isi laporan praktikum kimia

Laporan Praktikum Kimia

Persamaan Reaksi

Nama : Kristina Suherman (26)

Daniel Tanujaya (01)

Erico Stefanus Suhono (04)

Theo Coqnito Icrally Gulo (12)

Joice Marcella (15)

Gabriella Viviane (20)

Hari, tanggal percobaan : Senin, 26 Januari 2015

Tempat : Ruang Kimia SMA Santa Maria Cirebon

Jalan Sisingamangaraja Nomor 22, Cirebon

Tujuan : Mengetahui konsep reaksi kimia

Mengamati peristiwa kimia dan perubahan yang terjadi

dalam reaksi kimia serta menyetarakannya

Laporan Praktikum Kimia|1

A. Pendahuluan

Fokus yang dipelajari dalam ilmu kimia adalah materi dan perubahannya.

Perubahan kimia disebut juga sebagai reaksi kimia. Reaksi kimia adalah suatu proses alam

yang selalu menghasilkan senyawa kimia atau perubahan suatu materi menjadi materi

lain. Perubahan ini dapat lebih mudah dipelajari dengan cara menuliskan persamaan reaksi

kimia.

B. Dasar Teori

Persamaan reaksi diperlukan agar dapat diketahui zat-zat apa saja yang bereaksi

dan zat-zat apa saja yang dihasilkan, serta berapa jumlah masing-masing zat yang terlibat

dalam reaksi.

Pada reaksi, zat-zat yang mengalami perubahan disebut zat pereaksi atau reaktan

sedangkan zat-zat hasil perubahan disebut hasil reaksi atau produk. Persamaan reaksi

menggambarkan rumus kimia zat-zat pereaksi atau reaktan dan zat-zat hasil reaksi atau

produk yang dibatasi dengan tanda panah.

Selain menggambarkan rumus kima, persamaan reaksi yang lengkap (sempurna)

juga menunjukkan wujud zat yang terlibat dalam reaksi. Wujud zat dalam persamaan

reaksi disingkat dengan :

(s) : zat padat (solid)

(l) : zat cair (liquid)

(aq) : larutan dalam air (aqueous)

(g) : gas

Dikatakan terjadi reaksi dapat ditandai dengan

1. Perubahan warna

2. Perubahan temperatur

3. Terbentuknya endapan

4. Terbentuknya gas

Dalam persamaan reaksi selalu terikat pada hukum Lavoisier bahwa jenis dan

jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi harus sama. Untuk menyamakan jumlah atom

unsur sebelum dan sesudah reaksi maka dilakukan dengan menyetarakan persamaan reaksi

yaitu mengalikan dengan bilangan tertentu yang disebut dengan koefisien reaksi, koefisien

reaksi harus dalam bilangan bulat sederhana.

Untuk menyetarakan persamaan reaksi dapat dilakukan dengan dua cara :

1. Cara langsung


2. Cara koefisien sementara

C. Alat dan bahan

1. Gelas ukur 10 ml (2 buah)

2. Tabung reaksi (5 buah)

3. Termometer

4. Pita Magnesium

5. Larutan Natrium hidroksida

6. Larutan Asam klorida

7. Larutan Timbal (II) asetat

8. Larutan Kalium dikromat

D. Cara Kerja

Mereaksikan logam Magnesium dan Asam klorida

Cara kerja :

1. Masukkan 10 ml Asam klorida (HCl) dalam gelas ukur

2. Masukkan larutan HCl tersebut dalam tabung reaksi

3. Masukkan pita Magnesium dalam larutan HCl dan amati yang terjadi

Mereaksikan antara NaOH dengan HCl

Cara kerja :

1. Masukkan NaOH (10 ml, ukur menggunakan gelas ukur) dalam tabung reaksi

2. Pindahkan larutan dalam tabung reaksi

3. Catat temperatur dalam larutan tersebut

4. Masukkan HCl (10 ml, ukur menggunakan gelas ukur) dan ukur temperatur dengan

termometer

5. Masukkan HCl dalam tabung reaksi dan amati perubahan yang terjadi dan ukur

temperatur

Cara ini dapat digunakan untuk reaksi-reaksi berikutnya

E. Hasil Pengamatan dan Pembahasan

a. Hasil pengamatan campuran logam Magnesium dan Asam klorida

1. Muncul gelembung-gelembung

2. Keluar sedikit asap


3. Warna pita yang semula hitam berubah menjadi berwarna putih lama kelamaan

menjadi bening seperti kaca dan menghilang

Mg(s ) + HCl(aq) = MgCl2(aq) + H 2 (g)

b. Reaksi antara NaOH dengan HCl

1. Suhu NaOH 29°C

2. Suhu NaOH + HCl : 31°C

NaOH (aq) + HCl(aq) = NaCl(aq)+H 2O(l)

c.

