standar kompetensi kompetensi dasar nilai indikator · pdf filekimia kelas xii 1 siswa dapat...
Post on 06-Feb-2018
331 Views
Preview:
TRANSCRIPT
1Kimia Kelas XII
Siswa dapat menjelaskan dan menentukan nilai berbagai sifat
koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit
1. Menjelaskan sifat-sifat
koligatif larutan non-
elektrolit dan elektrolit.
Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Nilai Indikator
Kreatif Mengidentifikasi titik didih berbagai
larutan.
Pada bab ini akan dipelajari:1. Pengertian, Jenis Sifat Koligatif, dan Satuan Konsentrasi2. Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit3. Sifat Koligatif Larutan Elektrolit
Model Pengintegrasian Nilai Pendidikan Karakter
1.1 Menjelaskan penurunan tekanan uap,
kenaikan titik didih, penurunan titik
beku larutan, dan tekanan osmosis
termasuk sifat koligatif larutan.
1.2 Membandingkan antara sifat
koligatif larutan nonelektrolit dengan
sifat koligatif larutan elektrolit yang
konsentrasinya sama berdasarkan
data percobaan.
Menjelaskan pengertian, jenis
sifat koligatif, dan satuan konsentrasi
Menjelaskan sifat koligatif larutan
nonelektrolit
Menjelaskan sifat koligatif larutan
elektrolit
Menjelaskan satuan konsentrasi yang
digunakan dalam perhitungan
sifat koligatif
• Menjelaskan pengertian sifat
koligatif larutan nonelektrolit
• Menjelaskan pengaruh zat
terlarut yang sukar menguap
terhadap tekanan uap pelarut
• Menghitung tekanan uap larutan
nonelektrolit berdasarkan data
percobaan
• Menjelaskan diagram P-T untuk
menafsirkan penurunan tekanan
uap, titik beku, dan kenaikan titik
didih larutan
• Menjelaskan pengertian osmosis
dan tekanan osmotik serta
terapannya
• Menghitung tekanan osmotik
larutan nonelektrolit
• Menghitung tekanan uap larutan
elektrolit menggunakan faktor-
faktor Van’t Hoff berdasarkan
data percobaan
• Menghitung penurunan titik beku
larutan elektrolit dan nonelektrolit
• Menentukan kenaikan titik didih
suatu zat cair akibat penambah-
an zat terlarut melalui percobaan
• Menghitung kenaikan titik didih
larutan elektrolit dan nonelektrolit
• Menghitung tekanan osmotik
larutan elektrolit
• Menganalisis data percobaan
untuk membandingkan sifat
koligatif larutan elektrolit dan
nonelektrolit
Siswa mampu menghitung
konsentrasi suatu larutan yang
digunakan dalam sifat koligatif
Siswa mampu menjelaskan sifat-sifat
larutan nonelektrolit melalui grafik dan
perhitungan
Siswa mampu menjelaskan sifat-sifat
larutan elektrolit melalui pengamatan
dan perhitungan
Sifat Koligatif Larutan
2 Sifat Koligatif Larutan
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: e
m = �
�
� × �����
�
= ��
� ×
�����
���
= 0,1 m
2. Jawaban: c
xmetanol
=
�
�
� �+
= �
� ��+
= 0,64
Berat metanol = 0,64 × 100% = 64%
3. Jawaban: c
1 molal artinya 1 mol zat terlarut dalam 1.000 gram
pelarut.
4. Jawaban: d
Fraksi mol NaOH = 0,05
Fraksi mol H2O = 1 – 0,05 = 0,95
Mr air = 18
Molalitas (m) = ���� �����
���� ��
×× = 2,92
5. Jawaban: c
46% massa etanol berarti 46 gram etanol dan
54 gram air.
m = �
�
� × �����
�
= �
� ×
�����
��
= 18,52 molal
B. Uraian
1. Larutan 6 gram urea dalam 200 gram air.
Jumlah mol urea = �
�
� � ��− = 0,1 mol
Massa pelarut = 200 gram = 0,2 kg
m = �
� =
�����
��� �� = 0,5 mol kg–1
2. Mr CH
3COOH = 60 g/mol
Mr H
2O = 18 g/mol
nCH3COOH
= ��
� = 0,25 mol = n
1
nH2O
= ��
�� = 5 mol = n
2
xCH3COOH
= �
� �
�
� �+ =
����
���� �+ = 0,05
xH2O
= 1 – 0,05 = 0,95
3. Dalam 100 gram larutan urea 20% terdapat 20 gram
urea dan 80 gram air.
Jumlah mol air = �
�� �
�� � ��− = 4,44 mol
Jumlah mol urea = �
�� �
� � ��− = 0,33 mol
xurea
= �� ��
����� �� � ��+ = 0,069
4. Dalam 100 gram larutan glukosa 12% terdapat:
glukosa 12% = ��
��� × 100 g = 12 gram
air (pelarut) = 100 – 12 = 88 gram
Jumlah mol glukosa = �
�� �
��� � ��− = 0,067 mol
Massa pelarut = 88 gram = 0,088 kg
m = �
� =
���� ��
����� �� = 0,76 mol kg–1
5. Mr HCl = 36,5 g/mol
Massa larutan = 1.000 ml × 1,1 gram/ml
= 1.100 gram
Massa HCl = �����
��� × 1.100 gram
= 200,75 gram
Massa H2O = (1.100 – 200,75) gram
= 889,25 gram
nHCl
= ������
�� = 5,50 mol
nH2O
= ������
�� = 49,96 mol
xHCl
= ����
���� ����+ = 0,1
xH2O
= 1 – 0,1 = 0,9
3Kimia Kelas XII
π = �
����
� ������ × �����
����� ������� × R × T
0,947 = �
����
� ������ ×
�����
��� × 0,082 × 328
Mr alkana = 71,8 = 72
Rumus alkana: CnH
2n + 2
CnH
2n + 2= 72
n(Ar C) + {(2n + 2)(A
r H)} = 72
12n + {(2n + 2)(1)} = 72
12n + 2n + 2 = 72
14n = 70
n = 5
Jadi, rumus molekul gas alkana tersebut C5H
12.
6. Jawaban: d
π = M · R · T
π = ��
����� · R · T
Larutan yang memiliki tekanan osmotik paling
besar yaitu larutan yang perbandingan ��
�����
paling besar.
Larutan 1; ��
����� = 0,1 ×
�����
��� = 0,5
Larutan 2; ��
����� = 0,1 ×
�����
��� = 0,25
Larutan 3; ��
����� = 0,2 ×
�����
�� = 0,67
Larutan 4; ��
����� = 0,2 ×
�����
��� = 0,8
Larutan 5; ��
����� = 0,2 ×
�����
��� = 0,4
Jadi, tekanan osmotik paling besar dimiliki oleh
larutan 4.
7. Jawaban: e
Besarnya kenaikan titik didih larutan sebanding
dengan konsentrasi molal (m) sehingga dalam
pelarut yang sama, semakin tinggi konsentrasi
molalnya, maka titik didih larutan itu juga semakin
tinggi. Dengan demikian, larutan sukrosa 0,5 m
mempunyai titik didih paling tinggi.
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: d
∆Tb = 100,026°C – 100°C = 0,026°C
∆Tb = K
b ×
�
�
� × �����
�
0,026 = 0,52 × �
���
� × �����
���
Mr = 342 g/mol
2. Jawaban: d
Oleh karena larutan isotonik, tekanan osmotik zat
X sama dengan tekanan osmotik gula.
πzat X
= πC12H22O11
�
���
� × �����
��� × 0,082 × T
1 =
���
�� ×
�����
��� × 0,082 × T
2
�
�
� � = 0,05
Mr X =
�
����
Mr X = 180 g/mol
3. Jawaban: c
∆Tb = mK
b
∆Tb =
��
���� ��� �������� ���
� ��� �������� �� �� �
�� �������
−
× Kb
0,48°C = �
�� �
��� � ��
���� ��
−
× Kb
Kb =
����� ! ��� �� ��� � ��
�� �
−° × × = 3,84 °C kg mol–1
Tetapan titik didih molal kloroform Kb =
3,84°C kg mol–1.
4. Jawaban: d
Adanya zat terlarut nonvolatil dalam suatu pelarut
cair mengakibatkan penurunan tekanan uap jenuh.
Semakin besar konsentrasi zat terlarut nonvolatil
yang ditambahkan, semakin besar penurunan
tekanan uap jenuh yang teramati atau semakin
kecil tekanan uap jenuh. Jadi, urutan larutan yang
mempunyai tekanan uap dari yang paling kecil
hingga paling besar yaitu R, Q, T, P, dan S.
5. Jawaban: b
Massa = ρ × volume = 2,53 g/L × 0,2 L = 0,506 gram
π = 720 mmHg = 0,947 atm
T = 55°C + 273 = 328 K
π = M · R · T
4 Sifat Koligatif Larutan
Suhu
(°C)
Te
ka
na
n (a
tm)
K
L
I HE F
Larutan
Pelarut murni
Gas
Padat
Cair
1 atm
0°C 100°C
Titik beku
larutan
Titik beku
air
Titik
didih airTitik didih
larutan
∆T1 ∆T
2
8. Jawaban: a
ρair
= 1 g/ml
Jika volume air = 1 L, massa air = 1.000 gram
∆Tb
= �
����"�������
� "������� ×
�����
� × K
b
0,15 = ���
�� ×
�����
����� × K
b
Kb
= 0,22°C/m
Jadi, besarnya Kb sukrosa 0,22°C/m.
9. Jawaban: c
∆Tb
= �
����"�����
� "����� ×
�����
� × K
b benzena
1,25 = ���
� � ×
�����
� × 2,53
p = ���
� � × 1.000 × 2,53 ×
�
���� atau
= 4,5 × 103 × ���
� � ×
�
����
10. Jawaban: b
Adanya zat terlarut pada suatu larutan
memengaruhi titik didih larutan, yaitu mengakibatkan
titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut
murninya.
11. Jawaban: b
∆Tb
= Tb larutan – T
b pelarut
= 102,08°C – 100°C
= 2,08°C
∆Tb
= �
��
� ×
�����
� × K
b
2,08 = ���
��� ×
�����
� × 0,52
p = 750 gram
Pelarut ditambah 250 gram
p = (750 + 250) gram
= 1.000 gram
∆Tb
= ���
��� ×
�����
����� × 0,52
= 1,56°C
Tb larutan = T
b pelarut + ∆T
b
= 100°C + 1,56°C
= 101,56°C
Jika larutan ditambah pelarut, titik didih larutan
mengalami penurunan.
12. Jawaban: b
∆Tb
= �
�
� × �����
� × K
b
= ��
��� ×
�����
��� × 1,8
∆Tb
= titik beku pelarut – titik beku larutan
0,36 = 0° – titik beku larutan
Jadi, titik beku larutan tersebut adalah –0,36°C.
13. Jawaban: b
200 ml = 0,2 liter dan 27°C = 300 K
π = �
�
� # × R × T
= �
��� ���× × (0,082)(300)
= 2,46 atm
14. Jawaban: b
∆Tf
= 0 – (–0,28) = 0,28°
∆Tf
= �
�
� ×
�����
� × K
f
0,28 = �
��� ×
�����
��� × 1,86
g = 3 gram
15. Jawaban: c
g (massa zat terlarut) = 24 gram
V (volume air) = 250 ml = 0,25 L
T = 27 + 273 = 300 K
π = 32,8 atm
R = 0,082 L atm/mol K
π = M · R · T
32,8 = �
�
� ×
�
# × R × T
32,8 = �
��
� ×
�
���� × 0,082 × 300
Mr= 72
5Kimia Kelas XII
B. Uraiant!
1. ∆Tb
= Kb ×
�
�
� ×
�����
�
= 0,52 ×
��� ×
�����
���
= 0,42°C
Tb larutan glukosa = ∆T
b air + ∆T
b
= (100 + 0,42)°C
= 100,42°C
2. nair
= nA =
���
�� = 55
P = xA – P0
= $
$ &
�
� �+ · P0
17,37 = &
��
�� �+ × 18
nB
= 2
nB
= nzat X
2 = �
���
�
Mr= 60
3. ∆Tb = (100,65 – 100)°C = 0,65°C
Misal kadar gula dalam larutan = a% dalam
100 gram larutan:
– Gula = �
��� × 100 gram = a gram
– Air = (100 – a) gram
∆Tb =
�
�
� ×
�����
� × K
b
0,65 = �
�� ×
�����
���� ��− × 0,52
0,4275 = �
���� ��−
42,75 – 0,4275a = a
1,4275a = 42,75
a = 29,95
= 30
Jadi, kadar gula dalam larutan 30%.
4. ∆Tb
= 101,3 – 100 = 1,3°C
∆Tb
= �
�
� ×
�����
� × K
b
1,3 = �
��
� ×
�����
��� × 0,52
Mr = 180
Rumus molekul = (CH2O)
n
Mr= (12 + 2 × 1 + 16) × n
180 = 30 × n
n = 6
Rumus molekul senyawa tersebut C6H
12O
6.
5. np (mol pelarut, H
2O) =
�
�
���� �� �
���� � ��−×
= 5,56 mol
nt (mol terlarut formamid) = �
�
���� �
� '���*< �� �� �−
= �
����
� '���*< mol
∆P = P° – P = xt × P°
xt
= > >
>
° −°
= ���� ?� ���� ?�
���� ?�
−
= 1,9 × 10–2
xt = �
� �
�
� �+
Untuk larutan encer, harga nt sangat kecil
dibandingkan np. Oleh karena itu, harga n
t + n
p
dapat dianggap sama dengan np saja sehingga
xt = �
�
�
�.
1,9 × 10–2 = �
����
� '���*<��
��� ��
Mr formamid = �
����
��������� �� �−×
= ����
����
= 45,45
Berat molekul formamid = 45,45 mol–1.
6 Sifat Koligatif Larutan
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: e
∆Tf terbesar terdapat dalam senyawa dengan
jumlah ion terbanyak untuk Na2SO
4·Al
2(SO
4)3
→ n = 8.
2. Jawaban: e
Untuk larutan NaCl (elektrolit) akan terurai menurut
reaksi:
NaCl Na+ + Cl– (n = 2)
Penurunan titik beku:
n = 2, valensi 1, m = 0,4 m
∆Tf= m · K
f {1 + (n – 1)α}
1,488= 0,4 · 1,86 {1 + (2 – 1)α}
α = 1
3. Jawaban: a
Elektrolit biner → n = 2
∆Tb= 100,175 – 100 = 0,75°C
∆Tb
= {1 + (n – 1)α} · �
�
� ·
�����
� · K
b
0,75 = {1 + (2 – 1)0,5} × �
� × �����
��� × 0,5
0,75 = 1,5 × �
�
�
0,75 = �
��
�
Mr=
��
���� = 60
4. Jawaban: b
AlCl3 Al3+ + 3Cl– (n = 4)
Mr AlCl
3 = 27 + (3 × 35,5) = 133,5
∆Tb
= �
�
� ·
�����
� · K
b · {1 + (n – 1)α}
= � � �
� �� ·
�����
��� · K
b · {1 + (4 – 1)0,8}
= 0,3536
= 0,354°C
5. Jawaban: d
K2SO
4(aq) 2K+(aq) + SO
42–(aq)
n = 3
K2SO
4 terionisasi sempurna, berarti α = 1.
∆Tb
= i(m · Kb)
= {1 + (n – 1)α}(m · Kb)
= {1 + (3 – 1)1} × 0,1 m × 0,52°C m–1
= 0,156°C
Titik didih larutan = (100 + 0,156)°C
= 100,156°C
6. Jawaban: d
17,4 gram K2SO
4 dilarutkan ke dalam 250 gram
air (Kb air = 0,52°C/molal)
Untuk larutan elektrolit berlaku rumus:
∆Tb
= m · Kb · i
i = {1 + (n – 1)α)
m = konsentrasi molal
α = derajat disosiasi
i = faktor Vant Hoff
K2SO
4 termasuk elektrolit kuat (terionisasi
sempurna, α = 1), jadi:
K2SO
4 → 2K+SO
4–2 jadi n = 3
i = {1 + (3 – 1)1}
i = 3
∆Tb
= m · Kb · i
= (�����
��� ×
����
���) × 0,52 × 3
= 0,624°C
7. Jawaban: a
Isotonik ⇒ πdarah
= πNaCl
7,626 = ��"@�!�
� × 0,082 × 310 × {1 + (2 – 1)1}
mol NaCl = 0,15
Massa NaCl = mol NaCl × Mr NaCl
= 0,15 × 58,5
= 8,775 gram
Jadi, massa NaCl yang harus dilarutkan sebesar
8,775 g.
8. Jawaban: b
Urea merupakan nonelektrolit, sedangkan magne-
sium sulfat (MgSO4) elektrolit kuat (n = 2).
∆Tb
= Kb
× (molurea
+ molMgSO4
· i) × �����
�
= 0,5 × (
� +
��� × 2) ×
�����
��
= 0,5 × (
�) × 20 = 1°C
Tb
= (100 + 1)° C = 101°C
9. Jawaban: e
Dari rumus kenaikan titik didih terlihat bahwa jika
i > 1, kenaikan titik didih untuk larutan elektrolit
umumnya lebih besar daripada larutan nonelektrolit.
Pada soal, yang merupakan larutan elektrolit
adalah:
1) MgCl2 (magnesium klorida)
MgCl2 dalam air terurai menjadi
MgCl2 → Mg2+ + 2Cl– n = 3
7Kimia Kelas XII
2) NaCl, dalam air terurai menjadi
NaCl → Na+ + Cl– n = 2
3) alkohol, dalam air terurai menjadi
C2H
5OH → C
2H
5+ + OH– n = 2
Oleh karena harga n paling besar dimiliki MgCl2,
kenaikan titik didihnya yang paling besar adalah
larutan MgCl2 (molalitas sama).
10. Jawaban: c
Larutan isotonik adalah larutan yang memiliki
tekanan osmotik sama. Larutan NaCl = larutan
elektrolit kuat, α = 1 dan terurai menjadi:
π = M · R · T · i
= 0,3 · RT(1 + (2 – 1) · 1)
= 0,6RT
1) Larutan 0,1 M urea (nonelektrolit)
π = 0,1RT
2) Larutan KNO3, n = 2
π = 0,2 · RT · 0,2 = 0,4RT
3) Larutan 0,6 M glukosa (nonelektrolit)
π = 0,6RT
4) Larutan asam sulfat
H2SO
4 → n = 3
π = 0,4 · RT · 3 = 1,2RT
5) Larutan 0,3 M natrium sulfat
Na2SO
4 → n = 3
π = 0,3 · RT · 3 = 0,9RT
Jadi, larutan yang isotonik dengan NaCl 0,3 M
adalah larutan glukosa 0,6 M.
11. Jawaban: e
Tekanan osmotik sama jika jumlah zat terlarut
sama.
Jumlah ion = 0,1 mol NaCl 500 ml
= 2 × 0,1 × �
���
= 0,4 mol/L
Jumlah mol urea = 0,4 × �
� = 0,4 mol/L
12. Jawaban: b
iKCl
= {1 + (2 – 1)1} = 2
iCaCl
2
= {1 + (3 – 1)1} = 3
ρair
= 1 g/ml → massa air = 500 gram
∆Tb
= {�
����"Y!�
� "Y!� ×
�����
� × K
b × i
KCl}
+ {�
� �
����"!�!�
� "!�!� × �����
� × K
b × i
CaCl2}
= {(mol KCl × iKCl
) + (mol CaCl2 × i
CaCl2)}
× �����
� × K
b
∆Tb
= ����
�����
× + ����
���
× × �����
��� × 0,5
= 2,5°C
Titik didih larutan = 100°C + 2,5°C = 102,5°C
13. Jawaban: d
Untuk 100 gram larutan:
– Massa NaOH = �
��� × 100 = 4 gram
– Massa air = 100 – 4 = 96 gram
NaOH → n = 2
∆Tf=
�
�
� ×
�����
� × K
f × {1 + (n – 1)α}
= �
�� ×
�����
� × 1,86 × {1 + (2 – 1)1}
= 3,88°C
Tf = 0 – 3,88 = –3,88°C
14. Jawaban: c
NaCl → Na+ + Cl–
n = 2
α = 80% = 0,8
g = 12 gram
Mr NaCl = 23 + 35,5 = 58,5
V = 600 ml = 0,6 L
T = 27°C = 300 K
π = {1 + (n – 1)α} × �
�
� × �
# × R × T
= {1 + (2 – 1)0,8} × ��
���� ×
�
�� × 0,082 × 300
= 15,14 atm
15. Jawaban: b
NaOH adalah elektrolit kuat (α = 1) dengan jumlah
ion n = 2. Jadi, i = n.
∆Tb
= Kb ×
�
�
� ×
�����
� × {1 + (n – 1)α}
100,2 – 100 = 0,5 × Z
�� ×
�����
��� × 2
0,2 = 0,5 × Z
�� × 4
x = �
� = 4 gram
B. Uraian
1. p = 300 ml × 1 g/ml = 300 gram
CH3COOH → n = 2
Mr CH
3COOH = 12 + 3 × 1 + 12 + 2 × 16 + 1 = 60
∆Tf=
�
�
� ·
�����
� · K
f {1 + (2 – 1) α}
0 – (–7,03) = ��
� ·
�����
�� · 1,86 · {1 + (2 – 1) α}
7,03 = 4,133 (1+ α)
α = ���
��� – 1 = 0,7 = 70%
8 Sifat Koligatif Larutan
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: b
∆Td
= Td – T
d
= 100,65 – 100
= 0,65
∆Td
= �
�
� ·
�����
� · K
d
0,65 = �
��� · �����
����� · 0,52
a = 450 gram
2. Jawaban: c
∆Tb
= Tb – T
b
= 0 – (–5)
= 5
∆Tb
= �
�
� ·
�����
� · K
d
5 = �
��
� · �����
�� · 1,86
Mr
= 223
3. Jawaban: b
Isotonik → π1 = π
2
C1 · R
1 · T
1 = C
2 · R
2 · T
2
Jika T1 = T
2 maka C
1 = C
2.
�
�
�
# = �
�
�
#
n2
= �
�
#
# × n
1
= ���
��� ×
�
� mol
= �
� mol
Mr X = �
�
�� �
�� = 138
2. K2SO
4 2K+(aq) + SO
42–(aq) n = 3
K2SO
4 terionisasi sempurna, berarti α = 1.
∆Tb
= i(m · Kb)
= {1 + (n – 1) α}(m · Kb)
= {1 + (3 – 1)1} × 0,1 m × 0,52°Cm–1
= 0,156°C
Titik didih larutan= (100 + 0,156)°C
= 100,156°C
3. Jumlah mol MgCl2 = �
��
�� � ��− = 0,011 mol
Molalitas larutan = �������
��� �� = 0,022 mol kg–1
Molaritas larutan juga dapat dianggap = 0,022
mol/liter karena ρair
= 1 kg/L.
i = 1 + (n – 1) α= 1 + (3 – 1) 0,9
= 2,8
1) ∆Tb
= Kb · m · i
= 0,52 · 0,22 · 2,8
= 0,032°C
Titik didih larutan = 100 + 0,032°C
= 100,032°C
2) ∆Tf
= Kf · m · i
= 1,86 · 0,22 · 2,8
= 0,115°C
Titik beku larutan = 0 – 0,115°C
= –0,115°C
3) Molaritas larutan juga dapat dianggap
= 0,022 mol/liter.
π = M · R · T · i
= 0,22 · 0,08205 · 298 · 2,8
= 1,51 atm
4. NaCl → Na+ + Cl–; n = 2
π = {1 + (n – 1)α} × �
�
� ×
�
# × R × T
17,28 = {1 + (2 – 1)0,8} × �
���� ×
�
��� × 0,082 × 300
17,28 = (1,8) × �
���� × 2 × 24,6
g = ����� ����
��� � ���
×× × = 11,4 gram
Jadi, massa NaCl yang dilarutkan sebanyak
11,4 gram.
5. ∆Tb
= {(i × mol KCl) + (i × mol CaCl2) ×
�����
� × K
b
= {(2 ��� �
����) + (3 ×
����
���)} ×
�����
��� × 0,5
= 1,5
Titik didih larutan = 100 + 1,5 = 101,5°C.
9Kimia Kelas XII
4. Jawaban: c
Untuk 100 gram larutan NaCl, massa NaCl
= ��
��� × 100 gram = 10 gram.
m = �
�
� × �����
�
= ��
���� ×
�����
��
= 1,89 = 1,90 m
5. Jawaban: b
Untuk 100 gram larutan etanol, massa etanol
(C2H
5OH) =
��
��� × 100 g = 20 g.
Massa pelarut = (100 – 20) g = 80 g
m = �
�
� × �����
� =
��
� ×
�����
�� = 5,43
6. Jawaban: d
NaCl → Na+ + Cl–
n = 2; α = 80% = 0,8; g = 12 g
Mr NaCl = 23 + 23,5 = 58,5
V = 600 ml = 0,6 L
T = 27°C = 300 K
π = {1 + (n – 1)α} · �
�
� ·
�
# · R · T
= {1 + (2 – 1)0,8} · ��
���� ·
�
�� · 0,082 · 300
= 15,14 atm
7. Jawaban: a
Besar penurunan titik beku sebanding dengan
konsentrasi molal (m). Semakin kecil penurunan
titik beku larutan, maka titik beku larutan tersebut
semakin tinggi sehingga titik beku tertinggi dimiliki
larutan dengan konsentrasi molal (m) terkecil, yaitu
pada glukosa 0,05 M.
8. Jawaban: e
∆Tf = 0 – (–3,1) = 3,1°C
∆Tf
= �
�
� ·
�����
� · K
f
3,1 = �
��
� · �����
�� · 1,86
Mr
= 80
9. Jawaban: d
35% massa etanol berarti 35 gram etanol dan 65
gram air.
m = �
�
� × �����
� =
�
� ×
�����
� = 11,7
10. Jawaban: b
K – L: perubahan titik beku larutan
K – R: proses mencair larutan
T – M: proses menguap pelarut
M – N: perubahan titik uap larutan
T – R: perubahan titik tripel larutan
11. Jawaban: c
Mr glukosa = 180 g/mol
Mr H
2O = 18 g/mol
n glukosa = ��
��� = 0,1 mol = n
t
n H2O =
��
�� = 5 mol = n
p
xglukosa
= �
� �
�
� �+ =
���
��� �+ =
���
��� = 0,2
xH2O
= 1 – 0,2 = 0,8
12. Jawaban: d
Fungsi penambahan etilen glikol ke dalam radia-
tor mobil adalah untuk menurunkan titik beku air
dalam radiator. Proses desalinasi air laut adalah
proses mengubah air laut menjadi air tawar dengan
cara memisahkan garamnya. Proses desalinasi
dapat dilakukan dengan teknik osmosis balik
dengan tekanan tinggi. Proses ini menggunakan
membran berskala molekul untuk memisahkan air
dari pengotornya.
13. Jawaban: b
∆Tb = (102,6 – 100)°C = 2,6°C
Mr Ca(OH)
2 = 74
∆Tb
= �
�
� × �����
� × K
b × {1 + (n – 1)α}
2,6 = �
�� ×
�����
��� × 0,52 × {1 + (3 – 1)α}
2,6 = 1,04 × {1 + 2α}
2,6 = 1,04 + 2,08α
α = ���
���� = 0,75
%α = 0,75 × 100% = 75%
Jadi, derajat ionisasi basa (Ca(OH)2) sebesar 75%.
14. Jawaban: b
M = 0,1 M
CdSO4 → Cd2+ + SO
42–
n = 1 + 1 = 2
α = 0,75
T = 27°C = (27 + 273) = 300 K
R = 0,082
π = . . .?
π = M · R · T{1 + (n – 1)α}
= 0,1 · 0,082 · 300 · {1 + (2 – 1)0,75}
= 4,3 atm
10 Sifat Koligatif Larutan
15. Jawaban: e
αH2SO4
= 1
p = 250 g
Kb = 0,52°C
g = 24,5 g
Mr = 98
∆Tb = . . .?
H2SO
4 → 2H2+ + SO
42–
n = 2 + 1 = 3
∆Tb
= m · Kb · {1 + (n – 1)α}
= ����
�� ·
�����
��� · 0,52 · {1 + (3 – 1) 1} = 1,56°C
16. Jawaban: a
mol urea = �
� = 0,5 mol
mol air = ��
�� = 4,5 mol
xurea
= �� ����
�� ���� �� �*�+ = ���
��� ���+ = 0,10
17. Jawaban: c
Sifat koligatif larutan merupakan sifat fisik larutan
yang bergantung dari banyaknya zat terlarut yang
ada dalam larutan (molalitasnya), tetapi tidak
bergantung pada jenis zat yang dilarutkan.
18. Jawaban: e
Larutan tersebut diukur pada keadaan yang sama
saat 6 gram zat X dilarutkan dalam 12 liter gas
etana pada tekanan 38 cmHg. Suhu etana:
π = M · R · T (etana)
38 cmHg = 380 mmHg = 0,5 atm
0,5 =
� ×
�
�� × 0,082 × T
T = 365,85 K
Mr zat X: π = M · R · T (zat X)
19 cmHg = 190 mmHg = 0,25 atm
0,25= �
�
� � ×
�����
����� × 0,082 × 365,85
Mr zat x = 95,9 ≈ 96
Jadi, Mr zat X adalah 96 gram/mol.
19. Jawaban: e
∆Tb
= m · Kb
∆Tb
= �
�
���� ��� �������� ���
� ��� �������� �� �� �
�� �������
− × K
b
0,68 = �
��
��� � ��
��� ��
− × K
b
0,68 = ����
��� × K
b
Kb
= ��� ���
����
× = 5,44°C kg mol–1
Jadi, tetapan titik didih molal kloroform Kb = 5,44
°C kg mol–1.
20. Jawaban: d
Tekanan osmotik (π) dihitung dengan rumus:
π = M ·�
#· R · T
Jika volume semua larutan sama, misal dianggap
1 liter dan suhu perhitungan adalah tetap, tekanan
osmotik berbanding lurus dengan jumlah mol zat
terlarut. Semakin besar mol zat terlarut, tekanan
osmotik semakin besar. Jadi, tekanan osmotik
yang paling rendah terdapat pada gambar larutan
S.
21. Jawaban: a
Untuk larutan gula dalam air:
∆Tb
= 105,2 – 100 = 5,2°C
∆Tb
= mgula
· Kb
mgula
= 1 · �����
��� = 10 m
5,2 = 10 · Kb
Kb
= 0,52 (pelarut air)
Untuk larutan alkohol dalam air, pelarutnya adalah
air, Kb = 0,52.
Kenaikan titik didih = ∆Tb = 5,2.
Misalkan alkohol yang dilarutkan dalam 100 gram
air = x mol, maka:
∆Tb= m
alkohol · K
b
5,2 = x · �����
��� · 0,52
x = 1 mol
22. Jawaban: d
P° = 31,8 mmHg
x = 0,056 mol
Tekanan uap jenuh larutan = tekanan uap pelarut
→ ∆P
∆P = x · P°
∆P = 0,056 · 31,8 = 1,7808
Tekanan uap larutan = 31,8 – 1,78
= 30,02 mmHg
23. Jawaban: b
∆Tb
= �
�
� ·
�����
� · K
b
∆Tb
= ��
��� ·
�����
��� · 1,8
∆Tb
= titik beku pelarut – titik beku larutan
0,36= 0° – titik beku larutan
Titik beku larutan = –0,36°C.
24. Jawaban: d
Tekanan uap larutan diperoleh dari rumus
P = P° – ∆P. Semakin besar jumlah partikel zat
terlarut dalam jumlah mol pelarut yang sama,
tekanan uap larutannya semakin kecil. Di antara
pilihan jawaban tersebut larutan yang memiliki
11Kimia Kelas XII
jumlah partikel zat terlarut terbanyak adalah gambar
1 sehingga tekanan uap larutan terkecil terdapat
pada larutan nomor 1. Urutan tekanan uap larutan
dari yang kecil ke yang besar yaitu 1 < 3 < 2 < 5 <
4. Jadi, tekanan uap larutan terbesar terdapat pada
larutan nomor 4.
25. Jawaban: d
Tekanan osmotik dirumuskan dengan π = M · R · T,
di mana M = �
���
� · �����
� atau M =
��
#, V dalam
liter. Jika R = 0,082 L · atm · mol–1 K–1 dan T =
tetap maka π = ��
#����.
a. π = ���
��� = 0,5 atm
b. π = ���
��� = 1 atm
c. π = ���
�� = 0,67 atm
d. π = ���
��� = 2 atm
e. π = ���
���� = 0,4 atm
Jadi, tekanan osmotik terbesar terdapat pada
larutan 4, yaitu sebesar 2 atm.
26. Jawaban: d
Jika ke dalam suatu pelarut dilarutkan suatu zat
terlarut, titik didih larutan yang terbentuk akan lebih
tinggi daripada titik didih pelarut murni. Hal ini
disebut kenaikan titik didih (∆Tb). Untuk zat terlarut
elektrolit besar kenaikan titik didih dapat dihitung
sebagai berikut.
∆Tb = K
b × m × i = K
b ×
�����
> ×
�
�
� × i
di mana: i = {1 + (n – 1)α}
n = jumlah ion
α = derajat ionisasi
Untuk Fe2(SO
4)3:
n = 5, Mr = 400, dan α diketahui = 0,8
∆Tb
= 0,52 × �����
��� ×
��
��� × {1 + (5 – 1)0,8}
= 0,437°C
27. Jawaban: a
∆Tb
= m · Kb
Jadi, kenaikan titik didih larutan (∆Tb) = K
b apabila
m (molalitas larutan) = 1 molal.
28. Jawaban: a
Larutan 1) dan 2) mempunyai titik beku yang sama
karena kedua larutan merupakan larutan elektrolit
yang molalitasnya sama.
29. Jawaban: a
i = 1 + (n – 1) α3 = 1 + (n – 1) 1
n – 1 = 2
n = 3
∆Tb
= (101,5 – 100)°C = 1,5°C
∆Tb
= �
�
� ·
�����
� · K
b · i
1,5 = �
����
� ·
�����
��� · 0,52 · 3
Mr
= 97,76 ≈ 98
Jadi, senyawa tersebut mempunyai n = 3 dan
Mr = 98.
H2SO
4; n = 3 dan M
r = 98
HNO3; n = 2 dan M
r = 63
NaOH; n = 2 dan Mr = 40
CaCl2; n = 3 dan M
r = 111
Ba(OH)2; n = 3 dan M
r = 171
30. Jawaban: e
Meskipun kedua larutan mempunyai molalitas
yang sama, tetapi penurunan titik beku dan
kenaikan titik didih larutan garam lebih besar
daripada larutan gula. Hal ini karena larutan garam
merupakan larutan elektrolit kuat yang dapat
terionisasi menjadi ion Na+ dan ion Cl–.
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl–(aq)
Dengan demikian, dalam larutan garam terdapat
1 mol ion Na+ dan 1 mol ion Cl– atau 2 mol garam.
Adapun dalam larutan gula (nonelektrolit) tidak
dapat terionisasi.
C12
H22
O11
(s) → C12
H22
O11
(aq)
Dengan demikian, dalam larutan gula hanya
terdapat 1 mol gula.
B. Uraian
1. P° = 18 mmHg
nA
= 0,75 mol
nB
= 0,25 mol
∆P = xB · P°
= &
$ &
�
� �+ · P°
= ����
���� ����+ · 18 mmHg
= 4,5 mmHg
Jadi, penurunan tekanan uap jenuh larutan pada
suhu 20°C tersebut sebesar 4,5 mmHg
12 Sifat Koligatif Larutan
2. ∆Tf= m · K
f
0,372 = m · 1,86
m = 0,2 molal
∆Tb
= m · Kb
= 0,2 · 0,52
= 0,104°C
Titik didih urea = 100 + 0,104 = 100,104°C
3. Massa larutan = 100 ml × 1,04 g/ml
= 104 gram
∆Tf
= �
�
� ·
�����
� · K
f
0 – (–3,44°C) = Z
� ·
�����
��� Z− · 1,86°C
= 3,44°C
1.860x = 21.456,6 – 206,4x
2.066,4x = 21.465,6
x = 10,4 gram
% massa CO(NH2)2 =
����
��� × 100% = 10%
4. ∆Tb
= �
�
� ·
�����
� · K
b
1 = ����
��� ·
�����
��� · K
b
Kb
= 1,22 °C/m
5. massa sukrosa = 6,84 gram
Mr sukrosa = 342
R = 0,082 L atm mol–1K–1
Vlarutan
= 2 L
Tlarutan
= 25 + 273 = 298 K
π = M × R × T
= �
�
� ×
�
# × R × T
= ���
�� ×
�
� × 0,082 × 298
= 0,24 atm
Jadi, tekanan osmotik larutan sukrosa sebesar
0,24 atm.
6. ∆Tb = (100,416 – 100)°C = 0,416°C
Misal: massa glukosa = x gram
massa urea = (27 – x) gram
∆Tb
= {�
���� �������
� ������� ×
�����
� × K
b}
+ {�
���� ����
� ���� ×
�����
� × K
b}
0,416 = {(Z
���) + (
�� Z
�
−)} ×
�����
��� × 0,52
0,416 = Z �� Z
���
+ − × 2,08
74,88 = –4,16x + 168,48
4,16x = 93,6
x = 22,5 gram
Massa glukosa = x = 22,5 gram
Massa urea = (27 – x)
= 27 – 22,5
= 4,5 gram
Jadi, perbandingan massa glukosa : urea
= 22,5 : 4,5 = 5 : 1.
7.
∆Tb
= m · Kb
= �
�
� ·
�����
� · K
b
(100,26 – 100) = �
� ·
�����
��� · 0,52
0,26 = �
] ���
�
Mr=
] ���
��� = 60
Jadi, massa molekul relatif zat itu = 60.
8. a. 0,300 g urea = �
�� �� �
� � ��−
= 5 · 10–3 mol
Molalitas larutan =
�
� ] �� ��
���� ]�� ��
−
−
= 0,5 mol kg–1
∆Tb
= m · Kb
= 0,5 mol kg–1 · 0,512°C kg mol–1
= 0,256°C
Titik didih larutan
= titik didih pelarut murni (H2O) + ∆T
b
= 100,00°C + 0,256°C
= 100,256°C
b. ∆Tf = m · K
f
= 0,5 mol kg–1 · 1,86°C kg mol–1
= 0,93°C
Titik beku larutan
= titik beku pelarut murni (H2O) – ∆T
f
= 0,00°C – 0,93°C
= –0,93°C
13Kimia Kelas XII
9. Larutan hipotonik merupakan larutan yang memiliki
tekanan osmotik lebih rendah.
Larutan H2SO
4 0,3 M
π = 0,3 · R · T · i
= 0,3 · R · T · {1 + (3 – 1)1}
= 0,9 · R · T
Larutan hipotonik berarti larutan yang memiliki
tekanan osmotik kurang dari 0,9 RT.
a. Glukosa 0,9 M → nonelektrolit
π = 0,9R · T (isotonik)
b. KNO3 0,6 M → n = 2
π = 0,6 · R · T · {1 + (2 – 1)1}
= 1,2R · T (hipertonik)
c. urea 0,3 M → nonelektrolit
π = 0,3R · T (hipotonik)
d. Na2SO
4 0,2 M → n = 3
π = 0,2 · R · T · {1 + (3 – 1)1}
= 0,6R · T (hipotonik)
Jadi, larutan yang bersifat hipotonik terhadap
larutan H2SO
4 0,3 M yaitu urea 0,3 M dan Na
2SO
4
0,2 M.
10. ρ =
# → m = ρ · V = 1 kg/L · 12 L
= 12 kg = 12.000 g
∆Tf
= �
�
� ·
�����
� · K
f
= �����
� ·
�����
������ · 1,86
= 12,5°C
Jadi, titik beku mengalami penurunan sebesar
12,5°C atau titik bekunya menjadi –12,5°C.
Jika zat yang ditambahkan berupa zerone
(methyl alcohol, CH3OH), untuk menghasilkan
produk yang titik bekunya sama dibutuhkan massa
zerone sebagai berikut.
∆Tf=
�
�
� ·
�����
� · K
f
12,5 = �
� ·
�����
������ · 1,86
g = 2.580,6 g
= 2,58 kg
Jadi, massa zerone yang diperlukan sebanyak
2,58 kg.
14 Redoks dan Penerapannya
2. Menerapkan konsep
reaksi oksidasi-reduksi
dan elektrokimia dalam
teknologi dan ke-
hidupan sehari-hari.
Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Nilai Indikator
2.1 Menerapkan konsep
reaksi oksidasi-reduksi
dalam sistem elektro-
kimia yang melibatkan
energi listrik dan ke-
gunaannya dalam
mencegah korosi dan
dalam industri.
Peduli
lingkungan
Membuang baterai bekas ke tempat pembuangan
sampah B3.
Pada bab ini akan dipelajari:1. Persamaan Reaksi Redoks2. Sel Elektrokimia
Model Pengintegrasian Nilai Pendidikan Karakter
Redoks dan Penerapannya
• Menentukan bilangan oksidasi dan
persamaan reaksi redoks dengan
cara setengah reaksi dan
perubahan bilangan oksidasi
• Mengamati peristiwa reaksi redoks
Menjelaskan sel elektrokimia
• Menjelaskan terjadinya reaksi
redoks spontan berdasarkan harga
potensial reduksi
• Menggambarkan rangkaian sel
Volta dan menuliskan notasi selnya
• Menuliskan lambang sel dan reaksi-
reaksi yang terjadi pada sel Volta
• Menentukan potensial sel dari data
potensial reduksinya
• Menjelaskan penerapan sel Volta
dalam kehidupan
Siswa dapat menuliskan persamaan reaksi
oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia
dan menentukan harga potensial sel Volta
berdasarkan harga potensial reduksinya
Menjelaskan persamaan
reaksi redoks
Siswa mampu menjelaskan rangkaian
sel Volta dan penerapannya
Siswa mampu menjelaskan reaksi
redoks
15Kimia Kelas XII
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: d
Reaksi redoks adalah reaksi yang disertai dengan
perubahan bilangan oksidasi (terjadi peristiwa
reduksi dan oksidasi).
Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe+3 0 +3 0
Reduksi
Oksidasi
2. Jawaban: a
MnO2 → K2MnO4 +4 –4 +2 +6 –8
3. Jawaban: b
Ion tiosulfat merupakan ion poliatom, yaitu ion yang
terdiri atas beberapa atom. Bilangan oksidasi
untuk oksigen dalam ion poliatom seperti NO3–,
S2O32–, atau Cr2O7
2–, selalu –2.
4. Jawaban: a
CuS + NO3– → Cu2+ + S + NO
+2 –2 +5 –6 2+ 0 +2 –2
Bilangan oksidasi N berubah dari +5 menjadi +2
sehingga perubahan bilangan oksidasi pada N
sebesar –3.
5. Jawaban: b
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2+4 –4 +4 –4 +2 –2 +4 –4 0
Reduksi
Oksidasi
Reduktor mengakibatkan terjadinya reaksi
oksidasi. Jadi, yang bertindak sebagai reduktor
adalah HCl.
6. Jawaban: c
aCu(s) + bNO3–(aq) + cH+(aq) → dCu2+(aq) + eNO(g)
+ fH2O( )
Misal Cu = 1, N = 2
Cu: a = d = 1
N: b = e = 2
O: 3b = e + f
3(2) = 2 + f
f = 6 – 2 = 4
H: c = 2 · f = 2 · 4 = 8
Jumlah muatan Cu di ruas kanan = +2.
Dengan demikian koefisien Cu di ruas kiri = 3.
Persamaan reaksi setaranya:
3Cu(s) + 2NO3–(aq) + 8H+(aq) → 3Cu2+(aq)
+ 2NO(g) + 4H2O( )
Jadi, a = 3, b = 2, c = 3, dan 4.
7. Jawaban: b
Setengah reaksi reduksi:
Cr2O72– + 14H+ + 6e– → 2Cr3+ + 7H2O
Jadi, reaksi tersebut disertai dengan penangkapan
6 elektron.
8. Jawaban: d
Cr2O72– + H+ + Cl– → Cr3+ + H2O + Cl2
Reduksi : Cr2O72– + 14H+ + 6e– → 2Cr3+ + 7H2O × 2
Oksidasi: Cl– → Cl2 + 2e– × 6––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– 2Cr2O7
2– + 28H+ + 12Cl– → 4Cr3+ + 14H2O + 6Cl2
Persamaan reaksi disederhanakan:
Cr2O72– + 14H+ + 6Cl– → 2Cr3+ + 7H2O + 3Cl2
9. Jawaban: a
Cr2O72– + AsO3
3– → Cr3+ + AsO43–
Reduksi : Cr2O72– + 14H+ + 6e–→ 2Cr3+ + 7H2O × 2
Oksidasi: AsO33– + H2O → AsO4
3– + 2H+ + 2e– × 6–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
2Cr2O72– + 28H+ → 4Cr3+ + 14H2O
6AsO33– + 6H2O → 6AsO4
3– + 12H+
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
2Cr2O72– + 6AsO3
3– + 16H+ → 4Cr3+ + 8H2O + 6AsO43–
Cr2O72– : AsO4
3– = 2 : 6 = 1 : 3
10. Jawaban: b
MnO2, bilangan oksidasi Mn = +2.
KMnO4, bilangan oksidasi Mn = +7
MnSO4, bilangan oksidasi Mn = +2
K2MnO4, bilangan oksidasi Mn = +6
Mn2O3, bilangan oksidasi Mn = +3
Jadi, bilangan oksidasi tertinggi terdapat dalam
KMnO4.
B. Uraian
1. a. CuO + H2 → Cu + H
2O
+2 0 0 +2
Bilangan oksidasi Cu berubah dari +2 menjadi 0.
Bilangan oksidasi H2 berubah dari 0 menjadi +2.
b. Zat yang bertindak sebagai reduktor adalah
zat mengalami oksidasi atau kenaikan
bilangan oksidasi, yaitu H2.
2. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode
setengah reaksi.
a. Reduksi : MnO4– → Mn2+
Oksidasi : H2C2O4 → CO2
b. Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan.
MnO4– + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H2O × 2
H2C2O4 → 2CO2 + 2H+ + 2e– × 5
16 Redoks dan Penerapannya
adalah Li – K – Ba – Sr – Ca – Na – La – Ce – Mg – Lu
– Al – Mn – (H2O) – Zn – Cr – Fe – Cd – Co – Ni – Sn
– Pb – H – Sb – Bi – Cu – Hg – Ag – Pt – Au.
Jadi, oksidator yang lebih baik dari Ag adalah Pt.
4. Jawaban: d
Dapat mendesak berarti logam tersebut
mempunyai harga potensial reduksi lebih kecil.
Jadi, urutan potensial reduksi B > C > A.
5. Jawaban: e
E° Ag+ | Ag = +0,80 volt
E° Zn2+ | Zn = –0,76 volt
Reaksi:
Katode (reduksi) : Ag+ + e– Ag
E° = +0,80 volt
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: b
Pada sel Galvani (sel Volta) terjadi perubahan energi
kimia menjadi energi listrik.
2. Jawaban: d
Harga potensial elektrode yang semakin positif,
sifat oksidatornya semakin besar. Jadi, urutannya
adalah Na, Mg, dan Al.
3. Jawaban: e
Oksidator yang lebih baik dari Ag berasal dari logam
yang dalam deret Volta terletak di sebelah kanan
Ag. Deret Volta merupakan deret reduksi, semakin
ke kanan semakin mudah tereduksi, sifat
oksidatornya semakin baik. Deret volta logam tersebut
3P + 12H2O → 3PO43– + 24H+ + 15e–
5NO3– + 20H+ + 15e– → 5NO + 10H2O
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––3P + 5NO3
– + 2H2O → 3PO43– + 5NO + 4H+
d. Oleh karena suasana basa, ditambahkan OH–
pada setiap ruas sebanyak H+ yang ada. H+
dan OH– membentuk H2O.
3P + 5NO3– + 2H2O + OH– → 3PO4
3– + 5NO + 2H2O
e. Setarakan kembali persamaan.
3P + 5NO3– + OH– → 3PO4
3– + 5NO + 2H2O
5.a. Cara bilangan oksidasi.
Cr2O72– + C2O4
2– → 2Cr3+ + 2CO2+6 +3 +3 +2
Mengikat 3e–
Melepas 1e–
Cr2O72– + 3C2O4
2– → 2Cr3+ + 6CO2
–8 +6
Cr2O72– + 3C2O4
2– + 14H+ → 2Cr3+ + 6CO2 + 7H2O
b. Cara setengah reaksi atau cara ion elektron.
Oksidasi: C2O42– → 2CO2 + 2e– × 3
Reduksi : Cr2O72– + 14H+ + 6e– → 2Cr3+ + 7H2O × 1
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
3C2O42– + Cr2O7
2– + 14H+ → 6CO2 + 2Cr3+ + 7H2O
Masukkan kation dan anionnya hingga
diperoleh persamaan reaksi akhir sebagai
berikut.
3H2C2O4 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 →6CO2 + Cr2(SO4)3 + 7H2O + K2SO4
c. Jumlah kedua setengah reaksi:
2MnO4– + 16H+ + 10e– → 2Mn2+ + 8H2O
5H2C2O4 → 10CO2 + 10H+ + 10e–
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––2MnO4
– + 6H+ + 5H2C2O4 → 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2
Jadi, nilai a, c, e, dan f berturut-turut yaitu 2,
5, 8, dan 10.
3. Persamaan reaksi redoks:
Fe2+ + Cr2O72– → Fe3+ + 2Cr3+
+2 +12 +3 +6
Ion Fe2+ menjadi Fe3+ selisih 1 ion, sehingga
dikalikan 6. Sementara itu, ion Cr2O72– menjadi
Cr3+ selisih 6 ion sehingga dikalikan 1. Persamaan
reaksi setara:
6Fe2+ + Cr2O72– → 6Fe3+ + 2Cr3+
Dengan demikian, banyaknya ion Fe3+ yang dapat
dioksidasi oleh 1 mol Cr2O72– sebanyak 6 mol. Hal
ini sesuai perbandingan koefisien.
4. a. Persamaan setengah reaksi:
Oksidasi : P → PO43–
Reduksi : NO3– → NO
b. Menyetarakan jumlah muatan reaksi dengan
menambahkan koefisien reaksi dan
menjumlahkan kedua persamaan setengah
reaksi.
P + 4H2O → PO43– + 8H+ + 5e– × 3
NO3– + 4H+ + 3e– → NO + 2H2O × 5
c. Menyetarakan jumlah muatan reaksi dengan
menambahkan koefisien reaksi dan men-
jumlahkan kedua persamaan setengah reaksi:
6
17Kimia Kelas XII
Anode (oksidasi) : Zn Zn2+ + 2e–
E° = +0,76 volt
Reaksi tersebut disetarakan agar muatannya sama.
Katode (reduksi) : 2Ag+ + 2e– 2Ag
E° = +0,80 volt
Anode (oksidasi) : Zn Zn2+ + 2e–
E° = +0,76 volt
–––––––––––––––––––––––––––––– +
Reaksi sel (redoks) : 2Ag+ + Zn
2Ag + Zn2+ E° = +1,56 volt
Elektron mengalir dari anode (seng) ke katode
(perak). Diagram sel dari reaksi tersebut yaitu
Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag.
