instrumen penilaian penelitian lampiran 1 … · standar isi (sk dan kd) 2. kesesuaian materi...
TRANSCRIPT
99
INSTRUMEN PENILAIAN PENELITIAN
PENGEMBANGAN MOBILE GAME “BRAINCHEMIST” SEBAGAI MEDIA PEMBELAJARAN KIMIA SM A/MA
PADA MATERI ASAM BASA, LARUTAN PENYANGGA, DAN HIDRO LISIS GARAM
UNTUK GURU KIMIA SMA/MA (REVIEWER)
NAMA :
NIP :
INSTANSI :
TANGGAL :
PETUNJUK PENGISIAN
1. Berilah tanda check (√) pada kolom nilai sesuai penilaian Anda terhadap media pembelajaran.
2. Nilai SK = Sangat Kurang, K = Kurang, C = Cukup, B = Baik, dan SB = Sangat Baik
3. Apabila penilaian Anda adalah SK, K, atau C maka berilah saran dan masukan pada kolom yang telah disediakan.
LAM
PIR
AN
1
100
LEMBAR PENILAIAN
No Aspek Kriteria Indikator SK K C B SB
I. Materi dan Soal
1. Kesesuaian materi dalam media pembelajaran dengan
standar isi (SK dan KD)
2. Kesesuaian materi dengan tingkat pengetahuan peserta
didik
3. Kesesuaian penjabaran materi dalam media pembelajaran
dengan tujuan pembelajaran
4. Kejelasan isi soal
5. Kesetaraan pilihan jawaban
6. Kesesuaian kunci jawaban dan pembahasan
II. Kebahasaan 7. Penggunaan bahasa tidak menimbulkan penafsiran ganda
8. Penggunaan bahasa yang komunikatif
III
Keterlaksanaan
9. Ketepatan pemberian reward atas jawaban pengguna
10. Kemampuan penggunaan media pembelajaran secara
berulang-ulang
11. Keunggulan dibandingkan media pembelajaran yang sudah
ada
12. Kemenarikan penyajian media pembelajaran
101
No Aspek Kriteria Indikator SK K C B SB
IV Tampilan Audio
dan Visual
13. Kesesuaian ukuran teks dan gambar
14. Kesesuaian ilustrasi gambar dengan materi
15. Kejelasan warna ilustrasi gambar
16. Kesesuaian pemilihan background (latar belakang)
17. Kesesuaian pemilihan warna tampilan
18. Kesesuaian pemilihan jenis huruf
19. Kesesuaian pemilihan ukuran huruf
20. Kesesuaian pemilihan musik/ suara
V Rekayasa
Perangkat Lunak
21. Kreativitas dan inovasi dalam media pembelajaran
22. Kemudahan fungsi touch and drag
23. Kejelasan petunjuk penggunaan media pembelajaran
24. Kemudahan pengoperasian media pembelajaran
25. Peluang pengembangan media pembelajaran terhadap
perkembangan IPTEK
102
No Bagian Perbaikan Saran
*) Jika kolom saran yang disediakan kurang, saran dapat ditulis pada bagian belakang kertas ini.
Yogyakarta,...............................2012
Reviewer,
(...............................................) NIP.
103
PENJABARAN LEMBAR PENILAIAN
No Aspek Kriteria Indikator
I. Materi dan Soal
1.
Kesesuaian materi dalam media
pembelajaran dengan standar isi
(SK dan KD)
SB Jika materi dalam media pembelajaran sangat sesuai dengan
standar isi
B Jika materi dalam media pembelajaran sesuai dengan standar
isi
C Jika materi dalam media pembelajaran cukup sesuai dengan
standar isi
K Jika materi dalam media pembelajaran kurang sesuai dengan
standar isi
SK Jika materi dalam media pembelajaran tidak sesuai dengan
standar isi
2. Kesesuaian materi dengan tingkat
pengetahuan peserta didik
SB Jika materi dalam media pembelajaran sangat sesuai dengan
tingkat pengetahuan peserta didik
B Jika materi dalam media pembelajaran sesuai dengan tingkat
pengetahuan peserta didik
C Jika materi dalam media pembelajaran cukup sesuai dengan
tingkat pengetahuan peserta didik
K Jika materi dalam media pembelajaran kurang sesuai dengan
tingkat pengetahuan peserta didik
104
No Aspek Kriteria Indikator
I. Materi dan Soal
Kesesuaian materi dengan tingkat
pengetahuan peserta didik SK
Jika materi dalam media pembelajaran tidak sesuai dengan
tingkat pengetahuan peserta didik
3.
Kesesuaian penjabaran materi
dalam media pembelajaran dengan
tujuan pembelajaran
SB Jika penjabaran materi sangat sesuai dengan tujuan
pembelajaran
B Jika penjabaran materi sesuai dengan tujuan pembelajaran
C Jika penjabaran materi cukup sesuai dengan tujuan
pembelajaran
K Jika penjabaran materi kurang sesuai dengan tujuan
pembelajaran
SK Jika penjabaran materi tidak sesuai dengan tujuan
pembelajaran
4. Kejelasan isi soal
SB Jika isi soal sangat jelas
B Jika isi soal jelas
C Jika isi soal cukup jelas
K Jika isi soal kurang jelas
SK Jika isi soal tidak jelas
5. Kesesuaian kunci jawaban dan
pembahasan
SB Jika kunci jawaban sangat sesuai dengan pembahasan
B Jika kunci jawaban sesuai dengan pembahasan
C Jika kunci jawaban cukup sesuai dengan pembahasan
105
No Aspek Kriteria Indikator
I. Materi dan Soal
Kesesuaian kunci jawaban dan
pembahasan
K Jika kunci jawaban kurang sesuai dengan pembahasan
SK Jika kunci jawaban tidak sesuai dengan pembahasan
6. Kesetaraan pilihan jawaban
SB Jika pilihan jawaban sangat setara
B Jika pilihan jawaban setara
C Jika pilihan jawaban cukup setara
K Jika pilihan jawaban kurang setara
SK Jika pilihan jawaban tidak setara
II Kebahasaan
7. Penggunaan bahasa tidak
menimbulkan penafsiran ganda
SB Jika bahasa yang digunakan tidak memuat kata-kata ambigu
B Jika kalimat yang digunakan memuat kata-kata ambigu dalam
jumlah yang sedikit
C Jika kalimat yang digunakan memuat kata-kata ambigu dalam
jumlah yang sedang
K Jika kalimat yang digunakan memuat kata-kata ambigu dalam
jumlah yang banyak
SK Jika kalimat yang digunakan memuat kata-kata ambigu dalam
jumlah yang sangat banyak
8. Penggunaan bahasa yang
komunikatif
SB Jika bahasa yang digunakan sangat komunikatif
B Jika bahasa yang digunakan komunikatif
C Jika bahasa yang digunakan cukup komunikatif
106
No Aspek Kriteria Indikator
II Kebahasaan Penggunaan bahasa yang
komunikatif
K Jika bahasa yang digunakan kurang komunikatif
SK Jika bahasa yang digunakan tidak komunikatif
III Keterlaksanaan
9. Ketepatan pemberian reward atas
jawaban pengguna
SB Jika reward yang diberikan sangat tepat
B Jika reward yang diberikan tepat
C Jika reward yang diberikan cukup tepat
K Jika reward yang diberikan kurang tepat
SK Jika reward yang diberikan tidak tepat
10. Kemampuan penggunaan media
pembelajaran berulang-ulang
SB Jika media pembelajaran sangat dapat digunakan secara
berulang-ulang
B Jika media pembelajaran dapat digunakan secara berulang-
ulang
C Jika media pembelajaran cukup dapat digunakan secara
berulang-ulang
K Jika media pembelajaran kurang dapat digunakan secara
berulang-ulang
SK
Jika media pembelajaran tidak dapat digunakan secara
berulang-ulang
107
No Aspek Kriteria Indikator
III Keterlaksanaan
11.
Keunggulan dibandingkan media
pembelajaran pembelajaran yang
sudah ada
SB Jika mobile game sangat memiliki keunggulan dibandingkan
media pembelajaran yang sudah ada
B Jika mobile game sangat memiliki keunggulan dibandingkan
media pembelajaran yang sudah ada
C Jika mobile game sangat memiliki keunggulan dibandingkan
media pembelajaran yang sudah ada
K Jika mobile game kurang memiliki keunggulan dibandingkan
media pembelajaran yang sudah ada
SK Jika mobile game tidak memiliki keunggulan dibandingkan
media pembelajaran yang sudah ada
12. Kemenarikan penyajian media
pembelajaran
SB Jika penyajian media pembelajaran sangat menarik
B Jika penyajian media pembelajaran menarik
C Jika penyajian media pembelajaran cukup menarik
K Jika penyajian media pembelajaran kurang menarik
SK Jika penyajian media pembelajaran tidak menarik
IV Tampilan Audio
dan Visual 13. Kesesuaian ukuran teks dan gambar
SB Jika ukuran teks dan gambar sangat proporsional
B Jika ukuran teks dan gambar proporsional
C
Jika ukuran teks dan gambar cukup proporsional
108
No Aspek Kriteria Indikator
IV Tampilan Audio
dan Visual
Proporsi ukuran teks dan gambar
K Jika ukuran teks dan gambar kurang proporsional
SK Jika ukuran teks dan gambar tidak proporsional
14. Kesesuaian ilustrasi gambar dengan
materi
SB Jika ilustrasi gambar sangat sesuai dengan materi
B Jika ilustrasi gambar sesuai dengan materi
C Jika ilustrasi gambar cukup sesuai dengan materi
K Jika ilustrasi gambar kurang sesuai dengan materi
SK Jika ilustrasi gambar tidak sesuai dengan materi
15. Kejelasan warna ilustrasi gambar
SB Jika gambar memiliki warna yang sangat jelas
B Jika gambar memiliki warna yang jelas
C Jika gambar memiliki warna yang cukup jelas
K Jika gambar memiliki warna yang kurang jelas
SK Jika gambar memiliki warna yang tidak jelas
16. Kesesuaian pemilihan background
(latar belakang)
SB Jika background yang dipilih sangat sesuai
B Jika background yang dipilih sesuai
C Jika background yang dipilih cukup sesuai
K Jika background yang dipilih kurang sesuai
SK
Jika background yang dipilih tidak sesuai
109
No Aspek Kriteria Indikator
IV Tampilan Audio
dan Visual
17. Kesesuaian pemilihan warna
tampilan
SB Jika pemilihan warna tampilan sangat sesuai
B Jika pemilihan warna tampilan sesuai
C Jika pemilihan warna tampilan cukup sesuai
Kesesuaian pemilihan warna
tampilan
K Jika pemilihan warna tampilan kurang sesuai
SK Jika pemilihan warna tampilan tidak sesuai
18. Kesesuaian pemilihan jenis huruf
SB Jika pemilihan jenis huruf sangat sesuai
B Jika pemilihan jenis huruf sesuai
C Jika pemilihan jenis huruf cukup sesuai
K Jika pemilihan jenis huruf kurang sesuai
SK Jika pemilihan jenis huruf tidak sesuai
19. Kesesuaian pemilihan ukuran huruf
SB Jika pemilihan ukuran huruf sangat sesuai
B Jika pemilihan ukuran huruf sesuai
C Jika pemilihan ukuran huruf cukup sesuai
K Jika pemilihan ukuran huruf kurang sesuai
SK Jika pemilihan ukuran huruf tidak sesuai
20. Kesesuaian pemilihan musik/ suara
SB Jika pemilihan musik/suara sangat sesuai
B Jika pemilihan musik/suara sesuai
C
Jika pemilihan musik/suara cukup sesuai
110
No Aspek Kriteria Indikator
IV Tampilan Audio
dan Visual Kesesuaian pemilihan musik/ suara
K Jika pemilihan musik/suara kurang sesuai
SK Jika pemilihan musik/suara tidak sesuai
V Rekayasa
Perangkat Lunak
21. Kreativitas dan inovasi dalam
media pembelajaran
SB Jika media pembelajaran sangat kreatif dan inovatif
B Jika media pembelajaran kreatif dan inovatif
C Jika media pembelajaran cukup kreatif dan inovatif
K Jika media pembelajaran kurang kreatif dan inovatif
SK Jika media pembelajaran tidak kreatif dan inovatif
22. Kemudahan fungsi touch and drag
SB Jika fungsi touch and drag sangat mudah digunakan
B Jika fungsi touch and drag mudah digunakan
C Jika fungsi touch and drag cukup mudah digunakan
K Jika fungsi touch and drag kurang mudah digunakan
SK Jika fungsi touch and drag sulit digunakan
23. Kejelasan petunjuk penggunaan
media pembelajaran
SB Jika petunjuk penggunaan media pembelajaran sangat jelas
B Jika petunjuk penggunaan media pembelajaran jelas
C Jika petunjuk penggunaan media pembelajaran cukup jelas
K Jika petunjuk penggunaan media pembelajaran kurang jelas
SK Jika petunjuk penggunaan media pembelajaran tidak jelas
24. Kemudahan pengoperasian media
pembelajaran
SB Jika media pembelajaran sangat mudah dioperasikan
B Jika media pembelajaran mudah dioperasikan
111
No Aspek Kriteria Indikator
V Rekayasa
Perangkat Lunak
Kemudahan pengoperasian media
pembelajaran
C Jika media pembelajaran cukup mudah dioperasikan
K Jika media pembelajaran kurang mudah dioperasikan
SK Jika media pembelajaran sulit dioperasikan
25.
Peluang pengembangan media
pembelajaran terhadap
perkembangan IPTEK
SB Jika media pembelajaran sangat memiliki peluang
pengembangan IPTEK
B Jika media pembelajaran memiliki peluang pengembangan
IPTEK
C Jika media pembelajaran cukup memiliki peluang
pengembangan IPTEK
K Jika media pembelajaran kurang memiliki peluang
pengembangan IPTEK
SK Jika media pembelajaran tidak memiliki peluang
pengembangan IPTEK
112
INSTRUMEN PENILAIAN PENELITIAN
PENGEMBANGAN MOBILE GAME “BRAINCHEMIST” SEBAGAI MEDIA PEMBELAJARAN KIMIA SM A/MA
PADA MATERI ASAM BASA, LARUTAN PENYANGGA, DAN HIDRO LISIS GARAM
UNTUK SISWA SMA/MA
NAMA :
KELAS :
SEKOLAH :
TANGGAL :
PETUNJUK PENGISIAN
1. Berilah tanda check (√) pada kolom nilai sesuai penilaian Anda terhadap media pembelajaran.
2. Nilai SK = Sangat Kurang, K = Kurang, C = Cukup, B = Baik, dan SB = Sangat Baik
3. Apabila penilaian Anda adalah SK, K, atau C maka berilah saran dan masukan pada kolom yang telah disediakan.
LAM
PIR
AN
2
113
LEMBAR PENILAIAN
No Aspek Kriteria Indikator SK K C B SB
I Kebahasaan 1. Penggunaan bahasa tidak menimbulkan penafsiran ganda
2. Penggunaan bahasa yang komunikatif
II
Keterlaksanaan
3. Ketepatan pemberian reward atas jawaban pengguna
4. Kemampuan penggunaan secara berulang-ulang
5. Keunggulan dibandingkan media pembelajaran yang sudah ada
6. Kemenarikan penyajian media pembelajaran
III Tampilan Audio
dan Visual
7. Kesesuaian proporsi ukuran teks dan gambar
8. Kesesuaian ilustrasi gambar dengan materi
9. Kejelasan warna ilustrasi gambar
10. Kesesuaian pemilihan background (latar belakang)
11. Kesesuaian pemilihan warna tampilan
12. Kesesuaian pemilihan jenis huruf
13. Kesesuaian pemilihan ukuran huruf
14. Kesesuaian pemilihan musik/ suara
IV Rekayasa
Perangkat Lunak 15. Kreativitas dan inovasi dalam media pembelajaran
114
No Aspek Kriteria Indikator SK K C B SB
IV Rekayasa
Perangkat Lunak
16. Kemudahan fungsi touch and drag
17. Kejelasan petunjuk penggunaan media pembelajaran
18. Kemudahan pengoperasian media pembelajaran
19. Peluang pengembangan media pembelajaran terhadap
perkembangan IPTEK
Berikan kritik dan saran mengenai mobile game “BrainChemist” !
Apakah belajar dengan menggunakan mobile game lebih menarik dan menyenangkan? Berikan alasannya ! (Jika Anda menjawab tidak, berikan alasannya)
a. Ya b. Tidak
Alasan :
115
Apakah Anda tertarik untuk belajar kimia lebih jauh setelah bermain game mobile “BrainChemist” ini ? (Jika Anda menjawab tidak, berikan alasannya)
a. Ya b. Tidak
Alasan :
Yogyakarta,...............................2012
Peserta Didik,
(...............................................)
116
PENJABARAN LEMBAR PENILAIAN
No Aspek Kriteria Indikator
I Kebahasaan
1. Penggunaan bahasa tidak
menimbulkan penafsiran ganda
SB Jika bahasa yang digunakan tidak memuat kata-kata ambigu
B Jika kalimat yang digunakan memuat kata-kata ambigu dalam
jumlah yang sedikit
C Jika kalimat yang digunakan memuat kata-kata ambigu dalam
jumlah yang sedang
K Jika kalimat yang digunakan memuat kata-kata ambigu dalam
jumlah yang banyak
SK Jika kalimat yang digunakan memuat kata-kata ambigu dalam
jumlah yang sangat banyak
2. Penggunaan bahasa yang
komunikatif
SB Jika bahasa yang digunakan sangat komunikatif
B Jika bahasa yang digunakan komunikatif
C Jika bahasa yang digunakan cukup komunikatif
K Jika bahasa yang digunakan kurang komunikatif
SK Jika bahasa yang digunakan tidak komunikatif
II Keterlaksanaan 3. Ketepatan pemberian reward atas
jawaban pengguna
SB
Jika reward yang diberikan sangat menarik
117
No Aspek Kriteria Indikator
II Keterlaksanaan
Ketepatan pemberian reward atas
jawaban pengguna
B Jika reward yang diberikan menarik
C Jika reward yang diberikan cukup menarik
K Jika reward yang diberikan kurang menarik
SK Jika reward yang diberikan tidak menarik
4. Kemampuan penggunaan secara
berulang-ulang
SB Jika mobile game sangat dapat digunakan berulang-ulang
B Jika mobile game dapat digunakan berulang-ulang
C Jika mobile game cukup dapat digunakan berulang-ulang
K Jika mobile game kurang dapat digunakan berulang-ulang
SK Jika mobile game tidak dapat digunakan berulang-ulang
5.
Keunggulan dibandingkan media
pembelajaran pembelajaran yang
sudah ada
SB Jika mobile game sangat memiliki keunggulan dibandingkan
media pembelajaran yang sudah ada
B Jika mobile game sangat memiliki keunggulan dibandingkan
media pembelajaran yang sudah ada
C Jika mobile game sangat memiliki keunggulan dibandingkan
media pembelajaran yang sudah ada
K Jika mobile game kurang memiliki keunggulan dibandingkan
media pembelajaran yang sudah ada
118
No Aspek Kriteria Indikator
II Keterlaksanaan
SK Jika mobile game tidak memiliki keunggulan dibandingkan
media pembelajaran yang sudah ada
6. Kemenarikan penyajian media
pembelajaran
SB Jika penyajian mobile game sangat menarik
B Jika penyajian mobile game menarik
C Jika penyajian mobile game cukup menarik
K Jika penyajian mobile game kurang menarik
SK Jika penyajian mobile game tidak menarik
III
Tampilan Audio
dan Visual
7. Kesesuaian proporsi ukuran teks
dan gambar
SB Jika ukuran teks dan gambar sangat proporsional
B Jika ukuran teks dan gambar proporsional
C Jika ukuran teks dan gambar cukup proporsional
K Jika ukuran teks dan gambar kurang proporsional
SK Jika ukuran teks dan gambar tidak proporsional
8. Kesesuaian ilustrasi gambar dengan
materi
SB Jika ilustrasi gambar sangat sesuai dengan materi
B Jika ilustrasi gambar sesuai dengan materi
C Jika ilustrasi gambar cukup sesuai dengan materi
K Jika ilustrasi gambar kurang sesuai dengan materi
SK Jika ilustrasi gambar tidak sesuai dengan materi
119
No Aspek Kriteria Indikator
III
Tampilan Audio
dan Visual
9. Kejelasan warna ilustrasi gambar
SB Jika gambar memiliki warna yang sangat jelas
B Jika gambar memiliki warna yang jelas
C Jika gambar memiliki warna yang cukup jelas
K Jika gambar memiliki warna yang kurang jelas
SK Jika gambar memiliki warna yang tidak jelas
10. Kesesuaian pemilihan background
(latar belakang)
SB Jika background yang dipilih sangat sesuai
B Jika background yang dipilih sesuai
C Jika background yang dipilih cukup sesuai
K Jika background yang dipilih kurang sesuai
SK Jika background yang dipilih tidak sesuai
11. Kesesuaian pemilihan warna
tampilan
SB Jika pemilihan warna tampilan sangat sesuai
B Jika pemilihan warna tampilan sesuai
C Jika pemilihan warna tampilan cukup sesuai
K Jika pemilihan warna tampilan kurang sesuai
SK Jika pemilihan warna tampilan tidak sesuai
12. Kesesuaian pemilihan jenis huruf SB Jika pemilihan jenis huruf sangat sesuai
B Jika pemilihan jenis huruf sesuai
120
No Aspek Kriteria Indikator
III
Tampilan Audio
dan Visual
Kesesuaian pemilihan jenis huruf
C Jika pemilihan jenis huruf cukup sesuai
K Jika pemilihan jenis huruf kurang sesuai
SK Jika pemilihan jenis huruf tidak sesuai
13. Kesesuaian pemilihan ukuran huruf
SB Jika pemilihan ukuran huruf sangat sesuai
B Jika pemilihan ukuran huruf sesuai
C Jika pemilihan ukuran huruf cukup sesuai
K Jika pemilihan ukuran huruf kurang sesuai
SK Jika pemilihan ukuran huruf tidak sesuai
14. Kesesuaian pemilihan musik/ suara
SB Jika pemilihan musik/suara sangat sesuai
B Jika pemilihan musik/suara sesuai
C Jika pemilihan musik/suara cukup sesuai
K Jika pemilihan musik/suara kurang sesuai
SK Jika pemilihan musik/suara tidak sesuai
IV Rekayasa
Perangkat Lunak 15.
Kreativitas dan inovasi dalam
media pembelajaran
SB Jika mobile game sangat kreatif dan inovatif
B Jika mobile game kreatif dan inovatif
C
Jika mobile game cukup kreatif dan inovatif
121
No Aspek Kriteria Indikator
IV Rekayasa
Perangkat Lunak
Kreativitas dan inovasi dalam
media pembelajaran
K Jika mobile game kurang kreatif dan inovatif
SK Jika mobile game tidak kreatif dan inovatif
16. Kemudahan fungsi touch and drag
SB Jika fungsi touch and drag sangat mudah digunakan
B Jika fungsi touch and drag mudah digunakan
C Jika fungsi touch and drag cukup mudah digunakan
K Jika fungsi touch and drag kurang mudah digunakan
SK Jika fungsi touch and drag sulit digunakan
17. Kejelasan petunjuk penggunaan
media pembelajaran
SB Jika petunjuk penggunaan mobile game sangat jelas
B Jika petunjuk penggunaan mobile game jelas
C Jika petunjuk penggunaan mobile game cukup jelas
K Jika petunjuk penggunaan mobile game kurang jelas
SK Jika petunjuk penggunaan mobile game tidak jelas
18. Kemudahan pengoperasian media
pembelajaran
SB Jika mobile game sangat mudah dioperasikan
B Jika mobile game mudah dioperasikan
C Jika mobile game cukup mudah dioperasikan
K Jika mobile game kurang mudah dioperasikan
SK Jika mobile game sulit dioperasikan
122
No Aspek Kriteria Indikator
IV Rekayasa
Perangkat Lunak 19.
Peluang pengembangan media
pembelajaran terhadap
perkembangan IPTEK
SB Jika mobile game sangat memiliki peluang pengembangan
IPTEK
B Jika mobile game memiliki peluang pengembangan IPTEK
C Jika mobile game cukup memiliki peluang pengembangan
IPTEK
K Jika mobile game kurang memiliki peluang pengembangan
IPTEK
SK Jika mobile game tidak memiliki peluang pengembangan
IPTEK
123
LAM
PIR
AN
3
MA
TE
RI D
AN
SO
AL Y
AN
G D
IKE
MB
AN
GK
AN
DA
LAM
MO
BILE
G
AM
E “B
RA
INC
HE
MIS
T”
M
ateri Dan S
oal-Soal G
ame “T
eori Asam
Basa”
S
tandar Kom
petensi : 4. Mem
ahami sifat-sifa
t larutan asam
-basa, m
etode
pengukuran, d
an terapan
nya.
Kom
petensi Dasa
r : 4.1 M
endeskripsikan teori-teori
asam b
asa dengan
menentukan sifat larutan dan m
enghitung pH
larutan.
Indikator
: 1. Men
yatakan pengertian asam
basa menu
rut Arrhenius,
Bronsted Low
ry, dan lew
is.
2. Mem
bedakan antara asam kuat, asam
lemah, b
asa k
uat, dan basa lem
ah.
3. Mem
perkirakan pH larutan asam
basa yan
g tidak
dikenal berdasarkan peru
bahan indikator.
4. Menghubun
gkan kekuatan asam
dan basa d
engan
tetapan kesetimban
gan ionisasinya.
Tujuan P
embelajaran
: 1. P
eserta didik dapat men
yat
akan pen
gertian asam
basa m
enurut Arrh
enius, Bron
sted Lowry, dan Le
wis.
2. P
eserta didik dapat me
mbedakan antara asam
kuat dan
asam lem
ah.
3. Peserta didik dapat m
em
bedakan antara basa ku
at, dan
basa lemah.
4. P
eserta didik dapat me
mperkirakan p
H larutan as
am
basa yang tidak diken
al berdasarkan pe
rubahan w
arna
beberap
a indikator.
5. Peserta didik dapat m
enghubun
gkan kekuatan asam
dan basa den
gan tetapan kesetim
bangan ionisasinya.
I. M
ateri Pem
belajaran A
. Teori A
sam B
asa 1)
Teori asam
basa Arrhenius
a) A
sam
Menurut A
rrhenius, asa
m adalah suatu zat yan
g dalam air akan m
elepaskan
ion hidrogen (H +) atau ion H
idronium (H3 O
+).
Contoh : H
Cl(a
q) +
H2 O
(l) � H
3 O+(a
q) +
Cl -(a
q)
124
b) B
asa
Menurut A
rrhenius, basa adalah suatu zat yan
g dalam
air dapat men
ghasilkan
ion OH
-.
Contoh : N
H3 (g
) + H
2 O(l)
NH
4 +(aq
) + O
H-(a
q)
Menurut derajat ionisasinya
, larutan asam basa d
apa
t dibedakan menjadi :
a) A
sam kuat
Asam
kuat merupakan asam
yan
g dianggap terionisasi
sempurna (α
≈ 1)
dalam larutann
ya.
Contoh : H
Cl(a
q) �
H+(a
q) +
Cl -(a
q)
Konsentrasi H + dapat dih
itung secara stoikiometri sesuai koefisie
n ion H+.
[H
+] = a x M
a
Keteran
gan : a =
valensi asam (jum
lah H+ yan
g terlepas)
Ma =
konsentrasi asam
Sen
yaw
a yan
g termasuk ke dalam
asam kuat yaitu H
Cl,
HB
r, HI, H
NO
3 ,
H2 S
O4 , dan H
ClO
4 .
b) A
sam lem
ah
Asam
lem
ah m
erupaka
n asam
yan
g han
ya
sebagian
kecil
yang
da
pat
terionosasi (0 < α <
1). Oleh karen
a hanya sed
ikit yang terionisasi,
ma
ka
terjadi reaksi kesetim
bangan antara ion yan
g dihasilkan den
gan asam yang
terlarut.
Contoh : C
H3 CO
OH(a
q)
CH
3 CO
O-(a
q) +
H+(a
q)
Secara um
um, reaksi asa
m lem
ah adalah :
H
A(a
q)
A-(a
q) +
H+(a
q)
Reaksi kesetim
bangan di atas m
emiliki harga teta
pan kesetim
bangan ionisasi
asam ya
ng dirum
uskan sebagai be
rikut :
��= [� �][� ]
[��]
Konsentrasi H + asam
lemah dapat dihitung d
engan
persama
an :
[� ]=√ �� ��
Keteran
gan : Ka =
tetapan kesetimban
gan asam
Ma =
konsentrasi asam
125
Harga K
a merup
akan gambaran kekuatan asam
. Sem
akin besar ha
rga Ka,
semakin ban
yak ion H + yang dihasilkan, atau sem
akin kuat asam te
rsebut.
Selain K
a, besaran lain
yan
g dapat digun
akan untuk m
engetahui kekuatan
asam
adalah d
erajad io
nisasi (
α). S
emakin
besar α,
semakin
kuat asam
tersebut.
c) B
asa kuat
Basa ku
at sama haln
ya dengan asam
kuat, yaitu basa
yang dalam
larutannya
dianggap terionisasi sempurna (
α ≈ 1).
Contoh : N
aOH(a
q) �
Na
+(aq
) + O
H-(a
q)
Konsentrasi O
H -dapat dihitung secara stoikiom
etri sesuai koefisien ion O
H-.
[O
H-] =
b x Mb
Keteran
gan : b =
valensi basa (jumlah O
H- ya
ng terlep
as)
M
b = konsentrasi basa
Sen
yaw
a yang term
asuk basa kuat diantaranya : N
aOH
, K
OH
,RbO
H, C
sOH
,
Ca(O
H)2 , S
r(OH
)2 , dan Ba(O
H)2
d) B
asa lemah
Seperti
halnya
asam
le
mah,
basa lem
ah h
anya
sedikit
terionisasi dalam
larutannya.
Contoh : M
g(OH
)2 (s) M
g2
+(aq
) + 2O
H- (a
q)
Secara um
um reaksi kese
timbangan b
asa lemah :
B
OH
(aq
) B
+(aq
) + O
H- (a
q)
Reaksi kesetim
bangan di atas m
emiliki harga teta
pan kesetim
bangan ionisasi
basa yang dirum
uskan sebagai berikut :
��= [� ][�� �]
[���]
Konsentrasi O
H - asam le
mah dapat dihitung d
engan persam
aan :
[�� �]=√ �� ��
Keteran
gan : Kb =
tetapan kesetimban
gan basa
Mb =
konsentrasi basa
Kb dan α digun
akan sebagai ukuran keku
atan basa, sem
akin besar h
arga Kb,
semakin kuat basan
ya da
n semakin besar h
arga de
rajat ionisasin
ya.
126
2) T
eori asam basa B
ronsted Lowry
Pada tahun 1923, Johanes N
. Bronsted dan T
hom
as M.
Lowry m
engaju
kan
konsep asam basa berd
asarkan pemindah
an proton (H
+).
a) A
sam
Asam
adalah spesi ya
ng m
emberi proton (donor p
roton).
b) B
asa
Basa adalah sp
esi yan
g menerim
a proton (akseptor proton)
Contoh asam
basa Bronsted Lo
wry :
NH
3 (g) +
H2 O
(l) � N
H4 +(a
q) +
OH
-(aq
)
basa asam asam
basa
konjugasi konju
gasi
Konsep asam
basa B
ronsted Lo
wry ini lebih lua
s dari asam
basa A
rrhenius
karena tidak terbatas dalam
pelarut air dan tidak han
ya berup
a molekul, tetapi juga
kation dan anion.
3) T
eori asam basa Lew
is
Gilbert
N.
Lewis
men
definisikan asam
basa
berd
asarkan
serah
terima
pasangan elektron.
a) A
sam
Asam
ad
alah sp
esi yan
g b
ertindak seba
gai pe
nerima
pasan
gan
elektron
(akseptor pasangan elektron)
b) B
asa
Basa adalah spesi yan
g bertindak seba
gai pemberi pasan
gan elektron ( donor
pasangan elektron).
Contoh :
H3 N
: + H
+ N
H4 +
B.
Indikator asam basa
Indikator asam
basa me
rupakan bahan yang dip
akai untuk m
engenali sifat
suatu larutan (apakah b
ersifat asam atau b
asa).
127
1) K
ertas lakmus
Ada
dua
macam
kertas
lakmus
yang
biasa digunakan
da
lam
men
genali
senya
wa asam
atau basa, ya
itu lakmus m
erah dan lakmus biru.
Sifat larutan terhad
ap kertas lakm
us adalah seba
gai
berikut ;
1) La
rutan asam m
emera
hkan kertas lakmus biru
2) La
rutan basa mem
birukan kertas lakm
us merah
3) La
rutan netral tidak men
gubah warn
a kertas lakmus.
2) Larutan indikator
Larutan
indikator asam
basa
adalah suatu
zat yan
g m
embe
rikan w
arna
berbeda
pada
larutan asam
dan
larutan b
asa.
Perhati
kan p
erubahan
w
arna
beberapa indikator pad
a larutan asam atau basa pa
da tabel 1.
Tabel 1. P
erubahan wa
rna beberapa indilator
Indikator
(skala pH)
Warna dalam
asam
Warna dalam
basa
Fenolftalein
(8,3-10,1)
Metil m
erah
(4,2-6,3) M
etil kuning (2,0-3,0)
Brom
timol biru
(6,0-7,6)
Tidak berw
arna
M
erah
M
erah
K
uning
Merah m
uda
K
uning
Kuning
B
iru
II.
Soal asam
basa untuk game basic
Menentukan sen
yaw
a yang term
asuk asam kuat , asam
lem
ah, basa kuat, dan basa
lemah.
SO
AL
JAW
AB
AN
1.
