Panas dari Fase TransisiMengambil sampel fase I dan perlahan-lahan mengubahnya menjadi fase II. Beberapa panas Q akan diserap. Karena ini adalah reversibel, (1)

Karena dalam kesetimbangan P 1 = P 2, proses terjadi pada tekanan konstan Karena T = 1 T 2, itu terjadi pada suhu konstan Kami memiliki

atau

Panas dari fase transisi yang sama dengan perubahan entalpi. Clapeyron-Clausius Formula Hukum Umum Di P - T diagram fase transisi terjadi di sepanjang garis P (T). Mari kita menghitung bersinggungan dengan jalur ini dP / dT. Potensi kimia sama:

Membedakan: (2)

Kita tahu dari pelajaran-pelajaran sebelumnya yang

dan karena itu

dengan jumlah s dan v menjadi per molekul Dari ( 2 ):

atau

Sejak

kami memperoleh (3)

Ini adalah Clapeyron-Clausius persamaan Konsekuensi Untuk gas cair transisi fase q> 0. Karena v 2> v 1, dT / dP = (dP / dT) -1> 0. Suhu titik didih meningkat dengan tekanan Untuk padat-cair transisi fase q> 0 (kecuali: ). Biasanya v 2> v 1, dan meningkatkan titik lebur dengan tekanan. Untuk air v 2