6. Jawaban: c
E°sel berharga (+) = reaksi berlangsung
E°sel berharga (–) = reaksi tidak berlangsung
E°sel = E°reduksi – E°oksidasi
a) E°sel = E°Fe3+
| Fe2+ – E°Cl2 | Cl
–
= 0,77 – 1,36
= –0,59 V
b) E°sel = E°Fe3+
| Fe2+ – E°F2 | F
–
= 0,77 – 2,87
= –2,1 V
c) E°sel = E°Fe3+
| Fe2+ – E°I2 | I
–
= 0,77 – 0,54
= +0,23 V
d) E°sel = E°Fe3+
| Fe2+ – E°Br2
| Br
–
= 0,77 – 1,07
= –0,30 V
e) E°sel = E°Fe2+
| Fe3+ – E°Cl2 | Cl
–
= –0,77 – 1,36
= –2,13 V
7. Jawaban: e
Dalam deret Volta, logam Zn berada di sebelah kiri
logam Ag. Oleh karena itu, Zn bertindak sebagai
reduktor sehingga mengalami oksidasi di anode.
Sementara itu, Ag berada di sebelah kanan Zn
sehingga Ag bertindak sebagai oksidator sehingga
mengalami reaksi reduksi. Reaksi yang terjadi di
elektrode sebagai berikut.
2Ag+ + 2e– → 2Ag E° = +0,80
Zn → Zn2+ + 2e– E° = +0,76–––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag E° = +1,56 V
8. Jawaban: b
Reaksi:Katode (reduksi) : Ag+ + e– → Ag E° = 0,80 volt × 2
Anode (oksidasi) : Zn → Zn2+ + 2e– E° = 0,76 volt × 1––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Reaksi sel (redoks): 2Ag+ + Zn → 2Ag + Zn2+ E° = 1,56 volt
Diagram sel: Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag
9. Jawaban: b
E° sel = E° reaksi:
(Zn2+ + 2e– → Zn) – (Ca2+ + 2e– → Ca)
= (–0,76 – (–2,84)
= 2,08 volt
10. Jawaban: b
Diagram (lambang) sel dituliskan berdasarkan
notasi berikut.
Anode (–) | ion anode || ion katode | katode (+)
Dengan demikian diagram/lambang untuk sel
Daniel/Galvani di atas adalah
Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)
B. Uraian
1. E°sel
= E°Ag
+ | Ag
– E°Fe
2+ | Fe
1,24 = (0,80 V) – (E°Fe2+
)
E°Fe2+ = 0,80 V – 1,24 V = –0,44 V
2.Reduksi : 2Ag+(aq) + 2e– → 2Ag(s) E° = +0,79 V
Oksidasi : Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e– E° = +2,34 V–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Reaksi sel: Mg(s) + 2Ag+(aq) → Mg2+(aq) + 2Ag(s) E° = 3,13 V
3.
Ni2+ + 2e– → Ni E° = –0,25 volt
Pb2+ + 2e– → Pb E° = –0,13 volt
Agar reaksi dapat berlangsung, maka potensial
standar sel Volta (Esel) harus berharga positif. Oleh
karena itu, reaksi selnya menjadi seperti berikut.
Ni → Ni2+ + 2e– E° = +0,25 volt
Pb2+ + 2e– → Pb E° = –0,13 volt–––––––––––––––––––––––––––––––––– +Ni + Pb2+ → Ni2+ + Pb E° sel = +0,12 V
Jadi, harga potensial sel Volta untuk elektrode Ni
dan Pb sebesar 0,12 V.
4. a. Ag | Ag+ || Mn2+ | Mn
Reaksi yang terjadi di elektrode:
Ag → Ag+ + e– E° = –0,80 V × 2
Mn2+ + 2e– → Mn E° = –1,20 V × 1––––––––––––––––––––––––––––––––––– +2Ag + Mn2+ → 2Ag+ + Mn E° = –2,00 V
b. In | In3+ || Ag+ | Ag
Reaksi yang terjadi di elektrode
In → In3+ + 3e– E° = +0,34 V × 1
Ag+ + e– → Ag E° = +0,80 V × 3––––––––––––––––––––––––––––––––––– +In + 3Ag+ → In3+ + 3Ag E° = +1,14 V
c. Mn | Mn2+ || Mg2+ | Mg
Reaksi yang terjadi di elektrode
Mn → Mn2+ + 2e– E° = +1,20 V
Mg2+ + 2e– → Mg E° = –2,37 V––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Mn + Mg2+ → Mn2+ + Mg E° = –1,17 V
18 Redoks dan Penerapannya
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: e
1) Bilangan oksidasi minimal Cl = –1, maka klor
dengan biloks –1 tidak dapat direduksi lagi
(biloks tidak bisa turun lagi).
2) Bilangan oksidasi maksimal Cl = +7, maka
klor dengan biloks +7 tidak dapat dioksidasi
lagi (biloks tidak bisa naik lagi).
3) Suatu zat dapat mengalami autoredoks jika
dapat mengalami reduksi sekaligus oksidasi,
dengan demikian klor dengan biloks maksimal
(+7) dan minimal (–1) tidak akan dapat
mengalami reaksi autoredoks.
Pasangan spesi Cl–(biloks minimal) dan
NaClO4 (biloks maksimal) tidak dapat
mengalami reaksi autoredoks.
2. Jawaban: d
Cr2O72– + H+ + 2Cl– → 2Cr3+ + H2O + Cl2
+6 –1 +3 0
–1e– × 3
+3e– × 1
Reaksinya menjadi:Cr2O7
2–(aq) + 14H+(aq) + 6Cl– → 2Cr3+(aq) + 7H2O( ) + 3Cl2(g)
Jadi, a, b, dan c berturut-turut adalah 1, 14,d an 6.
3. Jawaban: b
Reaksi redoks adalah reaksi yang mengalami
kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. Reaksi
(b) tidak mengalami kenaikan dan penurunan
bilangan oksidasi sehingga bukan reaksi redoks.
a. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H20 +1 +2 0
Oksidasi
Reduksi
b. SO3 + H2O → H2SO4
Tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi.
c. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O0 +1 +1 +2 –1 +1 –2
Reduksi
Oksidasi
d. Cu + CuCl2 → 2CuCl0 +2 –2 +2 –1
Oksidasi
e. Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 0 +1 –1 –1 –1 0
Reduksi
Oksidasi
4. Jawaban: c
CuO + H2 → Cu + H2O+2 0 0 +2
Oksidasi
Reduksi
Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah yang
mengalami reduksi, yaitu CuO atau Cu2+.
5. Jawaban: c
Cr2O
3 + KClO
3 + KOH → K
2CrO
4 + KCl + 2H
2O
+3 +5 +6 –1
Oksidasi
Reduksi
6. Jawaban: d
Jumlah bilangan oksidasi ion = muatan ion
(2 × bilangan oksidasi H) + (2 × bilangan oksidasi P)
+ (7 × bilangan oksidasi O) = –2
(2 × 1) + (2 × P) + (7 × (–2)) = –2
2 + 2P – 14 = –2
2P – 12 = –2
2P = 10
P = 5
d. Ag | Ag+ || In3+ | In
Reaksi yang terjadi di elektrode
Ag → Ag+ + e– E° = –0,80 V × 3
In3+ + 3e– → In E° = –0,34 V × 1––––––––––––––––––––––––––––––––––– +3Ag + In3+ → 3Ag+ + In E° = –1,14 V
e. Mg | Mg2+ || Ag+ | Ag
Reaksi yang terjadi di elektrode
Mg → Mg2+ + 2e– E° = +2,37 V × 1
Ag+ + e– → Ag E° = +0,80 V × 2––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag E° = +3,17 V
Jadi, diagram sel yang mempunyai perbedaan
elektrode sebesar +1,14 adalah In | In3+ || Ag+ | Ag.
5. Reaksi di anode mengalami oksidasi dan di katode
mengalami reduksi.
E° sel = E°Cu – E°Zn
= +0,34 – (–0,76) = +1,10 volt
E° sel bernilai positif sehingga reaksi berlangsung
spontan.
19Kimia Kelas XII
Reduksi:
MnO4– → Mn2+ (BO Mn: +7 → +2; kanan
kurang 4 atom O)
2) Setarakan jumlah O dan H.
Oksidasi:
H2C2O4 → 2CO2 + 2H+ (kanan ditambah 2H+)
Reduksi:
MnO4– + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
(kanan ditambah 4H2O, kiri ditambah 8H+)
3) Setarakan muatan dengan menambahkan
elektron.
Oksidasi:
H2C2O4 → 2CO2 + 2H+ + 2e–
Reduksi:
MnO4– + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H2O
4) Samakan jumlah elektron pada kedua reaksi
paruh.
Oksidasi:
5H2C2O4 → 10CO2 + 10H+ + 10e–
Reduksi:
2MnO4– + 16H+ + 10e– → 2Mn2+ + 8H2O
––––––––––––––––––––––––––––––––Redoks:
2MnO4– + 6H+ + 5H2C2O4 → 2Mn2+ + 8H2O +
10CO2
Jadi, nilai a, c, e, dan f berturut-turut yaitu
2, 5, 8, dan 10.
13. Jawaban: e
Reaksi yang terjadi pada penggunaan aki sebagai
berikut.
Katode : PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42–(aq) + 2e– → PbSO4(s)
+ 2H2O( )
Anode : Pb(s) + SO42–(aq) → PbSO4(s) + 2e–
Jadi, Pb dan PbO2 berubah menjadi PbSO4.
14. Jawaban: d
E°sel = E°reduksi – E°oksidasi
Jika harga potensial sel bertanda positif, reaksi
dapat berlangsung spontan, sedangkan jika harga
potensial sel negatif, reaksi tidak dapat
berlangsung.
1) Zn dioksidasi; Mn2+ direduksi
E°sel = –1,20 – (–0,76) = –0,44 volt
2) Ag dioksidasi; In3+ direduksi
E°sel = –0,34 – (0,80) = –1,14 volt
3) In dioksidasi; Mn2+ direduksi
E°sel = –1,20 – (–0,34) = –0,86 volt
4) Zn dioksidasi; In3+ direduksi
E°sel = –0,34 – (–0,76) = +0,42 volt
5) Ag dioksidasi; Mn2+ direduksi
E°sel = –1,20 – (–0,80) = –2 volt
Jadi, reaksi yang dapat berlangsung spontan
adalah 3Zn(s) + 2In3+(aq) → 3Zn2+(aq) + 2In(s).
7. Jawaban: c
NO32– → NO
+4 +2
berkurang 2
8. Jawaban: a
2NaCl + 2H2O → H
2 + Cl
2 + 2NaOH
–1 +1 0 0
Reduksi
Oksidasi
Oksidator : H2O
Reduktor : NaCl
9. Jawaban: a
Persamaan reaksi yang sudah setara:
H2SO4 + 8HI → H2S + 4I2 + 4H2O
Dengan demikian:
Bila H2SO4 = 1,5 mol, maka HI yang dapat
dioksidasi = �
� × 1,5 = 12 mol.
10. Jawaban: a
Persamaan reaksi pada soal adalah persamaan
setengah reaksi dari MnO4– → MnO2.
MnO4– + 4H+ → MnO2 + 2H2O
Jumlah muatan di ruas kiri = –1 + 4 = 3
Jumlah muatan di ruas kanan = 0 sehingga
ditambah 3e– di ruas kiri menjadi:
MnO4– + 4H+ + 3e– → MnO2 + 2H2O
Oleh karena reaksinya dalam suasana basa,
tambahkan pada kedua ruas ion OH– sebanyak
ion H+ = 4.
MnO4– + 4H+ + 4OH– + 3e– → MnO2 + 2H2O + 4OH–
Persamaan reaksi menjadi sebagai berikut.
MnO4– + 4H2O + 3e– → MnO2 + 2H2O + 4OH–
MnO4– + 2H2O + 3e– → MnO2 + 4OH–
Jadi, a = 2, n = 3, dan b = 4.
11. Jawaban: b
Reduksi : MnO4– + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H2O × 1
Oksidasi : Fe2+ → Fe3+ + e– × 5
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
MnO4– + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
Perbandingan mol = perbandingan koefisien.
Jadi, 5 mol H+ ~ 5 mol Fe3+, 5 mol Fe2+ ~ 4 mol
H2O, 1 mol MnO
4– ~ 1 mol Mn2+.
12. Jawaban: c
Penyetaraan redoks dengan metode setengah reaksi.
1) Pisahkan reaksi paruh oksidasi dan reduksi.
Oksidasi:
H2C2O4 → CO2 (jumlah atom C disamakan)
H2C2O4 → 2CO2
20 Redoks dan Penerapannya
15. Jawaban: d
Reaksi yang terjadi pada sel Volta:
Katode : Al3+(aq) + 3e– → Al(s) × 2
Anode : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e– × 3–––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
2Al3+(aq) + 3Cu(s) → 2Al(s) + 3Cu2+
Notasi sel : Anode | ion || ion | katode
: Cu(s) | Cu2+(aq) || Al3+(aq) | Al(s)
16. Jawaban: b
Pada gambar sel Volta tersebut terjadi reaksi:
Katode : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Anode : Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e–
––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq)
Penulisan diagram sel:
Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)
17. Jawaban: b
a. Katode berupa Ag2O dan anode berupa Zn
digunakan pada sel perak oksida.
b. Katode berupa PbO2 dan anode berupa Pb
digunakan pada sel aki timbal asam.
c. Katode berupa MnO2 dan NH4Cl serta
anode berupa Zn digunakan pada sel kering
karbon seng.
d. Katode berupa NiO2 dan anode berupa Cd di-
gunakan pada sel nikel basa atau baterai nikad.
e. Katode berupa O2 dan anode berupa H2 di-
gunakan pada sel bahan bakar.
18. Jawaban: c
Dalam sel volta:
1) Logam yang memiliki E° lebih kecil (lebih
negatif) berfungsi sebagai anode → Zn sebagai
anode dan Ag sebagai katode.
2) E°sel = E°anode – E°katode
= +0,80 V – (–0,74 V) = 1,54 V
3) Reaksinya:
2Ag+(aq) + Zn(s) → Zn2+(aq) + 2Ag(s)
19. Jawaban: a
Memberi perlindungan katodik artinya bahwa logam
tersebut yang akan lebih dahulu teroksidasi, bukannya
besi. Logam yang mudah teroksidasi berada di
sebelah kiri Fe dalam deret Volta. Jadi, logam yang
paling mudah teroksidasi adalah logam Mg.
20. Jawaban: a
E°sel = E°reduksi – E°oksidasi
= E°F2 – E°I2
= 2,87 – 0,54 = 2,33 volt
21. Jawaban: d
Zn → Zn2+ + 2e– E° = 0,76 V
Fe2+ + 2e → Fe– E° = –0,44 V
–––––––––––––––––––––––––––––––––
Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe E° = +0,32 V
Zn | Zn2+ || Fe2+ | Fe E° = +0,32 V
22. Jawaban: e
Reaksi berlangsung jika E° = (+).
Cr3+ + 3e– → Cr E° = –0,71 V
Al → Al3+ + 3e– E° = +1,66 V
–––––––––––––––––––––––––––––––––
Cr3+ + Al → Cr + Al3+ E° = +0,95 V
23. Jawaban: c
Logam yang paling mudah tereduksi adalah logam
dengan potensial reduksinya (E°) paling positif,
yaitu Ag.
24. Jawaban: e
Harga potensial elektrode yang lebih rendah
daripada harga potensial Fe3+ sehingga Zn
cenderung mengalami reaksi oksidasi dan Fe3+
mengalami reduksi.
Oksidasi: Zn → Zn2+ + 2e– × 1
Reduksi : Fe3+ + e– → Fe2+ × 2
–––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+
25. Jawaban: d
Anode (–) : Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e–
Katode (+) : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Mg(s) + Cu2+(aq) → Mg2+(aq) + Cu(s)
Diagram sel:
Mg | Mg2+ || Cu2+ | Cu
26. Jawaban: a
Berdasarkan gambar sel Volta diperoleh data:
Anode (–): Cu → Cu2+ + 2e– × 1 (oksidasi)
Katode (+): Ag+ + e– → Ag × 2 (reduksi)–––––––––––––––––––––––––––––––––––––– Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag
E°sel = E°reduksi – E°oksidasi
= +0,80 – (+0,34) = +0,46 V
27. Jawaban: c
E°sel = E°reduksi – E°oksidasi
1) E°sel = E°Br – E°Fe = +1,07 – (+0,77) = +0,3 volt
2) E°sel = E°Fe – E°Br = +0,77 – (+1,07) = –0,3 volt
3) E°sel = E°Fe – E°I = +0,77 – (+0,54) = +0,23 volt
4) E°sel = E°Br – E°I = +1,07 – (+0,54) = +0,53 volt
5) E°sel = E°cu – E°Zn = +0,34 – (–0,76) = +1,10 volt
Reaksi pada pilihan b menghasilkan E°sel yang
negatif. Hal ini berarti reaksi tidak berlangsung dan
tidak menghasilkan potensial sel. Dengan demikian,
reaksi yang menghasilkan potensial sel terkecil
adalah reaksi pada pilihan c.
28. Jawaban: d
Reaksi dapat berlangsung jika E°sel berharga
positif.
Anode : Zn → Zn2+ + 2e– E° = +0,76 volt
Katode: Pb2+ + 2e– → Pb E° = –0,13 volt––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pb E°sel = +0,63 vol
21Kimia Kelas XII
29. Jawaban: d
Reaksi yang terjadi:
Anode : Ni → Ni2+ + 2e– × 1
Katode : Ag+ + e– → Ag × 2
–––––––––––––––––––––––––––– +
Ni + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag
Diagram sel: Ni | Ni2+ || Ag+ | Ag
30. Jawaban: a
Anode (–) : Al → Al3+ + 3e– × 2
Katode (+) : Ni2+ + 2e– → Ni × 3––––––––––––––––––––––––––——––––Redoks : 2Al + 3Ni2+ → 2Al3+ + 3Ni
Diagram sel : Al | Al3+ || Ni2+ | Ni
B. Uraian
1. Ruas kiri = ruas kanan
Jumlah atom H
2a = d . . . (1)
Jumlah atom O
a + 8 = 4 + d
a = –4 + d . . . (2)
Jumlah atom Cl
b = 2c . . . (3)
Persamaan (1) dan (2)
2a = d × 1
a = –4 + d × 2
Persamaan reaksi menjadi:
2a = d
2a = –8 + 2d–––––––––––––– – 0 = d + 8 – 2d
d = 8
2a = d
2a = 8
a = 4
Jumlah muatan di kiri = di kanan = 8, sehingga
b = 6
b = 2c
6 = 2c
c = 3
Jadi, a = 4, b = 6, c = 3, dan d = 8.
2. a. Menentukan reaksi oksidasi-reduksi.
Oksidasi : Cl– → Cl2Reduksi : MnO4
– → Mn2+
b. Menentukan bilangan oksidasi.
MnO4– + Cl– → Mn2+ + Cl2
+7 –2 –1 +2 0
c. Menentukan unsur yang mengalami peristiwa
reduksi dan oksidasi.
MnO4– + Cl– → Mn2+ + Cl2
+7 –2 –1 +2 0
Oksidasi (1)
Reduksi (5)
Cl– dan Cl2 dikalikan 5, sedangkan MnO4– dan
Mn2+ dikalikan 1 sehingga reaksinya sebagai
berikut.
MnO4– + 5Cl– → Mn2+ + 5Cl2
d. Menyetarakan muatan dan jumlah atom.
Jumlah muatan ruas kiri = –6
Jumlah muatan ruas kanan = +2
Oleh karena suasana asam, ruas kiri ditambah
H+.
MnO4– + 5Cl– + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2
Jumlah atom H ruas kiri = 8
Jumlah atom H ruas kanan = 0
Oleh karena jumlah atom H belum setara, ruas
kanan ditambah H2O.
MnO4– + 5Cl– + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2 + 4H2O
3.
a. Reduksi : KMnO4– + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H2O × 1
Oksidasi : Fe2+ → Fe3+ + e– × 5
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Redoks : KMnO4– + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
Reaksi akhir:
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Fe(SO4)3
+ 8H2O + K2SO4
b. ZnS + HNO3 → ZnSO4 + NO + H2O–2 +6
–8e
+5 +3e +2
Reaksi akhir:
3ZnS + 8HNO3 → 3ZnSO4 + 8NO + 4H2O
4.
E°sel = E°Pb2+
| Pb – E°Ni2+
| Ni
= –0,13 V – (–0,25 V)
= 0,12 V
5.
Oksidasi : Zn → Zn2+ + 2e– E° = –0,763 V
Reduksi : Cu2+ + 2e– → Cu E° = +0,337 V
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Reaksi sel: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
E°sel = E°kanan – E°kiri
= +0,337 V – (–0,763 V)
= +1.100 V
6. Reaksi di anode (mengalami oksidasi).
Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s) E° = –0,76 V
Reaksi di katode (mengalami reduksi).
Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s) E° = +0,34 V
E°sel = E°Cu – E°Zn
= +0,34 – (–0,76)
= +0,34 + 0,76
= +1,10 V
E°sel bernilai positif sehingga reaksi berlangsung
spontan.
22 Redoks dan Penerapannya
7. Pada sel Volta terjadi reaksi redoks, yaitu di katode
(kutub +) terjadi reaksi reduksi, sedangkan di anode
(kutub –) terjadi reaksi oksidasi. Logam Zn terletak
di sebelah kiri logam Ag sehingga logam Zn mampu
mereduksi ion Ag+ menjadi Ag. Reaksi yang terjadi
sebagai berikut.
Katode (reduksi) : Ag+ + e– → Ag × 2
Anode (oksidasi) : Zn → Zn2+ + 2e– × 1––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Redoks 2Ag+ + Zn → 2Ag + Zn2+
Penulisan diagram sel berdasarkan reaksi reduksi
oksidasi sebagai berikut.
Zn(s) || Zn2+(aq) || Ag+(aq) | Ag(s)
8. Diketahui:
Cr2++ 2e– → Cr E° = –0,91 volt
Mn2+ + 2e– → Mn E° = –1,03 volt
Reaksi selnya:
Mn → Mn2+ + 2e– E° = +1,03 volt
Cr2++ 2e– → Cr E° = –0,91 volt––––––––––––––––––––––––––––––––Mn + Cr2+ → Mn2++ Cr E° = 0,12 volt
Jadi, potensial sel standar = 0,12 volt.
9. a. E°sel
= (E°2Ag + 2e– → 2Ag
) – (E°
Mg → Mg2+
+ 2e–)
= +0,79 – (–2,34)
= +0,79 + 2,34
= +3,13 volt
b. Reaksi selnya:
Katode (reduksi) : 2Ag+(aq) + 2e– → 2Ag(s) E° = +0,79 volt
Anode (oksidasi) : Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e– E° = +2,34 volt–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Mg(s) + 2Ag+(aq) → Mg2+(aq) + 2Ag(s) E° = +3,13 volt
10. E°sel
= _$� ` $�q°
– �_�� `��q°
1,24 = (0,80 V) – ( �_�� `��q°
)
�_��q° = 0,80 V – (1,24 V)
= –0,44 V
23Kimia Kelas XII
Standar Kompetensi
Model Pengintegrasian Nilai Pendidikan Karakter
Kompetensi Dasar Nilai Indikator
2. Menerapkan konsep
reaksi oksidasi-reduksi
dan elektrokimia dalam
teknologi dan kehidupan
sehari-hari.
2.2 Menjelaskan reaksi
o k s i d a s i - r e d u k s i
dalam sel elektrolisis.
2.3 Menerapkan hukum
Faraday untuk elek-
trolisis larutan elektrolit.
Peduli
lingkungan
Mencegah korosi pada benda-benda logam.
Dalam bab ini akan dipelajari:1. Sel Elektrolisis dan Reaksi-Reaksi di Dalamnya2. Korosi3. Hukum Faraday dan Penerapannya
Elektrolisis
Menjelaskan konsep elektrolisis
Siswa dapat menjelaskan tentang elektrokimia, korosi, dan
hukum Faraday serta penerapannya dalam kehidupan
Menjelaskan hukum Faraday dan
Penerapannya
• Menggambarkan susunan sel Volta
• Menjelaskan proses terjadinya listrik
dari reaksi redoks dalam sel Volta
• Menuliskan lambang sel dan reaksi-
reaksi yang terjadi pada sel Volta
• Menghitung potensial sel ber-
dasarkan data potensial standar
• Menjelaskan prinsip kerja sel Volta
yang banyak digunakan dalam
kehidupan sehari-hari
• Melakukan percobaan untuk meng-
amati reaksi yang terjadi di anode
dan katode pada reaksi elektrolisis
• Menuliskan reaksi yang terjadi di
anode dan katode pada larutan
dengan elektrode aktif ataupun
elektrode inert
• Menjelaskan hukum Faraday
dalam perhitungan sel elektrolisis
• Melakukan percobaan penyepuhan
logam besi dengan tembaga
• Menuliskan reaksi elektrolisis pada
penyepuhan dan pemurnian suatu
logam
Siswa mampu menggambarkan,
menuliskan reaksi sel, dan menghitung
potensial sel dalam sel Volta
Siswa mampu menjelaskan hukum
Faraday melalui perhitungan sel
elektrolisis
Siswa mampu menyebutkan faktor-
faktor yang memengaruhi korosi dan
cara pencegahannya
• Menjelaskan faktor-faktor yang
memengaruhi terjadinya korosi
melalui percobaan
• Menjelaskan beberapa cara
mencegah terjadinya korosi
Menjelaskan konsep korosi
24 Elektrolisis
A. Pilhan Ganda
1. Jawaban: d
Anode (oksidasi) : Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e– × 1
Katode (reduksi) : Ag+(aq) + e– → Ag(s) × 2
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Fe(s) + 2Ag+(aq) → Fe2+(aq) + 2Ag(s)
Jadi, bagan sel elektrokimia tersebut adalah
Fe(s) | Fe2+(aq) || Ag+ | Ag(s)
2. Jawaban: e
Di antara bahan dan alat tersebut yang merupakan
elektrolit adalah asam sulfat encer. Seng dan
tembaga merupakan elektrode. Kabel dan baterai
digunakan untuk menghantarkan dan memberikan
arus listrik.
3. Jawaban: b
Mg(NO3)2 terionisasi menjadi Mg2+, NO3– tidak
tereduksi dan teroksidasi, yang tereduksi dan
teroksidasi adalah air (H2O).
Katode (–) : 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
Anode (+) : 2H2O → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–
4. Jawaban: c
Logam natrium merupakan golongan IA, ion-ion
logam golongan IA, IIA, Al3+, dan Mn2+ hanya
mengalami reduksi menjadi logam jika dalam bentuk
lelehan atau leburan garamnya tanpa ada air.
5. Jawaban: a
Selama aki bekerja terjadi reaksi:
Pb(s) + PbO2(s) + 2SO42–(aq) + 4H+(aq) →
2PbSO4(s) + 2H2O
6. Jawaban: b
Elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektrode Ag
NiSO4 → Ni2+ + SO42–
Katode : Ni2+ + 2e– → Ni
Anode : Ag → Ag+ + e– (elektrode Ag tidak inert
sehingga akan mengalami oksidasi)
7. Jawaban: c
AgNO3 → Ag+ + NO3–
Katode : Ag+ + e– → Ag
Anode : 2H2O → 4H+ + O2 + 4e–
8. Jawaban: c
Na2SO4 → 2Na+ + SO42–
Katode : (2H2O + 2e– → 2OH– + H2) × 2
Anode : 2H2O → 4H+ + 4e– + O2
–––––––––––––––––––––––––––––––––
6H2O → 4OH– + 4H+ + 2H2 + O2
Volume H2 : volume O2 = 2 : 1
9. Jawaban: d
Elektrode inert merupakan elektrode yang tidak
terlibat dalam reaksi (tidak aktif). Elektrode inert
yang sering digunakan yaitu platina dan grafit.
10. Jawaban: a
Elektrolisis larutan K2SO4 dengan elektrode Pt
akan menghasilkan gas H2 pada katode dan gas
O2 pada anode. Karena yang bereaksi adalah
airnya (H2O).
Reaksi:
Katode (–): 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
Anode (+) : 2H2O → O2 + 4 H– + 4e–
11. Jawaban: d
Pada elektrolisis larutan NaCl, di katode diperoleh
NaOH dan gas H2, sedangkan di anode diperoleh
gas Cl2.
12. Jawaban: b
1) Elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode C
NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2e–
Gas hidrogen terbentuk di katode.
2) Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Cu
CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42–(aq)
Katode : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Anode : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e–
Gas hidrogen tidak terbentuk.
3) Elektrolisis larutan BaCl2 dengan elektrode Pt
BaCl2(aq) → Ba2+(aq) + 2Cl–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2e–
Gas hidrogen terbentuk di katode.
4) Elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode Ag
AgNO3(aq) → Ag+(aq) + NO3–(aq)
Katode : Ag+(aq) + e– → Ag(s)
Anode : Ag(s) → Ag+(aq) + e–
Gas hidrogen tidak terbentuk.
Jadi, gas hidrogen dapat terbentuk pada sel elektro-
lisis 1) dan 3).
13. Jawaban: a
Al2O3( ) → 2Al3+( ) + 3O2–( )
Katode : Al3+( ) + 3e– → Al(s)
Anode : 2O2–( ) → O2(g) + 4e–
X merupakan anode (kutub positif) sehingga reaksi
yang terjadi berupa 2O2–( ) → O2(g) + 4e–
25Kimia Kelas XII
14. Jawaban: e
Di katode akan terjadi persaingan antara kation
dengan pelarut (molekul air) untuk mengalami
reduksi (menangkap elektron). Oleh karena kation
pada NaCl merupakan kation golongan IA, yang
mengalami reduksi dari larutannya adalah H2O.
Nilai E° untuk H2O adalah –0,83 volt. Sementara
itu, di anode terjadi reaksi oksidasi ion Cl–.
15. Jawaban: d
Gambar 1
NaCl( ) → Na+( ) + Cl–( )
Katode : Na+( ) + e– → Na( )
Anode : 2Cl–( ) → Cl2(g) + 2e–
Gas Cl2 terbentuk di anode.
Gambar 2
AgNO3(aq) → Ag+(aq) + NO3–(aq)
Katode : Ag+(aq) + e– → Ag(s)
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–
Gas O2 terbentuk di anode.
Gambar 3
MgSO4(aq) → Mg2+(aq) + SO2–4 (aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–
Gas H2 terbentuk di katode dan gas O2 terbentuk
di anode.
Gambar 4
CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42–(aq)
Katode : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Anode : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e–
Gas tidak terbentuk di katode maupun anode.
Gambar 5
KNO3(aq) → K+(aq) + NO–3(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–
Gas H2 terbentuk di katode dan gas O2 terbentuk
di anode.
Jadi, peristiwa elektrolisis yang menghasilkan gas
pada suhu kamar di kedua elektrodenya yaitu
gambar 3 dan 5.
B. Uraian
1. Ba(OH)2(aq) → Ba2+(aq) + 2OH–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g) ×2
Anode : 4OH–(aq) → 2H2O( ) + 4e– + O2(g) ×1
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Reaksi sel : 4H2O( ) + 4OH–(aq) → 4OH–(aq) + 2H2(g) +
2H2O( ) + O2(g)
: 2H2O( ) → 2H2(g) + O2(g)
Jadi, hasil reaksi elektrolisis tersebut berupa gas
H2 dan O2.
2. Reaksi pengendapan unsur Y pada katode:
Yn+ + ne– → Y
mol e– = F = * �
�����
×
= ������
����� =
����
�����= 0,1 mol
mol unsur Y = �
���� �
$ �=
�� �
� ���� = 0,1 mol
Perbandingan mol e– dengan mol unsur Y
= n : 1 = 0,1 : 0,1 = 1 : 1
Jadi, ion dari unsur Y adalah Y+.
3. Gambar rangkaian percobaan elektrolisis larutan
NiCl2 dengan katode logam besi dan anode logam
nikel sebagai berikut.
Pada percobaan terjadi reaksi elektrolisis NiCl2. Di
katode logam besi akan dihasilkan endapan Ni,
sedangkan di anode logam nikel akan dihasilkan
gas Cl2. Reaksi elektrolisisnya dapat ditulis sebaga
berikut.
Katode : Ni2+(s) + 2e– → Ni(s)
Anode : 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2e–
–––––––––––––––––––––––––––––––
Ni2+ + 2Cl–(s) → Ni(s) + Cl2(g)
4. Elektrode Pt tidak dapat teroksidasi dalam sel
elektrolisis ini. Zat-zat yang dapat mengalami
redoks adalah Cu2+(aq), SO43–(aq), dan H
2O. Ada
dua kemungkinan reaksi yang terjadi di anode:
a. 2SO42–(aq) → S2O8
2–(aq) + 2e–
E° = –2,00 V
(E°red S2O82–/SO4
2+ = +2,00 V)
b. 2H2O → O2 + 4H+ + 4e–
Karena E°red S2O82–(aq)/SO4
2–(aq) lebih positif dari
+1,42 V maka SO42– tidak teroksidasi menjadi
S2O82– dalam air. Reaksi yang akan terjadi di
anode adalah oksidasi H2O menjadi O2. Ada dua
kemungkinan reaksi yang terjadi di katode:
a. Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s) E° = +0,34 V
b. 2H2O( ) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq)
(–)
Katode
(+)
Anode
Besi Nikel
Larutan NiCl2
26 Elektrolisis
A. Pilhan Ganda
1. Jawaban: e
Faktor-faktor yang memengaruhi korosi dapat
dibedakan menjadi dua yaitu yang berasal dari
bahan itu sendiri dan dari lingkungan.
a. Faktor dari bahan meliputi:
1) kemurnian bahan,
2) struktur bahan,
3) bentuk kristal,
4) unsur-unsur penyusun bahan, dan
5) jenis bahan.
b. Faktor dari lingkungan meliputi:
1) udara (gas oksigen),
2) suhu,
3) kelembapan (air), dan
4) keasaman zat-zat kimia.
2. Jawaban: e
Korosi pada menara dapat dicegah dengan
menghubungkan menara dengan lempeng mag-
nesium.
3. Jawaban: b
Mudah dan tidaknya logam berkarat tergantung
pada keaktifan logam. Semakin aktif logam,
semakin negatif harga potensial elektrodenya
sehingga semakin mudah berkarat. Mudah dan
tidaknya logam berkarat tidak tergantung pada
banyaknya air, banyaknya oksigen, suhu
lingkungan, maupun tingkat kebasaan.
4. Jawaban: a
Proses korosi besi merupakan peristiwa elektrokimiayang menghasilkan karat besi (Fe2O3 . xH2O) karena
terjadi reaksi redoks. Reaksinya sebagai berikut.
Anode (oksidasi) : Fe(s) → Fe2+ + 2e–
Katode (reduksi) : O2 + 4H+ + 4e– → 2H2O
5. Jawaban: b
Pada proses perkaratan besi, salah satu bagian
permukaan besi akan bertindak sebagai anode atau
mengalami oksidasi menurut reaksi:
Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e–
Elektron akan mengalir ke bagian permukaan besi
yang bertindak sebagai katode.
O2 akan mengalami reduksi menurut reaksi:
O2(g) + 4H+(aq) + 4e– → 2H2O( )
O2(g) + 2H2O( ) + 4e– → 4OH–(aq)
Dengan demikian, H+ (asam) atau H2O diperlukan
dalam perkaratan untuk mereduksi O2 pada katode.
6. Jawaban: c
Pada proses pelapisan besi dengan seng, besi (Fe)
bertindak sebagai katode, sedangkan seng (Zn)
bertindak sebagai anode. Zn akan mengalami
oksidasi terlebih dahulu karena harga E°nya lebih
kecil daripada Fe. Hal ini dapat mencegah korosi
elektrolistik. Jika larutan elektrolitnya berupa ZnCr2
reaksinya sebagai berikut.
Anode (–) = Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e–
Katode (+) = Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s)
Dengan demikian, Fe tidak mengalami oksidasi
karena terlindungi oleh Zn.
Karena E°Cu2+/Cu kurang negatif dari –0,82 V
(bahkan positif), di katode akan terbentuk endapan
Cu. Reaksi yang terjadi dalam sel tersebut adalah:
Anode : 2H2O( ) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e–
Katode : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
2H2O( ) + 2Cu2+(aq) → O2(g) + 4H+(aq) + Cu(s)
2H2O( ) + 2CuSO4(aq) → O2(g) + 2H2SO4(aq) + Cu(s)
anode katode
5. a. Larutan HCl
HCl(aq) → H+(aq) + Cl–(aq)
HCl merupakan asam, sehingga yang direduksi
adalah H+. Ion Cl– merupakan ion halida
sehingga akan dioksidasi menjadi gas Cl2.
Katode : 2H+(aq) + 2e– → H2(g)
Anode : 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2e–
––––––––––––––––––––––––––––
2HCl(aq) → H2(g) + Cl2(g)
b. Larutan AgNO3
AgNO3(aq) → Ag+(aq) + NO3–(aq)
Ion Ag mempunyai E° > –0,83 sehingga akan
direduksi menjadi logam-logamnya. Ion NO3– bukan
merupakan ion halida sehingga yang akan
dioksidasi adalah H2O.
Katode : Ag+(aq) + e– → Ag(s) × 4
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4H+(aq) + O2 × 1
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
4Ag+ + 2H2O( ) → Ag(s) + 4H+(aq) + O2(s)
27Kimia Kelas XII
7. Jawaban: c
Korosi besi dipengaruhi oleh uap air atau air,oksigen, larutan elektrolit, permukaan logam yangtidak rata, serta zat terlarut yang dapat membentukasam. Uap air atau air saja dan oksigen saja tidakdapat mengakibatkan korosi. Pada percobaanpertama dan kedua terbentuk karat karena adaoksigen dan air. Pada percobaan kedua, karatdapat lebih cepat terbentuk karena adanya asam.Pada percobaan ketiga tidak terbentuk karat karenatidak ada uap air atau air (udara kering). Padapercobaan keempat tidak terbentuk karat karenaair yang sudah dididihkan akan kehilangan oksigenterlarut (tidak ada oksigen).
8. Jawaban: b
Besi akan berkarat jika teroksidasi. Agar besi tidak
teroksidasi, besi dapat dilapisi dengan bahan yang
lebih mudah teroksidasi daripada besi. Bahan yang
dimaksud adalah Mg karena Mg memiliki potensial
reduksi standar yang paling negatif sehingga pal-
ing mudah teroksidasi.
9. Jawaban: b
Magnesium digunakan sebagai logam pelindung
yang ditanam di dalam tanah untuk mencegah
korosi pada pipa air, menara raksasa, dan baling-
baling kapal laut. Sel Volta raksasa akan terbentuk
dengan logam Mg sebagai anode.
10. Jawaban: b
Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi
pada besi adalah logam yang harga E0 < E0 besi,
karena logam tersebut potensial elektrodenya lebih
negatif. Jadi, besi tetap terlindungi karena dijadikan
katode.
B. Uraian
1. Reaksi anodik : Fe → Fe2+ + 2e–
Reaksi katodik : Cu2+ + 2e– → Cu
Reaksi sel : Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
2. Aluminium yang berkarat akan membentuk
aluminium oksida (Al2O
3) dengan cepat. Setelah
terbentuk lapisan oksida yang tipis, perkaratan
akan segera terhenti. Lapisan tersebut melekat kuat
pada permukaan logam sehingga melindungi logam
di bawahnya dari perkaratan lebih lanjut.
3. Logam yang melindungi besi dari korosi mempunyai
harga potensial reduksi lebih kecil daripada harga
potensial reduksi besi, yaitu logam Mg dan Zn.
Oleh karena harga potensial reduksi kedua logam
lebih kecil dari harga potensial reduksi besi, kedua
logam akan teroksidasi terlebih dahulu sehingga
besi terhindar dari korosi.
4. Aluminium merupakan bahan yang sangat baik
untuk kemasan makanan. Hal ini karena aluminium
tahan korosi. Aluminium dapat terhindar dari proses
korosi lebih lanjut karena saat terjadi korosi dapat
segera membentuk lapisan oksida di permukaan-
nya. Lapisan oksida ini mampu menghentikan
proses korosi lebih lanjut.
5. Paduan logam (aloi) adalah campuran logam yang
terbentuk karena pelelehan bersama komponen-
komponennya. Campuran logam tersebut dapat
berupa larutan padat atau campuran tidak saling
larut. Contoh stainless steel, yaitu campuran dari
18% nikel, 8% krom, dan sisanya besi.
wCu = � * �
�����
⋅ ⋅ =
��
��� � �
�����
× × × = 5,922 gram
3. Jawaban: c
wZn = � * �
�����
⋅ ⋅
3,05 = ���
�� �
�����
× ×
t = 1.800 detik
= 30 menit 0 detik
4. Jawaban: c
W = � * �
�����
⋅ ⋅ = ���
��� ��
�����
× × = 10,8 gram
A. Pilhan Ganda
1. Jawaban: d
Hubungan seri, i × t sama.
Jumlah Coulomb sama.
WAg = � * �
�����
⋅ ⋅
3,156 = ��� * �
�����
× × → i × t = 2.819,94
WCu = � * �
�����
⋅ ⋅ =
��
���������
�����
× = 0,93 gram
2. Jawaban: c
Elektrolisis CuSO4
CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42–(aq)
Katode = Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
28 Elektrolisis
5. Jawaban: e
mol e– = �� ������
����� !���
= 0,01 mol
Reaksi elektrolisis larutan NaOH
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 4OH–(aq) → 2H2O( ) + 4e– + O2(g)
mol OH– = �
� × mol e– =
�
� × 0,01 mol = 0,01 mol
[OH–] = ������
� �*��� = 0,005 M = 5 × 10–3 M
pOH = –log 5 × 10–3
= 3 – log 5
pH = 14 – pOH
= 14 – (3 – log 5)
= 11 + log 5
6. Jawaban: a
e = rA Navalensi
= 231 = 23
i = 15 A
t = 50 menit = 50 × 60 detik
W = e i t96.500
× ×
= 23 15 50 60
96.500× × ×
gram
7. Jawaban: d
W = 0,225 g
W = � * �
�����
⋅ ⋅ = �$
�* �
�����
⋅ ⋅
0,225 =
��
* �
�����
⋅ ⋅ → i · t = 2.412,5 C
8. Jawaban: b
W = � * �
�����
⋅ ⋅
mol × Ar = $��
* �
�����
× ×
mol = * �
� �����
⋅×
0,1 = * ��� �
� �����
××
i = ��� � �����
��� �
× ×
= 10 ampere
9. Jawaban: e
!�
!�
�
� = @*
@*
�
�
eCu = �
� = 32
eNi = ��
� = 29,5
!��
�=
����
����
WCu = � ����
����
× = 1,28 gram
10. Jawaban: a
MSO4(aq) → M2+(aq) + SO42–(aq)
Katode : M2+(aq) + 2e– → M(s) ×2
Anode : 2H2O( ) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e– ×1––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Reaksi sel : 2M2+(aq) + 2H2O( ) → 2M(s) + O2(g) + 4H+(aq)
mol M = �
���� �
$ �
Pada proses penetralan:
mol H+ = mol OH–
mol H+ = �� ���
�����
× mol
= 0,01 mol
mol M = 0,005 mol
Ar M = ����"�
��"�
= ����
�����
= 24
11. Jawaban: a
Reaksi elektrolisis larutan H2SO4 sebagai berikut.
H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42–(aq)
Katode : 2H+(aq) + 2e– → H2(g)
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O2(g)
mol O2 = �
����� �
���� < ���
mol O2 =
��� �� <
���� < ���
−×
= 6,25 × 10–3 mol
mol e– = �
� × mol O2
= �
� × 6,25 × 10–3 mol
= 2,5 × 10–2 mol
mol e– = F
mol e– = * �
�����
×
2,5 × 10–2 = ���� �
�����
×
t = 1.930 sekon
29Kimia Kelas XII
12. Jawaban: d
Arus listrik yang dialirkan sama maka:
WAg : WCu : WAu = eAg : eCu : eAu
(mol Ag × Ar Ag) : (mol Cu × Ar Cu) : (mol Au : Ar Au)
= �$ "$�
#�����*"$� : �$ "!�
#�����*"!� : �$ "$�
#�����*"$�
(mol Ag × Ar Ag) : (mol Cu × Ar Cu)
= �$ "$�
#�����*"$� : �$ "!�
#�����*"!�
�
�
��"$�" "$ "$�
��"!�" "$ "!�
×× =
�
�
$ "$�
#�����*"$�
$ "!�
#�����*"!�
��"$�
��"!�=
#�����*"!�
#�����*"$�
��"$�
����"��=
�
�
mol Ag = 0,20 mol
��"$�
��"!�=
#�����*"!�
#�����*"$�
��"$�
����"��=
�
mol Au = 0,067 mol
Jadi, mol Ag = 0,20 mol dan mol Au = 0,067 mol.
13. Jawaban: d
AgNO3(aq) → Ag+(aq) + NO3–(aq)
Katode : Ag+(aq) + e– → Ag(aq) × 4
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e– × 1
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
4Ag+(aq) + 2H2O( ) → 4Ag+(s) + 4H+(aq) + O2(g)
W = e · F = � * �
�����
⋅ ⋅
e = ���
� = 108
F = ��� �
����� = 0,02 faraday
W = e × F = 108 × 0,02 = 2,16 gram
14. Jawaban: c
W = � * �
�����
× ×
t = � �����
� *
××
= ��
��� �����
××
= ��� �����
��
× ××
detik
15. Jawaban: b
Reaksi elektrolisis XSO4 dan Y2SO4 di katode
sebagai berikut.
XSO4 → X2+ + SO42–
Katode : X2+ + 2e– → XY2SO4 → 2Y+ + SO4
2–
Katode : Y+ + e → YMisal: Mr X = x Massa X = 1 gram
Mr Y = y Massa Y = 4 gram
mol X = �
���� �
$ � =
����
Z ������ =
�
Z mol
mol e– = �
� × mol X =
�
� ×
�
Z mol =
�
Z mol
mol Y = �
� × mol e–
�
���� �
$ � = �
� ×
�
Z mol
� ���
� ������=
�
Z mol
�
�=
�
Z
Z
�=
�
� =
�
�
Jadi, perbandingan massa atom relatif X dan Y
adalah 1 : 2.
B. Uraian
1. Pada anode 350 ml O2 diubah menjadi mol O
2 (gas)
mol O2 = �� �� "�
����"�
−×
massa O2 = �� ��
����
−× × 32 g/mol
= 0,5 g
W = � * �
�����
× ×
0,5 = � * �� �
�����
× × ×
i = 5,03 ampere
Jumlah endapan di katode:
W = ��� ��� �� �
�����
× × × = 6,75 gram
2. 2NaCl → 2Na+ + 2Cl–
Katode = 2Na+ direduksi menjadi logam Na
Anode = 2Cl– dioksidasi menjadi gas Cl2Jadi, banyaknya mol Cl2 yang terjadi:
2NaCl → 2Na + Cl2
Cl2 = �
� ×
����
� mol Na =
�
� mol
Cl2 = �
� × 22,4 L = 5,6 L (STP)
3. Kegunaan elektrolisis sebagai berikut.
a. Penyepuhan logam, melapisi logam dengan
logam lain supaya tahan karat.
b. Pemurnian logam, misalnya campuran Cu,
Ag, dan Au dengan cara pengaturan voltase
listrik.
30 Elektrolisis
4. Jawaban: c
Pada elektrolisis leburan NaCl, di katode diperoleh
logam Na dan di anode diperoleh gas Cl2.
Katode : Na+ + e– → Na
Anode : 2Cl– → Cl2 + 2e–
5. Jawaban: b
Elektrolisis larutan klorida dari logam alkali dan
alkali tanah menggunakan elektrode Pt tidak akan
berhasil membentuk logam alkali dan alkali tanah.
Hal ini karena zat yang mengalami reduksi yaitu
H2O. H2O akan mengalami reduksi menjadi H2 dan
OH– karena potensial reduksi H2O lebih besar
daripada logam-logam tersebut. Elektrolisis akan
berhasil jika logam alkali atau alkali tanah
berbentuk lelehan, karena ion-ion logam tersebut
akan mengalami reduksi sehingga pada anode
terbentuk H+ dan gas O2.
A. Pilhan Ganda
1. Jawaban: d
Elektrolisis leburan PbI2PbI2( ) → Pb2+( ) + 2I–( )
Katode : Pb2+( ) + 2e– → Pb(s)
Anode : 2I–( ) → I2(g) + 2e–
2. Jawaban: b
Katode : 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
Anode : 2Cl– → Cl2 + 2e–
3. Jawaban: c
CuSO4 → Cu2+ + SO42–
Katode (–) = Cu2+ + 2e– → Cu
Anode (+) = Cu2+ → Cu2+ + 2e–
c. Pembuatan gas dalam laboratorium.
d. Pembuatan logam reaktif dengan meng-
elektrolisis lelehan garamnya.
4. Volume Al2O3 yang dihasilkan
= luas permukaan × tebal
= 5,0 × 102 × 1,0 × 10–3 cm3
= 5,0 × 10–1 cm3
massa Al2O3 = ρ × V = 4,0 × 5,0 × 10–1 = 2 gram
mol O2 =
� × mol Al2O3 =
� ×
�
� �
���� $� �
� $� �
=
� ×
�
��� mol = 0,03 mol
mol e– = �
� × mol O2 =
�
� × 0,03 mol
= 0,12 mol = 0,12 F
Coulomb = F × 96.500
= 0,12 × 96.500 C
= 11.580 C = 1,16 × 104 C
5. Gambar penyepuhan logam besi dengan perak
sebagai berikut.
Pada penyepuhan logam besi oleh perak, besi ber-
tindak sebagai katode, sedangkan perak bertindak
sebagai anode. Larutan elektrolit yang digunakan
berupa larutan AgNO3. Prinsip kerja penyepuhan
yaitu mengendapkan logam perak (Ag) pada besi
dalam larutan AgNO3. Pada saat arus listrik searah
(DC) bertegangan rendah dialirkan ke sistem
seperti gambar, logam perak akan melepaskan
elektron dan mengalir melalui larutan AgNO3
menjadi ion Ag+. Ion Ag+ ditarik ke katode dan
mengikat elektron sehingga menjadi logam Ag.
Logam Ag ini melapisi logam besi. Pada
anode, ion NO3– tidak akan dioksidasi dan oksidasi
air juga lebih sukar daripada oksidasi Ag. Oleh
karenanya, pada anode terjadi oksidasi Ag.
Reaksinya sebagai berikut.
Anode (oksidasi) : Ag(s) → Ag+(aq) + e–
Katode (reduksi) : Ag+(aq) + e– → Ag(s)
––––––––––––––––––––––––––––––––– +Reaksi sel : Ag(s) → Ag(s)
–+
+ –
NO3–
Ag+
Ag+
Ag+
e– e–
Anode Katode
Logam Ag
Logam
besi
e–
Ag+
NO3–
31Kimia Kelas XII
6. Jawaban: b
Sel 1
AgNO3(aq) → Ag+(aq) + NO3–(aq)
Katode (B) : Ag+(aq) + e– → Ag(s)
Anode (A) : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O2(g)
Sel 2
CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42–(aq)
Katode (D) : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Anode (C) : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O2(g)
Sel 3
NiSO4(aq) → Ni2+(aq) + SO42–(aq)
Katode (F) : Ni2+(aq) + 2e– → Ni(s)
Anode (E) : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O2(g)
Jadi, elektrode logam inert yang menghasilkan gas
adalah A, C, dan E.