HF
1.
AS
AM
LEM
AH
H
F terionisasi seb
agian d
an men
ghasilkan ion H
3 O+ dalam
air. Reaksi ionisasin
ya : H
F(a
q) +
H2 O
(l) H
3 O+(a
q) +
F- (a
q)
Tetapan ionisasi (K
a) HF
= 1,75 x 10
-5
2. LiO
H
2. B
AS
A K
UA
T
LiOH
terionisasi sem
purna dan men
ghasilkan ion O
H- dalam
air. Re
aksi ionisasinya :
LiOH
(aq
) �� ���� Li + (a
q) +
OH
- (aq
)
128
3. H
Cl
3. A
SA
M K
UA
T
HC
l terionisasi sempurna
dan men
ghasilkan ion H
3 O+ dalam
air. Reaksi ionisasin
ya : H
Cl(a
q) +
H2 O
(l) � H
3 O+(a
q) +
Cl -(a
q)
4. N
aOH
4.
BA
SA
KU
AT
N
aOH
terionisasi sem
purna dan men
ghasilkan ion O
H- dalam
air. Re
aksi ionisasinya :
NaO
H(a
q) �� ����
Na
+(aq
) + O
H-(a
q)
5. H
Br
5. A
SA
M K
UA
T
HB
r terionisasi sem
purna dan m
enghasilkan ion
H3 O
+ dalam air. R
eaksi ionisasinya :
HB
r(aq
) + H
2 O (l)
� H
3 O+(a
q) +
Br -(a
q)
6.
KO
H
6.
BA
SA
KU
AT
K
OH
terionisasi sempurn
a dan men
ghasilkan ion O
H- dalam
air. Re
aksi ionisasinya :
KO
H(a
q) �� ����
K+ +
OH
-(aq
) 7.
HI
7.
AS
AM
KU
AT
H
I terionisasi sempurna dan m
enghasilkan ion
H3 O
+ dalam air. R
eaksi ionisasinya :
HI(a
q) +
H2 O
(l)�
H3 O
+ (a
q)+
I -(aq
) 8.
Mg(O
H)2
8. B
AS
A LE
MA
H
Mg(O
H)2 san
gat sedikit larut dan men
ghasilkan ion O
H- dalam
air . Reaksi ionisasin
ya : M
g(OH
)2 (s) M
g2
+ (aq
)+ 2O
H-(a
q)
Ksp M
g(OH
)2 =
1,2 x 10 -11
9. H
2 S
9.
AS
AM
LEM
AH
H
2 S terionisasi sebagian dan m
enghasilkan ion
H3 O
+ dalam air. R
eaksi ionisasinya :
H2 S
(aq
) + 2H
2 O(l)
2H3 O
+(aq
) + S
2-(a
q)
Tetapan ionisasi (K
a) H2 S =
1 x 10 -7 10. C
a(OH
)2
10. BA
SA
KU
AT
C
a(OH
)2 terionisasi sempurna dan m
engh
asilkan ion O
H- dalam
air. Re
aksi ionisasinya :
Ca(O
H)2 (a
q) �� ����
Ca 2
+(aq
) + 2O
H-(a
q)
11. HN
O2
11. AS
AM
LEM
AH
H
NO
2 terionisasi sebagia
n dan men
ghasilkan ion H
3 O+ dalam
air. Reaksi ionisasin
ya : H
NO
2 (aq
) + H
2 O (l)
H3 O
+ (a
q)+
NO
2 -
(aq
) T
etapan ionisasi (Ka) H
NO2 =
5,1 X 10 -4
12. S
r(OH
)2 12. B
AS
A K
UA
T
Sr(O
H)2 terionisasi sem
purna dan men
ghasilkan
ion OH
- dalam air. R
eaksi ionisasin
ya :
129
Sr(O
H)2 (a
q) �� ����
Sr 2
+(aq
) + 2O
H-(a
q)
13. HN
O3
13. AS
AM
KU
AT
H
NO
3 terionisasi sempurna dan m
engh
asilkan ion H
3 O+ dalam
air. Reaksi ionisasin
ya : H
NO
3 (aq
) + H
2 O (l)
� H
3 O+
(aq
)+ N
O3 -(a
q)
14. Ba(O
H)2
14. BA
SA
KU
AT
B
a(OH
)2 terionisasi sempurna dan m
engh
asilkan ion O
H- dalam
air. Re
aksi ionisasinya :
Ba(O
H)2 (a
q) �� ����
Ba
2+(a
q) +
2OH
-(aq
) 15. H
2 SO
3 15. A
SA
M LE
MA
H
H2 S
O3 terionisasi sebagian dan m
enghasilkan
ion H3 O
+ dalam air. R
eaksi ionisasinya :
H2 S
O3 (a
q) +
H2 O
(l) H
3 O+(a
q) +
HS
O3 -
(aq
) T
etapan ionisasi (Ka) H2 S
O3 =
1,5 x 10 -2
16. Al(O
H)
3
16. BA
SA
LEM
AH
A
l(OH
)3
sangat sedikit larut dan men
ghasilkan ion O
H-dalam
air . Re
aksi ionisasinya :
Al(O
H)
3 (s) A
l 3+(a
q) +
3O
H-(a
q)
Ksp A
l(OH
)3 =
4,6 x 10 -33 17. H
2 SO
4 17. A
SA
M K
UA
T
H2 S
O4 terionisasi sem
purna dan men
ghasilkan ion H
3 O+ dalam
air. Reaksi ionisasin
ya : H
2 SO
4 (aq
) + H
2 O (l)
� H
3 O+
(aq
)+ H
SO
4 -(aq
) 18. F
e(OH
)2 18. B
AS
A LE
MA
H
Fe(O
H)2 san
gat sedikit larut dan m
enghasilkan
ion OH
-dalam air . R
eaksi ionisasin
ya :
Fe(O
H)2 (s) �� ����
Fe 2
+(aq
) + 2
OH
-(aq
) 19. H
3 PO
3 19. A
SA
M LE
MA
H
H3 P
O3 terionisasi sebagian dan m
enghasilkan
ion H3 O
+ dalam air. R
eaksi ionisasinya :
H3 P
O3 (a
q) +
H2 O
(l) H
3 O+(a
q) +
H2 P
O3 -
(aq
) T
etapan ionisasi (Ka1 ) H
3 PO
3 = 1,5 x 10 -2
20. Fe(O
H)3
20. BA
SA
LEM
AH
F
e(OH
)3 sangat sedikit larut dan m
enghasilkan
ion OH
-dalam air. R
eaksi ionisasin
ya : F
e(OH
)3 (s) F
e 3+(a
q) +
3O
H-(a
q)
Ksp F
e(OH
)3 = 9,0 x 10 -38
21. H3 P
O4
21. A
SA
M LE
MA
H
H3 P
O4 terionisasi sebagian dan m
enghasilkan
ion H3 O
+ dalam air. R
eaksi ionisasinya :
H3 P
O4 (a
q) +
H2 O
(l) H
3 O+
(aq
)+ H
2 PO
4 -
(aq
) T
etapan ionisasi (Ka1 ) H
3 PO
4 = 7,1 x 10 -3
130
22. RbO
H
22. B
AS
A K
UA
T
RbO
H terionisasi sem
purna dan men
ghasilkan ion O
H- dalam
air. Re
aksi ionisasinya :
RbO
H(a
q) �� ����
Rb
+(aq
) + O
H-(a
q)
23. H2 C
O3
23. AS
AM
LEM
AH
H
2 CO
3 terionisasi sebagian dan men
ghasilkan ion H
3 O+ dalam
air. Reaksi ionisasin
ya : H
2 CO
3 (aq
) + H
2 O (l)
H3 O
+(aq
) + H
CO
3 -
(aq
) T
etapan ionisasi (Ka) H2 C
O3 =
4,5 X 10 -7
24. CsO
H
24. B
AS
A K
UA
T
CsO
H terionisasi sem
purna dan men
ghasilkan ion O
H- dalam
air. Re
aksi ionisasinya :
CsO
H(aq
) �� ���� C
s +(aq
) + O
H-(a
q)
25. HC
lO3
25. AS
AM
KU
AT
H
ClO
3 terionisasi sempurna dan m
engh
asilkan ion H
3 O+ dalam
air. Reaksi ionisasin
ya : H
ClO
3 (aq
) + H
2 O(l) �
H3 O
+(aq
) + C
lO3 -(a
q)
26. HC
lO4
26. AS
AM
KU
AT
H
ClO
4 terionisasi sempurna dan m
engh
asilkan ion H
3 O+ dalam
air. Reaksi ionisasin
ya : H
ClO
4 (aq
) + H
2 O (l)
� H
3 O+
(aq
)+ C
lO4 -(a
q)
27. HC
N
27. AS
AM
LEM
AH
H
CN
terionisasi sebagian
dan men
ghasilkan ion H
3 O+ dalam
air. Reaksi ionisasin
ya : H
CN
(aq
) + H
2 O (l)
H3 O
+ (a
q)+
CN
-(aq
) T
etapan ionisasi (Ka) H
CN
= 6 X
10-1
0 28. H
CO
OH
28. A
SA
M LE
MA
H
HC
OO
H terionisasi seba
gian dan m
enghasilkan
ion H3 O
+ dalam air. R
eaksi ionisasinya :
HC
OO
H(a
q) +
H2 O
(l) H
3 O+
(aq
)+
HC
OO
-(aq
) T
etapan ionisasi (Ka) =
1,8 X
10-4
29. CH
3 CO
OH
29. A
SA
M LE
MA
H
CH
3 CO
OH
terionisasi sebagian dan m
enghasilkan ion H3 O
+ dalam air. R
eaksi ionisasin
ya : C
H3 C
OO
H(a
q) +
H2 O
(l) H
3 O+
(aq
)+
CH
3 CO
O-(a
q)
Tetapan ionisasi (K
a) CH3 C
OO
H =
1,75 X 10 -5
30. C
6 H5 C
OO
H
30. AS
AM
LEM
AH
C
6 H5 C
OO
H terionisasi seba
gian dan m
enghasilkan ion H3 O
+ dalam air. R
eaksi ionisasin
ya :
131
C6 H
5 CO
OH(a
q) +
H2 O
(l) H
3 O+(a
q) +
C
6 H5 C
OO
-(aq
) T
etapan ionisasi (Ka) C6 H
5 CO
OH
=6,3 X
10 -5
31. H
2 C2 O
4 31. A
SA
M LE
MA
H
H2 C
2 O4 terionisasi sebagian dan m
enghasilkan
ion H3 O
+ dalam air. R
eaksi ionisasinya :
H2 C
2 O4 (a
q) +
H2 O
(l) H
3 O+(a
q) +
H
C2 O
4 2-(a
q)
Tetapan ionisasi (K
a) H2 C2 O
4 =5,4 X
10 -2 32. N
H3
32. B
AS
A LE
MA
H
NH
3 terionisasi sebagian dan m
enghasilkan ion
OH
- dalam air. R
eaksi ionisasinya :
NH
3 (g) +
H2 O
(l) N
H4 +
(aq
)+ O
H-(a
q)
Tetapan ionisasi (K
b) NH3
= 1,8 x 10 -5
33. C6 H
5 NH
2 33. B
AS
A LE
MA
H
C6 H
5 NH
2 terionisasi sebagian dan m
enghasilkan
ion OH
- dalam air. R
eaksi ionisasin
ya : C
6 H5 N
H2 (a
q) +
H2 O
(l) C
6 H5 N
H3 +
(aq
)+
OH
-(aq
) T
etapan ionisasi (Kb) C
6 H5 N
H2
= 4 x 10 -10
34. HO
NH
2 34. B
AS
A LE
MA
H
HO
NH
2 terionisasi sebagian dan m
enghasilkan
ion OH
- dalam air. R
eaksi ionisasin
ya : H
ON
H2 (a
q) +
H2 O
(l) H
ON
H3 +
(aq
)+
OH
-(aq
) T
etapan ionisasi (Kb) HO
NH
2 =
1,1 x 10 -8 35. H
2 NC
ON
H2
35. BA
SA
LEM
AH
H
2 NC
ON
H2 terionisasi seba
gian dan m
enghasilkan ion O
H - dalam
air. Reaksi
ionisasinya :
H2 N
CO
NH
2 (s) +H
2 O (l)
H2 N
CO
NH
3 +
(aq
)+ O
H-(a
q)
Tetapan ionisasi (K
b) H2 N
CO
NH
2 =
1,5 x 10 -14
III.
S
oal asam basa untuk gam
e advanced
1. A
sam sulfat adalah asam
yan
g telah dikenal sejak lam
a menurut
Arhenius,asam
sulfat mem
punyai sifat asam
karena...
. A
. Asam
sulfat men
gandung atom
oksigen
B.
Asam
sulfat men
gandung atom
hidrogen
C.
Asam
sulfat dapat mem
beri proton pada m
olekul air D
. Asam
sulfat dapat mem
beri pasan
gan elektron
E.
Asam
sulfat dapat mem
perbesar konsentrasi ion H + dalam air
132
2. S
uatu indikator mem
eberi warna m
erah den
gan larutan kapur sirih.
Indikator ini akan be
rwa
rna merah ju
ga dalam
laruta
n.... A
. Air jeruk
B.
Air sabun
C.
Larutan cuka
D
. Larutan gula
E
. La
rutan garam
dapur
3. A
sam hipotesis m
erupakan asam yan
g tidak stabil. Be
rikut ini yang
termasuk asam
hipotesis adalah.... A
. CH
3 CO
OH
B
. H
Cl
C.
NH
4 OH
D
. H2 S
O4
E.
H2 S
O3
4. D
iantara spesi berikut ya
ng tidak mun
gkin berlaku seba
gai asam B
ronsted Low
ry adalah.... A
. NH
4 + B
. H
2 O
C.
HC
O3 -
D. C
O3 2-
E.
H2 C
O3
5. B
asa konjugasi dari N
H3 adalah.... A
. NH
4 OH
B
. H
2 O
C. N
H2 -
D. N
H4 +
E.
OH
- 6.
Diantara p
asangan di b
aw
ah ini yan
g merupakan pasan
gan asam basa
konjugasi adalah...
A. N
H3 dengan N
H2 -
B.
CH
3 CO
OH
2 + dengan C
H3 CO
O-
C.
H+ dengan H2 O
D
. PO
4 3- dengan H2 P
O4 -
E.
H2 O
dengan H-
7. P
erhatikan reaksi di baw
ah ini : H
F +
H2 O
� F
- + H
3 O+
Yan
g merupa
kan pasangan asam
basa konjugasi dalam r
eaksi itu adalah....
A. H
F dan H
2 O
B.
HF
dan F-
C.
H2 O
dan F -
133
D. H
F dan H
3 O+
E.
F- dan H
3 O+
8. D
alam re
aksi berikut ini : C
N- +
H2 O
� H
CN
+ O
H-
CN
- berlaku seba
gai basa sesuai den
gan teori....
A. A
rrhenius B
. B
ronsted Lowry
C.
Lew
is D
. Bronsted Low
ry dan Lew
is E
. A
rrhenius, Bronsted Low
ry dan Lew
is 9.
Reaksi berikut :
NH
3 + H
+ � N
H4 +
Reaksi tersebut dap
at digolongkam seb
agai reaksi as
am basa sesu
ai dengan konsep.... A
. Arrhenius
B.
Bronsted Low
ry C
. Lewis
D. B
ronsted Lowry dan Le
wis
E.
Arrhenius, B
ronsted Lowry m
aupun Lew
is 10. S
pesi berwarn
a merah ya
ng bertindak seba
gai asam
Br
onsted Lowry
adalah.... A
. NH
3 + H
2 O
NH
4 + + O
H-
B.
HC
O3 - +
OH
- C
O3 2
- + H
2 O
C.
H2 S
+ H
NO
3 H
3 S+ +
NO
2
D. S
2- + H
2 O
HS
- + O
H-
E.
NH
4 + + C
O3 2
- N
H3 +
HC
O3 -
11. Diketahui reaksi :
HC
O3 - +
OH
- C
O3 2
- + H
2 O
Berd
asarkan reaksi di ata
s yang m
erupakan pasangan
asam basa konjugasi
adalah.... A
. HC
O3 - dan O
H-
B.
HC
O3 - dan C
O3 2-
C.
HC
O3 - dan H
2 O
D. H
2 O dan C
O3 2-
E.
OH
- dan CO
3 2-
134
12. Perhatikan data b
erikut : La
rutan yang diuji
Warna lakm
us M
erah
Biru
X
M
erah
Biru
Y
M
erah
Merah
Z
B
iru
biru U
M
erah
Biru
V
B
iru
Biru
La
rutan yang m
engandun
g konsentrasi ion OH
- lebih besar darip
ada konsentrasi ion H + adala
h.... A
. Z dan V
B
. Y
dan U
C.
U dan X
D
. X dan Z
E
. X
dan Y
13. Perhatikan data b
erikut : La
rutan yang diuji
Warna lakm
us M
erah
Biru
1
Merah
B
iru
2 B
iru
Biru
3
Biru
B
iru
4 M
erah
Merah
5
Merah
M
erah
Larutan yan
g men
gandung ion O
H- adalah....
A. 1 dan 2
B.
1 dan 5 C
. 2 dan 3 D
. 2 dan 4 E
. 3 dan 4
14. Perhatikan data b
erikut : La
rutan yang diuji
Warna lakm
us M
erah
Biru
1
Merah
M
erah 2
Biru
B
iru
3 B
iru
Biru
4
Merah
B
iru 5
Merah
M
erah
Larutan yan
g men
gandung ion H
+ adalah.... A
. 1 dan 2 B
. 1 dan 3
C. 1 dan 5
D. 2 dan 3
135
E.
4 dan 5 15. P
erhatikan data uji larutan dengan beb
erapa indikat
or berikut : Indikato
r T
rayek/ w
arna
Warna larutan
M
etil merah
4,2-6,3/m
erah-kuning
Kuning
Metil jingga
2,9-4,0/m
erah-kuning
Kuning
Brom
timol biru
6,0-7,6/kuning-biru
Biru
F
enol ftalein
8,3-10/tak berwarna
-m
erah
Tak berw
arna
Sekitar berap
a pH laruta
n tersebut.... A
. 4,0-4,2 B
. 6,0-6,3
C. 7,6-8,3
D. <
6,0 E
. >
10 16. P
erhatikan data uji larutan dengan beb
erapa indikat
or berikut : Indikato
r T
rayek/ w
arna
Warna larutan
M
etil merah
4,2-6,3/m
erah-kuning
merah
M
etil jingga
2,9-4,0/merah-kunin
g K
uning B
romtim
ol biru 6,0-7,6/kuning-biru
K
uning F
enol ftalein
8,3-10/tak berwarna
-m
erah
Tak berw
arna
Sekitar berap
a pH laruta
n tersebut.... A
. 4,0-4,2 B
. 6,0-6,3
C.
7,6-8,3 D
. < 6,0
E.
>10
17. Perhatikan data uji laruta
n dengan beberap
a indikator berikut :
Indikator
Tra
yek/ warna
W
arna larutan
Metil m
erah
4,2-6,3/merah-kunin
g K
uning M
etil jingga
2,9-4,0/merah-kunin
g K
uning B
romtim
ol biru 6,0-7,6/kuning-biru
B
iru F
enol ftalein
8,3-10/tak berwarna
-m
erah
Merah
Sekitar berap
a pH laruta
n tersebut.... A
. 4,0-4,2 B
. 6,0-6,3
C.
7,6-8,3 D
. < 6,0
E.
>10
136
18. Tabel K
a beberapa asam
lemah adalah seba
gai berikut
: A
sam
Ka
H
A
6,2 X 10 -8
HB
1,2 X
10 -2 H
C
7,0 X 10 -4
HD
6,7 X
10 -5 H
E
9,6 X 10 -7
Diantara asam
-asam tersebut ya
ng kekuatan asam
nya p
aling lemah
adalah.... A
. HA
B
. H
B
C.
HC
D
. HD
E
. H
E
19. Tabel K
a beberapa asam
lemah adalah seba
gai be
rikut :
Asam
K
a
HA
6,2 X
10 -8 H
B
7,5 X 10 -2
HC
1,2 X
10 -2 H
D
1,8 X 10 -1
2 H
E
1,8 X 10 -5
HG
7,0 X
10 -4 H
K
6,7 X 10 -5
HL
9,6 X 10 -7
Berd
asarka data di atas, dapat ditarik kesimpulan b
ahwa keku
atan asam
adalah.... A
. HL >
HE
> H
B
B.
HB
> H
E >
HD
C
. H
L< H
K <
HC
D
. HA
> H
G >
HC
E
. H
B <
HL <
HD
20. T
abel nilai Ka beb
erapa asam
lemah ad
alah seba
gai berikut :
Asam
K
a
HX
7,2 X
10 -10
HY
1,8 X
10 -10
HZ
6,7 X
10 -5 B
erdasarkan data di atas, dapat ditarik kesim
pulan
bahwa urutan
kekuatan asam
adalah .... A
. HX
> H
Y >
HZ
B
. H
X >
HZ
> H
Y
C. H
Z >
HX
> H
Y
137
D. H
Z >
HY
> H
X
E.
HY
> H
Z >
HX
21. T
eori yang m
enyatakan b
ahwa asam
adalah suatu zat y
ang bila dilarutkan
dalam air akan m
enghasilkan ion hidronium
merupakan
pernya
taan yan
g dikem
ukakan oleh.... A
. Arrhenius
B.
Bronsted Low
ry C
. Le
wis
D. A
rrhenius dan Bronsted Low
ry E
. A
rrhenius dan Lew
is 22. A
sam m
enurut Bronsted Low
ry adalah.... A
. donor pasangan elektron
B
. akseptor pasa
ngan elektron
C. donor proton
D. akseptor proton
E
. m
enghasilkan ion hidrogen
23. Basa m
enurut Bronsted Low
ry adalah.... A
. donor pasangan elektron
B
. akseptor pasa
ngan elektron
C.
donor proton D
. akseptor proton E
. m
enghasilkan ion hidroksida
24. Asam
menurut Lew
is adalah....
A. donor pasan
gan elektron
B.
akseptor pasangan elektron C
. donor proton
D. akseptor proton
E
. m
enghasilkan ion hidrogen
25. Basa m
enurut Lewis ad
alah.... A
. donor pasangan elektron B
. akseptor pasa
ngan elektron
C.
donor proton D
. akseptor proton
E.
mengh
asilkan ion hidroksida
KU
NC
I JAW
AB
AN
DA
N P
EM
BA
HA
SA
N :
1.
Menurut A
rrhenius, asa
m adalah zat yan
g dap
at mengh
asilkan ion H + dalam
air. Jadi, asam sulfat m
empun
yai sifat asam
karena
asam sulfat
138
dapat m
enghasilkan
ion
H + dalam
air
(konsentrasi
ion H
+
dalam
air
semakin besar). Jaw
aban : E
2. La
rutan kapu
r sirih
me
rupakan la
rutan basa,
sehingga
pilihan
dalam
jawaban ya
ng m
erupakan larutan basa adalah air sabu
n. Jawaban : B
3.
Asam
hipotesis merup
akan asam yan
g tidak stabil. Pi
lihan pada soal yan
g term
asuk asam hipotesis adalah H
2 SO
3 . Jawaban : E
4.
Asam
Bronsted Low
ry adalah spesi yan
g dapat m
emberi
kan proton (H +). S
ehingga spesi
yan
g tidak
mungkin
berperan
sebagai
asam
Bronste
d Low
ry adalah spesi yang tidak dapat m
emberikan prot
on. Jawaban : D
5.
Pasangan asam
basa ko
njugasi adalah spesi yan
g mem
iliki perb
edaan 1
proton(H+). B
asa konjugasi dari N
H3 adalah NH2 -. Jaw
aban : C
6. P
asangan asam basa
konjugasi adalah sp
esi yang m
emi
liki perbedaan
1 proton(H
+). Sehingga pilihan dalam
soal yang m
erupakan pasangan asam
basa konju
gasi adalah NH3 dengan N
H2 -. Jawaban : A
7.
Yan
g merupa
kan pasangan asam
basa konjugasi dari reaksi berikut adala
h
HF
+
H
2 O
�
F-
+
H3 O
+ asam
basa
bs. K
njgsi as knjgsi
Pasangan asam
basa konjugasin
ya : HF
dan F
- . jaw
aban : B
8. D
alam re
aksi berikut ini : C
N- +
H2 O
� H
CN
+ O
H-
CN
- berlaku sebagai b
asa sesuai den
gan teori B
ronsted Lo
wry, yaitu b
asa m
erupakan spesi ya
ng da
pat menerim
a proton. Jawaban
: B
9. R
eaksi berikut : N
H3 +
H+ �
NH
4 + . reaksi tersebut tergolon
g reaksi asam
basa Lew
is ya
ng
mengem
ukaan bahw
a asam
merupakan spesi yan
g dapat menerim
a pasan
gan elektron dan ba
sa merupakan spesi yan
g dapat m
emberikan
pasangan elektron. Jaw
aban : C
10. S
pesi berwarn
a merah ya
ng bertindak seba
gai asam
Br
onsted Lowry(spesi
yan
g mem
beri proton) terdapat pad
a reaksi S
2- +
H2 O
H
S- +
OH
- . Jaw
aban : D
11. Dari re
aksi berikut : H
CO
3 - +
O
H-
CO
3 2-
+
H2 O
asam
basa
bs. Knjgsi
as. Knjgasi
Jadi yang m
erupakan pasangan basa asam konju
gasi adalah H
CO3 - dan
CO
3 2- .Jaw
aban : B
139
12. Perhatikan tabel be
rikut : La
rutan yang diuji
Warna lakm
us M
erah
Biru
X
M
erah
Biru
Y
M
erah
Merah
Z
B
iru
Biru
U
M
erah
Biru
V
B
iru
Biru
La
rutan yan
g m
engan
dung konsentrasi
OH
- lebih
besar daripad
a konsentrasi H + yaitu larutan basa. Larutan basa m
erupakan larutan ya
ng
bila diuji dengan kertas lakmus m
erah, maka larutan
nya d
apat mengub
ah
kertas lakmus m
erah m
enjadi w
arna biru. D
ari tabel
di atas yan
g termasuk
larutan basa adalah Z d
an V
. Jawaban : A
13. P
erhatikan data berikut :
Larutan yan
g diuji W
arna lakmus
Merah
B
iru
1 M
erah
Biru
2
Biru
B
iru
3 B
iru
Biru
4
Merah
M
erah
5 M
erah
Merah
B
erdasarkan
tabel di
atas, larutan
yan
g m
enga
ndung ion
OH
- ad
alah
larutan yan
g bersifat
basa,
yaitu la
rutan ya
ng
dapat
men
gubah
kerta
s lakm
us merah m
enjadi warna biru. S
esuai tabel di at
as yang m
erupaka
n
larutan basa adalah laruta
n 2 dan 3. Jawaban : C
14. P
erhatikan data berikut :
Larutan yan
g diuji W
arna lakmus
Merah
B
iru
1 M
erah
Merah
2 B
iru
Biru
3
Biru
B
iru
4 M
erah
Biru
5 M
erah
Merah
B
erdasarkan tabel di atas, larutan yan
g men
gandung
ion H+ term
asuk larutan asam
, diman
a larutan asam dapat m
engub
ah wa
rna kertas lakm
us biru m
enjadi warn
a mera
h. Menurut tabel di atas yan
g merupakan larutan
asam adalah larutan 1 d
an 5. Jaw
aban : C
140
15. Hasil uji larutan :
Indikator
Tra
yek/ warna
W
arna larutan
Metil m
erah
4,2-6,3/merah-kunin
g K
uning M
etil jingga
2,9-4,0/merah-kunin
g K
uning B
romtim
ol biru 6,0-7,6/kuning-biru
B
iru
Fenol ftalein
8,3-10/tak berw
arna-
merah
T
ak berwarna
Larutan ini m
empun
yai pH
sekitar :
2,9 4,0
4,2 6,0
6,3 7,6
8,3 10
Jadi rentang pH untuk larutan ini adalah : 7,6 – 8,
3. Jaw
aban : C
16. Hasil uji larutan :
Indikator
Tra
yek/ warna
W
arna larutan
Metil m
erah
4,2-6,3/merah-kunin
g m
erah
Metil jingga
2,9-4,0/m
erah-kuning
Kuning
Brom
timol biru
6,0-7,6/kuning-biru
Kuning
Fenol ftalein
8,3-10/tak berw
arna-
merah
T
ak berwarna
Larutan ini m
empun
yai pH
sekitar :
2,9 4,0
4,2 6,0
6,3 7,6
8,3 10
Jadi rentang pH untuk larutan ini adalah : 4,0 – 4,
2. Jaw
aban : A
17. Hasil uji larutan :
Indikator
Tra
yek/ warna
W
arna larutan
Metil m
erah
4,2-6,3/merah-kunin
g K
uning M
etil jingga
2,9-4,0/merah-kunin
g K
uning B
romtim
ol biru 6,0-7,6/kuning-biru
B
iru F
enol ftalein
8,3-10/tak berwarna
-m
erah
Merah
Larutan ini m
empun
yai pH
sekitar :
2,9 4,0
4,2 6,0
6,3 7,6
8,3 10
Jadi rentang pH untuk larutan ini adalah : >
10. Jawaban : E
141
18. Tabel K
a beberapa asam
lemah adalah seba
gai berikut
: A
sam
Ka
H
A
6,2 X 10 -8
HB
1,2 X
10 -2 H
C
7,0 X 10 -4
HD
6,7 X
10 -5 H
E
9,6 X 10 -7
Diantara asam
-asam tersebut ya
ng keku
atan asam
nya p
aling lemah adala
h asam
yan
g mem
iliki nilai Ka palin
g kecil yaitu HA
. Jaw
aban : A
19. Tabel K
a beberapa asam
lemah adalah seba
gai berikut
: A
sam
Ka
H
A
6,2 X 10 -8
HB
7,5 X
10 -2 H
C
1,2 X 10 -2
HD
1,8 X
10 -12
HE
1,8 X
10 -5 H
G
7,0 X 10 -4
HK
6,7 X
10 -5 H
L 9,6 X
10 -7 D
ari tabel tersebut uruta
n kekuatan asam
dapat dike
tahui dengan
meliha
t harga K
a-nya, sem
akin besar harga K
a, maka
kekuatan asam
semakin
besar. Jadi,
urutan kekuatan
asam
sesuai
tabel di
atas
adalah
HB
>H
C>
HG
>H
K>H
E>
HL>
HA
>H
D. Jaw
aban : B
20. Tabel nilai K
a beberap
a asam lem
ah adalah seb
agai b
erikut : A
sam
Ka
H
X
7,2 X 10 -1
0 H
Y
1,8 X 10 -1
0 H
Z
6,7 X 10 -5
Dari tabel te
rsebut urutan kekuatan asam
dapat diketahui den
gan melihat
harga Ka-n
ya, semakin b
esar harga K
a, maka kekuatan
asam sem
akin besar. Jadi, urutan kekuatan asam
sesuai tabel di atas adalah H
Z>
HX
>H
Y.
Jawaban : C
21. Teori yan
g men
yatakan bahw
a asam adalah su
atu zat yan
g bila dilarutkan dalam
air akan men
ghasilkan ion hidronium m
erupakan pern
yataan ya
ng
dikemukakan oleh A
rrhenius. Jaw
aban : A
22. Asam
menurut B
ronsted Lowry adalah spesi yan
g mem
beri proton (donor
proton). Jawaban : C
23. B
asa menurut B
ronsted Lowry adalah spesi yan
g mener
ima proton
(akseptor proton). Jaw
aban : D
24. Asam
menurut Lew
is adalah spesi yan
g dapat m
enerim
a pasan
gan elektron (akseptor elektron). Jaw
aban : B
142
25. Basa m
enurut Lewis ad
alah spesi yan
g dapat m
emberik
an pasangan
elektron (donor pasan
gan elektron). Jaw
aban : A
143
Soal-S
oal Gam
e “pH A
sam B
asa”
Standar K
ompetensi
: 4. Mem
ahami sifat-sifa
t larutan asam
-basa, m
etode
pengukuran, d
an terapan
nya.
Kom
petensi Dasa
r : 4.1 M
endeskripsikan teori-teori
asam b
asa dengan
menentukan sifat larutan dan m
enghitung pH
larutan.
Indikator
: 1. Menghitun
g pH larutan asam
/basa.
2. Menghubun
gkan konsentrasi, kekuatan asam/b
asa, derajad ionisasi, dan teta
pan kesetimban
gannya
T
ujuan Pem
belajaran
: 1. Peserta didik dapat m
enghitun
g pH asam
/basa berdasa
rkan konsentrasinya
.
2. Peserta didik dapat m
enghitun
g pH asam
kuat dan
asam lem
ah.
3. Peserta didik dapat m
enghitun
g pH basa kuat, d
an
basa lemah.
4. P
eserta didik dapat me
nghubungkan konsentrasi,
kekuatan asam/basa, de
rajad ionisasi, dan tetapan
kesetimbangann
ya. I.
Materi P
embelajaran
a. K
ekuatan Asam
(pH)
1. pH
Derajat
atau kekuatan
asam
larutan bergantun
g pad
a konsentrasi
ion H +
dalam larutan. S
emakin besar konsentrasi ion H
+ ,larutan semakin be
rsifat asam
.
Seoran
g ahli
kimia
Denm
ark, S
orensen m
engusulkan ko
nsep p
H
untuk
men
yatakan konsentrasi
ion hidrogen
(H+).
