Download - 3. konsep mol.ppt
![Page 1: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/1.jpg)
KONSEP MOL
![Page 2: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/2.jpg)
Kompetensi :Memiliki kemampuan untuk
menginterpretasikan serta menerapkan dalam perhitungan kimia.
Memiliki kemampuan untuk mengaplikasikan pengetahuan yang dimilikinya dan terbiasa menggunakan prinsip matematik dan sains untuk memecahkan persoalan industri.
Memiliki kemampuan untuk bertanggung jawab, tepat waktu dan perbaikan berkesinambungan.
![Page 3: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/3.jpg)
Pengantar :Setiap reaksi kimia melibatkan atom dan
molekul dalam jumlah yang besar. Misalnya akan membuat senyawa karbon dioksida, CO2. Dapat dilakukan dengan cara mereaksikan satu atom karbon dengan dua atom oksigen untuk mendapatkan satu molekul karbon dioksida. Berapapun jumlah zat yang akan direaksikan yang terpenting adalah perbandingan jumlah atom karbon dan oksigen haruslah 1 : 2. Jadi kita perlu memiliki metode perhitungan yang tepat agar jumlah yang kita timbang mengandung atom dalam jumlah yang sesuai dengan perbandingan di atas.
![Page 4: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/4.jpg)
Materi Pokok Bahasan :A. Konsep Mol
B. Penentuan Rumus Kimia
C. Koefisien Reaksi
D. Hukum-hukum Gas
![Page 5: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/5.jpg)
A. Konsep MolPengertian konsep mol
Hubungan mol dengan jumlah partikel
Hubungan mol dengan massa (gram)
Hubungan mol dengan volume gas
![Page 6: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/6.jpg)
Pengertian Konsep mol & StoikiometriKonsep Mol
Mol = satuan jumlahContoh : Lusin untuk
menyatakan sekumpulan zat yang jumlahnya 12
Bilangan Avogadro : 6,02 x 1023
Lambang : ( L )
StoikiometriPerhitungan kimia
yang berhubungan dengan jumlah partikel
![Page 7: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/7.jpg)
Hubungan mol dengan jumlah partikel
Satu mol zat = banyaknya zat tersebut mengandung 6x1023 butir partikel
Partikel : atom, molekul, ion
Jumlah partikel = mol x L
![Page 8: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/8.jpg)
Contoh hubungan mol dengan partikel1. Hitung jumlah atom dalam 5 mol besi
(Fe)2. Hitung jumlah mol dari 1,5 x 1024 molekul
gula.
Jawab :1. Jumlah atom Fe = 5 x 6x1023 = 3 x 1024
atom2. Mol gula = 1,5x1024 : 6x1023 = 2,5 mol
![Page 9: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/9.jpg)
Soal – soal :Hitunglah :1)Jumlah molekul dalam 0,25 mol air
(H2O)
2)Jumlah atom dalam 3 mol metana (CH4)
3)Jumlah mol dari 4,5 x 1023 atom Mg4)Jumlah mol dari 6 x 1022 molekul CH4
![Page 10: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/10.jpg)
Hubungan mol dg massa (gram)Massa molar adalah massa satu mol zat yang
dinyatakan dalam gram.Rumus massa adl Gram = mol x Ar atau Mr
Ar = Massa atomMr = Massa molekul / Berat Molekul (BM)
Massa atom (Ar) Fe = 56 Massa molar Fe = 56 gram (satu mol Fe mpy massa 56 gram)Massa molekul (Mr) H2O = 18 Massa molar air = 18 gram (satu mol H2O mpy massa 18 gram)
![Page 11: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/11.jpg)
Contoh hubungan mol dg massaBerapa gram massa 5 mol glukosa (Mr =
180)?
Berapa Ar kalsium jika 0,2 mol kalsium mpy massa 8 gram?
Hitung mol dari 16 gram belerang (Ar = 32)!