7. Jawaban: c
Di katode yang direduksi bukan Na+ melainkan H2O
menghasilkan gas H2 sesuai reaksi berikut:
2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
H = ����
���� = 0,5 mol ⇒ e =
�
� × 0,5 = 1 mol (lihat
perbandingan koefisien) 1 mol e ≈ 1 F.
8. Jawaban: a
eCu = rA Cuvalensi =
63,52
i = 2 A
t = 30 menit
= 30 × 60 detik
W = e i t96.500
× × =
63,52
2× 30 60
96.500
× ×
= 63,5 30 60
96.500× ×
gram
9. Jawaban: b
Reaksi elektrolisis larutan MgCl2 sebagai berikut.
MgCl2(aq) → Mg2+(aq) + 2Cl–(aq)
Katode : 2H2O + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2e–
Jadi, di katode dihasilkan ion hidroksida dan gas
hidrogen, sedangkan di anode dihasilkan gas klorin.
10. Jawaban: c
Leburan KCl dengan elektrode platina
KCl( ) → K+( ) + Cl–( )
Katode : K+( ) + e– → K(s) × 2
Anode : 2Cl–( ) → Cl2(g) + 2e– × 1
––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Reaksi sel : 2K+( ) + 2Cl–( ) → 2K(s) + Cl2(g)
Elektrolisis tersebut menghasilkan logam alkali
kalium dan gas Cl2.
11. Jawaban: a
Larutan yang menghasilkan gas di anode dan
katode yaitu KBr dan K2SO4.
KBr(aq) → K+(aq) + Br–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 2Br–(aq) → Br2(g) + 2e–
Gas H2 dihasilkan di katode dan gas Br2 dihasilkan
di anode.
K2SO4(aq) → 2K+(aq) + SO42–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(aq)
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–
Gas H2 dihasilkan di katode dan gas O2 dihasilkan
di anode.
12. Jawaban: a
Katode : Cd2+ + 2e– → Cd
Anode : 2H2O → O2 + 4H+ + 4e–
Cd = �
��� =
�
� mol
e = �
� ×
�
� =
�
�� mol (lihat reaksi di katode)
O2 = �
� ×
�
�� =
�
��� mol (lihat reaksi di anode)
e = �
��� × 22,4 = 0,2 liter
13. Jawaban: d
Katode : L2+ + 2e– → L
Anode : 2H2O → O2 + 4H+ + 4e–
Netral berarti: mol H+ = mol OH– = 50 × 0,2 × 1
= 10 mmol (dari KOH)
e = 10 mmol (reaksi di anode)
L = �
� × 10 = 5 mmol (reaksi katode)
⇒ Ar L = �
�� =
�����
� ��−× = 59
14. Jawaban: b
Ni2+ + 2e → Ni . . . (1)
Cr3+ + 3e → Cr . . . (2)
Ni = ����
�� = 0,3 mol
e = 2 × 0,3 mol = 0,6 mol (lihat pers. 1)
Cr = �
× 0,6
= 0,2 mol (lihat pers. 2)
= 0,2 × 52 = 10,4 gram
15. Jawaban: a
MSO4(aq) → M2+(aq) + SO42–(aq)
Katode : M2+ + 2e– → M(s)
M1 × V1 = M1 × V1
mol1 = 0,2 M × 0,05 L
= 0,01 mol
Mr · M = ���� �
�� � =
����
���� = 28
32 Elektrolisis
16. Jawaban: e
Korosi dapat terjadi karena adanya uap air atau
air dengan oksigen. Adanya larutan elektrolit
seperti larutan garam dapur akan lebih memper-
cepat korosi.
17. Jawaban: b
Pada peristiwa korosi, logam akan mengalami
oksidasi, sedangkan oksigen akan mengalami
reduksi. Karat logam umumnya berupa oksida atau
karbonat. Rumus karat besi adalah F2O3 · xH2O.
18. Jawaban: d
Perlindungan katodik adalah perlindungan dari
perkaratan dengan cara besi dihubungkan dengan
logam lain yang lebih aktif (lebih mudah
teroksidasi), seperti logam magnesium. Logam
pelindung yang mempunyai E° lebih kecil akan
bertindak sebagai anode, sedangkan besi akan
bertindak sebagai katode.
19. Jawaban: e
Korosi besi terjadi saat logam besi bereaksi
dengan oksigen di udara dan uap air. Korosi besi
mempunyai rumus kimia Fe2O3 · xH2O.
20. Jawaban: e
Korosi pada pipa pengalir minyak bumi yang ditanam
dalam tanah dapat dicegah menggunakan per-
lindungan katodik. Caranya dengan menghubung-
kan pipa dengan logam pelindung yang
mempunyai E° lebih kecil dari E° pipa (besi).
Pengecatan dilakukan untuk mencegah karat pada
besi yang berada di udara terbuka, misal jembatan.
Plastik digunakan untuk mencegah karat pada rak
piring. Gemuk atau oli digunakan untuk mencegah
karat pada mesin.
21. Jawaban: d
Korosi besi dapat dicegah dengan menghubung-
kannya dengan logam yang lebih mudah
teroksidasi, yaitu logam yang mempunyai E° lebih
kecil daripada E° besi.
22. Jawaban: d
i = 865 mA = 0,865 A
t = 5 menit = 300 detik
2H+ + 2e– → H2
mol e– = * �
�����
⋅ =
���� ��
�����
× = 0,0027 mol
mol H2 = �
� × mol e– =
�
� × 0,0027 mol = 0,00135 mol
23. Jawaban: a
MgCl2(aq) → Mg2+(aq) + 2Cl–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 2Cl– → Cl2 + 2e
Pada katode terdapat ion Mg2+ golongan IIA
sehingga yang mengalami reduksi berupa air
menghasilkan gas H2. Reaksi berlangsung dalam
suasana basa.
24. Jawaban: b
Ketika larutan Al2O3 dielektrolisis, gas oksigen
dibebaskan di anode.
Al2O3 → 2Al3+ + 3O2–
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 6O2–(aq) → 3O2(g) + 12e–
Berdasarkan reaksi elektrolisis tersebut, ion
oksida kehilangan elektron di anode.
25. Jawaban: e
WAg : WX = eAg : eX
WAg : WX = �$ $�
#�����*"$� : �$ �
#�����*"�
0,54 : 0,1 = ���
� : �$ �
�
5,4 = �
��
$ �
Ar X = 40
Jadi, logam X adalah Ca yang mempunyai massa
atom relatif = 40.
26. Jawaban: c
CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42–(aq)
Katode : Cu2+(aq) + 2e– → Ca(s)
WCu = � * �
�����
× ×
i = kuat arus = 10 ampere
t = waktu = 16 × 60 = 960 detik
e = mol ekuivalen
= �$ !�
������"*�� =
��
�
WCu =
��
��� ��
�����
× × = 3,16 gram
27. Jawaban: e
Gas oksigen dibebaskan di anode menurut reaksi:
2H2O( ) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–
Jumlah mol elektron
= * �
�����
⋅ mol =
�� ��
�����
× = 0,1 mol
Jumlah mol oksigen = �
� × 0,1 mol = 0,025 mol
Volume oksigen = 0,025 × 22,4 = 0,56 liter
28. Jawaban: b
Au3+(aq) + Fe(s) → Au+(aq) + Fe2+(aq)
Katode : Au3+(aq) + 2e– → Au+(aq)
Anode : Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e–
Zat yang dihasilkan pada anode dengan arus 3 A
selama 1 jam yaitu:
1 jam = 3.600 detik
33Kimia Kelas XII
W = � * �
�����
× × =
�$ ��
������** �
�����
× × =
�
� ���
�����
× × = 3,13 gram
29. Jawaban: d
SnSO4 → Sn2+ + SO42–
Katode : Sn2+ + 2e– → Sn
Anode : 2H2O → 4H+ + O2 + 4e–
mol mula-mula Sn2+ = 0,5 L × 0,6 M = 0,3 mol
W = � * �
�����
× ×
mol = * �
������* �����
××
= �� � �
� �����
× ××
= 0,043 mol
Sn2+ + 2e– → Sn
mula-mula : 0,3 mol – –
reaksi : 0,043 mol 0,086 mol 0,043 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––sisa : 0,257 mol 0,086 mol 0, 043 mol
MSn2+ =
��
����� =
�����
��� = 0,514 M
30. Jawaban: d
i = 1,2 A
t = 20 menit = 1.200 detik
W = 0,179 gram
W = � * �
�����
× ×
0,179 = �$ �* * �
������* �����
× ××
0,179 = �� ��� �����
������* �����
× ××
Valensi = �����
����� �� = 4
B. Uraian
1. Sel elektrolisis adalah sel yang menggunakan arus
listrik untuk menghasilkan reaksi redoks yang
diinginkan. Sel elektrolisis terdiri atas dua elektrode,
yaitu elektrode negatif (katode) dan elektrode positif
(anode). Di katode terjadi reaksi reduksi, sedangkan
di anode terjadi reaksi oksidasi.
2. Elektrolitnya dapat berupa larutan asam, basa, atau
garam, dapat pula leburan garam halida atau
leburan oksida. Kombinasi antara elektrolit dan
elektrode menghasilkan tiga kategori penting
elektrolisis sebagai berikut.
a. Elektrolisis larutan dengan elektrode inert.
b. Elektrolisis larutan dengan elektrode aktif.
c. Elektrolisis leburan dengan elektrode inert.
3. Perbedaan sel elektrolisis dengan sel Volta adalah
pada sel elektrolisis, komponen voltmeter diganti
dengan sumber arus (umumnya baterai). Larutan
atau lelehan yang ingin dielektrolisis ditempatkan
dalam suatu wadah. Selanjutnya, elektrode
dicelupkan ke dalam larutan maupun lelehan
elektrolit yang ingin dielektrolisis. Elektrode yang
digunakan umumnya merupakan elektrode inert
seperti grafit (C), platina (Pt), dan emas (Au).
Elektrode berperan sebagai tempat berlangsung-
nya reaksi.
Reaksi reduksi berlangsung di katode, sedangkan
reaksi oksidasi berlangsung di anode. Kutub
negatif sumber arus mengarah pada katode (sebab
memerlukan elektron) dan kutub positif sumber
arus tentunya mengarah pada anode. Akibatnya,
katode bermuatan negatif dan menarik kation-
kation yang akan tereduksi menjadi endapan
logam. Sebaliknya, anode bermuatan positif dan
menarik anion-anion yang akan teroksidasi menjadi
gas. Terlihat jelas bahwa tujuan elektrolisis adalah
untuk mendapatkan endapan logam di katode dan
gas di anode.
4. Elektrolisis airKatode : 2H2O( ) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq) ×2
Anode : 2H2O( ) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e– ×1––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Reaksi sel : 6H2O( ) → 2H2(g) + 4OH–(aq) + O2(g)
+ 4H+(aq)
Perbandingan H2 : O2 = 2 : 1
Elektrolisis larutan MgSO4
MgSO4(aq) → Mg2+(aq) + SO42–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g) ×2
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O2(g) ×1–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Reaksi sel : 6H2O( ) → 4OH–(aq) + 2H2(g) +
4H+(aq) + O2(g)
Perbandingan H2 : O2 = 2 : 1
Kedua elektrolisis tersebut menghasilkan zat yang
sama. Hal ini karena pada elektrolisis MgSO4 yang
dielektrolisis berupa larutannya, sehingga yang
mengalami reduksi berupa air bukan ion Mg2+.
Sementara itu, ion SO42– merupakan ion sisa asam
oksi sehingga yang mengalami oksidasi berupa
air (H2O). Oleh karena itu, reaksi elektrolisis air
dan larutan MgSO4 menghasilkan zat yang sama.
5. Salah satu aplikasi sel elektrolisis adalah pada
proses penyepuhan. Dalam proses penyepuhan,
logam yang lebih mahal dilapiskan (diendapkan
sebagai lapisan tipis) pada permukaan logam yang
lebih murah dengan cara elektrolisis. Baterai,
umumnya digunakan sebagai sumber listrik
selama proses penyepuhan berlangsung. Logam
yang ingin disepuh berfungsi sebagai katode dan
lempeng perak (logam pelapis) yang merupakan
logam penyepuh berfungsi sebagai anode. Larutan
34 Elektrolisis
elektrolit yang digunakan harus mengandung spesi
ion logam yang sama dengan logam penyepuh
(dalam hal ini ion perak). Pada proses elektrolisis,
lempeng perak di anode akan teroksidasi dan larut
menjadi ion perak. Ion perak tersebut kemudian
akan diendapkan sebagai lapisan tipis pada
permukaan katode. Metode ini relatif mudah dan
murah sehingga banyak digunakan pada industri
perabot rumah tangga dan peralatan dapur.
6. Satuan yang sering ditemukan dalam aspek
kuantitatif sel elektrolisis adalah Faraday (F). Fara-
day didefinisikan sebagai muatan (dalam Coulomb)
mol elektron. Satu Faraday ekuivalen dengan satu
mol elektron. Demikian halnya, setengah Faraday
ekuivalen dengan setengah mol elektron.
Sebagaimana yang telah kita ketahui, setiap satu
mol partikel mengandung 6,02 × 1023 partikel.
Sementara setiap elektron mengemban muatan
sebesar 1,6 × 10–19 C. Dengan demikian:
1 Faraday
= 1 mol elektron
= 6,02 × 1023 partikel elektron × 10–19/partikel elektron
1 Faraday = 96.320 C = 96.500
Hubungan antara satuan faraday dan satuan coulomb
dapat dinyatakan dalam persamaan berikut.
faraday = coulomb/96.500
coulomb = faraday × 96.500
7. Prosedur kerja elektrolisis larutan garam dapur
sebagai berikut.
a. Memasukkan dua buah pensil ke dalam
setiap lubang kertas karton.
b. Memasukkan kedua pensil pada lubang kertas
karton ke dalam larutan garam dapur. Dengan
demikian, kertas karton menutup bibir gelas
dan dapat menahan kedua pensil tetap tegak
berdiri. Pensil-pensil tersebut tidak boleh saling
bersentuhan.
c. Memasang dua kabel listrik dengan ujung
penjepit pada masing-masing pensil. Penjepit
ditempelkan pada ujung-ujung pensil yang
berupa grafit bukan pada bagian pensil yang
berkayu. Sementara itu, ujung kabel listrik
lainnya dihubungkan dengan baterai 9 volt.
d. Setelah proses elektrolisis terjadi, akan ter-
bentuk gelembung-gelembung di sekitar
ujung-ujung pensil yang ada di dasar larutan
garam dapur. Gelembung-gelembung hidrogen
akan terbentuk pada elektrode negatif.
Reaksinya sebagai berikut.
2NaCl(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 2Cl–(aq) → Cl2(g) + e–
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Reaksi sel : 2H2O( ) + 2Cl–(aq) → 2OH–(aq) +
H2(g) + Cl2(g)
Hasil reaksi berupa larutan NaOH, gas H2, dan gas
Cl2. NaOH terbentuk dari reaksi antara 2OH–
dengan 2Na+.
8. Reaksi elektrolisis larutanCuCl dan CrCl3 dengan
elektrode inert.
Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Cr3+(aq) + 3e– → Cr(s)
!�
!�
�
�= !�
!�
�
�
WCu = 0,64 gram
eCu = �
� = 32
eCr = ��
= 14
WCr = !� !�
!�
� �
�
×
= ��� ��
�
× = 0,28 gram
9. F = * �
�����
× =
���� �� �
�����
× ×
= 0,03 F
mol e– = F
mol e– = 0,03 mol
Reaksi elektrolisis NaNO3 dengan elektrode grafit.
NaNO3(aq) → Na+(aq) + NO3–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O2(g)
mol O2 = �
� × mol e–
= �
� × 0,03 mol = 0,0075 mol
massa O2 = mol O2 × Mr O2
= 0,0075 mol × 32 gram/mol
= 0,24 gram
Jadi, massa gas O2 yang terbentuk di anode
adalah 0,24 gram.
10. m = 30 gram
i = 2,4 ampere
eSm = �$ �
����� � =
���
�
t = 24.125 detik
M = �� ��� ������
�����
× ×
30 = ���
���� ������
�����
× ×
96.500 = � ��� ������
�
× ×
n = �������
����� = 3
Jadi, muatan Sm = 3+ dan simbol Sm adalah
Sm3+.
35Kimia Kelas XII
A. Pilhan Ganda
1. Jawaban: c
46% massa etanol berarti 46 gram etanol dan 54
gram air.
m = �
�
� ×
�����
�
= �
� ×
�����
�� = 18,52 m
2. Jawaban: c
Mr CH3COOH = 60 g/mol
Mr H2O = 18 g/mol
nCH3COOH = ��
� = 0,25 mol = nt
nH2O =
��
�� = 5 mol = np
nCH3COOH = �
� �
�
� �+ = ����
���� _ � = 0,05
xH2O = 1 – 0,05 = 0,95
3. Jawaban: d
Dalam 100 gram larutan glukosa 18% terdapat:
Glukosa 18% = ��
��� × 100 gram = 18 gram
Air = 100 – 18 gram = 82 gram
Jumlah mol glukosa = �
�� �
��� � ��− = 0,1 mol
Jumlah mol air = �
�� �
�� � ��− = 4,55 mol
xpel = ����
����� ����+
P : xpel × Po = ����
���� ���+ × 760 mmHg
= 743,66 mmHg
4. Jawaban: c
∆Tf
= Tf air – T
f larutan
= (0 – (– 0,11165))°C
= 0,11165°C
nCaCl2 = 3
αCaCl2 = 1
massa air = . . . ?
∆Tf = m × K
f × i
∆Tf = �
� �
����"!�!�
� "!�!� ×
�����
� × K
f × {1 + (3 – 1)1}
0,11165 = ����
��� ×
�����
� × 1,86 × 3
p = 500 gram
Jadi, massa air dalam larutan sebesar 500 g.
5. Jawaban: b
Elektrolit terner mempunyai n = 3.
Jika terionisasi sempurna maka α = 1.
Penurunan tekanan uap larutan:
∆P = P° × Xterlarut
× i
= P° × �
�"_"�� × {1 + (3 – 1)1}
= P° × �
�� × 3
= ��
��p°
=
�p°
6. Jawaban: d
P = 105 mmHg
NaOH 10% = 10 gram/100 gram larutan
massa air = (100 – 10) gram = 90 gram
∆P= P° · xA · i
= 105 · �� @��?
�� @��? �� �*�+ · (1 + (2 – 1) · 1)
= 105 ·
��
��
�� ��
�� ��+
· 2 = ����
����
= 10 mmHg
P = P° – ∆P = (105 – 10) mmHg
= 95 mmHg
7. Jawaban: e
Tekanan uap larutan paling besar diperoleh jika
jumlah mol partikel zat terlarutnya paling kecil.
Berdasarkan gambar di atas maka tekanan uap
larutan paling besar terdapat pada larutan V
karena memiliki jumlah mol partikel terlarut terkecil.
8. Jawaban: b
∆Tf = 0°C – (–2,43°C) = 2,43°C
H2C2O4 → n = 3, α = 0,4
∆Tf = m · Kf · i
2,43 = �
���
� "��*���� ×
�����
��� × 1,8 × {1 + (3 – 1)0,4}
2,43 = �
���
� "��*���� × 1,25 × 1,8 × 1,8
36 Ulangan Tengah Semester 1
Mr kristal = 126
H2C2O4 · XH2O = 126
(2 · Ar H) + (2 · Ar C) + (4 · Ar O) + X{(2 · Ar H) + Ar
O} = 126
(2 · 1) + (2 · 12) + (4 · 16) + X{(2 · 1) + 16} = 126
X(18) = 126 – 90
X =
�� = 2
Jadi, rumus kristal asam oksalat: H2C2O4 · 2H2O.
9. Jawaban: d
Tekanan uap larutan (P) = P° – ∆P
= P° – (P° · xA)
Tekanan uap larutan dipengaruhi oleh jumlah mol
zat terlarut nonvolatil. Semakin besar jumlah mol
zat terlarut nonvolatil, maka tekanan uap larutan
semakin kecil. Sebaliknya semakin kecil jumlah
mol zat terlarut nonvolatil, maka tekanan uap
larutan semakin besar. Jadi, larutan yang
mempunyai tekanan uap paling besar adalah S.
10. Jawaban: d
∆Tb = m × Kb
(101 – 100) = m × 0,5
1 = m × 0,5
m = 2 molal
11. Jawaban: c
∆Tf = �
�
� ×
�����
� × Kf
= �
� ×
�����
��� × 1,86 = 3,72
Tf = 0 – ∆Tf
= 0 – 3,72
Tf = –3,72°C
12. Jawaban: c
π = M × R × T
= 0,0010 mol L–1 × 0,08205 L atm mol–1 K–1
× 298 K
= 0,024 atm (= 18 mmHg)
13. Jawaban: e
∆Tb = m × Kb
= �
�
� ×
�����
� × K
b
(100,26 – 100) = �
� ×
�����
��� × 0,52
0,26 = �
� ���
�
Mr=
� ���
��� = 60
14. Jawaban: b
∆Tf = �
�
� ×
�����
� × K
f
0 – (–3,44°C) = Z
� ×
�����
��� "Z− × 1,86°C
= 3,44°C
1.860x = 21.456,6 – 206,4x
2.066,4 x = 21.465,6
x = 10,4 gram
% massa CO (NH2)2 adalah =
����
��� × 100% = 10%
15. Jawaban: c
Mr HCl = 36,5 g/mol
massa larutan = 1.000 ml × 1,1 gram/ml
= 1.100 gram
massa HCl = �����
��� × 1.100 gram
= 200,75 gram
massa H2O = (1.100 – 200,75) gram
= 889,25 gram
n HCl = ������
�� = 5,50 mol
n H2O = ������
�� = 49,96 mol
x HCl = ����
���� ����+ = 0,1
x H2O = 1 – 0,1 = 0,9
16. Jawaban: e
Larutan NaCl (elektrolit) akan terurai menurut
reaksi:
NaCl Na+ + Cl– (n = 2)
Penurunan titik beku:
∆Tf = m × Kf × {1 + (n – 1) α}
1,488 = 0,4 × 1,86 × {1 + (2 – 1) α}
α = 1
17. Jawaban: b
Kenaikan titik didih larutan dipengaruhi oleh
konsentrasi molal larutan dan jenis larutan
(elektrolit atau nonelektrolit). Semakin tinggi
konsentrasi molalnya, titik didihnya semakin tinggi.
Larutan elektrolit memiliki titik didih yang lebih
tinggi daripada larutan nonelektrolit. Glukosa
merupakan larutan nonelektrolit sehingga glukosa
mempunyai titik didih terendah.
18. Jawaban: e
Sifat koligatif larutan merupakan sifat fisik larutan
yang tergantung dari banyaknya zat terlarut yang
ada dalam larutan (molalitasnya), tetapi tidak
tergantung pada jenis zat yang dilarutkan.
19. Jawaban: d
∆Tf = m · Kf
∆Tb = m · Kb
�
'
�
�
∆∆ =
�
'
Y
Y ⇒ ∆Tb = �
'
Y
Y · ∆Tf
∆Tb = ����
��� × 0,372 = 0,104
37Kimia Kelas XII
20. Jawaban: b
∆Tb = �
�
� ×
�����
� × Kb × {1 + (n – 1) α}
Mr Ca(OH)2 = 40 + 2(16 + 1) = 74
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH–
n = 3
α = 75% = 0,75
∆Tb = �
�� ×
�����
��� × 0,52 × {1 + (3 – 1) 0,75}
= 2,6
Tb = 100 + 2,6 = 102,6°C
21. Jawaban: d
MnO2 → K2MnO4
+4 –4 +2 +6 –8
bertambah 2
22. Jawaban: b
Reaksi setara:
2HNO3(aq) + 3H2S(g) → 3S(s) + 2NO(g) + 4H2O
mol hidrogen sulfida : mol asam nitrat
3 : 2
mol hidrogen sulfida =
� × mol asam nitrat
=
� × 1 mol
= 1,5 mol
23. Jawaban: d
Cr2O72 + H+ + 2Cl– → 2Cr3+ + H2O + Cl2
+6 –1 +3 0
–1e × 3
–3e × 1
Jadi reaksinya menjadi
Cr2O72–(aq) + 14H+(aq) + 6Cl–(aq) → 2Cr3+(aq)
+ 7H2O( ) + 3Cl2(g)
24. Jawaban: a
Pada reaksi tersebut:
Al + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag0 +1 +3 0
oksidasi
reduksi
a. atom Al mengalami oksidasi
b. atom Al sebagai reduktor
c. ion Ag+ mengalami reduksi
d. ion Ag+ sebagai oksidator
25. Jawaban: a
SnCl2 + 2HgCl2 → SnCl4 + 2 HgCl
+2 +2 +4 +1
reduksi
oksidasi
Zat yang bertindak sebagai reduktor (yang
mengalami oksidasi) adalah SnCl2.
26. Jawaban: a
Jumlah atom S : d = a + b . . . (1)
H : b = c . . . (2)
O : c = 2a . . . (3)
Misalkan a = 1
maka c = 2a = 2 . . . (3)
b = c = 2 . . . (2)
d = a + b = 3 . . . (1)
persamaan reaksi menjadi:
SO2(g) + 2H2S(g) → 2H2O( ) + 3S(s)
Jadi, nilai a = 1, b = 2, c = 2, dan d = 3.
27. Jawaban: b
a. SO2 + H
2O → H
2SO
3(bukan redoks)
+4–4 +2–2 +2+4–6
b. SO2 + 2H
2S → 2H
2O + 3S (reaksi reduksi)
+4–4 +2–2 +2–2 0
reduksi
c. SO2 + 2NaOH → Na
2SO
3 + H
2O (bukan redoks)
+4–4 +1–2+1 +2 +4–6 +2 –2
d. 2SO2 + O
2 → 2SO
3(bukan redoks)
+4–4 0 +4–4
e. SO2 + OH– → HSO
3(reaksi oksidasi)
+4–4 –2+1 +1+5–6
oksidasi
Zat yang bertindak sebagai pengoksidasi juga
disebut oksidator. Oksidator mengakibatkan reaksi
reduksi. Jadi, SO2 yang bertindak sebagai
pengoksidasi terdapat pada reaksi b.
28. Jawaban: d
Reaksi redoks adalah reaksi yang disertai dengan
perubahan bilangan oksidasi (terjadi peristiwa
reduksi dan oksidasi).
Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
+3 0
reduksi
oksidasi
0 +3
29. Jawaban: d
KBr + KMnO4 + H
2SO
4 → Br
2 + MnSO
4 + K
2SO
4 + H
2O
Reduksi : MnO4– + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H
2O × 2
Oksidasi : 2Br– → Br2 + 2e– × 5
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– –
2MnO4– + 16H+ + 10Br– → 2Mn2+ + 8H
2O + 5Br
2
Persamaan reaksi setelah disetarakan:
10KBr + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Br2 + 2MnSO4 +
6K2SO4 + 8H2O
Jadi, harga a, b, c, dan d berturut-turut adalah 10,
8, 5, dan 6.
38 Ulangan Tengah Semester 1
30. Jawaban: b
e Cu = ��
� = 31,75
i = 5 ampere
t = 30 menit = 30 × 60 = 1.800 detik
MCu = � * �
�����
× × =
���� � �����
�����
× × = 2,96 gram
31. Jawaban: a
Agar reaksi dapat berlangsung, potensial standar
sel volta (E sel) harus berharga + .
E°sel = E° Cu2+ | Cu – E° Al3+ | Al
= 0,34 – (–1,66) volt
= +2,00 volt
32. Jawaban: c
E°sel = E° besar – E° kecil
= E° Pb – E° Ni
= (0,13 – (–0,25)
= +0,12 volt
33. Jawaban: d
Berdasarkan gambar rangkaian tersebut maka
elektron mengalir dari Mg (anode) ke Cu (katode).
Penulisan diagram sel dengan cara sebagai
berikut.
anode | ion || ion | katode
Jadi, diagram sel yang tepat untuk rangkaian
tersebut: Mg | Mg2+ | Cu2+ || Cu.
34. Jawaban: b
Harga E°Fe < E°Pb sehingga Fe cenderung meng-
alami oksidasi dan Pb2+ cenderung mengalami
reduksi.
Reaksinya sebagai berikut.
Katode (reduksi) : Pb2+(aq) + 2e– → Pb(s)
Anode (oksidasi) : Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e–
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Reaksi sel : Pb2+(aq) + Fe(s) → Pb(s) + Fe2+(aq)
Jadi, reaksi menghasilkan Fe2+ dan Pb.
35. Jawaban: c
Elektrolisis air garam (larutan garam dapur)
sebagai berikut.
NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H
2(g)
Anode : 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2e–
Jadi, gas yang dihasilkan di katode adalah H2
(hidrogen), sedangkan di anode adalah Cl2 (klorin).
36. Jawaban: b
Elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan
elektrode karbon sebagai berikut.
CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO
42–(aq)
Katode : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O
2(g)
Tumpukan warna kemerahan yang terbentuk pada
salah satu elektrode (katode) adalah tembaga(I)
oksida (Cu2O). Tembaga(I) oksida terbentuk jika
endapan tembaga telah teroksidasi.
37. Jawaban: e
Reaksi elektrolisis leburan ZnCl2 sebagai berikut.
ZnCl2( ) → Zn2+( ) + 2Cl–( )
Katode (y) : Zn2+( ) + 2e– → Zn(s)
Anode (x) : 2Cl–( ) → Cl2(g) + 2e–
Kation (ion positif) akan mengalami reaksi reduksi
di katode dengan menangkap elektron, sedang-
kan anion (ion negatif) akan mengalami reaksi
oksidasi di anode dengan melepaskan elektron.
Kation akan bergerak menuju ke katode dan
anion akan bergerak menuju ke anode.
38. Jawaban: c
e = ���
� = 108
W = � * �
�����
× ×
= ��� � � ���
�����
× × ×
= 40,29 gram
39. Jawaban: a
F = Z
����� =
� ��
�����
× = 0,01 Faraday
Reaksi elektrolisis:
K2SO4→ 2K+ + SO42–
Katode = H2O + 2e– → 2OH– + H2
Anode = H2O → 4H+ + 4e– + O2
O2 di anode = �
� × 0,01 mol = 0,0025 mol
Volume O2 (STP) = 0,0025 × 22,4 = 0,056 L
40. Jawaban: b
Besi akan berkarat jika teroksidasi. Agar tidak
teroksidasi, besi dapat dilapisi dengan bahan yang
lebih mudah teroksidasi daripada besi. Bahan
yang dimaksud adalah Mg. Mg memiliki potensial
reduksi standar yang paling negatif sehingga
paling mudah teroksidasi.
B. Uraian
1. a = 2,3 gram Tf = –0,9°C
p = 50 gram Kf = 1,86°C mol–1
∆Tf = n × m × Kf
0 – Tf = �
�
� × �����
� × Kf
0 – (–0,9) = �
��
� × �����
�� × 1,86
0,9 = �
�����
�� �
45 Mr = 4.278
Mr = 95
39Kimia Kelas XII
2. a = 3 gram
Mr = 60
p = 100 ml
= 0,1 L × 1.000 g/L
= 100 gram
Kb = 0,52°C mol–1
∆Tb = n × m × Kb
= �
���
� × �����
� ×
�
�����
�� �
=
� ×
�����
��� × 0,52
= 0,26
∆Tb = (Tb – 100)°C
Tb = 100 + ∆Tb
= 100 + 0,26
= 100,26°C
3. V = 200 ml = 0,2 liter
T = 27°C = 27 + 273 K = 300 K
π = �
�
� #⋅ × R · T
= �
��� ���× × (0,082) (300) atm = 2,46 atm
4. ∆Tf = Tfpelarut – Tflarutan
= (5,51 – 2,81)°C
= 2,7°C
∆Tf = m · Kf
2,7 = m · 5,12
m = 0,527 molal
Molalitas larutan merupakan penjumlahan
molalitas tiap-tiap penyusunnya sehingga
diperoleh:
m = mnaftalena + mantrasena
Misal: massa naftalena = x gram
massa antrasena = (1,6 – x) gram
Mr naftalena = 128
Mr antrasena = 178
m =
+Z �����
��� �� +
−
−�� Z �����
��� ��
0,527 = 0,391x + (0,281(16 – x))
0,527 = 0,391x + 0,4496 – 0,281x
0,11x = 0,0774
x = 0,704 gram
Massa naftalena = x = 0,704 gram
Massa antrasena = 1,6 – 0,704 = 0,896 gram
% naptalena = �����
�� × 100% = 44%
% antrasena = (100 – 44)% = 56%
5.
Reduksi : Cr2O
72– + 14H+ + 6e– → 2Cr3– + 7H
2O × 2
Oksidasi : AsO33– + H
2O → AsO
43– + 2H+ + 2e × 6
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
2Cr2O
72– + 28H+ → 4Cr3+ + 14H
2O
6AsO33– + 6H
2O → 6AsO
43– + 12H+
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
2Cr2O
72– + 6AsO
33– + 16H+ → 4Cr3+ + 8H
2O + 6AsO
43–
Perbandingan mol ion Cr2O
72– : ion AsO
43– =
perbandingan koefisiennya = 2 : 6 = 1 : 3.
6. Reaksi di anode → oksidasi
Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s) E° = –0,76 V
Reaksi di katode → reduksi
Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s) E° = +0,34 V
E°sel = E°Cu – E°Zn
= +0,34 – (–0,76)
= +0,34 + 0,76 = +1,10 volt
E°sel bernilai positif sehingga reaksi berlangsung
spontan.
7. a. Notasi sel untuk reaksi redoks yang dapat ber-
langsung spontan adalah Pb | Pb2+ | Ag+ | Ag.
b. Harga E° sel = (0,80 – (–0,13)) volt = 0,93 volt.
8. Menurut hukum Farady II: apabila arus listrik yang
sama dilewatkan pada beberapa sel elektrolisis,
berat zat yang dihasilkan tiap-tiap sel berbanding
lurus dengan berat ekivalen zat itu dan tanpa
bergantung pada jenis zat yang terlibat dalam
reaksi elektrolisis.
Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Cr3+(aq) + 3e– → Cr(s)
!��
� !� =
!��
� !�
WCu = 0,64 gram
e Cu = �
� = 32
e Cr = ��
= 14
WCr = 0,28 gram
9. i = 20 A
t = 2 jam = 2 × 3.600 detik
e = �$ $�
������* =
���
�
W = ⋅ ⋅� * �
����� =
���
�⋅ ×�� � × ���
����� = 80,58 gram
Jadi, massa perak yang digunakan untuk melapisi
sendok sebanyak 80,58 g.
40 Ulangan Tengah Semester 1
10. Misal: mol e– = 1 mol
Reaksi sel I
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 4OH–(aq) → 2H2O( ) + 4e– + O2(g)
mol H2 = �
� × mol e– =
�
�mol
Reaksi sel II
NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2e–
mol Cl2 = �
� × mol e– =
�
�mol
Reaksi sel III
AgNO3(aq) → Ag+(aq) + NO3–(aq)
Katode : Ag+(aq) + e– → Ag(s)
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O2(g)
mol O2 = �
� × mol e– =
�
�mol
Jadi, perbandingan mol
= mol H2 (sel I) : mol Cl2 (sel II) : mol O2 (sel III)
= �
� :
�
� :
�
� = 2 : 2 : 1
41Kimia Kelas XII
3. Memahami karakteristik
unsur-unsur penting,
kegunaan dan bahaya-
nya, serta terdapatnya
di alam.
Standar Kompetensi
3.1 Mengidentifikasi kelimpahan unsur-unsur
utama dan transisi di alam dan produk
yang mengandung unsur tersebut.
3.2 Mendeskripsikan kecenderungan sifat fisik
dan kimia unsur utama dan unsur transisi
(titik didih, titik leleh, kekerasan, warna,
kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus
lainnya).
3.3 Menjelaskan manfaat, dampak, dan
proses pembuatan unsur-unsur dan
senyawanya dalam kehidupan sehari-hari.
Peduli
Lingkungan
Mengajak masyarakat untuk menanam
tumbuhan hijau.
Dalam bab ini akan dipelajari:1. Sifat-Sifat Unsur Golongan Utama2. Kelimpahan, Manfaat, Dampak, dan Pembuatan Unsur Golongan Utama
Kompetensi Dasar IndikatorNilai
Model Pengintegrasian Nilai Pendidikan Karakter
Unsur-Unsur Golongan Utama
Menjelaskan Sifat-Sifat Unsur Golongan UtamaMenjelaskan Kelimpahan, Manfaat, Dampak, dan
Pembuatan Unsur Golongan Utama
Siswa dapat menjelaskan karakteristik unsur-unsur
golongan utama beserta bahaya dan kegunaannya
dalam kehidupan sehari-hari
• Menjelaskan sifat-sifat unsur utama yang meliputi
titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan,
dan sifat khusus lainnya
• Menjelaskan sifat-sifat kimia (kereaktifan,
kelarutan) melalui percobaan
• Menjelaskan keberadaan unsur-unsur gas mulia,
halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon,
silikon, belerang, oksigen, dan nitrogen yang ada
di alam terutama di Indonesia
• Mengidentifikasi produk-produk yang me-
ngandung unsur-unsur golongan utama
• Menjelaskan manfaat dan dampak unsur-unsur
golongan utama serta senyawanya dalam
kehidupan sehari-hari
Siswa mampu mengidentifikasi sifat-sifat unsur
golongan utama
Siswa mampu mengidentifikasi keberadaan unsur-
unsur golongan utama
42 Unsur-Unsur Golongan Utama
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: d
Logam alkali dari litium ke sesium memiliki jari-
jari atom yang semakin besar. Jadi, yang memiliki
jari-jari atom terbesar adalah sesium (Cs).
2. Jawaban: c
Sifat basa logam alkali dari atas ke bawah semakin
kuat sehingga urutan sifat basa dari yang kuat
yaitu CsOH, KOH, NaOH, dan LiOH.
3. Jawaban: b
Sifat logam alkali dari litium ke sesium:
1) titik didih menurun;
2) energi ionisasi berkurang;
3) keelektronegatifan berkurang;
4) kereaktifan bertambah;
5) jari-jari atom bertambah.
4. Jawaban: c
Logam alkali dari litium sampai sesium memiliki
harga energi ionisasi yang semakin kecil. Jadi,
logam kalium memiliki harga energi ionisasi
dengan urutan ketiga yang terbesar.
5. Jawaban: d
Hasil reaksi antara logam alkali dengan air berupa
basa kuat dan gas hidrogen, basa kuat yang
dimaksud adalah KOH. Oleh karena itu, per-
samaan reaksi antara logam kalium dengan air:
2K(s) + 2H2O( ) → 2KOH(aq) + H2(g)
6. Jawaban: d
Logam golongan utama adalah logam dari
golongan A, yaitu barium, natrium, magnesium,
dan aluminium. Boron, hidrogen, dan argon
berwujud gas, besi bukan golongan utama.
7. Jawaban: b
Satu-satunya senyawa hidroksida dari logam
alkali tanah yang dapat bereaksi dengan basa
(NaOH) adalah Be(OH)2 karena bersifat amfoter.
8. Jawaban: e
Urutan kekuatan basa dari logam alkali tanah
dapat dilihat dari kelarutannya dalam air. Semakin
mudah larut dalam air, berarti senyawa hidroksida
tersebut semakin kuat sifat basanya. Senyawa
hidroksida dari logam alkali yang memiliki sifat basa
yang paling lemah bersifat amfoter. Jadi, urutan
kekuatan basa logam alkali tanah tersebut 4), 2),
1), 5), dan 3).
9. Jawaban: e
Warna nyala ion Na+ kuning, K+ ungu, Ba2+ hijau,
dan Sr2+ merah.
10. Jawaban: b
1) Ba (alkali tanah) kurang reaktif dibanding Cs
(alkali).
2) Ca (alkali tanah) lebih elektronegatif daripada
K (alkali).
3) Jari-jari atom Na (alkali) lebih besar daripada
Mg (alkali tanah).
4) Energi ionisasi Be (alkali tanah) lebih besar
daripada Li (alkali).
5) Sifat reduktor Sr (alkali tanah) lebih kecil
daripada Rb (Alkali).
11. Jawaban: a
Sifat unsur golongan alkali di antaranya sebagai
berikut.
1) Pada umumnya bereaksi hebat dengan air
membentuk basa dan gas hidrogen.
Persamaan reaksinya sebagai berikut.
2M(s) + 2H2O( ) → 2M+(aq) + 2OH–(aq) + H2(g)
M = logam alkali
2) Dapat bereaksi dengan gas hidrogen
membentuk hidrida. Persamaan reaksinya
sebagai berikut.
2M(s) + H2(g) → 2MH(s)
3) Terbakar dengan oksigen membentuk oksida,
peroksida, atau superoksida.
Persamaan reaksinya sebagai berikut.
3M(s) +
�O2(g) → M2O(s) + MO2(s)
M = K, Rb, dan Cs
5M(s) + �
�O2(g) → M2O(s) + MO2(s) + M2O2(s)
M = Li dan Na
4) Keelektronegatifannya kecil.
5) Energi ionisasinya kecil.
12. Jawaban: c
Unsur halogen terletak pada golongan VIIA dalam
sistem periodik yang mempunyai elektron valensi
7 buah pada s2 p5. Jadi, sifat halogen sesuai
dengan 2), 3), dan 4).
13. Jawaban: c
Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Hal ini
disebabkan karena antara molekul-molekul HF
terdapat ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen lebih
kuat daripada gaya Van der Waals. Zat yang
mempunyai ikatan hidrogen mempunyai titik didih
dan titik cair yang relatif tinggi karena untuk
memutuskan ikatannya diperlukan energi yang
besar.
43Kimia Kelas XII
14. Jawaban: d
Elektronegativitas unsur halogen berkurang dengan
bertambahnya nomor atom. Titik leleh, titik didih,
massa atom, dan jari-jari atom akan meningkat
dari atas ke bawah.
15. Jawaban: c
Unsur halogen mempunyai keelektronegatifan
besar, mudah menangkap elektron sehingga
mudah menjadi ion negatif, mudah berikatan
dengan ion H+ membentuk asam kuat (khususnya
Cl–), dan berupa unsur-unsur nonlogam.
16. Jawaban: d
Kereaktifan unsur-unsur gas mulia rendah karena
semua unsur gas mulia mempunyai konfigurasi
elektron stabil yaitu konfigurasi elektron sesuai
aturan oktet kecuali He.
17. Jawaban: b
Senyawa superoksida merupakan senyawa yang
mengandung oksigen dengan bilangan oksida
–�
�. Pada senyawa KO2, bilangan oksida K = +1
dan O = –�
�.
18. Jawaban: a
Beberapa hal yang berhubungan dengan gas
mulia.
1) Harga energi ionisasi tinggi menunjukkan
kestabilan gas mulia.
2) Unsur gas mulia mempunyai elektron valensi
8, kecuali He = 2.
3) Titik didih unsur rendah, hanya beberapa
derajat di atas titik cairnya.
4) Kr dan Xe sudah dapat disintesis senyawa.
5) Argon merupakan gas mulia terbanyak di
atmosfer.
19. Jawaban: b
Gas mulia yang paling banyak membentuk
senyawa dengan unsur lain adalah xenon, karena
memiliki energi ionisasi.
20. Jawaban: e
Unsur-unsur gas mulia sangat sukar bereaksi
karena golongan ini mempunyai konfigurasi
elektron yang stabil.
21. Jawaban: e
Densitas = kerapatan. Dari data fisis diketahui
bahwa kerapatan yang paling besar dimiliki oleh
rodon (Rn).
22. Jawaban: c
Unsur gas mulia sangat sukar bereaksi dengan
unsur lain karena unsur gas mulia bersifat stabil.
23. Jawaban: b
Reaksi aluminium oksida dengan asam sebagai
berikut.
Al2O3(s) + 6H+(aq) → 2Al3+(aq) + 3H2O( )
Jika aluminium oksida direaksikan dengan larutan
HCl yaitu:
Al2O3(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2O( )
24. Jawaban: c
Karbon mempunyai dua alotrop utama, yaitu grafit
dan intan. Intan merupakan senyawa yang sangat
keras dan tidak diketahui bahan lain yang mem-
punyai kekerasan melebihi intan. Galena merupa-
kan nama lain senyawa timbal(II) sulfida (PbS).
Cassitente merupakan nama lain senyawa
timah(IV) oksida (SnO2). Mika merupakan
senyawa silikon yang mempunyai rumus molekul
K2O.3Al2O3.6SiO2.2H2O.
25. Jawaban: b
Reaksi pembakaran silikon yaitu:
Si + O2 → SiO2
(silikon dioksida)
B. Uraian
1. a. K(s) + 2H2O( ) → 2KOH(aq) + H2(g)
b. 2Na(s) + H2(g) → 2NaH(g)
c. 4Li(s) + O2(g) → 2Li2O(s)
d. 2Na(s) + O2(g) → Na2O2(s)
e. 2K(s) + Cl2(g) → 2KCl(s)
2. Sifat logam alkali berdasarkan kenaikan nomor
atomnya:
a. kereaktifan semakin bertambah;
b. jari-jari atomnya semakin besar;
c. energi ionisasinya semakin kecil;
d. titik didihnya semakin rendah.
3. Logam alkali tanah memiliki harga potensial reduksi
yang lebih negatif daripada air. Oleh karena itu,
jika larutan garam alkali tanah dielektrolisis, yang
akan tereduksi adalah air, bukannya logam alkali
tanahnya. Hal ini bisa dihindari jika yang
dielektrolisis adalah lelehan garamnya.
4. Molekul halogen bersifat nonpolar. Dengan demikian,
gaya tarik-menarik antarmolekul halogen
merupakan gaya dispersi (gaya London). Gaya
dispersi bertambah besar sesuai dengan
pertambahan massa molekul. Dengan demikian,
titik cair dan titik didih halogen meningkat dari atas
ke bawah.
5. Unsur halogen mempunyai 7 elektron valensi. Agar
mempunyai konfigurasi elektron stabil, seperti yang
dimiliki oleh golongan gas mulia, unsur-unsur halo-
gen mudah sekali menangkap satu elektron. Oleh
karena itu, di alam unsur-unsur halogen tidak
ditemukan dalam keadaan bebas tetapi dalam
bentuk molekul diatomik ataupun dalam bentuk
senyawa.
44 Unsur-Unsur Golongan Utama
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: a
Soda kue merupakan nama dagang untuk senyawa
natrium bikarbonat (NaHCO3).
Na2CO3 : natrium karbonat, untuk melunakkan air
NaOH : natrium hidroksida (soda api), untuk
bahan baku detergen
NaCl : natrium klorida, untuk bumbu dapur
Na2SO4 : natrium sulfat, digunakan di industri
kertas
2. Jawaban: e
Logam alkali dapat diperoleh dengan cara sintesis
dengan reaksi tertentu atau elektrolisis leburan
garam kloridanya. Misal Na diperoleh dari
elektrolisis NaCl cair pada suhu 600°C dengan
elektrode besi. Sementara itu, kalium diperoleh
dengan cara mengalirkan uap natrium dalam
lelehan KCl. Rb dan Cs diperoleh dengan prinsip
sama seperti cara memperoleh kalium, dengan
logam Ca sebagai agen pereduksi.
3. Jawaban: e
Campuran logam litium, magnesium, dan alu-
minium digunakan untuk membuat komponen
pesawat terbang. Sementara itu, elektrode dibuat
dari logam litium, pembuatan pupuk dengan KCl
dan K2SO4, pembuatan peralatan gelas mengguna-
kan LiCO3, sedangkan pembuatan mesiu
menggunakan KNO3.
4. Jawaban: d
Proses Down merupakan proses pembuatan klorin
melalui elektrolisis leburan NaCl. Reaksinya
sebagai berikut.
Katode : Na+ + e– → Na
Anode : 2Cl– → Cl2 + 2e–
5. Jawaban: d
Pembuatan logam alkali secara elektrolisis terjadi
reaksi sebagai berikut.
Katode : M+( ) + e– → M( )
Anode : 2Cl–( ) → Cl2(g) + 2e–
Berdasarkan reaksi di atas:
1) logam alkali dibuat dari elektrolisis lelehan
garam kloridanya;
2) terjadi reaksi reduksi pada ion logam alkali di
katode;
3) logam alkali padat terbentuk di katode.
6. Jawaban: d
Senyawa yang digunakan untuk membuat cetakan
gigi dan pembalut patah tulang berupa gips
(CaSO4·2H2O). Senyawa ini mengandung unsur
kalsium. Ion yang dapat mengakibatkan air bersifat
sadah berupa ion Ca2+ dan Mg2+. Jadi, unsur yang
Fosfor Putih
1. Melebur pada suhu
44°C
2. Terbakar dengan
sendirinya pada titik
leburnya
3. Bersinar di udara
4. Bersifat racun
5. Larut dalam CS2
Fosfor Merah
1. Melebur pada suhu
59°C
2. Terbakar dengan
sendirinya pada suhu
di atas 200°C
3. Tidak bersinar di
udara
4. Tidak bersifat racun
5. Tidak larut dalam CS2
9. Perbedaan sifat fosfor putih dan fosfor merah
sebagai berikut.
10. Reaksi dekomposisi hidrogen peroksida dapat
dipercepat dengan adanya cahaya, panas, atau
katalis. Oleh karena itu, hidrogen peroksida dijual
dalam wadah botol berwarna gelap agar tidak
langsung menyerap cahaya.
6. Karena unsur-unsur halogen mudah menangkap
elektron sehingga mudah mengalami reaksi reduksi
dan mudah mengoksidasi unsur lain.
7. Unsur-unsur golongan halogen mudah bereaksi
dengan unsur golongan alkali tanah karena unsur-
unsur halogen mudah menangkap satu elektron di
kulit terluarnya sehingga unsur-unsur halogen
berubah menjadi ion negatif satu. Sementara itu,
unsur-unsur alkali tanah mudah melepas dua
elektron di kulit terluarnya sehingga unsur-unsur
alkali tanah berubah menjadi ion positif dua.
Elektron dari unsur-unsur alkali tanah ditangkap
oleh dua ion halogen sehingga terbentuk senyawa
ionik dengan rumus molekul AX2.
A = alkali tanah
X = halogen
8. Pertambahan jari-jari atom mengakibatkan daya
tarik inti terhadap elektron kulit terluar berkurang
sehingga elektronnya semakin mudah ditarik oleh
atom lain. Unsur gas mulia hanya dapat berikatan
dengan unsur yang sangat elektronegatif seperti
fluorin dan oksigen.
45Kimia Kelas XII
dimaksud berupa kalsium yang terdapat pula dalam
CaSO4 (kalsium fosfat).
7. Jawaban: e
Unsur silikon dihasilkan dari kuarsa atau pasir silika
(SiO2) yang direduksi dengan cara mereaksikan-
nya dengan coke (jelaga atau C) pada pemanas
listrik atau tanur listrik pada suhu sekitar 3.000°C.
Reaksinya sebagai berikut.
SiO2( ) + 2C(s) ↑ ↑ ↑
→ Si( ) + 2CO(g)
8. Jawaban: e
Pernyataan yang benar mengenai magnesium
sebagai berikut.
1) Magnesium tampak bercahaya ketika dibakar
di udara.
