karya eulis

KARYA TULIS KIMIAKARYA TULIS KIMIAPOKOK BAHASANPOKOK BAHASAN

SENYAWA HIDROKARBON SENYAWA HIDROKARBON &&

MINYAK BUMI MINYAK BUMI

Disusun OlehDisusun OlehArif RohmawanArif Rohmawan

XI IPA 1XI IPA 1

MATERI BAHASANMATERI BAHASAN

A. HIDROKARBONA. HIDROKARBON

SEJARAH SENYAWA KARBON ORGANIK MENJADI SENYAWA SEJARAH SENYAWA KARBON ORGANIK MENJADI SENYAWA KARBON ANORGANIKKARBON ANORGANIK

Senyawa-senyawa yang berasal dari makhluk hidup Senyawa-senyawa yang berasal dari makhluk hidup diketahui mengandung karbon. Misalnya, gula, urea, asam cuka, diketahui mengandung karbon. Misalnya, gula, urea, asam cuka, alcohol, dan berbagai macam vitamin. alcohol, dan berbagai macam vitamin. Pada awalnya, senyawa Pada awalnya, senyawa seperti itu tidak dapat dibuat di laboratoriumseperti itu tidak dapat dibuat di laboratorium, sehingga disebut , sehingga disebut senyawa organik. Bahkan senyawa organik. Bahkan pernah timbul anggapanpernah timbul anggapan, yaitu , yaitu vitalismevitalisme, , yang mengatakan bahwa pembentukan senyawa yang mengatakan bahwa pembentukan senyawa organik memerlukan daya hiduporganik memerlukan daya hidup. Senyawa lainnya tidak harus . Senyawa lainnya tidak harus berasal dari makhluk hidup disebut berasal dari makhluk hidup disebut senyawa anorganiksenyawa anorganik..

Namun hal ini berubah ketika seorang kimiawan Namun hal ini berubah ketika seorang kimiawan berrkelahiran Escherseim dekat Frankurt am Main (Belanda) berrkelahiran Escherseim dekat Frankurt am Main (Belanda) tepatnya pada tahun 1828, Freiderich Wohler berhasil mensintesa tepatnya pada tahun 1828, Freiderich Wohler berhasil mensintesa urea dari amonium sianat melalui pemanasan.Adapun percobaan urea dari amonium sianat melalui pemanasan.Adapun percobaan yang diilakukannya :yang diilakukannya :

NHNH44CNO → CO(NHCNO → CO(NH22))22Amonium Sianat Dipanaskan menjadi Senyawa UreaAmonium Sianat Dipanaskan menjadi Senyawa Urea

KEKHASAN ATOM KARBONKEKHASAN ATOM KARBON

• 1. KEKHASAN ATOM KARBON

• 1. Setiap atom karbon dikelilingi secara tetrahedral oleh atom-atom Hidrogen yang terikat dalam gambaran tiga dimensi.

• 2. Mampu membentuk rantai• 3. Mampu membentuk 4 ikatan kovalen• tetapi biasanya molekul-molekul senyawa karbon

cukup digambarkan dengan gambaran dua dimensi saja.

KEKHASAN ATOM KARBONKEKHASAN ATOM KARBON

• . JUMLAH ATOM C YANG DAPAT DIIKAT OLEH ATOM C• 1. Atom C primer → Mengikat 1 atom C lain• 2. Atom C Sekunde → Mengikat 2 atom C lain• 3. Atom C Tersier → Mengikat 3 atom C lain• 4. Atom C Kuartener → Mengikat 4 atom C lain• │ 1• ─C─• │2 │3 │4 │5 │6• ─C─C─C─C─C─• │ │7 │8 │• ─C─ ─C─• │ │• Keterangan : 1. Atom C primer → Nomor 1, 2, 6, 7, 8• 2. Atom C sekunder → Nomor 4• 3 Atom C tersier → Nomor 5• 4 Atom C kuartener → Nomor 3

PENGGOLONGAN DAN PENAMAAN SENYAWA PENGGOLONGAN DAN PENAMAAN SENYAWA HIDROKARBONHIDROKARBON

1. Senyawa Hidrokarbon• Senyawa Hidrokarbon ialah senyawa yang

tersusun atas Karbon / Hidrokarbon.Dalam kimia karbon adalah penting bagi kita untuk dapat menuliskan rumus molekul dan rumus struktur. Rumus molekul menyatakan banyaknya atom setiap unsur yang ada dalam suatu molekul. Sedangkan rumus struktur menggambarkan bagaimana atom-atom itu terikat satu sama lain.

