BAB 1PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Reagensia golongan 5 tak ada golongan 1 reagensia umum untuk kation-

kation golongan ini. reaksi golongan kation-kation golongan ke lima tidak bereaksi

dengan asam klorida, hydrogen sulfide, almunium sulfide atau jika ada serta garam-

garam ammonium dengan ammonium karbonat. Reaksi-reaksi khusus atau uji-uji

nyala dapat dipakai untuk mengidentifikasi ion-ion ini.

Dari kation-kation golongan ini, magnesium memperlihatkan reaksi yang

serupa dengan reaksi-reaksi dari kation-kation dalam golongan keempat. Namun,

magnesium karbonat dengan adanya garam ammonium, larut maka dalam pengerjaan

analisa sistematis ( pada mana garam-garam ammonium bertambah jumlahnya

dengan banyak sekali dalam larutan magnesium tak akan mengendap bersama kation

golongan keempat.

Reaksi ion ammonium sangat serupa dengan reaksi-reaksi ion kalium,

karena jari-jari atom dari kedua ion ini hamper identik.

Ion ammonium NH4(Mr.18,038) ion-ion ammonium diturunkan dari

ammonia (NH3) dan ion hydrogen (H+) cirri-ciri ion ini adalah serupa dengan cirri-

ciri khas logam-logam alkali.

Reaksi-reaksi khusus ataupun uji nyala dapat dilakukan untuk identifikasi

kation golongan ini. Kation-kation golongan ini. Kation-kation ini, magnesium

memperhatikan reaksi-reaksi yang serupa dengan reaksi-reaksi dari kation–kation

dalam golongan keempat. Pada kation Mg tidak akan mengendap bersama kation

golongan V

1.2 Tujuan Percobaan

- Mengetahui reaksi ion NH4+ ditambah larutan NaOH.

- Mengetahui reaksi ion NH4+ ditambah larutan Nessler.

- Mengetahui reaksi sensitive dalam percobaan.

BAB 2

TINJAUAN PUSTAKA

MAGNESIUM (Mg : Ar 24,305) magnesium adalah logam putih, dapat

ditimpa dan dilihat. Ia melebur pada 6500C mudah terbakar dalam udara atau oksigen

dengan mengeluarkan cahaya putih yang cemerlang, membentuk oksida MgO dan

beberapa nitrat Mg3N2, logam ini perlahan-lahan terurai oleh air pada suhu biasa,

tetapi titik didih air reaksi belangsung dengan cepat.

Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 (Day, 1993)

Magnesium hidroksida, jika tidak ada garam ammonium, praktis tak larut

magnesium larut dengan mudah dalam asam.

Mg + 2H+ Mg2+ + H2

Magnesium membentuk kation bivalen Mg2+. Oksida, hidroksida, karbonat

dan fosfatnya tak larut, garam-garam lainnya larut rasanya pahit beberapa dari garam-

garam ini adalah higroskopis.

Reaksi-reaksi magnesium untuk mempelajari reaksi-reaksi ini dapat dipakai

larutan 0,5 M dari magnesium klorida MgCL6.H2O atau magnesium sulfat MgSO4

7H2O

1. Larutan ammonium : pengendapan parsial magnesium hidroksida yang putih dan

seperti gelatin.

Mg2+ + 2NH3 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4+

Endapan larutan sangat sedikit sekali dalam air ( 12 Mg Ks: 3,4 x 10-11) tetapi

mudah larut dalam garam-garam amonium. (Day, 1993)

Selagi reaksi berjalan konsentrasi ion amonium, yang disebabkan oleh

diosiasi. Garam-garam amonium yang teriosiasi sempurna. Ditambah dan akibatnya,

konsentrasi ion-ion hidroksil berkurang karen efek ion sekutu.

Konsentasi ion hidroksil yang kecil, yang memang sudah rendah, masih

makin kurang lagi, sehingga banyak dari garam magnesium itu tetap berada dalam

larutan. Dengan adanya konsentrasi garam amonium konsentrasi ion hidroksil akan

berkurang sedemikian rupa.

KALIUM ( Ar : 39,098 ) kalium adalah logam putih perak yang lunak.

Logam ini melebur pada 63,50C, ia tetap tak berubah dalam udara kering, tetapi

dengan cepat teroksidasi dalam udara lembab, menjadi tertutup dengan suatu lapisan

biru. Logam itu menguraikan air dengan dahsyat, sambil melepas hydrogen dan

terbakar dengan nyala lembayung.