2) Magnesium membentuk paduan logam
dengan aluminium yang berguna sebagai
bahan konstruksi pesawat terbang dan mobil.
3) Magnesium membentuk magnesium oksida
ketika dibakar di udara. Reaksinya sebagai
berikut.
2Mg(s) + O2(g) ↑
→ 2MgO(s)
4) Magnesium membentuk ion positif Mg2+
karena kehilangan dua elektron.
5) Magnesium menempati posisi golongan IIA
(bukan IA) pada tabel periodik unsur.
9. Jawaban: b
Argon digunakan sebagai pengisi lampu pijar
karena tidak bereaksi dengan kawat wolfram.
10. Jawaban: b
HCl merupakan senyawa klorin yang digunakan
sebagai penetral pada proses basa.
11. Jawaban: e
Gas mulia yang paling banyak terdapat di udara
adalah argon dan yang paling sedikit di atmosfer
adalah helium.
12. Jawaban: e
Senyawa klorofluorokarbon (CFC) yang lebih
dikenal dengan freon digunakan sebagai cairan
pendingin (refrigerant).
13. Jawaban: c
Unsur-unsur kimia:
14. Jawaban: a
Proses Hall-Herault digunakan untuk pengolahan
logam aluminium. Proses Frasch digunakan untuk
membuat belerang. Proses Haber-Bosh digunakan
untuk membuat amonia. Proses Oswalt digunakan
untuk membuat asam nitrat. Proses kontak
digunakan untuk membuat asam sulfat dengan
katalis V2O5.
15. Jawaban: e
Unsur Al dapat bersenyawa dengan senyawa
sulfat membentuk tawas (Al·K·(SO4)2·12H2O).
Senyawa ini digunakan untuk mengendapkan
kotoran pada proses penjernihan air.
16. Jawaban: c
Garam fluorida pada pasta gigi atau air digunakan
untuk mencegah kerusakan gigi.
17. Jawaban: d
MgSO4 · 7H2O digunakan sebagai obat pencahar
yang dikenal dengan nama garam epsom atau
garam inggris.
18. Jawaban: d
CFC (chloro fluoro carbon) secara kimia tidak
reaktif. Sifatnya yang lembam, CFC dapat naik ke
stratosfer lalu melapuk dan melepaskan atom
klorin. Atom klorin bereaksi dengan ozon meng-
hasilkan sebuah molekul oksigen dan ion hipoklorit.
Ion hipoklorit bereaksi dengan atom oksigen dan
menghasilkan klorin bebas yang dapat bereaksi
dan merusak molekul ozon lainnya.
19. Jawaban: b
1) Iodoform (CHl3) digunakan sebagai desinfektan
untuk mengobati borok.
2) Kloroform atau trikloro metana (CHCl3) di-
gunakan sebagai pelarut dan obat bius pada
pembedahan.
3) Asam fluorida (HF) digunakan untuk meng-
ukir (mengetsa) kaca karena dapat bereaksi
dengan kaca.
4) Dibromo etana (C2H4Br2) digunakan sebagai
zat untuk memperbaiki mutu bensin, yaitu untuk
menghindari pengendapan Pb pada silinder.
5) Natrium bromida (NaBr) digunakan sebagai
obat penenang saraf.
20. Jawaban: d
Helium digunakan sebagai pengganti hidrogen
dalam pengisian balon karena helium mempunyai
kerapatan paling rendah setelah hidrogen dan
tidak dapat terbakar.
1.
2.
3.
4.
5.
Na
Fe
Si
Cu
Al
Sendawa Chili (NaNO3)
Hematit (Fe2O3)
Kuarsa (SiO2)
Kalkopirit (CuFeS2)
Bauksit (Al2O3·nH2O)
No. UnsurMineral
46 Unsur-Unsur Golongan Utama
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: c
Na(s) + H2O( ) → NaOH(aq) + H2(g)
Pada reaksi tersebut:
1) Menghasilkan larutan NaOH dan gas H2.
2) Adanya nyala dan letupan disebabkan logam
Na bersifat reaktif.
3) Perubahan warna air menjadi merah
disebabkan tetesan fenolftalein yang berfungsi
sebagai indikator basa karena air berubah
menjadi NaOH setelah bereaksi dengan Na.
2. Jawaban: b
Logam alkali yang berwujud cair adalah sesium
dan fransium.
3. Jawaban: b
Sifat basa logam alkali dari litium ke sesium
semakin kuat. Jadi, sifat basa yang paling lemah
dimiliki oleh LiOH.
4. Jawaban: a
Garam-garam alkali tanah dapat memancarkan
spektrum emisi jika dibakar pada nyala api bunsen.
Logam Sr apabila dibakar akan memberikan warna
nyala merah tua. Sementara itu, logam Mg jika
dibakar memberikan warna putih keperakan, logam
Ba memberikan warna hijau, logam Ca
memberikan warna merah oranye, sedangkan
logam Be tidak memberikan warna.
5. Jawaban: e
Unsur gas mulia elektron valensinya mengikuti
kaidah duplet dan oktet sehingga semua elektron-
nya sudah berpasangan. Oleh karena itu, gas mulia
bersifat inert (sukar bereaksi).
6. Jawaban: e
Al2O3 = aluminium oksidasi
Na3AlF6 = kriolit
KAlSi3O8 = ortoklase
Na4Al3Si3O12Cl = sodalit
K2SO4Al2(SO4)3.24H2O = tawas
7. Jawaban: c
1) Kaporit (Ca(OCl)2) berfungsi untuk membunuh
kuman dan zat pengelantang.
4. Dampak negatif unsur karbon yaitu mudah terbakar
serta beracun jika terisap dalam bentuk debu atau
serbuk halus. Dampak negatif senyawa karbon
sebagai berikut.
a. Karbon tetraklorida (CCl4) mempunyai
dampak beracun apabila tertelan, terisap,
atau terserap kulit. CCl4 juga memicu
timbulnya kanker.
b. Karbon disulfida (CS2) mempunyai dampak
beracun apabila terserap kulit serta mudah
terbakar dan meledak, terutama jika mengalami
gesekan.
5. a. Reaksi elektrolisis pembuatan logam natrium:
NaCl( ) → Na+( ) + Cl–( )
Katode : Na+( ) + e– → Na(s)
Anode : 2Cl–( ) → Cl2(g) + 2e–
b. Reaksi di katode:
eNa = �$ @�
#�����*
= �
� = 23
F = ����
����� = 0,1 faraday
w = e · f
= 23 × 0,1 = 2,3 gram
Jadi, logam Na yang terbentuk adalah 2,3 g.
B. Uraian
1. a. Kegunaan magnesium oksida (MgO) untuk
membuat bata tahan panas/api yang dipakai
untuk melapisi tanur dan tempat pembakaran
semen.
b. Kegunaan magnesium hidroksida (Mg(OH)2)
untuk membuat obat mag karena dapat
menetralkan kelebihan asam lambung (HCl)
dan untuk membuat pasta gigi.
c. Kegunaan kalsium sulfat (CaSO4) yang
mengandung air (CaSO4 · 2H2O) disebut gips
dan digunakan untuk membuat cetakan gigi
dan pembalut patah tulang.
2. Logam alkali tanah memiliki harga potensial reduksi
yang lebih negatif daripada air. Oleh karena itu,
jika larutan garam alkali tanah dielektrolisis, yang
akan tereduksi adalah air, bukan logam alkali
tanahnya. Hal ini bisa dihindari jika yang
dielektrolisis adalah lelehan garamnya.
3. Bahan yang digunakan dalam pembuatan kembang
api adalah senyawa alkali tanah. Senyawa alkali
tanah dapat memancarkan spektrum emisi jika
dibakar pada nyala api. Oleh karena itu, kembang
api dapat menghasilkan berbagai warna saat
dibakar.
47Kimia Kelas XII
16. Jawaban: d
Kripton mempunyai konfigurasi elektron
[Ar] 3d10 4s2 4p6
Terlihat bahwa kripton memiliki empat kulit
elektron.
17. Jawaban: b
Sifat halogen:
1) daya oksidasi : F2 > Cl2 > Br2 > I2;
2) daya reduksi : I– > Br– > Cl
– > F
–;
3) I = reduktor terkuat;
4) F2 = oksidator paling kuat; dan
5) F2 dapat mengoksidasi Cl– menjadi Cl2.
18. Jawaban: e
Reaksi antara gas klor dengan larutan KOH panas
sebagai berikut.
3Cl2(g) + 6KOH(aq) → 5KCl(aq) + KClO3(aq) +
3H2O( )
Pada reaksi tersebut dihasilkan KCl, KClO3, dan
H2O.
19. Jawaban: c
Oksigen secara sempurna dihidrolisis dalam air
membentuk OH– dan kelimpahannya di dalam air
±5%. Di dalam tabel periodik, oksigen terletak di
sebelah kanan sehingga harga keelektro-
negatifannya besar. Oksigen merupakan oksidator
yang dapat mengoksidasi logam maupun nonlogam
karena sifatnya sebagai pengoksidasi yang sangat
baik. Gas oksigen merupakan gas yang tidak
berbau, tidak berwarna (oksigen padat atau cair
atau lapisan tebal oksigen berwarna biru muda),
dan tidak berasa.
20. Jawaban: b
Unsur golongan IVA yang bersifat toksik yaitu
karbon (C), germanium (Ge), dan timbal (Pb). Di
antara unsur tersebut yang akan mengendap di
mesin kendaraan bermotor sebagai sisa
pembakaran yaitu timbal. Timbal ini berasal dari
TEL (tetra ethyl lead) atau Pb(C2H5)4 yang
ditambahkan pada bensin.
21. Jawaban: b
CaCl2 berfungsi untuk menurunkan titik cair atau
titik leleh.
22. Jawaban: b
Pembuatan logam alkali secara elektrolisis:
MCl( ) → M+( ) + Cl–( )
Katoda : M+( ) + e– → M( )
Anoda : 2Cl–( ) → Cl2(g) + 2e–
Jadi, pernyataan yang tepat sebagai berikut.
1) Logam alkali dibuat dari elektrolisis lelehan
atau leburan garam kloridanya.
2) Freon (CF2 – CF2) berfungsi sebagai zat
pendingin pada kulkas dan AC.
3) Garam Inggris (MgSO4) berfungsi sebagai obat
pencahar atau pencuci perut.
4) Antasida (Mg(OH)2) berfungsi sebagai obat
mag (menetralkan asam lambung).
5) Natrium benzoat (C6H5COONa) berfungsi
sebagai pengawet.
6) Karbol (Fenol, C6H5OOH) berfungsi sebagai
pembersih.
8. Jawaban: d
Unsur halogen yang berwujud cair pada suhu
kamar adalah bromin. Bromin memiliki titik didih
berharga positif dan titik leleh rendah (berharga
negatif). Bromin ditunjukkan oleh huruf B.
9. Jawaban: c
Bismut dihasilkan dari bijih bismutinit (Bi2S3) dan
bismit (Bi2O3). Kedua jenis bijih tersebut banyak
terdapat di Peru, Jepang, Bolivia, dan Kanada.
10. Jawaban: d
Logam alkali tanah pada umumnya diperoleh
dengan mengelektrolisis lelehan garam klorida-
nya.
11. Jawaban: e
Urutan kekuatan basa dari logam alkali tanah
dapat dilihat dari kelarutannya dalam air. Semakin
mudah larut dalam air, berarti senyawa hidroksida
tersebut semakin kuat sifat basanya. Senyawa
hidroksida dari logam alkali yang memiliki sifat basa
yang paling lemah bersifat amfoter.
12. Jawaban: c
Jari-jari atom logam alkali tanah dari berilium ke
barium semakin besar sehingga energi ionisasi
dan keelektronegatifannya berkurang sehingga
kereaktifannya meningkat.
13. Jawaban: d
Nitrogen berwujud gas, sedangkan bismut,
antimoni, arsenik, dan fosfor berwujud padat.
14. Jawaban: a
Unsur halogen yang merupakan oksidator kuat
(paling mudah tereduksi) adalah fluorin (F) karena
memiliki harga elektronegatif paling besar.
15. Jawaban: e
Golongan alkali tanah adalah golongan IIA.
Golongan suatu unsur dapat diketahui dengan
melihat elektron valensinya.
Konfigurasi 12Mg = 2 . 8. 2
Stronsium 38Sr = 2. 8. 18. 8. 2
Unsur Mg dan Sr mempunyai elektron valensi 2
sehingga termasuk golongan IIA.
48 Unsur-Unsur Golongan Utama
3) At mempunyai keelektronegatifan terkecil
dibanding unsur-unsur halogen lainnya.
4) At mempunyai jari-jari atom paling besar
dibanding unsur-unsur halogen lainnya.
30. Jawaban: d
Dalam satu golongan makin ke atas sifat oksidator
makin besar (makin mudah direduksi) ⇒ nilai E°
makin ke atas makin besar.
31. Jawaban: a
Campuran 80% helium dan 20% oksigen
digunakan sebagai pengganti udara untuk
pernapasan penyelam.
32. Jawaban: b
Unsur gas yang banyak disintesis sebagai
senyawa dalam teknologi kimia adalah kripton dan
xenon.
33. Jawaban: c
Argon adalah komponen ketiga terbanyak di udara
setelah nitrogen dan oksigen, yaitu sebanyak
0,934%.
34. Jawaban: a
Fluorin banyak digunakan untuk membuat teflon
(sejenis plastik yang tahan panas dan antilengket).
35. Jawaban: b
NaClO adalah zat aktif dalam pemutih yang lebih
dikenal dengan nama clorox.
36. Jawaban: e
Nitrogen merupakan unsur yang stabil dan sulit
bereaksi dengan unsur atau senyawa lainnya. Hal
ini karena diperlukan energi yang tinggi untuk
memutuskan ikatan N2. Potensial ionisasi atom
nitrogen paling tinggi dibandingkan atom lainnya
dalam satu golongan sehingga sulit melepas
elektron. Keelektronegatifan nitrogen paling besar
dibandingkan atom lainnya dalam satu golongan
dan jari-jarinya paling kecil sehingga sulit untuk
berikatan dengan unsur lain. Molekul nitrogen tidak
mempunyai pasangan elektron bebas karena
terdiri atas atom sejenis sehingga ikatan tidak
bersifat polar (nonpolar). Pada suhu kamar, nitro-
gen berupa gas diatomik (N2).
37. Jawaban: b
XeF2 + OH– → Xe + F– + O2(g)
+2 –2 0 0
reduksi
oksidasi
Katode (reduksi) : Xe2+ + 2e– → Xe × 2
Anode (oksidasi) : 4OH– → O2(g) + 2H2O + 4e– ×1
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
2Xe2+ + 4OH– → 2Xe + O2(g) + 2H2O
2XeF2 + 4OH– → 2Xe + 4F– + O2 + 2H2O
2) Terjadi reaksi reduksi pada ion logam alkali di
katode.
3) Logam alkali padat terbentuk di katode.
23. Jawaban: a
Hidrogen fluorida (HF) merupakan asam halida
yang digunakan untuk mengukir kaca.
24. Jawaban: a
Senyawa Mg(OH)2 yang bersifat basa digunakan
dalam tablet obat mag untuk menetralkan
kelebihan asam lambung (HCl).
25. Jawaban: b
Senyawa hidrogen yang digunakan untuk obat
bius dan pelarut adalah kloroform. Rumus kimia
kloroform adalah CHCl3. Dengan demikian,
kloroform mengandung unsur halogen Cl.
26. Jawaban: c
Senyawa golongan IIIA yang mengandung unsur
natrium yang berguna sebagai pengawet kayu
serta sering disalahgunakan untuk campuran
pembuatan bakso dan tahu yaitu boraks
(Na2B4O7.10H2O). Formalin atau formaldehid
(CH2O) berguna sebagai pengawet mayat. Karbit
atau kalsium karbida (CaC2) digunakan untuk
pematangan buah. Kaporit (Ca(OCl)2) digunakan
sebagai desinfektan (pembunuh kuman) pada air
PAM dan kolam renang. Tawas (K2SO4Al2(SO4)3 ·
24H2O) digunakan untuk menjernihkan air.
27. Jawaban: b
Etilen dibromida merupakan senyawa bromin yang
ditambahkan dalam bensin bertimbal untuk
mengikat timbal sehingga tidak melekat pada
silinder. Sementara itu, TEL adalah zat aditif yang
ditambahkan pada bensin untuk menaikkan
bilangan oktan. Natrium iodida ditambahkan ke
dalam garam dapur untuk mencegah penyakit
gondok. Natrium bromida digunakan sebagai obat
penenang di bidang kesehatan. Metil bromida
digunakan sebagai pemadam kebakaran.
28. Jawaban: c
Unsur yang dicampur dalam pembuatan pewter
yaitu timah (Sn), tembaga (Cu), bismut (Bi), dan
antimoni (Sb). Bismut dan antimoni merupakan
unsur golongan VA. Timah merupakan unsur
golongan IVA. Tembaga merupakan unsur
golongan IB.
29. Jawaban: b
Berdasarkan pengetahuan tentang sifat-sifat
unsur halogen, dapat diramalkan bahwa astatin
bersifat sebagai berikut.
1) Berwujud padat (At2) seperti I2, sedangkan F2
dan Cl2 berwujud gas, dan Br2 berwujud cair.
2) Berbentuk molekul beratom dua.
49Kimia Kelas XII
b. Kegunaan natrium klorida antara lain sebagai
bahan baku pembuatan natrium, klorin, dan
senyawa-senyawa natrium lain seperti NaOH
dan Na2CO3. Selain itu, digunakan juga dalam
industri susu, pengawetan ikan dan daging,
sebagai bumbu dapur (garam), dan untuk
mencairkan salju.
c. Kegunaan natrium bikarbonat antara lain
sebagai soda kue yang berfungsi untuk
mengembangkan kue dan juga untuk
pemadam kebakaran akibat H2SO4.
2. Jari-jari atom pada golongan halogen dari atas ke
bawah semakin besar, akibatnya afinitas elektron
berkurang. Afinitas elektron adalah energi yang
menyertai penyerapan satu elektron oleh suatu
atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk
ion bermuatan –1. Semakin negatif nilai afinitas,
semakin besar kecenderungan menyerap elektron
sehingga suatu unsur semakin reaktif.
3. Kereaktifan suatu unsur tergantung pada
konfigurasi elektron yang dimilikinya. Unsur dengan
elektron valensi sebanyak 8 akan menjadikan
unsur tersebut stabil. Semua unsur gas mulia
memiliki konfigurasi elektron yang membuat gas
mulia menjadi unsur yang stabil. Unsur yang stabil
sukar bereaksi. Oleh karena itu, gas mulia
cenderung sukar untuk melepas dan menyerap
elektron. Jadi, dapat disimpulkan bahwa gas mulia
mempunyai kereaktifan yang sangat rendah.
4. a. Reaksi karbon dengan halogen:
C + 2F2 → CF4
b. Reaksi karbon dengan oksigen:
C + O2 → CO2
CO2 + H2O →← H2CO3
H2CO3 + H2O →← H3O+ + HCO3
–
HCO3– + H2O →← H3O
+ + CO32–
5. Pembuatan asam sulfat dengan kamar timbal
merupakan cara yang pertama kali dilakukan. Pada
proses ini, campuran antara gas SO2 dan udara
dialirkan ke dalam bilik yang dilapisi timbal (Pb)
dengan menggunakan katalis NO dan NO2. Pada
campuran gas-gas ini dialirkan uap air.
Reaksi yang terjadi sebagai berikut.
2SO2(g) + O2(g) + NO(g) + NO2(g) + H2O( ) →2HNOSO4(aq)
asam nitrosil
2HNOSO4(aq) + H2O( ) → 2H2SO4(aq) + NO(g)
+ NO2(g)
Proses tersebut menghasilkan asam sulfat dengan
kadar 80% berat.
Jadi, reaksi tersebut menjadi setara jika di sebelah
kanan ditambah 2H2O.
38. Jawaban: e
Klorin digunakan untuk keperluan rumah tangga
(garam dapur atau NaCl), membuat DDT, dan PVC
(industri plastik). Kalsium digunakan dalam industri
besi, baja, air minum, dan gula. Kalium digunakan
sebagai pupuk dan pembuatan masker gas.
Belerang digunakan untuk membuat asam sulfat,
vulkanisasi karet, dan membasmi penyakit
tanaman. Fosforus merah digunakan dalam
pembuatan korek api.
39. Jawaban: d
Larutan 1 : mengandung Sr2+ (garam SrCl2)
karena dengan karbonat mengendap,
dengan NaOH tidak mengendap
(larut), dengan sulfat sedikit meng-
endap, dengan oksalat mengendap,
dan dengan kromat menjadi keruh.
Larutan 2 : mengandung Mg2+ (garam MgCl2)
karena dengan karbonat mengendap,
dengan NaOH mengendap (Mg(OH)2
sukar larut), sedangkan dengan
sulfat, oksalat, dan kromat larut.
Larutan 3 : mengandung Ba2+ (garam BaCl2)
karena dengan karbonat mengendap,
dengan NaOH (Ba(OH)2) larut,
sedangkan dengan sulfat, oksalat,
dan kromat mengendap.
Larutan 4 : mengandung Ca2+ (garam CaCl2)
karena dengan karbonat mengendap,
dengan NaOH (Ca(OH)2) larut,
dengan sulfat dan kromat juga larut,
sedangkan dengan oksalat meng-
endap.
40. Jawaban: c
Warna nyala biru menunjukkan adanya kandungan
kation cesium. Warna nyala merah oranye
menunjukkan adanya kandungan kation kalsium.
Natrium memberikan warna kuning. Kalium
memberikan warna lembayung. Barium mem-
berikan warna hijau. Stronsium memberikan warna
merah tua.
B. Uraian
1. a. Kegunaan logam natrium antara lain sebagai
bahan pembuatan TEL yang digunakan untuk
menaikkan angka oktan pada bensin, sebagai
cairan pendingin pada reaktor atom, untuk
pengolahan logam (Li, K, Zr), untuk
membentuk senyawa (Na2O2), dan untuk
penerangan jalan raya.
50 Unsur-Unsur Golongan Utama
6. a. NaHCO3 dibuat melalui proses Solvay. Selain
itu, NaHCO3 dapat dibuat dengan mereaksi-
kan larutan Na2CO3, H2O, dan CO2 sehingga
menghasilkan NaHCO3.
Reaksinya:
Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3
b. NaOH dibuat secara besar-besaran dalam
industri dengan cara elektrolisis larutan
garam dapur dengan diafragma. Katode yang
digunakan berupa baja yang berlubang-
lubang. Anode yang digunakan berupa grafit.
Reaksinya:
2NaCl →← 2Na+ + 2Cl–
K (–) : 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
A (+) : 2Cl– → Cl2 + 2e–
–––––––––––––––––––––––––––––––––
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
NaOH yang terbentuk berada di sekitar katode,
sedangkan gas klorin berada di sekitar anode.
Diafragma berfungsi untuk memisahkan gas
klorin yang terbentuk agar tidak
bersinggungan dengan NaOH. Di dalam
laboratorium, NaOH dapat dibuat dengan
mereaksikan natrium karbonat dan kalsium
hidroksida. Reaksinya:
Na2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → 2NaOH(aq)
+ CaCO3(s)
7. a. Magnesium: magnesit (MgCO3), dolomit
(CaCO3.MgCO3), epsomit (MgSO4.7H2O),
silikat, air laut, dan air asin.
b. Kalsium: dolomit (CaCO3.MgCO3), arogonit
marbel, batu kapur (CaCO3), dan silikat.
8. Gas oksigen lebih reaktif daripada gas nitrogen
karena unsur oksigen lebih elektronegatif daripada
unsur nitrogen (dalam tabel periodik unsur, oksigen
terletak di sebelah kanan nitrogen). Selain itu, ikatan
rangkap tiga pada gas nitrogen (N ≡ N) lebih kuat
daripada ikatan rangkap dua pada gas oksigen (O
= O).
9. XeO3 digunakan sebagai katalisator reaksi:
XeF6 + H2O → XeOF4 + 2HF
XeF6 + 2H2O → XeO2F2 + 4HF
XeF6 + 3H2O → XeO3 + 6HF
10. Daya oksidasi halogen menurun dari fluorin ke
iodin, halogen pada bagian atas dapat meng-
oksidasi halida yang ada di bawahnya, tetapi tidak
sebaliknya. Oleh karena itu, halogen pada bagian
atas dapat mendesak halogen pada bagian bawah.
Contoh:
Cl2(g) + 2NaBR(aq) → 2NaCl(aq) + Br2( )
Br2(l) + 2Cl–(aq) → (tidak dapat bereaksi)
51Kimia Kelas XII
3. Memahami ka rak -
teristik unsur-unsur
penting, kegunaan dan
bahayanya, serta ter-
dapatnya di alam.
Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Nilai Indikator
3.1 M e n g i d e n t i f i k a s i
kelimpahan unsur-unsur
utama dan transisi di
alam dan produk yang
mengandung unsur
tersebut.
3.2 M e n d e s k r i p s i k a n
kecenderungan sifat
fisik dan kimia unsur
utama dan unsur transisi
(titik didih, titik leleh,
kekerasan, warna, ke-
larutan, kereaktifan,
dan sifat khusus lainnya).
3.3 Menjelaskan manfaat,
dampak, dan proses
pembuatan unsur-
unsur dan senyawa-
nya dalam kehidupan
sehari-hari.
Religius Bersyukur kepada Tuhan Yang Kuasa karena telah
menganugerahkan berbagai mineral unsur di bumi
Indonesia.
Dalam bab ini akan dipelajari:1. Sifat-Sifat Unsur Golongan Transisi Periode Empat2. Kelimpahan, Manfaat, Dampak, dan Proses Pembuatan Unsur-Unsur Golongan Transisi Periode Empat
Model Pengintegrasian Nilai Pendidikan Karakter
Siswa dapat menjelaskan sifat-sifat penting unsur-unsur
golongan transisi periode empat dan kegunaannya
• Menjelaskan keberadaan unsur-unsur golongan
transisi yang ada di alam terutama di Indonesia,
seperti skandium, titanium, vanadium, krom,
mangan, besi, kobalt, nikel, tembaga, dan seng
• Menjelaskan manfaat dan dampak unsur-unsur
transisi dan senyawanya dalam kehidupan
sehari-hari dan industri.
• Menjelaskan pembuatan unsur transisi dan
senyawanya di industri.
Menjelaskan sifat-sifat unsur golongan transisi
periode empat.
• Menjelaskan sifat-sifat fisik unsur transisi (titik
didih, titik lebur, kekerasan, senyawa berwarna,
sifat magnetik, dan ion kompleks).
• Menjelaskan sifat-sifat kimia (kereaktifan dan
kelarutan) unsur transisi.
Menjelaskan kelimpahan, manfaat, dampak, dan proses
pembuatan unsur-unsur golongan transisi periode empat.
Unsur-Unsur Golongan Transisi Periode Empat
Siswa mampu menjelaskan kelimpahan, manfaat,
dampak, dan proses pembuatan unsur-unsur golongan
transisi periode empat.
Siswa mampu menjelaskan sifat-sifat unsur golongan
transisi periode empat.
52 Unsur-Unsur Golongan Transisi Periode Empat
h j h j h j h j h j h j
h j h j h j h h h
h j h
h j h h
h h j h j h j h j h j
8. Jawaban: d
Semakin banyak elektron yang tidak berpasangan
dalam orbitalnya,berakibat semakin kuatnya
ikatan logam yang terbentuk dan semakin tinggi
titik leburnya.
9. Jawaban: c
27Co : [Ar] 4s2 3d7
Terdapatnya 3 elektron tidak berpasangan pada
orbital 3d mengakibatkan unsur Co bersifat
feromagnetik (dapat ditarik oleh medan magnet
dengan sangat kuat).
Sementara itu, unsur yang lain hanya memiliki
sedikit elektron tidak berpasangan dibanding
unsur Co. Oleh karena itu, sifat unsur yang lain
bukan feromagnetik.
21Sc : [Ar] 4s2 3d1
Sc hanya memiliki satu elektron tidak berpasang-
an pada orbital 3d sehingga bersifat paramagnetik
(sedikit ditarik medan magnet).
22Ti : [Ar] 4s2 3d2
Ti hanya memiliki dua elektron tidak berpasangan
pada orbital 3d sehingga bersifat paramagnetik.
29Cu : [Ar] 4s1 3d10
Cu hanya memiliki satu elektron tidak berpasang-
an pada orbital 4s sehingga bersifat paramagnetik.
30Zn : [Ar] 4s2 3d10
Zn merupakan satu-satunya unsur transisi periode
empat yang bersifat diamagnetik (menolak medan
magnet). Hal ini karena seluruh elektron pada
orbital unsur Zn telah berpasangan.
10. Jawaban: e
Semua unsur transisi bersifat logam karena
memiliki lebih banyak elektron yang tidak ber-
pasangan. Akibatnya, elektron-elektronnya dapat
bergerak bebas pada kisi kristalnya sehingga dapat
membentuk ikatan logam yang kuat.
11. Jawaban: c
Senyawa NiCl3, CuSO4, Na2Cr2O7, FePO4, dan
Co(CN)2 terbentuk dari ion Ni3+, Cu2+, Cr6+, Fe3+,
dan Co2+ sehingga warna yang terjadi merah–
biru–jingga–jingga–merah muda.
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: d
Unsur transisi adalah unsur yang pengisianelektronnya berakhir pada subkulit d. Subkulit 4sdiisi lebih dahulu daripada subkulit 3d. Pada unsur1), 3), dan 5) pengisian elektron berakhir padasubkulit 3d (unsur transisi), sedangkan unsur 2)dan 4) pengisian elektron berakhir pada subkulit4p (unsur utama).
2. Jawaban: c
Sifat paramagnetik dimiliki oleh atom yangmempunyai elektron yang tidak berpasanganpada orbitalnya. Jadi, sifat paramagnetikditentukan oleh jumlah elektron yang tidakberpasangan (elektron tunggal). Pada unsurtransisi jumlah elektron tunggalnya dapat dilihat
pada orbital d-nya.
3. Jawaban: c
Ion Sc3+ dan Ti4+ tidak berwarna karena kedua
ion tersebut tidak memiliki elektron pada subkulit
3d-nya.
4. Jawaban: d
Sifat-sifat logam transisi periode keempat:1) memiliki beberapa bilangan oksidasi;2) mempunyai titik lebur tinggi;3) paramagnetik;4) membentuk ion kompleks;5) senyawanya berwarna.
5. Jawaban: c
Kromium [Ar] 4s1 3d5 → nomor atomnya: 18 + 1+ 5 = 24. Dilihat dari grafik untuk nomor atom 24,bilangan oksidasinya = +2, +3, dan +6.
6. Jawaban: a
Unsur seng (Zn) memiliki elektron-elektron yang
semuanya berpasangan dalam orbitalnya.
Akibatnya unsur tersebut tidak memiliki sifat-sifat
yang dimiliki oleh unsur-unsur transisi periode
empat yang lain. Perbedaan sifat unsur tersebut
adalah memiliki titik leleh yang cukup rendah, tidak
bersifat paramagnetik, dan tidak membentuk ion
berwarna. Namun, seng masih memiliki sifat
mampu membentuk ion-ion kompleks.
7. Jawaban: a
Logam yang dapat ditarik oleh medan magnet
(bersifat paramagnetik) contohnya Sc, Ti, V, Cr,
dan Mn.
53Kimia Kelas XII
12. Jawaban: b
1) �#� − berwarna merah
2) ��!�� − berwarna kuning
3)����− berwarna cokelat-ungu
4) CO2+ berwarna merah muda
5) Zn2+ tidak berwarna
13. Jawaban: c
Ion-ion berwarna terjadi jika subkulit 3d belum terisi
penuh sehingga elektron-elektron pada subkulit 3d
dapat menyerap energi cahaya. Akibatnya, saat
elektron-elektron tersebut berpindah ke tingkat
energi yang lebih tinggi dan kembali ke keadaan
dasar akan memancarkan energi yang sesuai
dengan panjang gelombang cahayanya.
14. Jawaban: d
Cara penulisan rumus senyawa kompleks atau
ion kompleks: dimulai dari ion pusat, kemudian
ligan netral diikuti dengan ligan yang bermuatan
(ligan negatif).
Cr3+ → ion pusat, biloks = +3
H2O → ligan netral
Cl– → ligan negatif
[Cr(H2O)5Cl]Cl2
15. Jawaban: c
Senyawa kompleks [Co(NH3)4Cl2] Cl
1) Kompleks bermuatan positif sehingga atom
pusat bernama kobalt.
2) Ligan-ligannya adalah amin sebanyak 4
(tetra) dan kloro sebanyak 2 (di).
3) Biloks atom pusat dapat dihitung sebagai
berikut.
Co + 4NH3 + 2Cl– + Cl– = 0 ⇒ Co + 4(0) +
2(–2) + (–1) = 0 ⇒ Co = +3
Nama senyawa kompleks tersebut:
tetraamin dikloro kobalt(III) klorida
B. Uraian
1. Sifat kemagnetannya unsur-unsur transisi sebagai
berikut.
a. Paramagnetik yaitu sedikit dapat ditarik oleh
medan magnet. Sifat ini dimiliki oleh atom,
molekul, atau ion yang memiliki elektron tidak
berpasangan pada orbitalnya. Logam yang
termasuk dalam sifat ini adalah Sc, Ti, V, Cr,
dan Mn.
b. Diamagnetik yaitu sifat tidak dapat ditarik oleh
medan magnet. Sifat ini dimiliki oleh atom,
molekul, atau ion yang tidak memiliki elektron
yang tidak berpasangan. Logam yang
termasuk dalam sifat ini adalah Cu dan Zn.
c. Feromagnetik yaitu sifat dapat ditarik oleh
benda magnet dan induksi magnet dari logam
ini tidak ikut menghilang tetapi terkandung
dalam logam. Logam yang termasuk dalam
sifat ini adalah Fe, Co, dan Ni.
2. Unsur transisi memiliki lebih banyak elektron tidak
berpasangan yang bebas bergerak pada kisi
kristalnya sehingga dapat membentuk ikatan
logam yang lebih kuat dibandingkan dengan unsur
utama. Semakin banyak elektron tidak ber-
pasangan dalam orbital maka semakin kuat ikatan
logam yang terbentuk dan semakin tinggi titik
leburnya.
3. Warna pada beberapa senyawa unsur transisi
periode empat disebabkan ion-ion unsur transisi
periode empat mampu menimbulkan warna. Hal
ini disebabkan tingkat energi elektron pada unsur-
unsur tersebut hampir sama sehingga elektron-
elektron dapat bergerak ke tingkat yang lebih
tinggi dengan mengabsorpsi sinar tampak. Sc3+
dan Ti4+ tidak berwarna karena orbital d-nya
kosong atau terisi penuh.
4. Unsur krom memiliki jumlah elektron tidak ber-
pasangan yang banyak, sedangkan seng tidak
memiliki elektron tidak berpasangan. Semakin
banyak elektron yang tidak berpasangan dalam
orbital, semakin kuat ikatan logamnya. Hal ini
karena elektron-elektron tidak berpasangan
dalam unsur krom akan bergerak bebas pada kisi
kristalnya sehingga membentuk ikatan logam
yang sangat kuat dibandingkan dengan unsur
seng. Dengan demikian, semakin kuat ikatan
logam, semakin tinggi titik lelehnya.
5. a. [Ni(CN)2(NO2)2]2– = ion dinitro disiano nike-
lat(II)
b. [Fe(NH3)4(H2O)(OH)]+ = ion tetraamino mo-
noaquo hidroksi besi(I)
c. [Cr(NH3)4Cl2] + = ion tetraamino dikloro krom
(III)
d. [Ag(CN)2]– = ion disiano argentat(I)
54 Unsur-Unsur Golongan Transisi Periode Empat
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: e
Mineral pirit (FeS2) mengandung besi (Fe). Unsur
Cu terdapat dalam kalkosit (Cu2S), Ni terdapat
dalam pentlandite (FeNi)S.
2. Jawaban: d
Mineral yang mengandung mangan adalah pirolusit
(MnO2). Magnetit dan siderit mengandung Fe.
Pirolusit mengandung Mn, smaltit mengandung Co.
3. Jawaban: a
Pada proses pengolahan besi digunakan kokas
atau karbon (C) yang berfungsi sebagai reduktor.
4. Jawaban: a
Tembaga (Cu) merupakan bahan untuk membuat
kabel listrik. Fe digunakan untuk perangkat
elektronik. Co digunakan untuk pembuatan mesin
jet. Ni digunakan sebagai pelapis logam. Zn
digunakan sebagai pelapis besi.
5. Jawaban: b
Mineral tembaga yang berupa senyawa Cu2S
disebut dengan kalkosit.
kalkopirit : CuFeS2
garnerit : H2(NiMg)SiO4.2H2O
kromit : FeCr2O4
limonit : Fe2O3.H2O
6. Jawaban: c
Mineral yang mengandung besi adalah hematit,magnetit, limonit, siderit, dan pirit. Vanaditmengandung unsur V, kalkopirit dan kalkositmengandung unsur Cu.
7. Jawaban: e
Proses tersebut dikenal dengan sebutan prosestanur tinggi, karena dilakukan pada suatu tanurdengan suhu tinggi (sekitar 2.000°C). Sementaraitu, proses Frasch untuk memperoleh belerang,proses kontak adalah nama proses pembuatanasam sulfat, dan Hall-Herault adalah nama prosespengolahan logam aluminium.
8. Jawaban: c
Pengolahan bijih tembaga melalui urutan proses
reduksi, pemekatan, pemanggangan, dan elektrolisis.
9. Jawaban: d
Proses pemurnian logam mangan secara alumino
thermi dilakukan dengan mereduksi bijih mangan
dengan logam aluminium seperti pembuatan
logam krom. Reaksi tahap keduanya:
3Mn3O4(g) + 8Al(s) → 9Mn(s) + 4Al2O3(s)
10. Jawaban: a
Pada bagian atas tanur Fe2O3 direduksi menjadi
Fe3O4 pada suhu 500°C.
3Fe2O3(s) + CO(g) ��� !°→ 2Fe3O4(s) + CO2(g)
11. Jawaban: c
Batu kapur (CaCO3) yang dapat terurai menjadi
CaO akan bereaksi dengan pengotor sehingga
pengotor dapat terpisah dari bijih besi.
12. Jawaban: a
Proses elektrolisis pada pembuatan tembaga
bertujuan untuk menghasilkan tembaga yang
lebih murni.
13. Jawaban: c
Nikrom (stainless steel) merupakan perpaduan dari
18% kromium (Cr), 8% nikel (Ni), dan 74% besi (Fe).
14. Jawaban: b
Prinsip kerja pembuatan baja yaitu dengan
pengurangan kadar karbon dalam besi tuang. Besi
kasar diproduksi menggunakan dapur bijih besi yang
berisi kokas pada lapisan paling bawah, lalu batu
kapur, dan bijih besi. Kokas terbakar dan meng-
hasilkan gas CO yang naik ke atas sambil mereduksi
oksida besi. Besi yang telah tereduksi melebur dan
terkumpul di bawah tanur menjadi besi kasar yang
biasanya mengandung C, Si, Mn, P, dan S. Leburan
besi selanjutnya dipindahkan ke tungku lain
(converter) dan diembuskan gas oksigen untuk
mengurangi kandungan karbon. Dengan cara
tersebut dapat dihasilkan baja dari besi kasar.
15. Jawaban: b
Pembuatan logam seng dilakukan dengan
pemanggangan seng sulfida (ZnS).
2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)
Selanjutnya, seng oksida direduksi dengan karbon
pijar.
ZnO(s) + C(s) → Zn(g) + CO(g)
Senyawa ZnO tidak dipanggang, tetapi direduksi.
Senyawa yang dipanggang dalam proses
pembuatan seng adalah senyawa ZnS.
B. Uraian
1. Unsur transisi dalam bijihnya terdapat dalam
bentuk oksida atau sulfida karena unsur-unsur
tersebut memiliki afinitas yang cukup besar
terhadap oksigen dan belerang. Di samping itu,
oksigen dan belerang merupakan unsur yang
sangat reaktif terhadap logam.
55Kimia Kelas XII
2. Bahan-bahan yang dimasukkan ke dalam tanur
melalui puncak tanur sebagai berikut.
a. Bahan utama terdiri atas bijih besi hematit
(Fe2O3) dicampur dengan pasir (SiO2) dan
oksida-oksida asam lain. Bahan ini akan
direduksi.
b. Bahan pereduksi, yaitu kokas (karbon).
c. Bahan tambahan, yaitu batu kapur (CaCO3)
yang berfungsi untuk mengikat zat-zat
pengotor.
3. Besi tuang bersifat keras dan rapuh. Kandungan
karbonnya lebih besar daripada besi tempa. Besi
tuang tidak dapat lunak jika dipanaskan sehingga
sukar dibentuk. Sementara itu, besi tempa akan
lunak terlebih dahulu sebelum mencair meskipun
mempunyai titik lebur lebih tinggi daripada besi
tuang. Oleh karena itu, besi tempa dapat dibentuk
dalam keadaan pijar sehingga digunakan untuk
membuat berbagai peralatan seperti cangkul.
4. Proses pembentukan besi dari bijih besi:
3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 . . . (1)
Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 . . . (2)
FeO + CO → Fe + CO2 . . . (3)
Besi cair yang dihasilkan = 80 g = ��
� = 1,43 kmol
FeO yang dibutuhkan = �
� × 1,43
= 1,43 kmol (reaksi 3)
Fe3O4 yang dibutuhkan = �
× 1,43
= 0,48 kmol (reaksi 2)
Fe2O3 yang dibutuhkan =
� × 0,48
= 0,72 kmol (reaksi 1)
Berat Fe2O3 yang dibutuhkan
= 0,72 × ((2 × 56) + (3 × 16)) = 115,1 kg
Bijih besi yang dibutuhkan
= ���
�� × 115,2 kg = 128 kg
Jadi, bijih besi yang dibutuhkan sebesar 128 kg.
5. Proses pengolahan tembaga dimulai dari
pemanggangan kalkopirit (CuFeS2) atau bijih
tembaga lainnya yang kemudian dioksidasi lebih
lanjut dalam oksigen reaksi:
a. 4CuFeS2(s) + 9O2(g) → 2Cu2S(s) +
2Fe2O3(s) + 6SO2
b. 2Cu2S2(s) + 3O2(g) → 2Cu2O(s) + 2SO2(g)
c. 2Cu2O2(s) + Cu2Sg) → 6C(s) + SO2(g)
Proses pemurnian tembaga dilakukan dengan
cara elektrolisis secara flotasi. Proses elektrolisis
tembaga sebagai berikut.
Proses elektrolisis dilakukan dengan jalan
menempatkan tembaga yang akan dimurnikan di
anode dengan menggunakan larutan elektrode
CuSO4.
Tembaga murni akan diperoleh di katode menurut
reaksi:
CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42–(aq)
Katode : Cu2+(aq) +2e– → Cu(s)
Anode : Cu(s) → Cu2+(aq) +2e–
Anode (+) Katode (–)
Tembaga belum
murni
Tembaga murni
CuSO4
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: c
28Ni = [Ar]3d84s2 → golongan VIIIB
→ Jumlah elektron yang tidak
berpasangan = 2.
2. Jawaban: c
Konfigurasi Co2+ = [Ar]3d7
→ Jumlah elektron yang tidak
berpasangan = 3.
3. Jawaban: b
Unsur transisi pada umumnya mempunyai elektrontidak berpasangan baik pada subkulit d atau s.Karena tidak berpasangan, elektron tersebut dapatbebas bergerak yang mengakibatkan sifatparamagnetik. Semakin banyak elektron yang tidakberpasangan, semakin kuat sifat paramagnetiknya.
4. Jawaban: a
1) CoCl3bilangan oksidasi Co + 3 · bilangan oksidasi
Cl = 0
bilangan oksidasi Co + 3(–1) = 0
bilangan oksidasi Co = +3 → CoCl3 berwarna
biru
3d8
hj h j h j h h
3d7
hj h j h h h
56 Unsur-Unsur Golongan Transisi Periode Empat
2) K2Cr2O7
2 · bilangan oksidasi K + 2 · bilangan oksidasi
Cr + 7 · bilangan oksidasi O = 0
2(+1) + 2 · bilangan oksidasi Cr + 7(–2) = 0
+2 + 2 · bilangan oksidasi Cr – 14 = 0
2 · bilangan oksidasi Cr = +12
bilangan oksidasi Cr = +6 → K2Cr2O7 berwarna
jingga
3) K2MnO4
2 · bilangan oksidasi K + bilangan oksidasi
Mn + 4 · bilangan oksidasi O = 0
2(+1) + bilangan oksidasi Mn + 4(–2) = 0
bilangan oksidasi Mn = –2 + 8 = +6 → K2MnO4
berwarna hijau
4) Fe2(SO4)3
2 · bilangan oksidasi Fe + 3 · bilangan
oksidasi (SO4) = 0
2 · bilangan oksidasi Fe + 3(–2) = 0
2 bilangan oksidasi Fe = +6
bilangan oksidasi Fe = +3 → Fe2(SO4)3 ber-
warna kuning
5. Jawaban: d
Kromium pada CrO42– berwarna kuning.
Penambahan asam membuat CrO42– menjadi
Cr2O72– yang berwarna jingga.
6. Jawaban: d
Komponen untuk lampu berintensitas tinggimenggunakan skandium, bukan vanadium.
7. Jawaban: c
21Sc → [Ar] 3d1 4s2 ⇔ Sc3+ : [Ar]
22Ti → [Ar] 3d2 4s2 ⇔ Ti4+ : [Ar]
Warna senyawa dari unsur transisi berkaitandengan adanya subkulit d yang terisi tidak penuh.Senyawa dari Sc3+ dan Ti4+ tidak berwarna karena
subkulit 3d-nya kosong.
8. Jawaban: d
Na2CrO4 mengandung ion CrO42– yang memiliki
konfigurasi 4s0 3d0 dan berwarna kuning.Sementara itu, MnO4
2– dan VO2+ memilikikonfigurasi 4s0 3d1, sedangkan Ti4+ memilikikonfigurasi 4s0 3d0 tetapi tidak berwarna. Zn2+
mempunyai konfigurasi 4s0 3d10 sehingga tidakberwarna.
9. Jawaban: b
Muatan ion kompleks = {muatan atom pusat
+ 4 (muatan ligan)}
Muatan ion kompleks = {2 + 4(1–)} = 2–
Jadi, muatan ion kompleks yang terjadi 2–
sehingga rumus ion kompleksnya [Ni(CN)4]2–.
10. Jawaban: b
Senyawa kompleks dengan nama diamin
tetrakloro kobaltat(III) adalah [Co(NH3)2Cl4]–.
muatan ion = muatan Co + (2 × muatan NH3) +
(4 × muatan Cl) = –1
= (+3) + (2 × 0) + (4 × (–1)) = (–1)
sesuai/cocok
11. Jawaban: d
amonium heptafluoro zirkonat(IV).
zirkonat IV : atom pusat Zr4+.
heptofluoro : ligan F sebanyak 7.
Karena nama senyawa kompleks tersebut
berakhiran -at dan diakhiri angka Romawi berarti
ion kompleks dalam senyawa tersebut bertindak
sebagai anion yaitu [ZrF7]3–.
Muatan ion kompleks 3– diperoleh dari
penambahan muatan atom pusat dengan muatan
semua ligan. Muatan atom pusat 4+, sedangkan
muatan ligan F sebanyak 1–.
[ZrF7] = 3–
4 + (1–) 7 = 3–
Amonium bertindak sebagai kation NH4+.
Dengan demikian, NH4+ + [ZrF7]3– menjadi
(NH4)3 [ZrF7].
12. Jawaban: d
Bilangan koordinasi Cr3+ = 2 × biloks atom pusat
= 2 × 3 = 6.
Muatan ion kompleks = biloks atom pusat +
Σ muatan ligan.
13. Jawaban: e
Senyawa kompleks jika dilarutkan dalam air maka
ion kompleksnya akan tetap berupa satu spesies ion.
Na3[Cr(NO2)6] → 3Na+ dan [Cr(NO2)6]3–
14. Jawaban: c
Jumlah ligan dari ion kompleks [Cr(H2O)5Cl]2+
adalah 5 (dari H2O) + 1 (dari Cl) = 6.
15. Jawaban: e
Bilangan koordinat = jumlah ligan = 1 + 1 + 4 = 6.
16. Jawaban: d
Atom pusat berupa logam transisi yaitu Cr:
muatan Cr + 5 × muatan NH3 + muatan SO4 = +1
muatan Cr + 5 × 0 + (–2) = +1
muatan Cr = +3
Jadi, ion pusatnya Cr3+.
17. Jawaban: b
Senyawa kompleks: [Cr(NH3)6]2[CuCl4]3 namanya
heksaaminkrom(III) tetraklorokuprat(II).
+H2O
57Kimia Kelas XII
18. Jawaban: b
Muatan ion kompleks = muatan logam + ligan
= +3 + 4(–1) = –1
Jadi, rumusnya = [Fe(CN4)]–
19. Jawaban: b
Muatan ion kompleks
= muatan atom pusat + muatan ligan
= (+3) + (4 × 0) + (2 × (–1))
= +1
20. Jawaban: d
Senyawa kompleks K[Co(NH3)4(S2O3)2]
1) Kompleks bermuatan negatif, maka atom
pusat bernama kobaltat.
2) Ligan-ligannya adalah amin sebanyak 4
(tetra) dan tiosulfato sebanyak 2 (di).
3) Biloks atom pusat dapat dihitung sebagai
berikut.
K + Co + 4NH3 + 2S2O32– = 0 ⇒ (+1) + Co +
4(0) + 2(–2) = 0 ⇒ Co = +3
Nama senyawa kompleks tersebut:
kalium tetraamin ditiosulfato kobaltat(III).
21. Jawaban: a
Senyawa seng memiliki subkulit 3d yang terisi
elektron penuh. Dengan demikian, ion-ionnya tidak
berwarna. Elektron-elektron pada subkulit 3d tidak
dapat menyerap energi cahaya. Elektron-elektron
yang telah terisi penuh tidak dapat mengalami
eksitasi sehingga tidak memancarkan energi
sesuai dengan panjang gelombang cahayanya.
22. Jawaban: e
Mineral pirit (FeS2) mengandung besi (Fe).
23. Jawaban: d
Penyebab unsur transisi dalam bijihnya berbentuk
oksida atau sulfida adalah besarnya afinitas logam
transisi terhadap oksigen dan belerang. Selain itu,
juga diakibatkan kereaktifan yang sangat besar
dari oksigen dan belerang terhadap logam transisi
itu sendiri.
24. Jawaban: a
Reaksi yang terjadi pada pemurnian tembaga
dalam proses elektrolisis sebagai berikut.
CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42–(aq)
Katode: Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Anode : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e–
25. Jawaban: e
Reaksi dalam proses pembuatan besi murni
sebagai berikut.
3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 . . . (1)
Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 . . . (2)
FeO + CO → Fe + CO2 . . . (3)
Fe yang dihasilkan = 10 kg = ��
� = 0,18 kmol
FeO yang dibutuhkan = �
� × 0,18
= 0,18 kmol (reaksi 3)
Fe3O4 yang dibutuhkan = �
× 0,18
= 0,06 kmol (reaksi 2)
Fe2O3 yang dibutuhkan =
� × 0,18
= 0,09 kmol (reaksi 1)
Berat Fe2O3 yang dibutuhkan
0,09 × ((2 × 56) + (3 × 16)) = 14,4 kg
Bijih besi yang dibutuhkan = ���
�� × 14,4 kg = 16 kg
26. Jawaban: e
1) Skandium digunakan sebagai komponen
pada lampu berintensitas tinggi.
