UJIAN SEMESTER GANJIL 2014/2015SMA NEGERI 15 BANDAR LAMPUNG

Mata Pelajaran : KIMIA (LINTAS MINAT) Kelas / Ruang : XI-IIS…….…./......................................

Hari / Tgl : Kamis, 11 Desember 2014 Nama :.............................................................

Waktu : Pukul 10:00 s.d 11:30 Wib No. Ujian :.............................................................Petunjuk : Pilihlah jawaban yang paling benar dengan memberikan tanda silang (x) pada lembar jawaban dibawah ini dan tuliskan jawaban Esay dibelakang lembar soal ini!

1. Senyawa hidrokarbon merupakan senyawa yang komponen penyusunnya terdiri dari……a. Hidrogen, karbon dan oksigenb. Hidrogen, karbon, oksigen dan nitogenc. Hidrogen dan nitrogend. Hidrogen dan karbon e. karbon dan nitrogen

2. pembakaran bahan bakar yang tidak sempurna menghasilkan gas yang dapat meracun hemoglobin. Gas yang dimaksud adalah….a. COb. CO2

c. NOd. SOe. Pb

3. Besin standar dengan angka oktan 80 mempunyai komposisi….a. 80% n-heptana dan 20% isooktanab. 80% isooktana dan 20% n-heptanac. 80% oktana dan 20% n-heptanad. 80% oktana dan 20% isooktanae. 80% n-heksana dan 20% isooktana

4. Di dalam senyawa CH3 – CH – CH– CH2 – CH3 I I CH3 CH3

terdapat atom karbon Primer, sekunder,tersier masing-masig sebanyak….a. 1, 2, dan 4b. 2, 1, dan 4c. 2, 4, dan 1d. 4, 1, dan 2e. 4, 2, dan 1

5. Senyawa dengan struktur CH3 – CH2 – C = CH – CH3

I CH3 Menurut IUPAC diberi nama………… a. 3-metil-3-butenab. 2-metil-3-butenac. 3-metilbutanad. 3-metil-2-pentenae. 3-metil-2-butena

6. Produk yang tidak mungkiin didapat pada pembakaran hidrokarbon adalah….a. CO2

b. COc. H2Od. Ce. NO

7. Fraksi minyak bumi hasil destilasi bertingkat yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah….a. LPGb. LNGc. bensind. aspale. solar

8. Nama senyawa dengan struktur CH3 – CH – CH – CH2 – CH3

I I CH2 CH3

I CH3 a. 2-etil-3-metil pentanab. 3-metil-2-etil pentanac. 3-metil-4-etilpentanad. 2,3-dimetilheksanae. 3,4-dimetil heksana

9. Berikut ini yang merupakan hidrokarbon tak jenuh adalah….a. propanab. metanac. etanad. propenae. siklopropana

10. di dalam senyawa 2,3,3-trimetilpentana terdapat atom C-primer, C-sekunder, C-tersier masing-masing sebanyak….

a. 1,1, dan 5b. 2,1, dan 5 c. 4, 2, dan 1d. 5,2, dan 1e. 5,1, dan 1

11. Penamaan hidrokarbon berikut yang tidak sesuai dengan aturan IUPAC adalah….a. 2-metil butanab. 1,2-dimetil butanac. 3-etil pentanad. 2,2,3-trimetil butanae. 3-metil-1-butena

12. C6H12 adalah rumus molekul dari….a. Heksanab. Pentenac. Heksenad. Heptunae. Pentana

13. Zat yang mempunyai rumus molekul C5H12 adalah….a. 2,2-dimetil propanab. 2-metil-1-butenac. 2-metil propanad. 2,3-dimetil-1-butenae. Normal butana

14. Reaksi endoterm adalah….a. Entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positifb. Entalpi lingkungan berkurang dan perubahan entalpi negatifc. Entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatifd. Entalpi lingkungan bertambah dan perubahan entalpi positife. Entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatif

15. Pernyataan paling tepat tentang reaksi eksoterm adalah….a. Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistemb. Energi sistem sebelum reaksi lebih kecil dari pada sesudah

reaksic. Terjadi perpindahan kalor dari system ke lingkungand. Perubahan entalpinya positife. Reaksi yang membutuhkan panas