Pb (CH 3COO)2 (aq ) K2 Cr2 O7(aq) Na2CO3(aq)

NaOH (aq) Setelah dicampur atau direaksikan, warna menjadi putih seperti susu, ada endapan seperti tekstur air tajin, suhu 27°CPb(OH )2 (s)+¿ NaCH3 COO(aq)

Setelah dicampur atau direaksikan, warna menjadi kuning seperti air kencing, dengan suhu 27,5°C

Tidak ada reaksi, tidak terjadi apa-apa, suhu 28°C

HCl(aq) Ada gelembung, ada endapan pada bagian atas seperti air tajin, namun bila dikocok endapan berpindah (menyatu dengan cairan pada bagian bawah), suhu 27°CPb Cl2 ( s)+¿ CH 3COOH ( aq)

Bila direaksikan, terpisah seperti air dan minyak. K2 Cr2 O7 yang berwarna kuning di atas, dan sisanya berwarna bening (HCl)KCl( aq) +¿ CrCl3(aq)+¿ Cl2(aq)+¿ H 2 O(l)

Gelembung-gelembung naik ke atas, ada titik-titik uap, suhu 27°CNaCl(aq) +¿ CO2(g )+H 2O(l )

Karena jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi belum sama, maka untuk

menyamakan dilakukan penyetaraan persamaan reaksi.

1. Mg (s ) +¿ HCl( aq) = MgCl2 (aq ) +¿ H 2 ( g)

Penyelesaian dengan cara langsung :

Zat yang paling rumit menurut kami adalah MgCl2(aq) maka kami beri koefisien 1

Mg(s ) +¿ HCl(aq) = 1 MgCl2(aq) +¿ H 2 (g)

Reaktan = Mg 1 Produk = Mg 1

H 1 H 2

Cl 1 Cl 2

Agar setara maka HCl diberi koefisien 2 agar H reaktan menjadi 2 (sama dengan

jumlah atom H pada produk)


1 Mg(s) +¿ 2 HCl(aq) = 1 MgCl2(aq) +¿ 1 H 2(g )

Reaktan = Mg 1 Produk = Mg 1

H 2 H 2

Cl 2 Cl 2

Jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi sudah sama

Jadi Mg(s ) +¿ 2 HCl(aq) = MgCl2(aq) +¿ H 2 (g)

Keterangan :

(s) : zat padat (solid)

(aq) : larutan dalam air (aqueous)

(g) : gas

2. NaOH (aq) +¿ HCl(aq) = NaCl(a q)+H 2 O(l)


Zat yang paling rumit menurut kami adalahH 2 O(l) maka kami beri koefisien 1

NaOH (aq) +¿ HCl(aq) = NaCl(aq)+1H 2O(l)

Reaktan = Na 1 Produk = Na 1

H 2 H 2

Cl 1 Cl 1

O 1 O 1

Ternyata jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi sudah sama

Jadi NaOH (aq) +¿ HCl(aq) = NaCl(aq)+H 2O(l)

3. Pb (CH 3COO)2 (aq )+¿ NaOH (aq) = Pb(OH )2 (s)+¿ NaCH3 COO(aq)


Zat yang paling rumit menurut kami adalahPb(CH 3COO)2 (aq ) maka diberi

koefisien 1

1 Pb (CH 3COO)2 (aq )+NaOH (aq) = Pb(OH )2 (s)+¿ NaCH3 COO(aq)

Reaktan = Pb 1 Produk = Pb 1

H 7 H 5

C 4 C 2

O 5 O 4

Na 1 Na 1

Jadi Pb (CH 3COO)2 (aq )+2 NaOH (aq) = Pb(OH )2 (s)+¿ 2 NaCH3 COO(aq)


4. Pb (CH 3COO)2 (aq ) +HCl(aq)=¿ Pb Cl2 ( s)+¿ CH 3COOH ( aq)


Reaktan = Pb 1 Produk = Pb 1

C 4 C 2

H 7 H 4

O 4 O 2

Cl 1 Cl 2

Zat yang paling rumit menurut kami adalah Pb (CH 3COO)2 (aq ) maka diberi

koefisien sementara 1

1 Pb (CH 3COO)2 (aq ) +HCl(aq)=¿ Pb Cl2 ( s)+¿ CH 3COOH ( aq)

Lalu dikali dengan bilangan tertentu sehingga antara jumlah zat pada reaktan dan

jumlah zat pada produk sama.