2) Besi digunakan dalam industri perangkat
elektronik.
3) Seng digunakan sebagai logam pelapis besi
agar tahan karat.
4) Titanium digunakan dalam industri pesawat
terbang.
5) Tembaga digunakan dalam paduan logam.
27. Jawaban: e
Bubur bordeaux merupakan campuran Cu(OH)2
dan CaSO4. Bahan ini dibuat dari CuSO4 dan
Ca(OH)2. CaCO3 merupakan gamping. CaSO4
berupa padatan putih digunakan untuk membuat
cat, keramik, dan kertas.
28. Jawaban: e
Reaksi dalam proses pembuatan besi murni
sebagai berikut.
3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 . . . (1)
Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 . . . (2)
FeO + CO → Fe + CO2 . . . (3)
29. Jawaban: c
Proses elektrolisis pada pembuatan tembaga
dilakukan dengan menempatkan tembaga kokas di
anode dan menggunakan CuSO4 sebagai larutan
elektrolit sehingga diperoleh tembaga murni di
katode. Jadi, proses elektrolisis tersebut bertujuan
untuk menghasilkan tembaga yang lebih murni.
30. Jawaban: d
Fungsi CaCO3 adalah untuk mengikat kotoran
yang bersifat asam seperti SiO2, P4O10, atau
oksida amfoter seperti Al2O3.
B. Uraian
1. Senyawa kompleks terdiri atas ligan, atom pusat,
dan bilangan koordinasi. Banyak ligan yang terikat
oleh atom pusat sesuai dengan bilangan koor-
58 Unsur-Unsur Golongan Transisi Periode Empat
Rumus kimia: [Al(H2O)2(OH)4]–
b. platinum(IV) : atom pusat Pt4+
tetraamin : 4 ligan NH3 muatan 0
dikloro : 2 ligan Cl muatan 2(1–)
muatan ion kompleks = 4 + 0 + 2(1–)
= 2+
Rumus kimia: [Pt(NH3)4Cl2]2+
c. ferrat(III) : atom pusat Fe3+
heksasiano : 6 ligan CN muatan 6(1–)
muatan ion kompleks = 3 + 6(1–)
= 3–
Rumus kimia: [Fe(CN)6]3–
d. aurum(III) : atom pusat Au3+
tetrapiridin : 4 ligan py muatan 0
muatan ion kompleks = 3 + 0
= 3+
Rumus kimia: [Au(py)4]3+
9. Langkah-langkah pengolahan besi dalam tanur
tinggi sebagai berikut.
a. Bahan-bahan berupa:
1) bijih besi (hematit (Fe2O3)) yang dicampur
dengan pasir (SiO2) dan oksida-oksida
asam lain (P2O5 dan Al2O3) yang akan
direduksi;
2) kokas/karbon sebagai bahan pereduksi;
3) batu kapur (CaCO3) untuk menghilang-
kan zat pengotor dimasukkan ke dalam
tanur melalui puncak tanur.
b. Udara panas dimasukkan di bagian bawah
tanur sehingga menyebabkan kokas ter-
bakar. Reaksi ini sangat eksoterm sehingga
menyebabkan kenaikan suhu bagian bawah
tanur hingga mencapai 1.900°C.
Reaksinya:
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = –394 kJ
c. Gas CO2 yang terbentuk pada tahap b naik
melalui lapisan kokas panas dan bereaksi
dengannya lagi.
CO2(g) + C(s) → 2CO ∆H = +173 kJ
d. Gas CO yang terjadi siap mereduksi bijih besi.
Reaksi reduksi berlangsung dalam tiga tahap
yaitu:
1) Fe2O3 direduksi menjadi Fe3O4 pada
suhu 500°C di bagian atas tanur
3Fe2O3(s) + CO(g) → 2Fe3O4(s) + CO2(g)
2) Fe3O4 yang telah terbentuk direduksi
kembali menjadi FeO pada suhu 850°C
di bagian yang lebih rendah dari tanur.
Fe3O4(s) + CO(g) → 3FeO(s) + CO2(g)
3) FeO yang terbentuk direduksi menjadi
besi cair di bagian bawah tanur pada
suhu 1.000°C.
dinasi dari atom pusat. Jadi, senyawa kompleks
dapat dikatakan sebagai senyawa koordinasi.
2. Keanekaragaman bilangan oksidasi unsur-unsur
transisi disebabkan tingkat energi elektron pada
subkulit 4s dan 3d hanya berbeda sedikit sehingga
dapat digunakan bersama-sama.
3. Konfigurasi elektron unsur kromium (Cr) dan
tembaga (Cu) elektronnya menyimpang dari asas
Aufbau. Unsur kromium mempunyai konfigurasi
elektron 3d5 4s1 (bukan 3d4 4s2) dan unsur
tembaga mempunyai konfigurasi elektron 3d10 4s1
(bukan 3d9 4s2). Hal ini terjadi karena elektron-
elektron dalam orbital-orbital cenderung untuk
berada dalam keadaan yang penuh atau setengah
penuh karena orbital penuh atau setengah penuh
lebih stabil. Namun, aturan ini hanya berlaku untuk
unsur golongan transisi, sedangkan unsur-unsur
golongan utama tidak berlaku.
4. Semua unsur transisi periode empat mempunyai
sifat logam. Adanya sifat logam pada unsur transisi
ini mengakibatkan unsur-unsur tersebut memiliki
daya hantar listrik dan daya hantar panas yang baik.
5. a. [Cu(H2O)4]Cl2 → [Cu(H2O)4]2+ + 2Cl–
b. K3[Co(NO2)6] → 3K+ + [Co(NO2)6]3–
c. Na2[Ni(CN)4] → 2Na+ + [Ni(CN)4]2–
d. [Co(NH3)4Cl2]Br → [Co(NH3)4Cl2]+ + Br–
e. [CrCl2(H2O)4F → [CrCl2(H2O)4]+ + F–
6. a. [Fe(CN)6]4–; atom pusat : Fe2+
ligan : CN–
bilangan koordinasi : 6
bilangan oksidasi : –4
b. [Ni(CN)4]2– ; atom pusat : Ni2+
ligan : CN–
bilangan koordinasi : 4
bilangan oksidasi : –2
c. [Zn(NH3)4]2+; atom pusat : Zn2+
ligan : NH3
bilangan koordinasi : 4
bilangan oksidasi : +2
7. a. Dikloro bis(etilendiamin) kobalt(II) monohidrat
bilangan oksidasi atom Co = 2+.
b. Triamin monobromo platinum(II) nitrit
bilangan oksidasi atom Pt = 2+.
c. Kalium monokarbonil pentasiano ferrat (II)
bilangan oksidasi atom Fe = 2+.
8. a. aluminat(III) : atom pusat Al3+
diakuo : 2 ligan H2O muatan 0
tetrahidrokso : 4 ligan OH muatan 4(1–)
muatan ion kompleks = 3 + 0 + 4(1–)
= 1–
59Kimia Kelas XII
FeO(s) + CO(g) → Fe( ) + CO2(g)
Besi cair yang terbentuk mengalir di
dasar tanur.
e. Akibat tingginya suhu di bagian tengah tanur,
batu kapur di dalam tanur terurai menurut
reaksi:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
f. CaO yang terbentuk akan bereaksi dengan
pengotor di dasar tanur.
CaO(s) + SiO2(s) → CaSiO3( )
3CaO(s) + P2O5(g) → Ca3(PO4)2( )
CaO(s) + Al2O3(g) → Ca(AlO2)2( )
10. Ferovanadium dibuat dengan mereduksi V2O5
dengan campuran silikon dan besi.
Reaksinya:
2V2O5(s) + 5Si(s) + Fe(s) → 4V(+Fe)(s) + 5SiO2(s)
↑ ferovanadium
Sementara itu, feromangan dibuat dengan
mereduksi MnO2 dengan campuran besi oksida
dan karbon.
Reaksinya:
MnO2(s) + Fe2O3(s) + 5C(s) → 2Fe(s) + Mn(s)
+ 5CO(s) ↑ feromangan
60 Unsur-Unsur Periode Tiga
3. Unsur-unsur penting,
kegunaan dan bahaya-
nya, serta terdapatnya
di alam.
Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Nilai Indikator
3.2 M e n d e s k r i p s i k a n
kecenderungan sifat fisik
dan kimia unsur utama
dan unsur transisi (titik
didih, titik leleh, keke-
rasan, warna, kelarutan,
kereaktifan, dan sifat
khusus lainnya).
3.3 Menjelaskan manfaat,
dampak dan proses
pembuatan unsur-unsur
dan senyawanya dalam
kehidupan sehari-hari.
Dalam bab ini akan dipelajari:Sifat-Sifat Unsur Periode Tiga dan Kelimpahan di Alam
Religius Bersyukur kepada Tuhan atas kelimpahan unsur-
unsur periode tiga di alam Indonesia.
Model Pengintegrasian Nilai Pendidikan Karakter
• Mengidentifikasi keteraturan sifat fisik dan kimia
unsur-unsur periode tiga melalui percobaan
• Menganalisis sifat-sifat reduktor oksidator unsur-
unsur periode tiga
• Menjelaskan manfaat dan dampak unsur-unsur
(seperti Al dan S) serta senyawanya dalam
kehidupan sehari-hari dan industri
• Menjelaskan pembuatan unsur periode tiga dan
senyawanya di laboratorium dan industri
• Menyebutkan kegunaan senyawa sulfat
Siswa dapat menjelaskan karakteristik dan
kelimpahan unsur-unsur periode tiga
Menjelaskan unsur periode tiga dan kelimpahan di
Alam
Unsur-Unsur Periode Tiga
61Kimia Kelas XII
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: d
Aluminium bersifat amfoter, yaitu dapat bereaksi
dengan asam dan basa. Natrium dan belerang
bersifat logam, belerang dan silikon bersifat non-
logam.
2. Jawaban: d
Dengan bertambahnya nomor atom, jari-jari atom
unsur periode tiga semakin kecil.
3. Jawaban: b
Ketiga unsur tersebut (P, Q, dan R) sama-sama
memiliki fase padat dan struktur molekul berbentuk
kristal logam. Oleh karena itu, unsur-unsur yang
paling mungkin berdasarkan kenaikan nomor
atomnya dari data tersebut adalah Na, Mg, dan Al.
Sifat lain yang harus dimiliki oleh unsur-unsur
tersebut adalah bahwa jari-jari atomnya dari kiri ke
kanan semakin besar (Na < Mg < Al) dan energi
ionisasinya semakin kecil Na < Mg < Al. Oleh
karena itu, urutan yang benar dari unsur-unsur
tersebut adalah P, R, dan Q.
4. Jawaban: c
Bauksit memiliki rumus kimia Al2O
3 · 2H
2O
5. Jawaban: e
Unsur yang terdapat bebas di alam adalah argon
(Ar) dan belerang (S8).
6. Jawaban: c
Grafik antara titik didih unsur periode tiga dengan
nomor atomnya digambarkan seperti grafik c.
Sementara itu, grafik a menggambarkan jari-jari
atom, grafik b menggambarkan titik leleh, grafik d
menggambarkan daya hantar listrik unsur-unsur
periode tiga, dan grafik e menggambarkan energi
ionisasi unsur-unsur periode tiga.
7. Jawaban: b
Pengolahan aluminium menggunakan katode Al
dengan cara mengelektrolisis leburan aluminium
seperti pada reaksi di atas dinamakan proses Hall-
Herault. Proses ini ditemukan oleh Charles Martin
Hall.
8. Jawaban: b
Unsur Al dapat dipadukan dengan unsur Mg
membentuk paduan logam magnalium, yaitu
paduan logam yang terdiri atas 90% Al dan 10%
Mg. Kegunaan paduan logam tersebut untuk
membuat badan pesawat terbang karena bersifat
kuat, keras, dan tahan karat.
9. Jawaban: e
Senyawa di alam yang mengandung aluminium
adalah bauksit (Al2O
3 · 2H
2O), kriolit (Na
3AlF
6),
dan feldsfar (K2O · Al
2O
3 · 3SiO
2)
10. Jawaban: e
Massa logam aluminium dalam zamrut (Al2F
2SiO
4)
= �
� � � �
� $ $�
� $� � �*�
× × 920 gram
= � ��
��� ��� �� ��� �� �� ���
×× + × + + ×
× 920 gram
= 270 gram
B. Uraian
1. a. Sumber alam yang mengandung aluminium:
1) Mineral utama adalah bauksit (Al2O
3·2H
2O)
2) Mineral lain yaitu kriolit (Na3AlF
6),
feldspar (K2O · Al
2O
3·3SiO
2), dan tanah
liat (Al2Si
2O
7 · 2H
2O)
b. Cara pengolahan aluminium di industri
dijalankan berdasarkan proses Hall, melalui
dua tahap sebagai berikut.
1) Tahap pemurnian bauksit
Bauksit kotor dicuci dengan larutan
NaOH pekat untuk memisahkan Al2O
3
dari zat-zat lain yang ada dalam bauksit.
Selanjutnya, larutan yang dihasilkan
ditambahkan asam agar terbentuk
endapan Al(OH)3. Selanjutnya, endapan
Al(OH)3 dipanaskan agar terurai menjadi
Al2O
3 murni. Persamaan reaksinya
sebagai berikut.Al
2O
3(s) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO
2(aq) + H
2O( )
NaAlO2(aq) + HCl(aq) + H
2O( ) → Al(OH)
3(s) + NaCl(aq)
2Al(OH)3(s) → Al
2O
3(s) + 3H
2O(g)
2) Tahap elektrolisis
Al2O
3 yang terbentuk pada tahap I
dicampur dengan Na3AlF
6 (kriolit) kemudian
dilelehkan. Fungsi kriolit disini adalah untuk
menurunkan titik leleh Al2O
3 dari 2.000°C
menjadi 1.000°C dan juga sebagai pelarut
ketika campuran dilelehkan. Selanjutnya,
larutan Al2O
3 dalam kriolit dielektrolisis
dengan menggunakan bejana yang terbuat
dari besi yang dilapisi karbon. Dinding
bejana bertindak sebagai katode dan
anodenya berupa batang karbon (grafit)
yang dicelupkan dalam campuran.
↑
62 Unsur-Unsur Periode Tiga
Al2O
3
Persamaan reaksinya sebagai berikut.
Al2O
3 → 2Al3+ +3O2–
anode: 3O2–(aq) →
�O
2(g) + 6e–
katode: 2Al3+( ) + 6e– → 2Al( )
–––––––––––––––––––––––––––––– +
2Al3+( ) + 3O2–
( ) →
�O
2(g) + 2Al( )
2. Pengambilan belerang yang ada di bawah
permukaan tanah dilakukan dengan cara Frasch
yaitu dengan menyemprotkan air panas (±170°C)
melalui pipa bor di bawah permukaan tanah.
Embusan uap air panas ini akan menekan belerang
cair ke atas melalui pipa pembor tersebut.
3. 2,55 kg bauksit = 2.550 gram bauksit
mol bauksit (Al2O
3) =
� �
�����
� $� �
= � ���� $� �
��� ��� � ���× + ×
= �����
��� = 25 mol
mol aluminium yang dihasilkan = 2 × mol bauksit
= 2 × 25 mol
= 50 mol
massa aluminium yang dihasilkan
= 50 mol × 27 g/mol
= 1.350 gram
= 1,35 kg
4. Titik didih dan titik lebur mulai dari Na naik terus
sampai Si, kemudian turun secara drastis pada
fosfor dan belerang karena perbedaan struktur
kristal zat-zat tersebut. Pada unsur natrium, mag-
nesium, dan aluminium, atom-atom saling
berikatan dengan ikatan logam yang semakin kuat
dengan bertambahnya jumlah elektron valensi.
Unsur silikon tidak tersusun oleh ikatan logam,
tetapi atom-atom silikon ini saling berikatan dengan
menggunakan empat buah ikatan kovalen tunggal
sehingga membentuk suatu struktur yang kukuh.
Untuk memutuskan ikatan ini diperlukan energi
yang cukup besar sehingga titik didih atau titik lebur
mulai dari Na naik terus sampai Si. Unsur-unsur
fosfor, belerang, dan klor merupakan unsur-unsur
nonlogam yang sangat mudah menangkap elektron
membentuk ion negatif.
5. Wohler mengenalkan metode untuk memperoleh
fosfor putih, yaitu dengan cara mereduksi kalsium
fosfat, pasir, dan batang karbon pada suhu 1.300°C
dalam tungku listrik. Fosfor yang diperoleh dari
proses ini kemudian didistilasi dan diembunkan
dalam air agar terbentuk molekul P4. Kristal fosfor
putih murni dapat diperoleh jika uap molekul P4
hasil distilasi dikondensasikan kembali.
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: d
Sifat-sifat unsur-unsur periode tiga dari natrium ke
klorin sebagai berikut.
a. Sifat logam berkurang dan sifat bukan logam
bertambah.
b. Sifat basa berkurang dan sifat asam
bertambah.
c. Sifat reduktor berkurang dan sifat oksidator
bertambah.
d. Keelektronegatifan bertambah dan titik lebur
cenderung bertambah sampai Si kemudian
turun.
e. Jari-jari atom berkurang dan energi ionisasi
bertambah dengan sedikit pengecualian pada
Al dan S.
2. Jawaban: e
Sifat-sifat oksida unsur-unsur periode ke tiga:
a. Na2O dan MgO adalah oksida basa.
b. Al2O
3 adalah oksida amfoter.
c. SiO2, P
2O
5, SO
2, dan Cl
2O/Cl
2O
3 adalah
oksida asam.
3. Jawaban: a
Dilihat dari besarnya titik didih dan titik lelehnya
unsur periode tiga pada suhu kamar:
a. Na, Mg, Al, Si, P, dan S berwujud padat
b. Cl dan Ar berwujud gas
4. Jawaban: a
Unsur-unsur periode tiga dari natrium ke klor
memiliki sifat basa yang berkurang dan sifat asam
yang bertambah. Dengan demikian, Mg(OH)2
bersifat basa yang lebih kuat daripada Al(OH)3.
63Kimia Kelas XII
5. Jawaban: e
Energi ionisasi unsur-unsur ditentukan oleh struktur
elektron, selain ditentukan oleh jari-jari atom.
Dalam hal ini energi ionisasi Mg lebih besar
daripada Al, dan energi ionisasi P lebih besar
daripada S. Penyimpangan ini disebabkan atom
Mg memiliki orbital 3s penuh dan atom P memiliki
orbital 3p setengah penuh sehingga Mg dan P
sukar melepaskan elektron.
6. Jawaban: a
Unsur silikon dengan fosfor memiliki perbedaan
titik didih sangat besar karena atom-atom silikon
terikat melalui 4 ikatan kovalen dan membentuk
struktur kovalen raksasa. Sementara itu, unsur
fosfor terbentuk dari 4 atom fosfor melalui ikatan
Van der Waals. Oleh karena itu, titik didih silikon
jauh lebih tinggi dibanding fosfor.
7. Jawaban: b
Urutan logam berdasarkan kenaikan nomor atom
adalah K–M–L. Unsur-unsur logam dari kiri ke
kanan semakin naik nomor atomnya tetapi
sifat logam berkurang, sifat basa berkurang, sifat
asam bertambah, serta potensial reduksi dan
keelektronegatifan juga bertambah.
8. Jawaban: a
Proses di atas dikenal dengan sebutan proses Hall,
karena proses pengolahan logam aluminium
tersebut ditemukan oleh Hall–Herault. Proses
kamar timbal dan proses kontak adalah nama
proses pembuatan asam sulfat. Haber-Bosch
adalah nama proses pembuatan amonia. Proses
tanur tinggi adalah proses pembuatan atau
pengolahan logam besi.
9. Jawaban: e
Argon (Ar) merupakan unsur periode tiga yang
termasuk dalam golongan gas mulia. Seperti
halnya unsur gas mulia lainnya, argon juga
memiliki sifat yang stabil sehingga sukar bereaksi
membentuk senyawa.
10. Jawaban: a
Berdasarkan data terlihat bahwa potensial reduksi
dari Na ke Al semakin besar. Hal ini berarti bahwa
unsur tersebut dari Na ke Al semakin mudah
direduksi (daya pengoksidasinya makin kuat). Hal
ini berarti pula bahwa daya pereduksinya makin
lemah.
11. Jawaban: d
Bentuk kristal dari unsur periode tiga:
aluminium = kristal logam, belerang = kristal
molekul sederhana, silikon = kristal kovalen
raksasa, dan argon = monoatomik.
12. Jawaban: b
Al2(SO
4)3 disebut juga dengan tawas yang dapat
dipakai untuk menjernihkan air. (NH4)SO
4
digunakan sebagai pupuk, BaSO4 sebagai pigmen
cat, CaSO4 sebagai penyambung tulang,
sedangkan MgSO4 sebagai obat pencahar.
13. Jawaban: d
Magnesium sulfat banyak dipakai dalam farmasi,
misal sebagai obat pencuci perut yang dikenal
dengan nama garam inggris (MgSO4 · 7H
2O). KCl
digunakan untuk pupuk. NaHSO4 digunakan
sebagai pembersih kamar mandi untuk melarutkan
endapan dari air sadah. Na2CO
3 digunakan untuk
membuat NaOH, kaca, sabun, pulp, dan kertas.
CaSO4 · 2H
2O (gips) digunakan untuk membuat
cetakan gigi dan pembalut patah tulang.
14. Jawaban: a
Unsur-unsur periode tiga meliputi: Na – Mg – Al –
Si – P – S – Cl – Ar. Sifat pereduksi (reduktor)
semakin ke kiri semakin kuat. Dengan demikian,
unsur periode tiga dengan sifat reduktor terkuat
adalah natrium (Na).
15. Jawaban: d
a. Cara Frasch dilakukan untuk memperoleh
belerang yang ada di bawah permukaan tanah.
b. Proses Hall dilakukan untuk memperoleh alu-
minium.
c. Cara Sisilia dilakukan untuk memperoleh
belerang yang ada di permukaan tanah.
d. Proses Wohler dilakukan untuk membuat
fosforus.
e. Cara reduksi digunakan untuk memperoleh Si
dan SiO2.
16. Jawaban: b
Pembuatan forsforus didasarkan atas proses
Wohler. Proses Frasch digunakan untuk
pengolahan aluminium, serta proses kontak dan
bilik timbal untuk pengolahan asam sulfat.
17. Jawaban: b
Mineral fosfat yang menjadi sumber fosforus yang
terdapat pada batu karang fosfat adalah apatit.
18. Jawaban: e
Dalam satu periode, unsur-unsur periode tiga (Na
– Mg – Al – Si – P – S – Cl) harga potensial
elektrode standarnya semakin bertambah (dari kiri
ke kanan). Semakin mudah direduksi maka sifat
oksidatornya semakin kuat dan daya pereduksinya
semakin lemah. Jadi, urutan daya pereduksi unsur
periode tiga dari yang lemah ke yang kuat adalah
Al – Mg – Na.
64 Unsur-Unsur Periode Tiga
19. Jawaban: b
Aluminium mempunyai sifat mirip dengan berilium.
Keduanya bersifat amfoter.
20. Jawaban: e
Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan oleh
suatu atom untuk melepaskan elektron. Semakin
sulit melepaskan elektron maka semakin besar
energi ionisasi yang dibutuhkan. Semakin mudah
melepaskan elektron maka semakin kecil energi
ionisasi yang dibutuhkan.
Jadi, unsur yang harga energi ionisasinya paling
kecil adalah yang paling mudah melepaskan
elektron sehingga cenderung lebih elektropositif
dan sifat logamnya semakin kuat. Unsur tersebut
adalah T.
21. Jawaban: b
Al dapat diperoleh dari Al2O
3 melalui elektrolisis
lelehan (Al2O
3 cair) dalam Na
3AlF
6 (kriolit) dengan
elektrode grafit (C) yang disebut proses Hall.
Reaksinya:
2Al2O
3( ) → 2Al3+
( ) + 3O2–( )
Katode : 2Al3+( ) + 6e– → 2Al( )
Anode : 3O2–( ) →
�O
2(g) + 6e–
–––––––––––––––––––––––––––––
Sel : 3O2–( ) + 2Al3+
( ) → 2Al( ) +
�O
2(g)
Jadi, sebagai bahan utama: Al2O
3 cair, bahan
tambahan: Na3AlF
6, dan elektrode: karbon.
22. Jawaban: c
Alnico merupakan logam campuran yang terdiri
atas Fe, Ni, Al, dan Co dapat digunakan untuk
membuat magnet yang sangat kuat. Sementara
itu, duralumin merupakan logam campuran yang
terdiri atas Al dan Cu merupakan logam yang
sangat tahan karat, magnalium merupakan logam
campuran yang terdiri atas Al dan Mg digunakan
untuk membuat badan pesawat terbang, termit
merupakan campuran antara serbuk aluminium
dengan oksida besi digunakan untuk mengelas baja,
dan kriolit merupakan mineral yang mengandung
aluminium dan natrium.
23. Jawaban: c
CaSO4·2H
2O disebut gips. Gips merupakan
senyawa sulfat yang digunakan untuk menyambung
tulang patah atau retak. Sementara itu, NaHSO4
digunakan untuk bahan pembersih kamar mandi,
Na2SO
4 sebagai obat pencahar, FeSO
4·7H
2O
sebagai bahan pemutih tinta, dan CuSO4·5H
2O
sebagai fungisida.
24. Jawaban: a
Pada pembuatan asam sulfat melalui proses
kontak terjadi kesetimbangan:
2SO2(g) + O
2(g) → 2SO
3(g)
Produk SO3 akan cepat terbentuk apabila dalam
kesetimbangan tersebut diberi katalis V2O
5
(vanadium(V) oksida). Oleh karena kesetimbang-
an cepat tercapai, produk juga cepat terbentuk.
Sementara itu, pembuatan asam sulfat yang meng-
gunakan uap nitrosa terjadi pada proses bilik timbal.
25. Jawaban: b
a. Unsur A dengan air bereaksi menghasilkan
gas hidrogen. Jadi, kemungkinan unsur A
adalah Na atau Mg.
b. Oksida unsur B dalam air mempunyai pH lebih
kecil dari 7 atau bersifat asam sehingga
kemungkinan unsur B adalah Si, P, S, atau Cl.
c. Unsur C dapat bereaksi dengan asam maupun
basa sehingga kemungkinan unsur C adalah
Al.
Jadi, susunan unsur-unsur tersebut dalam
sistem periodik unsur dari kiri ke kanan adalah
A, C, dan B.
26. Jawaban: e
Senyawa asam dapat dinetralkan oleh basa.
Demikian juga sebaliknya, senyawa basa dapat
dinetralkan oleh asam. Dengan demikian, kelebihan
asam lambung dapat dinetralkan oleh magnesium
hidroksida yang bersifat basa.
27. Jawaban: c
Silikon (Si) merupakan unsur periode tiga yang
bersifat semilogam.
28. Jawaban: b
Asam sulfat dibuat dari belerang dioksida dengan
katalis V2O
5 melalui proses kontak, menghasilkan
belerang trioksida yang diabsorpsikan ke dalam
H2SO
4. Hasil absorpsi ini berupa asam pirosulfat
(H2S
2O
7), yang jika dilarutkan dalam air
menghasilkan H2SO
4.
29. Jawaban: e
H2SO
4 merupakan bahan baku pembuatan pupuk
superfosfat dan amonium sulfat. Pupuk ini dikenal
dengan nama ZA (zwavelzuur ammonia).
30. Jawaban: e
No. Mineral Kandungan Unsur
1. Ortoklase Silikon
2. Karnalit Magnesium
3. Kriolit Aluminium
4. Apatit Fosfor
5. Pirit Belerang
65Kimia Kelas XII
B. Uraian
1. Mr kuarsa (SiO
2) = A
r Si + 2 · A
r O
= 28 + (2 × 16) = 60
30 kg = 30.000 g
mol SiO2 =
�����
� = 500 mol
Persamaan reaksi:
SiO2(g) + 2C(s) → Si(s) + 2CO(g)
mol Si : mol SiO2 = 1 : 1
mol Si = mol SiO2 = 500 mol
massa Si = 500 × 28 = 14.000 gram = 14 kg
Jadi, massa silikon padat yang dihasilkan
sebanyak 14 kg.
2. Pembuatan logam aluminium pada tahap
elektrolisis merupakan kelanjutan dari tahap I yang
menghasilkan Al2O
3. Pada tahap elektrolisis, Al
2O
3
dicampur dengan Na3AlF
6 kemudian dilelehkan.
Fungsi Na3AlF
6 adalah untuk menurunkan titik
leleh Al2O
3 dan sebagai pelarut lelehan campuran.
Selanjutnya, larutan Al2O
3 dalam kriolit
dielektrolisis menggunakan bejana dari besi yang
dilapisi karbon. Dinding bejana bertindak sebagai
katode, sedangkan anodenya berupa batang
karbon yag dicelupkan ke dalam campuran.
Persamaan reaksinya sebagai berikut.
Katode = 2Al3+(aq) + 6e– → 2Al(s)
Anode = 3O22–
(aq) →
�O
2(g) + 6e–
–––––––––––––––––––––––– +
Al2O
3(aq) → 2Al(s) +
�O
2(g)
3. Dari kiri ke kanan, sifat logam akan berkurang.
Dalam unsur periode tiga, berdasarkan sifat
logamnya dapat dikelompokkan menjadi tiga, yaitu
logam, semilogam, dan nonlogam.
a. Natrium, magnesium, dan aluminium termasuk
unsur logam.
b. Silikon termasuk unsur semi logam.
c. Fosfor, belerang, dan klorin termasuk unsur
nonlogam.
4. Harga energi ionisasi unsur-unsur periode tiga dari
kiri ke kanan semakin besar. Hal ini berarti semakin
ke kanan semakin sukar melepas elektron dan
menyebabkan sifat reduktornya semakin
berkurang dan sifat oksidatornya bertambah.
5. Grafik hubungan antara nomor atom unsur periode
tiga dengan energi ionisasinya sebagai berikut.
Penyimpangan besarnya energi ionisasi unsur-
unsur periode tiga dapat dijelaskan berdasarkan
konfigurasi elektron valensi yang dimiliki oleh tiap-
tiap unsur. Unsur yang memiliki elektron valensi
yang mengisi orbital secara penuh atau setengah
penuh akan bersifat lebih stabil (elektronnya lebih
sukar dilepas) sehingga memiliki energi ionisasi
yang lebih tinggi daripada unsur yang elektron
valensinya mengisi orbital belum secara penuh
atau setengah penuh.
6. Sifat basa unsur-unsur periode tiga dari natrium
ke klor semakin berkurang dan sifat asamnya
semakin bertambah.
Senyawa-senyawa hidroksida dari unsur-unsur
periode tiga sebagai berikut.
NaOH = natrium hidroksida
Mg(OH)2 = magnesium hidroksida
Al(OH)3 = aluminium hidroksida
Al(OH)3 → HAlO
2 + H
2O
asam aluminat
Si(OH)4 → H
2SiO
3 + H
2O
asam silikat
P(OH)3 → H
3PO
3asam fosfit
P(OH)5 → H
3PO
4 + H
2O
asam fosfat
S(OH)4 → H
2SO
3 + H
2O
asam sulfit
S(OH)6 → H
2SO
4 + H
2O
asam sulfat
En
erg
i Io
nis
as
i
11 12 13 14 15 16 17 18
Nomor Atom
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
66 Unsur-Unsur Periode Tiga
↑
ClOH → HClOasam hipoklorit
Cl(OH)3 → HClO
2 + H
2O
asam klorit
Cl(OH)5 → HClO
3 + H
2O
asam klorat
7. Mineral-mineral fosfat yang menjadi sumber fosfor
adalah fosforit atau kalsium fosfat (Ca3(PO
4)2) yang
banyak terdapat dalam tulang manusia atau hewan,
dan apatit (CaF2, Ca
3(PO
4)2) yang terdapat dalam
batu karang fosfat.
Cara ekstraksi fosfor dari senyawanya sebagai
berikut.
Pembuatan fosfor didasarkan pada proses Wohler
yaitu dengan cara memanaskan campuran fosforit,
pasir, dan karbon dalam tanur listrik (± 1.300°C).
Persamaan reaksinya:
2Ca3(PO
4)2(s) + 6SiO
2(s) → 6CaSiO
3(s) + P
4O
10(s)
P4O
10(s) + 10C(s) → P
4(g) + 10CO(g)
Uap fosfor yang terbentuk kemudian didinginkan
dalam alat pengembun. Selanjutnya, fosfor cair
yang terbentuk disaring dan disimpan di dalam air
karena fosfor jika berada di udara mudah terbakar
(akan terbakar dengan sendirinya) pada titik
leburnya (± 44°C).
Dua bentuk alotropi dari fosfor yaitu fosfor merah
dan fosfor putih. Perbedaan antara kedua jenis
alotropi tersebut sebagai berikut.
Fosfor Putih Fosfor Merah
– Mudah meleleh – Sukar meleleh
– Bersinar dalam gelap – Tidak bersinar
– Bersifat racun – Tidak beracun
– Larut dalam CS2
– Tidak larut dalam CS2
– Reaktif – Kurang reaktif
– Kerapatan 1,8 g/cm3 – Kerapatan 2,3 g/cm3
8. a. Sumber alam yang mengandung silikon berupa
senyawa-senyawa silikat seperti silikon
dioksida (SiO2) atau yang dikenal sebagai
pasir atau kuarsa, tanah liat (Al2Si
2O
7 · 2H
2O),
asbes, dan mika.
b. Cara pengolahan silikon:
Silikon dibuat dengan cara mereduksi SiO2
dengan karbon dalam tanur listrik. Reaksinya:
SiO2(s) + 2C(s) → Si(s) + 2CO(g)
Silikon yang dihasilkan pada proses ini belum
murni. Pemurnian dilakukan dengan
menambahkan gas klorin. Reaksinya:
Si(s) + 2Cl2(g) → SiCl
4(g)
Selanjutnya, gas hasil reaksi direduksi dengan
gas hidrogen pada suhu tinggi sehingga
diperoleh silikon yang benar-benar murni.
Reaksinya:
SiCl4(g) + 2H
2(g) → Si(s) + 4HCl(g)
9. Logam magnesium dapat diperoleh dengan cara
mengelektrolisis lelehan MgCl2 menggunakan
elektrode karbon. Reaksi yang terjadi sebagai
berikut.
MgCl2( ) → Mg2+
(aq) + 2Cl–(aq)
Katode : Mg2+(aq) + 2e– → Mg(s)
Anode : 2Cl–(aq) → Cl2(g)
––––––––––––––––––––––––––––– +
MgCl2( ) → Mg(s) + Cl
2(g)
10. a. Al2(SO
4)3 dikenal dengan nama tawas yang
digunakan untuk menjernihkan air.
b. (NH4)
2SO
4 dikenal sebagai pupuk ZA
(zwavelzuur amonium) digunakan sebagai
pupuk tanaman.
c. CaSO4 yang disebut dengan gips untuk
menyambung tulang yang patah.
67Kimia Kelas XII
Model Pengintegrasian Nilai Pendidikan Karakter
IndikatorStandar Kompetensi Kompetensi Dasar Nilai
3. Memahami karakteristik
unsur-unsur penting,
kegunaan dan bahaya-
nya, serta terdapatnya
di alam.
3.3 Menjelaskan manfaat,
dampak, dan proses
pembuatan unsur-unsur
dan senyawanya dalam
kehidupan sehari-hari.
3.4 M e n d e s k r i p s i k a n
unsur-unsur radioaktif
dari segi sifat-sifat fisik
dan sifat-sifat kimia, ke-
gunaannya, dan bahaya-
nya.
Pada bab ini akan dipelajari:1. Zat Radioaktif dan Peluruhan Radioaktif2. Kegunaan dan Dampak Negatif Radioisotop
Peduli sosial Mengingatkan teman dan keluarga untuk
berhati-hati saat menjalani terapi penyinaran
dengan radioaktif.
Menjelaskan zat radioaktif dan peluruhan radioaktif
• Mendeskripsikan penemuan sinar radioaktif
• Mengidentifikasi sifat-sifat sinar radioaktif
• Menyebutkan sifat-sifat sinar radioaktif
• Mengklasifikasikan suatu nuklida ke dalam isotop,
isoton, dan isobar
• Menentukan pita kestabilan inti
• Menuliskan persamaan reaksi inti
Menjelaskan kegunaan dan
dampak negatif radioisotop
• Mendeskripsikan kegunaan unsur-
unsur radioaktif
• Mendeskripsikan bahaya unsur-
unsur radioaktif
Siswa mampu menjelaskan
kegunaan dan bahaya unsur-unsur
radioaktif
Siswa dapat menjelaskan karakteristik unsur-unsur radioaktif
beserta kegunaan dan dampak negatifnya
Unsur-Unsur Radioaktif
Siswa mampu menjelaskan sifat-
sifat sinar radioaktif dan
menuliskan reaksi inti
68 Unsur-Unsur Radioaktif
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: b
Nuklida 137N memiliki jumlah proton = 7 dan jumlah
neutron = 13 – 7 = 6. Perbandingan n : p = 6 : 7
= 0,85 : 1. Jadi, perbandingan n : p ≠ 1 : 1 sehingga
nuklida tersebut terletak di bawah pita kestabilan
(jumlah n < jumlah p).
2. Jawaban: a
23490
Th → AZX + 7 4
2α + 6
–10β
Pada reaksi inti:
– jumlah nomor massa (A) ruas kiri = jumlah
nomor massa (A) ruas kanan,
– jumlah nomor atom (Z) ruas kiri = jumlah
nomor atom (Z) ruas kanan,
Dengan demikian:
– 234 = A + 7(4) + 6(0) ⇒ A = 206
– 90 = Z + 7(2) + 6(–1) ⇒ Z = 82
Maka isotop stabil tersebut adalah 20682
Pb.
3. Jawaban: d
24194
Pu → 8 42α + X
X → 5 –1
0β + Y
Nilai X dihitung sebagai berikut.
nomor massa Pu = 8 (nomor massa α) + nomor
massa X
nomor massa X = 241 – 8(4) = 209
nomor atom X = 94 – 8(2) = 78
Jadi, unsur X adalah 20978
X.
20978
X → 5 –1
0β + Y
Nilai Y dihitung sebagai berikut.
nomor massa Y = 209 – 0 = 209
nomor atom Y = 78 – 5(–1) = 83
Jadi, unsur terakhir yang terbentuk = 20983
Y.
Pada pilihan, unsur tersebut adalah 20983
Bi.
4. Jawaban: e
Pada peluruhan 5527
Co menjadi 5526
Fe, nomor atom
(Z) Co berkurang satu, sedangkan nomor massa
(A) tetap.5527
Co → 5526
Fe + +10e
Jadi, partikel yang dipancarkan adalah positron.
5. Jawaban: c
Sinar gamma mempunyai daya tembus terbesar
dan daya pengion yang paling lemah di antara
partikel-partikel yang dihasilkan oleh zat radioaktif.
6. Jawaban: b
Reaksi pada bom hidrogen adalah reaksi fusi yaitu
reaksi penggabungan inti ringan yang meng-
hasilkan inti yang lebih berat disertai dengan
sejumlah energi yang berat.21H + 3
1H → 4
2He + 1
0n + energi
7. Jawaban: b
146C →
–10β + b
aX
b + 0 = 14 a – 1 = 6
b= 14 a = 714
7X = 14
7N
8. Jawaban: d
Jika dihasilkan inti helium maka bilangan massa
berkurang 4 dan nomor atom berkurang 2 dengan
unsur atom yang berbeda.230
90Th → 226
88Ra + 4
2He
9. Jawaban: a
N = N0
�
�
�
�
��
N0
= 25 gram
t �
�
= 20 tahun
t = 60 tahun
N = N0
�
�
�
�� = 25
�
�
3
= 3,125
10. Jawaban: d
Nt
= 15,2
N0
= 11,6
��
� = 5.715
�
�
@
@= � �
�
��
�
��
�
�=
�
�log
�
�
@
@
�
�����=
����
���
�
�
���
���
�
�����=
����� �
�� ����−
t = (0,3899)(5.715) = 2.228,5 tahun
B. Uraian
1. a. 2713
Al + 42α → a
bX + 1
0n
27 + 4 = a + 1
a = 30
13 + 2 = b + 0
b = 15
Jadi, abX = 30
15X (unsur 30
15P)
69Kimia Kelas XII
b. 21H + 3
1H → a
bX + 1
0n + E
2 + 3 = a + 1
a = 4
1 + 1 = b + 0
b = 2
Jadi, abX = 4
2X (alfa, 2
4α)
c. 23090
Th + 210n → 226
88Ra + 2a
bX
230 + 2(1) = 226 + 2a
a = 3
90 + 2(0) = 88 + 2b
b = 1
Jadi, partikel tersebut adalah triton 31X(3
1He).
2. Isotop 126C
Mempunyai jumlah neutron (N) = 12 – 6 = 6 dan
jumlah proton (Z) = 6.
Sifat kestabilan: @
� =
= 1 (stabil)
Isotop 146C
Mempunyai jumlah neutron (N) = 14 – 6 = 8 dan
jumlah proton (Z) = 6.
Sifat kestabilan: @
� =
�
> 1 (tidak stabil)
Jadi, isotop yang lebih stabil adalah 126C.
3. a. Pemancaran αPartikel α tersusun dari 2 proton dan
2 neutron. Nuklida radioaktif yang melakukan
peluruhan α akan kehilangan 2 proton dan 2
neutron, serta membentuk nuklida baru.
b. Pemancaran βPartikel β tidak bermassa dan bermuatan
–1. Nuklida radioaktif yang meluruh dengan
memancarkan partikel β, nomor atom nuklida
yang baru akan bertambah 1, sementara
nomor massanya tetap.
c. Pemancaran partikel γPartikel γ tidak mempunyai massa dan tidak
bermuatan. Oleh karena itu, nuklida radioaktif
yang memancarkan partikel γ nomor massa
dan nomor atomnya tidak berubah.
4. Reaksi inti adalah proses yang terjadi apabila
partikel-partikel nuklir saling mengadakan kontak.
Jenis-jenis reaksi inti sebagai berikut.
a. Reaksi penembakan adalah perubahan inti
atom suatu unsur menjadi inti atom unsur lain.
Contoh: 147N + 4
2He → 17
8O + 1
1P
b. Reaksi fisi adalah reaksi pembelahan suatu
inti menjadi dua nuklida baru yang massanya
hampir sama.
Contoh: 23592
U + 10n → 103
42Mo + 131
50Sn + 21
0n
c. Reaksi fusi adalah reaksi penggabungan
beberapa inti ringan menjadi inti yang lebih
berat disertai dengan pancaran energi.
Contoh: 21H + 3
1H → 4
2He + 1
0n + energi
5. a. NtA
= N0A
�
�
�
�
$
$
��
$
$
�
�
@
@=
�
�
�
�
$
$
��
�
�= �
�
$�
�
�
�
5
= �
�
$�
�
5 = $�
�
tA
= 20 tahun
b. tA
= tB = 20 tahun
�
�
�B
= �
� × �
�
�A
= �
� × 4 = 2 tahun
NtB
= N0B
�
�
�
�
&
&
��
&�
�&
@
@=
�
�
��
� �
�
10 =
�
�
$�
� =
�
�����
Unsur B yang tersisa �
����� bagian sehingga
unsur B yang meluruh sebanyak 1 – �
����� =
����
����� bagian.
70 Unsur-Unsur Radioaktif
OH–
H+
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: a
P-32 untuk mendeteksi penyakit mata. Na-24
mempelajari kecepatan aliran air sungai atau untuk
mendeteksi kebocoran pipa air. Co-60 untuk terapi
tumor atau kanker. I-131 untuk diagnosis fungsi
kelenjar gondok. Cs-137 untuk sterilisasi alat-alat
kedokteran.
2. Jawaban: a
Radioisotop dapat digunakan untuk pembuatan
unsur-unsur baru (transuran). Ilmuwan pertama
yang berhasil membuat transuran adalah Ferunl
yaitu dengan cara menembaki inti atom 23892
U.
3. Jawaban: d
1) Penggunaan radioisotop dalam bidang biologi:mengetahui ATP sebagai penyimpanan energidalam tubuh.
2) Penggunaan radioisotop dalam bidang kimia:menentukan kadar suatu zat terlarut dalamsuatu larutan dengan menambahkan larutanyang mengandung zat radioaktif.
3) Penggunaan radioisotop dalam bidanghidrologi:menyelidiki arah pergerakan sedimen.
4) Penggunaan radioisotop dalam bidang ke-dokteran:a) mengukur laju pembentukan sel darah
merah;
b) mendeteksi kerangka tulang manusia.
4. Jawaban: d
Isotop yang digunakan dalam bidang kedokteran
untuk pengobatan kanker adalah Co-60. Isotop
C-14 digunakan dalam bidang hidrologi untuk
menentukan unsur dan asal air tanah. Isotop
Na-24 digunakan untuk mendeteksi adanya
gangguan peredaran darah. Isotop I-131 digunakan
untuk mendeteksi getah tiroid dalam kelenjar
gondok. Isotop Xe-133 digunakan untuk
mendeteksi penyakit paru-paru.
5. Jawaban: e
Menentukan senyawa pencemar di perairan
merupakan penggunaan radioaktif dalam bidang
hidrologi. Vulkanisasi karet, pengisian kemasan
detergen, detektor kebocoran pipa minyak, dan
pengisian bahan-bahan pakaian sintetis merupakan
penggunaan radioisotop dalam bidang industri.
6. Jawaban: d
Untuk mempelajari kinerja kelenjar gondok
digunakan radioisotop I-131.
7. Jawaban: d
Radioisotop yang dihasilkan oleh reaktor trigamark
antara lain 131I, 99mTc, 32P, 42K, 24Na, 82Br, dan32S.
8. Jawaban: b
Radiasi yang dipancarkan oleh zat radioaktif selain
menguntungkan ternyata juga mempunyai dampak
negatif bagi kesehatan. Zat radioaktif bersifat racun
sehingga dapat mengganggu metabolisme sel.
9. Jawaban: a
Perunut adalah alat untuk menentukan jejak. Jadi,
radioisotop yang digunakan sebagai perunut adalah
isotop 24Na dan 56Fe.
10. Jawaban: e
Kerontokan rambut kepala yang telah iradiasi
termasuk dampak negatif radioisotop. Radiasi zat
radioaktif dapat mengakibatkan kerusakan sel
somatis berbentuk lokal. Sementara itu, pilihan a,
b, c, dan d termasuk manfaat zat radioaktif.
B. Uraian
1. Mekanisme reaksi oksidasi propena dengan
menggunakan KMnO4 dalam suasana asam dan
basa. Salah satu atom C yang berikatan rangkap
digunakan isotop 14C yang memancarkan sinar
beta. Dengan penelusuran dapat diketahui isotop14C berada pada CH
3COOH atau pada CO
2.
Reaksi:
CH3 – C = *CH
2 + [O] → CH
3COOH + *CO
2(basa)
CH3 – C = *CH
2 + [O] → CH
3COOH + *CO
2(asam)
2. a. Mempelajari efisiensi pemanfaatan pakan
untuk produksi ternak.
b. 32P dan 35S untuk pengukuran jumlah dan laju
sintesis protein di dalam usus besar hewan
ternak.
c. 14C dan 3H untuk pengukuran produksi dan
proporsi asam lemak mudah menguap di dalam
usus besar hewan ternak.
3. a. Menentukan senyawa pencemar di perairan.
b. Menentukan kebocoran pipa air bawah tanah.
c. Menentukan kebocoran bendungan.
d. 14C dan 13C untuk menentukan umur dan asal
air tanah
e. 192Ir untuk menyelidiki arah pergerakan
sedimen.
f. 24Na dan 13153
I untuk mengetahui debit air
sungai.
71Kimia Kelas XII
g. 24Na untuk mengetahui kecepatan gerak
lumpur dalam sungai.
4. Radioisotop 60Co dapat memperbaiki kualitas
penyamakan kulit karena dapat menghasilkan kulit
dengan daya rentang yang lebih baik jika
dibandingkan dengan kulit yang disamak dengan
cara biasa.
5. a. Mutasi gen untuk pemuliaan tanaman.
b. Pemberantasan hama dengan memandulkan
serangga jantan.
c. Pengawetan bahan makanan dengan
menyinari telur atau larva.
d. Menunda pertunasan pada bawang, kentang,
dan umbi-umbian lain.
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: a
Sifat-sifat sinar alfa antara lain seperti berikut.
1) Bermuatan positif.
2) Sama dengan inti helium yang bermuatan +2
dan bermassa 4 sma.
3) Partikel terberat di antara partikel-partikel yang
dihasilkan oleh zat radioaktif.
4) Mempunyai daya tembus paling lemah.
2. Jawaban: c
Sinar gamma mempunyai daya tembus terbesar
dan daya pengion yang paling lemah di antara
partikel-partikel yang dihasilkan oleh zat radioaktif.
3. Jawaban: b
Sinar beta (–1
0β) mempunyai massa �
��� . Oleh
karena sangat kecil, dianggap sinar beta tidak
mempunyai massa. Sinar beta juga mempunyai
muatan negatif dan memiliki daya tembus melebihi
sinar alfa.
4. Jawaban: e
Reaksi fisi adalah reaksi pembelahan suatu inti
menjadi dua nuklida baru dengan massa hampir
sama. Pada reaksi di atas nuklida yang dimaksud
adalah barium (Ba) dan kripton (Kr).
5. Jawaban: b18
8O dan 19
9F mempunyai jumlah neutron yang sama,
yaitu 10 sehingga keduanya merupakan isoton.
6. Jawaban: d
23592
U + abX → 92
36Kr + 141
56Ba + 3 a
bX
235 + a = 92 + 141 + 3a
a = 1
92 + b = 36 + 56 + 3b
b = 0abX = 1
0X
Jadi, partikel X tersebut adalah neutron (10n).
7. Jawaban: e
Reaksi penembakan atau transmutasi inti adalah
perubahan inti atom suatu unsur menjadi inti atom
unsur lain.238
92U
+
10n → 103
42Mo + 131
50Sn + 2 1
0n merupakan
reaksi fisi, yaitu pemecahan sebuah inti berat
menjadi dua inti atau lebih yang lebih ringan.
8. Jawaban: d2311
Na + 42α → 26
13Al + 1
0n
9. Jawaban: d
Nt
= N0
��
��
�
= N0
��
�
= �
�N
0
10. Jawaban: d
Nt
= 8 gram
t = 2.610 tahun
��
� = 870 tahun
�
�
@
@= � �
�
��
�
��
�
�=
�
�
@
@
�
�
���
���
����
���= �
�
@
�
�
���
���
log �
�
@=
����� �� ���
���
−
= –0,903
10log �
�
@= 10log 10–0,903
�
�
@= 0,125
N0
= 63,9 ≈ 64
72 Unsur-Unsur Radioaktif
17. Jawaban: d
Nt= N
0
��
�
��
�
2 = 16 · ��
�
��
�
�
�=
��
�
��
�
�
�
= ��
�
��
�
3 = ��
�
�
��
� = �
= 20 hari
18. Jawaban: e
Reaksi fisi adalah reaksi inti yang bersifat
pemecahan sebuah inti berat menjadi dua atau
lebih inti yang lebih ringan disertai pemancaran
energi dan partikel elementer.