Nilai
pH
sama
dengan negatif
logaritma
konsentrasi ion
H +. S
ecara m
atema
tika dapat
dinyatakan
dengan
persama
an :
pH =
- log [H+]
2. pO
H
Analogi
dengan
pH
(sebagai
cara
men
yatakan konsentr
asi ion
H+),
konsentrasi ion OH - ju
ga dapat dinya
takan den
gan cara yan
g sama ya
itu :
pOH
= - log [O
H-]
144
3. T
etapan kesetimban
gan air (K
w)
Salah satu p
enjelasan m
engapa air dapat m
engh
antarkan
arus listrik adalah
karena seba
gian kecil dari air te
rionisasi menja
di ion H
+ dan ion OH - m
enurut
reaksi kesetimban
gan sebagai berikut :
H2 O
(l) H
+ (aq) + O
H-(aq
)
Tetapan kesetim
bangan u
ntuk ionisasi air adalah
��= [� ][�� �][�� �]
Oleh
karena
H2 O
dianggap
konstan, h
asil kali
perkalian K
c d
engan
H2 O
merupakan su
atu konstanta yan
g disebut tetapan kesetim
bangan air (Kw
).
Kw
= [H
+][OH
-]
Pada suhu kam
ar (25oC
), nilai Kw
= 1 x 10 -1
4, sehingga, d
alam air m
urni
konsentrasi ion H + sama besar den
gan konsentrasi ion OH
-.
[� ]=[�� �]=√ ��
=√1 � 10 ��
= 1 x 10 -7
4. H
ubungan pH dan pO
H
Hubungan
antara
pH
dan
pOH
dap
at diturunkan
dari pe
rsamaan
teta
pan
kesetimbangan air (K
w).
K
w =
[H+][O
H-]
Jika kedua ruas diambil harga ne
gatif logaritm
anya,
diperoleh
- log K
w =
- log ( [H
+][OH
-] )
- log K
w =
(- log [H+]) +
(-log [OH
-])
Den
gan p = - lo
g, maka
pK
w =
pH +
pO
H
sehingga pada suhu kamar,
pK
w =
pH +
pOH
-log 10
-14= pH
+ pO
H
14 =
pH +
pOH
pH
= 14 - pO
H
145
Berd
asarkan uraian di atas dapat disim
pulkan : a.
Dalam
larutan netral, pH
=pO
H=
10-7
b. D
alam larutan asam
, pH <
7 c.
Dalam
larutan basa, pH
>7
b. M
enghitung pH larutan asam
1. A
sam kuat
Telah disebutkan bah
wa
asam kuat m
engion se
mpurna,
pH larutan d
apat
diketahui jika konsentrasi asam diketahui.
[H
+] = M
a x a M
a = konsentrasi asam
a = valensi asam
Contoh :
Berapakah pH
dari :
a. La
rutan HB
r 0,001 M,
b. La
rutan H2 S
O4 0,001 M
?
Jawab :
HB
r dan H
2 SO
4 merupakan asam
kuat, maka :
� H
Br 0,001 M
[H+] =
a . Ma
=
1 x 0,001 = 10 -3 M
pH
= - lo
g [H+]
=
- log 10 -3 =
3.
� H
2 SO
4 0,001 M
[H+] =
a . Ma
=
2 x 0,001 = 2 x 10 -3 M
pH
= - lo
g [H+]
=
- log 2 x 10 -3 =
3 – log 2.
146
2. A
sam lem
ah
Asam
lemah m
engalam
i ionisasi sebagian (0 <
α < 1). P
erhatikan ionisasi
kesetimbangan asam
lemah berikut :
H
A
H+ +
A-
Mula-m
ula : M
a
Reaksi
: M
a. α
Ma.α
Ma.α
setimbang
: M
a(1-α) M
a.α
Ma.α
Dari persam
aan di atas dapat diketahui konsentrasi kesetim
bangan asam
lemah adalah
Ma(1-α). H
arga derajad ionisasi (
α) asam lem
ah sangat kecil
(mendekati nol), sehin
gga
(1-α) ≈ 1, m
aka Ma(1-α) =
Ma
Dalam
reaksi kesetimba
ngan diketahui b
ahwa
koefisien H
+ = koe
fisien A -,
sehingga [H +] = [A
-], maka
Ka= [� ][# �][�#]
Ka= [� ][� ]$%
[H
+] 2 = K
a.Ma
[� ] =√ ��.��
Ka =
tetapan ionisasi asa
m
Ma =
konsentrasi asam.
Selain persam
aan di atas, untuk m
enghitung ko
nsentrasi H
+ dapat d
engan
persama
an :
[H+] =
Ma.α
Keteran
gan : α = d
erajat ionisasi
Contoh :
Hitunglah pH
larutan be
rikut :
a. H
CO
OH
0,05 M; K
a = 1,8 x 10 -5
b. C
H3 C
OO
H 0,01M
; α = 0,01
147
Jawab :
HC
OO
H dan C
H3 CO
OH
termasuk asam
lemah, m
aka :
a. H
CO
OH
0,05 M; K
a = 1,8 x 10 -5
[H+] =
√ '( � )(
=
*1,8 � 10 �- � 0,05
= √ 9 �10 �0
=
3 x 10 -3,5 M
pH
= -log 3 x 10 -3
,5
=
3,5 – log 3
b. C
H3 C
OO
H 0,01M
; α = 0,01
[H+] =
Ma . α
=
0,01 x 0,01
=
10 -4 M
pH
= - lo
g 10 -4
=
4.
B.
Menghitung pH
larutan basa
1. B
asa kuat
Seperti
halnya
asam
kuat,
pH
larutan basa
kuat
dapat
ditentukan han
ya
dengan men
getahui konsentrasi basa.
[O
H-] =
Mb x b
Mb =
konsentrasi basa
b = valensi basa
Contoh :
Berapakah pH
dari :
a. La
rutan NaO
H 0,01 M
,
b. La
rutan Ca(O
H)2 0,05 M
?
Jawab :
NaO
H dan C
a(OH
)2 merupakan basa kuat, m
aka :
a. N
aOH
0,01 M
[OH
-] = b . M
b
=
1 x 0,01 = 10 -2 M
pOH
= - lo
g [OH
-]
148
=
- log 10 -2 =
2.
pH
= 14 – pO
H
=
14 – 2 = 12.
b. C
a(OH
)2 0,05 M
[OH
-] = b . M
b
=
2 x 0,05 = 10 -1 M
pOH
= - lo
g [OH
-]
=
- log 10 -1 =
1.
pH
= 14 – pO
H
=
14 – 1 = 13.
2. B
asa lemah
Analog den
gan asam
lem
ah, cara m
enentukan konsentra
si OH
- dari basa
lemah ya
itu :
[�� �] = √ ��.��
[O
H-] =
Mb.α
Keteran
gan :
Kb
= tetapan ionisasi basa
Mb
= konsentrasi basa
α
= derajat ionisasi
Contoh :
Berapa pH
larutan NH3 0,04 M
yang m
emiliki K
b = 1 x 10 -5?
Jawab :
Larutan N
H3 0,004 M
; Kb =
1 x 10 -5
[OH
-] = √ '1 � )1
=
*1 � 10 �- � 0,004
=
√4 �10 �3
= 2 x 10 -4 M
pOH
= - lo
g [OH
-]
=
- log 2 x 10 -4 =
4 – log 2.
pH
= 14 – pO
H
=
14 – (4 – log 2) =
10 + log 2.
149
II. S
oal pH asam
basa untuk game basic
Menentukan pH
dari laru
tan yan
g sudah diketahui konsentrasi
SO
AL
JAW
AB
AN
1. [H
+] =
1 x 10 -1 M
2. [O
H-]
= 1 x 10 -1 M
3. [H
+] =
2 x 10 -1 M
4. [O
H-]
= 2 x 10 -1 M
5. [H
+] =
5 x 10 -1 M
6. [O
H-]
= 5 x 10 -1 M
7. [H
+] =
7 x 10 -1 M
8. [O
H-]
= 7 x 10 -1 M
1. pH
=
- log [H
+]
=
-log 1 x 10 -1
=
1
2. pO
H =
- log [O
H-]
=
- log 1 x 10 -1
=
1 � pH
= 14 – pO
H
= 14 – 1
= 13
3. pH
=
- log [H
+]
=
-log 2 x 10 -1
=
1 – log 2
4. pO
H =
- log [O
H-]
=
- log 2 x 10 -1
=
1 – log 2 � pH
= 14 – pO
H
= 14 – (1 – lo
g 2 )
= 13 +
log 2
5. pH
=
- log [H
+]
=
-log 5 x 10 -1
=
1 – log 5
6. pO
H =
- log [O
H-]
=
- log 5 x 10 -1
=
1 – log 5 � pH
= 14 – pO
H
= 14 –( 1 – lo
g 5 )
= 13 +
log 5
7. pH
=
- log [H
+]
=
-log 7 x 10 -1
=
1 – log 7
8. pO
H =
- log [O
H-]
150
9. [H
+] =
1 x 10 -2 M
10. [OH
-] =
1 x 10 -2 M
11. [H+]
= 3 x 10 -2 M
12. [OH
-] =
3 x 10 -2 M
13. [H+]
= 6 x 10 -2 M
14. [OH
-] =
6 x 10 -2 M
15. [H+]
= 8 x 10 -2 M
=
- log 7 x 10 -1
=
1 – log 7 � pH
= 14 – pO
H
= 14 – (1 – lo
g 7 )
= 13 +
log 7
9. pH
=
- log [H
+]
=
-log 1 x 10 -2
=
2
10. pOH
= - lo
g [OH
-]
=
- log 1 x 10 -2
=
2 � pH
= 14 – pO
H
= 14 – 2
= 12
11. pH
= - lo
g [H+]
=
-log 3 x 10 -2
=
2 – log 3
12. pOH
= - lo
g [OH
-]
=
- log 3 x 10 -2
=
2 – log 3 � pH
= 14 – pO
H
= 14 – ( 2 – lo
g 3 )
= 12 +
log 3
13. pH
= - lo
g [H+]
=
-log 6 x 10 -2
=
2 – log 6
14. pOH
= - lo
g [OH
-]
=
- log 6 x 10 -2
=
2 – log 6 � pH
= 14 – pO
H
= 14 – ( 2 – lo
g 6 )
= 12 +
log 6
15. pH
= - lo
g [H+]
=
-log 8 x 10 -2
=
2 – log 8
151
16. [OH
-] =
8 x 10 -2 M
17. [H+]
= 2 x 10 -3 M
18. [OH
-] =
2 x 10 -3 M
19. [H+]
= 4 x 10 -3 M
20. [OH
-] =
4 x 10 -3 M
21. [H+]
= 6 x 10 -3 M
22. [OH
-] =
6 x 10 -3 M
23. [H+]
= 8 x 10 -3 M
16. pOH
= - lo
g [OH
-]
=
- log 8 x 10 -2
=
2 – log 8 � pH
= 14 – pO
H
= 14 – ( 2 – lo
g 8)
= 12 +
log 8
17. pH
= - lo
g [H+]
=
-log 2 x 10 -3
=
3 – log 2
18. pOH
= - lo
g [OH
-]
=
- log 2 x 10 -3
=
3 – log 2 � pH
= 14 – pO
H
= 14 – (3 – lo
g 2 )
= 11 +
log 2
19. pH
= - lo
g [H+]
=
-log 4 x 10 -3
=
3 – log 4
20. pOH
= - lo
g [OH
-]
=
- log 4 x 10 -3
=
3 – log 4 � pH
= 14 – pO
H
= 14 – ( 3 – lo
g 4 )
= 11 +
log 4
21. pH
= - lo
g [H+]
=
-log 6 x 10 -3
=
3 – log 6
22. pOH
= - lo
g [OH
-]
=
- log 6 x 10 -3
=
3 – log 6 � pH
= 14 – pO
H
= 14 – ( 3 – lo
g 6 )
= 11 +
log 6
23. pH
= - lo
g [H+]
=
-log 8 x 10 -3
152
24. [OH
-] =
8 x 10 -3 M
25. [H+]
= 3 x 10 -4 M
26. [OH
-] =
3 x 10 -4 M
27. [H+]
= 6 x 10 -4 M
28. [OH
-] =
6 x 10 -4 M
29. [H+]
= 9 x 10 -4 M
30. [OH
-] =
9 x 10 -4 M
=
3 – log 8
24. pOH
= - lo
g [OH
-]
=
- log 8 x 10 -3
=
3 – log 8 � pH
= 14 – pO
H
= 14 – ( 3 – lo
g 8 )
= 11 +
log 8
25. pH
= - lo
g [H+]
=
-log 3 x 10 -4
=
4 – log 3
26. pOH
= - lo
g [OH
-]
=
- log 3 x 10 -4
=
4 – log 3 � pH
= 14 – pO
H
= 14 – (4 – lo
g 3 )
= 10 +
log 4
27. pH
= - lo
g [H+]
=
-log 6 x 10 -4
=
4 – log 6
28. pOH
= - lo
g [OH
-]
=
- log 6 x 10 -4
=
4 – log 6 � pH
= 14 – pO
H
= 14 – (4 – lo
g 6 )
= 10 +
log 6
29. pH
= - lo
g [H+]
=
-log 9 x 10 -4
=
4 – log 9
30. pOH
= - lo
g [OH
-]
=
- log 9 x 10 -4
=
4 – log 9 � pH
= 14 – pO
H
= 14 – ( 4 – lo
g 9 )
= 10 +
log 9
153
III.
Soal pH
asam basa untuk gam
e advanced 1.
Jika konsentrasi ion H + dalam larutan =
0,002 M, dan log 2 =
0,3, maka
pH larutan tersebut adala
h.... 2.
Konsentrasi ion hidro
gen dalam
larutan yang p
Hn
ya =
3 – log 2
adalah....M
3. B
erapakah pH 100 m
l larutan HC
l 0,1 M ?
4.
Berapakah pH
1 L larutan H2 S
O4 0,005 M
? 5.
Berapakah pH
larutan Ca
(OH
)2 0,015 M
?
6. B
erapakah pH larutan 20
mL K
OH
0,004 M ?
7.
Bila K
a HC
OO
H =
2 x 10 -5, berapakah pH
larutan H
CO
OH
0,05 M ?
8.
Bila K
b NH
4 OH
= 1 x 10 -5, berapakah p
H larutan N
H4 OH
0,004 M ?
9.
Jika larutan P m
empun
yai pH
= 5 dan larutan Q
mem
pun
yai pH
= 6 , m
aka konsentrasi ion hidrogen dalam
larutan P dan dala
m
larutan Q akan
berbanding seb
agai....
10. Pada suatu suhu tertentu harga tetap
an kesetimbangan air (K
w) =
9 x 10 -14.
Pada suhu tersebut konse
ntrasi ion OH
- dalam air m
urni adalah....M
11. Berapakah pH
larutan yang dibuat da
ri 0,005 mol H
NO
3 dalam 5 L air?
12. B
erapakah pH larutan ya
ng dibuat dari 0,001 m
ol KO
H dalam
10 L air?
13. Larutan H
Cl dalam
air dengan p
H =
2 akan beruba
h me
njadi pH=
3 bila diencerkan seban
yak....kali.
14. Seban
yak 10 m
l larutan asam
asetat dengan pH
= 3
dicam
pur dengan 90 m
l air. B
erapakah pH
laruta
n sekarang?
Ka =
1 x 10-5
15. Larutan asam
asetat (Ka =
2 x 10-5 ) m
empun
yai pH ya
ng sam
a den
gan larutan 2 x 10 -3 M
HC
l. Berapakah konsentrasi asam
asetat tersebut...M
16. B
asa kuat bervalensi satu
mem
punyai pH
= 10, m
aka k
onsentrasi ion OH
- dalam
larutan tersebut adalah....M
17. B
erapa pH larutan yan
g mengandun
g 0,37 gram C
a(OH
)2 dalam
satu liter air?
(Mr C
a(OH
)2 = 74)
18. Konsentrasi ion hidro
gen dalam
larutan HF
0,01 M ya
ng terdissosiasi 20%
adalah....M
19. S
uatu asam lem
ah HA
0,1 M m
emiliki pH
sebesar 4. Pe
rsentase HA
yang
terurai adalah....%
20. Jika 90 m
l air ditambahkan dalam
10 ml larutan H
Cl
0,1 M, m
aka pH
larutan yang te
rjadi adalah....
21. Asam
sulfat banyak digu
nakan dalam
accu
mu
lato
r. Jika diketahui 100 mL
larutan H2 S
O4 m
empun
yai pH =
2, kemolaran asa
m sulfat tersebut
adalah....M
22. Derajad keasam
an pH asam
etanoat 0,02 M (K
a=2 x 10-5) adalah....
23. Tetapan dissosiasi suatu asam
lemah ad
alah 10-3. La
rutan asam tersebut
dengan pH =
4 mem
iliki konsentrasi....M
154
24. Suatu asam
lemah H
A 0,01 M
mem
iliki pH 3,5. K
onstanta asam
(Ka)
tersebut adalah.... 25. V
olume air yan
g harus ditam
bahkan pada 10 cm
3 larutan HC
l yang
mem
iliki pH =
0 agar diperoleh larutan yan
g mem
iliki pH
= 1
adalah....cm 3 26. Jika pH
100 mL asam
lem
ah HA
0,1 M sam
a denga p
H 10
0 mL H
2 SO
4 0,001 M
, harga tetapan ionisasi asam
HA
tersebut adalah....
27. Harga p
H suatu basa ku
at valensi satu =
12, maka konsentrasi basa lem
ah tersebut adalah....M
28. H
arga pH
250 mL laruta
n NaO
H 0,1M
adalah...
29. Larutan asam
asetat (Ka
=2 x 10
-5) mem
punyai pH
= 3 – log 2. K
onsentrasi
larutan asam te
rsebut ada
lah....M
30. Asam
Form
iat (HC
OO
H) 0,1 M
mem
punyai tetap
an ionisasi 1,8 x 10 -4.
Konsentrasi ion H + ya
ng ada dalam
larutan ad
alah....M
KU
NC
I JAW
AB
AN
DA
N P
EM
BA
HA
SA
N :
1. K
onsentrasi ion H + dalam
larutan = 0,002 M
, dan log 2 =
0,3, maka pH
larutan tersebut : pH
= - lo
g [H+]
=
- log 0,002
= - lo
g 2 x 10 -3
=
3 – log 2
=
3 – 0,3
= 2,7
2. K
onsentrasi ion hidrogen
dalam larutan yan
g pH
-nya
=
3 – log 2 ,yaitu:
pH
=
- log [H
+]
3-log 2
= - lo
g [H +]
[H+]
= 2 x 10 -3 M
3.
pH 100 m
l larutan HC
l 0,1 M :
[H+]
= M
a . a
=
0,1 x 1
=0,1 M
pH
=
- log [H
+]
= - lo
g 0,1
=
- log 10 -1
=
1 4.
pH 1 L la
rutan H2 SO
4 0,005 M :
[H+]
= M
a . a
=
0,005 x 2
=0,01 M
155
pH
= - lo
g [H+]
=
- log 0,01
= - lo
g 10 -2
=
2 5.
pH larutan C
a(OH
)2 0,015 M :
[OH
-] =
Mb . b
=
0,015 x 2
= 0,03 M
pO
H
= - lo
g [OH
-]
= - lo
g 0,03
=
-log 3 x 10 -2
=
2 – log 3
pH
= 14 – pO
H
=
14 – (2-log 3)
=
12 + lo
g 3
6. pH
larutan 20 mL K
OH
0,004 M :
[OH
-] =
Mb . b
=
0,004 x 1
= 0,004 M
pO
H
= - lo
g [OH
-]
= - lo
g 0,004
=
-log 4 x 10 -3
=
3 – log 4
pH
= 14 – pO
H
=
14 – (3-log 4)
=
11 + lo
g 4
7. B
ila Ka H
CO
OH
= 2 x 10 -5, berapakah p
H larutan
HC
OO
H 0,05 M
: H
CO
OH
termasuk asam
lemah, m
aka : [H
+] =
√ )( .'(
=
*0,05 � 2 � 10 �-
= √1 � 10 �5
=
10 -3 M
pH
= - lo
g [H+]
=
- log 10 -3
=
3 8.
Bila K
b NH
4 OH
= 1 x 10 -5, berapakah p
H larutan N
H4 OH
0,004 M :
NH
4 OH
termasuk basa le
mah. M
aka: [O
H-]
= √ )1 .'1
=
*0,004 � 1 � 10 �-
= √4 � 10 �3
=
2 x 10 -4 M
pOH
=
- log [O
H-]
=
- log 2 x 10 -4
=
4 – log 2
pH
= 14 – pO
H
156
=
14 – (4-log 2)
=
10 + lo
g 2
9. La
rutan P m
empun
yai pH
= 5 dan la
rutan Q m
empun
yai pH
= 6 , m
aka konsentrasi ion hidrogen dalam
larutan P dan dala
m
larutan Q akan
berbanding seb
agai :
pH P
=
- log [H
+]P 5
= - lo
g [H+]P
- log 10 -5= - lo
g [H+]P
[H+]P
=
10-5 M
pH
Q
= - lo
g [H+]Q
6 =
- log [H
+]Q
- log 10 -6= - lo
g [H+]Q
[H+]Q
=
10-6 M
[H
+]P : [H
+]Q =
10-5 : 10
-6
= 10 : 1
10. Pada suatu suhu tertentu harga tetap
an kesetimbangan air (K
w) =
9 x 10 -14.
Pada suhu tersebut konse
ntrasi ion OH
- dalam air m
urni : [H
+][OH
-]= K
w
Pada larutan netral ( air ) [H +]=
[OH
-], maka :
[H+][O
H-] =
Kw
[O
H-][O
H-] =
9 x 10 -14
[OH
-] 2 =
9 x 10 -14
[OH
-] =
√9 � 10 �� [O
H-]
= 3 x 10 -7 M
11. pH larutan yan
g dibuat dari 0,005 m
ol HN
O3 dala
m 5 L :
Konsentrasi H
NO3 =
6789
= :,::--
= 10 -3 M
[H
+] =
Ma . a
= 10 -3 x 1
=
10 -3 M
pH
= - lo
g [H+]
=
- log 10 -3
=
3 12. pH
larutan yang dibuat d
ari 0,001 mol K
OH
dalam
10 L air :
Konsentrasi K
OH
= 6789
= :,::��:
= 10 -4 M
[O
H-]
= M
b . b
= 10 -4 x 1
=
10 -4 M
157
pOH
=
- log [O
H-]
=
- log 10 -4
=
4 pH
=
14 – pOH
= 14 – 4
=
10 13. La
rutan HC
l dalam air de
ngan pH
= 2 akan be
rubah m
enjadi pH
= 3 bila
diencerkan sebanya
k : pH
1 =
- log [H
+]1 2
= - lo
g [H+]1
- log 10 -2= - lo
g [H+]1
[H+]1
= 10 -2 M
pH
2 =
- log [H
+]2 3
= - lo
g [H+]2
- log 10 -3= - lo
g [H+]2
[H+]2
= 10 -3 M
M
isal Volum
e mula-m
ula = V1 dan volum
e setelah pengenceran =
V2 ,
maka :
[H+]1 .V
1 = [H
+]2 .V2
10-2. V
1 = 10 -3. V
2
V
2
= 10 V
1
Jadi, dibutuhkan pengenceran 10 kali lipat dari volum
e mula-m
ula untuk m
enaikkan pH da
ri 2 ke pH 3.
14. S
ebanya
k 10 ml larutan a
sam asetat den
gan pH=
3 dic
ampur den
gan 90 ml
air, pH larutan sekaran
g, Ka =
1 x 10-5
Mula-m
ula :
pH =
- log [H
+]
3 =
- log [H
+]
-log 10 -3 =
-log [H+]
[H
+] =
10-3 M
[H
+] =
√ )( .'(
10-3
= √)( � 1 � 10 �-
10-6
= M
a x 1 x 10 -5 M
a =
10 -1 M
Asam
tersebut diencerkan dari 10 m
L ditamb
ah 90 m
L air, m
aka volume
total = 100 m L
, Ma setelah pen
genceran :
Ma
1 .V1
= M
a2 .V
2
10-1. 10 =
Ma2 . 100
M
a2
= 10
-2 M
158
pH setelah pen
genceran :
[H+]
= √ )( .'(
=
√10 �; .1 � 10 �-
= √ 10 �0
=
10 -3,5 M
pH
=
- log [H
+]
= - lo
g 10 -3,5
=
3,5 15. La
rutan asam asetat (K
a = 2 x 10
-5 ) mem
punyai pH
yan
g sama d
engan
larutan 2 x 10 -3 M H
Cl, konsentrasi asam
asetat tersebut : [H
+] dari 2 x 10 -3 M H
Cl :
[H+]
= M
a . a
=
2 x 10 -3 x 1
=2 x 10 -3 M
K
arena pH
HC
l sama d
engan p
H asam
asetat, [H+] dari H
Cl juga sam
a dengan [H +] dari asam
asetat, maka :
[H+]H
Cl
= [H
+]as. a
setat = 2 x 10 -3 M
M
aka konsentrasi asam a
setat =
[H+]
= √ )( .'(
2 x 10 -3 =
√)( � 2 � 10 �- 4 x 10 -6 =
Ma x 2 x 10 -5
Ma
= 2 x 10 -1 M
16. Basa ku
at bervalensi satu m
empun
yai pH =
10, ma
ka konsentrasi ion O
H-
dalam larutan tersebut :
pH =
10 � pO
H =
14 –pH
=
14 - 10 = 4
pO
H
= - lo
g [OH
-] 4
= - lo
g [OH
-] - log 10 -4=
- log [O
H-]
[OH
-] =
10-4 M
17. Larutan yan
g men
gandung 0,37 gram
Ca(O
H)
2 (Mr C
a(OH
)2 = 74
) dalam
satu liter air, maka konse
ntrasi Ca(O
H)
2 :
Konsentrasi C
a(OH
)2 = 6$< � �:::6=
= :,>00 � �:::
�:::
= 5 x 10 -3 M
[O
H-]
= M
b . b
= 5 x 10 -3 x 2
=
10 -2 M
pOH
=
- log [O
H-]
=
- log 10 -2
=
2
159
pH
= 14 – pO
H
=
14 – 2
= 12
18. Konsentrasi ion hidro
gen dalam
larutan HF
0,01 M ya
ng terdissosiasi 20%
α =
20% =
0,2
[H+]
= M
a . α
= 0,01 x 0,2
=
2 x 10 -3 M
19. Suatu asam
lemah H
A 0,1 M
mem
iliki pH sebesar 4. P
ersentase H
A yan
g terurai :
pH
= - lo
g [H+]
4
= - lo
g [H+]
-log 10 -4
= -log [H
+]
[H+]
= 10
-4 M
[H+]
= M
a . α 10
-4 =
0,1 x α α
= 10 -3
Persentase H
A yan
g terurai =
α x 100%
=
10 -3 x 100%
= 0,1 %
20. Jika 90 m
l air ditambahkan dalam
10 ml larutan H
Cl
0,1 M, m
aka pH
larutan yang te
rjadi : K
onsentrasi HC
l setelah penambahan air :
Ma
1 .V1
= M
a2 .V
2
0,1. 10 = M
a2 . 100
Ma
2 =
10-2 M
[H
+] =
Ma . a
= 10 -2 x 1
=
10 -2 M
pH
= - lo
g [H+]
=
- log 10 -2
=
2 21. La
rutan H2 S
O4
dengan volum 100m
L mem
punya
i pH =
2, kemolaran asam
sulfat tersebut :
pH
= - lo
g [H+]
2
= - lo
g [H+]
-log 10 -2
= -log [H
+]
[H+]
= 10
-2 M
[H+]
= M
a . a
10-2
= M
a x 2 M
a =
5 x 10 -3 M
160
22. pH asam
etanoat 0,02 M
(Ka=
2 x 10-5) :
[H+]
= √ )( .'(
= *0,02 .2 � 10 �-
=
√ 4 � 10 �0
= 2 x 10 -3
,5 M
pH
= - lo
g [H+]
=
- log 2 x 10 -3
,5
= 3,5 – log 2
23. T
etapan dissosiasi suatu asam lem
ah adalah 10
-3, konsentrasi asam lem
ah pH
= 4 :
pH
=
- log [H
+]
4 =
- log [H
+]
-log 10 -4 =
-log [H+]
[H
+] =
10-4 M
[H
+] =
Ma . α
10-4
= M
a x 10 -3 M
a =
10 -1 M
24. asam lem
ah HA
0,01 M m
emiliki pH
3,5. Konstanta asa
m (K
a) tersebut :
pH
= - lo
g [H+]
3,5
= - lo
g [H+]
-log 10 -3
,5 =
-log [H+]
[H
+] =
10-3
,5 M
[H+]
= √ )( .'(
10
-3,5
= √ 0,01 .'(
10
-7 =
0,01 '(
Ka
=
10 -5 25. V
olume air yan
g harus ditam
bahkan pada 10 cm
3 larutan HC
l yan
g m
emiliki pH
= 0 agar dip
eroleh larutan yang m
emilik
i pH =
1 : pH
= 0, m
aka :
pH
= - lo
g [H+]
0
= - lo
g [H+]
-log 1
=
-log [H+]
[H
+] =
1 M �
M H
CL =
1 M
pH =
1, maka :
pH
=
- log [H
+]
1 =
- log [H
+]
-log 10 -1 =
-log [H+]
[H
+] =
10-1 M
� �
M H
CL =
10 -1 M
Volum
e yan
g harus ditam
bahkan : M
a1 .V
1 =
Ma
2 .V2
1. 10 =
10 -1 . V2
V2
=
100 cm3
161
Jadi, volume yan
g harus ditam
bahkan = 100 – 10 =
90 cm
3 26. pH
100 mL asam
lemah H
A 0,1 M
sama den
ga pH
100 mL
H2 S
O4 0,001
M, harga tetap
an ionisasi asam H
A tersebut :
Karen
a pH H
Cl sam
a de
ngan pH
asam asetat, [H
+] dari HC
l juga sama
dengan [H +] dari HA
, maka :
[H ]@� ABC = [H
+]HA
Ma . a
=
Ma . α
0,001 . 2 =
0,1 . α 0,002
= 0,1α
α =
2 x 10 -2 27. pH
suatu basa kuat valensi satu =
12, maka konse
ntrasi basa kuat te
rsebut : pH
= 12 �
pOH
= 2
pO
H
= - lo
g [OH -]
2
= - lo
g [OH
-]
-log 10 -2 =
-log [OH
-]
[OH
-] = 10
-2 M�
konsentrasi basa kuat : 10-2 M
28. pH
250 mL la
rutan 0,1 M N
aOH
[O
H-]
= M
b . b
= 0,1 x 1
=
0,1 M
pOH
=
- log [O
H-]
=
- log 0,1
= -log 10 -1
=
1 pH
=
14 – pOH
= 14 -1
= 13
29. asam asetat (K
a=2 x 10
-5) mem
punyai p
H =
3 – log 2. K
onsentrasi larutan asam
tersebut :
pH
= - lo
g [H+]
3 – log 2
=
- log [H +]
-log 2 x 10 -3 =
-log [H+]
[H
+] =
2 x 10 -3M
[H+]
= √ )( .'(
2 x 10 -3 =
√)( .2 � 10 �- 4 x 10 -6
= 2 x 10 -5
Ma
Ma
= 2 x 10 -1
M
30. Asam
Form
iat (HC
OO
H) 0,1 M
mem
punyai tetap
an ionisasi 1,8 x 10 -4.
Konsentrasi ion H + : [H
+] =
Ma . α
=
0, 1 x 1,8 x 10 -4
= 1,8 x 10 -5 M
162
Soal-S
oal Gam
e “Stoikiom
etri Larutan”
Standar K
ompetensi : 4. M
emaham
i sifat-sifat larutan asam
-basa, m
etode
pengukuran, d
an terapan
nya.
Kom
petensi Dasa
r : 4.2 M
enghitung ban
yaknya p
ereak
si dan hasil reaksi
dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam
basa
. Indikato
r : 1. M
enggunakan konse
p mol, konsentrasi,
dan volume
untuk perhitungan kimia (stoikiom
etri) pada reaksi
dalam larutan.
2. M
enggunakan d
ata titrasi untuk menghitun
g konse
ntrasi asam
atau basa pada re
aksi penetralan.
T
ujuan Pem
belajaran : 1. P
eserta didik dapat menghitun
g konsentrasi asam/basa
berdasarkan reaksi pen
etralan.
2. Peserta didik dapat m
enghitun
g volume asam
/basa
berdasa
rkan reaksi penetralan.
3. P
eserta didik dapat me
nggunakan konsep mol,
konsentrasi, dan volume untuk perhitungan kim
ia (stoikiom
etri) pada reaksi dalam
larutan.
4. Peserta didik dapat m
enggunakan data titrasi un
tuk m
enghitung konsentrasi asam
atau basa pada re
aksi penetralan.
5. P
eserta didik dapat me
nentukan kurva titrasi asam
-basa. I.