Jadi Pb (CH 3COO )2 (aq ) +2 HCl(aq )=¿ Pb Cl2 ( s)+¿ 2 CH3 COOH (aq )

5. K2 Cr2 O7(aq)+¿ HCl(aq)= KCl( aq) +¿ CrCl3(aq)+¿ Cl2(aq)+¿ H 2 O(l)

Penyelesaian dengan cara koefisien sementara :

Masing-masing senyawa yang terlibat diberi variabel

a K2 Cr2O7 (aq )+¿ b HCl(aq)= c KCl( aq) +¿ d CrCl3 (aq)+¿ eCl2 (aq )+¿ f H 2 O(l)

Reaktan = K 2 Produk = K 1

Cr 2 Cr 1

H 1 H 2

Cl 1 Cl 6

O 7 O 1

K = 2a = c (1)

Cr = 2a = d (2)

H = b = 2f (3)

Cl = b = c + 3d + 2e (4)

O = 7a = f (5)

Misal b=1

Persamaan (3) Persamaan (5) Persamaan (1 & 2)

b = 2f 7a = f 2a = c = d


1 = 2f 7a = 12

2 × 1

14 = c = d

12

= f a = 12

× 17

17

= c = d

a = 1

14

Persamaan (4)

b = c + 3d + 2e

1= 17

+ 3 × 17

+ 2e

1= 17

+ 37

+ 2e

1= 47

+ 2e

37

= 2e

314

= e

Karena dalam persamaan reaksi harus bilangan bulat, maka dikali 14 agar

hasilnya bulat.

114

K2

Cr2O7 (aq)+¿ 1 HCl(aq)= 17

KCl( aq) +¿ 17

CrCl3(aq)

+¿ 3

14Cl2(aq) +¿

12

H2

O(l)

× 14

Jadi K2 Cr2 O7(aq)+14 HCl (aq )= 2KCl( aq) +¿ 2 CrCl3 (aq)+¿ 3 Cl2 (aq) +¿ 7 H 2 O (l)

6. Na2CO3(aq) +¿ HCl(aq) = NaCl(aq) +¿ CO2(g )+H 2O(l )

Penyelesaian dengan cara koefisien sementara :

Masing-masing senyawa yang terlibat diberi variabel

aNa2CO3(aq) +¿ b HCl(aq) = c NaCl(aq ) +¿ d CO2 (g)+e H 2O(l )

Reaktan= Na 2 Produk= Na 1

C 1 C 1

O 3 O 3

H 1 H 2

Cl 1 Cl 1

Na = 2a = c (1)


C = a = d (2)

O = 3a = 2d + e (3)

H = b = 2e (4)

Cl = b = c (5)

Misal b=1

Persamaan (5) Persamaan (1) Persamaan (2) Persamaan

(4)

b = c 2a = c a = d b = 2e

1 = c 2a = 112

= d 1 = 2e

a = 12

12

= e

Karena persamaan reaksi harus dalam bilangan bulat maka harus dikali dua agar

menjadi bulat (tidak boleh pecahan).

12

Na2

CO3(aq) +¿ 1 HCl(aq) = 1 NaCl(aq) +¿ 12

CO2(g)

+ 12

H2

O(l)

×2

Jadi Na2CO3(aq) +¿ 2 HCl(aq) = 2 NaCl(aq ) +¿ CO2(g )+H 2O(l )

F. Kesimpulan

Atom-atom sebelum reaksi dan sesudah reaksi harus sama jumlahnya sehingga disebut

reaksi yang sudah setara.

1. Penulisan rumus kimia zat-zat pereaksi dan hasil reaksi harus benar

2. Jumlah atom-atom reaktan dan produk harus sama

3. Wujud zat yang terlibat dalam reaksi harus dinyatakan di dalam tanda kurung setelah

rumus kimia

G. Evaluasi Eksperimen

Kelompok kami merasa ada yang perlu dievaluasikan dalam percobaan ini, yaitu tidak ada

stopwatch selama percobaan. Seharusnya apabila ada stopwatch saat percobaan maka

kami dapat mengukur waktu yang diperlukan pita Magnesium yang semula berwarna

hitam yang dicelupkan pada larutan Asam klorida untuk menghilang, selain itu akan lebih

baik apabila setiap siswa memiliki sarung tangan khusus untuk melakukan percobaan agar

tidak mengalami iritasi atau hal-hal lain saat berinteraksi dengan bahan-bahan kimia.


DAFTAR PUSTAKA

Sudarmo, Unggul. 2013. Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta : Penerbit Erlangga

Ong’s Collection. Rumus Molekul, Rumus Empiris, Tata Nama Senyawa dan Persamaan

Reaksi

Sumber gambar :

www.beautyschool.com

https://www.facebook.com/photo.php?

fbid=117191718408523&set=a.117188665075495.12961.100003530870933&type=1&theat

er


https://www.facebook.com/photo.php?fbid=117191718408523&set=a.117188665075495.12961.100003530870933&type=1&theater



http://www.beautyschool.com/

SUCCES is not final, failure is not fatal.

It is the courage to continue that counts.

—Winston Churchill—

But don’t take it personally

—Anonymous—


isi laporan praktikum kimia

Education