bab 10 bentuk-bentuk molekul - teknik kimia |...

BENTUK

10.1. Menggambarkan M

Menggambar Struktur Lewis secara 2 dimensi dengan tanda dot

sebagai pasangan elektronnya,

1.1 Penggunaan Aturan Oktet dalam

Suatu ikatan bertujuan untuk m

mencoba berikatan dengan atom lain dengan menerima atau

memberikan elaktron.

a. Struktur Lewis dengan

Contoh: NF3

1. Atom relatif di

dijadikan sebagai atom pusat dan biasanya memiliki elektronegatif

yang kecil,

jadi atom pusat, memiliki 5 elektron butuh 3 elektron. F

mempunyai 7 elaktron dan butuh 1 elektr

Apabila terdapat dalam satu

yang periodenya paling besar. H tidak pernah jadi pusat.

2. Menjumlahkan semua elekt

senyawa. Ion poliatomik,

BAB 10

BENTUK-BENTUK MOLEKUL

Molekul dan Ion dengan Struktur L

Menggambar Struktur Lewis secara 2 dimensi dengan tanda dot

sebagai pasangan elektronnya,yang terdapat di kulit atom tersebut.

Penggunaan Aturan Oktet dalam Penulisan Struktur Lewis

Suatu ikatan bertujuan untuk memenuhi aturan oktet dan duplet. Atom


memberikan elaktron.

Struktur Lewis dengan Ikatan Tunggal

Atom relatif diperiksa satu sama lain. Jumlah atom yang sedikit


sebab butuh elektron untuk mencapai oktet.

atom pusat, memiliki 5 elektron butuh 3 elektron. F

mempunyai 7 elaktron dan butuh 1 elektron.

terdapat dalam satu golongan, yang menjadi

periodenya paling besar. H tidak pernah jadi pusat.

Menjumlahkan semua elektron valensi yang ada dalam atom atau

senyawa. Ion poliatomik, ion negatif ditambah satu elektron. N

BENTUK MOLEKUL

Lewis

Menggambar Struktur Lewis secara 2 dimensi dengan tanda dot (titik)

yang terdapat di kulit atom tersebut.

Penulisan Struktur Lewis

emenuhi aturan oktet dan duplet. Atom


lain. Jumlah atom yang sedikit


elektron untuk mencapai oktet. NF3, N

atom pusat, memiliki 5 elektron butuh 3 elektron. F

, yang menjadi atom pusat

periodenya paling besar. H tidak pernah jadi pusat.

ron valensi yang ada dalam atom atau

on negatif ditambah satu elektron. N

memiliki 5 elektron sehingga perlu 1 elektrom dari masing

atom F.

3. Elektron yang tersisa ditempatkan pada masing

sehingga memenuhi kaidah oktet (duplet untuk H).

elektron bebas diletakkan di atom yang memiliki elektronegatif

yang lebih besar.

4. Elektron yang sisa dari masing

oktet terbentuk.

Jumlah ektron yang sisa dihitung:

b. Struktur Lewis dengan Ikatan Rangkap

Bila langkah 1-4, tidak memenuhi oktet, berarti ada ikatan rangkap.

Lankahnya pun dilanjutkan:

5. Dicari atom yang dapat berikatan rangkap.

Ikatan rangkap diubah menjadi ikatan bebas, agar berikatan

dengan atom pusat.

RESONANSI : DELOKALISASI PASANGAN IKATAN ELEKTRON

Struktur Lewis bisa dituliskan lebih dari satu. Ikatan

terkadang letaknya bersebelahan, sehingga membentuk struktur Lewis identik.

Misalnya, Ozon O3.

Resonansi struktur adalah posisi atom uang relatif sama tetapi

perbedaan penempatan pasangan elektron tunggal dan rangkap. Posisi, baik

ikatan tunggal maupun rangkap dapat dipindah

memiliki 5 elektron sehingga perlu 1 elektrom dari masing

Elektron yang tersisa ditempatkan pada masing

sehingga memenuhi kaidah oktet (duplet untuk H).


yang lebih besar.