Materi P
embelajaran
a. B
erbagai jenis reaksi dalam larutan asam
basa
1. R
eaksi asam den
gan basa
AS
AM
+ B
AS
A ��� �
GA
RA
M +
AIR
Contoh :
HC
l(aq
)+ N
aO
H(aq
)� N
aCl(a
q)+
H2 O
(l)
HN
O3 (a
q)+
KO
H(a
q)�
KN
O3 (a
q)+
H2 O
(l)
2. R
eaksi oksida asam den
gan basa
OK
SID
A A
SA
M +
BA
SA
��� �
GA
RA
M +
AIR
Contoh :
SO
3 (g) +
2NaO
H(aq
)� N
a2 S
O4 (a
q)+
H2 O
(l)
N2 O
5 (g)+
Ba
(OH
)2 (aq
)� B
a(NO
3 )2 (aq
)+ H
2 O(l)
163
3. R
eaksi oksida basa dengan asam
OK
SID
A B
AS
A +
AS
AM
��� �
GA
RA
M +
AIR
Contoh :
Na
2 O(s) +
2HC
l(aq
)� 2
NaC
l(aq
)+ H
2 O(l)
CaO
(s) + 2H
Br(a
q)�
CaB
r2 (aq
)+ H
2 O (l)
b. R
eaksi pergantian rangkap
Reaksi pergantian ran
gkap dapat dirum
uskan sebagai
berikut :
A
B +
CD
��� � A
D +
CB
Sen
yaw
a AB
dan CD
da
pat berupa asam, basa, atau gar
am. R
eaksi dapat
berlangsun
g apabila A
D dan C
B m
emenuhi palin
g tidak satu da
ri kriteria berikut :
1. S
ukar larut dalam air (m
engend
ap)
2. M
erupakan senyaw
a yang tidak stabil
3. M
erupakan senyaw
a elektrolit yang lebih lem
ah dari
AB
atau CD
Contoh :
1. P
b(NO
3 )2 (aq
)+ 2
KI(a
q)�
Pb
I2 (s) + 2K
NO
3 (aq
) P
bI2 mengendap
2. C
aCO
3 (s) + 2
HC
l(aq
)� C
aCl2 (a
q)+
H2 O
(l)+ C
O2 (g
) H
2 CO
3 yang terbentuk tidak stabil, sehingga menjadi H2 O
dan CO
2
c. R
eaksi Redoks
1. R
eaksi logam d
an asam kuat ence
r
Reaksi logam
den
gan asam
kuat encer men
ghasilkan garam
dan gas hidro
gen.
LO
GA
M +
AS
AM
KU
AT
EN
CE
R ��� �
GA
RA
M +
HID
RO
GE
N
Reaksi terjadi karena ion H + asam
men
yerap elektron dari logam
. Dalam
hal
ini, logam m
ereduksi ion H +. A
kan tetapi, tidak sem
ua logam d
apat mem
beri
elektron (mereduksi) ion H +. Lo
gam-lo
gam ya
ng d
apat mereduksi ion H
+ terletak
di sebelah kiri dalam de
ret kereaktifan lo
gam.
Berikut ini deret kereaktifan logam
(Deret V
olta) :
Li-K-B
a-Ca-N
a-Mg-A
l-Zn-C
r-Fe-C
o-Ni-S
n-Pb-(H
)-Cu-H
g-A
g-Pt-A
u
Contoh :
Z
n(s) + 2H
Cl(a
q)�
ZnC
l2 (aq
)+ H
2 (g)
164
C
u (s) + H
2 SO
4 (aq
)
Reaksi anatara lo
gam C
u dan larutan H
2 SO
4 tidak dapat terjadi karena C
u tidak
dapat mereduksi H2 S
O4
2. R
eaksi logam d
an garam
Reaksi logam
(l) dengan ga
ram (M
A) m
enghasilkan garam
LA dan lo
gam
M.
LO
GA
M L +
GA
RA
M M
A ��� �
GA
RA
M LA
+ LO
GA
M M
Reaksi logam
den
gan garam
merupakan re
aksi pendesakan (lo
gam L
mendesak lo
gam M
). Re
aksi ini hanya d
apat berla
ngsun
g jika logam
L terletak di
sebelah kiri logam
M dalam
deret kere
aktifan loga
m
( logam L lebih aktif
daripada logam
M)
Contoh :
Z
n(s) + C
uSO
4 (aq
)� Z
nS
O4 (a
q)+
Cu(s)
C
u(s) + Z
nSO
4 (aq
)
Reaksi antara lo
gam C
u dengan ZnS
O4 tidak dapat terjadi karena lo
gam C
u tidak
dapat mendesak Z
n dalam
larutan ZnS
O4
d. T
itrasi asam basa
1. T
itrasi merupakan m
etode analisis kuantitatif untuk m
enentukan konsentrasi
suatau larutan.
2. La
rutan yang akan ditentukan konsentrasin
ya dititrasi oleh larutan ya
ng
konsentrasinya diketahui dengan tepat (larutan sta
ndar) dan disertai
penambahan indikator.
3. T
itik akhir titrasi diharapkan m
endekati titik ekiva
len yaitu kondisi pada saat
larutan asam tep
at bereaksi dengan larutan b
asa. Ti
tik akhir titrasi adalah
kondisi pada saat terjadi perubahan warn
a dari indi
kator.
Untuk m
enentukan konsentrasi larutan yan
g dititrasi
dapat menggun
akan
persama
an sebagai berikut :
Ma .V
a .a = M
b . Vb . b
Va .N
a = V
b . Nb
Keteran
gan
= V
a = V
olume asam
V
b = V
olume basa
M
a = konsentrasi asam
M
b = konsentrasi basa
165
N
a = norm
alitas asam
Nb =
normalitas basa
a =
valensi asam
b = valensi basa
II.
Soal stoikiom
etri untuk game basic
Tentukan volum
e / konsentrasi asam
/ basa yan
g dipe
rlukan, sehingga dipe
roleh titik ekivalen pada penca
mpuran (re
aksi) netralisas
i asam dan basa b
erikut! S
OA
L JA
WA
BA
N
1. 10 m
L HC
l 0,01 M +
....mL
NaO
H 0,01 M
2. 10 m
L HC
l ....M +
10 mL
NaO
H 0,01 M
3. .... m
L HC
l 0,01M +
15 mL
NaO
H 0,02 M
4. 10 m
L HC
l 0,02 M +
20 mL
NaO
H .... M
5. 20 m
L H2 S
O4 0,05 M
+ ....m
L K
OH
0,05 M
6.
20 mL H
2 SO
4 .... M +
20 mL
KO
H 0,05 M
7. .... m
L H2 S
O4 0,02 M
+ 25 m
L K
OH
0,04 M
1. 10 m
L
Ma.V
a. a
= M
b.Vb. b
0,01M
.10mL.1
=
0,01M.V
b.1
0,1 m
L =
0,01Vb
Vb
= 10 m
L 2.
0,01 M
M
a.Va. a
=
Mb.V
b. b
M
a.10mL.1
=
0,01M.10m
L.1
10 M
a =
0, 1M
M
a =
0,01 M
3. 30 m
L
Ma.V
a. a
= M
b.Vb. b
0,01M.V
a.1
= 0,02M
.15 mL.1
0,01 Va
=
0,3 mL
V
a
= 30 m
L 4.
0,01 M
M
a.Va. a
=
Mb.V
b. b
0,02 M.10m
L.1 =
Mb.20 m
L.1
0,2 M
=
20 Mb
M
b =
0,01 M
5. 40 m
L
Ma.V
a. a
= M
b.Vb. b
0,05M
.20mL.2
=
0,05M.V
b.1
2 m
L =
0,05Vb
Vb
= 40 m
L 6.
0,025 M
M
a.Va. a
=
Mb.V
b. b
M
a.20mL.2
=
0,05M.20m
L.1
40 M
a =
1 M
M
a =
0,025 M
7. 25 m
L
Ma.V
a. a
= M
b.Vb. b
0,02M.V
a.2
= 0,04M
.25 mL.1
0,04 Va
=
1 mL
V
a
= 25 M
l
166
8. 25 m
L H2 S
O4 0,02 M
+ 10 m
L K
OH
.... M
9.
40 mL H
NO
3 0,05 M +
....mL
LiOH
0,04 M
10. 40 m
L HN
O3 .... M
+ 50 m
L LiO
H 0,04 M
11. ... mL H
NO
3 0,03 M +
30 mL
LiOH
0,02 M
12. 20 m
L HN
O3 0,03 M
+ 30 m
L LiO
H .... M
13. 15 mL C
H3 C
OO
H 0,01 M
+
....mL N
aO
H 0,01 M
14. 20 mL C
H3 C
OO
H ....M
+ 10
mL N
aO
H 0,01 M
15. .... mL C
H3 C
OO
H 0,01
M +
15 m
L Na
OH
0,02 M
16. 40 m
L CH
3 CO
OH
0,02 M +
20 m
L Na
OH
.... M
8. 0,1 M
Ma.V
a. a
= M
b.Vb. b
0,02 M
.25mL.2
= M
b.10 mL.1
1 M
= 10 M
b
Mb
= 0, 1 M
9.
50 mL
M
a.Va. a
=
Mb.V
b. b
0,05M.40m
L.1
= 0,01M
.Vb.1
2 mL
= 0,04V
b
V
b =
50 mL
10. 0,05 M
M
a.Va. a
=
Mb.V
b. b
M
a.40mL.1
=
0,04M.50m
L.1
40 M
a =
2 M
M
a =
0,05 M
11. 20 mL
M
a.Va. a
=
Mb.V
b. b
0,03M
.Va.1
=
0,02M.30 m
L.1
0,03 V
a
= 0,6 m
L
Va
=
20 mL
12. 0,02 M
M
a.Va. a
=
Mb.V
b. b
0,03 M.20m
L.1 =
Mb.30 m
L.1
0,6 M
=
30 Mb
M
b =
0,02 Mb
13. 15 mL
M
a.Va. a
=
Mb.V
b. b
0,01M.15m
L.1
= 0,01M
.Vb.1
0,15 mL
= 0,01V
b
V
b =
15 mL
14. 0,005 M
M
a.Va. a
=
Mb.V
b. b
M
a.20mL.1
=
0,01M.10 m
L.1
20 M
a =
0,1M
M
a =
0,005 M
15. 30 mL
M
a.Va. a
=
Mb.V
b. b
0,01M
.Va.1
=
0,02M.15 m
L.1
0,01 V
a
= 0,3 m
L
Va
=
30 mL
16. 0,04 M
M
a.Va. a
=
Mb.V
b. b
0,02 M.40m
L.1 =
Mb.20 m
L.1
0,8 M
=
20 Mb
M
b =
0,04 M
167
17. 10 mL H
CO
OH
0,02 M
+ ....m
L M
g(OH
)2 0,01 M
18. 20 m
L HC
OO
H ....M
+ 1
0 mL
Mg(O
H)2 0,01 M
19. .... mL H
CO
OH
0,02M +
15 mL
Mg(O
H)2 0,02 M
20. 40 mL H
CO
OH
0,02 M
+ 20
mL M
g(OH
)2 .... M
21. 40 m
L HN
O3 0,03 M
+ ....m
L N
H4 O
H 0,06 M
22. 50 mL H
NO
3 .... M +
25 mL
NH
4 OH
0,03 M
23. ... m
L HN
O3 0,03 M
+ 30 m
L N
H4 O
H 0,02 M
24. 20 mL H
NO
3 0,04 M +
40 mL
NH
4 OH
.... M
25. 30 m
L HF
0,04 M +
40 mL
NH
4 OH
.... M
17. 10 mL
M
a.Va. a
=
Mb.V
b. b
0,02M.10m
L.1
= 0,01M
.Vb.2
0,2 mL
= 0,02V
b
V
b =
10 mL
18. 0,01 M
M
a.Va. a
=
Mb.V
b. b
M
a.20mL.1
=
0,01M.10m
L.2
20 M
a =
0, 2M
M
a =
0,01 M
19. 30 mL
M
a.Va. a
=
Mb.V
b. b
0,02M
.Va.1
=
0,02M.15 m
L.2
0,02 V
a
= 0,6 m
L
Va
=
30 mL
20. 0,02 M
M
a.Va. a
=
Mb.V
b. b
0,02 M.40m
L.1 =
Mb.20 m
L.2
0,2 M
=
40 Mb
M
b =
0,02 M
21. 20 mL
M
a.Va. a
=
Mb.V
b. b
0,03M.40m
L.1
= 0,06M
.Vb.1
1,2 mL
= 0,06V
b
V
b =
20 mL
22. 0,015 M
M
a.Va. a
=
Mb.V
b. b
M
a.50mL.1
=
0,03M.25 m
L.1
50 M
a =
0,75M
M
a =
0,015 M
23. 20 mL
M
a.Va. a
=
Mb.V
b. b
0,03M
.Va.1
=
0,02M.30 m
L.1
0,03 V
a
= 0,6 m
L
Va
=
20 mL
24. 0,02 M
M
a.Va. a
=
Mb.V
b. b
0,04 M.20m
L.1 =
Mb.40 m
L.1
0,8 M
=
40 Mb
M
b =
0,02 M
25. 0,03 M
M
a.Va. a
=
Mb.V
b. b
0,04 M.30m
L.1 =
Mb.40 m
L.1
1,2 M
=
40 Mb
M
b =
0,03 M
168
III.
S
oal stoikiometri untuk gam
e advanced 1.
Garam
yang terbentuk d
ari reaksi gas b
elerang dio
ksida den
gan larutan natrium
hidroksida adalah....
A. N
aSO
2 B
. N
aHS
O3
C. N
a2 S
O3
D. N
a2 S
O4
E.
NaS
O3
2. D
i antara logam
berikut ya
ng tidak larut dalam
asam sulfat encer ad
alah.... A
. Tem
baga B
. A
lumunium
C
. M
agnesium
D
. Besi
E.
zink 3.
Satu m
ol m
asing-masing
logam
berikut dilarutkan
dalam
asam
sulfat encer. Lo
gam yan
g men
ghasilkan gas hidrogen paling
banya
k adalah.... A
. Al
B.
Zn
C
. M
g D
. Na
E
. F
e
4. S
epuluh mL larutan N
aO
H 0,05 M
akan tepat bereaksi den
gan larutan berikut, kecuali....
A. 10 m
L HC
l 0,05 M
B.
5 mL H
2 SO
4 0,1 M
C.
5 mL H
2 SO
4 0,05 M
D. 1 m
L HN
O3 0,5 M
E
. 10 m
L H2 S
O4 0,025 M
5.
Untuk m
embuat 4 gr b
esi(III) sulfat (Mr =
400) dari
besi(III) oksida
diperlukan larutan H2 SO
4 1 M seban
yak.... A
. 10 mL
B.
30 mL
C.
100 mL
D. 300 m
L E
. 600 m
L 6.
Alum
unium (A
r = 27 ) larut dalam
asam klorida
mem
bentuk alum
unium
klorida dan gas hidrogen :
2Al(s) +
6 HC
l (aq
) � 2
AlC
l3 + 3 H
2
Jika massa alum
unium yang dilarutkan 5,4 gram
, volum
e gas yang terjadi
diukur pada keadaan stan
dar adalah....(Ar A
l=27;A
r H=
1;Ar C
l=35
,5)
A. 1,12 L
B.
2,24 LC
. 3,36 L
D. 4,48 L
E.
6,72 L7.
Satu m
ol logam L berea
ksi dengan asam sulfat m
engha
silkan 33,6 L gas
hidrogen (ST
P). R
umus ga
ram yan
g terbentuk ad
alah....
A. LS
O4
B.
L(SO
4
C. L
2 (SO
D. L
3 (SO
E.
L2 S
O4
8. P
erhatikan gamba
r berikut ini :
1 2 3 4 5R
eaksi yan
g men
ghasilkan endapan te
rdapat pada tabu
ng reaksi ....A
. 1 dan 2B
. 2 dan 4
C.
3 dan 4D
. 2 dan 3E
. 4 dan 5
9. Lihat gam
bar be
rikut ini :
1 2 3 4 5R
eaksi yan
g men
ghasilkan gas te
rdapat pada tabun
g nomor....
A. 1 dan 2
B.
1 dan 3C
. 2 dan 3
D. 3 dan 4
169
Jika massa alum
unium yang dilarutkan 5,4 gram
, volum
e gas yang terjadi
keadaan stan
dar adalah....(Ar A
l=27;A
r H=
1;Ar C
l=35
,5)
1,12 L 2,24 L 3,36 L 4,48 L 6,72 L
Satu m
ol logam L berea
ksi dengan asam sulfat m
engha
silkan 33,6 L gas
hidrogen (ST
P). R
umus ga
ram yan
g terbentuk ad
alah....
4 )2 (S
O4 )3
(SO
4 )2
4 P
erhatikan gamba
r berikut ini :
1 2 3 4 5
R
eaksi yan
g men
ghasilkan endapan te
rdapat pada tabu
ng reaksi ....1 dan 2 2 dan 4 3 dan 4 2 dan 3 4 dan 5
Lihat gamb
ar berikut ini :
1 2 3 4 5
a
ng m
enghasilka
n gas terdap
at pada tabung nom
or....1 dan 2 1 dan 3 2 dan 3 3 dan 4
Jika massa alum
unium yang dilarutkan 5,4 gram
, volum
e gas yang terjadi
keadaan stan
dar adalah....(Ar A
l=27;A
r H=
1;Ar C
l=35
,5)
Satu m
ol logam L berea
ksi dengan asam sulfat m
engha
silkan 33,6 L gas
Reaksi ya
ng m
enghasilka
n endapan terdapat p
ada tabung reaksi ....
an
g men
ghasilkan gas te
rdapat pada tabun
g nomor....
E.
4 dan 510. P
ada penentuan kadar larutan C
Hm
enggunakan indikator....
A. F
enolftaleinB
. M
etil merah
C.
Alizarin kuning
D. M
etil orangeE
. B
romo tim
ol biru11. P
ada percobaan titrasi H
Cl dengan N
aOH
menurut reak
si :H
Cl +
NaO
H
Kurva yan
g menunjukka
n titrasi tersebut adalah....
A.
B.
C.
D.
170
4 dan 5 P
ada penentuan kadar larutan C
H3 C
OO
H den
gan larutan N
aOH
sebaiknya
m
enggunakan indikator....
F
enolftalein M
etil merah
Alizarin kuning
Metil orange
Brom
o timol biru
Pada percob
aan titrasi HC
l dengan NaO
H m
enurut reaksi :
HC
l + N
aOH
� N
aCl +
H2 O
K
urva yang m
enunjukkan titrasi tersebut adalah....
CO
OH
dengan
larutan NaO
H sebaikn
ya
Pada percob
aan titrasi HC
l dengan NaO
H m
enurut reaksi :
E.
12. Perubahan
pH
pad
a titrasi
asam
lemah
dengan
basa
ku
at d
apat digam
barkan oleh ku
rva....
a.
b.
c.
d.
171
P
erubahan p
H
pada
titrasi asam
lem
ah de
ngan
basa
kuat
dapat
digamba
rkan oleh kurva....
Perubahan
pH
pad
a titrasi
asam
lemah
dengan
basa
ku
at d
apat
e.
13. Perhatikan gam
bar
Kurva di atas m
enggam
barkan pe
rubahan pH
pada titrasi ....
A. basa kuat ditetesi asam
kuatB
. basa lem
ah ditetesi asam kuat
C.
basa kuat ditetesi asam le
mah
D. basa lem
ah ditetesi asam lem
ahE
. S
emua benar
14. Perhatikan gam
bar berikut :
Kurva di atas m
enggam
bA
. Asam
kuat ditetesi basa kuatB
. A
sam lem
ah ditetesi basa kuat
C.
Asam
kuat ditetesi basa lemah
D. A
sam lem
ah ditetesi basa lem
ahE
. S
emua benar
15. Seban
yak 40
mL larutan
CH
NaO
H 0,15 M
. A
. 0,075 MB
. 0,05 M
C.
0,4 M
D. 0,45 M
172
Perhatikan gam
bar
berikut :
K
urva di atas men
ggamb
arkan perubah
an pH pad
a titrasi ....
basa kuat ditetesi asam kuat
basa lem
ah ditetesi asam kuat
basa kuat ditetesi asam le
mah
basa lem
ah ditetesi asam lem
ah
Sem
ua benar P
erhatikan gamba
r berikut :
K
urva di atas men
ggambarkan pe
rubahan pH
pada titrasi ....
Asam
kuat ditetesi basa kuat A
sam lem
ah ditetesi basa kuat
A
sam kuat ditetesi basa lem
ah
Asam
lemah ditetesi basa
lemah
S
emua benar
Seban
yak 40
mL larutan
CH3 C
OO
H tepat be
reaksi dengan 20
mL larutan
N
aOH
0,15 M. Konsentrasi C
H3 CO
OH
tersebut adalah....
0,075 M
0,05 M
0,45 M
Kurva di atas m
enggam
barkan pe
rubahan pH
pada titrasi ....
arkan perubah
an pH pad
a titrasi ....
CO
OH
tepat bere
aksi dengan 20 m
L larutan
173
E.
0,75 M
16. Seban
yak 25 m
L HC
l dititrasi oleh larutan Na
OH
0,1 M
dengan m
enggunakan indikator P
P. U
ntuk mencapai titik ekui
valen, diperlukan 50
mL titran. B
erapa konsentrasi H
CL te
rsebut ?
A. 0,1 M
B
. 0,15 M
C
. 0,2 M
D. 0,25 M
E
. 0,3 M
17. B
erdasarkan titrasi 25 m
L larutan H
Cl den
gan Na
OH
0,1 M
diperoleh data
sebagai be
rikut : N
o V
olume H
Cl
(mL)
Volum
e NaO
H
(mL)
1 2 3
25 25 25
9 11 10
Konsentrasi H
Cl adalah....
A. 0,010 M
B
. 0,020 M
C
. 0,030 M
D
. 0,040 M
E.
0,050 M
18. Berikut data hasil titrasi H
Cl dengan larutan N
aOH
0,1 M
. P
erc. V
olume H
Cl
(mL)
Yan
g dititrasi
Volum
e NaO
H
(mL)
Yan
g digunakan
1 2 3
20 20 20
15 14 16
Berd
asarkan data tersebut, konsentrasi larutan H
Cl
adalah.... A
. 0,070 M
B.
0,075 M
C.
0,080 M
D. 0,133 M
E
. 0,143 M
19. B
erikut data hasil titrasi NaO
H den
gan larutan H2 S
O4 0,05 M
. P
erc. V
olume
NaO
H(m
L) Y
ang dititrasi
Volum
e H2 S
O4
(mL)
Yan
g digunakan
1 2 3
25 25 25
74 76 75
174
Berd
asarkan data tersebut, konsentrasi larutan N
aO
H adalah....
A. 0,1 M
B
. 0,2 M
C
. 0,3 M
D. 0,4 M
E
. 0,5 M
20. D
ata hasil titrasi25 mL la
rutan NaO
H 0,2 M
denag lalrutan H
Cl 0,25 M
seba
gai berikut :
No
Volum
e HC
l (mL)
1 2 3 4 5
5 10 20 25 30
Dari data te
rsebut yang m
enunjukkan terjadinya titik ekivalen terletak
pada .... A
. 1 B
. 2
C. 3
D. 4
E.
5 21. S
ebanya
k 25 mL asam
cuka dititrasi dengan larutan K
OH
0,01 M. D
ata hasil titrasi ditam
pilkan dalam tabel berikut ini :
N
o V
olume K
OH
(mL)
1 2 3
51 49 50
Berd
asarkan data da atas, konsentrasi asam
cuka ada
lah.... M
A. 0,02
B.
0,10 C
. 0,20
D. 2,00
E.
5,00 22. S
ebanya
k 10 mL N
H4 OH
dititrasi dengan larutan H
NO3 0,3 M
. Data hasil
titrasi ditampilkan dalam
tabel berikut ini : N
o V
olume H
NO
3 (mL)
1 2 3
21 19 20
Berd
asarkan data da atas, konsentrasi N
H4 O
H ad
alah.... M
A
. 0,2 B
. 0,3
175
C.
0,4 D
. 0,5 E
. 0,6
23. Larutan N
aOH
0,1 M seb
anya
k 50 mL dapat dinetralkan
oleh.... A
. 50 mL H
2 SO
4 0,2M
B.
50 mL H
2 SO
4 0,1M
C.
25 mL H
2 SO
4 0,2M
D. 12,5 m
L H2 S
O4 0,2M
E
. 12,5 m
L H2 S
O4 0,1M
24. S
ebanya
k 30 m
L larutan H
CO
OH
dititrasi den
gan laaru
tan K
OH
0,01 M.
Volum
e K
OH
ya
ng
dibutuhkan sebesar
60 m
L. K
onsentrasi
larutan
HC
OO
H adalah...M
A
. 0,01 B
. 0,02
C.
0,03 D
. 0,04 E
. 0,05
25. Seban
yak 20 m
L asam sulfat diperlukan untuk m
enetralkan
20 mL N
aOH
0,1 M
. Molaritas asam
sulfat yaitu.... M
A
. 1,00 B
. 0,50
C.
0,20 D
. 0,15 E
. 0,05
KU
NC
I JAW
AB
AN
DA
N P
EM
BA
HA
SA
N :
1. G
aram yan
g terbentuk da
ri reaksi gas beleran
g dioks
ida dengan larutan
natrium hidroksida adala
h Na
2 SO
3 R
eaksinya
: SO2 (g
) + 2N
aOH(a
q) �
Na
2 SO
3 (aq
) + H
2 O(l)
Jawaban : C
2.
Logam
yan
g tida
k larut dalam
asam sulfat en
cer yaitu logam yan
g lebih
reaktif dari H
, yaitu temb
aga. Jaw
aban : A
3. Lo
gam d
engan jum
lah mol sam
a yan
g men
ghasilkan gas hidro
gen paling
banya
k bila dilarutkan da
lam asam
sulfat encer yaitu logam
yang
kereaktifannya kuran
g dari H
dan mem
iliki bilok paling besar dalam
larutann
ya, yaitu alumun
ium.
Reaksin
ya : 2A
l(s) + 3
H2 S
O4 (a
q) �
Al2 (S
O4 )3 (a
q) +
3H2 (g
) Jaw
aban : A
176
4. S
epuluh mL larutan N
aOH
0,05 M akan
tida
k tepat bereaksi den
gan 5 mL
H2 S
O4 0,1 M
karena mol ekivalen asam
H2 S
O4
lebih banya
k. Jaw
aban : B
5. F
e2 O
3 (g) +
3H2 S
O4 (a
q) �
Fe2 (S
O4 )3 (a
q) +
3H
2 O(l)
Mol F
e2 (S
O4 )3 =
m / M
r
= 4 / 400 =
0,01 mol
mol H
2 SO
4 =
>� � DEF Fe
2 (SO
4 )3
=
3 x 0,01
= 0,03 m
ol V
olume H
2 SO
4 = m
ol / M
=
0,03 / 1
= 0,03 L
=
30 mL
Jawaban : B
6.
2Al(s) +
6 HC
l (aq
) � 2
AlC
l2 + 3 H
2 M
assa Al
= 5, 4 gram
. M
ol Al
= 5,4 / 27
=
0,2 mol
Mol H
2 =
>; � DEF Al
=
>; � 0,2
= 0,3 m
ol V
olume H
2 (ST
P)
= 0,3 m
ol x 22,4 L/mol
=
6,72 L Jaw
aban : E
7.
Satu m
ol logam L b
ereaksi dengan asam
sulfat me
nghasilkan 33,6 L gas
hidrogen (ST
P). R
umus ga
ram yan
g terbentuk ad
alah
Mol H
2
= 33,6 / 22,4
=
1,5 mol
Perbandin
gan mol =
perb
andingan koefisien, maka
perbandingan ko
efisiean L : H2 =1 : 1,5
= 2 :3
2L(s) +
3H2 S
O4 (a
q) �
L2 (S
O4 )3 (a
q) +
3H2 (g
) G
aram yan
g terbentuk : L2 (SO
4 )3 Jaw
aban : C
8. R
eaksi yan
g men
ghasilkan endapan te
rdapat pada tabu
ng reaksi 2 dan 4,
reaksinya :
2AgN
O3 (a
q) +
K2 C
rO4 (a
q) �
Ag
2 CrO
4 (s) + 2K
NO
3 (aq
) N
a2 S
O4 (a
q) +
Pb(N
O3 )2 (a
q) �
PbS
O4 (s) +
2Na
NO
3 (aq
) Jaw
aban : B
9. R
eaksi yan
g men
ghasilkan gas te
rdapat pada tabun
g nom
orreaksin
ya : N
a2 C
O3 (a
q) +
2HC
lM
g(s) +
2HC
lJaw
aban : B
10. Pada penentuan kadar larutan C
Hm
enggunakan indikator
Jawaban : A
11. K
urva yang m
enunjukkan titrasi
Reaksi
tersebut m
erupakan
titrasi asam
kuat
dengan
basa kuat,
maka
kurvan
ya :
Jawaban : D
12. P
erubahan p
H
pada
titrasi asam
lem
ah de
ngan
basa
kuat
dapat
digamba
rkan oleh kurva
Jawaban : A
13. K
urva
kuat. Jaw
aban : B
177
Reaksi ya
ng m
enghasilka
n gas terdap
at pada tabung n
omor
+ 2H
Cl(a
q) �
2NaC
l (aq
) + C
O2 (g) +
H2 O
(l)+
2HC
l(aq
) � M
gCl2 (a
q) +
H2 (g)
Pada penentuan kadar larutan C
H3 C
OO
H dengan larutan N
aO
H seb
aiknya
m
enggunakan indikator
PP
.
Kurva yan
g menunjukka
n titrasi H
Cl +
NaO
H �
NaC
l + H
Reaksi
tersebut m
erupakan
titrasi asam
kuat
dengan
basa kuat,
maka
Perubahan
pH
pad
a titrasi
asam
lemah
dengan
basa
ku
at d
apat digam
barkan oleh ku
rva :
merupakan kurva titra
si basa lemah oleh asa
m
Reaksi ya
ng m
enghasilka
n gas terdap
at pada tabung n
omor 1 d
an 3,
(l)
CO
OH
dengan larutan Na
OH
sebaikn
ya
NaC
l + H
2 O, yaitu :
Reaksi
tersebut m
erupakan
titrasi asam
kuat
dengan
basa kuat,
maka
Perubahan
pH
pad
a titrasi
asam
lemah
dengan
basa
ku
at d
apat
merupakan kurva titra
si basa lemah oleh asa
m
14. Kurva
Jawaban : A
15. S
ebanya
k 40 m
L larutan C
HN
aOH
0,15 M. K
onsentrasi CH
Ma.V
a.aM
a. 40.140 M
aM
a
Jawaban : A
16. S
ebanya
k 25 mL H
Cl d
ititrasi oleh larutan NaO
H 0,1 M
mL titran, konsentrasi H
Cl adalah:
Ma.V
a.aM
a. 25.125 M
aM
a
Jawaban : C
17. B
erdasarkan titrasi 25 m
L larutan H
Cl d
engan N
aO
H 0
,1 M dipe
roleh data seba
gai berikut :
No
Volum
e HC
l (m
L)1 2 3 R
ata 2 K
onsentrasi HC
l adalahM
a.Va.a
Ma. 25.125 M
aM
a
Jawaban : D
178
merupakan ku
rva titrasi asam kuat oleh basa kuat.
Seban
yak 40
mL larutan
CH3 C
OO
H tepat be
reaksi dengan 20
mL larutan
N
aOH
0,15 M. K
onsentrasi CH3 C
OO
H tersebut a
dalah : M
a.Va.a
Ma. 40.1 40 M
a M
a
= M
b.Vb. b
=
0,15.20.1 =
3 =
3 / 40 =
0,075 M
Seban
yak 25 m
L HC
l dititrasi oleh larutan N
aOH
0,1 M
, konsentrasi HC
l adalah:
Ma.V
a.a M
a. 25.1 25 M
a M
a
= M
b.Vb. b
=
0,1.50.1 =
5 =
5 / 25 =
0,2 M
Berd
asarkan titrasi 25 mL la
rutan HC
l den
gan Na
OH
0,1 M
diperoleh data
sebagai be
rikut : V
olume H
Cl
(mL)
Volum
e NaO
H
(mL)
25 25 25
9 11 10
25 10
Konsentrasi H
Cl adalah
Ma.V
a.a M
a. 25.1 25 M
a M
a
= M
b.Vb. b
=
0,1.10.1 =
1 =
1 / 25 =
0,04 M
merupakan ku
rva titrasi asam kuat oleh basa kuat.
CO
OH
tepat bere
aksi dengan 20 m
L larutan
Seban
yak 25 m
L HC
l dititrasi oleh larutan N
aOH
0,1 M
, diperlukan 50
Berd
asarkan titrasi 25 mL la
rutan HC
l den
gan Na
OH
0,1 M
diperoleh data
179
18. Berikut data hasil titrasi H
Cl dengan larutan N
aOH
0,1 M
. P
erc. V
olume H
Cl
(mL)
Yan
g dititrasi
Volum
e NaO
H
(mL)
Yan
g digunakan
1 2 3
20 20 20
15 14 16
Rata2
20 15
Berd
asarkan data tersebut, konsentrasi larutan H
Cl
adalah
Ma.V
a.a
Ma. 20.1 20 M
a M
a
= M
b.Vb. b
=
0,1.15.1 =
1,5 =
1,5 / 20 =
0,075 M
Jawaban : B
19. B
erikut data hasil titrasi NaO
H den
gan larutan H2 S
O4 0,05 M
. P
erc. V
olume
NaO
H(m
L) Y
ang dititrasi
Volum
e H2 S
O4
(mL)
Yan
g digunakan
1 2 3
25 25 25
74 76 75
Rata 2
25 75
Berd
asarkan data tersebut, konsentrasi larutan N
aO
H adalah
M
a.Va.a
0,05. 75.2
7,5 M
b
= M
b.Vb. b
=
Mb.25.1
= 25 M
b =
7,5 / 25 =
0,3 M
Jawaban : C
20. T
itik ekivalen terjadi saat mol ekivalen asam
= m
ol
ekivalen basa
Ma.V
a.a
0,25. Va.1
0,25 V
a
Va
= M
b.Vb. b
=
0,2.25.1 =
5 =
5 / 0,25 =
20 mL
Jawaban : C
21. S
ebanya
k 25 mL asam
cuka dititrasi dengan larutan K
OH
0,01 M. D
ata hasil titrasi ditam
pilkan dalam tabel berikut ini :
N
o V
olume K
OH
(mL)
1 2 3
51 49 50
Rata 2
50
180
konsentrasi asam cuka ad
alah
Ma.V
a.a
Ma. 25.1 25 M
a M
a
= M
b.Vb. b
=
0,01.50.1 =
0,5 =
0,5 / 25 =
0,02M
Jawaban : A
22. S
ebanya
k 10 mL N
H4 OH
dititrasi dengan larutan H
NO3 0,3 M
. Data hasil
titrasi ditampilkan dalam
tabel berikut ini : N
o V
olume H
NO
3 (mL)
1 2 3
21 19 20
Rata 2
20 konsentrasi N
H4 OH
adalah
Ma.V
a.a
0,3. 20.1 6
Mb
= M
b.Vb. b
=
Mb.10.1
= 10 M
b =
6 / 10 =
0,6 M
Jawaban : E
23. La
rutan NaO
H 0,1 M
seban
yak 50 m
L dapat dinetralkan oleh 12,5 m
L H
2 SO
4 0,2M, karena m
ol ekivalennya sam
a
Ma.V
a.a
0,2.12,5.2 5
= M
b.Vb. b
=
0,1.50.1 =
5 Jaw
aban : D
24. Seban
yak 30 m
L larutan HC
OO
H dititrasi den
gan laarutan K
OH
0,01 M.
