Download - LKS Tata Nama2.pdf
1 | L K S T A T A N A M A & P E R S A M A A N R E A K S I
Menentukan Senyawa Ionik dan Kovalen Tentukan apakah senyawa berikut ini termasuk senyawa ionik atau kovalen:
Memberi Nama Senyawa Kovalen Biner Berikanlah nama yang tepat untuk senyawa kovalen biner berikut ini.
No. Rumus
Kimia
Ionik/
Kovalen
1. CO2
2. MgS
3. K2O
4. NaCl
5. P2O5
No. Rumus
Kimia
Ionik/
Kovalen
11. NaBr
12. PCl5
13. Al2O3
14. NO2
15. (NH4)2SO4
No. Rumus
Kimia
Ionik/
Kovalen
6. HF
7. CuCl
8. Mg3N2
9. SO2
10. Ca(NO3)2
No. Rumus
Kimia
Ionik/
Kovalen
16. Au(CN)3
17. CaCO3
18. Cl2O7
19. SF6
20. Ag3PO4
Rumus
Molekul
Jumlah
Atom Unsur ke-1
Jumlah
Atom Unsur ke-2 - ida Nama
P4O6
Cl2O7
S2F10
SO3
P2S5
PCl3
SF6
P4O10
N2O
SiI4
S4N4
NO2
2 | L K S T A T A N A M A & P E R S A M A A N R E A K S I
Tuliskanlah rumus kimia senyawa kovalen berikut ini.
Tanpa melihat catatan (slide kuliah), tuliskan nama dari asam-asam berikut ini.
No. Nama Senyawa Rumus Molekul
1. dikloro heptafluorida
2. tetrafosfor dekoksida
3. tetraiodin nonoksida
4. dinitrogen monoksida
5. iodin monoklorida
6. iodin heptafluorida
7. karbon monoksida
8. diboron heksahidrida
9. tetrasulfur tetranitrida
10. silikon tetraiodida
No. Nama Senyawa Rumus Molekul
11. klorin trifluorida
12. dibromin heptoksida
13. silikon dioksida
14. dinitrogen tetroksida
15. karbon tetrabromida
16. xenon tetrafluorida
17. tetrasulfur tetranitrida
18. trikarbon disulfida
19. kripton difluorida
20. fosfor diklorida trifluorida
Rumus
Molekul Nama Asam Kation
Anion
(Ion sisa asam)
HF
HCl
HBr
HI
H2S
Rumus
Molekul Nama Asam Kation
Anion
(Ion sisa asam)
H2CO3
HNO2
HNO3
H2SO3
H2SO4
H3PO3
H3PO4
3 | L K S T A T A N A M A & P E R S A M A A N R E A K S I
Menghitung Jumlah Atom dalam Senyawa Kimia
Hitunglah jumlah atom-atom yang terdapat di dalam senyawa kimia berikut ini:
a) Na2S2O3
Ada ………. atom Na
Ada ………. atom S
Ada ………. atom O
b) C3H5N3O9
Ada ………. atom C
Ada ………. atom H
Ada ………. atom N
Ada ………. atom O
c) H2CO3
Ada ………. atom H
Ada ………. atom C
Ada ………. atom O
d) SO2Cl2
Ada ………. atom S
Ada ………. atom O
Ada ………. atom Cl
e) 5 NH4NO3
Ada ………. atom N
Ada ………. atom H
Ada ………. atom O
Pengertian Reaksi Setara
Periksalah apakah reaksi di bawah ini setara atau tidak:
a) C2H4 + 3 O2 2 CO2 + 2 H2O
f) Ca(NO3)2
Ada ………. atom Ca
Ada ………. atom N
Ada ………. atom O
g) Ba(H2PO4)2
Ada ………. atom Ba
Ada ………. atom H
Ada ………. atom P
Ada ………. atom O
h) 3 C2H8N2
Ada ………. atom C
Ada ………. atom H
Ada ………. atom N
i) 2 Li2SO4
Ada ………. atom Li
Ada ………. atom S
Ada ………. atom O
j) 5 Mg(OH)2
Ada ………. atom Mg
Ada ………. atom O
Ada ………. atom H
k) 2 Al2(CrO4)3
Ada ………. atom Al
Ada ………. atom Cr
Ada ………. atom O
l) 3 CH3COOH
Ada ………. atom C
Ada ………. atom H
Ada ………. atom O
m) C6H6 + C3H4
Ada ………. atom C
Ada ………. atom H
n) Al(OH)3 + H2O
Ada ………. atom Al
Ada ………. atom O
Ada ………. atom H
o) N2H4 + 3NH4Cl
Ada ………. atom Al
Ada ………. atom O
Ada ………. atom H
p) 2 Al(NO3)3 + 3 (NH4)2SO4
Ada ………. atom Al
Ada ………. atom N
Ada ………. atom O
Ada ………. atom H
Ada ………. atom S
Jumlah atom di kiri Jumlah atom di kanan
…………… atom C …………… atom C
…………… atom H …………… atom H
…………… atom O …………… atom O
Reaksi ini: ……………………
4 | L K S T A T A N A M A & P E R S A M A A N R E A K S I
b) 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 Ca3(PO4)2 + 5H2O
Menyetarakan Reaksi Kimia Setarakanlah persamaan reaksi kimia berikut ini:
a) Na + Cl2 NaCl
b) CH4 + O2 CO2 + H2O
c) Li + HNO3 LiNO3 + H2
d) Al + O2 Al2O3
e) CO + H2 CH3OH
f) SO2 + NaOH Na2SO3 + H2O
g) PCl3 + H2O H3PO3 + HCl
h) C2H5OH + O2 CO2 + H2O
i) Mg + N2 Mg3N2
j) CHClF2 C2F4 + HCl
Jumlah atom di kiri Jumlah atom di kanan
…………… atom Ca …………… atom Ca
…………… atom P …………… atom P
…………… atom O …………… atom O
…………… atom H …………… atom H
Reaksi ini: ……………………
5 | L K S T A T A N A M A & P E R S A M A A N R E A K S I
Massa Molar Unsur
Massa Molar = ……………
1 mol = …………… gram
Massa Molar = ……………
1 mol = …………… gram
Massa Molar = ……………
1 mol = …………… gram
Massa Molar = ……………
1 mol = …………… gram
Massa Molar = ……………
1 mol = …………… gram
Massa Molar = ……………
1 mol = …………… gram
1 mol = …………… gram
1 mol = …………… gram
1 mol = …………… gram
1 mol = …………… gram
2 mol S = …………… gram
3 mol F = …………… gram
5 mol C = …………… gram
4 mol Mg = …………… gram
10 mol Br = …………… gram
7 gram Li = …………… mol
112 gram Li = …………… mol
27 gram Be = …………… mol
100 gram Ne = …………… mol
127 gram Cu = …………… mol
6 | L K S T A T A N A M A & P E R S A M A A N R E A K S I
Massa Molar Senyawa Hitunglah massa molar dari senyawa-senyawa berikut ini.
(Lihat tabel periodik untuk menghitung massa molar senyawa)
a) KCl f) N2
b) C5H10O2 g) Na2S4O6
c) Na2CO3 h) CaBr2
d) Ca(OH)2 i) Al(NO3)3
e) Ba3(PO4)2 j) Ca5(PO4)3F
Mengubah Mol Massa (Senyawa) Jawablah pertanyaan di bawah ini.
(Anda dapat melihat tabel periodik untuk menghitung massa molar senyawa.)
a) Ada berapa gram C2H4 yang terdapat di dalam 2 mol C2H4?
b) Ada berapa gram NaOH yang terdapat di dalam 5 mol NaOH?
c) Ada berapa gram H2O yang terdapat di dalam 3 mol H2O?
d) Ada berapa gram Mg(OH)2 yang terdapat di dalam 4 mol Mg(OH)2?
e) Ada berapa gram (NH4)2CO3 yang terdapat di dalam 10 mol (NH4)2CO3?
7 | L K S T A T A N A M A & P E R S A M A A N R E A K S I
Mengubah Massa (Senyawa) Mol Jawablah pertanyaan di bawah ini.
(Anda dapat melihat tabel periodik untuk menghitung massa molar senyawa.)
a) Ada berapa mol CO2 yang terdapat di dalam 88 gram CO2?
b) Ada berapa mol NH3 yang terdapat di dalam 51 gram NH3?
c) Ada berapa mol H2SO4 yang terdapat di dalam 196 gram H2SO4?
d) Ada berapa mol CH3COOH yang terdapat di dalam 180 gram CH3COOH?
e) Ada berapa mol CO(NH2)2 yang terdapat di dalam 120 gram CO(NH2)2?
8 | L K S T A T A N A M A & P E R S A M A A N R E A K S I
Makna Molaritas a) Larutan HCl 3 M
Artinya: Ada ………………. mol HCl di dalam ………….. liter larutan
b) Larutan NaOH 2 M
Artinya: Ada ………………. mol NaOH di dalam ………….. liter larutan
c) Larutan NaCl 0.5 M
Artinya: Ada ………………. mol NaCl di dalam ………….. liter larutan
d) Larutan KOH 0.1 M
Artinya: Ada ………………. mol KOH di dalam ………….. liter larutan
e) Larutan H2SO4 0.2 M
Artinya: Ada ………………. mol H2SO4 di dalam ………….. liter larutan
…… mol
HCl
…… liter larutan
…… mol
NaOH
…… liter larutan
…… mol
HCl
…… liter larutan
…… mol
HCl
…… liter larutan
…… mol
HCl
…… liter larutan
9 | L K S T A T A N A M A & P E R S A M A A N R E A K S I
Mengubah Molar Mol a) Berapa mol NaCl yang ada di dalam 2 liter
larutan NaCl 1 M?
b) Berapa mol HBr yang ada di dalam 3 liter
larutan HBr 2 M?
c) Berapa mol KOH yang ada di dalam 5 liter
larutan KOH 0.1 M?
d) Berapa mol Ca(OH)2 yang ada di dalam
2 liter larutan Ca(OH)2 0.5 M?
e) Berapa mol HNO3 yang ada di dalam
4 liter larutan HNO3 0.2 M?