TABEL MACAM-MACAM TABEL MACAM-MACAM SENYAWA HIDROKARBONSENYAWA HIDROKARBON

Jumlah AtomC

Awalanpenamaan

Asal Kata

ArtiKata

NamaAlkana

NamaAlkena

NamaAlkuna

1 met- Merthiu Anggur Metana metena metuna

2 et- Eitho Terbakar Etana etena etuna

3 Prop- Propion Lemak Propane propena propuna

4 but- Bous Sapi butana butena butuna

5 pent- Penta Lima pentana pentena pentuna

6 heks- Heksa Enam heksana heksena heksuna

7 hept- Hepta Tujuh heptana heptena heptuna

8 okt- Okta Delapan oktana oktena oktuna

9 non- Nona Sembilan nonana nonena nonuna

10 deka Deka Spuluh dekana dekena Dekuna

PENGGOLONGAN DAN PENAMAAN PENGGOLONGAN DAN PENAMAAN SENYAWA HIDROKARBONSENYAWA HIDROKARBON

• 2. Beberapa kemungkinan Rantai Karbon yang terbentuk

• 1. Alifatik (rantai C terbuka dan lurus), terdiri dari : a. Jenuh (ikatan C tunggal). → Alkana

• b. Tak jenuh (ikatan C rangkap 2). → Alkena• c. Tak jenuh (ikatan C rangkap 3). → Alkuna.•

2. Siklik (rantai C tertutup & berbentuk cincin), terdiri dari : a. Alisiklik (sifatnya mirip alifatik, tapi siklik).

•

•


• PENGGOLONGAN DAN PENAMAAN SENYAWA HIDROKARBON

struktur benzene


• c. Heterosiklik (ada atom lain selain atom C dan H).

• Catatan : Semua penggolongan di atas dapat berupa rantai lurus/ bercabang

TATANAMA NAMA SENYAWA ALKANATATANAMA NAMA SENYAWA ALKANA

• Adapun aturan penulisan rantai Alkana meliputi meliputi 3 cara Penulisan,yaitu :

• ●1. Tatanama Senyawa Alkana Rantai Lurus :• H H H H

| | | | H- C - C - C- C- H

• | | | | H H H H

• n-butana

• atau• • C4H8

•

TATANAMA PEMBERIAN NAMA TATANAMA PEMBERIAN NAMA SENYAWA ALKANASENYAWA ALKANA

2. Tatanama Senyawa Alkana Rantai Bercabang

• CH3

• │1• CH3─CH─CH2─C─CH2─CH─CH2─CH3

• │ 2 3 │ 4 5 │6 7 8 9• CH3 CH3 CH3─CH2

• 6─etil─2,2,4trimetilnonana

TATANAMA PEMBERIAN NAMA TATANAMA PEMBERIAN NAMA SENYAWA ALKANASENYAWA ALKANA

• 3. Tanama Senyawa Alkana Rantai Cincin

• C─ C

• │ │

• C ─C

• Siklobutana

TATANAMA PEMBERIAN TATANAMA PEMBERIAN NAMA NAMA SENYAWA ALKENASENYAWA ALKENA

• Tatanama Senyawa Alkena Rantai Lurus• Sama dengan Tatanama Alkana tetapi akhiran −ana

diganti −ena

• CH3CH2CH═CH2

• 4 3 2 1

• 1butena


• 2. Tanama Senyawa Alkena Rantai Bercabang

• CH3─CH2 ─C═C─CH2─CH3

• 1 2 │3 │4 5 6• CH2CH3

• │• CH3

• 4─etil 3─metil─3─heksana


• 2. Tanama Senyawa Alkena Rantai Bercabang

• Jika nanti ditemukan Senyawa Alkena berikatan 2 lebih dari 1,senyawa tersebut mengandung nama -diena /- triena (jika rangkap 2 berjumlah 3)