Volum
e KO
H yan
g dibutuhkan sebesar 60 m
L. Konsentra
si larutan H
CO
OH
adalah
Ma.V
a.a
Ma. 30.1 30 M
a M
a
= M
b.Vb. b
=
0,01.60.1 =
0,6 =
0,6 / 30 =
0,02 M
Jawaban : B
25. S
ebanya
k 20 mL asam
sulfat diperlukan untuk m
enetralkan 20 m
L NaO
H
0,1 M. M
olaritas asam su
lfat yaitu M
a.Va.a
M
a. 20.2 40 M
a M
a
= M
b.Vb. b
=
0,1.20.1 =
2 =
2 / 40 =
0,05 M
Jawaban : E
181
Soal-S
oal Gam
e “Larutan Penyangga”
S
tandar Kom
petensi : 4. Mem
ahami sifat-sifa
t larutan asam
-basa, m
etode
pengukuran, d
an terapan
nya.
Kom
petensi Dasa
r : 4.3 M
endeskripsikan sifat larutan pen
yan
gga dan peranan
larutan penyan
gga dalam tubuh m
akhluk hidup. Indikato
r : 1. M
enggetahui yan
g dimaksud den
ganlarutan pe
nyan
gga.
2. Menentukan pH
laruta
n penya
ngga.
3. M
enganalisis larutan pen
yan
gga dan bukan pen
yan
gga.
4. Mengetahui fun
gsi larutan penyan
gga dalam
maklu
k hidup dan kehidupan seh
ari-hari
T
ujuan Pem
belajaran : 1. P
eserta didik dapat mengetahui yan
g dimaksud
denganlarutan p
enyan
gga.
2. Peserta didik dapat m
enentukan pH
larutan pen
yan
gga.
3. Peserta didik dapat m
engan
alisis larutan penyan
gga dan
bukan penyan
gga berdasarkan data percoba
an.
4. Peserta didik dapat m
engan
alisis campuran ya
ng
larutan pen
yan
gga dan bukan pe
nyan
gga.
5. Peserta didik dapat m
engetahui fun
gsi larutan pen
yan
gga dalam
maklu
k hidup dan kehidupan sehari-
hari. . I.
Materi P
embelajaran
A. Larutan penyangga
Larutan pen
yan
gga atau larutan buffer atau dapar m
erupakan la
rutan yang
dapat mem
pertahankan n
ilai pH pada pen
ambahan
sedikit asam
, basa, dan
pengenceran.
1. K
omponen larutan penyangga
Larutan pen
yan
gga dapat dibedakan atas larutan p
eny
an
gga asam dan la
rutan
penya
ngga b
asa.
a. La
rutan penya
ngga asam
.
Larutan pen
yan
gga asam m
engandung suatu asam
lemah
(HA
) dan basa
konjugasinya (A -). C
ontoh :
CH
3 CO
OH
+ C
H3 C
OO
Na ( kom
ponen buffernya
CH3 C
OO
H dan C
H3 CO
O-)
182
H2 C
O3 +
NaH
CO
3 ( komponen buffe
rnya H2 C
O3 dan H
CO
3 - )
b. La
rutan penya
ngga b
asa
Larutan pen
yan
gga basa m
engandung basa lem
ah (B) d
an asam
konjugasin
ya
(BH
+).Contoh :
NH
3 + N
H4 C
l ( komponen buffern
ya N
H3 dan NH
4 + ).
2. M
embuat Larutan P
enyangga
Larutan pen
yan
gga dapat dibuat dengan beb
erapa cara, ya
itu :
a. La
rutan penya
ngga asam
1) A
sam lem
ah + ga
ramn
ya
Contoh : pem
buatan larutan penyan
gga CH
3 CO
OH
/CH
3 CO
O- dari
CH
3 CO
OH
dengan CH3 C
OO
Na.
2) A
sam lem
ah berlebih + b
asa kuat
Contoh : pem
buatan larutan penyan
gga CH
3 CO
OH
/CH
3 CO
O- dari
CH
3 CO
OH
berlebih dengan N
aOH
.
3) G
aram asam
lemah be
rlebih +
asam kuat
Contoh : pem
buatan larutan penyan
gga CH
3 CO
OH
/CH
3 CO
O- dari
CH
3 CO
ON
a berlebih dengan H
Cl.
b. La
rutan penya
ngga b
asa
1) B
asa lemah +
garamn
ya
Contoh : pem
buatan larutan penyan
gga NH
3 /NH
4 + dari NH
3 dengan N
H4 Cl.
2) B
asa lemah berlebih +
asam kuat
Contoh : pem
buatan larutan penyan
gga NH
3 /NH
4 + dari NH
3 berlebih dengan
HC
l.
3) G
aram basa lem
ah berleb
ih + basa kuat
Contoh : pem
buatan larutan penyan
gga NH
3 /NH
4 + dari NH
4 Cl berlebih
dengan Na
OH
.
183
3. M
enghitung pH larutan penyangga
a. pH
larutan penya
ngga asam
Misalkan larutan pen
yan
gga asam yan
g terdiri ata
s CH
3 CO
OH
dan
CH
3 CO
ON
a. Asam
asetat m
engion sebagian dan n
atrium ase
tat men
galami
ionisasi sempurna. M
isal CH3 C
OO
H yan
g dilarutkan = a m
ol dan jumlah ya
ng
mengion =
x mol, m
aka susunan kesetimban
gannya:
CH
3 CO
OH
C
H3 C
OO
- +
H+
Aw
al :
a mol
Reaksi
: x m
ol x m
ol x m
ol
Setim
bang :
a-x mol
x mol
x mol
Misalkan jum
lah mol C
H3 CO
ON
a yang dilarutkan
= g m
ol. Dalam
larutan,
garam
men
gion sempurn
a sebagai b
erikut :
CH
3 CO
ON
a C
H3 CO
O- +
N
a +
Aw
al :
g mol
Reaksi
: g m
ol g m
ol g m
ol
Akhir
: -
g mol
g mol
Tetapan ionisasi asam
asetat :
�� = [G�H G�� �][� �]
[G�H G���]
Maka konsentrasi ion H + :
[� ] =�� [G�H G���]
[G�H HG�� �]
Dari persam
aan di atas, jumlah ion C
H3 C
OO
- = (x +
g) mol ; jum
lah
CH
3 CO
OH
= ( a – x) m
ol. Oleh karen
a terdapat b
anya
k ion C
H3 C
OO
- yan
g
berasal dari C
H3 CO
ON
a, kesetimbangan asam
asetat akan terd
esak ke kiri,
sehingga jumlah m
ol CH3 C
OO
H dianggap tetap a m
ol dan ion CH
3 CO
O-
dianggap = g m
ol, maka :
[� ] =�� (�/K)
(M/K) atau [� ] =�� �M
pH
= pK
a - log [�N�O][M�P�O]
Keteran
gan : K
a = tetapan ionisasi asam
lemah
a
= jum
lah mol asam
lema
h
184
g
= jum
lah mol basa konjugasi (garam
)
Contoh soal :
Tentukan pH
larutan yang m
engandun
g 6 gram C
H3 C
OO
H (M
r = 60) d
an
0,1 mol C
H3 C
OO
Na (K
a=
1 x 10 -5) !
Jawab :
Cam
puran di atas merup
akan larutan pen
yangga a
sam,
maka :
mol C
H3 C
OO
H =
6$< m
ol CH
3 CO
ON
a = 0,1
= 55:
=
0,1 mol
[H+] =
'( 678 %Q%6678 R%<%6
=
1 �10 �- :,� 678:,� 678
=
1 x 10 -5 M �
pH =
- log [H+]
= - lo
g 10 -5
=
5
b. pH
larutan penya
ngga ba
sa
Sam
a halnya
penya
ngga asam
, penyan
gga basa da
pat diturunkan persam
aan
untuk mencari konsentra
si ion OH
-, yaitu
[�� �] =�� (�/K)
(M/K) atau [�� �] =�� �M
pO
H =
pKb - log [��N�]
[M�P�O]
pH
= 14 – pO
H
Keteran
gan : K
b = tetapan ionisasi basa lem
ah
b
= jum
lah mol basa lem
ah
g
= jum
lah mol asam
konjugasi (garam)
Contoh soal :
Berapa pH
larutan penya
ngga yan
g terdiri atas 100 m
l larutan NH
3 0,1 M
ditambahkan 100 m
l larutan N
H4 Cl 0,1 M
(Kb=
1 x 10 -5)?
Jawab :
Mol N
H3
= 100 m
L x 0,1 M
185
=
10 mm
ol
Mol N
H4 C
l = 100 m
L x 0,1 M
=
10 mm
ol
[OH
-] = '1 678 S%Q%
678 R%<%6
=
1 �10 �- �:6678�: 6678
=
1 x 10 -5 M �
pOH
= - log [O
H-]
= - lo
g 10 -5
=
5
pH
=
14 –pOH
=14 – 5 =
9.
II. S
oal larutan penyangga untuk game basic
Tentukan pern
yataa
an berikut benar atau salah! ( B
= be
nar; S=
salah)
SO
AL
PILIH
AN
JA
WA
BA
N
1. La
rutan penya
ngga m
eru
pakan larutan yan
g dapat
mem
pertahankan pH pad
a penam
bahan sedikit asam
, basa, atau air.
2. La
rutan penya
ngga tidak dapat
mem
pertahankan pH pad
a penam
bahan sedikit asam
, basa, atau air.
3. La
rutan penya
ngga asam
m
engandung suatu asam
lemah
dan basa konjugasin
ya. 4.
Larutan pen
yan
gga asam
mengandun
g suatu asam lem
ah dan asam
konjugasin
ya.
5. C
ampuran larutan C
H3 CO
OH
dengan C
H3 CO
ON
a akan
mem
bentuk larutan penyangga
asam.
6. C
ampuran larutan C
H3 CO
OH
dengan C
H3 CO
ON
a akan
mem
bentuk larutan penyangga
basa.
B-S
B-S
B-S
B
-S
B
-S
B
-S
1. B
2. S
La
rutan penya
ngga d
apat m
empertahankan pH
pada
penambahan sedikit asa
m, basa,
atau air 3.
B
4.
S
Larutan pen
yan
gga asam
mengandun
g suatu asam lem
ah dan basa konju
gasinya.
5. B
6. S
C
ampuran larutan C
H3 CO
OH
dengan C
H3 CO
ON
a akan
mem
bentuk larutan penyangga
asam.
186
7. La
rutan penya
ngga b
asa m
engandung suatu basa lem
ah dan asam
konjugasin
ya. 8.
Larutan pen
yan
gga basa
mengandun
g suatu basa lemah
dan basa konjugasin
ya.
9. C
ampuran larutan N
H4 OH
dengan N
H4 Cl akan m
em
bentuk larutan pen
yangga basa.
10. Cam
puran larutan NH4 O
H
dengan NH4 C
l akan me
mbentuk
larutan penyan
gga asam.
11. S
istem pen
yangga ya
ng utam
a dalam
cairan intra sel ada
lah pasan
gan H2 PO
4 - - HP
O4 2
- . 12. S
istem pen
yangga ya
ng utam
a dalam
cairan intra sel ada
lah pasan
gan H2 CO
3 – HC
O3 -.
13. S
istem pen
yangga utam
a dalam
darah ad
alah H2 CO
3 – HC
O3 -.
14. Sistem
penyan
gga utama
dalam
darah adalah H2 P
O4 - - H
PO
4 2-.
15. C
ampuran asam
kuat dan
basa konjugasin
ya tidak dapat
mem
bentuk larutan penyangga.
16. Cam
puran asam kuat d
an basa
konjugasinya d
apat mem
bentuk larutan pen
yangga.
17. C
ampuran basa ku
at dan asam
konjugasinya tidak d
apat m
embentuk larutan pen
yangga. 18. C
ampuran basa ku
at dan asam
konjugasinya d
apat mem
bentuk larutan pen
yangga.
19. K
emam
puan larutan penya
ngga
menahan pH
bergantun
g pada jum
lah mol kom
ponen pen
yan
gga dan atau
perbandingan m
ol komp
onen pen
yan
gga.
B-S
B-S
B-S
B-S
B-S
B-S
B
-S
B
-S
B
-S
B
-S
B
-S
B
-S
B
-S
7. B
8. S
La
rutan penya
ngga b
asa m
engandung suatu basa lem
ah dan asam
konjugasinya
. 9.
B
10. S
C
ampuran larutan N
H4 OH
dengan
NH
4 Cl akan m
embentuk larutan
penya
ngga b
asa. 11. B
12. S
Sistem
penyan
gga yan
g utama
dalam cairan intra sel ad
alah
pasangan H2 P
O4 - - H
PO
4 2-
13. B
14. S
S
istem pen
yangga utam
a dalam
darah ad
alah H2 CO
3 – HC
O3 -.
15. B
16. S
C
ampuran asam
kuat dan
basa konjugasin
ya tidak dapat
mem
bentuk larutan penyangga.
17. B
18. S
C
ampuran basa ku
at dan asam
konjugasinya tidak d
apat m
embentuk larutan pen
yangga. 19. B
187
20. Kem
ampuan larutan pen
yan
gga m
enahan pH tidak b
ergantung
pada jumlah m
ol komponen
penya
ngga d
an atau perbandin
gan mol kom
ponen
penya
ngga.
21. Larutan N
H4 O
H b
erlebih yan
g direaksikan den
gan HC
l akan m
enghasilkan sistem
penyan
gga basa.
22. Larutan N
H4 O
H b
erlebih yan
g direaksikan den
gan HC
l akan m
enghasilkan sistem
penyan
gga asam
.
23. Larutan H
CO
OH
berlebih yang
direaksikan dengan N
aO
H akan
mengh
asilkan sistem penya
ngga
asam.
24. Larutan H
CO
OH
berlebih yang
direaksikan dengan N
aO
H akan
mengh
asilkan sistem penya
ngga
basa.
25. Penam
bahan asam sitrat dan
natrium sitrat pada m
inuman
sari jeruk berfun
gsi sebagai
pengatur keasam
an (pH
) m
inuman.
B-S
B-S
B-S
B-S
B-S
B-S
20. S
Kem
ampuan larutan pen
yan
gga m
enahan pH b
ergantung pada
jumlah m
ol komponen pen
yan
gga dan atau pe
rbandingan m
ol kom
ponen penyan
gga. 21. B
22. S
Larutan N
H4 O
H b
erlebih yan
g direaksikan den
gan HC
l akan m
enghasilkan sistem
penyan
gga basa
23. B
24. S
Larutan H
CO
OH
berlebih yang
direaksikan dengan N
aO
H akan
mengh
asilkan sistem penya
ngga
asam.
25. B
III.
S
oal larutan penyangga untuk game advanced
1. C
ampuran larutan
-larutan berikut bersifat buffer,
kecu
ali....
A. La
rutan NaH2 P
O4 denga
n larutan Na2 H
PO
4 B
. La
rutan HC
OO
H den
gan larutan (H
CO
O)
2 Ba
C
. Larutan NaO
H dengan larutan (H
CO
O)2 B
a D
. Larutan N
H3 den
gan larutan (N
H4 )2 SO
4 E
. La
rutan H3 P
O4 dengan la
rutan NaH2 P
O4
2. M
anakah yang bukan larutan pen
yangga ?
A
. NH
4 OH
& N
H4 C
l B
. C
H3 C
OO
H &
CH
3 CO
ON
a
C. C
a(OH
)2 & C
aCl2
D. H
CN
& K
CN
E
. H
2 CO
3 & K
HC
O3
188
3. D
iantara pasan
gan senya
wa berikut ini ya
ng m
erupaka
n pasangan
campuran bu
ffer dan be
rsifat basa adalah…
. A
. CH
3 CO
OH(a
q) +
CH
3 CO
ON
a(aq
) B
. H
3 PO
4 (aq
) + N
a3 PO
4 (aq
) C
. NH
3 (aq) + N
H4 C
l(aq) D
. NaH
2 PO
4 (aq
) + N
a2 HP
O4 (a
q)
E.
HC
N(a
q) +
Ca
(CN
)2 (aq
) 4.
Berd
asarkan pasan
gan larutan berikut ini :
1) 50 m
L CH
3 CO
OH
0,2 M dan 50 m
L NaO
H 0,1 M
2)
50 mL C
H3 C
OO
H 0,2 M
dan 100 mL N
aOH
0,1 M
3) 50 m
L H2 C
O3 0,2 M
dan 100 mL N
H3 0,1 M
4) 50 m
L HC
l 0,1 M dan 50
mL N
H3 0,2 M
5) 50 m
L HC
l 0,1 M dan 50
mL N
aO
H 0,2 M
Pasang-pasan
gan pH-n
ya tidak akan berun
ah apab
ila ditam
bah sedikit larutan asam
,basa atau d
engan p
engen
ceran adalah...
. A
. 1 dan 2 B
. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 3
E.
1 dan 5 5.
Pasangan larutan b
erikut ini yang m
engh
asilkan laru
tan penyan
gga adalah.... A
. 100 mL N
H4 O
H 0,2 M
+ 100 m
L HC
l 0,1 M
B.
100 mL N
H4 O
H 0,2 M
+ 100 m
L HC
l 0,3 M
C.
100 mL N
aOH
0,2 M +
100 m
L CH3 C
OO
H 0,2 M
D
. 100 mL N
aOH
0,2 M +
100 m
L HC
N 0,1 M
E
. 100 m
L NaO
H 0,2 M
+ 1
00 mL H
CN
0,2 M
6. C
ampuran buffer den
gan pH
= 5 dapat dibuat d
engan mencam
purkan . . . . (K
a. HC
OO
H =
10 -5 ; Kb. N
H3 (a
q) =
10 -5 ) A
. 10 ml H
CO
OH
0,1 M +
5 ml H
CO
ON
a 0,1 M
B.
10 ml H
CO
OH
0,1 M +
5 ml N
aOH
0,1 M
C.
10 ml H
CO
OH
0,1 M +
10 ml N
aOH
0,1 M
D. 10 m
l NH
3 (aq
) 0,1 M +
10 m
l NH4 C
l 0,1 M
E.
10 ml N
H3 (a
q) 0,1 M
+ 5
ml H
Cl 0,1 M
7.
Ke dalam
gelas kimia dim
asukkan 400 mL N
H4 C
l 0,1 M dan 200 m
L NH3
0,1 M. B
ila Kb N
H4 O
H =
1,8 x 10 -5, pH larutan yang terjadi ad
alah... A
. 6 – log 9
B.
6 + log 9
C
. 7
D. 8 – log 9
189
E.
8 + log 9
8. M
assa (NH4 )2 S
O4 (M
r=132) ya
ng harus ditam
bahkan ke dalam
500 mL
larutan NH
3 0,02M (K
b = 10 -5) sehingga pH
campuran =
8 adalah ... A
. 66 gr B
. 33 gr
C.
13,2 gr D
. 6,6 gr E
. 3,3 gr
9. La
rutan 25 mL C
H3 CO
OH
0,2 M (K
a = 1 x 10 -5) diceam
purkan den
gan 25
mL N
aO
H 0,1 M
, maka harga pH
larutan yan
g terjadi adalah....
A. 2,0
B.
2,5 C
. 3,0
D. 5,0
E.
5,5 10. D
iketahui pH larutan ya
ng terdiri dari cam
puran CH
3 CO
OH
(Ka =
10 -5) dengan C
H3 CO
ON
a adalah 5 – log2. P
erbandin
gan konsentrasi asa
m &
ga
ramn
ya adalah.... A
. 1:2 B
. 1:5
C. 2:1
D. 2:5
E.
5:1 11. P
erhatikan data percob
aan berikut :
Larutan
I
II III
IV
V
pH aw
al ditam
bah sedikit asam ditam
bah sedikit basa
ditambah sedikit air
4 2,5 6,6 5,2
5 3,9 6,1 5,9
7 4,5 10 6,5
8 7,8 8,1 7,6
10 5 12 8,5
Dari data te
rsebut yang term
asuk larutan pen
yangga
adalah.... A
. I B
. II
C.
III D
. IV
E.
V
190
12. Tabel hasil percobaan b
eberapa larutan ya
ng ditetes
i asam, basa, d
an air : La
rutan
pH aw
al P
erubahan pH p
ada pena
mbahan
S
edikit asam
Sedikit basa
Sedikit air
1 2 3 4 5
3 3 9 10 4
2 2 4 5 4
5 7 11 12 4
4 4 8 9 4 D
ari tabel tersebut yan
g merupakan la
rutan penya
ngga adalah....
A. 1
B.
2 C
. 3
D. 4
E.
5 13. T
abel hasil percobaan be
berapa larutan yan
g ditetesi asam
, basa, dan air :
Larutan
pH
awal
Perubahan pH
pada p
enam
bahan
Sedikit asam
S
edikit basa S
edikit air P
Q
R
S
T
5 4 10 6 8
6 5 9,5 7
7,5
8 13
10,5 10 12
3 1 10 2 4
Dari tabel te
rsebut yang m
erupakan larutan pen
yangg
a adalah.... A
. P
B.
Q
C. R
D
. S
E.
T
14. Tabel hasil percobaan b
eberapa larutan ya
ng ditetes
i asam, basa, d
an air : La
rutan
pH aw
al P
erubahan pH p
ada pena
mbahan
S
edikit asam
Sedikit basa
Sedikit air
A
B
C
D
E
5 5 9 7 6
4 2 9 5,5 4,5
8 12 9
12,5 8
5 5 9 6 6 D
ari tabel tersebut yan
g merupakan la
rutan penya
ngga adalah....
A. A
B
. B
C
. C
D. D
E
. E
191
15. Nilai pH
larutan yang m
engandun
g 6 gram C
H3 C
OO
H (M
r = 60) dan 0,1
mol C
H3 C
OO
Na (K
a=1 x 10 -5) adalah...
A. 1
B.
5 C
. 7
D. 9
E.
11 16. K
e dalam 1 liter asam
asetat 0,1 M ya
ng pH
-nya
= 3
ditambahkan ga
ram
natrium asetat supa
ya pH
-nya
menjadi dua kali se
mul
a. Jika Ka asam
asetat =
1 x 10 -5, berapa mol garam
asetat yan
g harus ditam
bahkan dalam
larutan tersebut.... A
. 1 mol
B.
0,1 mol
C.
0,01 mol
D. 0,001 m
ol E
. 0,0001 m
ol 17. M
anakah dari larutan b
erikut ini yang tidak m
embentuk buffer jika
dicampur den
gan NaH
CO3 ?
A
. NaO
H
B.
HC
l C
. H
2 CO
3 D
. H2 O
E
. K
OH
18. S
istem penahan utam
a dalam
darah terdiri dari....
A. H
2 CO
3 – HC
O3 -
B.
HC
O3 - - C
O3 2
- C
. H
3 PO
4 – H2 P
O4 -
D. H
2 PO
4 - - HP
O4 2
- E
. N
H3
– NH
4 + 19. S
uatu larutan penyan
gga terdiri atas campuran C
H3 C
OO
H 0,01 M
(Ka=
10
-5) dan CH
3 CO
ON
a 0,1 M m
emiliki pH
sebesar 6. Perbandin
gan volum
e
CH
3 CO
OH
: CH
3 CO
ON
a adalah.... A
. 1 :1 B
. 1: 10
C.
10: 1 D
. 1: 100 E
. 100: 1
20. Seban
yak 20 m
L larutan HC
OO
H 0,3 M
(Ka
= 2 x 10
-5) dicampurkan
dengan 40 mL larutan K
OH
0,1 M. H
arga pH larutan ya
ng terjadi
adalah....
192
A. 1
B.
3 C
. 5 D
. 8 E
. 10
21. Harga p
H cam
puran yang tidak be
rubah oleh pen
garuh
pengen
ceran
adalah.... A
. CH
3 CO
OH
+ N
H4 C
l B
. C
H3 C
OO
H +
NaC
l C
. H
2 SO
4 + N
aOH
D
. CH
3 CO
OH
+ N
aOH
E
. C
H3 C
OO
H +
CH
3 CO
OK
22. P
asangan larutan berikut ya
ng m
enghasilkan larutan
penyan
gga adalah.... A
. 100 mL N
H4 O
H 0,2 M
+ 100 m
L HC
l 0,1 M
B.
100 mL N
H4 O
H 0,2 M
+ 100 m
L HC
l 0,3 M
C.
100 mL N
aOH
0,2 M +
100 m
L CH3 C
OO
H 0,2 M
D
. 100 mL N
aOH
0,2 M +
100 m
L HC
N 0,1 M
E
. 100 m
L NaO
H 0,2 M
+ 1
00 mL H
CN
0,2 M
23. Untuk m
embuat larutan pen
yan
gga yan
g mem
iliki pH =
4, ke dalam
100 m
L larutan CH3 C
OO
H 0,5 M
(Ka =
10 -5) harus ditam
bahkan CH3 C
OO
Na
0,5 M seban
yak.... A
. 100 mL
B.
50 mL
C. 10 m
L D
. 5 mL
E.
1 mL
24. Ke dalam
100 mL laruta
n CH3 C
OO
H 0,1 M
ditambahkan padatan
CH
3 CO
ON
a sehingga pH
larutan = 6. Jika K
a CH
3 CO
OH
= 2 x 10 -5,
massa C
H3 CO
ON
a (Mr =
82) yang ditam
bahkan adalah.... A
. 82 g B
. 8,2 g
C.
1,64 g D
. 16,4 g E
. 164 g
25. Larutan N
H4 O
H 0,2 M
dicam
purkan dengan (N
H4 )2 SO
4 0,1 M. D
iketahui K
b NH
4 OH
= 2 x 10 -5. U
ntuk mendapatkan pH
cam
puran = 9,
perbandingan volum
e NH4 O
H dan (N
H4 )2 S
O4 adalah....
A. 1 : 4
B.
4 : 1 C
. 2 : 3
193
D. 2 : 1
E.
1 : 2 26. K
a dalam larutan basa le
mah LO
H ditam
bahkan padatan ga
ram L2 S
O4
sehingga konsentrasi LOH
menjadi 0,1 M
dan konsentrasi L
2 SO
4 menjadi
0,05 M. Jika K
b LOH
= 10 -5, pH
campuran yan
g terjadi adalah.... A
. 11 B
. 9 +
log 2
C. 9
D. 5
E.
5 – log 2
27. Untuk m
embuat cam
puran pen
yan
gga den
gan pH =
6, perba
ndingan mol
antara asam asetat (K
a = 2 x 10
-5) dan kalium asetat adalah....
A. 1 : 20
B.
1 : 10 C
. 1 : 5
D. 20 : 1
E.
10 : 1 28. La
rutan asam form
at 0,1 M ( K
a = 2 x 10
-4) dicampur den
gan larutan
natrium form
at 0,2 M. U
ntuk mendapatkan pH
cam
puran =
5, perbandin
gan volume antara la
rutan asam form
iat dan larutan natrium
form
iat adalah... A
. 1 : 10 B
. 1 : 5
C.
1 : 2 D
. 10 : 1 E
. 5 : 1
29. X gram
HC
OO
Na (M
r = 68) dicam
pur dengan 0,1
mol larutan H
CO
OH
(K
a= 10 -6) sehingga dipe
roleh larutan den
gan pH =
5. Harga X
adalah....
A. 0,68 g
B.
3,40 g C
. 6,80 g
D. 7,20 g
E.
68,9 g 30. D
icampurkan sejum
lah HN
O2 dengan larutan Na
OH
mem
bentuk larutan pen
yan
gga. Setelah re
aksi terdapat 0,02 mol N
aNO
2 dan 0,47 gr HN
O2 , pH
larutan penya
ngga te
rsebut adalah.... (Ka H
NO
2 = 4 x 10 -4; M
r HN
O2 =
47) A
. 4 – log 2
B.
4 – log 4
C. 4 – log 8
194
D. 8 +
log 4
E.
8 + log 2
K
UN
CI JA
WA
BA
N D
AN
PE
MB
AH
AS
AN
: 1.
Larutan buffer / pen
yan
gga merupakan larutan ya
ng terb
entuk dari cam
puran antara asam le
mah den
gan basa konjugasinya
atau basa lemah
dengan asam konju
gasinya
. Pilihan dalam
soal yang
bu
kan m
erupakan larutan buffer/ pen
yan
gga adalah : Larutan N
aOH
dengan larutan
(HC
OO
)2 Ba (bukan p
asangan asam
/basa lemah da
n basa/asam konju
gasi). Jaw
aban : C
2. La
rutan buffer / penya
ngga m
erupakan larutan yang t
erbentuk dari
campuran antara asam
lem
ah dengan basa konjugasin
ya atau basa lem
ah dengan asam
konjugasin
ya. P
ilihan dalam soal ya
ng b
uka
n merupakan
larutan buffer/ penya
ngga adalah cam
puran antara C
a(O
H)2 &
CaC
l2
(bukan pasangan asam
/basa lemah dan b
asa/asam konju
gasi) Jawab
an : C
3. La
rutan buffer / penya
ngga m
erupakan larutan yang t
erbentuk dari
campuran antara asam
lem
ah dengan basa konjugasin
ya (pen
yan
gga asam)
atau basa lemah den
gan asam
konjugasinya ( pen
yangga basa ) . P
ilihan dalam
soal yan
g merup
akan larutan buffer/ p
enya
ngga b
ersifat basa
adalah campuran antara N
H3 (a
q) +
NH
4 Cl(a
q). Jaw
aban : C
4. La
ruatan pen
yangga adalah larutan yan
g dapat m
em
pertahankan p
H-n
ya pada pen
ambahan sedikit asam
, basa, ataupun pengen
ceran. P
ilihan dalam
soal yang term
asuk larutan pen
yangga adalah 1 d
an 4, sesuai re
aksi :
CH
3 CO
OH(a
q)
+ N
aOH
(aq
) �
C
H3 C
OO
Na(a
q)
+
H2 O
(l)
50 mL;0,2 M
50 mL;0,1 M
A
wal :
10 mm
ol
5 mm
ol
R
eaksi : 5 m
mol
5 m
mol
5 m
mol
5 m
mol
Sisa :
5 mm
ol
-
5 mm
ol
5 mm
ol P
ada reaksi ini terdapat sisa asam
lemah den
gan bas
a konjugasi yan
g dapat
mem
bentuk larutan penyangga asam
.
HC
l(aq
) +
NH
3 (aq
) �
N
H4 C
l(aq
)
50 mL;0,1 M
50 mL;0,2 M
A
wal :
5 mm
ol
10 mm
ol
R
eaksi : 5 m
mol
5 m
mol
5 m
mol
Sisa :
-
5 mm
ol
5 mm
ol
P
ada reaksi ini terdapat sisa basa lem
ah den
gan asam
konjugasi yang d
apat m
embentuk larutan pen
yangga basa. Jaw
aban : C
5. La
rutan buffer / penya
ngga m
erupakan larutan yang t
erbentuk dari
campuran antara asam
lem
ah dengan basa konjugasin
ya (pen
yan
gga asam)
atau basa lemah den
gan asam
konjugasinya ( pen
yangga basa ) . P
ilihan
195
dalam soal ya
ng m
erupa
kan larutan buffer/ pen
yangga b
ersifat basa
adalah campuran antara 100 m
L NH
4 OH
0,2 M +
100 mL H
Cl 0,1 M
, sesuai den
gan reaksi :
NH
4 OH
(aq
) +
HC
l (aq
) �
N
H4 C
l(aq
) +
H2 O
(l)
100 mL;0,2 M
100 mL;0,1 M
A
wal :
20 mm
ol
10 mm
ol
R
eaksi : 10 m
mol
10 m
mol
10 m
mol
10 m
mol
Sisa :
10 mm
ol
-
10 mm
ol
10 mm
ol P
ada reaksi ini terdapat sisa basa lem
ah den
gan asam
konjugasi yang d
apat m
embentuk larutan pen
yangga basa. Jaw
aban : A
6. La
rutan buffer / penya
ngga m
erupakan larutan yang t
erbentuk dari
campuran antara asam
lem
ah dengan basa konjugasin
ya (pen
yan
gga asam)
atau basa lemah den
gan asam
konjugasinya ( pen
yangga basa ) . P
ilihan dalam
soal yan
g merup
akan larutan buffer/ p
enya
ngga d
engan pH
5 (pen
yangga asam
) adalah cam
puran antara 10 ml H
CO
OH
0,1 M +
5 ml
NaO
H 0,1 M
, sesuai reaksi :
H
CO
OH(a
q)
+ N
aOH
(aq
) �
H
CO
ON
a(aq
) +
H2 O
(l)
10 mL;0,1 M
5 mL;0,1 M
A
wal :
1 mm
ol
0,5 mm
ol
R
eaksi : 0,5 m
mol
0,5 m
mol
0,5 m
mol
0,5 m
mol
Sisa :
0,5 mm
ol
-
0,5 mm
ol
0,5 mm
ol P
ada reaksi ini terdapat sisa asam
lemah den
gan bas
a konjugasi (ga
ram) ya
ng d
apat mem
bentuk larutan penya
ngga asam
, maka :
[H+] =
'( 678 %Q%6678 R%<%6
=
10 �- :,- 6678:,- 6678
=
10 -5 M �
pH =
log [H+]
= - lo
g 10 -5
=
5 Jaw
aban : B
7. C
ampuran 400 m
L NH4 C
l 0,1 M dan 200 m
L NH3 0,1 M
merupakan
campuran ya
ng dapat m
em
bentuk larutan penyan
gga bas
a , karen
a terdiri atas larutan b
asa lemah d
engan asam konju
gasinya (g
aramn
ya), maka pH
ya
ng terjadi :
Mol N
H3
= M
x V
m
ol NH
4 Cl
= M
x V
=
0,1 x 200 =
0,1 x 400
= 20 m
mol
= 40 m
mol
[OH
-] = '1 678 %Q%6
678 R%<%6
=
1,8 � 10 �- ;: 6678 : 6678
196
=
9 x 10 -6 M �
pO
H =
log [H+]
=
- log 9 x 10 -6
= 6 – log 9
pH
=
8 + lo
g 9
jawaban : E
8.