![Page 12: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/12.jpg)
Jawab :Gram = mol x Mr Massa glukosa = 5 mol x 180 = 900 gram
Ar kalsium = gram : mol = 8 : 0,2 = 40
Mol belerang = 16 : 32 mol = 0,5 mol
![Page 13: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/13.jpg)
Soal – soal :Hitunglah jumlah atom dalam 0,28 gram besi (Ar Fe = 56, L = 6 x 1023)
Berapa Mr amonia jika 5 mol amonia mpy massa 85 gram?
7,525 x 1022 unsur X ternyata mempunyai massa 5 gram. Hitunglah berat atom unsur X ?
![Page 14: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/14.jpg)
Hubungan mol dg volume gasRumus : p. V = n. R. T
p = tekanan gas (atm)V = volume gas (lt)n = jumlah mol gasR = tetapan 0,08205T = suhu mutlak (oK)
Keadaan standard (suhu 0oC, tekanan 1 atm)
Liter = mol x 22,4Mol = liter : 22,4
![Page 15: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/15.jpg)
Contoh Hubungan mol dengan volume gas
1. Hitunglah volume dari 23 gram gas NO2 pada keadaan standard?(BM NO2 = 46)
2. Berapa massa dari 14 liter gas O2 pada 0oC, 1 atm !
3. Berapa volume dari 9,03 x 1024 molekul gas pada keadaan standard ?
![Page 16: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/16.jpg)
Jawab :1. 23 gram gas NO2 = 23 : 46 = 0,5 mol
= 0,5 x 22,4 lt = 11,2 lt
2.14 lt gas 02 = 14 : 22,4 =0,625 mol =0,625 x 32 gram = 20 gram
3. 9,03 x 1024 molekul = 9,03 x 1024 : 6,02 x 1023 = 15 mol x 22,4 lt = 336 lt
![Page 17: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/17.jpg)
Soal - soal :Hitung jumlah molekul yang terkandung
dalam 5,6 liter suatu gas, diukur pada keadaan standard?
Mesin kendaraan yang tidak terkontrol dapat mengeluarkan 0,28 kg gas CO untuk tiap liter bensin yang dibakar (C = 12, O = 16). Hitunglah gas CO yang dihasilkan dari pembakaran 100 liter bensin, diukur pada tekanan 1 atm, suhu 0oC?
![Page 18: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/18.jpg)
B. Penentuan Rumus Kimia :Konsep mol digunakan untuk menentukan
rumus kimia suatu senyawa, baik rumus empiris (perbandingan terkecil atom dalam senyawa) maupun rumus molekul (jumlah atom dalam senyawa)
Rumus empiris dihitung gram atau persen masing-masing penyusun senyawa dan angka tersebut dibagi dengan Ar masing-masing diperoleh perbandingan mol terkecil dari unsur penyusun senyawa.
![Page 19: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/19.jpg)
Lanjutan penentuan rumus kimia :Rumus molekul dan rumus empiris suatu senyawa
ada kalanya sama, tetapi kebanyakan tidak sama. Rumus molekul merupakan kelipatan dari rumus
empiris. Jika senyawa mempunyai rumus empiris CH2O
maka rumus molekul mungkin C2H4O2 dll.Menentukan rumus molekul senyawa ada dua hal
yang harus terlebih dahulu diketahui yaitu rumus empiris senyawa dan Mr atau BM senyawa.
![Page 20: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/20.jpg)
CONTOH RUMUS EMPIRIS :1. Suatu senyawa tersusun dari 84% karbon dan
16 % hidrogen (C = 12, H = 1). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut?
2. Suatu gas mengandung 48 gram karbon, 12 gram hidrogen dan 32 gram oksigen (C = 12, H = 1, o = 16). Bagaimana rumus empiris gas tersebut?
3. Suatu senyawa mengandung 32,4% natrium, 22,6% belerang dan sisanya oksigen (Na = 23, S = 32, o = 16). Tentukan rumus empiris senyawa itu?
