elektroda
TRANSCRIPT
![Page 1: ELEKTRODA](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022020116/5571fa53497959916991daea/html5/thumbnails/1.jpg)
ELEKTRODALAPISAN GANDA LISTRIKSEL DAN SETENGAH SEL
OLEHSUHENDRA ISKANDAR
H311 08 266
![Page 2: ELEKTRODA](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022020116/5571fa53497959916991daea/html5/thumbnails/2.jpg)
ELEKTRODA
• Sebenarnya untuk mendefenisikan secara eksak pengertian elektroda sangat sulit.
• Tetapi pengertian secara sederhana kurang lebih adalah “logam yang dicelupkan ke dalam suatu elektrolit yang mengakibatkan munculnya kontak listrik di antara logam dan larutan elektrolit tersebut
![Page 3: ELEKTRODA](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022020116/5571fa53497959916991daea/html5/thumbnails/3.jpg)
ILUSTRASI
• Gambar di atas bukan elektroda
• Ketika dicelupkan dalam sebuah elektrolit, barulah suatu logam berupa elektroda
logamlogam
Cairan elektrolit
![Page 4: ELEKTRODA](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022020116/5571fa53497959916991daea/html5/thumbnails/4.jpg)
TENTANG ELEKTRODA
• Elektroda dan elektrolit adalah komponen utama penyusun sel elektrokimia (sel volta dan sel elektrolisis)
• Kedua elektroda dapat menggunakan kompartemen yang sama, namun dapat juga berbeda
• Jika elektrolit berbeda, kedua kompartemen dapat dihubungkan melalui jembatan garam (merupakan tabung berbentuk U yang mengandung larutan elektrolit pekat misalnya kalium klorida dalam jeli agar) yang melengkapi rangkaian listrik dan memungkinkan sel untuk berfungsi
![Page 5: ELEKTRODA](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022020116/5571fa53497959916991daea/html5/thumbnails/5.jpg)
JENIS ELEKTRODA
![Page 6: ELEKTRODA](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022020116/5571fa53497959916991daea/html5/thumbnails/6.jpg)
LAPISAN GANDA LISTRIK
• Ketika sebuah logam dan cairan elektrolit mengadakan hubungan, maka akan menimbulkan perbedaan potensial elektroda yang menyebabkan timbulnya lapisan ganda listrik akibat perbedaan muatan antara logam dan cairan elektrolit
![Page 7: ELEKTRODA](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022020116/5571fa53497959916991daea/html5/thumbnails/7.jpg)
Menurut Helmholtz tentang Lapisan Ganda Listrik
• Terbentuk lapisan ganda di antara logam dan cairan elektrolitnya akibat perbedaan muatan di mana logam akan berharga positif dan cairan elektrolit akan berharga negatif yang dapat diilustrasikan sebagai berikut :
![Page 8: ELEKTRODA](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022020116/5571fa53497959916991daea/html5/thumbnails/8.jpg)
Penyempurnaan oleh A. Gouy
• Tidak mungkin susunan ion seperti apa yang disampaikan Helmholtz karena :
• Pertama, interaksi ion-ion akan menimbulkan energi termal yang akan menimbulkan kekakuan pada lapisan ganda ion-ion itu
• Kedua, ion-ion akan menghasilkan tekanan osmotik yang akan menghancurkan pula lapisan ganda ion-ion itu
![Page 9: ELEKTRODA](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022020116/5571fa53497959916991daea/html5/thumbnails/9.jpg)
Penyempurnaan oleh L. Chapman
• L. Chapman mengusulkan suatu persamaan untuk meramalkan kemungkinan susunan ion-ion pada lapisan ganda listrik tersebut
• Persamaannya adalah sebagai berikut :
• Di mana σ = kerapatan listrik (Coulomb/cm3), F = tetapan Faraday (96500), zj = jumlah ion, cj = konsentrasi ion (M), R = tetapan gas (8,314 J/molK), T = suhu (K), = perbedaan potensial elektrik
![Page 10: ELEKTRODA](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022020116/5571fa53497959916991daea/html5/thumbnails/10.jpg)
PENYEMPURNAAN STRUKTUR LAPISAN GANDA LISTRIK
BERDASARKAN PEMIKIRAN A. GOUY DAN L. CHAPMAN
![Page 11: ELEKTRODA](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022020116/5571fa53497959916991daea/html5/thumbnails/11.jpg)
SEL DAN SETENGAH SEL
• Sel elektrokimia adalah alat yang dapat membuat interaksi energi kimia dengan energi listrik
• Terbagi menjadi dua, yaitu :• Sel volta : sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik
sebagai akibat dari reaksi spontan yang terjadi di dalamnya
• Sel elektrolisis : sel elektrokimia di mana reaksi tidak spontan dijalankan oleh arus listrik eksternal
• Sebuah sel jika dibagi menjadi dua bagian yang sama berdasarkan aliran listriknya disebut sebagai setengah sel
![Page 12: ELEKTRODA](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022020116/5571fa53497959916991daea/html5/thumbnails/12.jpg)
CONTOH REAKSI
• Cu2+(aq) + Zn(s) Zn2+(aq) + Cu(s) adalah reaksi sel
• Cu2+(aq) + 2 e- Cu(s) dan Zn(s) Zn2+(aq) + 2 e- adalah reaksi setengah sl
![Page 13: ELEKTRODA](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022020116/5571fa53497959916991daea/html5/thumbnails/13.jpg)
DAFTAR REFERENSI
• Atkins, P., dan Paula, J. D., 2006, Physical Chemistry, Oxford University press, London.
• Vetter, K.J., 1967, Electrochemical Kinetics Theorical and Experimental Aspects, Scripta Technica, Berlin.
![Page 14: ELEKTRODA](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022020116/5571fa53497959916991daea/html5/thumbnails/14.jpg)
SYUKRAN JAZAKAMULLAH KHAIR
Assalamu alaikum warahmatullahi
wabarakatu