Ikatan Kovalen adalah ikatanyang terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara

bersama oleh 2 atom yang berikatan. Ikatan kovalen terjadi akibat ketidakmampuan salah 1

atom yang akan berikatan untuk melepaskan elektron (terjadi pada atom-atom non logam).

Pembentukan ikatan kovalen terbentuk dari atom-atom unsur yang memiliki afinitas elektron

tinggi serta beda keelektronegatifannya lebih kecil dibandingkan ikatan ion. Atom non logam

cenderung untuk menerima elektron sehingga jika tiap-tiap atom non logam berikatan maka

ikatan yang terbentuk dapat dilakukan dengan cara mempersekutukan elektronnya dan

akhirnya terbentuk pasangan elektron yang dipakai secara bersama. Pembentukan ikatan

kovalen dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron tersebut harus sesuai dengan

konfigurasi elektron pada unsur gas mulia yaitu 8 elektron (kecuali He berjumlah 2 elektron).Sifat – sifat atom yang membentuk ikatan kovalen sebagai berikut :

                       ·           Terbentuk diantara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron

                       ·          Sesudah berikatan tiap atom harus dikelilingi 2 atau 8 elektron

                       ·          Atom-atom yang memiliki afinitas elektron tinggi serta beda     keelektronegatifannya lebih kecil dibandingkan ikatan ion.

1. Ikatan Kovalen Tunggal

Contoh:

1H = 1

9F = 2, 7

Atom H memiliki 1 elektron valensi sedangkan atom F memiliki 7 elektron valensi. Agar

atom H dan F memiliki konfigurasi elektron yang stabil, maka atom H dan atom F masing-

masing memerlukan 1 elektron tambahan (sesuai dengan konfigurasi elektron He dan Ne).

Jadi, atom H dan F masing-masing meminjamkan 1 elektronnya untuk dipakai bersama.

2. Ikatan Kovalen Rangkap Dua

Contoh:

Ikatan yang terjadi antara atom O dengan O membentuk molekul O2

Konfigurasi elektronnya :

8O= 2, 6

Atom O memiliki 6 elektron valensi, maka agar diperoleh konfigurasi elektron yang stabil

tiap-tiap atom O memerlukan tambahan elektron sebanyak 2. Ke-2 atom O saling

meminjamkan 2 elektronnya, sehingga ke-2 atom O tersebut akan menggunakan 2 pasang

elektron secara bersama.

3. Ikatan Kovalen Rangkap Tiga

Contoh:

Ikatan yang terjadi antara atom N dengan N membentuk molekul N2

Konfigurasi elektronnya :

7N = 2, 5

Atom N memiliki 5 elektron valensi, maka agar diperoleh konfigurasi elektron yang stabil

tiap-tiap atom N memerlukan tambahan elektron sebanyak 3. Ke-2 atom N saling

meminjamkan 3 elektronnya, sehingga ke-2 atom N tersebut akan menggunakan 3 pasang

elektron secara bersama.

4. Ikatan Kovalen Koordinasi / Koordinat / Dativ

Adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang

berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)], sedangkan atom

yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama.

Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan dativ digambarkan dengan tanda

anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron.

Contoh: Terbentuknya senyawa BF3 – NH3

Ikatan kovalen polar

Ikatan kovalen polar adalah suatu ikatan kovalen dimana elektron-elektron yang membentuk ikatan lebih banyak menghabiskan waktunya untuk berputar dan berkeliling disekitar salah satu atom. Pada molekul HCl elektron yang berikatan akan lebih dekat kepada atom klor daripada Hidrogen. Polaritas ikatan ini dapat digambarkan dalam bentuk panah atau symbol δ+ , δ-. δ+ adalah tanda bahwa atom lebih bersifat elektropositif di banding dengan atom yang menjadi pasangannya. δ- berarti bahaw atom lebih bersifat elektronegatif daripada atom yang menjadi pasangan ikatannya. Lihat harga kelektronegtaifan tiap unsur pada tabel pauling

Contoh :

ikatan1

23

Ikatan kovalen nonpolar

Kovalen murni (non polar) adalah memiliki ciri Titik muatan negatif elektron persekutuan berhimpit, sehingga pada molekul pembentukuya tidak terjadi momen dipol, dengan perkataan lain bahwa elektron persekutuan mendapat gaya tarik yang sama

