Aturan Fasa Gibbs

Pendahuluan

Fasa adalah sejumlah zat yang

homogen baik secara kimia maupun

fisika, atau keadaan materi yang

seragam di seluruh bagiannya, bukan

hanya dalam komposisi kimianya

melainkan juga dalam keadaan fisiknya.

Aturan fasa untuk pertama kali diperkenalkan

oleh J. Willard Gibbs (1876), tetapi baru

dipublikasikan 20 tahun kemudian.

Sifat suatu fasa dinyatakan dengan properti-

properti intensif, dan biasanya properti-properti

intensif yang diperhatikan adalah temperatur,

tekanan, dan konsentrasi.

Hukum Fasa Gibbs

Josiah Willard Gibbs menyatakan bahwa untuk

kesetimbangan apapun dalam sistem tertutup,

jumlah variabel bebas disebut derajat kebebasan

(F) yang sama dengan jumlah komponen (C)

ditambah 2 dikurangi jumlah fasa (P), yakni:

F= derajat kebebasanC= Jumlah komponenP= Jumlah fasa

F = C+2-P

Aturan fase Gibbs berlaku untuk semua materi (padat,

cair, dan gas). Terdapat dua macam hubungan antara

konsentrasi komponen-komponen yaitu kesetimbangan

kimia dan keadaan awal. Bagi tiap kesetimbangan kimia

jumlah konsentrasi yang bebas berkurang sebuah.

Sebagai contoh, bila kalsium oksida padat, kalsium

karbonat padat, dan gas karbon dioksida berada dalam

kesetimbangan, jumlah komponen berkurang dengan satu

oleh adanya kesetimbangan kimia. Jumlah derajat

kebebasan atau varian v suatu sistem ialah bilangan

terkecil yang menunjukkan jumlah variable bebas (tekanan,

suhu, konsentrasi berbagai fasa) yang harus diberi harga

untuk melukiskan keadaan sistem.