Massa (N
H4 )2 SO
4 (Mr=
132) yan
g harus ditambah
kan ke dalam 500 m
L larutan N
H3 0,02M
(Kb =
10 -5) sehingga pH cam
puran = 8 ini m
erupakan
larutan penyan
gga basa karena terdiri atas larutan basa lem
ah dengan asam
konjugasin
ya, maka:
pH =
8 � pO
H =
6, sehingga [OH -] =
10-6 M
[OH
-] = '1 678 S%Q%
678 R%<%6
10-6
= 10 �- 678 S%Q%
678 R%<%6
10-6
= 10 �- :,- = T :,:; $
;T UVW�
10-1
= :,::- 678
UXX
. 655 =
0,05
m
= 3,3 gram
Jaw
aban : E
9. 25 m
L CH
3 CO
OH
0,2 M (K
a = 1 x 10 -5) diceam
purkan den
gan 25 mL
NaO
H 0,1 M
, maka harga pH
larutan yan
g terjadi :
CH
3 CO
OH(a
q)
+ N
aOH
(aq
) �
C
H3 C
OO
Na(a
q)
+
H2 O
(l)
25 mL;0,2 M
25 mL;0,1 M
A
wal :
5 mm
ol
2,5 mm
ol
R
eaksi : 2,5 m
mol
2,5 m
mol
2,5 m
mol
2,5 m
mol
Sisa :
2,5 mm
ol
-
2,5 mm
ol
2,5 mm
ol P
ada reaksi ini terdapat sisa asam
lemah den
gan bas
a konjugasi yan
g dapat
mem
bentuk larutan penyangga asam
. pH
larutan yang terjadi :
[H+] =
'( 678 %Q%6678 R%<%6
=
1 �10 �- ;,- 6678;,- 6678
=
1 x 10 -5 M �
pH =
- log 10 -5
=
5 Jaw
aban : D
10. pH larutan yan
g terdiri d
ari campuran C
H3 C
OO
H (K
a = 10 -5) den
gan C
H3 C
OO
Na adalah 5 – log2 m
erupakan la
rutan pen
yan
gga asam
, maka :
pH =
5 – log 2 � [H
+] = 2 x 10 -5 M
[H
+] =
Ka YZY[
2 x 10 -5 =
10 �- YZY[
197
2 =
YZY[
M
a : Mg =
2 : 1
Jawaban : C
11. La
ruatan pen
yangga adalah larutan yan
g dapat m
em
pertahankan p
H-n
ya pada pen
ambahan sedikit asam
, basa, ataupun pengen
ceran. P
ilihan dalam
soal yang term
asuk larutan pen
yangga adalah IV
. Jawaban : D
12. La
ruatan pen
yangga adalah larutan yan
g dapat m
em
pertahankan p
H-n
ya pada pen
ambahan sedikit asam
, basa, ataupun pengen
ceran. P
ilihan dalam
soal yang term
asuk larutan pen
yangga adalah 5. Jaw
aban : E
13. La
ruatan pen
yangga adalah larutan yan
g dapat m
em
pertahankan p
H-n
ya pada pen
ambahan sedikit asam
, basa, ataupun pengen
ceran. P
ilihan dalam
soal yang term
asuk larutan pen
yangga adalah R
. Jawa
ban : C
14. Laruatan p
enyan
gga adalah larutan yang d
apat me
mper
tahankan pH
-nya
pada penam
bahan sedikit asam, basa, ataupun pen
genc
eran. Pilihan dalam
soal yan
g termasuk la
rutan penyan
gga adalah C. Jaw
aban : C
15. 6 gram
CH3 C
OO
H (M
r = 60) dan 0,1 m
ol CH3 C
OO
Na (K
a=1 x 10 -5)
merupakan cam
puran yang m
embentuk la
rutan pen
yangga
asam, m
aka:
Mol C
H3 C
OO
H =
6$< m
ol CH
3 CO
ON
a = 0,1
= 55:
=
0,1 mol
[H+] =
'( 678 %Q%6678 R%<%6
=
1 �10 �- :,� 678:,� 678
=
1 x 10 -5 M �
pH =
- log 10 -5
=
5 Jaw
aban : B
16. Ke dalam
1 liter asam asetat 0,1 M
yan
g pH-n
ya =
3 ditam
bahkan garam
natrium
asetat supaya p
H-n
ya m
enjadi dua kali sem
ula. H
al ini m
enggunakan prinsip larutan pen
yangga, m
aka mol natrium
asetat yang
ditambahkan a
gar pH
nya
menjadi 6 adalah
pH
= 6 �
[H+] =
10-6 M
[H+] =
'( 678 %Q%6678 R%<%6
10-6
= 1 �10 �- � = T :,� $
678 R%<%6
10-1
= :,� 678678 R%<%6
Mol garam
= 1 m
ol Jaw
aban : A
198
17. Larutan yan
g tidak mem
bentuk buffer jika dicampur den
gan NaH
CO3 -
yaitu H
2 O. Jaw
aban : D
18. Sistem
penahan utama da
lam darah te
rdiri dari H2 C
O3 – H
CO
3 - Jaw
aban : A
19. Suatu larutan pen
yangga terdiri atas cam
puran CH
3 CO
OH
0,01 M (K
a=
10-5) dan C
H3 C
OO
Na 0,1 M
mem
iliki pH sebesar 6. P
erbandingan vol
ume
C
H3 C
OO
H : C
H3 C
OO
Na adalah
pH =
6 � [H
+] = 10
-6 M
[H
+] =
'( YZY[
10
-6
= 10 �- YZY[
0,1 = YZY[
M
a : Mg =
1 : 10
Jawaban : B
20. S
ebanya
k 20 mL larutan H
CO
OH
0,3 M (K
a=
2 x 10-5) dicam
purkan dengan 40 m
L larutan KO
H 0,1 M
. Maka ha
rga pH
larutan yan
g terjadi :
H
CO
OH(a
q)
+ N
aOH
(aq
) �
H
CO
ON
a(aq
) +
H2 O
(l)
20 mL;0,3 M
40 mL;0,1 M
A
wal :
6 mm
ol
4 mm
ol
R
eaksi : 4 m
mol
4 m
mol
4 m
mol
4 m
mol
Sisa :
2 mm
ol
-
4 mm
ol
4 mm
ol P
ada reaksi ini terdapat sisa asam
lemah den
gan bas
a konjugasi yan
g dapat
mem
bentuk larutan penyangga asam
, maka :
[H+] =
'( 678 %Q%6678 R%<%6
=
2 � 10 �- ; 6678 6678
=
10-5 M
� pH
= log [H
+]
=
- log 10 -5
= 5
Jawaban : C
21. H
arga pH
campuran yan
g tidak berubah oleh p
enga
ruh pen
gence
ran m
erupakan larutan pen
yangga. P
ilihan dalam soal ya
ng term
asuk larutan pen
yan
gga adalah : CH3 C
OO
H +
CH
3 CO
OK
. Jawaban :E
22. La
ruatan pen
yangga adalah larutan yan
g dapat m
em
pertahankan p
H-n
ya pada pen
ambahan sedikit asam
, basa, ataupun pengen
ceran. P
ilihan dalam
soal yang term
asuk larutan pen
yangga adalah 100
mL
NH
4 OH
0,2 M +
100 m
L HC
l 0,1 M, sesu
ai reaksi :
NH
4 OH
(aq
) +
HC
l(aq
) �
N
H4 C
l(aq
) +
H2 O
(l)
100 mL;0,2 M
100 mL;0,1 M
A
wal :
20 mm
ol
10 mm
ol
R
eaksi : 10 m
mol
10 m
mol
10 m
mol
10 m
mol
Sisa :
10 mm
ol
-
10 mm
ol
10 mm
ol
199
Pada reaksi ini terd
apat sisa basa lemah d
engan asam
konjugasi yang d
apat m
embentuk larutan pen
yangga basa. Jawab
an : A
23. Untuk m
embuat larutan pen
yan
gga yan
g mem
iliki pH =
4, ke dalam
100 m
L larutan CH3 C
OO
H 0,5 M
(Ka =
10 -5) harus ditam
bahkan CH3 C
OO
Na
0,5 M seban
yak pH
= 4 �
[H+] =
10-4 M
[H+] =
'( 678 %Q%6678 R%<%6
10-4
= 10 �- �:: 6= T :,- $
9 T :,- $
V
= (10 �- �:: 6= T :,- $
:,- $ T �: �C)
V x 0,5 M
= 5 m
LM
V=
10 m
L Jaw
aban : C
24. Ke dalam
100 mL laruta
n CH3 C
OO
H 0,1 M
ditambahkan padatan
CH
3 CO
ON
a sehingga pH
larutan = 6. Jika K
a CH
3 CO
OH
= 2 x 10 -5,
massa C
H3 CO
ON
a (Mr =
82) yang ditam
bahkan adalah
pH =
6 � [H
+] = 10
-6 M
[H+] =
'( 678 %Q%6678 R%<%6
10-6
= 2 � 10 �- 678 %Q%6
678 R%<%6
10-6
= 2 �10 �- :,� = T :,� $
U\�
63; =
; T�: �] T :,� = T :,� $ �: �X
. 63; =
0,2
m
= 16,4 gram
Jaw
aban : D
25. Larutan N
H4 O
H 0,2 M
dicam
purkan dengan (N
H4 )2 SO
4 0,1 M. D
iketahui K
b NH
4 OH
= 2 x 10 -5. U
ntuk mendapatkan pH
cam
puran = 9,
perbandingan volum
e NH4 O
H dan (N
H4 )2 S
O4 adalah
Cam
puran tersebut me
rupakan larutan p
enyan
gga basa, m
aka : pH
= 9 �
pOH
=10 -5 [O
H-] =
10-5 M
[O
H-]
= '1 Y^_ `ZaZ
Y^_ [ZbZc
[O
H-]
= '1 Y` d e`
Y[ d e[
10
-5
= 2 � 10 �- :,; e`
; d :,� e[
1 =
; e`e[
V
b : Vg =
1 : 2 Jaw
aban : E
200
26. Ka dalam
larutan basa lem
ah LOH
ditambahkan p
adatan ga
ram L2 S
O4
sehingga konsentrasi LOH
menjadi 0,1 M
dan konsentrasi L
2 SO
4 menjadi
0,05 M. Jika K
b LOH
= 10 -5, pH
campuran yan
g terjadi : B
asa lemah LO
H ya
ng dicam
pur dengan L
2 SO
4 akan mem
bentuk larutan pen
yan
gga basa, m
aka :
[OH
-] = '1 $S$R
=
10 �-:,� $
; T :,:- $
=
10 -5 M �
pO
H =
- log 10 -5
= 5
pH
= 9
jawaban : C
27. U
ntuk mem
buat campura
n penya
ngga d
engan pH
= 6, perba
ndingan mol
antara asam asetat (K
a = 2 x 10
-5) dan kalium asetat :
pH =
6 � [H
+] = 10
-6 M
[H
+]
= '( YZY[
10
-6
= 2 x 10 �- YZY[
0,05 = YZY[
M
a : Mg =
1 : 20
Jawaban : A
28. La
rutan asam form
at 0,1 M ( K
a = 2 x 10
-4) dicampur den
gan larutan
natrium form
at 0,2 M. U
ntuk mendapatkan pH
cam
puran =
5, perbandin
gan volume antara la
rutan asam form
iat dan larutan natrium
form
iat adalah
HC
OO
H +
HC
OO
Na akan m
embentuk larutan p
en
yangga asa
m, m
aka: pH
= 5 �
[H+] =
10-5 M
[H
+] =
'( Y^_ ZaZcY^_ [ZbZc
[H
+] =
'( YZ d eZY[ d e[
10
-5
= 2 � 10 � :,� eZ
:,; e[
10-1 =
eZe[
V
a : Vg =
1 : 10
Jawaban : A
29. X
gram H
CO
ON
a (Mr =
68) dicampur den
gan 0,1 m
ol larutan H
CO
OH
(K
a= 10 -6) sehingga dipe
roleh larutan den
gan pH =
5. Harga X
adalah
Cam
puran tersebut akan mem
bentuk larutan penyangga
asam, m
aka : pH
= 5 �
[H+] =
10-5 M
[H
+] =
'( Y^_ ZaZcY^_ [ZbZc
1
0-5
= 10 �5 :,�gX\
201
1
=
10-1 :,�gX\
. c53 =
0,0
1
m
= 0
,68 g
ram
Jawaban : A
30. D
icampurkan sejum
lah HN
O2 dengan larutan Na
OH
mem
bentuk larutan pen
yan
gga. Setelah re
aksi terdapat 0,02 mol N
aNO
2 dan 0,47 gr HN
O2 , pH
larutan penya
ngga te
rsebut : La
rutan yang terjadi m
erupakan larutan pen
yangga asam
, maka:
Mol asam
= 0,02 m
ol M
ol garam =
0,47 gr / 47
=
0,01 mol
[H+] =
'( 678 %Q%6678 R%<%6
=
4 � 10 � :,:; 678:,:� 678
=
8 x 10 -4 M �
pH =
- log 8 x 10 -4
=
4 – log 8
Jawaban : C
202
Soal-S
oal Gam
e “Hidrolisis G
aram”
S
tandar Kom
petensi : 4. Mem
ahami sifat-sifa
t larutan asam
-basa, m
etode
pengukuran, d
an terapan
nya.
Kom
petensi Dasa
r : 4.5 M
enentukan jenis garam yan
g m
engalam
i hidrolisis dalam
air dan pH larutan ga
ram tersebut.
Indikator
: 1. Menentukan ciri-ciri jenis ga
ram yang d
apat terhidrolisis dalam
air.
2. Menentukan sifat ga
ram
yang te
rhidrolisis.
3. Menghitun
g pH la
rutan ga
ram yan
g terhidrolisis.
T
ujuan Pem
belajaran : 1. P
eserta didik dapat menentukan ciri-ciri jenis ga
ram
yan
g dapat terhid
rolisis dalam air.
2. P
eserta didik dapat me
nentukan sifat garam yan
g
terhidrolisis.
3. Peserta didik dapat m
engan
alisis larutan penyan
gga dan
bukan penyan
gga berdasarkan data percoba
an.
I.
Materi P
embelajaran
a. H
idrolisis Garam
Reaksi hidroliosis m
erupakan reaksi kesetim
bangan. M
eskipun hanya
sebagian ke
cil garam ya
ng m
engalam
i hidrolisis, tetapi cukup untuk m
engu
bah
pH larutan. T
etapan kesetim
bangn dari reaksi hidrolisis disebut tetapan hidrolisis
(Kh).
1. G
aram dari asam
kuat dan basa kuat
Garam
yang b
erasal dari asam kuat dan basa kuat tid
ak mengalam
i hidrolisis,
sehingga larutannya
bersifat netral (pH
= 7).
Contoh : G
aram N
aCl da
lam air tidak m
engalam
i reaksi hidrolisis, sehingga
bersifat netral.
NaC
l(aq
) N
a+(a
q) +
Cl -(a
q)
Na
+(aq) +
H2 O
(l) (tidak ada re
aksi) C
l -(aq
) + H
2 O(l)
(tidak ada reaksi)
2. G
aram dari asam
lemah dan basa kuat
Garam
yang b
erasal dari asam lem
ah dan basa kua
t me
ngalami hidrolisis
sebagian (p
arsial), yaitu hidrolisis anion.
203
Contoh :
CH
3 CO
ON
a dalam air akan m
engalam
i hidrolisis sebagian, yaitu :
CH
3 CO
ON
a (aq
) C
H3 C
OO
-(aq
) + N
a +(aq
) C
H3 C
OO
-(aq
) + H
2 O(l)
CH
3 CO
OH(a
q) +
OH
-(aq
) N
a+(a
q) +
H2 O
(l)
Hidrolisis m
enghasilkan ion OH -, m
aka larutan bersifat basa.U
ntuk
menghitun
g pH larutan garam
ini dapat dimisalka
n rum
us kimia garam
adalah
LA, m
aka hidrolisis anion adalah seba
gai berikut :
A- +
H2 O
H
A +
OH
-
Tetapan hidrolisisn
ya :
�h = [�� ][�� �][� �]
Konsentrasi ion O
H - sama den
gan konsentrasi HA
, sedangkan konsentrasi
kesetimbangan ion A
- da
pat dianggap sama d
enga
n konsentrasi ion A
- yang
berasal dari garam
( jumlah ion A
- yang te
rhidrolisis dapat diabaikan ). Jika
konsentrasi ion A - itu dimisalkan M
, maka
�h = [�� �] ��
[�� �] = √�h �
Selanjutn
ya tetapan hidrolisis K
h dapat dikaitkan dengan tetap
an ionisasi
asam lem
ah Ka d
an tetapan ionisasi air K
w.
H
A
A
- + H
+ K
a
A
- + H
2 O
H
A +
OH
- K
h
H
2 O
H
+ +
OH
- K
w
Sehingga,
Ka x K
h = K
w
�h = ����
Maka,
[�� �] = i ���� �
Keterangan :
Kw
= tetap
an kesetimban
gan air
204
Ka =
tetapan ionisasi asa
m lem
ah
M =
konsentrasi garam
Contoh soal :
Tentukan pH
5 L larutan (CH3 C
OO
)2 Ca 0,004 M
;Ka C
H3 CO
OH
= 2 x 10 -5 !
Jawab :
Larutan (C
H3 CO
O)2 C
a termasuk garam
terhidrolisis sebagian yang
bersifat basa, maka :
[OH
-] = j kl T $R
k%
=
j �: �VC T (; T T �: �W); T �: �]
=
√4 � 10 ��;
= 2 x 10 -6 M
� pO
H
= - lo
g 2 x 10 -6
=
6 – log 2
pH
=
8 + lo
g 2
3.
Garam
dari asam kuat dan basa lem
ah
Garam
yang b
erasal dari asam kuat dan basa lem
ah m
engalam
i hidrolisis
sebagian, yaitu hidrolisis kation.
Contoh : G
aram N
H4 Cl akan m
engalam
i hidrolisis sebagian, yaitu :
NH
4 Cl(a
q)
NH
4 +(aq
) + C
l -(aq
) N
H4 +(a
q) +
H2 O
(l) N
H4 O
H(a
q) +
H3 O
+(aq
) C
l -(aq
) + H
2 O(l)
H
idrolisis menghasilkan ion H3 O
+, maka larutan bersifat asam
. Untuk
mengetahui pH
dan konsentrasi H+, dapat dilakukan penurunan ya
ng an
alog
dengan garam yan
g berasal dari asam
lema
h dan basa
kuat. Sehin
gga dapat
diperoleh,
[� ] = i ���� �
Keterangan :
Kw
= tetap
an kesetimban
gan air
Kb =
tetapan ionisasi basa lemah
M =
konsentrasi garam
205
Contoh soal :
Tentukan pH
2 L larutan NH4 C
l 0,04 M ; K
b NH
4 OH
= 4 x 10 -5 !
Jawab :
Larutan N
H4 C
l merupakan larutan ga
ram terhid
rolisis bersifat a
sam,
maka: [H
+] = j kl T $R
kS
=
j �: �VC T ( T �: ��) T �: �]
=
√10 ���
= 10 -5
,5 M �
pH
= - lo
g 10 -5,5
=
5,5
4. G
aram dari asam
lemah dan basa lem
ah
Garam
yang b
erasal dari asam lem
ah dan basa lem
ah men
galami hidrolisis
total.
Contoh : G
aram C
H3 CO
ON
H4 akan m
engalam
i hidrolisis total, yaitu :
CH
3 CO
ON
H4 (a
q)
CH
3 CO
O-(a
q) +
NH
+(aq
) C
H3 C
OO
-(aq
) + H
2 O(l)
CH
3 CO
OH(a
q) +
OH
-(aq
) N
H4 +(a
q) +
H2 O
(l) N
H4 O
H(a
q) +
H3 O
+(aq
)
Adapun pH
dapat diperkirakan den
gan rumus :
[� ] = i ���� ��
206
II. S
oal hidrolisis untuk game basic
Tentukan sifat larutan ga
ram berikut, bersifat asa
m,basa, atau netral ?
S
OA
L JA
WA
BA
N
1. N
H4 C
l
2. N
aCl
3.
CH
3 CO
ON
a
4. (N
H4 )2 S
O4
5.
CaS
O4
6.
(CH
3 CO
O)2 C
a
1. AS
AM
N
H4 C
l akan mengalam
i hidrolisis sebagian, yaitu : N
H4 C
l(aq
) N
H4 +(a
q) +
Cl -(a
q)
NH
4 +(aq
) + H
2 O(l)
NH
4 OH
(aq
) + H
3 O+(a
q)
Cl -(a
q) +
H2 O
(l)
Hidrolisis m
enghasilkan ion H3 O+, m
aka larutan bersifat asam
.
2. NE
TR
AL
NaC
l tidak mengalam
i reaksi hidrolisis, sehingga be
rsifat netral. N
aCl(a
q)
Na
+(aq
) + C
l -(aq
) N
a+aq) +
H2 O
(l)
Cl -(a
q) +
H2 O
(l)
3. BA
SA
C
H3 C
OO
Na akan m
enga
lami hidrolisis sebagian, ya
itu : C
H3 C
OO
Na (a
q)
CH
3 CO
O-(a
q) +
Na +(a
q)
CH
3 CO
O-(a
q) +
H2 O
(l) C
H3 C
OO
H(a
q) +
OH
-(aq
) N
a+(a
q) +
H2 O
(l)
Hidrolisis m
enghasilkan ion OH -, m
aka larutan bersifat
basa. 4. A
SA
M
(NH
4 )2 SO
4 akan mengala
mi hidrolisis sebagian, ya
itu : (N
H4 )2 S
O4 (a
q)
2NH
4 +(aq
) + S
O4 2
- (aq
) N
H4 +(a
q) +
H2 O
(l) N
H4 O
H(a
q) +
H3 O
+(aq
) S
O4 2
- (aq
) + H
2 O(l)
H
idrolisis menghasilkan ion H3 O
+, maka larutan bersifat
asam.
5. NE
TR
AL
CaS
O4 tidak m
engalami reaksi hidrolisis, sehingga
bersifat netral. C
aSO
4 (aq
) C
a 2+(a
q) +
SO
4 2- (a
q)
Ca
2+aq) +
H2 O
(l)
SO
4 2-(a
q) +
H2 O
(l)
6. BA
SA
(C
H3 C
OO
)2 Ca akan m
engalami hidrolisis sebagia
n, yaitu : (C
H3 C
OO
)2 Ca (a
q)
2CH
3 CO
O-(a
q) +
Ca 2
+(aq
) C
H3 C
OO
-(aq
) + H
2 O(l)
CH
3 CO
OH(a
q) +
OH
-(aq
) C
a2
+(aq
) + H
2 O(l)
H
idrolisis menghasilkan ion O
H -, maka larutan be
rsifat basa.
207
7. N
H4 B
r
8. B
aB
r2
9. (C
6 H5 C
OO
)2 Ba
10. N
H4 N
O3
11. K
NO
3
12. C6 H
5 CO
OK
13. NH
4 ClO
3
7. AS
AM
N
H4 B
r akan men
galami hidrolisis sebagian, yaitu :
NH
4 Br(a
q)
NH
4 +(aq
) + B
r -(aq
) N
H4 +(a
q) +
H2 O
(l) N
H4 O
H(a
q) +
H3 O
+(aq
) B
r -(aq
) + H
2 O(l)
H
idrolisis menghasilkan ion H3 O
+, maka larutan bersifat
asam.
8. NE
TR
AL
Ba
Br tidak m
engalam
i reaksi hidrolisis, sehingga be
rsifat netral. B
aB
r2 (aq
) B
a2
+(aq
) + 2
Br -(a
q)
Ba
2+aq) +
H2 O
(l)
Br -(a
q) +
H2 O
(l)
9. BA
SA
(C
6 H5 C
OO
)2 Ba akan m
engalam
i hidrolisis sebagian, ya
itu : (C
6 H5 C
OO
)2 Ba (a
q)
2C6 H
5 CO
O-(a
q) +
Ba 2
+(aq
) C
6 H5 C
OO
-(aq
) + H
2 O(l)
C6 H
5 CO
OH(a
q) +
OH
-(aq
) B
a2
+(aq
) + H
2 O(l)
H
idrolisis menghasilkan ion O
H -, maka larutan be
rsifat basa.
10. A
SA
M
NH
4 NO
3 akan men
galami hidrolisis sebagian, yaitu :
NH
4 NO
3 (aq
) N
H4 +(a
q) +
NO
3 -(aq
) N
H4 +(a
q) +
H2 O
(l) N
H4 O
H(a
q) +
H3 O
+(aq
) N
O3 -(a
q) +
H2 O
(l)
Hidrolisis m
enghasilkan ion H3 O+, m
aka larutan bersifat asam
. 11.
NE
TR
AL
KN
O3 tidak m
engalami reaksi hidrolisis, sehingga
bersifat netral. K
NO
3 (aq
) K
+(aq
) + N
O3 -(a
q)
K+aq) +
H2 O
(l)
NO
3 -(aq
) + H
2 O(l)
12.
BA
SA
C
6 H5 C
OO
K akan m
engalam
i hidrolisis sebagian, yaitu : C
6 H5 C
OO
K (a
q)
C6 H
5 CO
O-(a
q) +
K+(a
q)
C6 H
5 CO
O-(a
q) +
H2 O
(l) C
6 H5 C
OO
H(a
q) +
OH
-(aq
) K
+(aq
) + H
2 O(l)
H
idrolisis menghasilkan ion O
H -, maka larutan be
rsifat basa.
13. A
SA
M
NH
4 ClO
3 akan mengala
mi hidrolisis sebagian, ya
itu : N
H4 C
lO3 (a
q)
NH
4 +(aq
) + C
lO3 -(a
q)
NH
4 +(aq
) + H
2 O(l)
NH
4 OH
(aq
) + H
3 O+(a
q)
208
14. LiC
lO3
15. H
CO
OLi
16. N
H4 I
17. M
gBr2
18. (H
CO
O)2 C
a
19. NH
4 ClO
4
20. Na
I
ClO
3 -(aq
) + H
2 O(l)
H
idrolisis menghasilkan ion H3 O
+, maka larutan bersifat
asam.
14. N
ET
RA
L LiC
lO3 tidak m
engalami reaksi hidrolisis, sehingga
bersifat netral. LiC
lO3 (a
q)
Li +(aq
) + C
lO3 -(a
q)
Li +aq) + H
2 O(l)
C
lO3 -(a
q) +
H2 O
(l)
15. B
AS
A
HC
OO
Li akan men
galam
i hidrolisis sebagian, yaitu :
HC
OO
Li (aq
) H
CO
O-(a
q) +
Li +(aq
) H
CO
O-(a
q) +
H2 O
(l) H
CO
OH(a
q) +
OH
-(aq
) Li +(a
q) +
H2 O
(l)
Hidrolisis m
enghasilkan ion OH -, m
aka larutan bersifat
basa. 16.
AS
AM
N
H4 I akan m
engalam
i hidrolisis sebagian, yaitu :
NH
4 I(aq
) N
H4 +(a
q) +
I -(aq
) N
H4 +(a
q) +
H2 O
(l) N
H4 O
H(a
q) +
H3 O
+(aq
) I -(a
q) +
H2 O
(l)
Hidrolisis m
enghasilkan ion H3 O+, m
aka larutan bersifat asam
. 17.
AS
AM
M
gBr2 akan m
engalam
i hidrolisis sebagian, yaitu : M
gBr2 (a
q)
Mg
2+(a
q) +
2B
r -(aq
) M
g2
+(aq
) + 2H
2 O(l)
Mg(O
H)2 (a
q) +
H3 O
+(aq
) B
r -(aq
) + H
2 O(l)
18.
BA
SA
(H
CO
O)2 C
a akan men
galam
i hidrolisis sebagian, yaitu
: (H
CO
O)2 C
a (aq
) 2H
CO
O-(a
q) +
Ca 2
+(aq
) H
CO
O-(a
q) +
H2 O
(l) H
CO
OH(a
q) +
OH
-(aq
) C
a2
+(aq
) + H
2 O(l)
H
idrolisis menghasilkan ion O
H -, maka larutan be
rsifat basa.
19. A
SA
M
NH
4 ClO
4 akan mengala
mi hidrolisis sebagian, ya
itu : N
H4 C
lO4 (a
q)
NH
4 +(aq
) + C
lO4 -(a
q)
NH
4 +(aq
) + H
2 O(l)
NH
4 OH
(aq
) + H
3 O+(a
q)
ClO
4 -(aq
) + H
2 O(l)
H
idrolisis menghasilkan ion H3 O
+, maka larutan bersifat
asam.
20. N
ET
RA
L N
aI tidak m
engalam
i reaksi hidrolisis, sehingga b
ersifat
netral. N
aI(a
q)
Na
+(aq
) + I -(a
q)
209
21. N
aCN
22. NH
4 CN
(K
a= 6,2 x 10 -1
0; K
b= 1,8 x 10 -5 )
23. N
H4 F
(K
a= 6,6 x 10 -4;
Kb=
1,8 x 10 -5 )
24. CH
3 CO
ON
H4
(Ka=
1,8 x 10 -5; K
b= 1,8 x 10 -5 )
25. C
6 H5 C
OO
NH
4 (K
a= 6,3 x 10 -5
;
Kb=
1,8 x 10 -5 )
Na
+aq) + H
2 O(l)
I -(a
q) +
H2 O
(l)
21. B
AS
A
NaC
N akan m
engalam
i hidrolisis sebagian, yaitu :
NaC
N (a
q)
CN
-(aq
) + N
a +(aq
) C
N-(a
q) +
H2 O
(l) H
CN
(aq
) + O
H-(a
q)
Na
+(aq
) + H
2 O(l)
H
idrolisis menghasilkan ion O
H -, maka larutan be
rsifat basa.
22. B
AS
A
NH
4 CN
akan men
galami hidrolisis total, yaitu :
NH
4 CN
(aq
) N
H4 +(a
q) +
CN
-(aq
) N
H4 +(a
q) +
H2 O
(l) N
H4 O
H(a
q) +
H3 O
+(aq
) C
N-(a
q) +
H2 O
(l) H
CN
(aq
) + O
H-(a
q)
Karen
a harga Ka
<K
b, maka larutan b
ersifat basa. 23.
AS
AM
N
H4 F
akan men
galami hidrolisis total, yaitu :
NH
4 F (a
q)
NH
4 +(aq
) + F
-(aq
) N
H4 +(a
q) +
H2 O
(l) N
H4 O
H(a
q) +
H3 O
+(aq
) F
-(aq
) + H
2 O(l)
HF(a
q) +
OH
-(aq
) K
arena harga K
a>
Kb, m
aka larutan bersifat asam
. 24.
NE
TR
AL
CH
3 CO
ON
H4 akan m
engalami hidrolisis total, yaitu :
CH
3 CO
ON
H4 (a
q)
CH
3 CO
O-(a
q) +
NH
+(aq
) C
H3 C
OO
-(aq
) + H
2 O(l)
CH
3 CO
OH(a
q) +
OH
-(aq
) N
H4 +(a
q) +
H2 O
(l) N
H4 O
H(a
q) +
H3 O
+(aq
) K
arena harga K
a=
Kb, m
aka larutan bersifat netral.
25. A
SA
M
C6 H
5 CO
ON
H4 akan m
engalami hidrolisis total, ya
itu : C
6 H5 C
OO
NH
4 (aq
) C
6 H5 C
OO
-(aq
) + N
H+(a
q)
C6 H
5 CO
O-(a
q) +
H2 O
(l) C
6 H5 C
OO
H(a
q) +
OH
-(aq
) N
H4 +(a
q) +
H2 O
(l) N
H4 O
H(a
q) +
H3 O
+(aq
) K
arena harga K
a>
Kb, m
aka larutan bersifat asam
.
III.
Soal hidrolisis untuk gam
e advanced 1.
Ion berikut ini ya
ng m
engalam
i hidrolisis dalam air, ke
cua
li.... A
. Na
+ B
. C
N-
C.
CO
3 2-
D. A
l 3+
E.
S2
- 2.
Ion berikut ini ya
ng m
engalam
i hidrolisis dalam air,....
210
A. N
a+
B.
CN
- C
. N
O3 -
D. K
+ E
. S
O4 2
- 3.
Diketahui beberapa gara
m sebagai berikut :
1) (N
H4 )2 S
O4
2) (C
H3 C
OO
)2 Ca
3) B
a(NO
3 )2 4)
FeC
l3 5)
Na
2 CO
3
Pasangan garam
yang larutann
ya dalam
air dapat m
engub
ah lakmus biru
menjadi m
erah adalah....
A. 2 dan 5
B.
1 dan 4 C
. 3 dan 4
D. 4 dan 5
E.
2 dan 3 4.