• CH3═CH─CH═CH─CH3

• 1,3─pentadiena

TATANAMA PEMBERIAN NAMA TATANAMA PEMBERIAN NAMA SENYAWA ALKUNASENYAWA ALKUNA

• 1. Tatanama Senyawa Alkuna Rantai Lurus• Tatanama Senyawa Alkena mirip dengan

Tatanama Senyawa Alkana hanya saja bergantung struktur dan jenis ikatan dalam struktur (ikatan rangkap 3), diturubkan dari Senyawa Alkana dengan akhiran −ana diganti −una

• CH3–CH2–C≡CH• 1 2 3 4

• 1–butuna


• 2. Tatanama Senyawa Alkuna Rantai Bercabang

CH3─CH2

1 │2CH3 ─ C ≡ C─CH3

5 4 3

3─metil─2─pentuna


• 2. Tatanama Senyawa Alkuna Rantai Bercabang

• Jika nanti ditemukan Senyawa Alkena berikatan 2 lebih dari 1,senyawa tersebut mengandung nama -diena /- triena (jika rangkap 2 berjumlah 3)

• CH≡C─C≡C─C≡CH• 1 2 3 4 5 6

• 1,3,5−heksatriuna

1. 1. Sifat Fisika dan Sifat Kimia Senyawa HidrokarbonSifat Fisika dan Sifat Kimia Senyawa Hidrokarbon

• Senyawa Hidrokarbon memiliki Sifat Fisika dan Sifat Kimia.

• Dimana Sifat Fisika antar kelompok Senyawa Hidrokarbon berbeda-beda (terdiri atas; Zat,Titiok Didih dan Titik Leleh)

• dan Sifat Kimia antar kelompok Senyawa Hidrokarbon sama (terdiri atas; Jenis reaksi kimia yang terjadi)

A. Sifat Fisika Senyawa HidrokarbonA. Sifat Fisika Senyawa Hidrokarbon

• Sifat Fisika masing-masing kelompok dalam Senyawa Hidrokarbon ,yakni;

• 1. Sifat Fisika Senyawa Alkana ;

• Ikatan antar atom Karbon ikatan tunggal• Semakin banyak atom C titik didih dan titik lebur semakin tinggi • Alkana Suku Rendah (C1-C4) berwujud gas• Suku Tengah (C5-C17) berwujud cair• Suku Tinggi (C18-dst) berwujud padat• Alkana dapat berreaksi dengan gas Klorin dengan katalisator sinar

matahari• Dapat mengalami Reaksi Pembakaran (Dengan O2), Pembakaran

dibedakan menjadi 2 :• 1 .Pembakaran Sempurna (menghasilkan Arang)• CxHy + O2 → xCO2 + 1/2yH2O• 2. Pembakaran tidak sempurna (menghasilkan arang)• CxHy + O2 → CO2 + H2O + CO + C

2. Sifat Fisika Senyawa Alkena dan Alkuna2. Sifat Fisika Senyawa Alkena dan Alkuna

• Semakin banyak atom C titik didih semakin tinggi

• Senyawa Suku Rendah (C1-C4) berwujud gas• Suku Tengah (C5-C17) berwujud cair• Suku Tinggi (C17-dst) berwujud padat• Untuk yang berisomer makin lurus rantai

makin tinggi titik didih• Mengalami Reaksi Adisi dan Polimerasi • Mudah terbakar

B. Sifat Kimia Senyawa HidrokarbonB. Sifat Kimia Senyawa Hidrokarbon

Jenis Reaksi Keterangan Ilustrasi

Reaksi Subtitusi

Reaksi Penggantian atom oleh atom lain

A + BC → AB + C

Reaksi Adisi Reaksi pemutusan Ikatan Rangkap/ Penggabungan molekul

A B │ │ │ │ ─C═C─ + A─B → ─C═C─

Reaksi Eliminasi

Reaksi penguraian senyawa / Reaksi pembentukan ikatan rangkap

A B │ │ │ │─C═C─ → ─C═C─ + A─B

Reaksi Pembakaran

Reaksi anatara suatu zat dengan oksigen

CxHy + (x + ¼) yO2 → xCO2

+ 1/2yH2O

a. Senyawa Alkana dapat menngalami reaksi:a. Senyawa Alkana dapat menngalami reaksi:

reaksi pembakaran,misalnya;