![Page 21: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/21.jpg)
Jawab :1. C = 84% , H = 16% mol C : mol H = 84/12 : 16/1 = 7 : 16 Rumus empiris senyawa adalah : C7H16
2. C=48, H=12, O=32 mol C : mol H : mol O = 48/12 : 12/1 : 32/16 = 4 : 12 : 2 = 2 : 6 : 1 Rumus empiris gas adalah C2H6O3. Na=32,4%, S=22,6%, O=100- (32,4+22,6) = 45% mol Na : mol S : mol O = 32,4/23 : 22,6/32 : 45/16 = 1,4 : 0,7 : 2,8 = 2 :1 :4 Rumus empiris senyawa adalah Na2SO4
![Page 22: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/22.jpg)
Soal – soal : 1. 40 gram suatu oksida besi (senyawa besi dan
oksigen) ternyata mengandung 28 gram besi (Fe = 56 dan O = 16). Tentukan rumus oksida besi tersebut?
2. Kristal CuSO4 mengadung 36% air (Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1) Tentukan rumus kristalnya?
3. Sebanyak 17 gram suatu oksida logam dengan rumus empiris M2O3 mengadung 8 gram oksigen. Jika Ar oksigen =16, berapa Ar logam tersebut?
![Page 23: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/23.jpg)
CONTOH RUMUS MOLEKUL :1. Suatu gas dengan rumus empiris NO2
mempunyai BM = 92 (N = 14, O = 16). Tentukan rumus molekulnya?
2. Suatu senyawa organik dengan BM = 90 tersusun dari 40% karbon, 6,6% hidrogen dan sisanya oksigen (C=12, H=1, O=16). Tentukan rumus molekul senyawa tersebut?
![Page 24: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/24.jpg)
Jawab:1. (NO2)n = 92 46 n = 92 n = 2 Rumus molekul gas adalah N2O4
2. C = 40%, H = 6,6%, O = 53,4% Mol C : mol H : mol O = 40/12 : 6,6/1 : 53,4/16 = 3,3 : 6,6 : 3,3 = 1 : 2 : 1 Rumus empirisnya CH2O
(CH2O) n = 90 30 n = 90 n = 3 Rumus molekulnya adalah C3H6O3
![Page 25: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/25.jpg)
Soal - soal :Sebanyak 11 gram suatu senyawa organik
dibakar sempurna, menghasilkan 22 gram CO2 dan 9 gram H2O. Jika Mr senyawa = 88 tentukan rumus molekulnya!
56 liter suatu gas pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm memiliki massa 175 gram. Jika rumus empiris senyawa adalah CH2 bagaimana rumus molekulnya?
![Page 26: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/26.jpg)
C. KOEFISIEN REAKSIKoefisien reaksi : Perbandingan mol seluruh
zat yang ada pada persamaan reaksi, baik reaksi ruas kiri maupun hasil di ruas kanan.
Jika salah satu zat sudah diketahui molnya, mk zat lain pada persamaan reaksi dapat dicari dengan cara membandingkan koefisien.
Mol A = koefisien A x mol B koefisien B
![Page 27: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/27.jpg)
Contoh soal :Diketahui reaksi : N2 + 3H2 2 NH3 jika H2 yang
bereaksi adl 12 mol, berapa mol N2 yang bereaksi dan berapa mol NH3 yang terbentuk?
Jwb : H2 = 12 mol
N2 = 1/3 x 12 = 4 mol
NH3 = 2/3 x 12 = 8 molBerapa gram gas O2 yang diperlukan untuk membakar
260 gram asetilena, C2H2 secara sempurna ?
Jwb : 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
C2H2 = 260/26 mol = 10 mol
O2 = 5/2 x 10 mol = 25 mol = 25 x 32 gram = 800 gram
![Page 28: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/28.jpg)
Soal – soal :Sebanyak 32 gram metana CH4 dibakar
dengan 160 gram oksigen. Berapa gram CO2 yang dihasilkan?
