untitled

5/11/2018 Untitled - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/untitled-55a3591c296ec 1/3

JAWABAN TUGAS KIMIA ANORGANIK 21. Jelaskan kemiripan sifat antara logam skandium dengan alumanium yang merupakan logam golongan 3 A.Jawab :Skandium memiliki kemiripan yang lebih dekat dengan Al disebabkan karena beberapa faktor yaitu density antara AL dan Sc yang sama-sama rendah. Di samping itu harga E0 yang mirip sehingga keduanya sama-sama mudah tereduksi sebagaimana ditunj

ukkan dalam data di bawah ini :M = Al, E0 = -1,66V

M3+ (aq) + 3e- M (s) M = Sc, E0 = -2,08V 2. Sebutkan kegunaan logam skandium.!Jawab :Skandium digunakan untuk membuat lampu berkecepatan tinggi. Skandium iodida yangdicampur ke dalam lampu wap raksa akan menghasilkan sumber cahaya buatan kecekapan tinggi yang menyerupai cahaya matahari dan membolehkan salinan warna yang baik untuk kamera TV. skandium digunakan sejagat setiap tahun dalam pembuatan lampu mentol. Isotop radioaktif Sc-46 digunakan dalam peretak penapis minyak sebagaiagen penyurih. Penggunaan utamanya dari segi isipadu adalah aloi aluminium-skan

dium untuk industri aeroangkasa dan juga untuk peralatan sukan (basikal, bet besbol, senjata api, dsb) yang memerlukan penggunaan bahan berprestasi tinggi. Apabila dicampur dengan aluminium, skandium boleh menghasilkan pembaikan dari segi kekuatan (pada suhu ambien dan suhu ternaik), kemuluran, tindak balas penuaan danpenghalusan ira melalui pembentukan fasa Al3Sc. serta dapat mengurangkan pemejalan retak semasa pengimpalan aloi aluminium berkekuatan tinggi.

3. Jelaskan ekstraksi titanium dari sumber utamanya ilminite (FeTiO2) dan sebutkan senyawa titanium.Jawab :Produksi Ti melibatkan pengubahan ilmenite menjadi TiCl4 (dengan pemanasan di dalam uap panas Cl2 pada 1200K dengan adanya karbon) lalu diikuti reduksi dengan menggunakan Mg.

4. Jelaskan mengapa halida titanium (TiCl4, TiBr4, TiI4,) dapat bertindak sebagai asam lewis.Jawab :Dengan konfigurasi akhir elektron Titanium 3d24s2 maka titanium masih memiliki ruang kosong dalam orbital d yang dapat ditempati oleh eleektron donor dari basalewis, sehingga halida titanium bersifat asam lewis. . Sifat asam Lewis dari TiCl4 terdapat pada pembentukan kompleks yang jika bergabung dengan amina tertier dan phosphine menghasilkan kompleks oktahedral seperti [TiCl4(NMe3)2] dan [TiCl4(Pet3)2].

5. Bagaimana membuat titanium (III) oksida?Jawab :

Titanium (III) oksida dibuat dengan jalan mereduksi TiO2 dengan Ti padatemperatur tinggi dan menunjukkan transisi dari sifat semikonduktor ke sifat metallik pada pemanasan diatas 470 K.

6. Jelaskan pembuatan titanium (II) klorida.Titanium (II) klorida, bromida, dan iodida dapat dibuat dengan disproporsionasitermal dari TiX3 atau dengan reaksi TiX4 + Ti â 2TiX2.

7. Jelaskan mengapa terjadi variasi bilangan oksidasi untuk Vanadium yaitu+5, +4, +3, +2. Bilangan oksidasi 0 terdapat pada sejumlah kecil senyawa misal V

(CO)6.Jawab :V (Vanadium) Vanadium mempunyai 4 bilangan oksidasi yakni +2,+3,+4 dan +5, hal i

5/11/2018 Untitled - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/untitled-55a3591c296ec 2/3

ni disebabkan karena vanadium pada sub kulit 4s memiliki 2 elektron dan pada subkulit 3d memiliki 3 elektron sehingga vanadium dapat mendistribusikan elektronnya sebanyak 2, 3, 4 atau 5. Contoh : V+2 (mempunyai bilangan oksidasi +2) ;V+3 (mempunyai bilangan oksidasi +3); VO2 (mempunyai bilangan oksidasi +4); V2O5 (mempunyai bilangan oksidasi +5).

5/11/2018 Untitled - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/untitled-55a3591c296ec 3/3