contoh soal laju reaksi

7/23/2019 Contoh Soal Laju Reaksi

1/6

Soal No.1

Apa yang di maksud dengan laju reaksi dan satuan dari laju reaksi ?

PEMBAHASAN :

Laju reaksi dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah pereaksi untuk setiap satuan waktu atau

bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk setiap satuan waktu. Satuannya dinyatakan sebagai mol dm-

3det

-1atau mol/liter detik

Soal No.2

Apabila anda diminta untuk mengukur laju reaksi terhadap reaksi :

Zn(s) + 2HCI(aq) ZnCI2 (aq) + H2(g)

Bagaimanakah rancangan percobaan yang akan Anda buat terkait dengan :

a. Zat yang akan diukur konsentrasinya.

b. Cara pengukurnya.

c. Alat yang digunakan.

d. Cara kerjanya.

PEMBAHASAN :

a. Zat yang akan diukur konsentrasinya yaitu gas H2

b. Cara mengukurnya dengan menghitung volume H2yang dihasilkan per satuan waktu

c. alat yang digunakan untuk mengukur volume H2yaitu silinder ukur yang dicelupkan ke dalam gelas

kimia berisi air

d. Gas yang dihasilkan yaitu gas H2akan mengisi ruang di silinder ukur yang berisi air yang kemudian

menyebabkan adanya ruang kosong yang diukur volumenya.

Soal No.3

Ke dalam ruangan yang volumenya 10 liter direaksikan 0,1 mol gas N 2 dan 0,1 mol gas H2dengan

persamaan reaksi:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Setelah reaksi berlangsung selama 5 detik, ternyata masih tersisa 0,08 mol gas N2.

Tentukan laju reaksi sesaat berdasarkan:

a.Gas nitrogen yang bereaksi (vN2).

b.Gas hidrogen yang bereaksi (vH2).

c. Gas NH3yang terbentuk (vNH2).

PEMBAHASAN :

Persamaan reaksi:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

m 0,1 0,1 -

r 0,02 0,06 - 0,04 +

s 0,08 0,04 0,04


2/6

a.

b.

c.

Soal No.4

Penentuan laju reaksi: 2A(g) + 3B2(g) 2AB3(g), dilakukan dengan mengukur perubahan

konsentrasi A setiap 5 detik sehingga didapatkan data sebagai berikut:

Tentukan :

a. Laju reaksi rata-rata dari gas A pada setiap selang waktu.

b. Laju reaksi rata-rata setiap selang waktu berdasarkan gas AB3yang dihasilkan.

PEMBAHASAN :

a. Selang waktu 0-5 detik

Selang waktu 5-10 detik

b. Selang waktu 0-5 detik

Selang waktu 5-10 detik

Soal No.5

Laju reaksi pada reaksi : 4NO2(g) + O2(g) 2N2O5(g) diukur berdasarkan berkurangnya

konsentrasi gas oksigen setiap detik. Jika pada suhu tertentu laju reaksinya adalah 0,024 mol/L detik,

hitunglah laju reaksi jika di ukur berdasarkan:

a. Berkurangnya gas NO2 tiap detik.

b. Bertambahnya gas N2O5tiap detik.

PEMBAHASAN :

menentukan laju reaksi suatu zat dapat diperoleh dengan membandingkan koefisien dengan zat yang

sudah diketahui laju reaksinya

a.

