17

Bab IV Hasil dan Pembahasan

IV.1 Pembuatan Larutan Buffer

Semua zat yang digunakan untuk membuat larutan buffer dapat larut dengan

sempurna. Larutan yang diperoleh jernih, homogen, dan tidak berbau. Data

setiap larutan penyusun larutan buffer terangkum pada Tabel IV.1 berikut:

Tabel IV.1 Data zat penyusun larutan buffer

pH Untuk Konsentrasi Teori Eksperimen

No. Jenis Zat

1 M 0,1 M 1 M 0,1 M1. Asam sitrat dihidrat 1,54 2,04 2,05 2,57

2. Natrium sitrat dihidrat 9,70 9,20 8,12 7,18

3. Natrium dihidrogen fosfat 3,60 4,10 4,48 4,57

4. Dinatrium monohidrogen fosfat 10,60 10,11 9,41 8,98

5. Kalium dihidrogen fosfat 3,60 4,10 4,02 4,72

6. Natrium hidroksida 14 13 13,44 12,49

Zat yang bersifat asam selain asam sitrat dihidrat adalah garam asam natrium

dihidrogen fosfat dan kalium dihidrogen fosfat sedangkan yang bersifat basa

selain natrium hidroksida adalah garam basa natrium sitrat dihidrat dan dinatrium

monohidrogen fosfat. Harga pH yang diperoleh untuk setiap zat penyusun larutan

buffer dengan konsentrasi berbeda hampir sama namun masih ada dalam batas

kapasitas buffer. Setiap larutan buffer tersebut memiliki pH tertentu yang tidak

banyak berubah terhadap konsentrasi (perhitungan secara teori ada di dalam

Lampiran B).

Berdasarkan data pada Tabel IV.1 di atas diperoleh bahwa untuk zat yang bersifat

asam ketika diencerkan 10x dengan akuades yaitu dari konsentrasi 1 M ke 0,1 M

mengalami kenaikan pH sedangkan yang bersifat basa mengalami penurunan pH.

Hal tersebut bersesuaian dengan pernyataan skala pH yaitu jika pH zatnya rendah

dan bersifat asam (pH

18

pHnya. Begitu pula untuk zat yang bersifat basa (pH>7) ketika diencerkan

dengan akuades berusaha untuk mencapai pH air yang netral dengan cara

menurunkan pH. Pernyataan tersebut dapat ditunjukkan dalam gambar berikut:

Untuk membuat satu larutan buffer dapat diperoleh dari berbagai macam

campuran. Larutan buffer yang berasal dari senyawa sitrat dapat menghasilkan

pH 4 dan 6 sedangkan yang berasal dari senyawa fosfat menghasilkan pH 410.

Untuk setiap larutan buffer yang dibuat memiliki harga pH berbeda (perhitungan

secara teori ada di dalam Lampiran E). pH larutan buffer ditentukan dari harga

Ka dan perbandingan asam lemah dengan basa konjugasinya sedangkan kapasitas

buffer ditentukan pada jumlah asam/basa yang ditambahkan ke dalam larutan

buffernya.

Larutan buffer pH 4 dapat dibuat dengan dua komposisi berbeda yaitu yang

pertama campuran asam lemah dengan basa konjugasi dari larutan asam sitrat

dihidrat dengan natrium sitrat dihidrat konsentrasi 1 M dan yang kedua campuran

larutannya sama dengan di atas tetapi konsentrasinya 0,1 M. pH yang diperoleh

relatif sama yaitu sedikit ada di bawah 4. pH yang diperoleh relatif sama yaitu

sedikit ada di atas 4.

Larutan buffer pH 6 juga dapat dibuat dari campuran yang sama dengan larutan

buffer pH 4 tetapi konsentrasinya berbeda. Dari campuran tersebut diperoleh tiga

komposisi berbeda yaitu campuran larutan asam sitrat dihidrat 0,1 M dengan

natrium sitrat dihidrat 1 M; larutan natrium dihidrogen fosfat dengan dinatrium

monohidrogen fosfat konsentrasi 1 M; campuran garam asam dengan basa kuat

yaitu larutan kalium dihidrogen fosfat dengan natrium hidroksida 1 M. pH yang

diperoleh dari campuran senyawa sitrat lebih sedikit di bawah 6 dibandingkan

yang berasal dari senyawa fosfat sedikit di atas 6.

