Download - BIOENERGETIKA
![Page 1: BIOENERGETIKA](https://reader036.vdokumen.com/reader036/viewer/2022071703/563dba4f550346aa9aa47dcf/html5/thumbnails/1.jpg)
BIOENERGETIKA
DINA ISFENTIANI
![Page 2: BIOENERGETIKA](https://reader036.vdokumen.com/reader036/viewer/2022071703/563dba4f550346aa9aa47dcf/html5/thumbnails/2.jpg)
BIOENERGETIKA
Adalah :Ilmu pengetahuan tentang
perubahan energi yang menyertai perubahan reaksi biokimia
![Page 3: BIOENERGETIKA](https://reader036.vdokumen.com/reader036/viewer/2022071703/563dba4f550346aa9aa47dcf/html5/thumbnails/3.jpg)
REAKSI KIMIA DAN REAKSI BIOKIMIA
*Reaksi kimia besifat eksotermik dan endotermik* Eksotermik : menghasilkan panas*Endotermik : memerlukan panas
*Reaksi biokimia bersifat isotermik (suhu konstan)*Reaksi pada sistem biologis bersifat eksergonik
dan endergonik
![Page 4: BIOENERGETIKA](https://reader036.vdokumen.com/reader036/viewer/2022071703/563dba4f550346aa9aa47dcf/html5/thumbnails/4.jpg)
KAIDAH TERMODINAMIKA
Termodinamika I:Energi total sebuah sistem termasuk energi sekitarnya adalah konstan, energi dapat
ditransformasikan menjadi bentuk lain.
Termodinamika II :Entropi total sebuah sistem harus meningkat bila proses ingin berlangsung spontan
![Page 5: BIOENERGETIKA](https://reader036.vdokumen.com/reader036/viewer/2022071703/563dba4f550346aa9aa47dcf/html5/thumbnails/5.jpg)
∆G = AH - T. ∆S∆G = perubahan energi bebasAH = perubahan entropi (panas)T = suhu absolut∆S = perubahan entropi
(ketidakteraturan sistem)
• Jika ∆G mempunyai tanda negatif, reaksi berjalan spontan, eksergonik.
• Jika ∆G mempunyai tanda positif, reaksi berlangsung hanya jika diperoleh energibdari luar, endergonik.
![Page 6: BIOENERGETIKA](https://reader036.vdokumen.com/reader036/viewer/2022071703/563dba4f550346aa9aa47dcf/html5/thumbnails/6.jpg)
PERANGKAIAN ENDERGONIK DAN EKSERGONIK
A…………………..……………………………. Panas
D
Energi kimia
C A + C B + D + panas B
endergonik
eksergonik
Ener
gi b
ebas
![Page 7: BIOENERGETIKA](https://reader036.vdokumen.com/reader036/viewer/2022071703/563dba4f550346aa9aa47dcf/html5/thumbnails/7.jpg)
PERANGKAIAN ENDERGONIK DAN EKSERGONIK
* Reaksi eksergonik = reaksi katabolisme ( pemecahan molekul bahan bakar )
* Reaksi endergonik = reaksi anabolisme ( sintesis yang membangun berbagai substansi )
* Kombinasi anabolisme dan katabolisme disebut metabolisme
![Page 8: BIOENERGETIKA](https://reader036.vdokumen.com/reader036/viewer/2022071703/563dba4f550346aa9aa47dcf/html5/thumbnails/8.jpg)
PENGALIHAN E BEBAS DARI EKSERGONIK KE ENDERGONIK
A
D E
E B C
ENER
GI B
EBAS
![Page 9: BIOENERGETIKA](https://reader036.vdokumen.com/reader036/viewer/2022071703/563dba4f550346aa9aa47dcf/html5/thumbnails/9.jpg)
PENGALIHAN E BEBAS DARI EKSERGONIKKE ENDERGONIK
* ~E merupakan senyawa dengan potensial energi tinggi
* E merupakan senyawa padanannya dengan potensial energi rendah* dalam sel hidup ~E adalah ATP
![Page 10: BIOENERGETIKA](https://reader036.vdokumen.com/reader036/viewer/2022071703/563dba4f550346aa9aa47dcf/html5/thumbnails/10.jpg)
SENYAWA FOSFAT ENERGI TINGGI
* Dalam bentuk aktif membentuk kompleks senyawa dengan Mg²⁺ / Mn²⁺
* Peran ATP sebagai pembawa E terletak pada gugusan trifosfat dengan 2 ikatan fosfoanhidrit
* Hidrolisis ikatan ini menghasilkan E
* Diberi simbol ~P / Adenosin P~P~P
![Page 11: BIOENERGETIKA](https://reader036.vdokumen.com/reader036/viewer/2022071703/563dba4f550346aa9aa47dcf/html5/thumbnails/11.jpg)
SUMBER UTAMA ~P DALAM PENANGKAPAN E
* Fosforilasi oksidatif : sumber utama ~P terbesar dalam organisme aerob.* Glikolisis : pembentukan 2 ~P dari mol glukosa dalam 2 reaksi yang menghasilkan laktat* Siklus krebs / siklus asam sitrat : mengasilkan satu ~P