19. Jawaban: c
Sisa unsur radioaktif = �
�
�
× bagian semula
1 gram = �
�
�
× 16 gram
�
�=
��
�
n = 4
�
�
�� = 4
�
� ���*= 4
t = 4 × 5 = 20 hari
20. Jawaban: e
Penulisan persamaan reaksi inti secara singkat,
inti yang ditembak ditulis di sebelah kiri tanda
kurung. Inti yang dihasilkan ditulis di sebelah
kanan tanda kurung. Partikel atomer penembak
ditulis terlebih dahulu diikuti dengan partikel yang
dipancarkan di dalam tanda kurung.
21. Jawaban: d
n = �
�
�� =
��
�� = 8
Sisa unsur radioaktif
= �
�
�
× bagian semula
11. Jawaban: b
Dianggap massa awal radioaktif = 100%.
Nt= N
0
��
�
��
�
= 100%
��
���
�
= 100%
��
�
= 100%
�
�
Jadi, sisa unsur radioaktif tersebut sebesar 0,0625
atau 6,25%.
12. Jawaban: d
Persamaan reaksi transmutasi inti:239
94Pu + 4
2α → y
xAm + 1
1p + 21
0n
y = nomor massa reaktan – nomor massa produk
= (239 + 4) – (1 + 2) = 240
x = nomor atom reaktan – nomor atom produk
= (94 + 2) – (1 + 0) = 95
Notasi Am = 24095
Am
Jadi, harga y = 240 dan harga x = 95.
13. Jawaban: c
Nt
= N0
��
�
��
�
Nt
= ���
��� ·
� �
����
�
=
����
�
≈
�
� = 0,125
Jadi, % Nt setelah 2 tahun sebesar 12,5%.
14. Jawaban: c3115
P + 10n → 32
15P
Inti P bertambah 1 neutron3215
P → 3216
S + –1
0βBandingkan
15P dengan 32
15P
Pada P, proton = 15 neutron = 16
Pada S, proton = 16 neutron = 16
Jadi, proton bertambah satu.
15. Jawaban: b232
90Th → 208
82Pb + n
24α + m
–10β
208 + 4n = 232
4n = 24
n = 6
82 + 2n – m = 90
82 + 12 – m = 90
m = 4
Jumlah partikel alfa dan beta yang dipancarkan =
6α dan 4β.
16. Jawaban: a
Isotop merupakan nuklida dengan jumlah proton
(nomor atom) sama, tetapi jumlah neutron (nomor
massa) berbeda.
Contoh:16
8O, 17
8O, 18
8O
73Kimia Kelas XII
= �
�
�
× 40 gram
= 0,15625 gram
22. Jawaban: c
Sisa unsur radioaktif = �
�
�
× bagian semula
3,125 = �
�
�
× 50
��
�
= ����
�� =
�
� =
��
�
n = �
�
�� = 4
t = 4 × �
�
� = 4x
23. Jawaban: d
Perbedaan konsentrasi pancaran sinar radioaktif
antara bagian hulu dan hilir sungai dapat digunakan
untuk menentukan debit air.
24. Jawaban: a
Menentukan mekanisme reaksi esterifikasi
merupakan penggunaan radioaktif dalam bidang
kimia.
25. Jawaban: d
Radioisotop O-18 digunakan untuk menentukan
mekanisme reaksi esterifikasi. Oksigen yang
terdapat pada gugus OH dalam senyawa alkohol
diberi tanda R′ – *OH kemudian direaksikan dengan
asam karboksilat. Jika hasil reaksi yang diperiksa
merupakan ester yang bersifat radioaktif, berarti
atom oksigen yang membentuk air berasal dari
asam karboksilat.
BO H+
BO
R – C + R′– *OH → R – C + H2O
ZOH Z*OR′
26. Jawaban: c
Co-60 adalah sumber radiasi gamma sehingga
dapat digunakan untuk terapi tumor dan kanker.
Hal ini dikarenakan radiasi gamma mempunyai
daya tembus sangat besar sehingga dapat
membunuh sel-sel kanker.
27. Jawaban: d
Sinar radiasi dapat digunakan sebagai sumber
radiasi. Radiasi ini bersifat merusak sehingga dapat
menimbulkan perubahan metabolisme sel.
28. Jawaban: a
Radioisotop digunakan di bidang biologi untuk
meneliti gerakan air di dalam batang, mengetahui
ATP sebagai penyimpan energi dalam tubuh, dan
menentukan kecepatan pembentukan senyawa
pada proses fotosintesis. Sementara itu, salah satu
kegunaan radioisotop dalam bidang pertanian yaitu
untuk mengamati pertumbuhan dan perkembangan
tanaman. Salah satu kegunaan radioisotop dalam
bidang Kimia yaitu untuk menentukan mekanisme
reaksi esterifikasi.
29. Jawaban: d
Kecepatan pembentukan senyawa pada proses
fotosintesis dapat dirunut dengan 14C. Sementara
itu, 37C digunakan untuk mengetahui tempat
pemupukan yang tepat, 45Ca dan 35S digunakan
untuk mengamati pertumbuhan dan perkembang-
an tanaman, sedangkan 3H digunakan untuk
mengukur produksi asam lemak dalam usus
besar.
30. Jawaban: c
Radioisotop yang dihasilkan oleh reaktor Triga Mark
antara lain 131I, 99mTc, 32P, 42K, 24Na, 82Br, dan32S.
B. Uraian
1. a. Uranium → 23592
U
Molibdenum → 10342
Mo
Neutron → 10n
Timah putih → 13150
Sn
b. 23592
U + 10n → 103
42Mo + 131
50Sn + 2 1
0n
c. Jenis reaksi adalah reaksi fisi, yaitu
pembelahan inti atom menjadi dua inti baru.
2. Reaksi penembakan dengan partikel ringan
dilakukan menggunakan partikel alfa, proton,
neutron, dan deutron.
Contoh: 2713
Al + 42He → 30
15P + 1
0n
Reaksi penembakan dengan partikel berat
dilakukan menggunakan karbon -12 (12C), nitrogen-
14 (14N), dan oksigen-16 (16O).
Contoh: 19779
Au + 126C → 204
85At + 5 1
0n
3. Pita kestabilan adalah tempat kedudukan isotop-
isotop stabil dalam peta isotop.
Cara isotop radioaktif berikut ini menuju ke pita
kestabilan:
a. isotop radioaktif yang terletak di tepi atas
kanan pita kestabilan mencapai keadaan stabil
dengan memancarkan sinar alfa;
74 Unsur-Unsur Radioaktif
b. isotop radioaktif yang terletak di atas pita
kestabilan (mempunyai harga �
� lebih besar
dari isotop stabilnya) mencapai keadaan stabil
dengan memancarkan sinar beta; serta
c. isotop radioaktif yang terletak di bawah pita
kestabilan (mempunyai harga �
� lebih kecil
dari isotop stabilnya) mencapai keadaan stabil
dengan memancarkan positron.
4. a. Isotop 219F mempunyai 9 proton dan 12 neutron
219F → 21
10X +
–10β
219F → 21
10Ne +
–10β
b. Isotop 2011
Na mempunyai 11 proton dan
9 neutron
2011
Na → 169X +
24α
2011
Na → 169F +
24α
c. Isotop 5527
Co mempunyai 27 proton dan 28
elektron
5527
Co → 5526
X + +1
0e
5527
Co → 5526
Fe + +1
0e
5. Deret peluruhan radioaktif terbagi atas 4 macam
sebagai berikut.
a. Deret Torium
Deret ini diawali dari 23290
Th dan berakhir
dengan 20882
Pb. Kelipatan nomor massa unsur
yang terbentuk A = 4n.
b. Deret Uranium
Deret tersebut dimulai dari 23892
U dan berakhir
dengan 20682
Pb. Kelipatan nomor massa unsur
yang terbentuk A = 4n + 2.
c. Deret Aktinium
Deret ini diawali dari 23592
Ac dan berakhir
dengan 20782
Pb. Kelipatan nomor massa unsur
yang terbentuk A = 4n + 3.
d. Deret Neptunium
Deret ini diawali dari 23793
Np dan berakhir
dengan 20983
Bi. Kelipatan nomor massa unsur
yang terbentuk A = 4n + 1.
6. ��
� = ���
λ
= � �
���
���"�"�� �− −
= 6,9 × 1012 s
Dalam satuan tahun menjadi 2,2 × 105 tahun.
7. �
�
� = 20 tahun
t = 80 tahun
n = �
�
�� =
��
�� = 4
Banyak zat sisa dapat dihitung dengan persamaan:
Nt
= N0
��
�
= 32�
�
�
= 32�
�
= 2 gram
Jadi, sisa zat itu setelah 80 tahun adalah 2 gram.
8. Teknik gauging merupakan pemanfaatan radiasi
untuk memantau kualitas produk industri secara
terus-menerus, cepat, dan tepat. Teknik ini
diterapkan untuk mendeteksi isi cairan dalam
kemasan kaleng minuman. Melalui teknik ini
diperoleh volume kaleng yang seragam pada setiap
kemasan secara tepat, akurat, dan cepat sehingga
tidak terjadi pemborosan.
9. Nt = 2 gram
N0
= 32 gram
Nt= N
0
��
�
2 = 32�
�
�
��
�
= �
�
��
�
= �
�
��
�
= �
�
�
n = 4
Waktu paruh isotop radioaktif dapat dihitung dengan
persamaan:
n = �
�
��
4 = �
�
����
75Kimia Kelas XII
�
�
� = ���
�
�
�
� = 50 hari
Jadi, waktu paruh isotop radioaktif tersebut adalah
50 hari.
10. Zat radioaktif dapat mengakibatkan dampak negatif
sebagai berikut.
a. Umur manusia menjadi lebih pendek karena
rusaknya jaringan sel tubuh dan menurunnya
kekebalan tubuh.
b. Penyakit leukemia karena mengakibatkan
pembelahan sel darah putih.
c. Kemandulan dan mutasi genetik pada
keturunannya apabila mengenai kelenjar
kelamin.
d. Kerusakan somatis berbentuk lokal dengan
tanda kerusakan kulit, kerusakan sel
pembentuk sel darah, kerusakan sistem saraf,
ataupun kerontokan rambut.
76 Ulangan Akhir Semester 1
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: c
∆Tf
= 0 – (–0,74) = 0,74°C
p = 2,5 L = 2.500 ml
Kf= 1,86
g gula = . . . (Mr gula = 342)
∆Tf = m – K
f
= �
�
� × �����
����� × 1,86
g = ���� �� �����
����� ���
× ×× = 340 gram
2. Jawaban: c
π = M × R × T
π = �
#× R × T
π = �
� � �
� #
⋅ ⋅⋅ → M
r =
� � �
#
⋅ ⋅π ⋅ =
�� ����� ��
��� ����
× ××
= 72
3. Jawaban: a
Larutan 1) dan 2) mempunyai titik beku yang
sama, karena kedua larutan merupakan larutan
elektrolit yang molalitasnya sama.
4. Jawaban: c
Xglukosa
= �*� �������
� �������
� �+
= �
� �
�
��������
� �
� ��*� �������
+
= ( )
( ) ( )��
���
�� ��
�� ���+
= ���
� ���+ = ���
���
∆P = Xt · P0 =
���
��� × 30,6 = 0,6
Plarutan
= P0 – ∆P
= 30,6 – 0,6 = 30 mmHg
5. Jawaban: b
Mula-mula dicari titik didih larutan.
∆Tb = 100,026°C – 100°C
= 0,026°C
∆Tb = Kb × �
�
� × �����
�
0,026 = 0,52 × �
���
� × �����
���
Mr = 342 J/mol
6. Jawaban: e
MgCl2; n = 3
∆Tf
= (0 – (–0,558))°C
= 0,558°C
∆Tf
= �
�
� ×
�����
� × K
f × i
0,558 = ���
�� ×
�����
��� × 1,86 × {1 + (3 – 1)α}
1 + 2α = 1,2
2α = 0,2
α = 0,1
7. Jawaban: c
∆Tb = 100,13°C – 100°C
= 0,13°C
∆Tb = m · Kb
0,13 = m × 0,52
m = ���
����
= 0,25 m
∆Tf = m · Kf
= 0,25 × 1,86
= 0,46
Jadi, larutan tersebut membeku pada suhu
= (0 – 0,46)°C = –0,46°C.
8. Jawaban: b
Ketika seng dioksidasi, seng akan melepaskan dua
elektron. Seng yang dioksidasi akan mengalami
kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2.
9. Jawaban: d
Reduksi terjadi pada Zn2+(aq) → Zn(s). Zn2+
mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +2
menjadi 0. Jadi, Zn2+ mengalami reduksi.
10. Jawaban: c
Ketika gas klorin dimasukkan ke dalam larutan KI
maka akan dibebaskan gas iodin berwarna cokelat,
KI mengalami oksidasi dan klorin mengalami
reduksi sehingga bertindak sebagai oksidator.
77Kimia Kelas XII
Reaksi yang terjadi sebagai berikut.
2KI(aq) + Cl2(g) → 2KCl(aq) + I
2(g)
+1–1 0 +1–1 0
oksidasi
reduksi
11. Jawaban: b
Reaksi tersebut terbentuk dari persamaan redoks
berikut.
Mg → Mg2+ + 2e–
2H+ + 2e– → H2
––––––––––––––––––– +Mg + 2H+ → Mg2+ + H
2
Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, Mg
mengalami oksidasi karena melepaskan dua
elektron.
12. Jawaban: e
Esel
berharga + → reaksi berlangsung
Fe(s) + Ag+(aq) → Fe2+(aq) + Ag(s)
Esel
= �_�����q + _$� �$�
q
= 0,44 + 0,80
= +1,24 volt
13. Jawaban: d
Dalam sel kering:
a. Zn di katode mengalami oksidasi menjadi ion
Zn2+ dengan melepas 2 elektron. Reaksinya:
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e–
b. Amonium klorida tereduksi menjadi amonia
dan air di katode. Reaksi yang terjadi:
2MnO2(s) + 2NH
4+(aq) + 2e– → Mn
2O
3(s) +
2NH3(aq) + H
2O( )
14. Jawaban: c
Reaksi elektrolisis larutan KNO3 dengan elektrode
karbon sebagai berikut.
KNO3(aq) → K+(aq) + NO
3–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H
2(g)
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O
2(g)
Jadi, pada katode terbentuk gas hidrogen dan pada
anode terbentuk gas oksigen.
15. Jawaban: b
Misal rumus garam: MnxO
y
Reaksi elektrolisis MnxO
y menghasilkan mangan
di katode sehingga ion mangan tidak mungkin
Mn2+. Hal ini karena reaksi elektrolisis larutan yang
mengandung Mn2+ pada katode yang mengalami
reduksi berupa air.
2H2O + 2e– → 2OH– + H
2
Jadi, garam mangan tidak mungkin MnCl2 atau
MnO.
Mn×O
y(aq) → xMny+(aq) + yOx–(aq)
Katode: Mny+(aq) + ye– → Mn(s)
0,06 mol 0,02 mol
Perbandingan mol e– : mol Mn = 0,06 : 0,02
= 3 : 1
Jadi, y = 3(Mn3+)
Garam yang mengandung Mn3+ adalah MnCl3.
Garam MnO2 mengandung ion Mn4+, sedangkan
KMnO4 mengandung ion Mn7+.
16. Jawaban: b
Reduksi : MnO4– + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H
2O × 1
Oksidasi : Fe2+ → Fe3+ + e– × 5–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––MnO
4– + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+ + 4H
2O + 5Fe3+
17. Jawaban: c
AgNO3 → Ag+ + NO–
3
Katode : Ag+ + e– → Ag
Anode : 2H2O → 4H+ + O
2 + 4e–
18. Jawaban: d
F = ������
����� =
����
����� = 0,1 Faraday
Reaksi elektrolisis:
AgNO3 → Ag+ + NO–
3
Katode : Ag+ + e– → Ag
Anode : 2H2O → 4H+ + 4e– + O
2
H+ = �
� × 0,1 mol = 0,1 mol
[H+] = �����
�� = 0,1 M
pH = –log [H+]
= –log 10–1
= 1
19. Jawaban: c
eAg
= = 108
W = � * �
�����
⋅ ⋅ =
��� �� ��
�����
× × = 10,8 gram
20. Jawaban: e
Agar besi tidak cepat berkarat (mengalami korosi),
perlu dijaga agar besi tidak mudah mengalami
oksidasi. Hal ini dapat dilakukan dengan cara
menghubungkan besi dengan logam yang lebih
mudah mengalami oksidasi (E°-nya negatif). Dari
logam di atas yang paling mudah mengalami
oksidasi adalah logam Mg (E° paling negatif).
21. Jawaban: d
CuSO4 → Cu2+ + SO
42+
Katode (–) : Cu2+ + 2e– + Cu
Anode (+) : Cu → Cu2+ + 2e–
22. Jawaban: c
Dalam sel volta:
1) Logam yang memiliki E° lebih kecil (lebih
negatif) berfungsi sebagai anode → Zn
sebagai anode dan Ag sebagai katode.
2) E° sel = E° katode – E° anode
= +0,80 – (–0,74) = 1,54 volt
78 Ulangan Akhir Semester 1
3) Reaksinya:
2Ag+(aq) + Zn(s) → Zn2+(aq) + 2Ag(s)
23. Jawaban: d
Logam alkali dari litium ke sesium memiliki jari-
jari atom yang semakin besar. Jadi, logam alkali
yang memiliki jari-jari atom terbesar adalah
sesium (Cs).
24. Jawaban: d
Reaksi logam Na dengan air sebagai berikut.
Na(s) + H2O( ) → NaOH(aq) + H
2(g)
Reaksi di atas menghasilkan larutan NaOH.
1) Gas yang ditimbulkan adalah gas H2.
2) Adanya nyala dan letupan disebabkan logam
Na bersifat reaktif.
3) Perubahan warna air menjadi merah disebab-
kan tetesan phenolphtalein yang berfungsi
sebagai indikator.
25. Jawaban: d
MgSO4.7H
2O digunakan sebagai obat pencahar
yang dikenal dengan nama garam epsom atau
garam inggris.
26. Jawaban: e
Bilangan oksidasi (x) halogen dalam senyawa-
senyawa berikut.
HClO4 → (+1) + (x) + 4(–2) = 0 → x = +7
HBrO3 → (+1) + (x) + 3(–2) = 0 → x = +5
HClO2 → (+1) + (x) + 2(–2) = 0 → x = +3
27. Jawaban: b
Pembuatan logam alkali secara elektrolisis:
MCl( ) → M+( ) + Cl–( )
Katode : M+( ) + e– → M( )
Anode : 2Cl–( ) → Cl2(g) + 2e–
Jadi, pernyataan yang tepat sebagai berikut.
1) Logam alkali dibuat dari elektrolisis lelehan
atau leburan garam kloridanya.
2) Terjadi reaksi reduksi pada ion logam alkali
di katode.
3) Logam alkali padat terbentuk di katode.
28. Jawaban: a
Unsur-unsur dalam golongan IA dari atas ke bawah
semakin reaktif dengan air, jari-jari atom semakin
besar, keelektronegatifan semakin kecil, dan titik
leleh semakin rendah. Logam Li hingga Rb berwujud
padat, sedangkan Cs berwujud cair, tetapi massa
jenisnya dari atas ke bawah semakin besar.
29. Jawaban: c
Sifat paramagnetik dimiliki oleh atom yang
mempunyai elektron yang tidak berpasangan pada
orbitalnya. Jadi, sifat paramagnetik ditentukan
oleh jumlah elektron yang tidak berpasangan
(elektron tunggal). Pada unsur transisi jumlah
elektron tunggalnya dapat dilihat pada orbital
d-nya.
30. Jawaban: c
Sifat-sifat unsur dalam golongan halogen sebagai
berikut.
1) Semua senyawa garamnya larut dalam air.
2) Semua unsurnya berwujud gas.
3) Dari atas ke bawah titik leleh dan titik didihnya
semakin besar.
4) Bereaksi dengan hidrogen menghasilkan
larutan bersifat asam atau pH < 7.
5) Reaksi klorin dengan serat besi menghasil-
kan besi(II) klorida
Cl2 + Fe → FeCl
2
6) Dari atas ke bawah sifat oksidator semakin
lemah.
31. Jawaban: a
1) Al + 3KOH → K3AlO
3 +
�H
2
2) 2Al + Fe2O
3 → Al
2O
3 + 2Fe
3) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl
3
32. Jawaban: b
Alotrop adalah perubahan bentuk kristal terhadap
suhu atau tekanan.
33. Jawaban: d
Sifat unsur periode ketiga dari kiri ke kanan yaitu
jari-jari atom semakin kecil, energi ionisasi
semakin besar, elektronegativitas semakin besar,
titik leleh dan titik didih tidak menunjukkan
keteraturan.
34. Jawaban: c
Pengolahan bijih bauksit menjadi logam aluminium
terdiri atas dua tahap yaitu pemurnian Al2O
3 dan
elektrolisis leburan Al2O
3.
35. Jawaban: b
Muatan ion kompleks
= muatan atom pusat + muatan ligan
= (+3) + (4 × 0) + (2 × (–1)) = +1
36. Jawaban: e
Senyawa kompleks jika dilarutkan dalam air, ion
kompleks akan tetap berupa satu spesies ion.
Na3[Cr(NO
2)6] → 3Na+ + [Cr(NO
2)6]3–
37. Jawaban: d
Jumlah proton menunjukkan nomor atom. Unsur-
unsur F, G, H menggambarkan unsur-unsur dalam
periode 3, karena nomor atomnya 11, 13, dan 16.
Unsur-unsur dalam periode mempunyai sifat-sifat
sebagai berikut.
1) Jari-jari atom menurun dari F, G, ke H.
2) Keelektronegatifan meningkat dari F, G, ke H.
3) Massa jenis meningkat dari F ke G, kemudian
ke H menurun.
4) Titik didih G > F > H.
79Kimia Kelas XII
5) Oksida H bersifat asam, oksida G bersifat
amfoter, dan oksida F bersifat asam.
38. Jawaban: d
Logam transisi dapat membentuk senyawa
berwarna, bertindak sebagai katalis, mempunyai
biloks lebih dari satu, dan membentuk ion-ion
kompleks.
39. Jawaban: b
Warna ion-ion logam transisi sebagai berikut.
Fe2+ : hijau
Cr2O
72– : jingga
MnO4– : ungu
Co2+ : merah muda
40. Jawaban: a
Unsur X memiliki dua jenis bilangan oksidasi yaitu
+1 dan +2. Unsur X dengan bilangan oksidasi +1
terdapat dalam senyawa X2O, sedangkan unsur X
dengan bilangan oksidasi +2 terdapat dalam
senyawa XO. Unsur-unsur yang memiliki jenis
bilangan oksidasi lebih dari satu merupakan salah
satu ciri unsur transisi. Dengan demikian unsur X
termasuk unsur transisi.
B. Uraian
1. NaOH adalah elektrolit kuat (α = 1) dengan
jumlah ion n = 2, jadi i = n.
∆Tb
= Kb ·
�
�
� × �����
� (1 + α(n – 1))
100,2 – 100 = 0,5 × Z
�� ×
�����
��� × 2
0,2 = 0,5 · Z
�� · 4
x = �
� = 4 gram
2. a = 2 gram
p = 100 gram
Tb = 100,312°C
Kb = 0,52°C mol–1
asam berbasa dua = H2X
H2X 2H+ + X2– n = 3
∆Tb = {1 + (n – 1)α}m × Kb
(Tb – 100) = {1 + (3 – 1) × 1}
�
�
� × �����
��� × 0,52
(100,312 – 100) = 3 × �
�
� × 10 × 0,52
0,312 Mr= 31,2
Mr= 100
Jadi, berat molekul asam tersebut adalah 100.
3. Cr3+ + 3e– → Cr E° = –0,6 V
Cu2+ + 2e– → Cu E° = +0,34V
Reaksi redoks yang terjadi dalam sel:
2Cr → 2Cr3+ + 6e– E° = +0,6 V
2Cu2+ + 6e– → 3Cu E° = +0,34 V––––––––––––––––––––––––––––––––––––––2Cr + 3Cu2+ → 2Cr3+ + 3Cu E° = +0,94 V
4. Penyetaraan redoks dengan metode setengah
reaksi.
1) Oksidasi:
H2C
2O
4 → CO
2 (jumlah atom C disamakan)
H2C
2O
4 → 2CO
2
Reduksi:
MnO4– → Mn2+ (kanan kurang 4 atom O)
2) Oksidasi:
H2C
2O
4 → 2CO
2 + 2H+ (kanan ditambah 2H+)
Reduksi:
MnO4– + 8H+ → Mn2+ + 4H
2O (kanan ditambah
4H2O, kiri ditambah 8H+)
3) Oksidasi:
H2C
2O
4 → 2CO
2 + 2H+ + 2e– (muatan
disamakan)
Reduksi:
MnO4– + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H
2O
4) Oksidasi:
5H2C
2O
4 → 10CO
2 + 10H+ + 10e– (elektron
disamakan)
Reduksi:
2MnO4– + 16H+ + 10e– → 2Mn2+ + 8H
2O
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Redoks:
2MnO4– + 6H+ + 5H
2C
2O
4 → 2Mn2+ + 8H
2O + 10CO
2
Nilai a, b, c, d, e, dan f berturut-turut yaitu 2, 6, 5, 2,
8, dan 10.
5. Cu2+ + 2e– → Cu
Ag+ + 1e– → Ag
Berat ekivalen Cu = �
� = 32
Berat ekivalen Ag = ���
� = 108
Karena kondisi percobaan sama, berlaku:
�
�
�
� = �
�
�
� = . . .
di mana:
w = berat zat yang diendapakan
e = berat ekuivalen
sehingga:
!�
!�
�
� = $�
$�
�
�
���
� =
$��
��� → w
Ag = 8,4 gram
Jadi, berat perak yang diendapkan adalah 8,4
gram.
80 Ulangan Akhir Semester 1
6.Reaksi I : Al + Ni2+ → Al3+ + Ni
Katode (reduksi) : Ni2+ + 2e– → Ni E° = x V ×3
Anode (oksidasi) : Al → Al3+ + 3e– E° = y V ×2––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Reaksi sel : 3Ni2+ + 2Al → 3Ni + 2Al3+ E° = +1,41 V
Persamaan I = x + y
= 1,41
Reaksi II : Ni + Br2 → Ni2+ + Br–
Katode (reduksi) : Br2 + 2e– → 2Br– E° = z V
Anode (oksidasi) : Ni → Ni2+ + 2e– E° = –x V
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Reaksi sel : Br2 + Ni → 2Br– + Ni2+ E° = +1,32 V
Persamaan II = z – x = 1,32
Reaksi III : Al + Br2 → Al3+ + Br
Katode (reduksi) : Br2 + 2e– → 2Br– E° = z V ×3
Anode (oksidasi) : Al → Al3+ + 3e– E° = y V ×2
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Reaksi sel : 3Br2 + 2Al → 6Br– + 2Al3+ E° = (z + y) V
Persamaan I
x + z = 1,41
y = 1,41 – x
Persamaan II
z – x = 1,32
z = 1,32 + x
z + y = (1, 32 + x) + (1,41 – x)
= 1,32 + 1,41
= 2,73 volt
Jadi, potensial elektrode untuk rangkaian
Al | Al3+ || Br2 | Br yaitu 2,73 volt.
7. a. [Ni(CN)2(NO
2)2]2–
Ion dinitro disiano nikelat(II)
b. [Fe(NH3)4(H
2O)(OH)]+
Ion tetraamina monoaquo hidrokso besi(I)
c. [Cr(NH3)4Cl
2]+
Ion tetraamin dikloro krom(III)
8. Sifat-sifat fisika pada halogen sebagai berikut.
a. Struktur halogen
Halogen terdapat sebagai molekul diatomik.
Kestabilan molekul akan berkurang dari F2
ke I2. Pada pemanasan, molekul halogen
akan mengalami disosiasi menjadi atom-
atomnya.
b. Wujud halogen
Molekul halogen bersifat nonpolar. Pada suhu
kamar, fluorin dan klorin berupa gas, bromin
berupa zat cair yang mudah menguap, dan
iodin berupa zat padat yang mudah menyublim.
c. Kelarutan
Kelarutan halogen dalam air berkurang dari
fluorin ke iodin. Halogen lebih mudah larut
dalam pelarut nonpolar seperti CCl4 dan
CHCl3.
d. Warna dan bau
Fluorin berwarna kuning muda, klorin
berwarna hijau, bromin berwarna merah tua,
iodin padat berwarna hitam, dan uap iodin
berwarna ungu. Semua halogen berbau
rangsang dan menusuk.
9. Sifat-sifat keperiodikan unsur-unsur periode tiga
sebagai berikut.
a. Jari-jari atom, dari kiri ke kanan semakin kecil,
meskipun kulit elektron sama-sama tiga.
b. Energi ionisasi, dari kiri ke kanan semakin
besar.
c. Keelektronegatifan, dari kiri ke kanan semakin
besar.
d. Titik didih dan titik leleh silikon paling tinggi di
antara unsur-unsur pada periode tiga karena
atom-atom Si mampu membentuk jaringan
tiga dimensi menggunakan empat buah ikatan
kovalen.
Titik leleh fosfor paling rendah karena atom-
atom P tersusun secara molekular.
10. Sterilisasi dingin adalah sterilisasi dengan cara
radiasi. Sterilisasi dengan cara ini tidak meng-
akibatkan perubahan suhu yang berarti. Beberapa
keuntungan sterilisasi dingin sebagai berikut.
a. Pelaksanaan dan pengawasannya mudah.
b. Hemat energi.
c. Alat atau bahan yang peka terhadap
pemanasan dapat disterilkan dengan aman.
d. Alat atau bahan dalam kemasan dapat
disterilkan tanpa membuka kemasan.
e. Alat atau bahan tidak terkontaminasi dengan
zat-zat radioaktif.
81Kimia Kelas XII
4. Memahami senyawa
organik dan reaksinya,
benzena dan turunan-
nya, dan makromolekul.
Standar
Kompetensi4.3 M e n d e s k r i p s i k a n
struktur, cara penulisan,
tata nama, sifat, ke-
gunaan, dan identifi-
kasi senyawa karbon
(haloalkana, alkanol,
alkoksi alkana, alkanal,
alkanon, alkanoat, dan
alkil alkanoat).
Komunikatif Mengingatkan orang-orang sekitar agar tidak
mengonsumsi minuman beralkohol.
Kompetensi Dasar Nilai Indikator
Model Pengintegrasian Nilai Pendidikan Karakter
Pada bab ini akan dipelajari:Karakteristik dan Kegunaan Senyawa Turunan Alkana
Senyawa Turunan Alkana
Menjelaskan karakteristik senyawa turunan alkana
dan kegunaannya
Siswa mampu menjelaskan berbagai ciri-ciri yang menjadi
karakteristik senyawa turunan alkana berikut kegunaannya
• Mengidentifikasi gugus fungsi senyawa turunan alkana
• Menuliskan struktur dan nama senyawa turunan alkana
berdasarkan gugus fungsinya
• Menentukan isomer-isomer senyawa turunan alkana
• Menjelaskan sifat-sifat fisik senyawa turunan alkana
• Mendeskripsikan kegunaan senyawa turunan alkana
82 Senyawa Turunan Alkana
brom) dan air.
5) Pada reaksi oksidasi alkohol primer akan
terbentuk aldehid dan selanjutnya terbentuk
asam karboksilat.
5. Jawaban: c
1-butanol: CH3 – CH
2 – CH
2 – CH
2 – OH alkohol
mengandung gugus fungsi –OH. Gugus –OH
berisomer fungsi dengan eter (–O–). Isomer yang
mungkin: CH3 – CH
2 – O – OH
2 – CH
3 atau dietil
eter.
6. Jawaban: b
CH3 – CH – O – CH
2 – CH
3
|
CH3
Nama struktur di atas adalah 2-etoksi-propana
(IUPAC) atau etil isopropil eter (Trivial) karena
rantai induk mengandung gugus O sehingga
merupakan senyawa eter (alkoksi alkana). Pada
senyawa tersebut terdapat dua jenis alkana, yaitu
etana dan propana. Etana mengikat gugus –O di
atom C nomor 2 sehingga dinamakan 2-etoksi.
Jadi, nama struktur tersebut 2-etoksi propana.
7. Jawaban: a
Oleh karena semua pilihan mempunyai 3 atom C
maka dicari yang mempunyai gugus keton:
O ||CH
3 – C – CH
3 = CH
3COCH
3
8. Jawaban: b
Asam propionat merupakan asam alkanoat,
sedangkan etanol merupakan senyawa alkohol/
alkanol. Reaksi antara senyawa alkanoat dengan
senyawa alkanol akan menghasilkan senyawa
ester atau alkil alkanoat. Persamaan reaksinya
dapat ditulis sebagai berikut.
O ||
CH3 – CH
2 – C – OH + CH
3 – CH
2 – OH →
Asam propionat Etanol
O ||
CH3 – CH
2 – C – O – CH
2 – CH
3 + H
2O
Ester
C2H
5COOC
2H
5 adalah senyawa ester yang
bernama etil propanoat.
9. Jawaban: e
Senyawa tersebut termasuk alkanal. Rantai
terpanjang terdiri atas 4 atom karbon (butanal).
Terdapat dua gugus –CH3 (metil) pada atom C
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: e
Butanal merupakan senyawa karbon dengan
gugus fungsi aldehida. Rumus molekul butanal
adalah C3H
7CHO. Gugus fungsi aldehid adalah
O //– C – H
2. Jawaban: c
Senyawa amida mempunyai gugus fungsi:
O //– C \ NH
2
Rumus struktur yang memenuhi:
O //CH
3 – CH
2 – C
\ NH
2
3. Jawaban: e
Alkohol sekunder adalah alkohol yang gugus
– OH – nya terletak pada atom C sekunder.
Contoh senyawa alkohol sekunder yaitu 2-
p e n t a n o l ,
3-pentanol, 2-metil-5-pentanol, dan 3-metil-2-
pentanol. Senyawa 3-metil-3-pentanol termasuk
alkohol tersier, karena gugus –OH terletak pada
atom tersier.
OH
|
CH3 – CH
2 – C – CH
2 – CH
3 (3-metil-3-pentanol)
|
CH3
4. Jawaban: b
Senyawa tersebut merupakan alkohol yang
mempunyai gugus fungsi –OH. Sifat-sifat alkohol
sebagai berikut.
1) Alkohol mempunyai titik didih relatif tinggi dan
lebih tinggi daripada eter karena adanya
ikatan hidrogen.
2) Alkohol bereaksi dengan logam natrium
menghasilkan natrium alkanolat dan gas H2.
3) Alkohol mudah larut dalam air dalam semua
perbandingan.
4) Alkohol bereaksi dengan hidrogen halida,
seperti HBr dan menghasilkan senyawa
haloalkana (mengandung halogen, misal
83Kimia Kelas XII
nomor 2 dan 3. Dengan demikian, nama senyawa
tersebut adalah 2,3-dimetil butanal.
10. Jawaban: d
Struktur 1), 2), dan 3) berisomer posisi. Demikian
pula struktur 4) dan 5). Sementara itu, struktur
1), 2), dan 3) dengan struktur 4) dan 5) berisomer
kerangka. Jadi, yang menunjukkan isomer
kerangka adalah nomor 3) dan 4).
B. Uraian
1. a. Gugus fungsi yang dapat bereaksi dengan
HI adalah eter dalam reaksi substitusi. Gugus
fungsi alkoksialkana atau eter: – O –
b. Gugus fungsi yang bereaksi dengan haloform
adalah keton dalam reaksi halogenasi. O //
Gugus fungsi Alkanon: – C –
c. Gugus fungsi yang bereaksi dengan Benedict
adalah aldehid dalam reaksi oksidasi. O //
Gugus fungsi alkanal/aldehida: – C \ H
d. Gugus fungsi yang bereaksi dengan Na
adalah alkohol.
Gugus fungsi Alkohol/alkanol: – OH
2. a. eter atau alkoksi alkana
b. ester
c. amida
d. alkahol atau alkanol
3. a. C2H
5
|
CH3 – CH – CH – CH – CH
2 – CH
3
| |
C2H
5 OH
3-etil-5-metil-4-heptanol
b. CH3 – CH – CH
2 – CH – O – C
2H
5 | |
CH3 C
2H
5
3-etoksi-5-metil heksana
c. O BCH
3 – CH
2 – CH
2 – CH – C
| V CH – CH
3
H
|
CH3
2-isopropil pentanal
d. O
||
CH3 – CH – C – CH – CH
3
| |
C2H
5 CH
3
2,4-dimetil-3-heksanon
e. CH3 – CH
2 – CH – CH – COOH
| |
CH3
OH
2-hidroksi-3-metil pentanoat
f. O ||CH
3 – CH
2 – CH
2 – C – O – CH
3
metil butanoat
4. CH3 – CH
2 – CH
2– OH
���*<��*→ CH3 – CH
2 – CH
== O
1-propanol propanal
OH O | ||CH
3 – CH
– CH
3
���*<��*→ CH3 – C – CH
3 2-propanol propanon
OH |CH
3 – C
– CH
3
���*<��*→ tidak bereaksi | CH
3
2-metil-2-propanol
5. Senyawa keton yang paling penting adalah aseton
yang berwujud cair, tidak berwarna, berbau
harum, dan dapat larut sempurna dalam air.
Kegunaan aseton sebagai berikut.
a. Pelarut senyawa-senyawa organik.
b. Bahan baku pembuatan senyawa organik
lain.
c. Bahan antiledakan pada penyimpanan gas
asetilen.
84 Senyawa Turunan Alkana
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: e
Rumus umum senyawa ester adalah R-COO–R′.Dengan demikian, rumus senyawa ester adalah
CH3CH
2COOCH
3. Strukturnya digambarkan
sebagai berikut.
O //CH
3 – CH
2 – C
\ OCH
3
2. Jawaban: d
Senyawa yang tidak mempunyai struktur
O //C
4H
9 – C – OH adalah 2-metil propanoat.
Asam 2-metil propanoat merupakan isomer
struktur dari asam butanoat dengan struktur
C3H
7COOH.
O //CH
3 – CH – C – OH
| CH
3
3. Jawaban: a
Pada suhu kamar keton suku pertama sampai
kelima berwujud cair sedangkan suku-suku yang
lebih tinggi berwujud zat padat. Oleh karena itu,
propanon berwujud cair pada suhu kamar.
4. Jawaban: b
Keduanya mempunyai rumus molekul yang sama,
tetapi letak gugus –OH berlainan sehingga
termasuk isomer posisi.
5. Jawaban: e
Alkohol merupakan isomer eter (alkoksi alkana)
karena antara eter dan alkohol mempunyak rumus
molekul sama namun rumus strukturnya berbeda.
Di samping itu, alkohol dan eter mempunyai gugus
fungsional yang berbeda sehingga dikatakan
alkohol berisomer fungsi dengan eter.
6. Jawaban: c
Golongan yang mempunyai rumus molekul sama
berarti merupakan pasangan isomer fungsi, yaitu
alkanol dan alkoksialkana.
7. Jawaban: c
Rumus struktur 2-etoksi propana sebagai berikut.
H3C – CH – O – CH
2 – CH
3
|
CH3
Sementara itu, struktur a bernama 2-etoksi
butana, struktur b bernama 2-etoksi isobutana,
struktur d bernama 2-etoksi butana, dan struktur
e bernama 2-etoksi etana.
8. Jawaban: b
a. CH3 – CH
2 – CH
2 – OH = 1-propanol
CH3 – CH – CH
3 = 2-propanol
|
OH
O Bb. CH
3 – CH
2 – CH
2 – C = butanal
V H
O
||
CH3 – CH
2 – C – CH
3 = butanon
Isomer fungsi dengan rumus senyawa C4H
8O
O ll
c. CH3 – C – CH
3 = propanon
O BCH
3 – CH
2 – C = asam propanoat
V OH
d. CH3 – CH
2 – O – CH
3 = metoksi
O ll
CH3 – C – OCH
3 = metil etanoat
O B
e. CH3 – CH
2 – CH
2 – C = asam butanoat
V OH
O BCH
3 – CH – C = asam 2-metil propanoat
l V CH
3 OH
isomer kerangka
9. Jawaban: b
Isomer posisi adalah isomer zat-zat yang
segolongan, tetapi letak gugus fungsinya berbeda.
Isomer posisi dari 1-butanol adalah 2-butanol.
Rumus strukturnya sebagai berikut.
CH3 – CH
2 – CH
2 – CH
2OH
1-butanol
etanabukan
isomer
bukan
isomer
isomer
posisi
▲
▲
85Kimia Kelas XII
atom C asimetris
menjadi
CH3 – CH
2 – CH – CH
3 | OH
2-butanol
10. Jawaban: c
RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O
mol NaOH = volume NaOH × M NaOH
= ���
�����L × 0,50 M
= 0,05 mol
mol RCOOH = mol NaOH
mol RCOOH = 0,05 mol
Mr RCOOH =
���� �!��?
�� �!��?
= ��� �
���� ��
= 74
Asam tersebut adalah asam propanoat (C3H
6O
2).
Mr asam asetat (C
2H
4O
2) = 60
Mr asam butanoat (C
4H
8O
2) = 88
Mr asam pentanoat (C
5H
10O
2) = 102
Mr asam heksanoat (C
6H
12O
2) = 116
11. Jawaban: b
Pentanal mempunyai empat isomer. Keempat
isomer tersebut sebagai berikut.
a. n-pentanal
b. 2-metil butanal
c. 3-metil butanal
d. 2,2-dimetil propanal
12. Jawaban: b
Isomer ester yang tidak memiliki 4 atom C adalah
etil metanoat. Etil metanoat merupakan ester
dengan 3 atom C.
O //H – C – O – CH
2 – CH
3
13. Jawaban: e
Senyawa C3H
7OH merupakan senyawa alkohol.
Alkohol berisomer fungsi dengan eter. Salah satu
isomer fungsi C3H
7OH adalah C
2H
5 – O – CH
3
yang mempunyai nama etil metil eter.
14. Jawaban: c
Eter majemuk adalah suatu eter yang mempunyai
gugus R tidak sama dengan R′. Senyawa yang
tidak termasuk eter majemuk adalah C3H
7 – O –
C3H
7.
15. Jawaban: b
Alkohol yang dapat menghasilkan keton saat
dioksidasi adalah alkohol sekunder. Alkohol
sekunder adalah alkohol yang mengikat gugus –OH
pada atom 5 sekunder, misal CH3CH(OH)CH
2CH
3.
16. Jawaban: a
Polialkohol yang dihasilkan pada pembuatan
sabun adalah gliserol. Persamaan reaksi pada
proses penyabunan sebagai berikut. O //CH
2 – O – C – R
O CH2 – OH O
// | //CH – O – C – R + 3 NaOH → CH – OH + 3R – C – ONa O | // CH
2 – OH
CH2 – O – C – R
Lemak Gliserol Sabun
17. Jawaban: c
Isopropil etanoat merupakan senyawa ester
sehingga gugus fungsinya ��
�.
18. Jawaban: d
H l
a. H – C – OH l C
3H
7
b. CH3 – CH – CH
2 – OH
l CH
3
CH3
lc. CH
3 – C – OH
l CH
3
d. CH3 – CH – OH
l CH
2 – CH
3
e. H3C – CH – OH
l CH
3
Pada sek-butil alkohol, gugus fungsi –OH terikat
pada atom C sekunder, yaitu atom C yang
mengikat dua atom C lain. Pada posisi ini,
kedudukan atom C sekunder menjadi optis aktif
(kiral) karena mengikat empat gugus atau atom
yang berbeda.
H lH
3C – C – OH
l C
2H
5
19. Jawaban: e
H
l
CH3 – C – COOH
l
OH
merupakan senyawa yang mempunyai isomer
optis karena mempunyai atom C asimetris. Atom
C asimetris adalah atom C yang mengikat empat
gugus yang berbeda. Atom C primer adalah atom
86 Senyawa Turunan Alkana
C yang mengikat satu atom C lainnya. Atom C
sekunder adalah atom C yang mengikat dua atom
C lainnya. Atom C tersier adalah atom C yang
mengikat tiga atom C lainnya. Atom C kuarterner
adalah atom C yang mengikat empat atom C
lainnya. Atom C primer, sekunder, tersier, dan
kuarterner belum tentu empat gugus yang diikat-
nya berbeda-beda.
20. Jawaban: c
Diagram tersebut menunjukkan perubahan glukosa
menjadi senyawa X dan kemudian menjadi
senyawa Y. Pasangan senyawa yang mungkin
untuk senyawa X dan senyawa Y adalah etanol
dan asam etanoat. Glukosa jika difermentasi akan
berubah menjadi etanol menurut reaksi berikut.
C6H
12O
6(aq)
���*→ 2C2H
5OH(aq) + 2CO
2(g)
Glukosa Etanol
Etanol yang berupa alkohol primer jika dioksidasi
akan menghasilkan aldehid dan asam karboksilat. O llCH
3 – CH
2– OH
���→ CH3 – C – H
���→ Etanol Etanal
O ll CH
3 – C – OH
Asam etanoat
Ragi berfungsi membantu proses fermentasi.
21. Jawaban: d
Isomer geometris meliputi dua bentuk, yaitu cis
dan trans. Senyawa yang mempunyai unsur
cis-trans adalah senyawa yang mempunyai ikatan
rangkap pada atom C-nya. Senyawa tersebut
adalah 1,2-dikloro etena.
HC = CH
l l isomer geometrisnya:
Cl Cl
H H H Cl
GC = CH GC = CHCl Cl Cl H
cis 1,2-dikloro trans 1,2-dikloro
etena etena
22. Jawaban: d
Reaksi antara eter dengan asam klorida pada
suhu tinggi akan menghasilkan alkohol dan alkil
klorida. Persamaan reaksinya sebagai berikut.
R – O – R′ + HCl ��� !°→ R – OH + R′ – Cl
Eter Alkohol Alkil klorida
23. Jawaban: d
Reaksi adisi keton dengan H2 menggunakan
katalis Ni atau Pt menghasilkan alkohol sekunder.
Reaksinya sebagai berikut.
O H || |R – C – R′ + H
2 → R – C – R′
| OHKeton Aslkohol sekunder
24. Jawaban: e
Senyawa tersebut merupakan alkohol primer.
Alkohol primer apabila dioksidasi akan meng-
hasilkan aldehid.
CH3 – CH – CH
2 – CH
2 – OH ���→
|
CH3
O ||CH
3 – CH – CH
2 – CH + H
2O
| CH
3
25. Jawaban: b
Pada pembuatan eter dengan eliminasi alkohol,
campuran alkohol dan sulfat pekat dipanaskan
hingga suhu 140°C.
26. Jawaban: b
Rumus molekul: C5H
10O
Aldehid
a. O BCH
3 – CH
2 – CH
2 – CH
2 – C
V HNama: pentanal
b. O BCH
3 – CH
2 – CH – C
l V CH
3 H
Nama: 2-metil butanal
c. O BCH
3 – CH
– CH
2 – C
l V CH
3 H
Nama: 3-metil butanal
d. CH3 O
l BCH
3 – C – C
l V CH
3 H
Nama: 2,2-dimetil propanal
Jumlah isomer aldehid = 4.
Keton
a. O llCH
3 – CH
2 – C – CH
2 – CH
3
Nama: 3-pentanon
87Kimia Kelas XII
b. O llCH
3 – C – CH
2 – CH
2 – CH
3
Nama: 2-pentanon
O ll
c. CH3 – C – CH
– CH
3 l
CH3
Nama: 3-metil-2-butanon
Jumlah isomer keton = 3.
27. Jawaban: a
Senyawa dengan rumus C3H
8O dapat berupa
alkohol atau eter. Dari hasil reaksinya dengan
suatu asam karboksilat yang menghasilkan
senyawa ester (suatu senyawa beraroma buah-
buahan), maka dapat disimpulkan bahwa
senyawa tersebut adalah alkohol. Reaksi yang
terjadi dikenal dengan reaksi esterifikasi.
28. Jawaban: c
Reaksi antara amil alkohol dengan asam etanoat
memakai katalis H+ termasuk reaksi esterifikasi.
O O B BR – OH + R – C – OH → R – C – OR′ + H
2O
CH3 – (CH
2)4 – OH + CH
3COOH →
amil alkohol asam asetat
CH3COO(CH
2)4CH
3
29. Jawaban: b
K2Cr
2O
7 merupakan senyawa pengoksidasi. Jadi,
reaksi dengan K2Cr
2O
7 merupakan reaksi
oksidasi. 2-butanol merupakan alkohol sekunder
jika dioksidasi akan menghasilkan metil etil keton.
30. Jawaban: a
Reaksi antara asam etanoat dengan metanol
menghasilkan ester dan air. Oleh karenanya
reaksi tersebut merupakan reaksi esterifikasi.
31. Jawaban: e
Esterifikasi antara asam etanoat dengan metanol
persamaan reaksinya:
O O ll llCH
3 – C – OH + CH
3OH � �? �� �→ CH
2 – C – OCH
3 + H
2O
metil etanoat
32. Jawaban: c
Senyawa yang dihasilkan dari oksidasi etena
dengan oksigen dan dilanjutkan hidrolisis dengan
katalisator adalah etilen glikol. Persamaan reaksi
pada pembuatan etilen glikol
CH2 = CH
2 ���� ? �+→ CH
2OH – CH
2OH
etena etilen glikol
33. Jawaban: c
MTBE (metil tersier butil eter atau 2-metil
2-metoksi propana) digunakan sebagai pengganti
tetra etil lead (TEL) untuk menaikkan angka oktan
pada bensin.
34. Jawaban: d
Reaksi propil ester dengan pereaksi Grignard
akan menghasilkan alkohol tersier.
O OH || |
H – C – O – C3H
7 + 2CH
3MgCl → H – C – CH
3
+ C3H
7OMgCl |
CH3
35. Jawaban: e
Senyawa 2-pentanon termasuk golongan keton.
Apabila keton direaksikan dengan NaHSO3 akan
menghasilkan kristal kuning.
O SO3Na
|| |R – C – R′ + NaHSO
3 → R′ – C – R
| OH kristal kuning
36. Jawaban: b
Reaksi antara asam butanoat dengan etanol
dalam H2SO
4 menghasilkan etil butirat yang dapat
digunakan sebagai pemberi aroma buah stroberi.
37. Jawaban: c
Adanya aldehid atau alkanal dapat diidentifikasi
dengan uji Tollens membentuk cermin perak
(endapan Ag) menurut persamaan reaksi:
O O
|| ||R – C + 2Ag(NH
3)2OH → R – C + 2Ag(s) + 4NH
3 + H
2O
V V H H
38. Jawaban: b
Asam karboksilat teridentifikasi dengan mem-
bentuk ester jika direaksikan dengan alkohol.
O O || ||
R – C – OH + R′ – OH → R – C – OR′ + H2O
39. Jawaban: a
Rumus struktur dietil eter atau etoksi etana adalah
sebagai berikut.
H H H H | | | |
H – C – C – O – C – C – H | | | | H H H H
atau
CH3 – CH
2 – O – CH
2 – CH
3
Dietil eter mempunyai gugus fungsi – O –.