K+ + 2H2O 2K+ + 2 OH- + H2

Kalium biasanya disimpan dalam pelarut nafta.

Reaksi-reaksi ion kalium larutan kalium klorida KCl 1 M dapat dipakai untuk

uji-uji ini :

1. Larutan natrium heksanitritokobaltat (III) Na3[Co(No)2)6] : endapan kuning

kalium heksanitritokobaltat (III)

3K+ + [Co(NO2)6]3- K3[Co(NO2)6]

Endapan tak larut dalam asam asetat encer. Jika ada natrium dalam jumlah yang lebih banyak ( atau jika Reagensia ditambahkan berlebihan ) terbentuk suatu garam campuran. K2Na [Co(NO2)6] endapan terbentuk dengan segera dalam larutan-larutan pekat, dan lambat dalam larutan encer : pengendapan dapat dipercepat dengan pemanasan

2. Larut asam tertrat ( atau larutan natrium hydrogen tertrat) endapan kristal putih kalium hydrogen tartrat

K+ + H2C2H4O6 KHC4H4)6 + H+ (a)

Dan K+ + H.C4H4O6- KHC4H4O6 (b)

Jika asam tartarat yang dipakai, larutan harus dibuferkan dengan natrium asetat, Karena asam kuat yang terbentuk dalam reaksi (a) melarutkan endapan. Basa-basa (alkali) kuas juga melarutkan endapan.

3. larutan asam perklorat ( HClO4): endapan Kristalin putih kalium KClO4 dari larutan yang tak begitu encer

K+ + ClO4- KClO4

Endapan larutan sedikit dalam air ( 3,2 gc-1 dan 198 ge-1 masing-masing pada 00 dan 100 0c) dan praktis tak larut dalam alkohol tak boleh dipanaskan. Karena bias menimbulkan ledakan yang berbahaya. Reaksi tak dipengaruhi oleh adanya garam-garam ammonium ( Harjadi, 1990)

Ion ammonium NH4+ (Mr: 18,038) ion-ion ammonium diturunkan dari ammonia. NH3 dan ion hydrogen H+, cirri-ciri khas ion ini adalah serupa dengan cirri-ciri khas ion logam-logam alkali, dengan elektrolis memakai katode dari merkurium dapat dibuat ammonium amalgam. Dari natrium atau kalium.

Garam-garam ammonium umumnya adalah senyawa-senyawa yang larut dalam air, dengan membentuk larutan yang tak berwarna ( kecuali bila anionya berwarna). Dengan pemanasan semua garam ammonium dapat dihilangkan secara kuantitatif dari campuran kering dengan memanaskan reaksi-reaksi ion ammonium untuk mempelajari reaksi-reaksi ini, dapat dipakai larutan ammonium klorida NH4Cl 1 M.

1. Larutan natrium hidroksida. Gas ammonium dilepaskan ketika dipanaskan NH4

+ + OH- NH3 + H2OIni dapat diidentifikasikan (a) dari baunya dengan hati-hati ciumlah uap

setelah mengangkat tabung uji atau gelas piala kecil dari api (b) dari terbentuknya uap putih ammonium klorida bila sebuah batang kaca yang dibasahi asam klorida pekat dipegangi dalam uapnya.

Dalam uji 1 terbentuk campuran merkurium (III) amidonitrat ( endapan putih ) dan merkurium endapan ( hitam )

2NH3+ Hg22+ + NO3

- Hg(NH2) NO3+ Hg + NH4+

Dalam uji 1 terbentuk mangan (IV) oksida berhidrat2NH3 + Mn2

+ + H2O2+ MnO(OH) + 2NH4+

2. Reaksi nessler ( larutan basa dari kalium tetraiodomerkurat (III) endapan coklat atau pewarna coklat ) atau kunig dihasilkan dengan sesuai jumlah ammonia atau ion ammonium yang terdapat endapan adalah merkurium (II) Amidoiodida basa :NH4

+ + 2[HgI4]2- + 4OH- HgO.Hg(NH2)IRumus endapan coklat yang ditulis 7I-+3H2O sebagai NH2.HgI3 ( Nichols dan Utillities 19933). 3HgO.Hg(NH3)2 I2 (Britton dan William). ( Vogel. 1985)