16. Persamaan reaksi yang menggambarkan entalpi pembentukan CO2 adalah….a. C + 2O → CO2

b. CO + ½ O2 → CO2

c. ½ C2 + 2 O → CO2

d. C + O2 → CO2

e. ½ C2 + O2 → CO2

17. Diketahui data persamaan termokimia sebagai berikut N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ∆H = - y kJ Harga y menyatakan……………a. Kalor pembentukan O2

b. kalor penguraian N2

c. Kalor penguraian NO2

d. kalor pembentukan NO2

e. Kalor pembentukan N2

18. Diketahui data persamaan termokimia sebagai berikut CaCl2(s) → Ca(s) + Cl2(g) ∆H = + 795,8 kJ Harga ∆H pada reaksi di atas menyatakan……………a. ∆H pembentukan Cl2b. ∆H penguraian Ca

c. ∆H penguraian CaCl2d. ∆H pembentukan Cl2e. ∆H pembentukan CaCl2

19. Dari persamaan reaksi termokimia2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ∆H = - 572 kJ dapat diartikan bahwa ….a. Kalor pembentukan air adalah – 572 kJ/molb. Dalam pembentukan 1 mol air diperlukan 286 kJc. Dalam pembentukan 2 mol air kalor sebanyak 572 kJ mengalir

dari system ke lingkungand. Dalam pembakaran 1 mol H2 kalor sebanyak 572 kJ mengalir

dari sistem ke lingkungane. Kalor pembentukan uap air adalah -286 kJ/mol

20. Laju reaksi : 2A + 2B → 3C + D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai….a. Bertambahnya konsentrasi A setiap satuan waktu

b. Bertambahnya konsentrasi B setiap satuan waktuc. Bertambahnya konsentrasi C setiap satuan waktud. Bertambahnya konsentrasi A dan B setiap satuan waktue. Bertambahnya konsentrasi B dan C setiap satuan waktu

21. Diketahui data sebuah percobaanNo Seng 0,3 gram [HCl]1 Serbuk 4 M2 Serbuk 3 M3 Keping 4 M4 Keping 3 M5 Keping 2 M

Reaksi yang berlangsung lebih cepat adalah percobaan nomor….a. 1b. 2c. 3d. 4e. 5

22. Dari reaksi CHCl3(g) + Cl2(g) → CCl4(g) + HCl(g) diperoleh data dari hasil percobaan sebagai berikut

[CHCl3] [Cl2] Laju reaksi

0,2 0,1 50,4 0,1 100,4 0,2 20

Orde total adalah………….a. 1b. 3/2c. 2d. 5/2e. 3

23. Pada suhu 273 ℃ gas Brom dapat bereaksi dengan nitrogen monoksida menurutpersamaan reaksi : Br2 (g) + 2NO (g) → 2NOBr (g)

No. [NO] [Br2] Laju reaksi1 0.1 0.05 62 0.1 0,1 123 0.1 0,2 244 0,2 0,05 245 0,4 0,05 96

Orde total dari reaksi tersebut adalah…a. 1b. 2c. 3d. -1e. 0

24. Suatu reaksi P + Q → produk mempunyai persamaan kecepatan v = k [P] [Q]2

jika konsentrsi masing masing pereaksi ditingkatkan menjadi tiga kalinya, maka lajureaksi nya menjadi…a. 3 kalib. 6 kalic. 9 kalid. 18 kalie. 27 kali

25. Dalam suatu pabrik, proses pembuatan SO3 menggunakan suatu katalis yaituVanadium pentaoksida menurut persamaan reaksi :SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g)

Fungsi katalis dalam reaksi tersebut adalah…a. Meningkatkan hasil reaksib. Meningkatkan jumlah tumbukan partikel-partikel pereaksic. Menurunkan energi aktivasid. Meningkatkan energi kinetik pereaksie. Memperbesar luas permukaan pereaksi

26. Suatu reaksi A+ B hasil reaksi, persamaan laju reaksinya v= k [A]² [B]². Bila padasuhu tetap konsentrasi A dan B masing-masing dua kali dari semula, laju reaksiadalah ….

a. tidak berubahb. empat kali lebih besarc. delapan kali lebih besard. enambelas lebih besare. dua kali lebih besar

27.Percobaan

bentuk zat A

Konsentrasi B (M)

Waktu (s)

Suhu (℃)

1 larutan 0,25 15 252 serbuk 0,5 12 253 larutan 0,5 7 254 padatan 0,5 20 255 serbuk 0,5 8 35