88 Senyawa Turunan Alkana
40. Jawaban: c
Endapan iodoform (CHI3) akan terbentuk jika I
2
dan NaOH ditambahkan ke dalam senyawa yang
mempunyai gugus �
�
(keton) atau –OH
(alkohol). Keton dengan pereaksi Fehling tidak
bereaksi (tidak terbentuk endapan Cu2O),
sedangkan aldehid dengan pereaksi Fehling
menghasilkan endapan merah Cu2O.
Jadi, zat tersebut adalah propanon (keton). Etanal
dan propanal merupakan aldehid. Asam
propanoat merupakan asam karboksilat. Metil
etanoat merupakan ester.
B. Uraian
1. a. Rumus struktur senyawa:
O //CH
3 – CH
2 – CH
2 – C
V Hnama: butanal
b. Rumus struktur salah satu isomernya:
O //CH
3 – CH
2 – C
l V CH
3 H
nama: 2-metil propanal
c. Persamaan reaksi hidrogenasi sebagai
berikut.
O //
CH3 – CH
2 – CH
2 – C + H
2O @* � >�→
V H H l
CH3 – CH
2 – CH
2 – C – OH
l H
2. Senyawa yang dihasilkan berupa garam natrium
propanoat. Reaksinya sebagai berikut.
O //CH
3 – CH
2 – C + NaOH →
V OHpropanoat. Reaksinya sebagai berikut.
O BCH
3 – CH
2 – C + H
2O
V Na
3. a. Reaksi tersebut merupakan hidrolisis ester
dengan basa yang menghasilkan garam dan
alkohol. Nama reaksinya adalah reaksi
penyabunan. Nama zat yang direaksikan
adalah etil etanoat atau etil asetat.
b. Rumus senyawa etil asetat: CH3COOC
2H
5
mol CH3COOC
2H
5
= � �
� � �
����"!? !��! ?
� !? !��! ?
= � � �
��� ���
��� � $ !� _ �� � $ ?� _ �� � $ ��� ������
= ��� ���
��� � ��� _ �� � �� _ �� � ��� ������
= ��� ���
��� _ � _ �� ������
= ��� ���
�� ������ = 0,1 mol
mol CH3COONa =
�
� × mol CH
3COOC
2H
5
= �
� × 0,1 mol
= 0,1 mol
Massa CH3COONa
= mol CH3COONa × M
r CH
3COONa
= 0,1 mol × ((2 × Ar C) + (3 × A
r H)
+ (2 × Ar O) + (1 × A
r Na)) gram/mol
= 0,1 mol × ((2 × 12) + (3 × 1)
+ (2 × 16) + (1 × 23)) gram/mol
= 0,1 mol × 82 gram/mol
= 8,2 gram
Jadi, massa garam natrium asetat yang
dihasilkan adalah 8,2 gram.
4. Senyawa yang mempunyai rumus molekul
tersebut sebagai berikut.
a. alkohol dan eter
b. aldehid dan keton
c. asam karboksilat dan ester
5. Cara pembuatan eter sebagai berikut.
a. Dengan cara eliminasi alkohol. Campuran
alkohol dan asam sulfat pekat dipanaskan
hingga suhu 140°C sehingga terbentuk
alkoksi alkana menurut persamaan reaksi
berikut.
2R – OH � �? ��
��� !°→ R – O – R′ + H2O
Contoh:
2C2H
5OH � �? ��
��� !°→ C2H
5 – O – C
2H
5 + H
2O
(etanol) (etoksi etana)
b. Dengan cara sintesis Williamson. Alkil halida
direaksikan dengan natrium alkoholat
sehingga terbentuk alkoksi alkana dan
natrium halida menurut persamaan reaksi:
89Kimia Kelas XII
R – X + R′ – ONa → R – O – R′ + NaX
Contoh:
CH3 – Cl + C
2H
5 – ONa → CH
3 – O – C
2H
5 +
NaClmetil klorida natrium etanolat metoksi etana
6. Pereaksi Fehling merupakan larutan kompleks
yang terdiri atas Fehling A dan Fehling B. Larutan
Fehling A merupakan larutan CuSO4, sedangkan
larutan Fehling B adalah kalium natrium tartrat
dalam NaOH. Pereaksi Fehling digunakan untuk
menguji aldehid. Uji positif ditandai dengan
terbentuknya endapan merah bata dari Cu2O.
7. Etanol (alkohol) dan metoksi metana (eter)
mempunyai rumus molekul yang sama, yaitu
C2H
6O. Cara membedakannya yaitu dengan
mereaksikannya dengan logam natrium dan fosfor
pentaklorida (PCl5).
a. Reaksi dengan logam natrium
CH3 – CH
2 – OH + Na → CH
3 – CH
2 – ONa + H
2(g)
CH3 – O – CH
3 + Na /→
Jadi, reaksi dengan logam natrium dapat
membedakan etanol dengan metoksi
metana. Pada etanol terbentuk gelembung
gas, sedangkan pada eter tidak terjadi
perubahan.
b. Reaksi dengan PCl5
CH3 – CH
2 – OH + PCl
5 → menghasilkan
gas HCl
CH3 – O – CH
3 + PCl
5 → t i d a k m e n g -
hasilkan gas
HCl
Jadi, reaksi dengan fosfor pentaklorida dapat
membedakan etanol dengan metoksi
metana. Pada etanol terbentuk gelembung
gas, sedangkan pada eter tidak terbentuk
gelembung gas. Selain itu, kelarutan etanol
dalam air lebih besar daripada metoksi
metana.
8. Kegunaan senyawa asam karboksilat di antaranya
sebagai berikut.
a. Asam metanoat berguna untuk meng-
gumpalkan lateks, penyamakan kulit, dan
bahan industri kosmetik.
b. Asam etanoat berguna untuk pembuatan
rayon, parfum, cat, obat-obatan, dan fotografi.
c. Asam stearat berguna untuk pembuatan lilin.
9. O //a. CH
3 – CH
2 – C + 2H
2 →
\ OCH
3Metil propanoat
CH3 – CH
2 – CH
2 – OH + CH
3OH
Propanol Metanol
O //
b. CH3 – C + H
2O � �? ��→
\ OCH
2 – CH
3Etil etanoat
O //
CH3 – C + CH
3 – CH
2 – OH
\ OHAsam asetat Etanol
O //c. CH
3 – CH
3 – C + NaOH →
\ OCH
2 – CH
3Etil propanoat
O //
CH3 – CH
2 – C + CH
3 – CH
2 – OH
\ ONaNatrium propanoat Etanol
10. a. Reaksi adisi propanon dengan H2
O H || |CH
3 – C – CH
3 + H
2 → CH
3 – C – CH
3 | OH 2-propanol
b. Reaksi adisi butanon dengan H2
O H || |
CH3 – C – CH
2 – CH
3 + H
2 → CH
3 – C – CH
2 – CH
3 |
OH
2-butanol
c. Reaksi adisi 3-pentanon dengan H2
O ||CH
3 – CH
2 – C – CH
2 – CH
3 + H
2 →
H
|
CH3 – CH
2 – C – CH
2 – CH
3
|
OH 3-pentanol
90 Benzena dan Senyawa Turunannya
4. Memahami senyawa
organik dan reaksinya,
benzena dan turunan-
nya, dan makromolekul.
Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Nilai Indikator
4.2 M e n d e s k r i p s i k a n
struktur, cara penulisan,
tata nama, sifat, dan
kegunaan benzena dan
turunannya.
Dalam bab ini akan dipelajari:Karakteristik Benzena dan Senyawa Turunannya
Rasa ingin
tahu
Mengembangkan rasa ingin tahu mengenai benzena
dan senyawa turunannya dengan mencari informasi
melalui buku pelajaran dan artikel di internet.
Model Pengintegrasian Nilai Pendidikan Karakter
Mendeskripsikan Karakteristik Benzena dan Senyawa
Turunannya
• Menuliskan struktur dan nama senyawa benzena dan
turunannya
• Menjelaskan reaksi substitusi atom H pada cincin benzena
• Menjelaskan pengertian orto, meta,dan para
• Menjelaskan sifat fisik dan sifat kimia benzena dan
turunannya
• Menyebutkan kegunaan dan bahaya senyawa benzena
dan turunannya dalam kehidupan sehari-hari, seperti
fenol, anilin, butil hidroksi toluena (BHA), TNT, aspirin,
dan zat warna (azo)
Siswa mampu mendeskripsikan struktur, cara penulisan,
tata nama, sifat, kegunaan, dan dampak negatif benzena
dan senyawa turunannya
Benzena dan Senyawa Turunannya
91Kimia Kelas XII
senyawa karbon. Sementara itu, pembunuh
kuman atau desinfektan menggunakan fenol
(
OH
).
8. Jawaban: b
Toluena dapat diperoleh melalui sintesis Friedel-
Crafts, reaksi Fittig, dan distilasi ter batu bara.
Reduksi nitrobenzena, hidrolisis senyawa
diazonium, dan pemanasan campuran benzena
sulfonat dengan NaOH merupakan cara memper-
oleh fenol. Pengaliran gas klorin ke dalam toluena
mendidih merupakan cara memperoleh asam
benzoat.
9. Jawaban: e
Trinitro toluena (TNT) dibuat dari toluena dengan
mengganti H pada inti benzena secara bertahap
dan digunakan sebagai bahan peledak.
CH3
NO2
NO2
NO2
Bahan pembuatan zat warna merupakan fungsi
fenol dan asam tereftalat. Bahan pembuatan
karbol merupakan fungsi fenol. Bahan antijamur
merupakan fungsi asam salisilat. Bahan pengawet
makanan merupakan fungsi asam benzoat.
10. Jawaban: a
adalah asam benzoat,
digunakan sebagai pengawet
makanan. Sementara itu,
desinfektan menggunakan
fenol, antioksidan mengguna-
kan vitamin C, obat-obatan
menggunakan asam salisilat,
dan minyak wangi meng-
gunakan senyawa ester.
B. Uraian1. Sifat-sifat kimia benzena sebagai berikut.
a. Mudah terbakar di udara menghasilkan gas
CO2 dan H
2O.
b. Tidak dapat dioksidasi oleh Br2, H
2O, dan
KMnO4.
c. Dapat diadisi oleh H2 dan Cl
2 dengan katalis
Ni atau sinar matahari.
d. Mudah disubstitusi dengan atom lain.
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: c
Kestabilan struktur cincin benzena disebabkan
oleh delokalisasi pasangan-pasangan elektron
pada ikatan rangkap.
2. Jawaban: a
Benzena tidak dapat diadisi oleh Cl2. Benzena
bersifat toksik. Jika dibakar sempurna (reaksi
oksidasi), benzena dapat menghasilkan gas CO2
dan H2O. Senyawa turunan benzena, seperti
toluena dapat dioksidasi dengan oksidator kuat,
seperti KMnO4. Reaksi halogenasi dapat
mensubstitusi salah satu atom H dengan gas klor
membentuk senyawa kloro benzena.
3. Jawaban: d
Atom-atom H pada molekul benzena mudah
disubstitusi oleh atom lain sehingga benzena
dapat diubah menjadi berbagai senyawa turunan
benzena.
4. Jawaban: c
Senyawa polibenzena merupakan senyawa
turunan benzena dari gabungan cincin benzena.
Contoh pirena:
5. Jawaban: e
Anilin merupakan nama trivial dari fenilamina.
Fenilamina terbentuk ketika gugus amina
menggantikan satu atom H pada benzena.
Dengan demikian, rumus struktur anilin adalah
– NH2.
6. Jawaban: d
Senyawa turunan benzena dengan satu substituen
–OH mempunyai nama fenol atau sering pula
disebut sebagai karbol yang digunakan sebagai
zat antiseptik (pembunuh kuman).
7. Jawaban: b
CH3
adalah metil benzena atau toluena. Toluena
digunakan sebagai bahan dasar pembuatan
bahan peledak, bahan peningkat bilangan oktan
pada bahan bakar pesawat terbang, bahan dasar
pembuatan asam benzoat, dan pelarut senyawa-
C --- OH
O
92 Benzena dan Senyawa Turunannya
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: c
Persamaan reaksi antara benzena dengan asam
nitrat sebagai berikut.
+ HNO3 � �? ��→
NO2
+ H2O
Reaksi tersebut menghasilkan senyawa nitro
benzena.
2. Jawaban: d
Toluena diperoleh dari reaksi Fittig senyawa kloro
benzena dengan natrium dan metil klorida. Reaksi
yang terjadi:
+ 2Na + CH3Cl → + 2NaCl
Cl CH3
c. Hidrolisis benzena sulfonat dengan katalis
HCl, melalui pemanasan. Persamaan reaksi:
SO2H+ H
2O
?!�→ + H2SO
4
3. Rumus molekul benzena: C6H
6
Rumus struktur benzena:
atau HC
HC
CH
CH
CH
CH
Senyawa ini cukup stabil karena adanya
delokalisasi dari muatan elektron pada ikatan
rangkapnya. Delokalisasi yang dimaksud adalah
resonansi yang terus-menerus.
4. a. Asam tereftalat:
C
CO
OH
O
OH
e e
e
e
e
e
Asam tereftalat digunakan sebagai bahan
untuk membuat indikator fenolftalein, zat
warna, obat-obatan, zat pewangi, dan bahan
serat sintetik poliester.
b. Asam salisilat:
OH
CO
OH
1) Dengan metanol menghasilkan metil
salisilat untuk bahan minyak gondopuro.
2) Dengan asam asetat menghasilkan
asetil salisilat (aspirin atau asetosal)
untuk obat bius.
3) Larutan asam salisilat dalam alkohol
disebut salisil spiritus untuk obat panu.
c. Asam benzena sulfonat.
1) Benzena sulfonamid:
SO2NH
2
banyak digunakan dalam pembuatan
obat-obatan sulfat, misalnya sulfa-
guanidin (SG), sulfadiazin (SD), dan
sulfanilamid.
2) Sakarin:
C
SO2
O
NH
Banyak digunakan sebagai pengganti
gula pada penderita diabetes.
5. a. toluena
b. nitro benzena
c. asam benzoat
d. stirena
e. naftalena
2. Reaksi-reaksi yang dapat digunakan untuk
membuat benzena beserta persamaan reaksinya
sebagai berikut.
a. Pemanasan kalsium benzoat dengan kalsium
hidroksida. Persamaan reaksi:
Ca(C6H
5COO)
2 + Ca(OH)
2 → 2C
6H
6 +
2CaCO3
b. Pemanasan etuna dalam pipa pijar dengan
katalis nikel. Persamaan reaksi:
3C2H
2
@*→
93Kimia Kelas XII
3. Jawaban: b
Senyawa turunan benzena H3C CH3
OH
Cl
berantai induk fenol. Fenol mengikat dua gugus
–CH3 pada atom C nomor 3 dan 5, serta gugus –
Cl pada atom C nomor 4. Oleh karena itu,
senyawa turunan benzena ini dinamakan 4-kloro-
3,5-dimetil fenol.
4. Jawaban: b
Benzena bersifat toksik (beracun) dan dapat
memicu kanker (karsinogenik) sehingga
penggunaannya dibatasi.
5. Jawaban: d
3-bromo toluena mempunyai rumus struktur
CH3
Br .
Brom terikat pada atom C nomor 3 sehingga
menempati posisi meta.
6. Jawaban: bAsam benzoat dengan monosubstituen –COOH
mempunyai rumus struktur
COOH
.
NH2
me-
rupakan rumus struktur anilin.
OH
merupakan
rumus struktur fenol. CH
3 merupakan rumus
struktur toluena. OH
CO
OH
merupakan rumus
struktur asam salisilat.
7. Jawaban: e
Senyawa trinitrotoluena (TNT) adalah senyawa
turunan benzena dengan satu substituen –CH3
dan tiga substituen –NO2. Ketiga substituen nitro
terletak pada nomor 2, 4, dan 6 (posisi nomor 1
ditempati oleh substituen metil). TNT digunakan
sebagai bahan peledak dinamit.
8. Jawaban: e
Fenol
OH
apabila mengikat dua atom klorin
dengan kedudukan
Cl Cl
OH
maka atom Cl
diberi nomor lebih tinggi daripada gugus –OH.
Gugus –OH diberi nomor 1 sehingga penamaan-
nya 3,5-dikloro fenol.
9. Jawaban: c
Rumus struktur CH
3
CH3
dapat dituliskan
dengan:
HC
CHC
CHCCH
HC
CH3
CH3
CH
.
Pada struktur tersebut diketahui jumlah atom C
= 12 dan jumlah atom H = 12. Jadi, rumus molekul
senyawa tersebut C12
H12
.
10. Jawaban: c
Ikatan rangkap pada benzena selalu berputar
sehingga benzena sukar mengalami reaksi adisi.
Reaksi-reaksi pada benzena umumnya adalah
substitusi terhadap atom-atom H tanpa meng-
ganggu cincin aromatik. Substitusi atom H pada
benzena oleh gugus alkil disebut sebagai reaksi
alkilasi.
11. Jawaban: c
Para nitro toluena adalah senyawa turunan
benzena dengan dua gugus substituen nitro dan
metil pada posisi para.
CH3
NO2
12. Jawaban: a
Frederich August Kekule pada tahun 1865 adalah
seorang ilmuwan yang mengusulkan struktur
molekul benzena.
94 Benzena dan Senyawa Turunannya
13. Jawaban: e
Benzena mempunyai rumus molekul C6H
6.
Banyak senyawa turunan benzena yang berguna
baik dalam kehidupan sehari-hari maupun dalam
industri. Beberapa di antaranya sebagai berikut.
1) C6H5OH (fenol) digunakan sebagai bahan
antiseptik yang disebut karbol.
2) C6H5CH3 (toluena) sebagai bahan dasar
asam benzoat dalam industri.
3) C6H5NH2 (anilina) sebagai bahan dasar
untuk pembuatan zat-zat warna.
4) C6H5CHO (benzaldehid) untuk minyak angin
dan bahan farmasi, serta pelarut resin dan
turunan selulosa.
5) C6H5COOH (asam benzoat) untuk bahan
pengawet makanan.
14. Jawaban: b
Senyawa dengan rumus
OH
adalah fenol. Fenol
banyak digunakan dalam pembuatan pewarna,
resin, bahan antiseptik, terutama sebagai
desinfektan.
15. Jawaban: d
OH
C --- O --- CH3
O
adalah metil salisilat. Metil salisilat
merupakan senyawa turunan asam salisilat.
Senyawa ini berfungsi sebagai analgesik, yaitu
penghilang atau pereda rasa sakit.
16. Jawaban: b
Senyawa benzena yang bersifat asam adalah
fenol, dengan rumus molekul OH
.
Keasaman fenol merupakan asam lemah. Rumus
struktur a merupakan rumus struktur toluena, c
merupakan rumus struktur nitro benzena, d me-
rupakan rumus struktur anilin, dan e merupakan
rumus struktur benzaldehid.
17. Jawaban: d
Metil salisilat diperoleh dengan cara esterifikasi
asam salisilat dengan alkohol. Persamaan reaksi
yang terjadi sebagai berikut.
OH
C --- OH
O
+ CH3OH →
OH
C --- OCH3
O
+ H2O
Sementara itu, reduksi nitro benzena, hidrolisis
senyawa diazonium, penyulingan bertingkat ter
batu bara, dan pemanasan campuran benzena
sulfonat dengan NaOH kering merupakan reaksi
yang digunakan untuk memperoleh fenol.
18. Jawaban: b
Senyawa yang mempunyai ciri-ciri tersebut adalah
fenol. Fenol adalah nama lain dari fenil alkohol.
19. Jawaban: cAsam nitro benzoat adalah senyawa turunan
benzena dengan dua gugus substituen. Jika
benzena dengan dua gugus substituen tersebut
disubstitusi akan mempunyai 3 isomer yaitu
orto (o), meta (m), dan para (p).
COOH
NO2
Asam orto nitro benzoat
20. Jawaban: cSenyawa nitrofenol adalah senyawa turunan
benzena dengan dua substituen, yaitu –OH dan
–NO2. Senyawa para-nitrofenol merupakan
senyawa nitrofenol dengan letak substituen –OH
dan –NO2 berselang dua atom karbon.
21. Jawaban: dCiri khas senyawa aromatik atau benzena, di
antaranya sebagai berikut.
1) Memiliki ikatan rangkap yang sulit untuk
diadisi.
2) Sudut antar-C-nya sebesar 120°C.
3) Atom H yang menempel pada rantai karbon
dapat disubstitusi dengan gugus lain.
Dari pilihan senyawa-senyawa di atas, siklo-
heksana tidak memiliki ciri khas senyawa aromatik.
22. Jawaban: b
Fenantrena berstruktur , sedangkan
pirena berstruktur . Sementara itu,
merupakan struktur dari naftalena, dan
merupakan struktur dari
antrasena.
95Kimia Kelas XII
23. Jawaban: a
Hasil reaksi pada persamaan reaksi:
H + CH
3Cl berupa alkil benzena. Karena
alkil halida yang direaksikan berupa metil klorida,
alkil benzena yang dihasilkan adalah metil
benzena (toluena) dengan rumus struktur
CH3dan senyawa asam klorida (HCl).
24. Jawaban: eAsam asetil salisilat merupakan turunan benzena
yang diperoleh dari reaksi antara asam salisilat
dengan asam asetat. Asam asetil salisilat yang
mempunyai struktur C
O
OH
C CH3
O
O
berfungsi
sebagai penghilang rasa sakit dan penurun panas
(antipiretik). Senyawa ini dikenal dengan nama
aspirin.
25. Jawaban: eAspirin mempunyai rumus molekul C
9H
8O
4. Nama
yang sesuai IUPAC adalah asam 2-asetil benzoat.
Jadi, rumus strukturnya sebagai berikut.
O COCOOH
CH3
26. Jawaban: bSenyawa anisol atau metoksi benzena mem-
punyai rumus strukturOCH3
. Rumus
struktur a merupakan toluena. Rumus struktur c
merupakan benzaldehid. Rumus struktur d
merupakan asam benzoat. Rumus struktur e
merupakan nitro benzena.
27. Jawaban: c
Turunan benzena yang dapat bereaksi dengan
basa membentuk garam adalah fenol. Reaksi
yang terjadi:
OH
+ Na OH →
ONa
+ H2O
(fenol) (garam)
Fenol terbentuk saat atom H pada inti benzena
tersubstitusi oleh gugus –OH. Oleh karena itu,
fenol disebut juga fenil alkohol.
28. Jawaban: a
Zat yang dapat mengawetkan makanan yaitu
asam benzoat, COOH
. Asam benzoat
diperoleh dengan cara mengoksidasi toluena
dengan oksidator KMnO4 dalam suasana asam
CH3
+ 2MnO4– + 6H+ →
COOH
+ 2Mn2+ + 4H2O
29. Jawaban: b
Nitro benzena mempunyai bau harum buah-
buahan sehingga nitro benzena digunakan sebagai
pengharum sabun.
30. Jawaban: e
Alkena jika direaksikan dengan bromin akan
mengalami reaksi adisi membentuk alkana.
Misal: CH2
CH2 + Br
2→
CH2
CH2
Br Br
Etena Dikloro etana
Sementara itu, benzena jika direaksikan dengan
bromin akan tersubstitusi.
+ Br2
→Br
+ HBr
B. Uraian
1. Apabila inti benzena mengikat tiga substituen,
akan terbentuk tiga macam isomer atau tiga posisi
substituen. Ketiga substituen tersebut sebagai
berikut.
x
x
x
x
x
x
x
x
x
visinal (v) asimetri (a) simetri (s)
2. a. Adisi benzena oleh klorin:
+ 3Cl2
→Cl
ClCl
ClCl
Cl
Heksakloro sikloheksana
b. Sulfonasi pada benzena:
+ H2SO
4 →
SO
O
HO
+ H2O
Benzena sulfonat
96 Benzena dan Senyawa Turunannya
c. Alkilasi pada benzena:
+ CH3Cl $�!�
�����→
CH3
+ HCl
Metil benzena
3. a.CH CH
3
CH3
2-fenil propana
b.CH CH
2
Br
1-bromo-1,2-difenil etana
c.C CH
3O
O
fenil asetat
4. Senyawa benzena tidak dapat diadisi oleh larutanbromin karena bersifat stabil. Kestabilan tersebutkarena adanya delokalisasi dari muatan elektronpada ikatan rangkapnya. Ikatan rangkap selaluberpindah tempat sehingga tidak dapat diadisioleh larutan bromin.
5. a. Naftalena
b. Antrasena
c. Pirena
6. a. Fenol digunakan sebagai antiseptik karenadapat membunuh bakteri.
b. Toluena digunakan sebagai pelarut dan
sebagai bahan dasar untuk membuat trinitro
toluena.
c. Trinitro toluena digunakan sebagai bahan
peledak (dinamit).
d. Asam benzoat atau garam natriumnya
digunakan sebagai pengawet pada berbagai
makanan olahan.
7. a. Orto-dimetil benzena atau orto-xilena
b. 1,3,5-triamina benzena atau simetri-triamina
benzena
c. Asam benzena sulfonat
d. Asam asetil salisilat
8. Cara membedakan fenol dengan alkohol adalahdengan mereaksikan keduanya dengan NaOH.Jika tidak terjadi reaksi berarti larutan tersebutadalah alkohol. Namun, jika terjadi reaksi makalarutan tersebut adalah fenol.
9. Jika ikatan-ikatan terdelokalisasi akan terjadi4 isomer, tetapi isomer yang sebenarnya hanyaada 3.
Isomer a dan b adalah identik.
10. Senyawa turunan benzena tersebut adalah asam
tereftalat. Asam tereftalat dibuat dengan cara
oksidasi orto-xilena. Reaksinya seperti di bawah
ini.
CH3
CH3
� � �
� �
Y !� �
? ��→
C
CO
OH
O
OH
o-xilena Asam tereftalat
ClCl
ClCl
Cl
Cl
Cl
Cla b c d
97Kimia Kelas XII
4. Memahami senyawa
organik dan reaksi-
nya, benzena dan
turunannya, dan
makromolekul.
Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Nilai Indikator
4.3 M e n d e s k r i p s i k a n
struktur, tata nama,
penggolongan, sifat,
dan kegunaan makro-
molekul (polimer, karbo-
hidrat, dan protein).
Peduli
sosial
Mengingatkan keluarga dari teman-teman mengenai
bahaya polimer plastik sebagai pengemas makanan
dan minuman.
Dalam bab ini akan dipelajari:Penggolongan, Sifat, Reaksi, Kegunaan, dan Dampak Penggunaan Polimer
Model Pengintegrasian Nilai Pendidikan Karakter
Polimer
Mendeskripsikan penggolongan, sifat, reaksi, kegunaan, dan
dampak penggunaan polimer
• Mengindentifikasi polimer alam dan polimer sintetis (karet,
karbohidrat, protein, plastik)
• Menjelaskan sifat fisik dan sifat kimia polimer.
• Menuliskan reaksi pembentukan polimer (adisi dan kondensasi)
dari monomernya
• Mendeskripsikan kegunaan polimer dan mewaspadai dampaknya
terhadap lingkungan
Siswa mampu mendeskripsikan struktur, tata nama,
penggolongan, sifat, dan kegunaan makromolekul
(polimer, karbohidrat, dan protein)
98 Polimer
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: e
Data polimer yang benar sebagai berikut.
2. Jawaban: d
Karet alam merupakan polimer yang terbentuk dari
monomer isoprena atau 2-metil-1,3-butadiena.
CH3
CH3
| |
nH2C = C – CH = CH
2 → – (H
2C = C – CH = CH
2)n
Isoprena Poliisoprena
(2-metil-1,3-butadiena) (karet alam)
3. Jawaban: d
Polimer yang terbentuk dari polimerisasi adisi
sintetis di antaranya polifenil etena dari stirena.
Sementara itu, selulosa dan amilum dari glukosa
serta protein dari asam amino terbentuk melalui
polimerisasi kondensasi alami. Bakelit terbentuk
dari fenol dan metanal melalui polimerisasi
kondensasi sintetis.
4. Jawaban: c
Selulosa dan poliisoprena merupakan polimer alam.
Polivinil klorida, polietena, dan polivinil asetat
merupakan polimer sintetis.
5. Jawaban: c
Seluloid merupakan polimer yang dapat dicetak
ulang dengan cara dipanaskan. Polimer ini
digolongkan sebagai polimer termoplastik.
Kebalikannya adalah polimer termoseting, yaitu
polimer yang tidak dapat dilunakkan kembali
meskipun dengan pemanasan. Contoh poliester,
formika, epoksi, dan uretana.
6. Jawaban: d
CH2CHC
6H
5 merupakan monomer dari polistirena.
Monomer tersebut dapat membentuk polimer
melalui polimerisasi adisi sebagai berikut.
H|
– C –– CH –| |H n
7. Jawaban: a
Akrilat merupakan suatu polimer adisi, monomer-
nya mirip dengan satuan ulangan tetapi mempunyai
suatu ikatan rangkap.
8. Jawaban: e
Sifat kimia polimer meliputi tahan terhadap korosi
(tidak mudah teroksidasi) dan tahan terhadap
kerusakan akibat kondisi lingkungan yang ekstrim.
Opsi a, b, c, dan d merupakan sifat fisik polimer.
9. Jawaban: a
Polikondensasi meliputi protein, polisakarida
(amilum, selulosa), poliester, dan poliamida.
10. Jawaban: d
Polimerisasi kondensasi terbentuk jika dua lebih
monomer sejenis atau berbeda jenis bergabung
membentuk molekul besar dengan melepaskan
air. Berdasarkan reaksi kondensasi amida maka
reaksi pembentukan poliamida terbentuk dari dua
monomer yang berbeda dengan melepaskan air
(H2O). Dengan demikian, kedua monomer yang dapat
membentuk poliamida seperti gambar tersebut
yaitu:
O O H H
\\ // \ /
C – – C dan N – – N
/ \ / \
H – O O – H H H
O
//
Gugus –OH dari – C berikatan dengan 1 atom H
\
O – H
dari gugus amino –NH2 membentuk 1 molekul air,
(H2O) sehingga terjadi reaksi polimerisasi sebagai
berikut.
No. Polimer
1)
2)
3)
4)
5)
Karet alam
Protein
PVC
Selulosa
Polistirena
Monomer
Isoprena
Asam amino
Vinil klorida
Glukosa
Stirena
Polimerisasi
Adisi
Kondensasi
Adisi
Kondensasi
Adisi
+ H2O
O O O O
ll ll ll ll
– C – – C – N – – N – C – – C – N – – N –
l l l l
H H H H n
B. Uraian
1. Polimer adalah senyawa besar yang terbentuk dari
hasil penggabungan sejumlah unit molekul kecil
(monomer).
a. Polimer alam adalah polimer yang terdapat di
alam dan berasal dari makhluk hidup, contoh
pati, selulosa, protein, karet alam, dan asam
nukleat.
99Kimia Kelas XII
b. Polimer sintetis atau polimer buatan adalah
polimer yang tidak terdapat di alam dan harus
dibuat manusia, contoh pipa PVC, teflon, dan
nilon.
2. Polietilena dibentuk oleh monomer-monomer etena.
Pembentukan polimer ini dapat digambarkan
sebagai berikut.
CH2 = CH
2 + CH
2 = CH
2 →
2 molekul monomer
– CH2 – CH
2 – CH
2 – CH
2 – →
Dimer
(–CH2 – CH
2)n
Polimer
3. Sifat-sifat fisik polimer ditentukan oleh hal-hal
berikut.
a. Panjang rantai polimer
Semakin panjang rantai polimer, titik leleh
polimer semakin tinggi.
b. Percabangan rantai polimer
Rantai polimer dengan banyak cabang lebih
mudah meleleh karena daya tegangnya rendah.
c. Sifat kristalinitas rantai polimer
Polimer dengan struktur tidak teratur akan
memiliki kristalinitas rendah dan bersifat
amorf.
d. Ikatan silang antarrantai polimer
Adanya ikatan silang antarrantai polimer
mengakibatkan terbentuknya jaringan yang
kaku dan membentuk bahan yang keras.
4. Pada polimer adisi, polimer dibentuk melalui reaksi
adisi pada ikatan rangkap monomer-monomernya
sehingga banyak atom yang terikat tidak berkurang.
Jadi, rumus molekul monomer sama dengan
rumus empiris molekul tersebut. Pada polimer
kondensasi, monomer bergabung membentuk
suatu polimer dan melepaskan molekul sederhana,
misalnya air. Jadi, banyak atom yang terikat ber-
kurang. Oleh karena itu, rumus molekul monomer
tidak sama dengan rumus molekul polimer.
5. (CH2 = CH – CH
3)n
→ – CH2 – CH –
|CH
3n
Rangkaian molekul polipropilena:
– CH2 – CH – CH
2 – CH – CH
2 – CH –
| | |CH
3 C
3 CH
3
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: a
Reaksi kondensasi adalah reaksi penggabungan
rantai karbon untuk membentuk rantai yang lebih
panjang. Contoh dari polimerisasi kondensasi di
antaranya nilon dan dakron (poliester/polietilena
tereftatlat).
2. Jawaban: b
Poliisoprena (karet alam), polisakarida, protein, dan
DNA termasuk polimer alami.
3. Jawaban: a
Glukosa merupakan monomer dari selulosa dan
amilum. Oleh karena itu, molekul glukosa tidak
berupa molekul raksasa. Sementara karet, PVC,
teflon, dan nilon merupakan polimer yang terbentuk
melalui reaksi polimerisasi sehingga berupa
molekul raksasa.
4. Jawaban: d
Polimer sintetis: polimer yang dibuat di pabrik dan
tidak terdapat di alam, contoh: polistirena, PVC,
nilon, polistirena, dan poliester. DNA, amilum dan
selulosa merupakan polimer alam.
5. Jawaban: a
Monomer dari karet alam adalah isoprena,
sedangkan monomer dari selulosa adalah
glukosa. Sementara itu, asam amino merupakan
monomer dari protein.
6. Jawaban: a
Polimerisasi adisi yaitu reaksi pembentukan
polimer dari monomer-monomer yang berikatan
rangkap menjadi ikatan tunggal.
n [CH2 = CH
2] → [– CH
2 – CH
2 – ] n
etena polietena
7. Jawaban: b
Pembentukan protein dari asam amino dan amilum
dari glukosa melalui proses polimerisasi
kondensasi. Sementara itu, pembentukan PVC
dari vinilklorida, teflon dari tetrafluoroetena, dan
karet alam dari isoprena melalui proses polimerisasi
adisi.
8. Jawaban: a
Contoh polimer jenis kopolimer yaitu tetoron, nilon,
bakelit, urea metanal, dan polietilena tereftalat.
Sementara itu, karet alam, selulosa, PVC, dan
protein termasuk polimer jenis homopolimer.
100 Polimer
adisi sehingga ikatan rangkap pada GC = CHberubah menjadi ikatan tunggal dengan mengikat
monomer yang lain.
15. Jawaban: d
Karet alam terbentuk dari isoprena melalui proses
adisi, protein terbentuk dari asam amino melalui
proses kondensasi, PVC terbentuk dari vinil
klorida melalui proses adisi, polistirena terbentuk
dari stirena melalui proses adisi, dan selulosa
terbentuk dari glukosa melalui proses kondensasi.
16. Jawaban: c
PVC (polivinil klorida) merupakan polimer yang ter-
bentuk dari monomer vinilklorida (H2C = CHCl).
17. Jawaban: d
Polimer dengan gugus ulang:
(– CH2 – CHCl – CH
2 – CH = CH – CH
2 –)
dapat terbentuk dari monomer CH
2 = CHCl dan
CH2 = CH – CH = CH
2.
18. Jawaban: d
1) Pada polimerisasi adisi monomer-monomernya
harus mempunyai ikatan rangkap. Contoh
polimer adisi sebagai berikut.
a) PVC dengan monomernya vinilklorida
(kloroetena).
b) Karet alam dengan monomernya isoprena
(2-metil-1,3-butadiena).
c) Teflon dengan monomernya tetrafluoro-
etena.
d) Polietena dengan monomernya etena.
2) Pada polimerisasi kondensasi monomer-
monomernya harus mempunyai gugus fungsi,
misalnya –COOH, –NH2, atau –OH. Contoh
polimer kondensasi antara lain selulosa,
asam amino, nilon, dan tetoron.
19. Jawaban: e
Etilen glikol dapat berpolimerisasi kondensasi
dengan asam tereftalat membentuk poli (etilena
tereftalat).
HO – CH2CH
2 – OH + HOOCC
6H
4COOH →
Etilen glikol Asam tereftalat
O O|| ||
(– C – – C – OCH2CH
2 – O –)n + H
2O
Poli (etilena tereftalat)
20. Jawaban: c
Polimer yang terbentuk melalui reaksi polimerisasi
kondensasi yaitu amilum, nilon, protein, dan
selulosa. Sementara itu, teflon terbentuk melalui
polimerisasi adisi.
9. Jawaban: c
Polimerisasi adisi terjadi pada senyawa yang
monomernya mempunyai ikatan rangkap pada
atom C rantai induk, seperti pada struktur pilihan
jawaban c. Sementara itu, pada pilihan jawaban
a, dan e, ikatan rangkap terjadi pada gugus
– C = O, sehingga tidak mengalami polimerisasi
adisi. Pilihan jawaban b, dan d tidak mempunyai
ikatan rangkap sehingga tidak mengalami reaksi
adisi.
10. Jawaban: b
Proses adisi terjadi pada polimerisasi PVC dari
vinilklorida, polistirena dari stirena, dan polietilena
dari etena. Sementara itu, polimerisasi protein dari
asam amino dan amilum dari glukosa merupakan
proses kondensasi.
11. Jawaban: b
Protein merupakan polimer yang tersusun dari
asam amino, sedangkan pati/amilum, selulosa,
dan glikogen tersusun dari glukosa.
12. Jawaban: d
Polimer yang dapat menjadi lunak jika dikenai
panas dan menjadi keras kembali jika didinginkan
merupakan polimer jenis termoplastik. Elastomer
merupakan polimer yang elastik atau dapat mulur
jika ditarik, tetapi kembali ke awal jika gaya tarik
ditiadakan. Termosetting yaitu polimer yang
bersifat kenyal atau liat jika dipanaskan dan dapat
dibentuk menurut pola yang diinginkan. Kopolimer
yaitu polimer yang tersusun dari monomer-mono-
mer yang berlainan jenis. Homopolimer adalah
polimer yang tersusun dari monomer-monomer
yang sama atau sejenis.
13. Jawaban: b
Polimer termosetting adalah polimer yang tidak
melunak jika dipanaskan. Polimer jenis ini tidak
dapat dibentuk ulang, contoh bakelit.
14. Jawaban: b
Monomer yang membentuk polistirena dengan rumus:
C6H
5H C
6H
5H C
6H
5 H
l l l l l l
––– C ––– C ––– C ––– C ––– C ––– C –––
l l l l l l
H H H H H H n
melalui reaksi polimerisasi adisi adalah
C6H
5 H
\ /
C = C . Monomer ini mengalami polimerisasi
/ \
H H
101Kimia Kelas XII
27. Jawaban: c
Nilon, polistirena, polietilen, dan PVC termasuk
polimer sintetis.
28. Jawaban: c
Styrofoam atau plastik busa bersifat tahan terhadap
tekanan tinggi sehingga biasa digunakan sebagai
pengemas makanan. Styrofoam terbuat dari polimer
polistirena atau polifenil etena.
29. Jawaban: e
Rayon viskosa dihasilkan dari melarutkan selulosa
ke dalam natrium hidroksida (NaOH).
30. Jawaban: d
Contoh polimer dan kegunaannya yang ber-
hubungan dengan tepat sebagai berikut.
B. Uraian
1. a. Monomer teflon = CF2 = CF
2
b. Monomer polistirena = – CH = CH2
2. Nilon-66 terbentuk melalui reaksi kondensasi dari
dua jenis monomer, yaitu asam adipat (asam
1,6-heksanadiot) dan heksametilen-diamina
(1,6-diamino heksana). Kondensasi terjadi dengan
melepas molekul air yang berasal dari atom H dari
gugus amino dan gugus –OH karboksilat.
O O H N|| || | |
nHO – C – (CH2)4 – C – OH + nH – N – (CH
2)6 – N – H
Asam adipat Heksa metilen-diamina
O O H N|| || | |
→ (– C – (CH2)4 – C – N – (CH
2)6 – N –) n + nH
2O
Nilon-66
3. Polimer kopolimer yaitu polimer yang tersusun dari
monomer-monomer yang berlainan jenis, tersusun
secara bergantian, blok, bercabang, dan tidak
beraturan.
Contoh kopolimer bergantian:
– M1 – M
2 – M
1 – M
2 – M
1 –
Contoh kopolimer blok:
– M1 – M
1 – M
2 – M
2 – M
1 – M
1 – M
2 – M
2
21. Jawaban: e
Nilon merupakan polimer. Jika rumus struktur nilon
O O O O
ll ll ll ll
– C – – C – N – – N – C – – C – N – – N –
l l l l
H H H H
maka rumus struktur sederhana (monomer) nilon
adalah
O O
ll ll
– N – – N – C – – C –
l l
H H
22. Jawaban: c
Monomer berikatan tunggal dapat membentuk
polimer melalui reaksi polimerisasi kondensasi.
Pada proses ini, akan dihasilkan senyawa-
senyawa kecil seperti H2O. Oleh karena itu, 1 atom
H dari monomer akan berikatan dengan 1 gugus
–OH dari monomer lain sehingga pada rumus
struktur polimernya tidak lagi mengandung gugus
–OH. Sementara itu, monomer berikatan rangkap
dapat membentuk polimer melalui reaksi adisi
sehingga struktur polimernya tidak lagi mengandung
ikatan rangkap. Jadi, pasangan monomer dengan
polimer yang tepat adalah
H H H H H H H
l l l l l l l
C = C dan – C – C – C – C – C –
l l l l l l l
Cl H Cl H Cl H Cl
23. Jawaban: d
No. Polimer Monomer Proses Pembentukan
1) Protein Asam amino Kondensasi
2) Karet alam Isoprena Adisi
3) Selulosa Glukosa Kondensasi
4) PVC Vinil klorida Adisi
5) Nilon Asam adipat Kondensasi
dan heksa-
metilendiamin
24. Jawaban: b
Polimerisasi adisi terjadi pada monomer yang
mempunyai ikatan rangkap.
25. Jawaban: e
–CH = CH2 merupakan monomer dari
polistirena.
26. Jawaban: d
Apabila struktur suatu polimer tidak teratur,
kemampuannya untuk bergabung rendah
sehingga tidak kuat dan tidak tahan terhadap
bahan-bahan kimia.
No. Contoh Polimer
1)
2)
3)
4)
5)
6)
Protein
Selulosa
Polietilena
Polivinil klorida
Polistirena
Karet
Kegunaan pada Industri
Sutra, wol
Kayu
Kantong plastik
Pipa plastik
Stirofoam
Ban mobil
102 Polimer
Contoh kopolimer bercabang:
– M1 – M
1 – M
1 – M
1 – M
1 – M
1 –
l l l l l l
M2
M2
M2
M2
M2
M2
l l l
M2
M2
M2
l
M2
Contoh kopolimer tidak beraturan:
– M1 – M
2 – M
1 – M
1 – M
2 – M
2 – M
1 – M
2 – M
1 – M
1
4. a. Dampak negatif penggunaan polimer adalah
timbulnya masalah pencemaran lingkungan dan
gangguan kesehatan. Kebanyakan jenis
polimer tidak bisa diuraikan oleh mikro-
organisme tanah sehingga dapat mencemari
lingkungan. Selain itu, sebagian gugus atom
pada polimer terlarut dalam makanan yang
bersifat karsinogen akan masuk ke dalam
tubuh manusia sehingga memicu timbulnya
penyakit kanker.
b. Upaya yang dapat dilakukan untuk mengurangi
dampak negatif penggunaan polimer sebagai
berikut.
1) Mengurangi pemakaian polimer plastik.
2) Tidak membuang plastik di sembarang
tempat.
3) Mencari alternatif pemakaian alat-alat
yang lebih mudah diuraikan.
4) Mengumpulkan plastik-plastik bekas
untuk didaur ulang.
5. Macam-macam polimer berdasarkan bentuk
susunan rantainya sebagai berikut.
a. Polimer linear
Polimer linear yaitu polimer yang tersusun dari
unit ulang yang berikatan satu sama lainnya
membentuk rantai polimer.
b. Polimer bercabang
Polimer bercabang yaitu polimer yang
terbentuk jika beberapa unit ulang mem-
bentuk cabang pada rantai utama.
c. Polimer berikatan silang
Polimer berikatan silang yaitu polimer yang ter-
bentuk karena beberapa rantai polimer saling
berikatan satu sama lain pada rantai utamanya.
6. Protein terbentuk dari asam amino melalui reaksi
polimerisasi kondensasi. Pada reaksi pembentuk-
an protein ini dibebaskan molekul H2O. Rumus
struktur monomer protein:
NH2 – CH – COH
| ||
R O
Setelah mengalami reaksi polimerisasi terbentuk
suatu protein dengan struktur sebagai berikut.
H H
| |
– N – CH – C – N – CH – C – + (n – 1) H2O
| || | ||
R O R O n
7. a. Polimer semikristal yaitu polimer yang mem-punyai sifat kristal dan amorf, misalnya kaca.
b. Polimer amorf yaitu polimer yang tidak mem-punyai bentuk tertentu, misalnya polipropilena,karbohidrat, PVC, protein, dan polietena.
c. Polimer kristalin yaitu polimer yang mem-punyai bentuk kristal tertentu, misalnya teflon.
8. Reaksi pembuatan tetoron adalah reaksi poli-
merisasi dari asam tereftalat dan 1,2-etanadiol.O O|| ||
n HO – C – – C – OH + n[HO – CH2 – CH
2 – OH] →
Asam tereftalat 1,2-etanadiol
O O|| ||
– O – C – – C – O – CH2 – CH
2 – n + (n – 1) H
2O
Tetoron
Tetoron digunakan untuk bahan tekstil.
9. Rayon dibedakan menjadi dua, yaitu rayon viskosadan rayon kupromonium.Rayon viskosa dihasilkan dengan penambahanalkali seperti NaOH dan karbon disulfida padaselulosa. Rayon kupromonium dihasilkan dengancara melarutkan selulosa ke dalam larutansenyawa kompleks Cu(NH
3)4(OH)
2.
10. Apabila diperhatikan keberulangan polimer di atas,
polimer tersebut selalu mengulang senyawa:
– H2C – CH – berarti monomernya H
2C = CH
| |Cl Cl
103Kimia Kelas XII
A. Pilihlah jawaban yang tepat!
1. Jawaban: b
4-bromo-2-kloro-3-etil-2-metil pentana
2. Jawaban: d
Senyawa yang dapat digunakan sebagai bahan
pendingin pada freezer dan AC adalah Freon-12
(CCl2F
2). Namun, penggunaan freon yang
berlebihan dapat merusak lapisan ozon. CHI3
(iodoform) digunakan sebagai antiseptik. CCl4
(karbon tetraklorida) digunakan untuk meng-
hilangkan noda-noda minyak atau lemak di pakaian.
CHCl3 (kloroform) digunakan untuk obat bius. CF
2
= CF2 (tetrafluoro etana) digunakan untuk membuat
teflon.
3. Jawaban: c
Reaksi fermentasi glukosa dengan bantuan ragi
akan menghasilkan etanol dan karbon dioksida.
Persamaan reaksinya sebagai berikut.
rag iC
6H
12O
6(aq) → 2C
2H
5OH(aq) + 2CO
2(g)
glukosa etanol karbon
dioksida
4. Jawaban: d
a. alkohol: R – OH
b. aldehid: R – CHO
c. asam karboksilat: R – COOH
d. eter: R – O – R′ O //
e. keton: R – C – R′
5. Jawaban: e
Alkohol sekunder adalah alkohol yang gugus – OH –
nya terletak pada atom C sekunder.
OH |CH
3 – CH
2 – C – CH
2 – CH
3 | CH
3
3-metil-3-pentanol merupakan alkohol tersier karena
gugus –OH terletak pada atom C tersier.
6. Jawaban: d
Senyawa tersebut merupakan ester. Ester dapat
terbentuk melalui reaksi antara asam karboksilat
dan alkohol. Reaksi pembentukan ester tersebut
sebagai berikut.
H H O H
| | // |
H – C – C – C + HO – C – H → | | \ |
H H OH H
asam propanoat metanol
H H O H
| | || |
H – C – C – C – O – C – H + H2O
| | |
H H H
7. Jawaban: c
Hasil oksidasi alkohol primer adalah alkanal/aldehid.
Pada reaksi di atas aldehid yang dihasilkan adalah
propanal. Propanal (aldehid) berisomer fungsional
dengan 2-propanon (keton).
8. Jawaban: e
Aldehid lebih reaktif dibanding keton. Pada aldehid
terdapat atom H yang terikat pada gugus karbonil,
sehingga aldehid mempunyai sifat reduktif terhadap
pereaksi dan dapat berpolimerisasi. Sementara itu,
pada keton tidak terdapat atom H yang terikat pada
gugus karbonil, sehingga keton tidak mempunyai
sifat reduktif terhadap pereaksi dan tidak dapat
berpolimerisasi.
9. Jawaban: b
CH3 O
| //H – C – CH
2 – C – CH
3 | CH
3
4-metil-2-pentanon
CH3 Br
H3C C CH CH CH
3
Cl C2H
5
1 2 3 4 5
4 3 2 1
5
104 Ulangan Tengah Semester 2
OCH
3C
OCH2
CH3
OCH
3C
OCH3
OHO CH
2CH
2C
H
OH
CH3
C CH3
H
OR C
H
Pt/Ni
10. Jawaban: c
Asam karboksilat yang mempunyai dua gugus
COOH disebut asam alkanadioat.
asam 1,4-butanadioat
11. Jawaban: c
Asam karboksilat teridentifikasi dengan membentuk
ester apabila direaksikan dengan alkohol.
12. Jawaban: d
Rumus umum asam karboksilat adalah CnH
2nO
2.
Misal n = 2 maka rumus asam karboksilat menjadi
C2H
4O
2. Rumus yang sama dengan rumus
tersebut dapat ditentukan dengan cara berikut.
a. CH2COOH → C
2H
3O
2
b. CH2COOH → C
2H
3O
2
c. CH4COOH → C
2H
5O
2
d. CH3COOH → C
2H
4O
2
e. CH4COOH → C
2H
5O
2
13. Jawaban: c
Rumus struktur senyawa:
O //CH
3 – C = CH – CH
2 – CH
2 – C = CH – C
| | \ CH
3 CH
3 H
Nama: 3,7-dimetil-2,6-oktadienal
14. Jawaban: b
Rumus struktur asam propanoat sebagai berikut.
Asam propanoat merupakan asam karboksilat
yang akan berisomer fungsi dengan ester. Rumus
struktur ester yang berisomer fungsi dengan asam
propanoat sebagai berikut.
nama: metil etanoat
CH3 – CH – CH
3dipropanol
|
OH
etil etanoat
3-hidroksi propanal
CH3 – C – CH
3propanon
||
O
15. Jawaban: b
Alkohol sekunder → alkanon + H2O
propanon
16. Jawaban: d
Eter berisomer fungsi dengan alkohol karena
keduanya mempunyai rumus molekul sama, tetapi
gugus fungsinya berbeda. Rumus struktur yang
termasuk alkohol adalah:
17. Jawaban: a
Reaksi sintesis Williamson sebagai berikut.