• H• │ • H─ C─H + O─O → O─C─O + H─O─H• │ O─O H─O─H• H• CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O • ─ reaksi Eliminasi,misalnya;

• H H H H• │ │ │ │• H─ C─C─H → C═C + H─H • │ │ │ │• H H H H • C2H6 CH2═CH2 H2

b Senyawa Alkena dapat menngalami reaksi:b Senyawa Alkena dapat menngalami reaksi:

• reaksi pembakaran,misalnya;• H H• │ │ O─O H H• C ═ C + O─O → O─C─O + │ │

• │ │ O─O O─C─O O O• H H │ │ • C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O

• ─ reaksi Adisi,misalnya;• H H H H• │ │ │ │ • C ═ C + Cl─Cl → Cll─C─C─Cl• │ │ │ │• H H H H• C2H4 + Cl2 C2H4Cl2

Dari 2 contoh reaksi Alkena diatas dapat Dari 2 contoh reaksi Alkena diatas dapat disimpulkan,bahwa;disimpulkan,bahwa;

• 1. Reaksi focus pada pemutusan Ikatan Rangkap / Berlawanan dengan Reaksi Subtitusi

• 2. Reaksi Adisi /Pemutusan Ikatan Rangkap melibatkan Golongan Halogen dan atom Hidrogen

• 3. Pemutusan Rantai Ikatan ni sesuai dengan aturan Markovnikov, yang berbunyi;

• “Atom H dan Asam Halida akan terikat pada atom C berikatan Rangkap yang memiliki atom H lebih banyak ,misal reaksi.”

• • F • │ • CH2═C−CH3 + HF → CH2═C−CH3 • │ │• CH3 CH3

c Senyawa Alkuna dapat menngalami reaksic Senyawa Alkuna dapat menngalami reaksi::

• reaksi pembakaran,misalnya;• O−O• H−C≡C−H O−O O−C−O H−O−H • H−C≡C−H + O−O → O−C−O + H−O−H• O−O O−C−O • O−O O−C−O • 2C2H2 + 6O2 4CO2 2H2O• ─ reaksiAdisi ,misalnya;• Cl Cl • │ │ • H−C≡C−H + Cl−Cl → H−C═C−H• C2H2 Cl2 CHCl − CHCl

2. Keisomeran Senyawa Hidrokarbon2. Keisomeran Senyawa Hidrokarbon

• Isomer adalah Peristiwa dimana Senyawa karbon memiliki Rumus Molekul sama tetapi Rumus Strukuturnya berbeda. Perbedaan struktur antar senyawa dalam satu kelompok tersebut menyebabkan sifat fisiknya berbeda.

• Adapunn Sifat Keisomeran dari masing-masing kelompok dalam Senyawa Hidrokarbon ,ialah;

Isomeri AlkanaIsomeri AlkanaHal ini dapat dilihat pada Sifat dan Isomeri Senyawa Heksana berikut :

STRUKTURNAMA SENYAWA TITIK

DIDIH(○C )

TITIK LEBUR(○C )

CH3−CH2−CH2−CH2−CH2−CH3

CH3−CH−CH2−CH2−CH3

│ CH3

CH3−CH2−CH−CH2−CH3

│ CH3

CH3

│CH3−C−CH2−CH3

│ CH3

CH3−CH−CH−CH2

│ │ CH3 CH3

n-heksana

2-metilpentena

3-metilpentana

2,2-dimetilbutana

2,3-dimetilbutana

69

60

63

50

58

-95

-54

-18

-98

-125

Isomeri AlkenaIsomeri Alkena

• Pada Senyawa Alkena terjadi beberapa Peristiwa Isomeri, antara lain ;

• 1. Isomeri Rantai dan Posisi → Berkaitan dengan struktur Rantai atom C-nya. Hal ini disebabkan perbedaan Rantai / Kerangka Rantai atom C-nya, perirtiwa ini dapat dilihat secara jelas pada Rantainya

• Misal pada struktur C4H8 :• a. Isomeri Rantai

• CH2═CH─CH2─CH3

• 1-butena•• atau•• CH3−C−CH3

• │• CH3

• 2-metilropena

Isomeri AlkenaIsomeri Alkena

• b. Isomeri Posisi

• CH2═CH─CH2─CH3 → 1-butena• CH3─CH═CH─CH3 → 2-butena• CH3−C−CH3 → 2-metilpropena• │• CH3