Pada percobaan 2 dan 5, faktor yang mempengaruhi laju adalah…A. waktuB. konsentrasiC. suhuD. bentukE. katalis

28. Kenaikan suhu umumnya menaikkan reaksi. Alasan yang tepat untuk menjelaskanhal di atas adalah ….A. energi kinetik dari molekul-molekul menurunB. kenaikkan suhu menghasilkan reaksi dapat balikC. kecepatan masing-masing molekul menjadi samaD. energi kinetik dari molekul-molekul meningkatE. kenaikan suhu memperkecil energi aktivasi

29. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah….1. luas permukaan sentuhan2. konsentrasi zat pereaksi3. suhu saat reaksi berlangsung4. penambahan katalis yang tepatA. 1,3B. 2,4C. 1,4D. 1,2,4E. 1,2,3,4

30. Pada reaksi kesetimbangan: CO(g) + 3 H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g)tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .A. K = [CO][H2] / [CH4][H2O]B. K =[CO][H2]3 / [CH4][H2O]C. K = [CO][H2O] / [H2]3[CH4]D. K = [CH4][H2O] / [CO][H2]3

E. K = [CH4][3H2] / [H2O][CO] 31. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)

adalah … .A. K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]2

B. K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]C. K =[SO3 ]2 / [SO2][O2]D. K =[SO2]2 [O2 ] / [SO ]E. K =[SO2]2 [O2] / [SO3]2

32. Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:

Fe(HCO3)2(s) ⇄ FeO(s) + H2O(g) + 2 CO2(g)Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah … .A. K =[CO2]2 [H2O][FeO] / [Fe (HCO3)2 ]B. K = [CO2][H2O][FeO] / [Fe(HCO3)2]C. K = [CO2]2[H2O]D. K = [CO2]-1 [H2O]-1

E. K = [FeO] / [Fe (HCO3)2]

33. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2(g) adalah … .A. K = [CO2 ][CaO] / [CaCO3]B. K =[CO2]2 [CaO]2 / [CaCO3 ]3

C. K = [CaCO3] / [CO2 ][CaO]D. K =[CaCO3 ]2 / [CO2 ]2 [CaO]2

E. K = [CO2]

34. Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran

kesetimbangan, kecuali….A. konsentrasiB. katalisatorC. suhuD. tekananE. volume

35. Bila dalam kesetimbangan dilakukan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi dengan mengurangi pengaruh aksi tersebut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh … A. Fritz HaberB. Carl BoschC. Wihelm OstwaldD. Le ChatelierE. Lavoisier

36. Dari reaksi kesetimbangan berikut, bila volume sistem diubah, maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah … .A. 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)B. N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)C. H2(g) + Cl2(g)⇄2 HCl(g)D. 2 N2(g) + O2(g) ⇄ 2 N2O(g)E. H2(g) + CO2(g) ⇄ H2O(g) + CO(g)

37. Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut.

C2H5COOCH3(aq) + H2O(l) ⇄ CH3OH(aq) + CH3COOH(aq)Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali … .a. penambahan CH3OH dapat menambah C2H5COOCH3

b. pengambilan CH3OH dapat menambah CH3COOHc. pengambilan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OHd. penambahan air menyebabkan C2H5OH bertambahE. penambahan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH

38. Agar reaksi CCl4(g) ⇄ C(g) + 2 Cl2(g) cepat mencapai keadaan

kesetimbangan, perlakuan sebaiknya adalah … .A. pada suhu tetap, volume diperbesarB. pada suhu tetap, tekanan diperbesarC. ditambah katalisatorD. pada suhu tetap, konsentrasi CCl4(g) diperbesarE. pada suhu tetap, konsentrasi CCl4(g) dikurangi

39. Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan:

H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2 HCl(g) ΔH = –92 kJ/molJika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah … .A. kiri, harga K bertambahB. kiri, harga K berkurangC. kiri, harga K tetapD. kanan, harga K bertambahE. kanan, harga K tetap

40. Agar dapat diperoleh gas HBr sebanyak-banyaknya sesuai reaksi:

H2(g) + Br2(g) ⇄ 2 HBr(g) ΔH = +25 kJ/moldapat ditempuh dengan cara … .A. pada suhu tetap, volume diperbesarB. pada suhu tetap, tekanan diperkecilC. suhu diperbesarD. suhu dikurangiE. pada suhu tetap, ditambah katalisator