Mengubah Mol Molar
a) Berapa molar konsentrasi larutan, bila 6 mol
HI dilarutkan ke dalam 2 liter larutan?
b) Berapa molar konsentrasi larutan, bila 10 mol
NaBr dilarutkan ke dalam 5 liter larutan?
c) Berapa molar konsentrasi larutan, bila 8 mol
H2SO4 dilarutkan ke dalam 4 liter larutan?
d) Berapa molar konsentrasi larutan, bila 4 mol
K2Cr2O4 dilarutkan ke dalam 2 liter larutan?
e) Berapa molar konsentrasi larutan, bila 2 mol
C6H12O6 dilarutkan ke dalam 4 liter larutan?
10 | L K S T A T A N A M A & P E R S A M A A N R E A K S I
Mengubah Massa Mol Molar
a) Berapa molar konsentrasi larutan bila 117 gram
NaCl dilarutkan ke dalam 2 liter larutan?
(Ar Na = 23; Cl = 35.5)
b) Berapa molar konsentrasi larutan bila 109.5
gram HCl dilarutkan ke dalam 6 liter larutan?
(Ar H = 1; Cl = 35.5)
c) Berapa molar konsentrasi larutan bila 98 gram
H2SO4 dilarutkan ke dalam 10 liter larutan?
(Ar H = 1; S = 32; O = 16)
d) Berapa molar konsentrasi larutan bila 360
gram C6H12O6 dilarutkan ke dalam 4 liter
larutan? (Ar C = 12; H = 31; O = 16)
Mengubah Molar Mol Massa
a) Berapa massa KOH yang terdapat di dalam
2 liter larutan KOH 3 M?
(Ar K = 39; O = 16; H = 1)
b) Berapa massa HNO2 yang terdapat di
dalam 5 liter larutan HNO2 0.1 M?
(Ar H = 1; N = 14 ; O = 16)
c) Berapa massa Ba(OH)2 yang terdapat di
dalam 3 liter larutan Ba(OH)2 2 M?
(Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)
d) Berapa massa (NH4)2SO4 yang terdapat di
dalam 5 liter larutan 0.1 M?
(Ar N = 14; H = 1; S = 32; O = 16)
11 | L K S T A T A N A M A & P E R S A M A A N R E A K S I
Latihan Menyetarakan Mol dalam Stoikiometri
Carilah mol zat yang belum diketahui:
1. 2 KClO3 (s) 2 KCl (s) + 3 O2 (g)
4 mol
2. 2 Al (s) + 3 H2SO4 (aq) 1 Al2(SO4)3 (aq) + 3 H2 (g)
6 mol
3. 1 C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)
12 mol
4. 4 FeS (s) + 7 O2 (g) 2 Fe2O3(s) + 4 SO2 (g)
10 mol
5. 3 NO2 (g) + 1 H2O (l) 2 HNO3 (aq) + 1 NO (g)
9 mol
6. 4 NH3 (g) + 3 O2 (g) 2 N2 (g) + 6 H2O (g)
2 mol
7. 3 FeSO4 (aq) + 2 Na3PO4 (aq) 2 Fe3(PO4)2 (s) + 3 Na2SO4 (aq)
1 mol
12 | L K S T A T A N A M A & P E R S A M A A N R E A K S I
8. 2 Na3PO4 (aq) + 3 CaCl2 (aq) 2 Ca3(PO4)2 (s) + 6 NaCl (aq)
3 mol
9. 1 Fe(NO3)3 (aq) + 3 KOH (aq) 3 KNO3 (aq) + 1 Fe(OH)3 (s)
7.5 mol
10. 1 CrCl3 (aq) + 3 NaOH (aq) 1 Cr(OH) 3 (s) + 3 NaCl (aq)
3 mol
11. Fe2(SO4)3 (aq) + 3 Pb(NO3)2 (aq) 2 Fe(NO3)3 (aq) + 3 PbSO4 (s)
0.6 mol
12. 3 Cu (s) + 8 HNO3 (aq) 3 Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO (g) + 4 H2O (l)
0.4 mol
13. 2 CH3OH (l) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 4 H2O (g)
0.5 mol
14. 6 ClO2 + 3H2O 5 HClO3 + HCl
1.8 mol
15. N2H4 + 7 H2O2 2 HNO3 + 8 H2O
0.25 mol