bahas soal snmptn 2009 kimia kode376

Halaman 1

SELEKSI NASIONAL MASUK PERGURUAN TINGGI NEGERI

(SNMPTN)

Mata Pelajaran : Kimia

Tanggal : 02 Juli 2009

Kode Soal : 376

Area : Bandung, Yogyakarta, Padang

46. Jawab : C

Unsur yang mempunyai diagram elektron valensi pada keadaan dasar seperti berikut adalah

ns2

np3

(A) 6C = 6 elektron = 1s2 2s

2 2p

2

(B) 8O = 8 elektron = 1s2 2s

2 2p

4

(C) 15P = 15 elektron = 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

3

(D) 13Al = 13 elektron = 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

1

(E) 16S = 16 elektron = 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

4

47. Jawab : B

Pasangan senyawa yang mengikuti aturan oktet adalah

(A) SF4 dan XeF4

SF4 : elektron valensi S (16S) + elektron terikat dari 4 atom F = 6e + 4e = 10 e

XeF4: elektron valensi Xe (54Xe) + elektron terikat dari 4 atom F = 8e + 4e = 12 e

(B) BF4 dan SiF4

BF4 : elektron valensi B (5B) + elektron terikat dari 4 atom F + 1e dari F = 3e + 4e + 1e = 8 e

SiF4: elektron valensi Si (14Si) + elektron terikat dari 4 atom F = 4e + 4e = 8 e

(C) SF4 dan SiF4



(D) SiF4 dan XeF4


XeF4: elektron valensi Xe (54Xe) + elektron terikat dari 4 atom F = 8e + 4e = 12 e

(E) BF4 dan SF4

BF4 : elektron valensi B (5B) + elektron terikat dari 4 atom F + 1e dari F = 3e + 4e + 1e = 8 e


48. Jawab : D

CxHy + O2 CO2 + H2O

264 g 54 g

mol=

mol =

6 mol 3 mol

CxHy + O2 6 CO2 + 3 H2O

Rumus molekul : C6H6

www.soal-snmptn.blogspot.com


Halaman 2

49. Jawab : E

CaH2 (s) + 2 H2O (l) Ca(OH)2 (aq) + 2H2 (g)

12,6 g . . . L (TP) 16 g O2 = 10 L

mol =,

= 0,3 mol ~ 0,6 mol H2

Volume gas H2 pada (TP) yang sama :

=

=

,

= 12 L

50. Jawab : A

X2 (g) + Y2 (g) 2 XY (g) H = a kJ

X2 (g) + Y2 (g) 2 XY (l) H = b kJ

X2 (g) + Y2 (g) 2 XY(s) H = c kJ

Kalor sublimasi senyawa XY (kJ/mol) pada penurunan temperatur , adalah . . . .

padat gas : kenaikan suhu

gas padat : penurunan suhu

reaksi : I III

dibalik tetap

2 XY (g) X2 (g) + Y2 (g) H = a kJ

X2 (g) + Y2 (g) 2 XY(s) H = c kJ +

2 XY (g) 2 XY(s) H = (c a) kJ/2 mol XY

H = (c a) kJ/mol

51. Jawab : D

2,3 gram dimetileter (Mr=46) dibakar , kalor yang dilepaskan 82,5 kJ

,

=

mol Q = 82,5 kJ /

mol = 1650 kJ/mol

52. Jawab : C

X + Y P + Q

No Konsentrasi awal Waktu reaksi

(detik) X (mol dm 3

) Y (mol dm 3

)

1 0,4 0,01 152 8

2 0,8 0,01 75 4

3 1,2 0,01 51 3

Percobaan 1 dan 2 [Y] sama : r = k[X]x

=

= (

,

, x = 1

Orde reaksi terhadap X adalah 1

53. Jawab : C

2 NaHCO3 (s) ! Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g)

Jika pada 125 oC nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah 0,25 , maka tekanan parsial (atm) karbon

dioksida dan uap air dalam sistem kesetimbangan adalah . . . .

