ ]

K =

[P ]p . [ Q ]q

[A ]a

. [ B ]b

Sistem dalam keadaan setimbang, ....... - 5,

....... maka: - 6 0 ln %

....... -/ :perubahan energi bebas standar (reaksi)

....... % : konstanta keseimbangan reaksi

%etergantungan -/ pada nilai konstanta keseimbangan reaksi (dalam keadaan standar), .....

ial % 7 1 ..... maka nilai -/ 8 5

ial % 1 ..... maka nilai -/ 5

7/26/2019 Keseimbangan k Imia

2/4

ial % 8 1 ..... maka nilai -/ 7 5

9adi nilai % mempengaruhi nilai -, menentukan arah keenderungan keseimbangan, .....

ila - ( 6 ) ..... favoritnya ke produk4kanan

ila - ( + ) ..... favoritnya ke reaktan4kiri

%onto& soa!'

1) itung -/ disosiasi larutan a"uous asam asetat, bila diketahui %a.a 1,;< * 156; al %61 mol61. Dan sebutkan apakah keenderungan reaksi lebih kuat kearah

keadaan reaktanatau kearah produk.

(a)ab'

?arutan a"uous : pelarutnya air

Asam asetat mengalami disosiasi4penguraian4ionisasi

@@BB @@BB6+ +

A ++ A6

K =

+

H

Ac

HAc

-/ 6 0 ln %

6 1,=>; * C=> ln 1,;< * 156< kal mol61

A ++ A6

- +,E>

- F ,E>

9adi reaksi lebih kuat enderung ke arah keadaan reaktan karena - F ,E>.

Ketergantungan Konstanta Keseimbangan pada emperatur

!ada persamaan sebelumnya: dG = *d" Sd

(G

T) P

-S G.. pada tekanan tetap

7/26/2019 Keseimbangan k Imia

3/4

6 S + ( GT) P G.. persamaan ini samasama dibagi dengan ,-

!ada persamaan termodinamika: ( (G T)

T ) P 6T

T2 ...... (aH)

I/ 6 0 ln % GGG

T 6 0 ln % G.. (bH)

(aH) dan (bH):d lnK

dT = H

RT2 G.. (persamaan: vanJt off)

!ersamaan ini memperlihatkan hubungan ketergantungan nilai konstanta keseimbangan pada

suhu. Degan mengasumsikan I/ tidak bergantung pada suhu, maka pnyelesaian integral

persamaan vanJt off ini men&adi:

!nK = H

RT2 + konstanta .- (mirip rumus @lausius @layperon)

Alternative hasil integrasi persamaan ini dalam batas C nilai suhu sistem,

ln

K2

K1= H

R ( 1

T11

T2)

K/NSANA KESEIMBANGAN 0K1

1. !ada air (CB), sebagai hasil atoprotolisis, %'C. ?arutan a"uous(asam dan basa) lemah, %apada asamlemah dan %bpada basa lemah

. idrolisis senya'a garam, (dalam larutan a"uous), %hE. Klektrolit sulit larut (dalam pelarut air), %sp(solubility produk)

7/26/2019 Keseimbangan k Imia

4/4

- egangan permukaan

- Aksi kepiler

- !elarut universal

- Amfoterik

- Autprotolisis

-erionisasi pada dera&at yang sangat6sangat keil

Dalam air: kenapa ada ion +dan ion B6NNN

%arena, CB: 6 amfoterik (mempunyai sfat asam dan sifat basa)

6 autoprotolisis

6 terioisasi dengan dera&at yang sangat6sangat keil

Autoprotolisis: perpindahan proton antara C molekul yang sama, yang satu molekul bersiat

sebagai asam ronsted (donor proton) dan yang satu lagi sebagai basa ronsted (akseptor

proton).

Autoprotolisis pada air: CB + CB B6+ B

+

2,/ + 2,/ /2 + 23/

+

(asam4donor) (basa4akseptor) (basa konyugasi) (asam konyugasi)

2,/ 2+ + /2

Lonisasi ini terbentuk sebagai hasil autoprotolisis CB

G.. OB

+

P OB

6

P !ada suhu C=> %, O+P OB6P 1,5 * 156;mol ?61.

%' OB+P OB6P 1,5 * 1561E