• Jadi dengan jumlah atom C sama Alkena memiliki Isomeri lebih banyak darI Alkana

Isomeri AlkenaIsomeri Alkena• 2. Isomeri Geometri → Isomeri ini terjadi karena perbedaan letak gugus

dalam ruangan. Dapat terjadi bila dalam Senyawa terdapat Rantai Karbon yang membentuk bidang dan terdapat gugus yang sama pada 2 arim C ang berbeda

• ○ Adapun bila Gugus-Gugus berada dalam 1 ruang disebut Cis- , misalnya:• H CH3

• \ /• C═C • / \

CH3 H• • BentukCis 2-butena• ○ Bila Gugus-Gugus berada dalam ruang yang berbesa disebut Trans• Misanya:l• H H• \ /• C═C • / \

CH3 CH3

Isomeri AlkunaIsomeri Alkuna

• Pada Senyawa Alkuna ini hanya terdapat Isomer Rantai dan Isomer Posisi

• Misal beberapa Isomer dari Pentuna (C5H8) :• • CH2≡ C─CH2─CH2─CH3 → 1−pentuna• CH3─C≡C─CH2─CH3 → 2−pentuna• CH3−CH−C≡CH → 2−metil−1 butuna• │• CH3

3. DERET HOMOLOG SENYAWA HIDROARBON3. DERET HOMOLOG SENYAWA HIDROARBON

• a. Deret Homolog Alkana

• Senyawa Alkana adalah Senyawa dimaa ikatan antar rantainya adalah ikatan jenuh/tunggal. Disebut sebagai Deret Parafin (dari kata “Parum Afinis”) yang berarti Senyawa Reaktif.Adapun memiliki sifat,sbb:

• 1. Memiliki Rumus CnH2n+2

• 2. Memiliki selisih massa rumus anatar anggota 1 dengan yang lain adalah 14

• 3. Suku-Suku berurutan berbeda CH2

• 4. Makin panjang rantai atom makin tinggi titik didih dan leburnya

3. DERET HOMOLOG SENYAWA HIDROARBON3. DERET HOMOLOG SENYAWA HIDROARBON

• b. Deret Homolog Alkena dan Alkuna

• Adapun Senyawa Senyawa AlkEna dan Alkuna memiliki sifat,sbb:

• 1. Memiliki Rumus CnH2n dan CnH2n-2• 2. Memiliki selisih massa rumus anatar

anggota 1 dengan yang lain adalah 143. Suku-Suku berurutan berbeda CH2

4. Makin panjang rantai atom makin tinggi titik didih dan leburnya

Kegunaan senyawa hidrokarbonKegunaan senyawa hidrokarbon

• 1. Bidang Pangan:

• - Propena dan Butana → Pemasakan buah-buahan yang memerlukan etena

- Monoterpetana → Minuman Jeruk / Menthol• - Sesqueni Diterpetana → Minyak cengkeh

• 2. Bidang Sandang:• - Etuna → Pembuatan serat ban (orlon)

Vinil Sianida• - Nilon 66 → Pembuatan serat pakaian • - Polimetil Metakrilat/PMMA → Sebagai

Fleksiglass(Bahan plastic bening keras) untuk kaca jendela pesawat dll

MATERI BAHASANMATERI BAHASAN

B. MINYAK BUMIB. MINYAK BUMI

1.1. PROSES PEMBENTUKAN MINYAK BUMIPROSES PEMBENTUKAN MINYAK BUMI

• Berdasarkan Teori Duplex menjelaskan bahwa minyak dan gas bumi berasal dari berbagai jenis organisme laut baik hewani maupun nabati.

• Binatang serta tumbuh-tumbuhan yang mati ataupun punah itu akhirnya tertimbun di bawah endapan Lumpur. Endapan Lumpur ini kemudian di hanyutkan oleh arus sungai menuju lautan, bersama bahan organik lainnya dari daratan.

• Akibat pengaruh waktu, temperatur tinggi dan tekanan beban lapisan batuan di atasnya binatang serta tumbuh-tumbuhan yang mati tadi berubah menjadi bintik-bintik dan gelembung minyak atau gas.