2 NaHCO3 (s) ! Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g)

Koefisien gas CO2 = koefisien gas H2O

Tekanan parsial O2 = tekanan parsial H2O

Kp = "#$ x "$

0,25 = ( "#$ "#$ = "$ = 0,5 atm

"#$ + "$ = 0,5 + 0,5 = 1 atm



Halaman 3

54. Jawab : C

Tf = molal x Kf x i i= 1 , non elektrolit

=

x

x 1,86 x 1 = 3,72

oC

Tf larutan = 3,72 oC

55. Jawab : D

HCOOH + HCOONa + air : volume larutan menjadi 500 mL

100 mL 0,01 M 100 mL 0,005 M

1 mmol 0,5 mmol Ka HCOOH = 1,8 x 10 4

Larutan penyangga asam :

[H+] = Ka x %#$$&

'#$$(& = 1,8 x 10

4 x

))*+/)-

,))*+/)- = 3,6 x 10

4 M

pH = 4 log 3,6

56. Jawab : D

Pernyataan salah, alasan benar.

CH3OCH3 : non polar

Dimetileter

C2H5OH : polar ( ada gugus OH , gugus hidroksil )

etanol

57. Jawab : B

Pernyataan benar, alasan benar, keduanya tidak ada hubungan sebab akibat.

CH3 CH2 Br + NaOH CH3 CH2 OH + NaBr

Bromoetana etanol

Ion OH pembawa sifat basa.

58. Jawab : A

(1) PbCrO4 : benar

Na2CrO4 (s) + Pb(NO3)2 (aq) PbCrO4 (s) + 2 NaNO3 (aq)

kuning muda

(2) BaCrO4 : benar Na2CrO4 (s) + Ba(NO3)2 (aq) BaCrO4 (s) + 2 NaNO3 (aq)

kuning muda

(3) endapan berwarna kuning muda : benar

(4) endapan garam rangkap : salah , yang dihasilkan adalah garam normal , BaCrO4 saja dan

PbCrO4

Saja .



Halaman 4

59. Jawab : C

Br2 + 2e 2 Br E

o = 1,087 V

I2 + 2e 2 I E

o = 0,535 V

MnO4 + 8 H

+ + 5e Mn2+ + 4 H2O E

o = 1,491 V

Cr2O7 2

+ 14 H+ + 6e 2 Cr3+ + 7 H2O E

o = 1,330 V

Eo reduksi makin kecil : makin mudah oksidasi , reduktor makin kuat

Eo reduksi : I2 < Br2 < Cr2O7

2 < MnO4

Reduktor : I2 > Br2 > Cr2O7 2

> MnO4

(1) molekul bromin dapat dioksidasi oleh iodida : salah , reduktor I2 > Br2 , I2 mereduksi Br2.

(2) ion dikromat tidak dapat mengoksidasi ion iodid dalam suasana netral : benar ,

reduktor I2 > Cr2O72

, I2 dapat mereduksi Cr2O72

oksidator Cr2O72

> I2 , Cr2O72

dapat mengoksidasi ion iodida , I

(3) ion dikromat dapat mengoksidasi ion permanganat : salah,

Eo reduksi : Cr2O7

2 < MnO4

Reduktor : Cr2O7 2

> MnO4 , ion Cr2O7

2 dapat mereduksi ion MnO4

(4) ion dikromat dapat mengoksidasi bromin dalam suasana asam : benar

Eo reduksi : Br2 < Cr2O7

2

Reduktor : Br2 > Cr2O7 2

: Br2 dapat mereduksi Cr2O7 2

Oksidator : Cr2O7 2

> Br2 : Cr2O7 2

dapat mengoksidasi Br2

60. Jawab : B

(1) jumlah Zn yang bereaksi adalah 0,325 g : benar

965 Coulomb = . . .faraday = .

. = 0,01 faraday

W Zn = e x F =

x 0,01 gram = 0,325 g

(2) jumlah MnO2 yang bereaksi adalah 1,10 g : salah

Zn (s) + 2 MnO2 (s) ZnMn2O4 (s)

,

= 0,005 mol ~ 0,01 mol = . . .g = 0,01 x 87 = 0,87 g

(3) jumlah ZnMn2O4 yang terbentuk adalah 0,005 mol : benar


0,005 mol ~ 0,005 mol

(4) dalam sel tersebut MnO2 bertindak sebagai reduktor : salah


+4 reduksi +3

Oksidator



bahas soal snmptn 2009 kimia kode376

Documents