b.
http://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=/bg_white&space;/fn_jvn&space;v&space;/;&space;N_2=/frac%7b%5bN_2%5d%7d%7bt%7d=/frac%7b/frac%7b0,02/;mol%7d%7b10/;L%7d%7d%7b5&space;/;s%7d=4&space;x&space;10%5e%7b-4%7d&space;/;M/shttp://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=/bg_white&space;/fn_jvn&space;v&space;/;&space;N_2=/frac%7b%5bN_2%5d%7d%7bt%7d=/frac%7b/frac%7b0,02/;mol%7d%7b10/;L%7d%7d%7b5&space;/;s%7d=4&space;x&space;10%5e%7b-4%7d&space;/;M/shttp://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=/bg_white&space;/fn_jvn&space;v&space;/;&space;N_2=/frac%7b%5bN_2%5d%7d%7bt%7d=/frac%7b/frac%7b0,02/;mol%7d%7b10/;L%7d%7d%7b5&space;/;s%7d=4&space;x&space;10%5e%7b-4%7d&space;/;M/shttp://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=/bg_white&space;/fn_jvn&space;v&space;/;&space;N_2=/frac%7b%5bN_2%5d%7d%7bt%7d=/frac%7b/frac%7b0,02/;mol%7d%7b10/;L%7d%7d%7b5&space;/;s%7d=4&space;x&space;10%5e%7b-4%7d&space;/;M/shttp://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=/bg_white&space;/fn_jvn&space;v&space;/;&space;N_2=/frac%7b%5bN_2%5d%7d%7bt%7d=/frac%7b/frac%7b0,02/;mol%7d%7b10/;L%7d%7d%7b5&space;/;s%7d=4&space;x&space;10%5e%7b-4%7d&space;/;M/shttp://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=/bg_white&space;/fn_jvn&space;v&space;/;&space;N_2=/frac%7b%5bN_2%5d%7d%7bt%7d=/frac%7b/frac%7b0,02/;mol%7d%7b10/;L%7d%7d%7b5&space;/;s%7d=4&space;x&space;10%5e%7b-4%7d&space;/;M/shttp://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=/bg_white&space;/fn_jvn&space;v&space;/;&space;N_2=/frac%7b%5bN_2%5d%7d%7bt%7d=/frac%7b/frac%7b0,02/;mol%7d%7b10/;L%7d%7d%7b5&space;/;s%7d=4&space;x&space;10%5e%7b-4%7d&space;/;M/shttp://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=/bg_white&space;/fn_jvn&space;v&space;/;&space;N_2=/frac%7b%5bN_2%5d%7d%7bt%7d=/frac%7b/frac%7b0,02/;mol%7d%7b10/;L%7d%7d%7b5&space;/;s%7d=4&space;x&space;10%5e%7b-4%7d&space;/;M/shttp://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=/bg_white&space;/fn_jvn&space;v&space;/;&space;N_2=/frac%7b%5bN_2%5d%7d%7bt%7d=/frac%7b/frac%7b0,02/;mol%7d%7b10/;L%7d%7d%7b5&space;/;s%7d=4&space;x&space;10%5e%7b-4%7d&space;/;M/shttp://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=/bg_white&space;/fn_jvn&space;v&space;/;&space;N_2=/frac%7b%5bN_2%5d%7d%7bt%7d=/frac%7b/frac%7b0,02/;mol%7d%7b10/;L%7d%7d%7b5&space;/;s%7d=4&space;x&space;10%5e%7b-4%7d&space;/;M/s


3/6

Soal No.6

Apa yang dimaksud persamaan laju reaksi?

PEMBAHASAN :

Persamaan laju reaksi yaitu persamaan yang menunjukan hubungan antara konsentrasi pereaksi

dengan laju reaksi

Soal No.7

Mengapa laju reaksi banyak ditentukan dengan menggunakan konsentrasi awal pereaksi?

PEMBAHASAN :

1. tidak bisa menentukan konsentrasi pereaksi saat reaksi sedang berjalan

2. ada kemungkinan reaksi berbalik arah, yaitu zat hasil reaksi kembali menjadi pereaksi

Soal No.8

Jika reaksi A B merupakan reaksi orde ke -0, tuliskan persamaan laju reaksinya dan tentukan

satuan tetapan laju reaksinya.

PEMBAHASAN :

Persamaan laju reaksinya v = k[A]0atau v = k

satuan tetapan laju reaksinya yaitu mol/L detik atau M/s

Soal No.9

Persamaan laju reaksi untuk :

NH4+(aq) + NO2

-(aq) N2(g) + 2H2O(l)

Adalah v = k [NH4+] [NO2

-]. Pada suhu 25C, nilaik= 3,0 x 10

-4mol

-1L detik

-1.

Hitunglah laju reaksinya jika [NH4+] = 0,25 M dan [NO2

-] = 0,02 M.

PEMBAHASAN :v = k [NH4

+] [NO2

-]

v = 3,0 x 10-4

x 0,25 M x 0,02 M = 1,5 x 10-6

M/s

Soal No.10

Laju reaksi terhadap : 2HgCI2(aq) + C2O42-

(aq) 2CO2(g) + Hg2CI2(s) + 2CI-(aq), diketahui

dengan mengukur jumlah mol Hg2CI2 yang mengendap per liter per menit, dan diperoleh data

diperoleh data sebagai berikut:

a. Dari data tersebut, tentukan orde reaksi terhadap HgCI2dan C2O42-

, serta orde reaksi keseluruhan.

b. Hitung nilai tetapan laju reaksinya (k).

c. Hitung laju reaksi jika konsentrasi awal HgCI2 0,02 mol/L dan C2O42-

0,22 mol/L.