• Akibat pengaruh yang sama, maka endapan Lumpur berubah menjadi batuan sediment. Batuan lunak yang berasal dari Lumpur yang mengandung bintik-bintik minyak dikenal sebagai batuan induk atau “soure rock”. Selanjutnya minyak dan gas ini akan bermigrasi menuju tempet yang bertekanan lebih rendah dan akhirnya terakumulasi di tempat yang di sebut perangkap (trap).

2. PROSES PENGOLAHAN MINYAK BUMI2. PROSES PENGOLAHAN MINYAK BUMI

• 1. Eksploitasi

• Adalah tahapan awal untuk mendapatkan minyak bumi dengan upaya mmencari daerah yang mengandung minyak bumi dan perkiraan deposit minyak bumi.

• 2. Eksplorasi

• Adalah Rangkaian Kegiatan untuk mengambil minyak bumi yang akan diolah.Adapun kegiatan utamanya Pengeboran,diman dilakukan dilepas pantai dan ditengah laut.Hasil berupa cairan kental berwarna hitam.

• 3. Cara Pemisahan Komponen Minyak Bumi

• Agar dapat digunakan dalam kegiatan sehari-hari minyak mentah sebelumnya dilakukan pemrosesan nyang meliputi pemisahan komponen (Primary Process) dan Peningkatan Kualitas Fraksi (Secondary Process)Adapun langkah-langkahnya,dalah sbb;

1. Proses Pemisahan (Separation Processes)1. Proses Pemisahan (Separation Processes)

• Unit operasi yang digunakan dalam penyulingan minyak biasanya sederhana,tetapi yang kompleks adalah interkoneksi dan interaksinya.

• Adapun Proses pemisahan tersebut adalah sebagai berikut :

• a. Destilasi

• Bensin, kerosin dan minyak gas biasanya disuling pada tekanan atmosfer,

• fraksi-fraksi minyak pelumas akan mencapai suhu yang lebih tinggi dimana zat-zat Hidrokarbon mulai terurai.

• Pengurangan tekanan diperoleh dengan menggunakan sebuah pompa vakum (vacuum pump).

•

1. Proses Pemisahan (Separation 1. Proses Pemisahan (Separation Processes)Processes)

• b. Absorpsi

• Umumnya digunakan untuk memisahkan zat yang bertitik didih tinggi dengan gas. Minyak gas digunakan untuk menyerap gasolin alami dari gas-gas basah.

• Steam stripping pada umumnya digunakan untuk mengabsorpsi hidrokarbon fraksi ringan dan memperbaiki kapasitas absorpsi minyak gas.

• c. Adsorpsi

• Proses adsorpsi digunakan untuk memperoleh material berat dari gas.

1. Proses Pemisahan (Separation 1. Proses Pemisahan (Separation Processes)Processes)

• d.Filtras

• Digunakan untuk memindahkan endapan lilin dari lilin yang mengandung destilat. Filtrasi dengan tanah liat digunakan untuk decolorisasi fraksi.

• e.Kristalisasi

• Sebelum di filtrasi lilin harus dikristalisasi untuk menyesuaikan ukuran kristal dengan cooling dan stirring.

• f.Ekstraksi

• Pengerjaan ini didasarkan pada pembagian dari suatu bahan tertentu dalamdua bagian yang mempunyai sifat dapat larut yang berbeda.

2. Proses Konversi (conversion 2. Proses Konversi (conversion processes)processes)

• 1. Cracking atau Pyrolisis

• Cracking atau pyirolisis merupakan proses pemecahan molekul-molekul

• hidrokarbon besar menjadi molekul-molekul yang lebih kecil dengan adanya

• pemanasan atau katalis.

• ● Cracking meliputi:

• a. Proses cracking thermis murni• b. Proses cracking thermis dengan katalisator• c. Proses cracking dengan chlorida-aluminium (AlCl3) yang

bebas air


• 2. Polimerisasi

• Terbentuknya polimer antara ikatan molekul yang sama yaitu ikatan bersama dari light gasoline.