Elektron yang sisa dari masing-masing unsur sehingga kaidah

oktet terbentuk.

Jumlah ektron yang sisa dihitung:

Struktur Lewis dengan Ikatan Rangkap

4, tidak memenuhi oktet, berarti ada ikatan rangkap.

Lankahnya pun dilanjutkan:

Dicari atom yang dapat berikatan rangkap.


dengan atom pusat.


Struktur Lewis bisa dituliskan lebih dari satu. Ikatan tunggal dan rangkap


Resonansi struktur adalah posisi atom uang relatif sama tetapi

perbedaan penempatan pasangan elektron tunggal dan rangkap. Posisi, baik

ikatan tunggal maupun rangkap dapat dipindah-pindah.

memiliki 5 elektron sehingga perlu 1 elektrom dari masing-masing

Elektron yang tersisa ditempatkan pada masing-masing unsur

sehingga memenuhi kaidah oktet (duplet untuk H). Pasangan


sehingga kaidah

4, tidak memenuhi oktet, berarti ada ikatan rangkap.



tunggal dan rangkap


Resonansi struktur adalah posisi atom uang relatif sama tetapi ada

perbedaan penempatan pasangan elektron tunggal dan rangkap. Posisi, baik itu

Resonansi strultur tidak dapat dipakai dalam menggambarkan struktur

Lewis, seperti O3, yang mana strukturnya tidak bisa dibolak balik secara

langsung dari Gambar I ke Gambar II, lebih mengarah ke

bentuk rata-rata. Struktur Lewis O

delokalisasi antara ikatan tunggal dan rangkap. Selain O

MUATAN: MENGETAHUI SEBARAPA PENTING STRUKTUR

RESONANSI

Rumus mencari Muatan:

Muatan dalam sebuah molekul sama dengan nol, muatan suatu ion

disesuaikan dengan muatan dalam ionnya.

Kriteria dalam pemilihan pentingnya struktur resonansi:

# Muatannya lebih kecil lebih baik daripada yang besar.

# Muatan yang sama akan tolak

# Muatan yang leb

elektronegatif.


yang mana strukturnya tidak bisa dibolak balik secara

langsung dari Gambar I ke Gambar II, lebih mengarah ke Hibrid Resonansi,

rata. Struktur Lewis O3 yang terdiri dari dua, disebabkan oleh

delokalisasi antara ikatan tunggal dan rangkap. Selain O3, Ada Benzena.

: MENGETAHUI SEBARAPA PENTING STRUKTUR

dalam sebuah molekul sama dengan nol, muatan suatu ion

disesuaikan dengan muatan dalam ionnya.

Kriteria dalam pemilihan pentingnya struktur resonansi:

Muatannya lebih kecil lebih baik daripada yang besar.

Muatan yang sama akan tolak-menolak

Muatan yang lebih negatif diletakkan pada atom yang lebih

elektronegatif.


yang mana strukturnya tidak bisa dibolak balik secara

Hibrid Resonansi,

yang terdiri dari dua, disebabkan oleh

, Ada Benzena.

: MENGETAHUI SEBARAPA PENTING STRUKTUR

dalam sebuah molekul sama dengan nol, muatan suatu ion

Muatannya lebih kecil lebih baik daripada yang besar.

ih negatif diletakkan pada atom yang lebih

Muatan tidak sama dengan bilangan oksidasi.

berikut:

Note: bilangan oksidasi tidak boleh diubah dari satu struktur resonansi ke

yang lain, karena elektronegatifitas tidak bisa diubah, tetapi muatan bisa diubah,

karena jumlah ikatan dan pasnagan elaktron bebasnya juga bisa diubah.