0 7 14 Asam Basa

Netral

19

Larutan buffer pH 8 dibuat dari campuran larutan senyawa fosfat yang sama

dengan larutan buffer pH 6 tetapi volume yang ditambahkan berbeda. Dari

campuran tersebut diperoleh dua komposisi berbeda yaitu larutan natrium

dihidrogen fosfat dengan dinatrium monohidrogen fosfat konsentrasi 1 M; larutan

kalium dihidrogen fosfat dengan natrium hidroksida konsentrasi 1 M.

Larutan buffer pH 10 dibuat dari campuran larutan yang sama dengan larutan

buffer pH 6 dan 8 tetapi volume yang ditambahkan berbeda. Dari campuran

tersebut hanya diperoleh satu komposisi yaitu larutan kalium dihidrogen fosfat

dengan natrium hidroksida konsentrasi 1 M.

Ada kecenderungan larutan buffer yang dibuat dari senyawa sitrat memiliki harga

pH lebih rendah dibandingkan dari senyawa fosfat. Untuk larutan buffer sitrat,

terjadi penurunan pH sekitar 0,30,4 satuan sedangkan buffer fosfat menunjukkan

peningkatan pH sekitar 0,20,8 satuan. Asam sitrat dan natrium sitrat yang dibuat

dari konsentrasi 1 M dan 0,1 M relatif sama. Larutan buffer dengan konsentrasi

1 M dan 0,1 M menghasilkan pH yang sama dan tidak mempengaruhi perubahan

pH. Hal tersebut disebabkan karena senyawa sitrat memiliki tiga gugus karboksil

(-COOH) yang dapat melepaskan proton dalam larutan dan memiliki harga Ka

yang lebih besar/lebih bersifat asam dibandingkan dengan senyawa fosfat (harga

Ka dapat dilihat pada Tabel A.3 di Lampiran A).

Adanya perbedaan nilai pH dari setiap larutan buffer yang dibuat dalam penelitian

ini berkaitan dengan asam lemah yang digunakan adalah berupa asam triprotik

yaitu asam sitrat dihidrat dan asam fosfat yang memiliki harga Ka lebih dari satu

(Ka1>Ka2>Ka3) di mana untuk kedua larutan tersebut yang banyak mempengaruhi

pH berasal dari Ka2 karena Ka2 dapat menjelaskan pembentukan satu ion dari ion

yang lainnya. Harga pH antara teori dan eksperimen diperoleh selisih cukup besar

pada ion sitrat yaitu kondisi fisiknya padatan coklat muda, seharusnya padatan

putih.

Pada larutan buffer pH 4 dipengaruhi konsentrasi di mana dengan pengenceran

10x (1 M menjadi 0,1 M) masih memiliki pH relatif sama. Umumnya campuran

larutan buffer itu berasal dari asam lemah dengan basa konjugasinya namun untuk

20

larutan buffer pH 6, 8, dan 10 berasal dari campuran larutan kalium dihidrogen

fosfat dan natrium hidroksida, -OH yang berasal dari natrium hidroksida bereaksi

dengan kalium dihidrogen fosfat menghasilkan ion monohidrogen fosfat sehingga

terbentuk campuran buffer. Perbedaan ini disebabkan oleh sifat dari natrium

hidroksida yang merupakan basa kuat ketika dicampurkan dengan kalium

dihidrogen fosfat yang bersifat asam lemah, natrium hidroksida tersebut dapat

menyeimbangkan H+ dari kalium dihidrogen fosfat sehingga mampu berfungsi

sebagai larutan buffer. Pada larutan buffer fosfat (pH 610), campurannya yang bersifat buffer bukan basa kuat NaOH dengan KH2PO4 melainkan campuran

reaksi: H2PO4- + -OH HPO42- + H2O (II.25)

Secara singkat dapat dilihat pada Tabel IV.2 berikut ini :