• Dasar utama dalam proses polimerisasi adalah ol(hidrokarbon• tidak jenuh) yang diperoleh dari cracking still. Contohnya:

Propilen, n-butilen,• Isobutil• • 3. Alkilasi• Proses alkilasi merupakan proses penggabungan olefin

dari aromat atau hidrokarbon parafin.• Proses alkilasi adalah eksotermik dan pada dasarnya sama

dengan• polimerisasi, hanya berbeda pada bagian-bagian dari charging

stock need be unsaturated.•


• 4. Hidrogenasi• Proses ini adalah penambahan hidrogen

pada olefin. Katalisnya adalah logam yang dipilih tergantung pada senyawa yang akan di reduksi dan pada kondisi hidrogenasi, Disamping untuk menjenuhkan ikatan ganda, hidrogenasi dapat digunakan untuk mengeliminasi elemen-elemen lain dari molekul, elemen ini termasuk oksigen, nitrogen, halogen dan sulfur.

• 5. Hydrocracking• Proses hydrocracking merupakan

penambahan hidrogen pada proses cracking.


• 6. Isomerisasi• Proses isomerisasi merubah struktur dari

atom dalam molekul tanpa adanya perubahan nomor atom

• 7.Reforming atau Aromatisasi.• Reforming merupakan proses konversi dari

naptha untuk memperoleh produkyang memiliki bilangan oktan yang tinggi, dalam proses ini biasanya menggunakan katalis rhenium, platinum dan chromium.CH3

• Panas

1. PRODUK YANG DIHASULKAN MINYAK BUMI1. PRODUK YANG DIHASULKAN MINYAK BUMI

(Fraksi Minyak Bumi) (Fraksi Minyak Bumi)

Jangka titik Didih (ºC) Banyaknya atomkarbon

Nama Penggunaan

0-50 1 – 4 Fraksi Gas Bahan Bakar Pemanas (LNG dan LPG)

50-85 5 – 10 Fraksi .Naptha atau Petroleum eter

85-105 11 – 12 Fraksi Gasolin

105-135 13 – 17 Fraksi kerosen

135-300 18 – 25 Fraksi Minyak Solar

>300 Sisa Fraksi Minyak-minyak pelumas

>300 Sisa Fraksi Residu

1.Gas Bahan Bakar Pemanas 1.Gas Bahan Bakar Pemanas (LPG dan LNG)(LPG dan LNG)

• LNG (Liquified Natural Gas) dan LPG (Liquified Petroleum Gas) => Bahan bakar gas biasa digunakan untuk keperluan rumah tangga dan indusri.

• Elpiji, LPG (liquified petroleum gas, gas minyak bumi yang dicairkan) adalah campuran dari berbagai unsur hidrokarbon yang berasal dari gas alam.

• • Penggunaan Elpiji di Indonesia terutama adalah

sebagai bahan bakar alat dapur (terutama kompor gas). Selain sebagai bahan bakar alat dapur, Elpiji juga cukup banyak digunakan sebagai bahan bakar kendaraan bermotor (walaupun mesin kendaraannya harus dimodifikasi terlebih dahulu).

2. Naptha atau Petroleum eter2. Naptha atau Petroleum eter

• • Biasa digunakan sebagai pelarut

dalam industri.

• Merupakan Fraksi minyak bumi yang banyak digunakan masyarakat.Mengandung Senyawa Hidrokarbon dengan jumlah 5-12 dari Fraksi Nafta dan Fraksi Gas Berat hasil penyulingan.Senyawa Hidrokarbon yang terkandung,antara lain;Alkana rantai lurus dan bercabang,Sikloalkana,Aromatic dan Alkena.

• Mutu Bensin ditentukan dengan Istilah Bilangan Oktan,yatu tingkat kemampuan daya bahan bakar bensin.Semakin tinggi nilai Bilangan Oktan makin cepat kemampuan daya bakarnya.Bilangan Oktan Bahan Bakar Bensin yang tidak sesuai dengan kompresi mesin dapat menimbulkan “Knocking”

3. Gasolin (bensin)3. Gasolin (bensin). .

4.kerosin4.kerosin

• Adalah Cairan Hidrokarbon yang tidak brerwarna dan mudah terbakar.Diperoleh dengan Distilasi fraksional dari minyak mentah pada suhu 150°C dan 275°C(rantai karbon C12-C15).

• Banyak digunakan untuk bahan bakar kompor masak,disebut Minyak Tanah (yang berkualitas terrendah) dan bahan baker pesawat ,disebut avtur (berkualitas tinggi).