PENGECUALIAN ATIRAN OKTET PADA STRUKTUR LEWIS

1. Molekul yang kekurangan Elektron

Molekul dengan Be dan B sebagai atom pusat

elektron.

Untuk mencapai keoktetan biasanya senyawa akan bereaksi dengan senyawa

lain, contohnya BF3 dengan NH

2. Molekul dengan elaktron ganjil

Ada bebrapa molekul elektronnya ganjil, sehingga tidak mencapai

oktet, keadaan ini disebut

tidak nerpasangan dan sangat reaktif. Contohnya NO

terhadap sesamanya, dimana NO

dan akan membentuk

Muatan tidak sama dengan bilangan oksidasi. Dapat dilihat dari rumus sebagai

: bilangan oksidasi tidak boleh diubah dari satu struktur resonansi ke

elektronegatifitas tidak bisa diubah, tetapi muatan bisa diubah,



Molekul yang kekurangan Elektron

Molekul dengan Be dan B sebagai atom pusat sering kekurangan


dengan NH3

dengan elaktron ganjil


oktet, keadaan ini disebut free radical. Senyawa yang seperti ini biasnya

tidak nerpasangan dan sangat reaktif. Contohnya NO2

terhadap sesamanya, dimana NO2 ini merupakan zat yang sangat reaktif

dan akan membentuk N2O4

Dapat dilihat dari rumus sebagai

: bilangan oksidasi tidak boleh diubah dari satu struktur resonansi ke

elektronegatifitas tidak bisa diubah, tetapi muatan bisa diubah,



sering kekurangan



free radical. Senyawa yang seperti ini biasnya

2 yang berikatan

ini merupakan zat yang sangat reaktif

3. Kelebihan elktron valensi pada kulit terluar

Biasanya terjadi pada non logam periode 3 dan seterusnya, tujuannya

untuk mengisi orbital d yang kosong. Contohnya: SF6, PCl5, dan H2SO4.

Pada SF6 dan PCl5 memiliki kelebhan 4 elektron dalam atom pusatnya.

SUMMARY !!!!!Ada beberapa cara untuk menggambarkan Struktur Lewis dari rumusmolekul, dapat dilakukan dengan 2 dimensi, yang menunujukkanpenempatan atom dan bagaimana posisi pasangan elektron ikatandan passangan elektron bebas. Ketika dua atau lebih Lewisdigambarkan untuk posisi yang relatif sama, sebenarnya struktur inidisebut hibrid dari struktur resonansi. Dalam resonansi hibrid seringdigunakan muatan. Ada beberapa pengecualian , yaitu molekul yangkekurangan satu elektron, (Be dan B), molekul yang ada elektronganjilnya yang disebut free radicals,yang menpunyai pasangankurang dari oktet, dan molekul ini akan bereaksi dengan molekullain, sehingga terrcapai oktet. Ada lagi yang mempunyai lebih dariaturan oktet yang terdapat pada periode 3, untuk mengisi orbital d.

10.2. Teori Valence-Shell Electron-Pair Repulsion (VSEPR) dan Bentuk

Molekul

Dalam menyusun bentuk molekul struktur Lewis memakai Teori Valence

Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) yaitu menyatakan bahwa setiap

pasangan elektron akan menjauh sejauh mungkin dari pasangan elektron yang

lain dengan tujuan meminimalisasi gaya tolakan. Minimalisasi gaya tolakan

akan menentukan bentuk molekul dalam 3 dimensi. Kelompok elektron ini

bermacam-macam, seperti pasangan elektron terikat tunggal, rangkap, maupun

pasangan elektron bebas.

1. Pengaturan Pasangan Elektron dan Bentuk Molekul

Dalam sebuah molekul, posisi pasangan elektron valensi sangat

menentukan dalam meminimalkan gaya tolakan, dapat dilakukan dengan cara

memperbesar jarak. Meskipun sebuah molekul tersusun dari pasangan elektron

yang jumlahnya sama, bentuknya akan berbeda.