Tabel IV.2 Data pH setiap larutan buffer

pH pH Buffer

Larutan Buffer Teori Eksperimen

Larutan asam sitrat dihidrat 0,1 M dan natrium sitrat dihidrat 0,1 M

4,74 3,71

4 Larutan asam sitrat dihidrat 1 M dan larutan natrium sitrat dihidrat 1 M

4,74 3,73

Larutan asam sitrat dihidrat 0,1 M dan natrium sitrat dihidrat 1 M

5,74 5,64

Larutan kalium dihidrogen fosfat 1 M dan natrium hidroksida 1 M

6,73 6,49

6

Larutan natrium dihidrogen fosfat 1 M dan dinatrium monohidrogen fosfat 1 M

7,21 6,65

Larutan kalium dihidrogen fosfat 1 M dan natrium hidroksida 1 M

7,69 7,77

8 Larutan natrium dihidrogen fosfat 1 M dan dinatrium monohidrogen fosfat 1 M

8,05 8,01

10 Larutan kalium dihidrogen fosfat 1 M dan natrium hidroksida 1 M

10,45 10,85

Konsentrasi NaOH yang ditentukan dari hasil standarisasi dengan larutan asam

oksalat dihidrat 0,0500 M adalah sebesar 0,1107 M dan konsentrasi HCl dari hasil

titrasi dengan NaOH yaitu sebesar 0,0920 M (perhitungan dalam Lampiran C.2).

Konsentrasi NaOH yang diperoleh tidak tepat 0,1 M sehingga mempengaruhi juga

konsentrasi HCl. Hal ini disebabkan sifat dari larutan NaOH itu sendiri yang

higroskopis, mudah terurai, tidak stabil di udara/bereaksi dengan CO2.

21

IV.2 Uji Kemampuan Larutan Buffer Mempertahankan pH

IV.2.1 Cara Variasi Kontinyu

Larutan buffer pH 4 yang digunakan berasal dari larutan asam sitrat dihidrat dan

natrium sitrat dihidrat konsentrasi 0,1 M dengan pH 3,65. Batasan kapasitas

buffer yang dimilikinya yaitu 2,654,65. Dengan cara variasi kontinyu untuk

larutan buffer pH 4 baik melalui penambahan asam maupun basa diperoleh

komposisi volume larutan buffer dan asam/basaa yaitu sebanyak 30:20.

Penambahan asam/basa yang lebih banyak dari komposisi ini, sudah tidak mampu

mempertahankan pHnya pada daerah kapasitas buffer. Kemampuan larutan buffer

mempertahankan pH dapat dibuktikan dengan pengenceran 10x. Penambahan

asam/basa ke dalam larutan buffer yang sudah diencerkan tersebut sesuai dengan

komposisi yang ada dalam batasan kapasitas buffer yaitu 30:20. Secara rinci

dapat dilihat data pH untuk larutan buffer pH 4 yang tertera dalam Tabel IV.3

berikut ini:

Tabel IV.3 Pengukuran pH larutan buffer pH 4

Komposisi Volume (mL)

pH

HCl 0,0920 M NaOH 0,1107 M Buffer HCl/ NaOH

pH Buffer

I II Rata-rata

I II Rata-rata

45 5 3,49 3,48 3,49 4,02 4,01 4,02 40 10 3,20 3,19 3,20 4,15 4,15 4,15 30 20 3,02 3,00 3,01 4,50 4,50 4,50 25 25 2,46 2,46 2,46 5,60 5,60 5,60 20 30 2,11 2,11 2,11 6,32 6,32 6,32 10 40 0,84 0,84 0,84 11,99 12,00 12,00 5 45

3,65

0,61 0,60 0,61 12,70 12,71 12,71

Aluran pH terhadap volume penambahan asam/basa menunjukkan pola perubahan

pH larutan buffer. Pola perubahan pH pada larutan buffer 6, 8, dan 10 mirip

dengan pH 4 tetapi berbeda pada komposisi dan bentuk simetrisnya. Pola yang

diperoleh untuk larutan buffer pH 4, 8, dan 10 adalah bentuknya tidak simetris

sedangkan pH 6 simetris. Bentuk simetris menunjukkan adanya kesetaraan antara

perubahan penambahan volume asam/basa terhadap perubahan pH larutan

buffernya.

