1

Fakultas : TEKNOLOGI INDUSTRI Pertemuan ke : enam

Jurusan/Program Studi : TEKNIK MESIN Modul ke : I

Kode Mata Kuliah : 61200121 Jumlah Halaman : 12

Nama Mata Kuliah : Kimia Dasar Mulai Berlaku : 2009

Dosen : Dra. Kamariah Anwar , MS

UNIVERSITAS ISLAM INDONESIA

MATERI/BAHAN MATA KULIAH

FM-UII-AA-FKA-07/R3

Materi :

Ikatan Kimia dan Struktur Molekul

I. PERANAN ELEKTRON DALAM MOLEKUL

Konfigurasi elektron dalam molekul dapat dipelajari berdasarkan dua teori antara lain:

1.Teori Ikatan Valensi (TIV)2.Teori Orbital Molekul (TOM)

2

Teori Ikatan Valensi ( Valence Bond Theory)Pembentukan ikatan kimia antara dua atom dalam suatu molekul hanya melibatkan elektron valensi masing-masing atom. Perubahan konfigurasi elektron hanya terjadi pada orbital terluar atom penyusun, sedang konfigurasi elektron dalam orbital yang lain tetap seperti semula.

Teori Orbital Molekul (Molecular Orbital Theory)Menurut teori ini, elektron-elektron dalam orbital molekul tidak lagi menempati orbital atom melainkan akan menempati orbital molekul. Perubahan konfigurasi elektron dalam atom penyusun terjadi secara menyeluruh.

3

II. MACAM-MACAM IKATAN KIMIA

Macam-macam ikatan kimia tergantung pada perubahan konfigurasi elektron yang terjadi dalam atom-atom yang berikatan pada proses pembetukan ikatan kimia.

1. Ikatan Ionik Ikatan antara dua atom yang terbentuk karena salah satu atom melepaskan elektron yang ditangkap oleh atom yang lain, sehingga terbentuk ion positif dan ion negatif. Antara ion positif dan ion negatif terjadi gaya tarik-menarik elektrostatik. 

 

4

Ion Elektro Positif + Senyawa Ionik

Ion Elektro Negatif

Contoh :

Pembentukan KCl

K K+ + 1e-

Cl + 1e- Cl- K+ + Cl- KCl

5

2. Ikatan Kovalen Ikatan antara dua atom yang terjadi

karena penggunaan bersama pasangan elektron oleh dua atom yang membentuk ikatan tersebut.

Penggunaan bersama pasangan elektron harus menstabilkan konfiguarsi elektron atom-atom tersebut.

 Unsur Elektronegatif

+ Ikatan KovalenUnsur Elektronegatif

  6

Jenis-jenis ikatan kovalen Berdasarkan asal pasangan elektron yang

digunakan untuk membentuk ikatan, maka ada dua macam ikatan :

1. Ikatan kovalen biasa : Jika pasangan elektron yang digunakan untuk membentuk ikatan berasal dr dua atom Contoh : H : Cl HCl

2. Ikatan kovalen koordinasi : Jika pasangan elektron yang digunakan

bersama untuk membentuk ikatan berasal dari satu

atom Contoh : NH3 + H+ NH4

+

7

Berdasarkan jumlah pasangan elektron yang digunakan untuk membentuk ikatan, maka ada dua macam ikatan :

a. Ikatan Kovalen Tunggal Jika ikatan kovalen hanya melibatkan satu

pasang elektron Contoh : Pembentukan senyawa Cl2

Cl + Cl Cl2

b. Ikatan Kovalen RangkapJika dalam pembentukan ikatan melibatkan

dua pasang elektron Contoh : CH2 = CH2

8

9

Ikatan kovalen rangkap ada 2 :

-Ikatan kovalen rangkap 2 yang melibatkan 2 pasang elektron seperti pada senyawa golongan alkena , misal : etena

CH2 = CH2

-Ikatan kovalen rangkap 3 (tiga) yang melibatkan tiga pasang elektron, misal pada senyawa golongan alkuna, misal : etuna

CHΞ CH

Ikatan Logam

Ikatan yang terjadi pada logam-logam. Ikatan ini terjadi karena adanya elektron bebas yang terbentuk sebagai akibat sifat elektropositif logam.

 

Unsur Elektropositif

+ Ikatan Logam

Unsur Elektropositif

10

Jenis ikatan ditinjau berdasarkan energi ikat Energi ikat untuk adalah energi yang digunakan untuk memutus ikatan antar atom.Jenis ikatan ditinjau berdasar energi ikat:1. Ikatan primer (ikatan antar atom), besar energi ikat >50 kcal permolContoh : ikatan ant atom H dan Oksigen dalam H2O2. Ikatan sekunder (ikatan antar molekul), besar energi ikat <50 kcal/molContoh:ikatan antara molekul dengan molekul H2O 11

Contoh : H-O H O H H

12