Dari cam
puran dibaw
ah ini, yang m
engh
asilkan garam
terhidrolisis seba
gian
dan bersifat basa ad
alah.... A
. 50 mL H
Cl 0,5M
+ 50 m
L NaO
H 0,5M
B
. 50 m
L HC
l 0,5M +
50 mL N
H3 0,5M
C
. 50 m
L HC
l 0,5M +
100 mL N
H3 0,5M
D. 50 m
L CH
3 CO
OH
0,5M +
50 mL N
H3 0,5M
E.
50 mL C
H3 C
OO
H 0,5M
+ 50 m
L NaO
H 0,5M
5.
Dari cam
puran dibaw
ah ini, yang tidak m
engh
asilkan garam
terhidrolisis
adalah.... A
. 50 mL H
Cl 0,5M
+ 50 m
L NaO
H 0,5M
B
. 50 m
L HC
l 0,5M +
50 mL N
H3 0,5M
C.
50 mL H
Cl 0,5M
+ 100 m
L NH3 0,5M
D
. 50 mL C
H3 C
OO
H 0,5M
+ 50 m
L NH3 0,5M
E
. 50 m
L CH
3 CO
OH
0,5M +
50 mL N
aOH
0,5M
6. D
ari campu
ran dibawah ini, yan
g men
ghasilkan ga
ram
terhidrolisis sebagia
n dan bersifat b
asa adalah....
A. 50 m
L HC
l 0,5M +
50 mL N
aOH
0,5M
B.
50 mL H
Cl 0,5M
+ 50 m
L NH3 0,5M
C
. 50 m
L HC
l 0,5M +
100 mL N
H3 0,5M
D. 50 m
L CH
3 CO
OH
0,5M +
50 mL N
H3 0,5M
E.
50 mL C
H3 C
OO
H 0,5M
+ 50 m
L NaO
H 0,5M
211
7. Jika 5,35 gr N
H4 Cl (M
r=53,5) dilarutkan dalam
air hingga volumen
ya
250 m
L, akan diperoleh larutan dengan pH
sebesar (K
a =
10-5)....
A. 5 – log 2
B.
9 – log 4
C.
5 D
. 5 + log 4
E
. 9 – log 4
8.
Diberikan pe
rsamaan re
aksi sebagai berikut :
Z- (a
q) +
H2 O
(l) HZ(a
q) +
OH
- G
aram be
rikut ini yang m
engalami hidrolisis seperti
persama
an hidrolisis di atas adalah... A
. NH
4 Cl
B.
NH
4 CN
C
. C
aCl2
D. N
a2 S
O4
E.
KC
N
9. H
idrolisis total terjadi pada garam-garam
yan
g me
ngandun
g garam-garam
.... A
. NaN
O3 , S
rCl2
B.
NH
4 NO
3 , Ca(N
O2 )2
C. F
e(CN
)2 , NH
4 F
D. (N
H4 )2 S
, CH
3 CO
OK
E
. C
H3 C
OO
Na, A
lF3 10. D
iantara garam-garam
berikut yan
g men
galami hidroli
sis sempurna adalah....
A. C
H3 C
OO
Na
B.
CH
3 CO
ON
H4
C.
NaC
l D
. NH
4 Cl
E.
NaC
N
11. Diantara garam
-garam be
rikut yang m
engalam
i hidrolisis sem
purna adalah.... A
. CH
3 CO
ON
a B
. (N
H4 )2 S
O4
C.
NaC
l D
. NH
4 Cl
E.
NH
4 CN
12. D
iantar garam
-garam
berikut yan
g men
galami hidrolis
is parsial (sebagian
) adalah....
A. C
H3 C
OO
Na
B.
CH
3 CO
ON
H4
C.
NaC
l D
. NH
4 CN
212
E.
(CH
3 CO
O)2 B
e 13. D
iantar garam
-garam
berikut yan
g men
galami hidrolis
is parsial (sebagian
) adalah.... A
. NaC
l B
. N
H4 F
C
. C
H3 C
OO
NH
4 D
. NaF
E
. (N
H4 )2 S
14. La
rutan garam
berikut ya
ng dapat m
emerahkan ke
rtas lakm
us adalah.... A
. NH
4 Br
B.
NaF
C
. C
H3 C
OO
Na
D. H
CO
OK
E
. N
a2 C
O3
15. Larutan ga
ram be
rikut yang dap
at mem
birukan kertas
lakmus adalah....
A. N
H4 B
r B
. A
lCl3
C.
Be
Br2
D. H
CO
OK
E
. N
aNO
3 16. G
aram yan
g mem
ilki pH <
7 adalah.... A
. CH
3 CO
ON
a B
. C
H3 C
OO
K
C. N
H4 C
l D
. K2 C
O3
E.
K2 S
O4
17. Garam
yang m
emilki pH
= 7 adalah....
A. C
H3 C
OO
Na
B.
CH
3 CO
OK
C
. N
H4 C
l D
. K2 C
O3
E.
K2 S
O4
18. Garam
yang m
emilki pH
> 7 adalah....
A. N
aCl
B.
Na
2 SO
4 C
. N
H4 C
l D
. CH
3 CO
ON
a E
. K
2 SO
4 19. T
erdapat 4 L larutan N
H4 Cl 0,01 M
. Jika Kh=
10 -9, pH larutan tersebut
adalah....
213
A. 5
B.
5,5 C
. 9
D. 8,5
E.
10 20. T
erdapat 5 L larutan (C
H3 CO
O)2 C
a dengan konsentrasi 0,004 M. Jika K
a C
H3 C
OO
H =
2 x 10 -5, pH larutan tersebut adalah
.... A
. 5 – log 2
B.
6 – log 2
C.
9 + log 2
D
. 8 + log 2
E.
9 21. N
ilai pH 5 L la
rutan HC
OO
Na 0,02 M
adalah....(K
aHC
OO
H =
2 x 10 -4) A
. 9 B
. 8
C.
7 D
. 6 E
. 5
22. Nilai pH
2 L larutan N
H4 Cl 0,04 M
adalah....(Kb N
H4 OH
= 4 x 10 -5)
A. 4
B.
4,5 C
. 5,5 D
. 8,5 E
. 10
23. Jika diketahui Ka C
H3 CO
OH
= 1 x 10 -5 m
aka pH larutan (C
H3 CO
O)2 C
a 0,2M
adalah.... A
. 5 B
. 5 – log 2
C
. 9
D. 9 – log 2
E
. 9 +
log 2 24. Jika diketahui K
b NH4 O
H =
2 x 10 -5 maka pH
larutan NH4 N
O3 0,2M
adalah.... A
. 3 B
. 5
C.
7 D
. 9 E
. 11
25. Larutan N
H3 0,1 M
mem
punyai pH
= 11. B
erapakah pH larutan N
H4 C
l 0,1 M
?
214
A. 3
B.
5 C
. 7
D. 9
E.
11 26. K
e dalam 50 m
L larutan CH3 C
OO
H 0,1 M
ditambahkan 50 m
L larutan N
aOH
0,1 M. B
erapakah pH
larutan yang te
rjadi....(Ka C
H3 C
OO
H =
5 x 10 -4) A
. 2 B
. 4
C.
6 D
. 8 E
. 10
27. Seban
yak 50 m
L larutan CH3 C
OO
H 0,5 M
ditambahkan 50 m
L larutan N
aOH
0,5 M. B
erapakah pH
larutan yang te
rjadi....(Ka C
H3 C
OO
H =
2,5 x 10
-5) A
. 3 B
. 5
C.
7 D
. 9 E
. 11
28. Natrium
sianida (NaC
N) dapat dibuat den
gan men
campu
rkan 50 mL la
rutan
NaO
H 5 x 10 -3 M
dengan 50 m
L asam sianida 5 x 10
-3 M. S
enyaw
a tersebut
dalam air akan terhidrolisis dengan p
H larutan....(
Ka H
CN
= 5 x 10 -1
0; √5 =
2,2) A
. 2 – log 1,5
B.
4 – log 2,2 C
. 10 +
log 5
D. 10 +
log 2,2
E.
12 + log 1,5
29. S
ebanya
k 500 mL laruta
n KO
H 0,1 M
dicampur dengan 5
00 mL H
NO
2 0,1 M
hingga terjadi re
aksi : KO
H +
HN
O2 � K
NO
2 + H
2 O . jika harga K
a H
NO
2 = 5 x 10 -4, harga p
H larutan yan
g terjadi ad
alah.... A
. 2 – log 6,7
B.
6 C
. 7
D. 8
E.
12 + log 6,7
30. Jika 40 m
L larutan NH4 O
H 1,5 M
dicampurkan ke dalam
20 mL larutan
H2 S
O4 1,5 M
, pH cam
puran menjadi....(K
b = 2 x 10
-5; √ 5 = 2,2 )
A. 4 – log 2,2
215
B.
4 + log 2,2
C
. 5 – log 2,2 D
. 5 + log 2,2
E
. 6 – log 2,2
KU
NC
I JAW
AB
AN
DA
N P
EM
BA
HA
SA
N :
1.
Ion yan
g dapat men
galam
i hidrolisis dalam air adala
h ion yan
g berasal dari asam
lemah atau basa lem
ah. Sehin
gga, ion yang tidak d
apat terhidrolisis pada pilihan soal adalah ion N
a +. Jawaban : A
2.
Ion yan
g dapat men
galam
i hidrolisis dalam air adala
h ion yan
g berasal dari asam
lemah atau basa lem
ah. Sehim
gga ion yang d
apat men
galami
hidrolisis pada pilihan soal adalah CN -. Jaw
aban : B
3.
Diketahui beberapa gara
m sebagai berikut :
1) (N
H4 )2 S
O4
2) (C
H3 C
OO
)2 Ca
3) B
a(NO
3 )2 4)
FeC
l3 5)
Na
2 CO
3 P
asangan garam yan
g larutannya
dalam air d
apat meng
ubah lakm
us biru m
enjadi merah disini m
aksudnya adalah garam
yang m
en
galami hidrolisis
dan bersifat asam. Y
aitu terjadi pada garam (N
H4 )2 S
O4 dan F
eCl3.
Jawaban : B
4.
Cam
puran asam basa yan
g dapat m
enghasilkan ga
ram te
rhidolisis seba
gian dan bersifat asa
m adalah cam
puran dari asa
m kuat dan basa
lemah ya
ng m
emiliki jum
lah mol ekivalen sam
a. Pada pilihan soal ya
ng
termasuk cam
puran asam basa yan
g dapat m
engha
silkan ga
ram terhidolisis
sebagian dan b
ersifat asam
adalah 50 mL H
Cl 0,5M
+
50 mL N
H3 0,5M
. R
eaksinya
:
HC
l +
N
H3
�
NH
4 Cl
50m
l 0,5M
50ml
0,5M
Aw
al : 25 m
mol
25 m
mol
Reaksi :
25 mm
ol
25 mm
ol
25 mm
ol
S
isa : -
-
25 m
mol
Jawaban : B
5.
Cam
puran asam basa yan
g tidak dapat m
enghasilkan ga
ram te
rhidolisis adalah cam
puran dari asa
m kuat dan basa kuat ya
ng m
emiliki jum
lah mol
ekivalen sama. P
ada opsi soal yan
g termasuk cam
puran asam
basa yan
g tidak dapat m
enghasilkan
garam
terhidolisis adalah
50 mL H
Cl 0,5M
+ 50
mL N
aO
H 0,5M
.
216
H
Cl
+
NaO
H
�
NaC
l +
H
2 O
50m
l 0,5M
50ml
0,5M
Aw
al : 25 m
mol
25 m
mol
Reaksi :
25 mm
ol
25 mm
ol
25 mm
ol
25 mm
ol S
isa : -
-
25 m
mol
25 m
mol
Jawaban : A
6.
Cam
puran asam basa yan
g dapat m
enghasilkan ga
ram te
rhidolisis seba
gian dan bersifat b
asa adalah campuran dari a
sam
lemah dan basa kuat
yan
g mem
iliki jumlah m
ol ekivalen sama. P
ada opsi soal yan
g term
asuk cam
puran asam basa ya
ng dap
at men
ghasilkan garam
terhidolisis seba
gian
dan bersifat asam ad
alah 50 mL C
H3 C
OO
H 0,5M
+ 50 m
L NaO
H 0,5M
. R
eaksinya
:
CH
3 CO
OH
+
NaO
H
�
CH
3 CO
ON
a +
H2 O
50ml 0,5M
50ml
0,5M
Aw
al : 25 m
mol
25 m
mol
Reaksi:
25 mm
ol
25 mm
ol
25 mm
ol
25 mm
ol S
isa : -
-
25 m
mol
25 m
mol
Jawaban : E
7.
Jika 5,35 gr NH4 C
l (Mr=
53,5) dilarutkan dalam air hingga volum
enya
250
mL, akan diperoleh larutan den
gan pH sebesa
r :
Konsentrasi N
H4 Cl
= 6$< � �:::9(68)
= -,>-->,- � �:::;-:
=
0,1 x 4
= 4 x 10 -1 M
G
aram N
H4 Cl m
erupakan ga
ram terhidrolisis bersifat asam
, sehin
gga [H+]-
nya adalah :
[H+] =
j kl T $RkS
=
j �: �VC T T �: �V�: �]
=
√4 � 10 ��:
= 2 x 10 -5 M
pH
=
- log [H
+]
= - lo
g 2 x 10 -5
=
5 – log 2
Jawaban : A
8.
Diberikan pe
rsamaan re
aksi sebagai berikut :
Z- (aq) +
H2 O
(l) HZ
(aq) + O
H -
217
Reaksi tersebut m
erupakan reaksi hidrolisis dari a
nion garam yan
g berasa
l dari asam
lemah . sehingga garam
pada opsi soal ya
ng m
engalam
i hidrolisis seperti persam
aan hidrolisis di atas yai
tu ga
ram yan
g berasal dari
asam lem
ah dan basa kua
t, yaitu KC
N. Jaw
abannya : E
9. H
idrolisis total(sempurna) terjadi pad
a garam-gara
m yan
g berasal dari
asam lem
ah dan basa lem
ah. Pada opsi soal yan
g termasuk dalam
garam
terhidrolisis total adalah Fe(C
N)
2 dan N
H4 F
. Jawaban : C
10. H
idrolisis total (sempurna) terjadi p
ada garam
-gara
m ya
ng berasal dari
asam lem
ah dan basa lem
ah. Pada opsi soal yan
g termasuk dalam
garam
terhidrolisis total adalah CH3 C
OO
NH
4. Jaw
aban : B
11. Hidrolisis total (sem
purna) terjadi pada ga
ram-ga
ram
yan
g berasal dari asam
lemah dan b
asa lemah. P
ada opsi soal yang termasuk dalam
garam
terhidrolisis total adalah NH4 C
N. Jaw
aban : E
12. Hidrolisis sebagian (parsial) terjadi pad
a garam-ga
ram ya
ng be
rasal dari
asam lem
ah dan basa kua
t atau asam kuat dan b
asa le
mah. P
ada opsi soal ya
ng term
asuk dalam garam
terhidrolisis sebagian
adalah C
H3 CO
ON
a. Jaw
aban : A
13. Hidrolisis sebagian (parsial) terjadi pad
a garam-ga
ram ya
ng be
rasal dari
asam lem
ah dan basa kua
t atau asam kuat dan b
asa le
mah. P
ada opsi soal ya
ng term
asuk dalam garam
terhidrolisis sebagian
adalah N
aF. Jaw
aban
D
14. Larutan ga
ram yan
g dapa
t mem
erahkan kertas lakmus y
aitu larutan garam
yan
g men
galami hidrolisis dan bersifat asam
( gara
m yan
g berasal dari
asam kuat dan basa lem
ah ) . P
ada opsi soal yang te
rmasuk dalam
garam
ini adalah N
H4 Br. Jaw
aban : A
15. La
rutan garam
yang d
apat m
embirukan kertas lakm
us yaitu larutan garam
ya
ng m
engalam
i hidrolisis dan bersifat basa ( gara
m yan
g berasal dari
asam lem
ah dan basa kua
t ) . Pada opsi soal ya
ng te
rmasuk dalam
garam
ini adalah HC
OO
K. Jaw
aban : D
16. Garam
yang m
emilki pH
< 7 ya
itu larutan garam
yang m
engalam
i hidrolisis dan bersifat asa
m ( ga
ram yan
g berasal d
ari asam kuat d
an basa lem
ah ) . Pada opsi soal ya
ng term
asuk dalam garam
ini adalah N
H4 Cl.
Jawaban : C
17. G
aram yan
g mem
ilki pH =
7 yaitu adalah garam
yang bersifat n
etral, tidak m
engalami reaksi hidrolisis ( ga
ram yan
g berasal da
ri asam kuat d
an basa kuat). P
ada opsi soal yang term
asuk dalam ga
ram ini
adalah K2 SO
4.
Jawaban : E
18. G
aram yan
g mem
ilki pH >
7 yaitu larutan ga
ram ya
ng
men
galami
hidrolisis dan bersifat basa ( garam
yan
g berasal d
ari asam lem
ah dan basa
218
kuat ) . Pada opsi soal ya
ng termasuk dalam
gara
m i
ni adalah C
H3 C
OO
Na. Jaw
aban : D
19. Terdap
at 4 L larutan NH4 C
l 0,01 M. Jika K
h=10 -9, pH
larutan tersebut : larutan N
H4 C
l merupaka
n larutan garam terhidrolisis bersifat a
sam, m
aka :
[H+] =
* 'ℎ � )n
=
√10 �o � 10 �;
= √10 ���
=
10 -5,5 M
� pH
= - log 10 -5
,5
=
5,5 Jaw
aban : B
20. Terdap
at 5 L larutan (CH3 C
OO
)2 Ca dengan konsentrasi 0,004 M
. Jika Ka
CH
3 CO
OH
= 2 x 10 -5, pH
larutan tersebut adalah?
Jawab :
Larutan (C
H3 CO
O)2 C
a termasuk garam
terhidrolisis sebagian yang
bersifat basa, maka :
[OH
-] = j kl T $R
k%
=
j �: �VC T (; T T �: �W); T�: �]
=
√4 � 10 ��;
= 2 x 10 -6 M
� pO
H
= - lo
g 2 x 10 -6
=
6 – log 2
pH
=
8 + lo
g 2
jawaban : D
21. N
ilai pH 5 L la
rutan HC
OO
Na 0,02 M
adalah....(K
aHC
OO
H =
2 x 10 -4) Jaw
ab : La
rutan HC
OO
Na m
erupakan larutan garam
yan
g terhidrolisis dan bersifat
basa, maka :
[OH
-] = j kl T $R
k%
=
j �: �VC T ( ; T �: ��); T �: �C
=
√10 ��;
= 10 -6 M
� pO
H
= - lo
g 10 -6
=
6
pH
= 8
jawaban : B
22. N
ilai pH 2 L la
rutan NH4 C
l 0,04 M adalah....(K
b NH4 O
H =
4 x 10 -5) Jaw
ab :
219
Larutan N
H4 C
l merupakan larutan ga
ram terhid
rolisis bersifat a
sam, m
aka :
[H+] =
j kl T $RkS
=
j �: �VC T ( T �: ��) T �: �]
=
√10 ���
= 10 -5
,5 M �
pH
= - lo
g 10 -5,5
= 5,5
Jawaban : C
23. Jika diketahui K
a CH3 C
OO
H =
1 x 10 -5 maka pH
larutan (CH3 C
OO
)2 Ca
0,2M adalah....
Jawab :
Larutan (C
H3 CO
O)2 C
a merupakan la
rutan garam
terhidrolisis bersifat basa, m
aka :
[OH
-] = j kl T $R
k%
=
j �: �VC T ( ; T ; T �: �V)� T �: �]
=
√4 � 10 ��:
= 2 x 10 -5 M
� pO
H =
- log 2 x 10 -5
= 5 – log 2
pH
=
9 + lo
g 2
jawaban : E
24. Jika diketahui K
b NH4 O
H =
2 x 10 -5 maka pH
larutan NH4 N
O3 0,2M
adalah... Jaw
ab : La
rutan NH
4 NO
3 merup
akan larutan garam terhidrolisis bersifat as
am,
maka
[H+] =
j kl T $RkS
=
j �: �VC T ( ; T �: �V); T �: �]
=
√10 ��:
= 10 -5 M
� pH
=
- log 10 -5
= 5
Jawaban : B
25. La
rutan NH
3 0,1 M m
em
punyai pH
= 11. B
erapakah pH
larutan NH
4 Cl
0,1 M?
Jaw
ab :
220
Larutan N
H3 0,1 M
mem
punyai pH
= 11, m
aka pO
H-n
ya = 3, sehin
gga
pOH
=
- log [O
H -]
3 =
- log [O
H-]
-log 10 -3 =
- log [O
H-]
[O
H-]
= 10
-3 M
Larutan N
H3
merupakan basa lem
ah, maka :
[O
H-] =
√ )1 � '1
10
-3 =
*0,1 � '1
10
-6 =
0,1 x Kb
K
b =
10 -5
larutan NH
4 Cl m
erupakan ga
ram terhidrolisis bersifat asam
, mak
a :
[H+] =
j kl T $RkS
=
j �: �VC T �: �V�: �]
=
√10 ��:
= 10 -5 M
� pH
=
- log 10 -5
= 5
Jawaban : B
26. K
e dalam 50 m
L larutan CH3 C
OO
H 0,1 M
ditambahkan 50 m
L larutan N
aOH
0,1 M. B
erapakah pH
larutan yang te
rjadi....(Ka C
H3 C
OO
H =
5 x 10
-4) Jaw
ab : R
eaksi yan
g terjadi yaitu :
CH
3 CO
OH
+
NaO
H
�
CH
3 CO
ON
a +
H2 O
50ml 0,1M
50ml
0,1M
Aw
al : 5 m
mol
5 m
mol
Reaksi
: 5 m
mol
5 m
mol
5 m
mol
5 m
mol
Sisa :
-
-
5 mm
ol
5 mm
ol D
ari reaksi diatas dap
at diketahui terdapat sisa garam
yan
g terhidrolisis bersifat basa, m
aka :
Konsentrasi C
H3 CO
ON
a
=
6789
= - 6678�:: 6=
=
5 x 10 -2 M
[OH
-] = j kl T $R
k%
=
j �: �VC T ( - T �: ��)- T �: �C
221
=
√10 ��;
= 10 -6 M
� pO
H
= - lo
g 10 -6
=
6
pH
= 14- pO
H
pH
=
14 -6 = 8
jaw
aban : D
27. Seban
yak 50 m
L larutan CH3 C
OO
H 0,5 M
ditambahkan 50 m
L larutan N
aOH
0,5 M. B
erapakah pH
larutan yang te
rjadi....(Ka C
H3 C
OO
H =
1 x 10
-5) Jaw
ab: R
eaksi yan
g terjadi yaitu :
CH
3 CO
OH
+
NaO
H
�
CH
3 CO
ON
a +
H2 O
50ml 0,5M
50ml
0,5M
Aw
al : 25 m
mol
25 m
mol
Reaksi
:
25 mm
ol
25 mm
ol
25 mm
ol
Sisa :
-
-
25 mm
ol
25 mm
ol D
ari reaksi diatas dap
at diketahui terdapat sisa garam
yan
g terhidrolisis bersifat basa, m
aka :
Konsentrasi C
H3 CO
ON
a
=
6789
= ;- 6678
�:: 6=
=
2,5 x 10 -1 M
[OH
-] = j kl T $R
k%
=
j �: �VC T ( ;,- T �: �V);,- T �: �]
=
√10 ��:
= 10 -5 M
� pO
H
= - lo
g 10 -5
=
5
pH
= 14 – pO
H
= 14 – 5 =
9
jawaban : D
28. N
atrium sianida (N
aCN
) dapat dibuat dengan m
encam
purkan 50 m
L larutan N
aOH
5 x 10 -3 M dengan 50 m
L asam sian
ida 5 x 10 -3 M
. S
enya
wa tersebut dalam
air akan terhidrolisis denga
n pH
larutan....(Ka
HC
N =
5 x 10-10; √5 = 2,2)
222
Jawab :
Reaksi ya
ng terjadi yaitu :
H
CN
+
NaO
H
�
NaC
N
+
H2 O
50ml5.10 -3M
50ml 5.10 -3M
A
wal :
0,25 mm
ol
0,25 mm
ol
R
eaksi : 0,25 m
mol
0,25 m
mol
0,25 m
mol
0,25 m
mol
S
isa : -
-
0,25 m
mol
0,25 m
mol
Dari re
aksi diatas dapat diketahui terdapat sisa ga
ram ya
ng terhidrolisis
bersifat asam, m
aka :
Konsentrasi N
aCN
= 6789
= :,;- 6678
�:: 6=
=
2,5 x 10 -3 M
[H+] =
j kl T $Rk%
=
j �: �VC T ( ;,- T �: �W)- T �: �Vp
=
√5 � 10 �3
= 2,2 x 10 -4 M
� pH
=
- log 2,2 x 10 -4
= 4 – log 2,2
Jaw
aban : B
29. Seban
yak 500 m
L larutan K
OH
0,1 M dicam
pur dengan 500 m
L HN
O2
0,1 M hingga te
rjadi reaksi : K
OH
+ H
NO2 �
KN
O2 +
H2 O
. jika harga K
a HN
O2 =
5 x 10 -4, harga pH
larutan yan
g terjadi adalah....
Jawab :
Reaksi ya
ng terjadi yaitu :
K
OH
+
HN
O2
�
KN
O2
+
H2 O
500ml0,1M
500ml0,1M
A
wal :
50 mm
ol
50 mm
ol
R
eaksi : 50 m
mol
50 m
mol
50 m
mol
50 m
mol
Sisa :
-
-
50 mm
ol
50 mm
ol D
ari reaksi diatas dap
at diketahui terdapat sisa garam
yan
g terhidrolisis bersifat basa, m
aka :
Konsentrasi K
NO2
=
6789
= -: 6678�::: 6=
=
5 x 10 -2 M
[OH
-] = j kl T $R
k%
=
j �: �VC T ( - T �: ��)- T �: �C
=
√10 ��;
223
= 10 -6 M
� pO
H
= - lo
g 10 -6
= 6
pH
= 8
Jawaban : D
30. Jika 40 mL larutan N
H4 OH
1,5 M dicam
purkan ke dalam 20 m
L larutan H
2 SO
4 1,5 M, pH
campuran m
enjadi.... Jaw
ab : R
eaksi yan
g terjadi yaitu :
2NH
4 OH
+
H2 S
O4
�
(NH
4 )2 SO
4 +
2H
2 O
40m
l1,5M
20m
l1,5M
Aw
al : 60 m
mol
30 m
mol
Reaksi :
60 mm
ol
30 mm
ol
30 mm
ol
60 mm
ol S
isa : -
-
30 m
mol
60 m
mol
Dari re
aksi diatas dapat diketahui terdapat sisa ga
ram ya
ng terhidrolisis
bersifat asam, m
aka :
Konsentrasi (N
H4 )2 SO
4 =
6789
= >: 6678
5: 6=
=
5 x 10 -1 M
[H+] =
j kl T $Rk%
=
j �: �VC T ( ; T - T �: �V); T �: �]
=
√5 � 10 ��: =
2,2 x 10 -5 M �
pH
= - lo
g 2,2 x 10 -5
= 5 – log 2,2
Jaw
aban : C
224 LA
MP
IRA
N 4
DA
FT
AR
NA
MA
AH
LI MA
TE
RI,
AH
LI IT, D
AN
P
EE
R R
EV
IEW
ER
, SE
RT
A R
EV
IEW
ER
1. Daftar N
ama A
hli Materi dan A
hli IT
No
Nam
a Instansi
1 S
iti Marw
ati, M.S
i U
niversitas Ne
geri Yo
gyakarta
2 B
amban
g Sum
arno, M.K
om
Universitas N
egeri Y
og
yakarta
2. D
aftar Nam
a Peer R
eviewer
No
Nam
a S
tatus
1 N
ur Indah Ward
ani M
ahasiswa F
MIP
A U
NY
2 D
wi R
ahayu
M
ahasiswa F
MIP
A U
NY
3 S
eftian Pram
udya
M
ahasiswa F
MIP
A U
NY
3. D
aftar Nam
a Review
er
No
Nam
a Instansi
1 R
ahmatul H
uda, S.P
d S
MA
Muh. 2 Y
ogyakarta
2 R
isqa Usw
atun, S.S
i S
MA
N 11 Y
ogya
karta
3 Y
uliana Purw
anti, S.P
d S
MA
N 11 Y
ogya
karta
4 D
ra. Sunarti
SM
A N
4 Yog
yakarta
5 A
nies Rachm
ania SS
, S.P
d S
MA
N 1 K
alasan
225
LAM
PIR
AN
5
Tabulasi D
ata Penilaian R
eviewer terhadap M
obile Gam
e "Brainchem
ist" sebagai
Media P
embelajaran K
imia S
MA
/MA
Pada M
ateri Asam
Basa, Larutan P
enyangga,
dan Hidrolisis G
aram
No
Aspek K
riteria N
o Indikator
S
kor Review
er I
II III
IV
V
I M
ateri dan S
oal
1 4
5 4
5 5
2 5
5 4
5 5
3 4
4 4
5 4
4 4
5 4
5 4
5 4
4 4
4 4
6 5
4 5
5 4
II K
ebahasaan 7
4 4
4 4
4 8
4 5
4 5
5
III K
eterlaksanaan
9 4
4 4
5 5
10 5
5 4
4 5
11 4
4 5
5 4
12 5
5 5
5 5
IV
Tam
pilan A
udio Visual
13 4
4 5
4 4
14 5
5 4
5 4
15 4
4 4
5 5
16 4
4 4
5 4
17 4
5 4
4 5
18 4
5 5
5 5
19 4
4 5
5 5
20 4
5 3
4 4
V
Rekayasa
Perangkat Lunak
21 5
5 5
5 5
22 4
5 4
4 5
23 4
4 4
5 5
24 4
4 4
5 5
25 5
5 5
5 4
226
LAM
PIR
AN
6
Perhitungan K
ualitas Mobile G
ame "B
rainchemist" sebagai M
edia Pem
belajaran
Kim
ia SM
A/M
A P
ada Materi A
sam B
asa, Larutan Penyangga, dan H
idrolisis Garam
berdasarkan Data P
enilaian Review
er
Data penilaian ya
ng dipe
roleh diubah menjadi nilai
kualitatif untuk menge
tahui kualitas
Mo
bile
Ga
me
“Bra
inch
em
ist” sesuai dengan kriteria kate
gori penilaian ya
ng dijaba
rkan
dalam tabel berikut ini (E
ko Putro W
idoyoko, 201
1:238) :
Kriteria P
enilaian Ideal
Den
gan keterangan :
X �i : M
ean (rata-rata) ideal
SB
i = S
tandar Deviasi (sim
pangan baku) ideal
Skor tertinggi ideal =
∑ butir kriteria x skor tertinggi
Skor terendah ide
al = ∑
butir kriteria x skor terendah
Menghitun
g persentase keidealan d
engan m
enggu
nakan rum
us:
Persentase keid
ealan =
��
��
�
�
�
��
��
� �
�
×1
00
%
No.
Rentang S
kor (i) K
ategori
1 X �
> X �
i + 1,8S
Bi S
angat baik (S
B)
2 X �
i + 0,6S
Bi < X �
≤ X �i +
1,8 SBi
Baik (B
)
3 X �
i - 0,6SBi <
X � ≤ X �
i + 0,6 S
Bi C
ukup (C)
4 X �
i - 1,8 SBi <
X � ≤ X �
i - 0,6 SBi
Kuran
g (K)
5 X �≤ X �
i – 1,8 SBi
Sangat ku
rang (S
K)
X �i =
½ (skor tertin
ggi ideal + skor terendah ideal)
SB
i = (1/2) (1/3) (sko
r tertinggi ideal - skor terend
ah ideal)
227
Perhitungan K
ualitas Mobile G
ame “B
rainchemist” berdasarkan data review
er
No
Aspek K
riteria N
o Indikator
S
kor Review
er I
II III
IV
V
I M
ateri dan S
oal
1 4
5 4
5 5
2 5
5 4
5 5
3 4
4 4
5 4
4 4
5 4
5 4
5 4
4 4
4 4
6 5
4 5
5 4
II K
ebahasaan 7
4 4
4 4
4 8
4 5
4 5
5
III K
eterlaksanaan
9 4
4 4
5 5
10 5
5 4
4 5
11 4
4 5
5 4
12 5
5 5
5 5
IV
Tam
pilan A
udio Visual
13 4
4 5
4 4
14 5
5 4
5 4
15 4
4 4
5 5
16 4
4 4
5 4
17 4
5 4
4 5
18 4
5 5
5 5
19 4
4 5
5 5
20 4
5 3
4 4
V
Rekayasa
Perangkat Lunak
21 5
5 5
5 5
22 4
5 4
4 5
23 4
4 4
5 5
24 4
4 4
5 5
25 5
5 5
5 4
Jumlah
107 113
107 118
114 R
ata-rata 111,8
a. Skor rata-rata
=
111,8
b. Jumlah Indikator
=
25
c. Skor tertinggi ide
al =
25 x 5 =
125
d. Skor terendah ide
al =
25 x 1 =
25
e. Xi
=
½ ( 125+
25 ) = 75
f. Sbi
=
⅙ ( 125-25 ) =
16,67
228
Tabel K
riteria Penilaian Ideal K
ualitas M
ob
ile G
am
e "B
rainchemist" seba
gai Media
Pem
belajaran Kim
ia SM
A/M
A P
ada Materi A
sam
Basa, La
rutan Pen
yan
gga, dan H
idrolisis
Garam
No
Rentang S
kor K
ategori
1 105,1 <
X
Sangat B
aik (SB
) 2
85,0 < X
≤ 105,1
Baik (B
) 3
65,0 < X
≤ 85,0
Cukup (C
) 4
44,9 < X
≤ 65,0
Kuran
g (K)
5 X
≤ 44,9 S
angat Ku
rang (S
K)
Perhitungan p
enilaian Ku
alitas m
ob
ile g
am
e "B
rainchemist" diperoleh skor rata-rata ya
itu
111,8, sehingga kualitas m
ob
ile g
am
e "B
rainchem
ist" termasuk dalam
kategori san
gat Baik
(SB
).