22

Bentuk kurva untuk penambahan HCl pada larutan buffer pH 4 adalah landai di

mana menurun perlahanlahan hampir linier sedangkan penambahan NaOH

awalnya meningkat perlahan kemudian berubah cukup besar sebanyak 5,68 pada

komposisi 20:30 ke 10:40 sehingga menghasilkan kurva yang curam. Komposisi

30:20 untuk penambahan HCl merupakan komposisi maksimum yang masih

mampu mempertahankan pH di mana dengan penambahan HCl mengakibatkan

jumlah larutan asam sitrat dihidrat bertambah dan ion sitrat (natrium sitrat

dihidrat) berkurang. Perubahan tersebut menekan larutan asam sitrat dihidrat

untuk terionisasi menjadi H3O+ dan ion sitrat, yang menyebabkan terjadi

kesetimbangan H3O+ dalam larutan. Kesetimbangan ini menyebabkan pHnya

tidak banyak berubah. Larutan buffer ini ketika ditambahkan HCl, H3O+ dari HCl

mulamula bereaksi dengan natrium sitrat dihidrat yang menyebabkan pH buffer

mulai turun perlahan. Semakin banyak HCl yang ditambahkan ke dalam larutan

buffer maka pH terus turun karena HCl sudah tidak bereaksi dengan natrium

sitrat dihidratnya yang habis sehingga dalam larutan yang tersisa yaitu HCl dan

asam sitrat dihidrat. Oleh karena larutan buffer ini bersifat asam maka dengan

penambahan asam tidak terjadi perubahan pH yang drastis sehingga kurvanya

landai.

Komposisi 30:20 tepatnya dalam grafik sekitar 28:22 merupakan komposisi

maksimum yang masih mampu mempertahankan pH di mana dengan penambahan

NaOH mengakibatkan jumlah larutan asam sitrat dihidrat berkurang dan ion sitrat

(natrium sitrat dihidrat) bertambah. Perubahan tersebut menyebabkan terjadinya

kesetimbangan antara ion sitrat dengan asam sitrat dihidratnya sehingga pH tidak

terlalu besar perubahannya. Larutan buffer ini ketika ditambahkan NaOH, OH

dari NaOH mulamula bereaksi dengan asam sitrat dihidrat yang menyebabkan

pH buffer mulai naik perlahan. Semakin banyak NaOH yang ditambahkan ke

dalam larutan buffer maka pH terus naik karena NaOH sudah tidak bereaksi

dengan asam sitrat dihidratnya yang habis sehingga dalam larutan yang tersisa

yaitu natrium sitrat dihidrat dan NaOH. Oleh karena larutan buffer ini bersifat

asam maka dengan penambahan basa yang makin banyak menyebabkan

perubahan pH yang drastis sehingga kurvanya curam. Komposisi volume yang

diperoleh dari aluran grafik lebih teliti dibandingkan yang ada dalam Tabel IV.3.

23

Untuk lebih memahami penjelasannya, dibuat grafik antara pH terhadap volume

asam/basa seperti tertera dalam Gambar IV.1 berikut ini:

0.00

2.00

4.00

6.00

8.00

10.00

12.00

14.00

0.00 10.00 20.00 30.00 40.00 50.00

Volume HCl/NaOH (mL)

pH

HCl 0,1 MNaOH 0,1 M

Gambar IV.1 Pola Perubahan pH Larutan Buffer pH 4

Larutan buffer pH 8 dan 10 memiliki kemiripan dengan larutan buffer pH 4 dari

bentuknya yang tidak simetris. Namun dengan melihat komposisi dan kurvanya

berbeda. Untuk kurvanya saling bertolak belakang di mana pada larutan buffer

pH 4, kurva yang curam terjadi pada saat penambahan basa sedangkan larutan

buffer pH 8 dan 10 sebaliknya. Dengan penambahan asam, larutan buffer pH 8

dan 10 menghasilkan kurva yang curam (turun drastis) mulai pada komposisi

buffer dengan asam/basanya ada di 30:20 ke 25:25 sebanyak 3,44 untuk larutan

buffer pH 8 dan 40:10 ke 30:20 sebanyak 6,37 untuk larutan buffer pH 10.

Adapun dengan penambahan basa, kedua larutan buffer ini menghasilkan kurva

yang landai (naik perlahan). Larutan buffer pH 8 yang diuji berasal dari

pengenceran 10x campuran larutan natrium dihidrogen fosfat dan dinatrium

monohidrogen fosfat konsentrasi 1 M dengan pH 7,52. Adapun larutan buffer pH

10 berasal dari pengenceran 10x campuran larutan kalium dihidrogen fosfat dan

natrium hidroksida konsentrasi 1 M dengan pH 9,62. Kedua larutan buffer ini

masingmasing memiliki batasan kapasitas buffernya dari 6,529,52 dan

8,6210,62.