BAB 3

METODOLOGI PERCOBAAN

3.1 Alat dan Bahan

3.1.1 Alat-Alat

Tabung reaksi

1 rak tabung

Lampu spiritus

Penjepit tabung

Pipet tetes

Batang pengaduk

Sikat tabung

3.1.2 Bahan-bahan

NH4+

NaOH

Nessler

Kertas label

Sabun pembersih

Tissue

Aquades

Korek

Kertas saring

Kaporit

3.2 Prosedur Percobaan

1. NH4+ + NaOH

Dimasukkan NH4+ kedalam tabung reaksi

Ditambah NaOH, dipanaskan

Diamati

2. NH4+ + Nessler

Dimasukkan NH4+ kedalam tabung reaksi

Ditambahkan Nessler

Diamati

BAB 4

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Data pengamatan

perlakuan Hasil Pengamatan

NH4+ + NaOH

NH4+ + Nessler

Larutan Putih

End. Merah orange

4.2 Reaksi

A. NH4+ + NaOH NH3 + H2O

B. NH4OH + 2 [HgI4]2- + 4OH- HgO. Hg(NH2) I + 7 I- + 3H2O

Nessler : K2[HgI4] + KOH

4.2 Pembahasan

Pada analisa kation golongan V pada larutan NH4+ yang ditambahkan dengan

natrium hidroksida agak pekat larutanya tetap bening. Setelah dipanaskan larutan

bewarna. Membirukan lakmus yang merah.

Kation-kation golongan ke V tidak bereaksi dengan asam klorida, hidrogen

sulfida, dan ammonium karbonat. Sehingga reaksi-reaksi khusus hanya dapat bereaksi

dengan uji nyala. Untuk mengidentifikasi kation-kation golongan V.

Magnesium memperlihatkan reaksi-reaksi yang serupa dengan reaksi-reaksi kation

golongan IV, namun magnesium karbonat dengan adanya garam-garam amonium

akan larut.

Endapan larutan sangat sedikit dalam air, larut dalam asam asetat dan larut dalam

asam-asam netral.

Fungsi pemanasan dalam percobaan ini adalah untuk mempercepat laju reaksi atau

mempercepat terjadinya suatu reaksi yang berlangsung sehingga reaksi yang terjadi

sangat cepat sesuai yang diinginkan.

Fungsi pengocokan dalam percobaan ini adalah untuk mencampurkan larutan

menjadi satu dan membentuk suatu reaksi yang kompleks.

Faktor-faktor kesalahan dalam percobaan ini adalah:

1. Kurang teliti dalam melihat perubahan sampel

2. Kurang bersih dalam menyuci alat yang digunakan.

3. Kurang tepat dalam memanaskan larutan sehingga larutan menjadi rusak.

4. Kemungkinan bahan yang digunakan sebagian sudah mengalami kerusakan.

5. Tetukarnya pipet yang digunakan sehingga mengalami perubahan yang tidak

diinginkan.

6. Kurang tepat mencampurkan larutan yang digunakan.

Karena kation golongan V keelektronegatifannya tinggi artiya larut. Tidak ada 1

reagen yang dapat mengendapkannya kecuali unsur-unsur alkali sulit di endapkan.

Dan digunakan kaporit agar reaksi logam yang ada di tabung reaksi dapat hilang

setelah dicici. Dan ion-ion pengganggu dapat hilang dan bersih dari tabung reaksi.

BAB 5

PENUTUP

5.1 Kesimpulan

Reaksi NH4 ditambah dengan reaksi NaOH reaksi yang didapatkan adalah

larutan putih

Reaksi NH4 ditambah dengan reaksi Nessler adalah larutan menjadi merah

bata

Pereaksi sensitif dalam percobaan adalah pereaksi Nessler ditambahkan

sedikit sudah mengalami perbuhan

5.2 Saran

Sebaiknya dalam pengujian kation golongan V tidak hanya NH4+ saja, dapat juga

dicoba kation lain seperti Mg2+, Na+ dan K+ agar kita dapat mengetahui hasil yang

bervariasi.

DAFTAR PUSTAKA

- Day. R.A. Dan A.L. Underwood. 1993. Analisa Kimia Kuantitatif. Jakarta :

Erlangga

- Harjadi.W. 1990. Kimia Analitik Dasar. Jakarta : Gramedia

- Vogel. 1985. Buku Teks Analisa Anorganik Kuantitatif dan Semimikro.

Jakarta : PT. Kalman media Pustaka