Persentase keid
ealan pen
ilaian Kualitas
Mo
bile
Ga
me "B
rain
chem
ist":
a. S
kor total dari penilaian Kualitas
Mo
bile
Ga
me "B
rain
chem
ist"
Jumlah indikator x skor tertinggi
= 25 x 5
=
125
b. P
ersentase Keidealan
=
�
��
,�
��
� x 100%
= 89,44 %
229
LAM
PIR
AN
7
Perhitungan K
ualitas Tiap A
spek Mobile G
ame "B
rainchemist" sebagai M
edia
Pem
belajaran Kim
ia SM
A/M
A P
ada Materi A
sam B
asa, Larutan Penyangga, dan
Hidrolisis G
aram B
erdasarkan Penilaian R
eviewer
1. Aspek M
ateri dan Soal
No
Review
er S
kor Indikator
Jumlah
1 2
3 4
5 6
1 I
4 5
4 4
4 5
26 2
II 5
5 4
5 4
4 27
3 III
4 4
4 4
4 5
25 4
IV
5 5
5 5
4 5
29 5
V
5 5
4 4
4 4
26 Jum
lah 133
Rata-rata
26,6
a. Skor rata-rata
=
26,6
b. Jum
lah Indikator =
6
c. S
kor tertinggi ideal
=
6 x 5 = 30
d. S
kor terendah ideal
=
6 x 1 = 6
e. X
i =
½
( 30 + 6 ) =
18
f. S
bi =
⅙
( 30 - 6 ) = 4
T
abel Kriteria P
enilaian Ideal Untuk A
spek Materi d
an Soal
No
Rentang S
kor K
ategori
1 25,2 <
X
Sangat B
aik (SB
) 2
20,4 < X
≤ 25,2
Baik (B
) 3
15,6 < X
≤ 20,4
Cukup (C
) 4
10,8 < X
≤ 15,6
Kuran
g (K)
5 X
≤ 10,8 S
angat Ku
rang (S
K)
Perhitungan p
enilaian aspek Materi dan S
oal diperol
eh skor rata-rata yaitu 26,6, sehingga
untuk aspek Materi dan S
oal termasuk dalam
kategori
sangat B
aik (SB
).
Persentase keid
ealan aspek M
ateri dan Soal :
c. S
kor total dari aspek materi dan S
oal
Jumlah indikator x skor tertinggi
= 6 x 5
=
30
d. P
ersentase Keidealan
=
�
�,�
��
x 100%
=
88,67 %
230
2. Aspek K
ebahasaan
No
Review
er S
kor Indikator
Jumlah
7 8
1 I
4 4
8 2
II 4
5 9
3 III
4 4
8 4
IV
4 5
9 5
V
4 5
9 Jum
lah 43
Rata-rata
8,6
a. Skor rata-rata
=
8,6
b. Jum
lah Indikator =
2
c. S
kor tertinggi ideal
=
2 x 5 = 10
d. S
kor terendah ideal
=
2 x 1 = 2
e. X
i =
½
( 10 + 2 ) =
6
f. S
bi =
⅙
( 10 - 2 ) = 1,333
Tabel K
riteria Penilaian Ideal U
ntuk Aspek K
ebahasa
an
No
Rentang S
kor K
ategori
1 8,4 <
X
Sangat B
aik (SB
) 2
6,8 < X
≤ 8,4
Baik (B
) 3
5,2 < X
≤ 6,8
Cukup (C
) 4
3,6 < X
≤ 5,2
Kuran
g (K)
5 X
≤ 3,6 S
angat Ku
rang (S
K)
Perhitungan p
enilaian aspek Kebah
asaan diperole
h skor rata-rata yaitu 8,6, sehingga
untuk
aspek Keb
ahasaan term
asuk dalam
kategori san
gat B
aik (S
B).
Persentase keid
ealan aspek K
ebahasaan :
a. S
kor total dari aspek Keb
ahasaan
Jumlah indikator x skor tertinggi
= 2 x 5
=
10
b. P
ersentase Keidealan
=
�
,�
�� x 100%
=
86,00 %
231
3. Aspek K
eterlaksanaan
No
Review
er S
kor Indikator
Jumlah
9 10
11 12
1 I
4 5
4 5
18 2
II 4
5 4
5 18
3 III
4 4
5 5
18 4
IV
5 4
5 5
19 5
V
5 5
4 5
19 Jum
lah 92
Rata-rata
18,4
a. Skor rata-rata
=
18,4
b. Jum
lah Indikator =
4
c. S
kor tertinggi ideal
=
4 x 5 = 20
d. S
kor terendah ideal
=
4 x 1 = 4
e. X
i =
½
( 20 + 4 ) =
12
f. S
bi =
⅙
( 20 - 4 ) = 2,667
Tabel K
riteria Penilaian Ideal U
ntuk Aspek K
eterlaksanaan
No
Rentang S
kor K
ategori
1 16,8 <
X
Sangat B
aik (SB
) 2
13,6 < X
≤ 16,8
Baik (B
) 3
10,4 < X
≤ 13,6
Cukup (C
) 4
7,2 < X
≤ 10,4
Kuran
g (K)
5 X
≤ 7,2 S
angat Ku
rang (S
K)
Perhitungan p
enilaian aspek Keterlaksana
an diperoleh skor rata
-rata yaitu 18,4, sehingga
untuk aspek Kete
rlaksanaan term
asuk dalam
kategori
sangat B
aik (SB
).
Persentase keid
ealan aspek K
eterlaksanaan :
a. S
kor total dari aspek Keterlaksan
aan
Jumlah indikator x skor tertinggi
= 4 x 5
=
20
b. P
ersentase Keidealan
=
�
�,�
��
x 100%
=
92,00 %
232
4. Aspek T
ampilan A
udio dan Visual
No
Review
er S
kor Indikator
Jumlah
13 14
15 16
17 18
19 20
1 I
4 5
4 4
4 4
4 4
33 2
II 4
5 4
4 5
5 4
5 36
3 III
5 4
4 4
4 5
5 3
34 4
IV
4 5
5 5
4 5
5 4
37 5
V
4 4
5 4
5 5
5 4
36 Jum
lah 176
Rata-rata
35,2
a. Skor rata-rata
=
35,2
b. Jum
lah Indikator =
8
c. S
kor tertinggi ideal
=
8 x 5 = 40
d. S
kor terendah ideal
=
8 x 1 = 8
e. X
i =
½
( 40 + 8 ) =
24
f. S
bi =
⅙
( 40 - 8 ) = 5,333
Tabel K
riteria Penilaian Ideal U
ntuk Aspek T
ampilan A
udio dan Visual
No
Rentang S
kor K
ategori
1 33,6 <
X
Sangat B
aik (SB
) 2
27,2 < X
≤ 33,6
Baik (B
) 3
20,8 < X
≤ 27,2
Cukup (C
) 4
14,4 < X
≤ 20,8
Kuran
g (K)
5 X
≤ 14,4 S
angat Ku
rang (S
K)
Perhitungan p
enilaian aspek Tam
pilan Audio dan V
isual diperoleh skor rata-rata yaitu 35,2,
sehingga untuk aspek Ta
mpilan A
udio dan Visual term
asuk dalam kate
gori sangat Baik (S
B).
Persentase keid
ealan aspek T
ampilan A
udio dan Visua
l :
a. S
kor total dari aspek Ta
mpilan A
udio dan Visual
Jumlah indikator x skor tertinggi
= 8 x 5
=
40
b. P
ersentase Keidealan
=
�
�,�
��
x 100%
=
88,00 %
233
5. Aspek R
ekayasa Perangkat Lunak
No
Review
er S
kor Indikator
Jumlah
21 22
23 24
25 1
I 5
4 4
4 5
22 2
II 5
5 4
4 5
23 3
III 5
4 4
4 5
22 4
IV
5 4
5 5
5 24
5 V
5
5 5
5 4
24 Jum
lah 115
Rata-rata
23
a. S
kor rata-rata
=
23
b. Jum
lah Indikator =
5
c. S
kor tertinggi ideal
=
5 x 5 = 25
d. S
kor terendah ideal
=
5 x 1 = 5
e. X
i =
½
( 25 + 5 ) =
15
f. S
bi =
⅙
( 25 - 5 ) = 3,333
Tabel K
riteria Penilaian Ideal U
ntuk Aspek R
ekayasa P
erangkat Lunak
No
Rentang S
kor K
ategori
1 21,0 <
X
Sangat B
aik (SB
) 2
17,0 < X
≤ 21,0
Baik (B
) 3
13 < X
≤ 17,0
Cukup (C
) 4
9,0 < X
≤ 13,0
Kuran
g (K)
5 X
≤ 9,0 S
angat Ku
rang (S
K)
Perhitungan p
enilaian aspek Reka
yasa Peran
gkat Lunak dip
eroleh skor rata-rata yaitu 23,0,
sehingga untuk aspek Re
kaya
sa Peran
gkat Lunak termasuk dalam
kategori sangat B
aik (SB
).
Persentase keid
ealan aspek R
ekayasa P
erangkat Lunak
:
a. S
kor total dari aspek Reka
yasa P
erangkat Lunak
Jumlah indikator x skor tertinggi
= 5 x 5
=
25
b. P
ersentase Keidealan
=
�
�
�� x 100%
=
92,00 %
234
Tabulasi Data Penilaian Peserta Didik terhadap Mobile Game "Brainchemist" sebagai Media Pembelajaran Kimia SMA/MA
pada Materi Asam Basa, Larutan Penyangga, dan Hidrolisis Garam
No Aspek Kriteria No
Indikator
Skor Penilaian Siswa
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
I Kebahasaan 1 3 4 5 4 3 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 3 4 3 3 3
2 4 4 5 4 4 4 4 4 3 5 5 5 4 5 4 4 4 4 4 3 4 4 3 3
II Keterlaksanaan
3 4 5 5 4 3 4 3 3 4 5 5 5 4 5 3 3 4 4 4 4 3 4 3 3
4 4 4 5 5 4 4 4 4 3 3 5 5 3 5 4 4 4 4 4 4 3 3 3 4
5 5 4 5 4 4 5 3 4 4 5 5 3 4 5 4 5 4 4 4 3 4 3 3 4
6 5 4 5 4 4 4 3 5 5 5 5 4 4 4 4 4 4 4 4 3 4 4 3 4
III Tampilan Audio Visual
7 4 4 5 4 4 4 4 3 4 3 5 3 4 4 4 3 4 4 4 4 4 5 4 4
8 4 4 5 4 4 5 4 3 3 3 5 4 4 4 3 3 4 4 4 3 3 4 4 4
9 4 4 5 5 4 4 4 4 4 3 5 4 4 4 4 3 4 4 4 4 3 4 4 4
10 4 4 5 4 4 3 4 4 4 4 5 3 4 5 3 3 4 4 4 4 2 4 4 4
11 4 4 5 4 4 4 4 4 4 3 5 3 4 5 4 3 4 4 4 4 2 4 4 4
12 4 4 3 4 4 4 4 4 3 4 5 5 4 5 4 4 4 4 4 5 3 4 3 4
13 4 4 4 4 4 3 4 4 3 4 5 4 4 4 4 3 4 4 4 3 3 4 4 4
14 4 3 4 4 4 4 4 4 3 4 5 4 4 4 4 4 4 4 4 5 2 4 3 4
IV Rekayasa Perangkat
Lunak
15 5 4 5 4 5 4 4 5 4 5 5 3 4 5 3 4 4 4 4 4 4 4 5 4
16 3 5 5 4 3 4 3 3 4 5 3 5 4 4 3 5 4 4 5 3 4 2 3 5
17 4 5 5 5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 5 4 4 4 4 5 4 4 2 3 4
18 4 4 5 5 4 4 5 4 4 5 3 5 5 4 4 5 4 4 5 4 4 4 3 4
19 5 5 5 5 4 5 5 5 5 5 5 5 4 5 3 5 4 4 5 5 5 5 3 4
LAM
PIR
AN
8
235
Perhitungan Kualitas Mobile Game "Brainchemist" sebagai Media Pembelajaran Kimia SMA/MA Pada Materi Asam Basa,
Larutan Penyangga, dan Hidrolisis Garam berdasarkan Data Penilaian Peserta Didik
No Aspek Kriteria No
Indikator
Skor Penilaian Peserta Didik
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
I Kebahasaan 1 3 4 5 4 3 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 3 4 3 3 3
2 4 4 5 4 4 4 4 4 3 5 5 5 4 5 4 4 4 4 4 3 4 4 3 3
II Keterlaksanaan
3 4 5 5 4 3 4 3 3 4 5 5 5 4 5 3 3 4 4 4 4 3 4 3 3
4 4 4 5 5 4 4 4 4 3 3 5 5 3 5 4 4 4 4 4 4 3 3 3 4
5 5 4 5 4 4 5 3 4 4 5 5 3 4 5 4 5 4 4 4 3 4 3 3 4
6 5 4 5 4 4 4 3 5 5 5 5 4 4 4 4 4 4 4 4 3 4 4 3 4
III Tampilan Audio Visual
7 4 4 5 4 4 4 4 3 4 3 5 3 4 4 4 3 4 4 4 4 4 5 4 4
8 4 4 5 4 4 5 4 3 3 3 5 4 4 4 3 3 4 4 4 3 3 4 4 4
9 4 4 5 5 4 4 4 4 4 3 5 4 4 4 4 3 4 4 4 4 3 4 4 4
10 4 4 5 4 4 3 4 4 4 4 5 3 4 5 3 3 4 4 4 4 2 4 4 4
11 4 4 5 4 4 4 4 4 4 3 5 3 4 5 4 3 4 4 4 4 2 4 4 4
12 4 4 3 4 4 4 4 4 3 4 5 5 4 5 4 4 4 4 4 5 3 4 3 4
13 4 4 4 4 4 3 4 4 3 4 5 4 4 4 4 3 4 4 4 3 3 4 4 4
14 4 3 4 4 4 4 4 4 3 4 5 4 4 4 4 4 4 4 4 5 2 4 3 4
IV Rekayasa Perangkat
Lunak
15 5 4 5 4 5 4 4 5 4 5 5 3 4 5 3 4 4 4 4 4 4 4 5 4
16 3 5 5 4 3 4 3 3 4 5 3 5 4 4 3 5 4 4 5 3 4 2 3 5
17 4 5 5 5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 5 4 4 4 4 5 4 4 2 3 4
18 4 4 5 5 4 4 5 4 4 5 3 5 5 4 4 5 4 4 5 4 4 4 3 4
19 5 5 5 5 4 5 5 5 5 5 5 5 4 5 3 5 4 4 5 5 5 5 3 4
JUMLAH 78 79 91 81 74 77 74 75 72 79 89 78 76 86 70 73 76 76 80 72 65 71 65 74
Rata-rata 76,3
LAM
PIR
AN
9
236
a. Skor rata-rata = 76,3
b. Jumlah Indikator = 19
c. Skor tertinggi ideal = 19 x 5 = 95
d. Skor terendah ideal = 19 x 1 = 19
e. Xi = ½ ( 95+19 ) = 57
f. Sbi = ⅙ ( 95-19 ) = 12,67
Tabel Kriteria Penilaian Ideal Kualitas mobile game "Brainchemist" sebagai Media Pembelajaran Kimia SMA/MA Pada Materi Asam Basa,
Larutan Penyangga, dan Hidrolisis Garam
No Rentang Skor Kategori 1 79,8< X Sangat Baik (SB) 2 64,6 < X ≤ 79,8 Baik (B) 3 49,4 < X ≤ 64,6 Cukup (C) 4 34,2 < X ≤ 49,4 Kurang (K) 5 X ≤ 34,2 Sangat Kurang (SK)
Perhitungan penilaian Kualitas mobile game "Brainchemist" diperoleh skor rata-rata yaitu 76,3, sehingga kualitas Mobile Game "Brainchemist"
termasuk dalam kategori Baik (B).
Persentase keidealan penilaian Kualitas mobile game "Brainchemist":
a. Skor total dari penilaian Kualitas mobile game "Brainchemist"
Jumlah indikator x skor tertinggi = 19 x 5
= 95
b. Persentase Keidealan = ��,�
�� x 100%
= 80,3 %
237
LAM
PIR
AN
10
Perhitungan K
ualitas Tiap A
spek Mobile G
ame "B
rainchemist" sebagai M
edia
Pem
belajaran Kim
ia SM
A/M
A P
ada Materi A
sam B
asa, Larutan Penyangga, dan
Hidrolisis G
aram berdasarkan P
enilaian Peserta D
idik
1. A
spek Kebahasaan
No
Review
er S
kor Indikator
Jumlah
1 2
1 1
3 4
7 2
2 4
4 8
3 3
5 5
10 4
4 4
4 8
5 5
3 4
7 6
6 4
4 8
7 7
4 4
8 8
8 4
4 8
9 9
4 3
7 10
10 4
5 9
11 11
4 5
9 12
12 4
5 9
13 13
4 4
8 14
14 4
5 9
15 15
4 4
8 16
16 4
4 8
17 17
4 4
8 18
18 4
4 8
19 19
4 4
8 20
20 3
3 6
21 21
4 4
8 22
22 3
4 7
23 23
3 3
6 24
24 3
3 6
Jumlah
188 R
ata-rata
7,8
a. S
kor rata-rata
: 7,8
b. Jum
lah Indikator : 2
c. S
kor tertinggi ideal
: 2 x 5 = 10
d. S
kor terendah ideal
: 2 x 1 = 2
e. X
i : ½
( 10 + 2 ) =
6
f. S
bi : ⅙
( 10 - 2 ) = 1,333
238
Tabel K
riteria Penilaian Ideal U
ntuk Aspek K
ebahasa
an
No
Rentang S
kor K
ategori
1 8,4 <
X
Sangat B
aik (SB
) 2
6,8 < X
≤ 8,4
Baik (B
) 3
5,2 < X
≤ 6,8
Cukup (C
) 4
3,6 < X
≤ 5,2
Kuran
g (K)
5 X
≤ 3,6 S
angat Ku
rang (S
K)
Perhitungan p
enilaian aspek Kebah
asaan diperole
h skor rata-rata yaitu 7,8, sehingga
untuk
aspek Keb
ahasaan term
asuk dalam
kategori B
aik (B).
Persentase keid
ealan aspek K
ebahasaan :
a. S
kor total dari aspek Keb
ahasaan
Jumlah indikator x skor tertinggi
= 2 x 5
=
10
b. P
ersentase Keidealan
=
�,�
�� x 100%
=
78,0 %
239
2. Aspek K
eterlaksanaan
No
Review
er S
kor Indikator
Jumlah
3 4
5 6
1 1
4 4
5 5
18 2
2 5
4 4
4 17
3 3
5 5
5 5
20 4
4 4
5 4
4 17
5 5
3 4
4 4
15 6
6 4
4 5
4 17
7 7
3 4
3 3
13 8
8 3
4 4
5 16
9 9
4 3
4 5
16 10
10 5
3 5
5 18
11 11
5 5
5 5
20 12
12 5
5 3
4 17
13 13
4 3
4 4
15 14
14 5
5 5
4 19
15 15
3 4
4 4
15 16
16 3
4 5
4 16
17 17
4 4
4 4
16 18
18 4
4 4
4 16
19 19
4 4
4 4
16 20
20 4
4 3
3 14
21 21
3 3
4 4
14 22
22 4
3 3
4 14
23 23
3 3
3 3
12 24
24 3
4 4
4 15
Jumlah
386 R
ata-rata
16,1
a. Skor rata-rata
=
16,1
b. Jum
lah Indikator =
4
c. S
kor tertinggi ideal
=
4 x 5 = 20
d. S
kor terendah ideal
=
4 x 1 = 4
e. X
i =
½
( 20 + 4 ) =
12
f. S
bi =
⅙
( 20 - 4 ) = 2,667
240
Tabel K
riteria Penilaian Ideal U
ntuk Aspek K
eterlaksanaan
No
Rentang S
kor K
ategori
1 16,8 <
X
Sangat B
aik (SB
) 2
13,6 < X
≤ 16,8
Baik (B
) 3
10,4 < X
≤ 13,6
Cukup (C
) 4
7,2 < X
≤ 10,4
Kuran
g (K)
5 X
≤ 7,2 S
angat Ku
rang (S
K)
Perhitungan p
enilaian aspek Keterlaksana
an diperoleh skor rata
-rata yaitu 16,1, sehingga
untuk aspek Kete
rlaksanaan term
asuk dalam
kategori
Baik (B
).
Persentase keid
ealan aspek K
eterlaksanaan :
a. S
kor total dari aspek Keterlaksan
aan
Jumlah indikator x skor tertinggi
= 4 x 5
=
20
b. P
ersentase Keidealan
=
��,�
��
x 100%
=
80,5 %
241
3. Aspek T
ampilan A
udio dan Visual
No
Review
er S
kor Indikator
Jumlah
7 8
9 10
11 12
13 14
1 1
4 4
4 4
4 4
4 4
32 2
2 4
4 4
4 4
4 4
3 31
3 3
5 5
5 5
5 3
4 4
36 4
4 4
4 5
4 4
4 4
4 33
5 5
4 4
4 4
4 4
4 4
32 6
6 4
5 4
3 4
4 3
4 31
7 7
4 4
4 4
4 4
4 4
32 8
8 3
3 4
4 4
4 4
4 30
9 9
4 3
4 4
4 3
3 3
28 10
10 3
3 3
4 3
4 4
4 28
11 11
5 5
5 5
5 5
5 5
40 12
12 3
4 4
3 3
5 4
4 30
13 13
4 4
4 4
4 4
4 4
32 14
14 4
4 4
5 5
5 4
4 35
15 15
4 3
4 3
4 4
4 4
30 16
16 3
3 3
3 3
4 3
4 26
17 17
4 4
4 4
4 4
4 4
32 18
18 4
4 4
4 4
4 4
4 32
19 19
4 4
4 4
4 4
4 4
32 20
20 4
3 4
4 4
5 3
5 32
21 21
4 3
3 2
2 3
3 2
22 22
22 5
4 4
4 4
4 4
4 33
23 23
4 4
4 4
4 3
4 3
30 24
24 4
4 4
4 4
4 4
4 32
Jumlah
751 R
ata-rata
31,3
a. Skor rata-rata
=
31,3
b. Jum
lah Indikator =
8
c. S
kor tertinggi ideal
=
8 x 5 = 40
d. S
kor terendah ideal
=
8 x 1 = 8
e. X
i =
½
( 40 + 8 ) =
24
f. S
bi =
⅙
( 40 - 8 ) = 5,333
242
Tabel K
riteria Penilaian Ideal U
ntuk Aspek T
ampilan A
udio dan Visual
No
Rentang S
kor K
ategori
1 33,6 <
X
Sangat B
aik (SB
) 2
27,2 < X
≤ 33,6
Baik (B
) 3
20,8 < X
≤ 27,2
Cukup (C
) 4
14,4 < X
≤ 20,8
Kuran
g (K)
5 X
≤ 14,4 S
angat Ku
rang (S
K)
Perhitungan p
enilaian aspek Tam
pilan Audio dan V
isual diperoleh skor rata-rata yaitu 31,3,
sehingga untuk aspek Ta
mpilan A
udio dan Visual term
asuk dalam kate
gori Baik (B
).
Persentase keid
ealan aspek T
ampilan A
udio dan Visua
l :
a. S
kor total dari aspek Ta
mpilan A
udio dan Visual
Jumlah indikator x skor tertinggi
= 8 x 5
=
40
b. P
ersentase Keidealan
=
��,�
�
x 100%
=
78,25 %
243
4. Rekayasa P
erangkat Lunak
No
Review
er S
kor Indikator
Jumlah
15 16
17 18
19 1
1 5
3 4
4 5
21 2
2 4
5 5
4 5
23 3
3 5
5 5
5 5
25 4
4 4
4 5
5 5
23 5
5 5
3 4
4 4
20 6
6 4
4 4
4 5
21 7
7 4
3 4
5 5
21 8
8 5
3 4
4 5
21 9
9 4
4 4
4 5
21 10
10 5
5 4
5 5
24 11
11 5
3 4
3 5
20 12
12 3
5 4
5 5
22 13
13 4
4 4
5 4
21 14
14 5
4 5
4 5
23 15
15 3
3 4
4 3
17 16
16 4
5 4
5 5
23 17
17 4
4 4
4 4
20 18
18 4
4 4
4 4
20 19
19 4
5 5
5 5
24 20
20 4
3 4
4 5
20 21
21 4
4 4
4 5
21 22
22 4
2 2
4 5
17 23
23 5
3 3
3 3
17 24
24 4
5 4
4 4
21 25
25 5
3 4
4 5
21 26
26 4
5 5
4 5
23 27
27 5
5 5
5 5
25 28
28 4
4 5
5 5
23 29
29 5
3 4
4 4
20 30
30 4
4 4
4 5
21 Jum
lah 506
Rata-rata
21,1
a. S
kor rata-rata
=
21,1
b. Jum
lah Indikator =
5
c. S
kor tertinggi ideal
=
5 x 5 = 25
d. S
kor terendah ideal
=
5 x 1 = 5
e. X
i =
½
( 25 + 5 ) =
15
f. S
bi =
⅙
( 25 - 5 ) = 3,333
244
Tabel K
riteria Penilaian Ideal U
ntuk Aspek R
ekayasa P
erangkat Lunak
No
Rentang S
kor K
ategori
1 21,0 <
X
Sangat B
aik (SB
) 2
17,0 < X
≤ 21,0
Baik (B
) 3
13 < X
≤ 17,0
Cukup (C
) 4
9,0 < X
≤ 13,0
Kuran
g (K)
5 X
≤ 9,0 S
angat Ku
rang (S
K)
Perhitungan p
enilaian aspek Reka
yasa Peran
gkat Lunak dip
eroleh skor rata-rata yaitu 21,1 ,
sehingga untuk aspek Re
kaya
sa Peran
gkat Lunak termasuk dalam
kategori S
angat Baik(S
B).
Persentase keid
ealan aspek R
ekayasa P
erangkat Lunak
:
a. S
kor total dari aspek Reka
yasa P
erangkat Lunak
Jumlah indikator x skor tertinggi
= 5 x 5
=
25
b. P
ersentase Keidealan
=
��,�
�
x 100%
=
84,4 %
245
DATA KRITIK DAN SARAN SERTA TANGGAPAN PESERTA DIDIK TERHADAP MOBILE GAME “BRAINCHEMIST” SEBAGAI MEDIA PEMBELAJARAN KIMIA SMA /MA PADA METERI ASAM BASA, LARUTAN
PENYANGGA, DAN HIDROLISIS GARAM
Peserta didik yang menilai produk mobile game “Brainchemist” diminta untuk memberikan masukan dan saran serta tanggapan. Untuk mengetahui tanggapan peserta didik, dalam instrumen penilaian dilengkapi dengan pertanyaan terbuka mengenai : A = Apakah belajar dengan menggunakan mobile game lebih menarik dan menyenagkan? Berikan alasannya!
a. Ya b. Tidak
B = Apakah anda tertarik untuk belajar kimia lebih jauh setelah bermain mobile game “Brainchemist” ini? a. Ya b. Tidak
No Kritik dan saran A
Alasan B
Alasan Ya Tidak Ya Tidak
1 Waktu dalam aplikasi agar diperpanjang dan lebih menggunakan gambar daripada teks
Ya - Ya -
2 Gamenya diperbanyak, animasi dan musiknya juga diperbanyak
Ya - Ya -
3 - Ya Gamenya sangat menarik dan merupakan inovasi baru dalam belajar kimia.
Ya -
4 Praktis dan mudah dibawa, tapi belum dapat diterima sekolah karena aturan
Tidak Saya juga tidak tahu, lebih enak pakai buku
Ya Bisa
LAM
PIR
AN
11
246
No Kritik dan saran A
Alasan B
Alasan Ya Tidak Ya Tidak
5 - Ya Sangat menarik Ya - 6 Gambar lebih kreatif Ya Tidak perlu mengeluarkan biaya Ya Gamenya seru 7 Bagus, soalnya diperbanyak
lagi, bintangnya juga Ya - -
8 Jangan cuma di android, di Blackberry juga dikembangkan.
Ya Kece, seru, dan menarik Ya -
9 Penjelasan serta materi lebih diperjelas lagi agar siswa tidak bingung soal.
Ya Praktis dan mudah digunakan Ya Membuat saya termotivasi
10 Semua pelajaran sebaiknya dibuat game seperti ini dan juga bisa dioperasikan di apple
Ya Bisa dimana saja menggunakannya dan lebih menarik
Ya -
11 Coba dikembangkan di OS lainnya, pengoperasiaanya dibenahin lagi, tadi ada yang kurang dikit, tapi selebihnya Oke.
Ya - Ya -
12 Merupakan suatu media belajar yang menyenangkan dan praktis
Ya Tidak membosankan Ya Membuat kita tidak cepat lelah dan tidak mengantuk
13 - Ya Bagus, sangat menarik, dan inovatif. Menggugah semangat belajar karena lebih simpel
Ya -
14 Pada mode basic, untuk menjawab lebih mudah di tekan daripada di drag. Jika drag terkadang meleset.
Ya - Ya -
247
No Kritik dan saran A Alasan B Alasan Ya Tidak Ya Tidak
15 Coba dikembangkan di OS lainnya, tidak hanya di Android
Ya - Ya -
16 Segera dikembangkan di versi symbian, apple, java karena belum banyak pengguna android di kalangan pelajar
Ya - Ya -
17 - Ya Bagus, inovatif dan mengikuti perkembangan jaman.
Tidak Tidak berpengaruh, karena tidak suka kimia
18 Soal diperbanyak Ya - Ya - 19 - Ya Belajar bisa dimanapun dan
kapanpun dengan ringkasan yang jelas
Ya -
20 Dikembangkan lagi di BB Ya - Ya - 21 Lebih diperhatikan detail,
misalnya background, sound, dan macam soalnya
Ya - Ya -
22 - Ya - Ya - 23 - Ya Cukup menarik Ya 24 Bagus dan menarik, ditambah
lagi untuk penjelasan setiap jawabannya
Ya Tidak membosankan Ya -
Jumlah 23 1 23 1
248
Dari tabulasi di atas dapat diketahui bahwa 1. Peserta didik yang menjawab “Ya” atas pertanyaan pertama sebanyak 23 orang, sehingga persentase peserta didik yang
berpendapat bahwa belajar dengan menggunakan mobile game lebih menarik dan menyenagkan adalah :
Persentase belajar dengan menggunakan mobile game lebih menarik dan menyenagkan = ������� �� ��� �������� ��
����� ������� ��� 100%
= ��
��� 100%
= 95,8%
2. Peserta didik yang menjawab “Ya” atas pertanyaan kedua sebanyak 23 orang, sehingga persentase peserta didik yang berpendapat bahwaakan tertarik untuk belajar kimia lebih jauh setelah bermain mobile game “Brainchemist” adalah :
Persentase peserta didik tertarik untuk belajar kimia lebih jauh setelah bermain mobile game = ������� �� ��� �������� ��
����� ������� ��� 100%
= ��
��� 100%
= 95,8%
LAM
PIR
AN
12
Surat P
ernyataan Ahli M
ateri, Ahli IT
, dan Review
er
LAM
PIR
AN
13
MA
SU
KA
N A
HLI M
AT
ER
I
LAM
PIR
AN
14
MA
SU
KA
N A
HLI IT
LAM
PIR
AN
15
MA
SU
KA
N P
EE
R R
EV
IEW
ER
LAM
PIR
AN
16
LEM
BA
R P
EN
ILAIA
N
RE
VIE
WE
R
LAM
PIR
AN
17
SU
RA
T-S
UR
AT
IJIN P
EN
ELIT
IAN
297
Desain Game Mobile “Brainchemist” Asam Basa Larutan Penyangga dan Hidrolisis garam
Kompetensi Tentang Keluar
Brainchemist
Menu
Teori Asam Basa
Materi
Game
Petunjuk
Skor Tertinggi
Menu Utama
Soal
Pembahasan
Tujuan
Kekuatan Asam (pH)
Stoikiometri Asam Basa
Larutan Penyangga
Hidrolisis Garam
Materi
Game
Petunjuk
Skor Tertinggi
Menu Utama
Soal
Pembahasan
Tujuan
Materi
Game
Petunjuk
Skor Tertinggi
Menu Utama
Soal
Pembahasan
Tujuan
Materi
Game
Petunjuk
Skor Tertinggi
Menu Utama
Soal
Pembahasan
Tujuan
Materi
Game
Petunjuk
Skor Tertinggi
Menu Utama
Soal
Pembahasan
Tujuan
LAM
PIR
AN
18
298
LAMPIRAN 19
Printscreen Produk mobile game "Brainchemist"
Tampilan awal
Navigasi awal
Menu Utama
Sub Menu
Tampilan Materi
Tampilan Materi
299
Pilihan Tingkat Game
Game basic asam basa
Game advanced asam basa
Game basic pH asam basa
Game advanced pH asam
basa
Game basic stoikiometri
larutan
300
Game basic larutan
penyangga
Game advanced larutan
penyangga
Game basic hidrolisis garam
Game advanced hidrolisis
garam
Feedback jawaban benar
Feedback jawaban salah
301
Perolehan skor dan reward
Daftar skor tertiinggi
Kompetensi
302
LAMPIRAN 20
DOKUMENTASI KETIKA SISWA MENCOBA MENGGUNAKAN
MOBILE GAME “BRAINCHEMIST”
303