(28:22)

(30:20)

24

Dengan penambahan asam diperoleh komposisi volume larutan buffer dan

asamnya yang masih dapat mempertahankan pH yaitu sebanyak 40:10 dan

penambahan basa sebanyak 45:5 tepatnya sekitar 43:7 untuk larutan buffer pH 8.

Adapun untuk larutan buffer pH 10, dengan penambahan asam ada pada

komposisi 45:5 dan penambahan basa ada di 45:5 tepatnya sekitar 42:8.

Komposisi ini merupakan komposisi maksimum yang dapat mempertahankan pH.

Jika asam/basa yang ditambahkan lebih banyak dari komposisi ini maka sudah

tidak bersifat buffer lagi. Kemampuan larutan buffer mempertahankan pH

dibuktikan dengan pengenceran 10x. Penambahan asam/basa ke dalam larutan

buffer yang sudah diencerkan tersebut sesuai dengan komposisi yang ada dalam

batasan kapasitas buffer. Secara rinci dapat dilihat data pH untuk larutan buffer

pH 8 dan 10 ada dalam Tabel F.2 dan F.3 (dalam Lampiran F). Pola perubahan

pH yang diperoleh pada kedua larutan buffer ini tidak simetris (lihat Gambar

IV.2.a dan IV.2.b).

H3O+ dari HCl yang ditambahkan ke dalam larutan buffer pH 8 bereaksi dengan

dinatrium monohidrogen fosfat yang menyebabkan pH buffer turun perlahan.

Semakin banyak HCl yang ditambahkan ke dalam larutan buffer maka pH terus

turun karena HCl sudah tidak bereaksi dengan dinatrium monohidrogen fosfatnya

yang habis sehingga dalam larutan yang tersisa yaitu HCl dan natrium dihidrogen

fosfat. Begitu pula dengan larutan buffer pH 10, di mana H3O+ dari HCl yang

ditambahkan bereaksi dengan ion monohidrogen fosfat yang dihasilkan dari reaksi

kalium dihidrogen fosfat dengan natrium hidroksidanya. Hal ini menyebabkan

pH buffer terus turun perlahan dan menghasilkan kurva yang landai. Larutan

buffer pH 10 memiliki kurva yang lebih curam dibandingkan dengan buffer pH 8.

Hal ini berkenaan dengan sifat larutan buffer pH 10 yang lebih basa. Sifat basa

ini berasal dari komponen penyusun larutan buffernya berupa kalium dihidrogen

fosfat dan natrium hidroksida.

Larutan buffer pH 6 yang diuji berasal dari pengenceran 10x campuran larutan

natrium dihidrogen fosfat dan dinatrium monohidrogen fosfat konsentrasi 1 M

dengan pH 6,02. Larutan ini memiliki batasan kapasitas buffer dari 5,027,02.

Baik dengan penambahan asam ataupun basa ke dalam larutan ini, diperoleh pola

25

perubahan pH yang simetris (lihat Gambar IV.2.c). Bentuk simetris ini didukung

dari kurva yang samasama curam (turun dan naik drastis) pada komposisi 40:10

ke 30:20 sebanyak 3,17 untuk penambahan asam dan 4,50 untuk penambahan

basa. Secara rinci dapat dilihat data pH untuk larutan buffer pH 6 yang tertera

dalam Tabel F.1 (dalam Lampiran F).

Komposisi 40:10 tepatnya dalam grafik sekitar 38:12 merupakan komposisi

maksimum yang masih mampu mempertahankan pH ketika ditambahkan HCl.

Begitu pula ketika ditambahkan NaOH yaitu ada pada komposisi 40:10. Namun

ketika lewat dari komposisi ini, larutan sudah tidak bersifat buffer lagi karena

H3O+ dari HCl sudah tidak bereaksi dengan dinatrium monohidrogen fosfat

melainkan bereaksi dengan natrium dihidrogen fosfat. Begitu pula OH dari

NaOH sudah tidak bereaksi dengan natrium dihidrogen fosfat melainkan bereaksi

dengan dinatrium monohidrogen fosfat. Kemampuan larutan buffer

mempertahankan pH dibuktikan dengan pengenceran 10x. Penambahan

asam/basa ke dalam larutan buffer yang sudah diencerkan tersebut sesuai dengan

komposisi yang ada dalam batasan kapasitas buffer.