323

Contoh :

 

GAMBAR IKATAN KOVALEN NONPOLAR

31213

Struktur H2 dan CO2 adalah contoh ikatan kimia non polar karena daya tariknya seimbang baik antara H dengan H atau antar O dengan C kiri dan kanan seimbang. Sehingga momen dipolnya menjadi nol

Contoh lain adalah senyawa CH4, H2, O2, Br2 dan lain-lain

Suatu ikatan kovalen disebut polar, jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI) tertarik lebih kuat ke

salah 1 atom.

Contoh 1 :

Molekul HCl

Meskipun atom H dan Cl sama-sama menarik pasangan elektron, tetapi keelektronegatifan Cl

lebih besar daripada atom H. Akibatnya atom Cl menarik pasangan elektron ikatan (PEI)

lebih kuat daripada atom H sehingga letak PEI lebih dekat ke arah Cl (akibatnya terjadi

semacam kutub dalam molekul HCl).

Suatu ikatan kovalen dikatakan nonpolar jika PEI (pasangan elektron ikatan) tertarik sama

kuat ke semua atom.

Jadi, kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan keelektronegatifan

antara atom-atom yang berikatan. Sebaliknya, suatu ikatan kovalen dikatakan non polar

(tidak berkutub), jika PEI tertarik sama kuat ke semua atom.

perbedaan kovalen polar dan nonpolarCiri-ciri senyawa polar : dapat larut dalam air dan pelarut polar lain

memiliki kutub + dan kutub - , akibat tidak

meratanya distribusi elektron-memiliki pasangan elektron bebas (bila bentuk molekul diketahui) atau memiliki perbedaan keelektronegatifan

Contoh : alkohol, HCl, PCl3, H2O, N2O5Senyawa polar digambarkan sebagaiCiri-ciri senyawa non polar : tidak larut dalam air dan pelarut polar lain

Tidak memiliki kutub + dan kutub - , akibat

meratanya distribusi elektron-tidak memiliki pasangan elektron bebas (bila bentuk molekul diketahui) atau keelektronegatifannya sama

Contoh : Cl2, PCl5, H2, N2

Ikatan Kovalen Non Polar

Suatu ikatan kovalen dikatakan non polar (tidak berkutub), jika PEI (pasangan elektron ikatan) tertarik sama kuat ke semua atom.

Dalam molekul di samping, atom yang berikatan menarik PEI sama kuat karena atom-atom dari unsur sejenis mempunyai harga keelektronegatifan yang sama. Akibatnya muatan dari elektron tersebar secara merata sehingga tidak terbentuk kutub.

Contoh lain pada CH4 :

meskipun atom-atom penyusun CH4  tidak sejenis, akan tetapi pasangan elektron tersebar secara simetris diantara atom-atom penyusun senyawa, sehingga PEI tertarik sama kuat ke semua atom (tidak terbentuk kutub). Jadi, ikatan kovalen tidak hanya ikatan antara dua atom yang berunsur sama, melainkan hanya pada elektronegativitas mereka. Oleh karena ikatan kovalen adalah saling berbagi elektron, maka elektron-elektron tersebut perlu terdelokalisasi. Lebih jauh lagi, berbeda dengan interaksi elektrostatik (ikatan ion), kekuatan ikatan kovalen bergantung pada relasi sudut antara atom-atom pada molekul poliatomik.

Ikatan kovalen murni non polar memiliki ciri-ciri sebagai berikut: * bentuk molekul yang terjadi simetris * beda keelektronegatifan antaratom yang berikatan sangat kecil dan mendekati nol * tidak terdapat pasangan elektron bebas di sekitar atom pusat. contoh molekul yang berikatan kovalen murni dan bersifat nonpolar adalah CH4 Ikatan kovalen murni polar memiliki ciri-ciri yang berlawanan dengan molekul nonpolar, yaitu: * bentuk molekul yang terjadi asimetris * beda keelektronegatifan antaratom yang berikatan sangat besar 

* terdapat pasangan elektron bebas di sekitar atom pusat. contoh molekul yang berikatan kovalen murni dan bersifat polar adalah HF