5. Minyak Solar5. Minyak Solar

• Minyak gas pada awalnya banyak digunakan sebagai penerangan,namun saat ini banyak digunakan untuk kendaraan yang bermesin diesel.Merupakan Fraksio Minyak Bumi dengan titik didih 250°C-340°C(Fraksi inyak gas ringan).Umumnya solar mengandung sulfur dalam kandungan yang tinggi.

• Kulitas Bilangan Oktan ditentukan dengan Bilangan Setana,ialah tolok ukur kemudahan terbakar suatu bahan bakar dalam diesel.

6. Minyak Pelumas6. Minyak Pelumas

• .Berasal dari Fraksi Minyak berat.Memiliki kandungan utama berupa Senyawa karbon jenuh dan tidak jenuh,Alifatik dan Aromatik.

3. DAMPAK PENGGUNAAN MINYAK BUMI3. DAMPAK PENGGUNAAN MINYAK BUMI

• a. Dampak Terhadap Udara dan Iklim,antara lain;

1. karbon dioksida (CO2), nitrogen oksida (NOx),dan sulfur dioksida (SO2) → hujan asam, smog dan pemanasan global 2. Emisi NOx (Nitrogen oksida) adalah pelepasan gas NOx ke udara. →menyebabkan terjadinya hujan asam.3. Emisi SO2 (Sulfur dioksida) → menyebabkan terjadinya hujan asam.

4. Emisi gas NOx dan SO2 ke udara → yang menyebabkan terjadinya hujan asam.

5. Smog merupakan pencemaran udara yang disebabkan oleh tingginya kadar gas NOx, SO2, O3 di udara yang dilepaskan → yang menyebabkan terjadinya hujan asam

6. Emisi CO2 → menyebabkan kadar gas rumah kaca di atmosfer meningkat, sehingga terjadi peningkatan efek rumah kaca dan pemanasan global.

7. Emisi CH4 (metana) → menyebabkan pemasanan global.

3. DAMPAK PENGGUNAAN MINYAK 3. DAMPAK PENGGUNAAN MINYAK BUMIBUMI

• b. Dampak Terhadap Perairan• Bocornya tangker minyak atau kecelakaan lain

akan mengakibatkan tumpahnya minyak (ke laut, sungai atau air tanah) dapat menyebabkan pencemaran perairan. Pada dasarnya pencemaran tersebut disebabkan oleh kesalahan manusia.

• c. Dampak Terhadap Tanah• Masalah yang berkaitan dengan lapisan tanah

muncul terutama dalam pertambangan terbuka (Open Pit Mining).

3. DAMPAK PENGGUNAAN MINYAK 3. DAMPAK PENGGUNAAN MINYAK BUMIBUMI

• d. Asap buang kendaraan bermotor,terdiri atas ;

• 1. Karbon dioksida → mengakibatakan peningkatan suhu permukaan bumi.

• 2. Karbon monoksida → menyebabkan rasa sakit pada mata, saluran pernafasan dan paru-paru

• 3. Oksida Belerang → berekasi dengan air dalam sluran pernapasan dan membentuk asam sulfat yang akan merusak jaringan dan menimbulkan rasa sakit.

• 4. Oksida nitrogen → menimbulkan fenomena asap-kabut atau smog

•

4. CARA MENGATASI DAMPAK 4. CARA MENGATASI DAMPAK PENGGUNAAN MINYAK BUMIPENGGUNAAN MINYAK BUMI

– Memproduksi Bensin Bebas Timbel•• Mengggantian Penggunaan TEL dan MTBE dengan i HOMC

(High Octane Mitirgass dalam proses ini),khususnya dinegara kita saat ini.

– Memproduksi Bioetanol sebagai pengganti Bensin.

– Memproduksi Biodiesel sebagai pengganti Solar

– Membuat Kendaraan bahan Bakat ramah Lingkungan / MARLIT

• Jenis transportasi ini (lebih akrab disebut”MARLIT”) sedang dikembangkan oleh negara kita saat ini.Dapat berjalan / hidup hanya dengan berdasarkan sel-sel fotofoltalik yang ada disekitarnya,walau begitu masih menggunakan bahan bakar minyak dalam pengoperasiannya namun sangat minim.

karya eulis

Documents