Sudut ikatan ialah sudut yang terbentuk karena dua ikatan (PET)

dengan inti atom pusat. Sudut ikatan dikatakan ideal jika semua

kelompok elektron valensi di sekitar inti merupakan pasangan elektron

terikat. Pengklasifikasian bentuk molekul, digunakan dengan metode

AXmEn , A=atom pusat, X=pasangan elektron ikatan (tunggal maupun

rangkap), E=pasangan elektron bebas, dan m=jumlah pasangan

elektron ikatan, n=jumlah pasangan elektron bebas

2. Bentuk Molekul dengan 2 Pasangan Elektron

Molekul dengan 2 pasangan elektron yang berikatan pada atom

pusatnya, PEI akan bergerak sejauh mungkin ke arah yang

berlawanan, sehingga menghasilkan memiliki bentuk linear dengan

sudut 180o. Dengan rumus molekul (AX2).

Contoh :

Jenis ikatannya tidak berpengaruh terhadap bentuk molekul. Yang

mempengaruhi baentuk molekul adalah PEI dan PEB.


Tiga pasangan elektron di sekitar atom pusat saling tolak-menolak

membentuk sudut seperti sebuah segitiga sama sisi, sehingga bentuk

molekulnya seperti segitiga planar trigonal, dengan rumus molekul

(AX3) sudutnya masing

molekul yang terjadi

PEB. Contoh: BF

Efek Ikatan Ganda

Sudut ikatan

yang sebenarnya, disebabkan

lebih besar dari

Efek Pasangan Elektron Bebas (PEB)

Sebuah pasangan bebas

sudut ikatan, dan bentuk molekulnya pun berbeda, dari segitiga

planar menjadi V planar.

dari gaya tolakan antara sesama PEI, se

PEB berkurang.


Metana, yang memiliki 4 pasangan elektron ikatan.

dimensi keempat pasangan elektron itu mempunyai sudut 90

dimensi bisa lebih dari sudut 90

) sudutnya masing-masing 120˚. Ada dua kemungkinan

molekul yang terjadi, yang satu dengan 3 PEI atau dengan 2 PEI dan 1

Contoh: BF3 dan NO3-

Efek Ikatan Ganda

Sudut ikatan secara umum menyimpang dari

yang sebenarnya, disebabkan gaya tolakan antara ikatan tunggal

dari gaya tolakan ikatan rangkap.

Pasangan Elektron Bebas (PEB)

Sebuah pasangan bebas memiliki pengaruh yang besar terhadap

katan, dan bentuk molekulnya pun berbeda, dari segitiga

planar menjadi V planar. Gaya tolakan PEB dengan PE lebih besar

dari gaya tolakan antara sesama PEI, sehingga sudutn ikatan antara

PEB berkurang. Contoh: SnCl2

Bentuk Molekul dengan 4 Pasangan Elektron

Metana, yang memiliki 4 pasangan elektron ikatan. D

dimensi keempat pasangan elektron itu mempunyai sudut 90˚, tetapi secara 3

bisa lebih dari sudut 90˚. Metana mempunyai sudut 109,5

dua kemungkinan bentuk

atau dengan 2 PEI dan 1

menyimpang dari sudut ikatan

antara ikatan tunggal

memiliki pengaruh yang besar terhadap

katan, dan bentuk molekulnya pun berbeda, dari segitiga

Gaya tolakan PEB dengan PE lebih besar

hingga sudutn ikatan antara

Dilihat dengan 2

˚, tetapi secara 3

. Metana mempunyai sudut 109,5˚.

Semua molekul atau ion dengan 4 pasangan elektron ikatan memiliki

bentuk molekul Tetrahedron, contohnya Metana. Jika ada 4 PEI maka rumus

molekulnya (AX4), dengan sudut 109,5˚.

