Download - 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
1/33
Amin Fatoni, M.Si© 2008
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
2/33
Chapter 3: Stoichiometry2
Contoh:
Air - H2O
Massa rumus (Mr) = massa molekul = bobotmolekul (BM) merupakan penjumlahan
dari massa atom penyusun-penyusunnya
2 atom Hidrogen
2(1.0079 u)
1 atom Oksigen
+ 15.9994 u
EOS
= 18.0152 amu
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
3/33
Massa rumus (Mr) suatu molekulmerupakan penjumlahan dari massa atompenyusun-penyusunnyacontohMr H2SO4 H 2 x 1 = 2
S 1 x 32 = 32
O 4 x 16 = 6498 sma
sma = satuan massa atom / amu (atomic mass unit)
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
4/33
Massa rumus
Glukosa - C6H12O6
= 6(12.0107 u) + 12(1.0079 u) + 6(15.9994 u)
= 180.1154 u
Sulfur dioksida - SO2
= 32.066 u + 2(15.9994 u)
=64.065
u
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
5/33
• Suatu senyawa mempunyai Mr 56 g/mol.
Manakan senyawa dibawah ini yang sesuai?
(1) CH2(2) C2H4
(3) C3H6(4) C4H8
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
6/33
Massa rumus NH4Cl adalah :
(1)22.4 g/mole
(2)28.0 g/mole(3)53.5 g/mole
(4)95.5 g/mole
N 1 x 14.0 =
H 4 x 1.0 =
Cl 1 x 35.5 = _______
g/mole
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
7/33
Merupakan jumlah senyawa apapun dalam satu mol
N A = 6.02214199 x 1023 atom mol –1
-atau-1 mol 6.022 x 1023 atom
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
8/33
Mol : jumlah zat yg berisi sebanyak satuandasar (bilangan avogadro = 6,02 x 1023) atom• 12 g C = 6,02 x 1023 atom C
• 1 mol C = 12 g C• 1 mo O2 = 6,02 x 1023 unsur O2
= 32 g O21 mol suatu atom / senyawa adalah sejumlah gram
atom / senyawa tersebut sesuai dg massa atom /rumusnya.Ma / Mr = g/mol
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
9/33
1. Berapa massa 1 mol H2O jika diketahui Ma H = 1,O = 16?
Jawab :
H2O terdiri dari 2 H, 1 O, Mr = 2x1 + 16 = 18 Jadi massa 1 mol H2O = 18 g
2. Berapa mol CO2 dalam 66 g CO2 (Ma C = 12)
jawab :
Mr CO2 = (1 x 12 ) + (2 x 16) = 441 mol CO2 = 44 g, jadi 66 g = 66/44 = 1,5 mol
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
10/33
Latihan1) Berapa g KOH yg harus ditimbang jika kita akan
mengambil 2,5 mol KOH?
2) Berapa mol NaOH dalam 20 g NaOH padat?3) Untuk membuat 1 L larutan H2SO4 5 M
dibutuhkan 5 mol H2SO4, berapa g H2SO4 ygharus ditimbang?
4) Suatu larutan HCl mengandung 54, 75 g HCl,berapa mol HCl dalam larutan tersebut?
Ma : K = 39, O = 16, H = 1, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
11/33
Hubungan antara massa reaktan danproduknya disebut Stoikiometri(Yunani: stoicheion= unsur+ metron= ukuran)
2 C4H10+ 13 O2→ 8 CO2+ 10 H2O Artinya
2 mol C4H10+ 13 mol O2→
8 mol CO2+ 10 mol H2O116,3 g C4H10+ 416,0g O2→ 352,1 g CO2+ 180,2 g H2O
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
12/33
Suatu larutan yang mengandung 2,00 g Hg(NO3)2ditambahkan ke dalam larutan yang berisi 2,00 g Na2S.Hitung massa produk yang dihasilkan sesuai dengan reaksiberikut :
Hg(NO3)2 (aq) + Na2S (aq) HgS (s) + 2 NaNO3 (aq)
diketahui Mr Hg(NO3)2 = 324,6 g/mol
Mr Na2S = 78,00 g/mol
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
13/33
Hg(NO3)2 (aq) + Na2S (aq) HgS (s) + 2 NaNO3 (aq)
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
14/33
Reaksi pembakaran amil alkohol sebagai berikut :
2 C5H11OH (l) + 15 (O2) (g) 10 CO2 (g) + 12H2O (l)
a) Berapa mol O2 yg dibutuhkan untuk pembakaran 1 molamil alkohol ?