6 gram etana C2H6 dibakar dengan oksigen sesuai dengan reaksi :
2C2H6 + 7 O2 4CO2 + 6H2O
Hitunglah volume gas CO2 yang terbentuk, diukur pada keadaan standar!
![Page 29: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/29.jpg)
D. HUKUM-HUKUM GASYaitu:1.Hukum Gay-Lussac (hukum perbandingan
volume).2.Hukum Avogadro (pada suhu dan tekanan
yang sama, gas-gas yang bervolume sama akan memiliki mol yang sama).
3.Keadaan Standar (setiap 1 mol gas apa saja pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm memiliki volume 22,4 liter (22,4 dm3).
![Page 30: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/30.jpg)
Soal-soal :Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 lt gas X
bermassa 2 gram dan 10 lt gas NO bermassa 7,5 gram. Hitunglah Ar unsur X !
245 gram KClO3 dipanaskan sehingga terurai menjadi KCl dan gas O2 menurut reaksi : 2KClO3 2KCl + 3O2 Berapa lt gas O2 yang terbentuk diukur pada keadaan standar.
Untuk memperoleh 5,6 lt gas hidrogen (0oC,1 atm) berapa gram logam titan (Ti = 48) yang harus direaksikan dengan larutan HCl menurut reaksi :
Ti + 4HCl TiCl4 + 2H2
![Page 31: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/31.jpg)
Kesimpulan :Perhitungan yang bersangkutan dengan partikel disebut stoikiometri atau pengukuran partikel.
Partikel berupa atom, molekul, ion, elektron dll sedang pengukuran berat, volume, jumlah partikel dan besaran kwantitatif.
![Page 32: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/32.jpg)
04/18/23
PERSAMAAN REAKSIPerubahan materi secara umum disebut
reaksi kimia.Reaksi kimia dituliskan dalam bentuk
persamaan reaksi. Persamaan reaksi menggambarkan :
zat-zat yang bereaksi (pereaksi) dengan hasil reaksi (produk)
wujud pereaksi dan produk perbandingan jumlah partikel pereaksi dan produk serta arah reaksi (tanda anak panah).
![Page 33: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/33.jpg)
04/18/23
Contoh suatu reaksi yang sederhana :
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)
gas Hidrogen gas Oksigen Air
![Page 34: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/34.jpg)
04/18/23
Langkah-langkah menyetarakan reaksi:Tulis persamaan reaksi yang belum setara,
pereaksi di ruas kiri dan produk di ruas kanan tanda anak panah.
Tetapkan koefisien zat yang lebih rumit adalah 1 (satu).
Setarakan reaksi dengan mengatur koefisien pereaksi dan produk.
Penambahan koefisien reaksi pada suatu persamaan reaksi disebut penyetaraan reaksi.
![Page 35: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/35.jpg)
04/18/23
Contoh soal :
x CO2(g) + x H2O(l) C6H12O6(s) + 6 O2(g)
Nilai x adalah : a. 6b. 4c. 2
![Page 36: 3. konsep mol.ppt](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061311/563db921550346aa9a9a5074/html5/thumbnails/36.jpg)
04/18/23
LATIHANSetarakan persamaan reaksi dibawah ini!1. H2(g) + Cl2(g) HCl(g)
2. SO2(g) + O2(g) SO(3)
3. Fe(s) +O(2) Fe2O3(s)
4. KClO3(s) + Cl2(g) KCl(s) + O2(g)
5. CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)
6. Mg (s) + HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)
7. NaCl (s) + H2O(l) NaOH(aq) + Cl2(g) + H2(g)
8. HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)
9. KOH(aq) + H2SO4(aq) K2SO4(aq) + H2O(l)
10. Al(s) + H2SO4(aq) Al2 (SO4)3(aq) + H2(g)
(Sumber : Edi Santoso)