BANGUN ATOM

BERDASARKAN PERCOBAAN PENEMBAKAN SINAR ALPHA

TERHADAP SELAPIS TIPIS LOGAM EMAS, MAKA DAPAT DISIMPULKAN

BAHWA ATOM SEBAGIAN BESAR TERDIRI DARI RUANG- RUANG KOSONG , DENGAN

INTI ATOM BERMUATAN POSITIF TERLETAK DITENGAH- TENGAH, DAN DIKELILINGI AWAN

ELEKTRON YANG BERMUATAN NEGATIF

BILANGAN KUANTUM

MENURUT BOHR, ELEKTRON- ELEKTRON YANG MENGELILINGI INTI MEMPUNYAI ENERGI TERTENTU TERHADAP INTI, DAN DISEBUT SEBAGAI KULIT ELEKTRON

TINGKAT ENERGI ELEKTRON DALAM SUATU ATOM DAPAT DITUNJUKKAN OLEH KEEMPAT BILANGAN KUANTUMNYA

KEEMPAT BILANGAN KUANTUM

1. BILANGAN KUANTUM UTAMA ( n )

2. BILANGAN KUANTUM AZIMUTH ( ℓ )

3. BILANGAN KUANTUM MAGNITIK(m )

4. BILANGAN KUANTUM SPIN ( ѕ )

BILANGAN KUANTUM UTAMA

( n ) DENGAN SIMBOL ( n ) MEMPUNYAI

HARGA POSITIF : 1; 2; 3; 4; 5; DAN SETERUSNYA , TETAPI TIDAK LEBIH DARI 7.

NAMA LAIN DARI BILANGAN KUANTUM

UTAMA ADALAH SEBAGAI KULIT UTAMA, YANG DAPAT MENUNJUKKAN TINGKAT ENERGI DARI n .

KULIT ELEKTRON BIASANYA DITUNJUKKAN DENGAN HURUF KAPITAL : K, L. M, N dst.

BILANGAN KUANTUM AZIMUT/ORBITAL

ADALAH BILANGAN KUANTUM DENGAN SIMBOL ( ℓ ) , MEMPUNYAI HARGA POSITIF , TERMASUK NOL.

JADI HARGA ℓ BISA DARI NOL SAMPAI ( n-1).

CONTOH :

n = 1 , maka ℓ mempunyai satu harga saja,

yaitu 0 ( ѕ )

n = 2 , maka ℓ mempunyai dua harga, 0 ( ѕ )

dan 1 ( p ), dst.

PENJELASAN

NAMA LAIN DARI BILANGAN KUANTUM AZIMUTH ADALAH “ SUB KULIT “ ATAU ORBITAL s,p,d, f.

KENYATAAN NILAI DARI ℓ YANG LEBIH DARI 3, ATAU SETELAH SUB KULIT f TIDAK PENTING.

BILANGAN KUANTUM MAGNITIK (m)

DINYATAKAN DENGAN SIMBOL mℓ

MEMPUNYAI HARGA TERGANTUNG PADA HARGA ℓ, BISA POSITIF, ATAU NEGATIF, TERMASUK NOL. ATAU MEMPUNYAI HARGA -ℓ DAN +ℓ .

CONTOH : APABILA ℓ = 0 ( s ELEKTRON ) MAKA mℓ

MEMPUNYAI SATU HARGA SAJA YAITU 0 SAJA.

APABILA ℓ = 1 , ( p ELEKTRON ) MAKA mℓ MEMPUNYAI TIGA HARGA YAITU -1 ; 0 ; + 1

BILANGAN KIANTUM SPIN

(ms)

ADALAH BILANGAN KUANTUM DENGAN SIMBOL ( ms ), YANG MEMPUNYAI HARGA ANTARA + ½ DAN -½ . BISA DIPAKAI UNTUK MENENTUKAN JUMLAH ELEKTRON PADA SUATU KULIT.

CONTOH SOAL :

HITUNG BANYAKNYA ELEKTRON PADA SUB KULIT f , DENGAN ℓ = 3

JAWABAN SOAL

SUB KULIT f, MAKA BILANGAN KUANTUM MAGNITIKNYA DENGAN ℓ = 3 ADALAH SEBAGAI BERIKUT :

mℓ = -3, -2, -1, 0 , +1, +2, +3 = 7

SEDANGKAN BENTUK ms NYA ( +½ ; -½ ) = 2 .