b) Berapa mol H2O yg terbentuk tiap 1 mol kebutuhan O2 ?c) Berapa gram CO2 yg terbentuk dalam pembakaran 1 mol
amil alkohol ?d) Berapa gram CO2 yg terbentuk dalam pembakaran 1 gram
amil alkohol
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
15/33
Konsep Larutan
• +
Komponen minor Komponen utama Sistem homogen
Zat Terlarut Pelarut Larutan
Pelarutan gula dalam air
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
16/33
Cara Menyiapkan larutan
Kristal ditimbang, dilarutkan , dan diencerkansampai tanda tera
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
17/33
Komposisi persen
Contoh sederhana:
Persen kotak berikut adalah
33%atau33,0
kotak 6
hijaukotak2
%67atau67,0kotak 6
orangekotak4
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
18/33
Persen
% bobot / bobot (b/b) sejumlah massa zat terlarut (solut)tiap satuan massa larutan
Contoh 5 g NaCl dalam 100 g larutan : NaCl 5,00% (b/b)
% bobot / volume (b/v) sejumlah massa zat terlarut tiapsatuan volume larutan
Contoh 5 g glukosa dalam 100 ml larutan : glukosa 5% (b/v)
% volume/volume (v/v) sejumlah volume zat terlarut tiap
satuan volume larutan Contoh 5 ml etanol dalam 100 ml larutan : etanol 5% (v/v)
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
19/33
Molaritas
Jumlah mol zat terlarut per liter larutan
BM senyawa = gram/mol
Molalitas Jumlah mol zat terlarut per kg pelarut (solven)
Normalitas Jumlah gram ekivalen zat terlarut per liter larutan
ppm (part per million) Jumlah zat terlarut dalam satu juta bagian (106) larutan
Misal : mg/kg, mg/L
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
20/33
ppb
Banyaknya zat terlarut dalam satu milyar bagian larutan (109)
Fraksi mol
Nisbah jumlah mol zat terhadap jumlah keseluruhan mol
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
21/33
Berapa fraksi mol dan molalitas larutan metanol(CH3OH) dalam air?
Jawab :
1. Hitung jumlah mol CH3OH dan air :
Jumlah mol total adalah 5,31 mol, shg fraksi mol :
x CH3OH = 0,3125 / 5,31 = 0,06
x H2O = 5 / 5,31 = 0,94
Contoh
5g/mol18
OHg90,00OH
3125,0g/mol32
OHCHg10,00 OHCH
22
33
n
n
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
22/33
Molalitas CH3OH dihitung dari jumlah mol danmassa H2O
mCH3OH = 0,312 mol / 90 x 10-3 kg H2O
= 3,47 mol/ kg
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
23/33
Chapter 3: Stoichiometry
Molaritas
NaCl
NaCl
NaCl
Larutan pekat
NaCl
NaCl
Misal larutan 5 M NaCl
(5 mol NaCl dilarutkan dalam1.0 L air)
NaCl
Dilute solution
Misal : larutan 0.1 M NaCl
(0.05 mol NaCl dilarutkan dalam 500mL air)
mL1000
mol
Liter
mol M
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
24/33
Contoh
Seorang pasien mengalami keracunan karena tertelan airaccu (H2SO4), pertolongan pertama yg harus dilakukan
adalah memberi minum basa lemah NaHCO3 dengan
konsentrasi 0,1 M. Berapa NaHCO3 yg dibutuhkan untuk
membuat larutan tersebut sebanyak 1 gelas (250 ml)?
Ma Na = 23, H = 1, C = 12, O = 16
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
25/33
Penyelesaian
Mr NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + 48 = 84
0,1 M NaHCO3 = 0,1 x 84 g/mol
1000 ml
= 2,1 g / 250 ml
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
26/33
Ketika suatu larutan diencerkan, volumenya bertambah dan konsentrasinya menurun, tetapi jumlah mol zat terlarut tetap.
Rumus yg digunakan untuk perhitungan :C1.V1 = C2.V2
C1 = konsentrasi awal
V1 = volume awal
C2 = konsentrasi setelah pengenceran
V2 = volume setelah pengenceran
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
27/33
27
Larutan pekat Larutan encer
Mengandung zatterlarut yg sama
Penambahanpelarut
menurunkankonsentrasi
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
28/33
Latihan
Untuk membersihkan sisa semen di atas keramik,dpt digunakan larutan H2SO4 0,1 M
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
29/33
Contoh
Untuk keperluan sterilisasi alat, dibutuhkan etanol 70%,sedangkan etanol yg ada kadarnya 96%. Berapa etanol96% dan air yg dibutuhkan untuh membuat etanol 70%sebanyak 1 L?
Jawab
C1.V1 = C2.V2
70.1000=96.v2
V2 = 70.000/96 = 729,2 ml jadi untuk membuat 1ooo ml etanol 70% dibutuhkan729, ml etanol 96% dan ditambah air sampai 1000 ml.
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
30/33
Contoh 2
Sebanyak 25 ml larutan NaCl 1,83 M dilarutkanmenjadi 100 ml. Berapa konsentrasi akhir larutanini?
Jawab :
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
31/33
Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 3.73 gram AlCl3 dalam air sampai 200.0 mL. 10.0 mL diencerkanmenjadi 100.0 mL. Hitung molaritas akhir larutan.
Gimana ya???
Molaritaskemudiandiencerkan..
Contoh larutan
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
32/33
32
Penyelesaian
1:
= molL
3.73 g
g133.4
mol
200.0 x 10-3 L 0.140
2: M1 V 1 = M2 V 2
(0.140 M)(10.0 mL) = (? M)(100.0 mL)
0.0140 M = M2
-
8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi
33/33