Larutan buffer yang sudah dibuat terbukti mampu mempertahankan pH ketika

adanya penambahan asam/basa dengan perbandingan tertentu. Perbandingan mol

asam/basa yang ditambahkan ke dalam larutan buffer tidak boleh melebihi dari

2/3x mol larutan buffer untuk pH 4, 1/4x mol larutan buffer untuk pH 6, dan 1/9x

mol larutan buffer untuk pH 10. Untuk larutan buffer pH 8, perbandingan mol

asamnya yaitu 1/4x sedangkan perbandingan mol basanya yaitu 1/9x dari mol

larutan buffernya.

Berdasarkan Gambar IV.1 dan IV.2 diperoleh pola perubahan pH yang berbeda

untuk setiap larutan buffer. Penambahan asam ke dalam larutan buffer dihasilkan

kurva menurun landai pada pH 4 dan menurun curam pada pH 6, 8, dan 10.

Penambahan basa ke dalam larutan buffer dihasilkan kurva meningkat curam

untuk pH 4 dan 6 sedangkan meningkat landai untuk pH 8 dan 10. Untuk lebih

memahami penjelasannya, dibuat grafik antara pH terhadap volume asam/basa

seperti tertera dalam Gambar IV.2 berikut ini:

26

0.00

2.00

4.00

6.00

8.00

10.00

12.00

14.00

0.00 10.00 20.00 30.00 40.00 50.00

Volume HCl/NaOH (mL)

pH

HCl 0,1 MNaOH 0,1 M

0.00

2.00

4.00

6.00

8.00

10.00

12.00

14.00

0.00 10.00 20.00 30.00 40.00 50.00

Volume HCl/NaOH (mL)

pH

HCl 0,1 MNaOH 0,1 M

0.00

2.00

4.00

6.00

8.00

10.00

12.00

14.00

0.00 10.00 20.00 30.00 40.00 50.00

Volume HCl/NaOH (mL)

pH

HCl 0,1 MNaOH 0,1 M

Gambar IV.2 Pola perubahan pH larutan buffer pH 6, 8, dan 10

a. Buffer pH 8 b. Buffer pH 10 c. Buffer pH 6

b (42:8)

(45:5)

(43:7)

(40:10)

a

c

(40:10)

(38:12)

27

IV.2.2 Cara Pengenceran

Larutan buffer yang digunakan berasal dari senyawa sitrat dan fosfat. Senyawa

sitrat menghasilkan pH lebih rendah sedangkan senyawa fosfat pHnya lebih

tinggi. Dengan pengenceran, larutan buffer yang memiliki pH7 cenderung mengalami

penurunan pH. Hal ini bersesuaian dengan penjelasan dalam skala pH.

Untuk pH yang sama, larutan buffer sitrat memerlukan volume asam/basa yang

lebih banyak dibandingkan buffer fosfat. Contohnya yaitu pada buffer pH 5,64

memerlukan 8 mL HCl dan 1 mL NaOH sedangkan pH 6,65 memerlukan 2 mL

dan 1 mL. Makin besar pH larutan buffer maka asam/basa yang ditambahkan

makin sedikit. Untuk lebih jelas hasil uji kemampuan larutan buffer pH 410

dalam mempertahankan pH dapat dilihat dalam Tabel IV.4 berikut ini:

Tabel IV.4 Pengukuran pH larutan buffer setelah pengenceran dan penambahan

HCl/NaOH

pH Larutan Buffer pH Larutan Buffer Setelah Penambahan

HCl 0,0920 M NaOH 0,1107 M

No.

Sebelum Pengenceran

Sebelum Pengenceran

Volume HCl (mL)

pH Volume NaOH (mL)

pH

1. 3,73 3,95 11 2,72 11 4,74 2. 5,64 5,99 8 4,58 1 6,73 3. 6,65 6,76 2 2,00 1 11,19 4. 7,77 7,52 2 5,87 1 8,92 5. 9,10 8,60 1 7,07 1 10,94 6. 10,85 9,50 1 8,98 1 12,54

Pengenceran larutan buffer sampai 100x (1 M menjadi 0,01 M) masih ada dalam

daerah kapasitas buffer dengan mengalami perubahan sekitar 0,10,6 satuan

kecuali pada pH 10,85 berubah sebesar 1,3 satuan. Dengan demikian faktor

pengenceran tidak mengubah pH larutan buffer (masih ada dalam daerah kapasitas

buffer). Hal tersebut disebabkan komponenkomponen yang ada dalam akuades

dapat bereaksi dengan komponen asam dan basa dari larutan buffer.