MAKA BANYAKNYA ELEKTRON PADA SUB KULIT f = 7 x 2 = 14 ELEKTRON

PENELITIAN LEBIH LANJUT MENUNJUKKAN, BAHWA INTI ATOM TERDIRI DARI PROTON, YANG BERMUATAN POSITIF, DAN NETRON YANG TIDAK BERMUATAN LISTRIK ( NETRAL )

NETRON (0)

PROTON(+)

INTI ATOM (+) POSITRON+

ATOM NETRON(0 ) PROTON (+)

ELEKTRON(-) ELEKTRON(-

NOMOR ATOM DISAMPING MENUNJUKKAN BANYAKNYA PROTON, JUGA MENUNJUKKAN BANYAKNYA ELEKTRON DALAM INTI DIBERI SIMBOL ( Z )

NOMOR MASSA JUMLAH PROTON DAN ELEKTRON DALAM

INTI DINAMAKAN NOMOR MASSA, ATAU MASSA ATOM ( A )

OLEH KARENA ITU ATOM DAPAT DITULIS DENGAN RUMUS ATAU SIMBOL SEBAGAI BERIKUT : A 14 16

X N O Z 7 8

ATOM- ATOM DARI UNSUR YANG SAMA, BELUM TENTU MEMILIKI MASSA YANG SAMA.

ATOM- ATOM DENGAN NOMOR ATOM

YANG SAMA , TETAPI BERBEDA NOMOR MASSANYA DISEBUT ISOTOP

CONTOH : 1 2 12 13 14 H H C C C 1 1 6 6 6

ADALAH ATOM- ATOM DENGAN NOMOR ATOM BERBEDA, TETAPI DENGAN NOMOR MASSA YANG SAMA

CONTOH :

40 40

K Ca

19 20

PENEMPATAN ELEKTRON PADA SUATU ATOM MEMPUNYAI URUTAN TERTENTU, SESUAI DENGAN TINGKAT ENERGI YANG DIMILIKI OLEH SUATU ELEKTRON , DIMULAI DARI TINGKAT ENERGI YANG TERENDAH, KEMUDIAN MENINGKAT KE YANG LEBIH TINGGI, BEGITU SETERUSNYA.

URUTAN ELEKTRON BERDASARKAN TINGKAT ENERGI

K 1s

L 2s 2p

M 3s 3p 3d 3f

N 4s 4p 4d 4f

O 5s 5p 5d 5f

PENJELASAN

MAKA DENGAN DEMIKIAN Na DENGAN Z= 11

MAKA MEMPUNYAI SUSUNAN ATAU KONFIGURASI ELEKTRONYA ADALAH SEBAGAI BERIKUT :

23

Na 1s2 2s2 2p6 3s1

11

39

K 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

19

TERDIRI DARI

a. TUJUH PERIODE YANG DIBERI NOMOR I SAMPAI VII, SESUAI DENGAN BANYAKNYA KULIT ELEKTRON K, L, M, N, O, P, Q.

b. KOLOM- KOLOM VERTIKAL DAPAT DIGOLONGKAN MENJADI GOLONGAN- GOLONGAN :

1. SUB KULIT s, TERDIRI DARI DUA GOLONGAN

2. SUB KULIT p, TERDIRI DARI ENAM GOLONGAN

3. SUB KULIT d, TERDIRI DARI 10 GOLONGAN

UNSUR- UNSUR YANG DIGOLONGKAN DALAM DAERAH s, DAN p, DINAMAKAN SEBAGAI UNSUR GOLONGAN UTAMA, DAN DIBERI SIMBOL DENGAN HURUF A.

SEDANGKAN GOLONGAN- GOLONGAN DI DAERAH d , DIBERI TANDA DENGAN HURUF B.

SIFAT- SIFAT UNSUR DALAM SATU GOLONGAN DAN PERIODE

UNSUR- UNSUR YANG TERLETAK DALAM SATU GOLONGAN, MEMPUNYAI SIFAT YANG SAMA. SEDANGKA UNSUR- UNSUR YANG TERLATAK DALAM SATU PERIODE, MEMPUNYAI SIFAT YANG BERBEDA, TETAPI PERBEDAANYA TERJADI SECARA BERTAHAP, ATAU BERKALA.

ADALAH ELEKTRON YANG TERDAPAT PADA KULIT TERLUAR. ELEKTRON VALENSI DAPAT DIPAKAI UNTUK MENETUKAN TINGGINYA RENDAHNYA VALENSI SUATU ATOM ATAU UNSUR. ELEKTRON VALENSI BIASANYA TERDAPAT PADA ORBITAL s DAN p.

POTENSIAL IONISASI, ELEKTRONEGATIPAN, DAN KEPOLARAN

POTENSIAL IONISASI ADALAH BANYAKNYA ENERGI YANG DIBUTUHKAN UNTUK MELEPASKAN ELEKTRON YANG TIDAK TERIKAT KUAT.

ELEKTRONEGATIPAN, ADALAH KECENDERUNGAN SUATU ATOM UNTUK MENARIK ELEKTRON.

KEPOLARAN, ADALAH PERBEDAAN KEELEKTRONEGATIPAN ANTAR ATOM DALAM SUATU MOLEKUL.