Apabila salah satu dari PEI menjadi PEB, maka bentuknya akan berubah

menjadi Trigonal Piramida dengan rumus molekul (AX3E), otomatis sudutnya

pun berkurang dari 109,5˚ menjadi 107,3˚, contoh NH3 menjadi NH4+.

Jika terdapat 2 PEI dan 2 PEB, maka akan menjadi bentuknya huruf V

(AX2E2) sudutnya berubah menjadi 104,5˚, contohnya H2O.


Molekul dengan 5 dan atau 6 pasangan elektron memiliki atom pusat di

Periode 3 atau lebih, karena pada periode ini lah terdapat orbital d yang

nantinya harus diisi penuh. Bentuk molekulnya Bipiramida Trigonal, dengan

rumus molekul (AX5) . Sudut ikatan yang idealnya ada 2, yaitu 120˚ dan 90˚.

Semakin besar sudutnya gaya tolak menolaknya akan semakin kecil pula.

Contoh: PCl5

Ketika ada 4 PEI dan 1 PEB, bentuk berubah menjadi seperti gergaji,

dengan rumus molekul (AX4E), dan sudut ikatannya yaitu: 101,5˚ dan 86,6˚.

Contoh: SF4

Jika 3 PEI dan 2 PEB, bentuknya berubah jadi seperti huruf V, dengan

rumus molekul (AX3E2), dan sudut ikatannya 88,2˚. Contoh: BrF3

Jika molekulnya memiliki 2 PEI dan 3 PEB, bentuknya akan berubah

menjadi Linear, dengan rumus molekulnya (AX2E3), ikatan sudutnya 180˚.

Contoh: I3-


Jika dalam molekul terdapat 6 PEI, bentuk molekulnya Oktahedron,

dengan rumus molekulnya (AX6), dan sudut ikatannya 90˚. Contoh: SF6

Jika 5 PEI dan 1 PEB, bentuk molekul akan berubah menjadi Segi Empat

Piramida, dengan rumus molekulnya (AX5E). Contoh: IF5

Jika 4 PEI dan 2 PEB, bentuk molekulnya berubah menjadi Segi Empat Planar,

dengan rumus molekul (AX4E2). Contoh: XeF4

KLASIFIKASI BENTUK MOLEKUL, RUMUS MOLEKUL, DAN

BESERTA GAMBAR

MENENTUKAN BENTUK MOLEKUL BERDASARKAN TEORI VSEPR

1. Menggambarkan

menentukan

2. Menempatkan letak pasangan

pasangan elektron

maupun yang tidak

3. Memperkirakan

pasangan elektron

4. Menggambarkan

menghitung PEB dan PEI.

BENTUK MOLEKUL DENGAN ATOM PUSAT LEBIH DARI SATU

Molekul khususnya organik mempunyai lebih dari 1 atom pusat. Bentuk

molekulnya merupakan kombinasi dari beberapa bentuk molekul dari masing

masing atom pusatnya. Contoh: Etana dan Etanol


nggambarkan struktur Lewis dari rumus molekulnya

posisi dari atom pusat dan pasangan elektron.

Menempatkan letak pasangan elektron dengan

elektron yang ada di sekitar atom pusatnya (berikatan

maupun yang tidak berikatan).

Memperkirakan sudut ikatan yang ideal untuk penempatan

elektron dengan memperhatikan PEI dan ikatan rangkap.

Menggambarkan dan memberi nama bentuk molekul

menghitung PEB dan PEI.



molekulnya merupakan kombinasi dari beberapa bentuk molekul dari masing

masing atom pusatnya. Contoh: Etana dan Etanol


molekulnya untuk

pasangan elektron.

dengan menghitung

yang ada di sekitar atom pusatnya (berikatan

untuk penempatan

dengan memperhatikan PEI dan ikatan rangkap.

molekul dengan



molekulnya merupakan kombinasi dari beberapa bentuk molekul dari masing-

bab 10 bentuk-bentuk molekul - teknik kimia |...

Documents