PEMBAHASAN :

a. menentukan orde HgCI2(Cari 2 [C2O42-

] yang sama yaitu percobaan 2 & 3)


4/6

Bandingkan percobaan 2 & 3

(karena k dan [C2O

4

2-] sama maka bisa dicoret)

x = 1

menentukan orde C2O42-

(Cari 2 [HgCI2] yang sama yaitu percobaan 1 & 2)

Bandingkan percobaan 1 & 2

(karena k dan HgCI2sama maka bisa dicoret)

y = 2

Orde totalnya = x + y = 1 + 2 = 3

b. Menghitung nilai k

masukan salah satu data percobaan (data percobaan 1)

v1= k [HgCl2]11[C2O2

2-]1

2

Soal No.11

Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.PEMBAHASAN :

Faktor yang mempengaruhi laju reaksi diantaranya:

a. Luas permukaan

b. Konsentrasi pereaksi

c. Suhu

d. Katalis

Soal No.12

Bagaimana pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi ? Jelaskan berdasarkan teori tumbukan.


5/6

PEMBAHASAN :

Semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin besar jumlah partikel sehingga banyak peluang

terjadinya tumbukan. Sehingga semakin banyak tumbukan, laju reaksinya semakin cepat

Soal No.13

Proses perkaratan besi merupakan reaksi antara logam besi dengan air. Menurut anda, proses

perkaratan yang paling cepat akan terjadi antara logam besi dengan es, air, atau dengan uap air ?

Jelaskan.

PEMBAHASAN :

akan lebih cepat dengan uap air, karena uap air memiliki luas permukaan yang lebih besar dibanding

es atau air. Jika dengan uap air akan semakin banyak partikel yang bersentuhan dengan besi

Soal No.14

Bagaimana pengaruh suhu terhadap laju reaksi? Jelaskan berdasarkan teori tumbukan.

PEMBAHASAN :

Jika suhu dinaikan, maka partikel akan bergerak lebih cepat yang menyebabkan energi kinetik

partikel meningkat yang dapat menghasilkan tumbukan yang semakin sering sehingga laju reaksinya

akan semakin cepat

Soal No.15

Setiap kenaikan suhu sebesar 10C mengakibatkan suatu reaksi berlangsung 2 kali lebih cepat. Jika

reaksi terjadi pada 20C, reaksi akan berlangsung selama 30 menit. Berapa lama reaksi tersebut

akan berlangsung pada suhu 40C ?

PEMBAHASAN :

diketahui:

kenaikan laju reaksi (n) = 2kenaikan suhu (T) = 10C

T1= 20C

T2= 40C

t20= 30 menit

Soal No.16

Perhatikan tabel berikut:

Berdasarkan tabel tersebut, perkirakan laju reaksi pada 5C dan 50C.

PEMBAHASAN :

diketahui:

kenaikan laju reaksi (n) = 2 ( dari suhu 20C ke 25C)

kenaikan suhu (T) = 5C ( dari suhu 20C ke 25C)

v20= 0,1 x 10-3

menit


6/6

Menentukan laju reaksi pada 5C jika dibandingkan laju reaksi pada suhu 20C

T1= 5C

T2= 20C

Menentukan laju reaksi pada 50C jika dibandingkan laju reaksi pada suhu 20C

T1= 20C

T2= 50C

Soal No.17Apakah yang dimaksud dengan energi aktivitas, katalis, dan hubungan antara energi aktivitas dengan

katalis?

PEMBAHASAN :

Energi aktivasi yaitu energi minimal yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu reaksi, katalis

adalah suatu zat yang dapat mempercepat laju reaksi, tetapi tidak mengalami perubahan yang kekal.

Hubungan antara katalis dan energi aktivitas dengan adanya katalis reaksi dapat menurunkan energi

aktivasi

Soal No.18

Bagaimana peranan katalis dalam mempercepat laju reaksi?PEMBAHASAN :

dengan adanya katalis reaksi dapat lebih cepat dengan cara mengubah jalannya reaksi, dimana jalur

reaksi yang ditempuh memiliki energi aktivasi yang lebih rendah

Soal No.19

Karbon atau arang dapat bereaksi dengan oksigen membentuk gas CO 2. Udara mengandung oksigen

sebanyak 20%. Mengapa arang yang ditempatkan ditempat terbuka tidak berubah menjadi gas

CO2karena bereaksi dengan oksigen dari udara?

PEMBAHASAN :

Beberapa faktor yang mempengaruhi tumbuhan efektif kemungkinan tidaj terpenuhi, seperti energiyang diperlukan untuk berlangsungnya reaksi kurang

Soal No.20

Sebutkan contoh katalis dalam kehidupan sehari-hari?

PEMBAHASAN :

Pada pembuatan resin sering ditambahkan katalis untuk mempercepat terjadinya pembekuan resin.

SUMBER SOAL : KIMIA KELAS XI PENERBIT ERLANGGA PENGARANG UNGGUL SUDARMO

contoh soal laju reaksi

Documents