termodinamika kimia dasar

Energi Bebas dan

Kesetimbangan

Dita Septyadini

Dyah Muawiyah

Hasna Putri Azizah

Rohana Putri Agustina

Kelompok 8

Energi bebas ( G) adalah jumlah maksimum energi yang dibebaskan pada suatu proses yang terjadi pada suhu tetap dan tekanan bebas.

Kesetimbangan adalah dua reaksi yang terjadi pada kecepatan yang sama dan tidak ada lagi perubahan konsentrasi.

€

€

Δ

Perubahan energi bebas ( G) akan menentukan jumlah

maksimum energi yang dapat digunakan untuk

melakukan usaha berguna, dari suatu sistem, dari satu keadaan ke keadaan lain.

€

Δ

Selama reaksi berlangsung, kapasitas

kerja yang diukur dengan ▲G ini makin berkurang, lama kelamaan menjadi

nol atau ▲G=0, yaitu pada kondisi kesetimbangan.

Pada kondisi kesetimbangan ini,

tidak dapat melakukan kerja.

Harga ▲G untuk suatu perubahan

tertentu akan menentukan dimana

letak sistem pada keadaan setimbang.

▲Go < 0 reaksi berlangsung spontan

▲Go = 0 reaksi pada kesetimbangan

▲Go > 0 reaksi spontan berlangsung pada arah

berlawanan

Walaupun ▲G dapat memperkirakan bahwa

suatu proses dalam keadaan spontan, namun

▲G tidak dapat menjelaskan berapa

kecepatan perubahan tersebut.

▲Go merupakan perbedaan antara energi bebas dari hasil reaksi murni dengan pereaksi

murni.

▲Go = ▲Go hasil reaksi - ▲Go pereaksi

Harga ▲Go dapat memperkirakan

hasil reaksi ketika tercapai keadaan

setimbang.

▲Go positif : sedikit sekali hasil reaksi yang diperoleh ketika

kesetimbangan tercapai / tak terjadi reaksi pada campuran (reaksinya

tidak spontan)

▲Go negatif : reaksi akan selesai

(spontanitas suatu reaksi)

Contoh Soal :

Apakah reaksi 2 SO2(g) + O2(g)

2 S03(g)

berjalan spontan atau tidak pada suhu 25oC dan 1 atm?

Jawaban:

▲Go = 2 ▲Gfo SO3(g) – {2 ▲Gf

o SO2(g) + ▲Gf

o O2(g)}

Terima Kasih