R – X + R′ – ONa → R′ – O – R + NaX
18. Jawaban: c
Aldehid memiliki rumus molekul yang sama
dengan keton yaitu CnH
2nO
.
19. Jawaban: b
Persamaan reaksi:
+ H2
→ R – CH2OH
Jadi, aldehid dapat membentuk alkohol primer jika
bereaksi dengan H2 (hidrogen).
20. Jawaban: e
Formaldehid merupakan bahan pembuatan formalin,
yaitu bahan yang digunakan untuk mengawetkan
preparat biologi.
21. Jawaban: c
Alkohol yang dapat menghasilkan keton jika
dioksidasi adalah alkohol sekunder (atom C yang
mengikat gugus –OH, mengikat 2 atom C lainnya).
Misal
CH3 – CH – CH
32-propanol |
OH
CH3 – CH
2 – CH
2 – OH 1-propanadiol (alkohol
primer
HOCH2CH
2CH
2OH 1,3-propanadiol
O OC CH
2CH
2C
HO OH
1 2 3 4
OR C OH + R′ – OH →
OR C OR′ + H
2O
OCH
3CH
2C
OH
[O]
CH3 – C – CH
3 →
| OH
OCH
3C CH
3+ H
2O
[O]
105Kimia Kelas XII
OH
|
CH3 – C – CH
32-metil-2-propanol
| (alkohol tersier)
CH3
22. Jawaban: c
Ozon (O3) dapat bereaksi dengan atom klorin, yang
berasal dari penguraian freon (Cl2CF
2). Semakin
banyak penggunaan freon, semakin banyak pula
atom klorin yang akan bereaksi dengan ozon.
23. Jawaban: c
Rumus struktur butil etanoat sebagai berikut.
Mr CH
3COOC
4H
9
= (6 × Ar C) + (12 × A
r H) + (2 × A
r O)
= (6 × 12) + (12 × 1) + )2 × 16)
= 72 + 12 + 32
= 116 g/mol
I. Massa butil etanoat
= mol butil etanoat × Mr butil etanoat
= 0,05 mol × 116 g/mol
= 5,8 gram
II. Rumus molekul = C6H
12O
2
Rumus empiris (dibagi 2) menjadi C3H
6O.
III. Butil etanoat merupakan ester. Ester dapat
diperoleh melalui reaksi antara asam
karboksilat dan alkohol.
O O // //CH
3 – C + C
4H
9OH CH
3 – C
\ \ OH OC
4H
9
Butil etanoat dibuat dari reaksi antara asam
etanoat dengan butanol.
IV. Jumlah molekul butil etanoat
= mol butil etanoat × L
= �
���� ���*� �������
� ���*� ������� × L
= �� � �
�� � � �� × 6 × 1023 mol–1
= 1,2 × 1022
Jadi, pernyataan yang benar adalah I, II, dan IV
saja.
24. Jawaban: b
Reaksi antara senyawa alkanoat dengan senyawa
alkanol akan menghasilkan senyawa ester atau
alkil alkanoat.
25. Jawaban: b
Etil metanoat merupakan isomer dari metil etanoat
karena memiliki rumus molekul yang sama yaitu
C3H
6O
2.
26. Jawaban: d
Asam asetat dan metanol bereaksi membentuk
metil asetat.
27. Jawaban: c
Ester mudah terhidrolisis oleh air dalam suasana
asam menjadi asam karboksilat dan alkohol
menurut reaksi kesetimbangan berikut.
+ H2 + R′ – OH
ester asam karboksilat alkohol
28. Jawaban: e
Anilin memiliki rumus struktur NH2.
NO2 adalah rumus struktur nitrobenzena.
CH3 adalah rumus struktur toluena.
Cl adalah rumus struktur anil klorida.
OH adalah rumus struktur fenol.
29. Jawaban: a
Anilin digunakan untuk industri zat warna, sedang-
kan fenol digunakan sebagai antiseptik.
30. Jawaban: c
Senyawa pada soal mempunyai nama dikloro difenil
trikloro etana (DDT). DDT digunakan sebagai insek-
tisida atau pembasmi serangga. Namun, saat ini
penggunaan DDT dilarang karena DDT tidak dapat
diuraikan sehingga dapat terakumulasi dalam tubuh.
31. Jawaban: b
Anggota senyawa yang paling sering digunakan
sebagai bahan pemberi aroma adalah ester. Hal ini
karena pada suhu kamar, ester berupa zat cair yang
OH fenol (senyawa turunan benzena)
OCH
3C
OC4H
9
OCH
3CH
2C OH + CH
3 CH
2 OH →
O
CH3
CH2
C O CH2
CH3
+ H2O
Asam propionat Etanol
C2H
5COOC
2H
5
Ester
O
CH3
C OH + CH3OH
O
CH3
C OCH3
+ H2O
asam asetat metanol metil asetat
H2SO
4O
R COR′
OR C
OH
→←
106 Ulangan Tengah Semester 2
O – C – CH3
|| O
COOH
mudah menguap dan mempunyai aroma yang sedap.
Ester juga merupakan senyawa yang menghasilkan
aroma khas pada buah-buahan. Sementara itu, eter,
keton, alkohol, dan asam karboksilat tidak
menghasilkan aroma sedap.
32. Jawaban: b
Benzena mengikat dua substituen yaitu nitro (NO2)
dan bromo (Br). Atom C benzena yang mengikat
nitro diberi nomor 1 sedangkan atom C yang
mengikat substituen bromo diberi nomor 3 atau
kedua substituen menempati posisi meta. Dengan
demikian nama senyawa tersebut adalah meta
bromo nitro benzena.
33. Jawaban: c
Asam benzoat dibuat dengan cara mengoksidasi
toluena atau CH3 dengan oksidator KMnO
4
dalam suasana asam.
CH3 + 2MnO
4– + 6H+ →
+ 2Mn2+ + 4H2O
34. Jawaban: a
Karbol terbentuk dari fenol (C6H
5OH).
35. Jawaban: d
OH merupakan rumus dari fenol yang banyak
dipakai sebagai desinfektan atau antiseptik.
36. Jawaban: c
Posisi berseberangan antargugus disebut p-(para).
Gugus –OH lebih prioritas sehingga nama utama-
nya fenol. Jadi, nama dari struktur senyawa
tersebut adalah p-metil fenol.
37. Jawaban: a
= naftalena
= antrasena
= fenantrena
= pirena
38. Jawaban: c
Rumus struktur aspirin atau asam asetil salisilat
adalah:
Jadi, X adalah –COOH dan Y adalah –CH3.
39. Jawaban: e
PVC adalah polivinil klorida yaitu polimer dari vinil
klorida (CH2 = CHCl). Protein merupakan polimer
dari asam amino.
40. Jawaban: d
Polimer sintesis (buatan) adalah polimer yang tidak
terdapat di alam tetapi disintesis dari monomer-
monomernya. Contoh nilon dan PVC.
41. Jawaban: b
Monomer dari polietena adalah etena (CH2 = CH
2).
Etana mempunyai rumus struktur CH3 – CH
3.
Etanol mempunyai rumus struktur CH3 – CH
2 – OH.
Propana mempunyai rumus struktur CH3 – CH
2 – CH
3.
Etana, etanol, dan propana tidak digunakan untuk
pembentukan polimer. Propena atau propilena
mempunyai rumus struktur CH3 – CH = CH
2 dan
digunakan untuk membuat polimer polipropilena.
42. Jawaban: a
n monomer → 1 polimer + (n – 1) H2O
n alanin → 1 polipeptida + (n – 1) H2O
n · 89 = 1.580 + (n – 1)18
89n – 18n = 1.580 – 18
71n = 1.562
n = ����
�� = 16
Jadi, ada 16 monomer alanin yang berkondensasi
menjadi polimer.
43. Jawaban: e
Polimerisasi kondensasi adalah reaksi pem-
bentukan polimer dari dua atau lebih monomer
sejenis atau berbeda bergabung membentuk
molekul besar sambil melepaskan molekul
sederhana. Contoh pembentukan dakron, nilon,
tetoron, protein,selulosa, dan amilum.
44. Jawaban: c
Polietena untuk pembungkus makanan, teflon
untuk pelapis permukaan penggorengan, nilon
untuk membuat parasut dan layar perahu, PVC
untuk penyekat kabel listrik, sedangkan bakelit
untuk membuat sakelar.
45. Jawaban: e
Nilon-6,6 terbentuk dari reaksi polimerisasi
kondensasi antara 1,6 heksanadiamin dengan
asam 1,6-heksanadioat
Reaksinya sebagai berikut.
nH – N – (CH2)6 – N – H + nHO – C – (CH
2)4 – C – OH →
| | || || H H O O
1,6-heksanadiamin asam 1,6-heksanadioat
(– N – (CH2)6 – N – C – (CH
2)4 – C –)
n + nH
2O
| | || || H H O O
nilon-6,6
CO
OH
107Kimia Kelas XII
Jadi, senyawa yang digunakan untuk membentuk
nilon-6,6 selain 1,6-heksanadiamin adalah asam
1,6-heksanadioat dengan struktur:
HO – C – (CH2)4 – C – OH
|| || O O
46. Jawaban: e
Serat sintetis yang diproduksi dari polimerisasi
kondensasi adalah poliester. Poliester terbentuk
dari monomer asam 1,4-benzena dikarbosilat dan
1,2-etanadiol. Reaksinya sebagai berikut.
nH – OCH2CH
2O – H + nHO – C – – C – OH →
|| || O O
O O || ||
(–OCH2CH
2 – O – C – – C –)
n + nH
2O
Jadi, senyawa yang dimaksud adalah
1,2-etanadiol atau HO(CH2)2OH.
47. Jawaban: c
Polimer kondensasi terbentuk dari monomer-mono-
mer sejenis atau berbeda jenis yang bergabung
membentuk molekul besar dengan melepas
molekul kecil seperti H2O. Misal seperti reaksi
berikut.
COOH(CH2)5COOH + H
2N(CH
2)5NH
2 →
(asam dikarboksilat) (diamina)
O O H H || || | |– (C – (CH
2)5C – N – (CH
2)5N –)
n + H
2O
poliamida
48. Jawaban: d
Pasangan polimer dan unit pengulangannya yang
benar sebagai berikut.
49. Jawaban: c
Polimer dengan struktur –CH2C(CH
3)
2
CH2C(CH
3)2CH
2C(CH
3)2– terbentuk melalui
polimerisasi adisi sehingga monomernya mem-
punyai ikatan rangkap. Monomer dari polimer
tersebut: (CH3)2C = CH
2 atau – CH
2 = C – CH
2
|
CH3
50. Jawaban: d
Karet sintetis dengan monomer
CH2 = CH – C(Cl) = CH
2 mempunyai rumus struktur
polimer: H |[– CH
2 = CH – C – CH
2 –]
n atau
| Cl
[–CH2 = CH – CHClCH
2 –]
n
B. Uraiant!
1. a. CH3 – C – CH
2 – CH
3
2-butanon
O H2C – CH
3 || |
b. CH3 – C – CH – CH
2 – CH – CH
3 | CH
2 – CH
2 – CH
3
5-metil-3-propil-2-heptanon
c. CH3 – O – CH – CH
3 | CH
3 2-metoksi propana
2. a.
2-etil-3,4,4-trimetil pentanal
O CH3
|| |b. H
3C – C – HC – CH
3
3-metil-2-butanon
O ||
c. H3C – C – CH
2 – CH
2 – CH
3
metil propil
metil propil keton
3. a. CH3 – CH
2 – OH +
�
�O
2 → CH
3 – C + H
2O
→ CH3 – C +
�
�O
2 → CH
3 – C
(asam etanoat)
Polimer
polipropena
polistirena
nilon-6,6
poliester
polikloroetena
(PVC)
Unit Pengulangan
– CH – CH2 –
|
CH3
– CH2 – CH –
|
C6H
5
H H O O
| | || ||
– N – (CH2)6 – C – C – (CH
2)4 – C –
– O – CH2 – CH
2 – OCO – C
6H
4 – CO
–
– CH2 – CH –
|
Cl
a.
b.
c.
d.
e.
2 1
3
CH3
OH
3C C CH CH C
HCH
3CH
3CH
2
CH3
5 4 3 2 1
1 2 3 4
1 2 3 4 5
6 7
1 2 3 4
O
H
O
H
O
OH
108 Ulangan Tengah Semester 2
Br
Br
NO2
NO2
NO2
I
I
I
e
e
e
←→←→←→←→←→
e
e
e
refluks
OH
NO2
O2N
O ||
b. CO2 + CH
3 – MgCl → CH
3 – C – OMgCl + H
2O
→ CH3 – C + MgOHCl
(asam etanoat)
c. C2H
5Cl + KCN → C
2H
5 – CN + KCl
→ C2H
5 – CN + 2H
2O →
C2H
5 – C + NH
3
(asam propanoat)
4. Isomer ruang merupakan keadaan senyawa yang
mempunyai rumus molekul sama, urutan sama,
tetapi menunjukkan ruang yang berbeda.
Isomer ruang dibedakan menjadi dua, yaitu cis dan
trans. Isomer cis terjadi apabila gugus yang diikat
atom C berada pada ruang sama. Sementara iso-
mer trans gugus yang diikat berbeda ruang. Contoh:
C2H
2Br
2.
H H H Br \ / \ /C = C C = C
/ \ / \Br Br Br H
cis 1,2-dibromo etena trans1,2-dibromo etena
5. Cara membedakan propanol dengan propanon
sebagai berikut.
Jika propanol dan propanon ditambahkan secara
terpisah dengan 2,4-dinitrofenilhidrazin pada suhu
ruang, propanon akan memberikan endapan kuning-
oranye sedangkan propanol tidak menunjukkan
perubahan yang tampak.
O
||
CH3 – C – CH
3 + H
2N – N – – NO
2 →
|
H
CH3
\ C = N – N – – NO
2 + H
2O
/ |CH
3 H
2,4-dinitrofenilhidrazin digunakan untuk mem-
buktikan adanya aldehid dan keton.
6. Cara untuk membuat metil etanoat dari metanol
sebagai berikut.
a. Esterifikasi menggunakan asam etanoat dan
metanol.
Reaksinya sebagai berikut.
H2SO
4pekat
CH3COOH + CH
3OH → CH
3COOCH
3
+ H2O
b. Asilasi menggunakan etanoil klorida.
Reaksinya sebagai berikut.
CH3COCl + CH
3OH → CH
3COOCH
3 + HCl
7. a. NO2
b. Cl
c. CH = CH2
d.
e.
f.
g.
8. Benzena sulit diadisi karena kumpulan elektron
pada ikatan rangkapnya dapat berpindah
(beresonansi) ke ikatan tunggal sehingga ikatan
tunggalnya berubah menjadi ikatan rangkap dan
hal ini berlangsung secara terus-menerus.
O
OH
O
OH
O2N
109Kimia Kelas XII
9. Polimer komersial merupakan polimer yang
disintesis dengan biaya murah dan diproduksi
secara besar-besaran. Contoh polietilena dan
polipropilena. Sebaliknya, polimer teknik
merupakan polimer yang mempunyai sifat unggul
dan harganya mahal. Contoh poliamida dan
polikarbonat.
10. Karet sintesis digunakan sebagai bahan pem-
buatan ban mobil karena bersifat keras dan kuat.
Proses yang digunakan dalam pembuatan ban
mobil tersebut berupa proses vulkanisir yaitu
terbentuknya ikatan silang antara rantai polimer
SBR (stirena dan 1,3-butadiena) dengan atom
belerang.
110 Karbohidrat
4. Memahami senyawa
organik dan reaksinya,
benzena dan turunan-
nya, dan makromolekul.
Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Nilai Indikator
4.3 Mendeskripsikan struktur,
tata nama, penggolong-
an, sifat dan kegunaan
makromolekul (polimer,
karbohidrat, dan protein).
Kreatif Menguji kandungan karbohidrat dalam berbagai
jenis makanan yang ada di sekitarnya.
Dalam bab ini akan dipelajari:Penggolongan, Sifat, dan Uji Karbohidrat
Model Pengintegrasian Nilai Pendidikan Karakter
• Mengelompokkan karbohidrat.
• Menyebutkan sifat-sifat karbohidrat.
• Menyebutkan macam-macam uji karbo-
hidrat.
• Mengidentifikasi karbohidrat dengan
uji cermin perak (Tollens).
Karbohidrat
Siswa dapat menyebutkan golongan
karbohidrat, sifat-sifat karbohidrat, dan uji
karbohidrat
Menjelaskan penggolongan, sifat,
dan uji karbohidrat
111Kimia Kelas XII
8. Jawaban: b
Glukosa merupakan suatu aldoheksosa dan
sering disebut dekstrosa karena mempunyai sifat
memutar cahaya terpolarisasi ke kanan. Glukosa
merupakan gula pereduksi.
9. Jawaban: a
10. Jawaban: e
Dari kelima pilihan karbohidrat, yang memberikan
endapan merah bata dengan pereaksi Fehling
adalah maltosa (glukosa–glukosa) dan laktosa
(glukosa–galaktosa). Jika dihidrolisis akan
menghasilkan karbohidrat (monosakarida) yang
berlainan. Dengan demikian, karbohidrat
(disakarida) tersebut adalah laktosa karena
terbentuk dari glukosa dan galaktosa.
B. Uraian
1. Aldosa yaitu suatu monosakarida yang mempunyai
gugus fungsi aldehid, misalnya glukosa dan
galaktosa. Adapun ketosa yaitu suatu mono-
sakarida yang mempunyai gugus fungsi keton,
misalnya fruktosa.
2. Sifat-sifat glikogen sebagai berikut.
a. Mudah larut dalam air panas.
b. Larutannya dapat mereduksi larutan Fehling.
c. Bersifat optis aktif ke kanan.
d. Hidrolisis dengan asam-asam encer meng-
hasilkan glukosa.
e. Hidrolisis dengan amilosa menghasilkan
maltosa.
3. a. Reaksi hidrolisis amilum
2(C6H
10O
5)n + nH
2O
���*
�*����→ nC
12H
22O
11
maltosa
Reaksi ini berlanjut ke reaksi berikutnya,
sebagai berikut.
C12
H22
O11
+ H2O
���*
������→ 2C
6H
12O
6
glukosa
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: e
Jenis monosakarida meliputi glukosa, fruktosa,
galaktosa, dan pentosa. Sementara itu, maltosa,
laktosa, dan sukrosa tergolong oligosakarida.
Selulosa termasuk polisakarida.
2. Jawaban: e
Karbohidrat yang tidak mengalami hidrolisis
adalah golongan monosakarida yang meliputi
glukosa, galaktosa, dan fruktosa.
3. Jawaban: a
Ribosa merupakan monosakarida dengan lima
atom karbon. Ribosa memiliki rumus molekul:
O // C – H |
H – C – OH |
H – C – OH |
H – C – OH |
CH2OH
D-ribosa
4. Jawaban: a
Maltosa mudah larut dalam air dan mempunyai
rasa lebih manis daripada laktosa, tetapi kurang
manis daripada sukrosa. Maltosa terdapat secara
alami di dalam tepung terigu (pati). Buah-buahan
dan tebu mengandung banyak sukrosa. Susu
mengandung laktosa. Adapun telur mengandung
protein dan lemak.
5. Jawaban: c
Suatu karbohidrat akan mengalami dehidrasi atau
kehilangan air jika dipirolisis dengan panas atau
dengan asam sehingga terbentuk arang atau
karbon dan uap air.
6. Jawaban: d
Hidrolisis sempurna maltosa menghasilkan
glukosa dan glukosa (2 molekul glukosa).
7. Jawaban: e
Pereaksi Seliwanoff merupakan campuran antara
1,3-dihidroksi benzena (resorsinol) dengan HCl
encer. Uji ini memberikan hasil positif jika warna
campuran berubah menjadi merah. Uji ini di-
gunakan untuk mengidentifikasi adanya fruktosa.
Hasil Identifikasi
Hasil uji Fehling menghasilkan
Cu2O
Hasil uji Molisch menghasil-
kan warna merah–ungu
Hasil uji Molisch menghasil-
kan warna merah–ungu
Tidak terjadi perubahan saat
diuji dengan pereaksi Fehling
Terjadi perubahan warna biru
saat direaksikan dengan iodin
Jenis
Makanan
a.
b.
c.
d.
e.
Jenis
Karbohidrat
Galaktosa
Laktosa
Glukosa
Sukrosa
Amilum
112 Karbohidrat
CH2OH
H H
H
H
HO OH
OH
OHH
O
← mengarah ke bawah
b. Reaksi hidrolisis sukrosa
Reaksi ini berlangsung dalam suasana asam
encer.
C12
H22
O11
+ H2O
���*
������→ C
6H
12O
6
glukosa
+ C6H
12O
6
fruktosa
4. Pembentukan osazon digunakan untuk meng-
identifikasi karbohidrat karena gugus aldehid atau
keton pada karbohidrat akan membentuk osazon
jika dipanaskan bersama fenilhidrazin terlebih
dahulu. Selain itu, pembentukan osazon juga
digunakan untuk membedakan beberapa
monosakarida. Misal, glukosa dan galaktosa yang
terdapat dalam urine wanita yang sedang
menyusui. Reaksi antara glukosa dengan
fenilhidrazin akan membentuk D-glukosa
fenilhidrazon dan berlanjut membentuk
D-glukosazon.
HCO HC = NNHC6H
6
HCOH HCOH
HOCH + C6H
5NHNH
2 → HOCH +
HCOH HCOH
HCOH HCOH
CH2OH CH
2OH
D-glukosa D-glukosafenilhidrazon
HC = NNHC6H
5
C = NNHC6H
5
HOCH
2C6H
5NHNH
2 + H
2O →HCOH
HCOH
CH2OH
+ C6H
5NH
2 + NH
3 + 2H
2O
5. Uji Molisch merupakan cara paling umum untuk
menunjukkan adanya senyawa karbohidrat dalam
suatu sampel. Cincin berwarna ungu menunjukkan
bahwa sampel larutan mengandung karbohidrat.
Pereaksi Fehling digunakan untuk menguji sifat
karbohidrat sebagai gula pereduksi. Uji ini positif
jika terbentuk endapan merah bata. Oleh karena
itu, kemungkinan sampel larutan mengandung
monosakarida (glukosa, fruktosa, atau galaktosa),
maltosa, dan laktosa.
Pereaksi Seliwanoff merupakan uji khusus
fruktosa. Pengujian yang dilakukan terhadap
sampel larutan menghasilkan warna merah. Hal
ini menunjukkan bahwa sampel tersebut
merupakan fruktosa.
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: e
Hidrolisis laktosa dilakukan dengan bantuan asam
atau enzim. Hidrolisis sempurna dari laktosa
menghasilkan glukosa dan galaktosa.
2. Jawaban: b
Menurut rumus Haworth, struktur karbohidrat
dituliskan dalam bentuk cincin furan atau piran.
Jika senyawa berbentuk α, posisi gugus –OH
pada atom C nomor 1 mengarah ke bawah.
Dengan demikian, penulisan struktur α-D-glukosa
sebagai berikut.
3. Jawaban: a
Sifat-sifat fisik karbohidrat sebagai berikut.
1) Pada suhu kamar, karbohidrat dapat berupa
zat padat, hablur tidak berwarna (misal
sukrosa dan glukosa), zat padat amorf (misal
pati), dan basa serat (misal selulosa).
2) Sebagian besar karbohidrat bersifat dapat
memutar bidang polarisasi cahaya.
4. Jawaban: b
Ketosa adalah monosakarida yang mempunyai
gugus fungsi keton, contoh fruktosa.
5. Jawaban: b
Semua karbohidrat yang dikonsumsi manusia
akan dihidrolisis dan diubah menjadi glukosa.
Apabila kadar glukosa dalam darah meningkat,
glukosa akan diubah menjadi glikogen. Sebaliknya,
apabila kadar glukosa dalam darah menurun,
glikogen akan diuraikan kembali menjadi glukosa.
113Kimia Kelas XII
6. Jawaban: b
Disakarida yang terbentuk dari glukosa dan
fruktosa yaitu sukrosa. Jika dihidrolisis, sukrosa
akan terpecah dan menghasilkan glukosa dan
fruktosa. Laktosa terbentuk dari galaktosa dan
glukosa. Selulosa merupakan polisakarida.
Maltosa terbentuk dari dua molekul glukosa.
Galaktosa merupakan monosakarida.
7. Jawaban: d
Glukosa tergolong gula yang mengandung gugus
O //aldehid (–C ). Adanya gugus aldehid ini, meng- \ Hakibatkan glukosa dapat mereduksi dan meng-
hasilkan warna merah bata dari Cu2O
O O // //–C + 2CuO → –C + Cu
2O
\ \ H OH
8. Jawaban: d
Larutan iodin (I2) digunakan untuk menguji
polisakarida dalam suatu sampel, misal amilum.
Amilum terdapat dalam pati. Molekul amilum terdiri
atas dua komponen, yaitu amilosa dan amilopektin.
Penambahan iodin ke dalam amilum meng-
akibatkan terbentuknya senyawa kompleks dengan
amilosa (bagian dari amilum yang larut dalam air)
sehingga terbentuk warna biru.
9. Jawaban: c
Polisakarida digolongkan menjadi dua jenis, yaitu
homopolisakarida dan heteropolisakarida.
Homopolisakarida mengandung satu jenis
monomer, contohnya adalah pati (amilum),
glikogen, dan selulosa. Adapun heteropoli-
sakarida mengandung dua jenis atau lebih
monomer, contohnya kitin.
10. Jawaban: e
Suatu senyawa membentuk endapan cermin
perak saat bereaksi dengan pereaksi Tollens,
artinya senyawa tersebut mungkin monosakarida
(glukosa, fruktosa, dan galaktosa), maltosa, dan
laktosa. Jika dihidrolisis, senyawa tersebut
menghasilkan dua macam karbohidrat yang
berlainan. Jadi, senyawa tersebut merupakan
disakarida yaitu laktosa.
11. Jawaban: b
Struktur galaktosa mirip dengan glukosa.
Perbedaan keduanya terdapat pada letak gugus
–OH pada atom karbon nomor 4. Gugus –OH
senyawa galaktosa terletak di sebelah kiri,
sedangkan gugus –OH senyawa glukosa terletak
di sebelah kanan.
12. Jawaban: c
Hidrolisis maltosa menghasilkan dua molekul
glukosa. Uji maltosa dengan larutan Fehling
menghasilkan endapan merah bata, sedangkan
uji dengan larutan iodin tidak menghasilkan warna
biru.
13. Jawaban: c
Sukrosa merupakan disakarida yang terbentuk
dari glukosa dan fruktosa. Dengan demikian,
apabila mengalami hidrolisis akan membentuk
kembali monosakarida-monosakarida pem-
bentuknya.
14. Jawaban: d
O //Fruktosa tidak memiliki gugus – C sehingga tidak \ Hdapat mereduksi Fehling. Oleh karena itu,
fruktosa tidak menghasilkan endapan merah bata
Cu2O dan tidak dapat dihidrolisis.
15. Jawaban: a
Pada atom C asimetris nomor 2, gugus –OH
berada di posisi kanan dan gugus –H berada di
posisi kiri. Dengan demikian, senyawa tersebut
berbentuk D dengan nama D-gliseraldehid.
CHO
HCHO
CH2OH
= L-gliseraldehid
CHO
OHC
OH
H
CH
CH2OH
= D-eritrosa
CHO
OHC
H
H
CHO
CH2OH
= L-eritrosa
CHO
HC
OHCH
CH2OH
HO
= D-treosa
←
114 Karbohidrat
16. Jawaban: b
Sifat-sifat glikogen sebagai berikut.
1) Dalam larutannya dapat mereduksi Fehling.
2) Pada hidrolisis dengan asam encer, glikogen
membentuk glukosa.
3) Mudah larut dalam air panas.
17. Jawaban: c
Laktosa dihidrolisis menghasilkan glukosa +
galaktosa.
18. Jawaban: c
Amilum mengandung dua senyawa yang
merupakan polimer dari glukosa, yaitu amilosa
dan amilopektin. Amilosa dapat larut di dalam air
panas, sedangkan amilopektin tidak larut di dalam
air panas. Oleh karenanya, tepung yang dicampur
dengan air panas akan membentuk koloid.
19. Jawaban: b
Belalang memiliki rangka luar berupa hetero-
polisakarida yaitu kitin.
20. Jawaban: d
Di dalam tubuh, karbohidrat akan dihidrolisis
menjadi glukosa. Kelebihan glukosa dalam tubuh
diubah menjadi glikogen. Hormon insulin sangat
diperlukan untuk mengubah kelebihan glukosa
dalam tubuh menjadi glikogen. Pada penderita
penyakit diabetes, jumlah hormon insulin sangatlah
kurang sehingga kadar glukosa dalam darah akan
berlebihan karena tidak diubah menjadi glikogen.
B. Uraianut!
1. Glukosa sering disebut sebagai dekstrosa karena
di dalam air, glukosa akan memutar bidang
polarisasi ke arah kanan.
2. Reaksi peragian pati sebagai berikut.
2(C6H
10O
5) + nH
2O
<*������→ nC12
H22
O11
maltosa
C12
H22
O11
+ H2O → C
6H
12O
6 + C
6H
12O
6
maltosa glukosa glukosa
C6H
12O
6
�*���→ 2C2H
5OH + CO
2
etanol
Senyawa yang dihasilkan dari peragian tersebut
adalah etanol.
3.
C
HC
OH
HO
CH
C
CH2OH
OHH
CHO
O
D-fruktosa
D-fruktosa dalam struktur Haworth diperoleh
dengan bentuk cincin segi lima yang disebut
furan. Karbohidrat yang membentuk struktur
cincin segi lima disebut furanosa.
O
C
C
HOH2C OH
H
C
OH
C
HCH
2OHHO
H
1
2
4
5
3
→←
OH
C
C
HOH2C
O
H
C
OH
C
HCH
2OHHO
H
1
2
4
5
3
β-D-fruktofuranosa rantai terbuka
(posisi –OH ke atas) (D-fruktosa)
→←
O
C
C
HOH2C
OHH
C
OH
C
H
CH2OH
HO
H
1
2
4
5
3
α-D-fruktofuranosa
(posisi –OH ke bawah)
4. Mutarotasi yaitu perubahan rotasi atau putaran.
Jika kristal glukosa murni dilarutkan ke dalam air,
larutannya akan memutar cahaya terpolarisasi ke
arah kanan. Namun, jika larutan itu dibiarkan
beberapa waktu dan diamati putarannya, sudut
putarannya berubah menjadi semakin kecil dan
akhirnya menjadi stabil.
5. Sifat-sifat laktosa sebagai berikut.
a. Bersifat optis aktif putar kanan.
b. Apabila dihidrolisis menghasilkan glukosa
dan galaktosa.
c. Tidak mengalami fermentasi.
d. Dapat mereduksi larutan Fehling.
1
2
3
4
5
6
115Kimia Kelas XII
6. Struktur pentosa
C
OHC
OH
H
CH
C
CH2OH
OHH
O
H
dan
OC
HC
OH
HO
CH
C
CH2OH
OHH
H
Reaksi positif terhadap Tollens dan Fehling
C
OHC
OH
H
CH
C
CH2OH
OHH
O
HC
OHC
OH
H
CH
C
CH2OH
OHH
O
OH
Struktur lingkar 6 dari pentosa
7. Perbedaan amilosa dan amilopektin sebagai
berikut.
8. Sifat-sifat pati sebagai berikut.
a. Sedikit larut dalam air dingin.
b. Daya reduksinya sangat kecil.
c. Mudah dihidrolisis dengan asam-asam encer.
d. Dengan larutan iodin akan memberikan
warna biru.
9. Apabila dalam urine terdapat asam urat atau
kreatinin, kedua senyawa ini dapat mereduksi
pereaksi Fehling, tetapi tidak dapat mereduksi
pereaksi Benedict. Apabila urine seseorang
membentuk endapan merah bata setelah ditetesi
pereaksi Benedict, disimpulkan bahwa di dalam
urine tersebut terkandung glukosa. Hal ini meng-
indikasikan bahwa orang tersebut mengidap
penyakit diabetes melitus.
10. Kegunaan selulosa sebagai berikut.
a. Pembuatan kain katun.
b. Pembuatan kertas saring.
c. Pembuatan kertas pembungkus rokok.
No.
1.
2.
3.
4.
5.
Amilosa
Kurang larut dalam
alkohol
Larut dalam air panas
Dengan iodin berwarna
biru
Terdiri atas 250–300 unit
glukosa
Antarglukosa terikat
dengan ikatan α–1,4-
glikosidik → rantai lurus
Amilopektin
Larut dalam alkohol
Tidak larut dalam air
panas
Dengan iodin berwarna
ungu atau merah lem-
bayung
Terdiri atas lebih dari
1.000 unit glukosa
Antarglukosa terikat
dengan ikatan α–1,4
glikosidik dan sebagian
ikatan α–1,6 glikosidik →rantai bercabang
AgO/Tollens Ag(s)endapan perak
→
CuO/Fehling Cu2O(s)
endapan merah
bata
→
+
C
OHC
OH
H
CH
C
CH2OH
OHH
O
HO
HH OH
H
OHHO H
OH
H
116 Protein
Protein
Model Pengintegrasian Nilai Pendidikan Karakter
4. Memahami senyawa
organik dan reaksinya,
benzena dan turunan-
nya, dan makromolekul.
4.3 M e n d e s k r i p s i k a n
struktur, tata nama,
penggolongan, sifat
dan kegunaan makro-
molekul (polimer, kar-
bohidrat, dan protein).
Peduli Sosial Mengingatkan keluarga dan teman-teman
mengenai bahaya bakteri Salmonella sp. jika
mengonsumsi telur mentah atau setengah
matang.
IndikatorStandar Kompetensi Kompetensi Dasar Nilai
Dalam bab ini akan dipelajari:1. Asam Amino2. Protein
Mendeskripsikan mengenai asam amino
Siswa mampu menuliskan struktur serta
menyebutkan sifat dan pengelompokan asam
amino esensial dan nonesensial
Menuliskan rumus struktur asam amino
esensial dan asam amino nonesensial
Mendeskripsikan mengenai protein
Siswa mampu menyebutkan sifat,
pengelompokan, gugus peptida, identifikasi,
dan proses denaturasi protein
• Menentukan gugus peptida pada protein
• Mengidentifikasi protein dalam makanan
Siswa dapat menjelaskan struktur, sifat dan
pengelompokan asam amino dan protein sehingga mampu
mengidentifikasi adanya gugus peptida yang menunjukkan
adanya kandungan protein dalam sampel makanan.
117Kimia Kelas XII
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: b
Asam amino dapat membentuk ion bermuatanganda karena terjadi pelepasan proton pada gugusyang sekaligus ditangkap oleh molekul bebas padagugus amina. Ion bermuatan ganda tersebutdikenal dengan ion zwitter.
2. Jawaban: b
Asam amino esensial merupakan asam aminoyang tidak dapat disintesis di dalam tubuhsehingga harus disuplai dari makanan. Sebaliknya,asam amino nonesensial adalah asam amino yangdapat disintesis oleh tubuh.
3. Jawaban: a
Lisin merupakan asam amino yang bersifat basa.Contoh asam amino yang bersifat asam adalahasam glutamat. Contoh asam amino yang bersifatnetral karena tidak bermuatan adalah sistein danserin. Contoh asam amino yang bersifat hidrofobadalah glisin dan alanin. Asam amino asimetristerdapat pada asam amino optis aktif yaitu asamamino yang mempunyai atom C-α.
4. Jawaban: d
Rumus struktur asam amino treonin adalah:
Serin:
Glisin:
Alanin:
Sistein:
5. Jawaban: a
Asam amino esensial yang tidak terkandung dalam
protein beras adalah lisin dan treonin.
Lisin:
C
H
NH2
COOHCH2
CH2
CH2
CH2H
3N
Treonin:
OH
CH C
H
NH2
COOHCH3
CH2
C
H
NH2
COOH = fenilalanin
CH C
H
NH2
COOHH
3C
H3C
= valin
CH C
H
NH2
COOHH
3C
H3C
CH CH2 = leusin
CH3
CH C
H
NH2
COOHCH2
CH3
= isoleusin
6. Jawaban: b
Glisin adalah satu-satunya asam amino yang tidak
bersifat optis aktif karena tidak memiliki atom C
asimetris.
OCH3 CH CH C
OHOH NH2
H
H C COOH
NH2
H
HO CH2 C COOH
NH2
H
CH3 C COOH
NH2
H
HS CH2 C COOH
NH2
118 Protein
+H3N CH COOH
CH3
pH = 4
(kation)
H2N CH COO–
CH3
pH = 8
(anion)
+ R′OH →R CH CO
OH
NH2
+ H2OR CH CO
OR′NH2
+ H2O →R CH CO
O–
NH2
+ OH–R CH CO
O–
NH3
pH = 6
(zwitter ion)
+H3N CH COO–
CH3
7. Jawaban: d
Asam amino yang merupakan asam amino
nonesensial yaitu alanin, asparagin, asam
aspartat, sistein, asam glutamat, glutamin, glisin,
prolin, serin, dan tirosin. Asam amino yang
merupakan asam amino esensial di antaranya
arginin, histidin, isoleusin, metionin, fenilalanin,
treonin, triptofan, lisin, dan valin.
8. Jawaban: c
CH2
C
H
NH2
COOH CH2
C
H
NH2
COOHHO
Fenilalanin Tirosin
Kedua asam amino tersebut mengandung rantai
benzena.
9. Jawaban: b
Pada saat asam amino-asam amino berkondensasi
untuk membentuk ikatan peptida, akan dilepaskan
molekul air (H2O).
Reaksinya sebagai berikut.
10. Jawaban: c
Asam amino esensial ada 8, yaitu fenilalanin, valin,
lisin, isoleusin, metionin, treonin, triptofan, dan
lisin. Bagi bayi, asam amino esensial ada 10, yaitu
asam amino tersebut ditambah arginin dan histidin.
B. Uraian
1. Sifat-sifat asam amino sebagai berikut.
a. Asam amino bersifat amfoter yaitu dapat
bersifat asam dan juga bersifat basa. Hal ini
karena asam amino mempunyai gugus
karboksil yang bersifat asam dan juga gugus
amina yang bersifat basa.
b. Asam amino dapat membentuk zwitter ion
yaitu ion yang bermuatan ganda. Hal ini karena
pada asam amino terjadi pelepasan H+ yang
sekaligus ditangkap oleh molekul bebas pada
gugus amina. Adanya zwitter ion mengakibat-
kan asam amino memiliki kepolaran yang
tinggi, dapat larut dengan baik dalam air, dan
tidak mudah menguap.
c. Asam amino bersifat optis aktif karena mem-
punyai atom C asimetris atau atom C kiral,
yaitu atom C yang mengikat empat buah
gugus yang berbeda (–H, –COOH, –NH2, dan
–R), kecuali glisin.
2. R merupakan alkil yaitu gugus pembeda antara
asam amino yang satu dengan asam amino yang
lainnya.
3. Reaksi-reaksi yang memperlihatkan sifat amfoter
asam amino sebagai berikut.
a. Sifat amfoter dapat membentuk ester apabila
direaksikan dengan alkohol.
b. Asam amino dengan air melepaskan OH–
4. Asam amino esensial tidak disintesis dalam tubuh.
Sebaliknya, asam amino nonesensial dapat
disintesis dalam tubuh. Contoh asam amino
esensial yaitu arginin, histidin, isoleusin, leusin,
lisin, metionin, dan fenilalanin. Sementara itu,
contoh asam amino nonesensial yaitu alanin,
asparagin, sistein, serin, dan glisin.
5. Spesi asam amino bergantung pada pH larutan:
pH = TIE = netral (sebagai ion zwitter)
pH < TIE = bermuatan positif (sebagai kation)
pH > TIE = bermuatan negatif (sebagai anion)
H O H
H2N C C N C COOH
H H CH3
+ H2O
Glisin-alanin
(senyawa dipeptida)
Air
H3C CH COOH
NH2
+ →
α-alanin
(asam amino)
Glisin
(asam amino)
H
H C COOH
NH2
119Kimia Kelas XII
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: a
Ikatan peptida adalah ikatan yang mengaitkan duamolekul asam amino. Ikatan ini terjadi denganmelepaskan molekul air (H – OH).
2. Jawaban: d
Protein merupakan suatu makromolekul yang
tersusun dari beberapa jenis asam amino.
3. Jawaban: d
Sifat-sifat protein:1) ada yang larut dan ada yang tidak larut dalam
air;2) mengalami kerusakan struktur pada suhu tinggi;3) memiliki viskositas yang lebih besar daripada
air sebagai pelarutnya;4) mengkristal jika ditambah amonium sulfat;5) pengocokan dapat mengakibatkan denaturasi
protein.
4. Jawaban: d
Protein yang berfungsi sebagai pengatur reaksidalam tubuh adalah hormon. Enzim merupakanprotein yang berfungsi sebagai biokatalis. Proteinkontraktil adalah protein yang berfungsi meng-gerakkan otot. Protein transpor adalah protein yangberfungsi mengangkut O
2 ke sel. Protein struktural
adalah protein yang berfungsi melindungi jaringandi bawahnya.
5. Jawaban: b
α-keratin termasuk protein yang terdapat padatanduk, rambut, dan kulit. β-keratin termasukprotein yang terdapat pada kepompong ulat sutra,jaring laba-laba, paruh burung atau unggas, dankuku. Kolagen termasuk protein pada kulit, urat,tulang, dan jaringan penghubung. Tripsin termasukenzim, sedangkan provitamin termasuk proteinglobular.
6. Jawaban: e
Uji Biuret digunakan untuk mengetahui ada atau
tidaknya ikatan peptida dalam suatu senyawa.
Caranya protein ditambah beberapa tetes CuSO4
dan NaOH sehingga dihasilkan warna merah dan
ungu. Uji Tollen dan Fehling digunakan untuk
membedakan aldehid dan keton pada karbohidrat.
Uji iodin juga digunakan untuk menguji adanya
polisakarida pada karbohidrat. Uji Bayer digunakan
untuk menunjukkan kereaktifan heksana, benzena,
dan sikloheksana terhadap oksidator KMnO4 yang
merupakan katalis.
7. Jawaban: d
Sampel makanan positif mengandung protein jika
diuji dengan reaksi Biuret menghasilkan warna
ungu. Uji xantoproteat adalah uji terhadap protein
yang mengandung gugus fenil (cincin benzena).
Apabila protein yang mengandung cincin benzena
dipanaskan dengan asam nitrat pekat akan
terbentuk warna kuning. Warna kuning berubah
menjadi jingga apabila sampel dibuat alkalis (basa)
dengan ditetesi larutan NaOH. Bahan yang me-
ngandung inti benzena adalah ikan dan putih telur.
8. Jawaban: e
Kegunaan protein sebagai berikut.
1) Biokatalis (enzim).
2) Mengangkut oksigen ke sel (protein transpor).
3) Cadangan makanan (protein cadangan).
4) Menggerakkan otot (protein kontraksil).
5) Melindungi jaringan di bawahnya (protein
struktural).
6) Pelindung terhadap mikroorganisme patogen
(protein pelindung).
7) Mengatur reaksi dalam tubuh (hormon).
Sumber energi utama bagi tubuh berupa karbohidrat.
Cadangan energi bagi tubuh berasal dari lemak.
Antibodi terhadap racun yang masuk ke dalam tubuh
berasal dari antioksidan seperti vitamin.
9. Jawaban: d
Protein mempunyai sifat-sifat:
1) tidak tahan pada suhu tinggi;
2) tidak tahan pada perubahan pH yang ekstrem;
3) memiliki ion zwitter;
4) tersusun dari beberapa asam amino.
10. Jawaban: b
Denaturasi protein disebabkan oleh:
1) suhu tinggi;
2) radiasi sinar ultraviolet;
3) perubahan pH yang sangat ekstrem;
4) pelarut organik;
5) zat kimia tertentu;
6) gerakan mekanik;
7) ion logam berat.
B. Uraian
1. Para ahli biokimia menggunakan singkatan untuk
menuliskan struktur polipeptida. Setiap asam
amino diberi lambang dengan tiga huruf. Contoh
polipeptida yang terdiri atas 10 asam amino
dituliskan sebagai berikut.
Gly – Phe – Cys – Ser – Ala – Gly – Asp – Ala –
Lys – Asp
120 Protein
4. Denaturasi protein dipengaruhi oleh faktor-faktor
berikut.
a. Pemanasan
Pemanasan protein mengakibatkan terjadinya
koagulasi yang hebat dan koagulasi ini tidak
dapat balik, artinya terjadi kerusakan
permanen pada strukturnya.
b. Pendinginan
Pendinginan mengakibatkan protein meng-
alami koagulasi sementara, artinya reaksinya
dapat balik.
c. Perlakuan mekanik
Perlakuan mekanik seperti irisan pisau,
pengocokan, atau pengadukan merupakan
perlakuan mekanik yang merusak protein
hingga terjadi denaturasi.
d. Tekanan hidrostatik
Tekanan hidrostatik biasa dilakukan untuk
mengawetkan makanan. Tekanan ini dapat
mengakibatkan rusaknya protein dengan
terjadinya denaturasi.
e. Radiasi
Makanan yang mengalami radiasi untuk
kebutuhan sterilisasi, kandungan proteinnya
akan rusak karena dampak radiasi yang
ditimbulkan.
5. Adanya protein suatu sampel dapat diidentifikasi
dengan pereaksi Biuret. Protein ditambah beberapa
tetes CuSO4 dan NaOH akan berwarna merah atau
ungu. Uji ini dilakukan untuk mengetahui adanya
ikatan peptida. Adanya ikatan peptida menunjuk-
kan bahwa sampel tersebut mengandung protein.
Selanjutnya, identifikasi adanya gugus indol dalam
protein dilakukan dengan uji Hopkins-Cole. Protein
dicampur dengan pereaksi Hopkins-Cole kemudian
ditambahkan asam sulfat perlahan-lahan. Campuran
tersebut akan membentuk lapisan di bawah larutan
protein sehingga terbentuk cincin di antara kedua
lapisan. Cincin tersebut menunjukkan adanya gugus
indol.
Keterangan:
Gly = glisin
Phe = fenilalanin
Cys = sistein
Ser = serin
Ala = alanin
Asp = asam aspartat
Lys = lisin
Dalam penulisan rangkaian asam amino tersebut,
ujung amino (asam amino dengan gugus amino
bebas) ditempatkan di sebelah kiri. Sementara itu,
ujung karboksil di sebelah kanan. Glisin mempunyai
gugus –NH2 bebas, sedangkan asam aspartat
(Asp) mempunyai gugus –COOH bebas.
2. a. Adanya ikatan peptida dapat diketahui dengan
melakukan uji Biuret yaitu dengan menetesi
sampel dengan larutan NaOH, kemudian
larutan tembaga(II) sulfat encer sehingga ter-
bentuk warna ungu.
b. Adanya cincin benzena dapat diketahui
dengan menggunakan uji Xantoproteat yaitu
dengan memanaskan sampel dengan asam
nitrat pekat sehingga terbentuk warna kuning
kemudian menjadi jingga.
c. Adanya belerang dapat diketahui dengan
memanaskan larutan protein dengan larutan
NaOH pekat dan diberi beberapa tetes larutan
timbal asetat sehingga terbentuk endapan
hitam.
3. Berdasarkan fungsinya, protein dibedakan menjadi:
a. enzim yang berfungsi sebagai biokatalis, misal
tripsin,
b. protein transpor berfungsi untuk mengangkut
O2 ke sel, contoh hemoglobin,
c. protein cadangan berfungsi sebagai makanan
cadangan, contoh ovalbumin,
d. protein kontraktil berfungsi untuk menggerak-
kan otot, contoh aktin,
e. protein struktural berfungsi untuk melindungi
jaringan di bawahnya, contoh keratin,
f. protein pelindung berfungsi sebagai pelindung
terhadap mikroorganisme patogen, contoh
antibodi dan trombin, dan
g. protein pengatur berfungsi mengatur reaksi
dalam tubuh, contoh insulin.
121Kimia Kelas XII
5. Jawaban: c
Protein merupakan suatu polimer alam (biopolimer)
dengan asam amino sebagai monomer yang
dihubungkan dengan ikatan peptida.
6. Jawaban: c
Adanya protein dalam makanan dapat diuji dengan
reaksi Biuret. Hasil positif jika sampel berwarna
ungu. Makanan berprotein yang mengandung inti
benzena jika diuji dengan Xantoprotein akan
berwarna kuning (jingga). Protein yang mengandung
unsur belerang jika diuji dengan timbal(II) asetat
akan berwarna cokelat kehitaman. Bahan makanan
tersebut dijumpai pada bahan makanan K dan M.
7. Jawaban: d
Ikatan peptida terjadi antara atom C dari gugus
karboksil (–COOH) dengan atom N dari gugus
amina (–NH2) yaitu:
8. Jawaban: b
Protein berperan sebagai biokatalis untuk reaksi-
reaksi kimia dalam sistem makhluk hidup. Protein
dapat mengendalikan jalur dan waktu metabolisme
yang kompleks untuk menjaga kelangsungan hidup
organisme. Sistem metabolisme akan terganggu
jika biokatalis yang berperan di dalamnya
mengalami kerusakan.
9. Jawaban: e
Asam amino mempunyai dua gugus fungsional,
yaitu gugus amina (–NH2) dan gugus karboksil
(–COOH).
10. Jawaban: d
Denaturasi protein adalah hilangnya sifat-sifat
alamiah protein karena rusaknya struktur-struktur
protein selain struktur utama. Proses denaturasi
protein dapat terjadi akibat penambahan alkohol
dan larutan garam, serta pemanasan.
11. Jawaban: b
Enzim merupakan senyawa yang termasuk
golongan protein. Contoh enzim amilase, hidrolase,
dan urease.
12. Jawaban: d
Mukoprotein merupakan contoh gabungan molekul
protein dengan karbohidrat. Contoh gabungan
molekul protein dengan senyawa bukan protein
lainnya yaitu lipoprotein (protein dengan lemak) dan
nukleoprotein (protein dengan asam nukleat).
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: d
Rumus struktur asam amino tersebut sebagai berikut.
serin = HO C
H
NH2
COOHCH2
glisin = C
H
NH2
COOHH
prolin =
CH
CH2
COOHN
H2C
H2C
H
sistein = C
H
NH2
COOHHS CH2
tirosin = C
H
NH2
COOHHO CH2
Jadi, asam amino yang mengandung cincin aromatik
adalah tirosin. Tirosin mengandung cincin benzena.
2. Jawaban: a
Histidin merupakan asam amino esensial.
Sementara itu, alanin, sistein, glisin, dan prolin
merupakan asam amino nonesensial.
3. Jawaban: a
Rumus struktur yang merupakan gugus ulang dari
suatu protein adalah:
4. Jawaban: d
Antarmolekul asam amino yang saling berikatan
membentuk protein terdapat ikatan kovalen yang
disebut sebagai ikatan peptida. Ikatan peptida ini
terjadi antara atom C dari gugus karboksil (–COOH)
dengan atom N dari gugus amina (–NH2).
R H R
C C N C C N
O H O H H
O H
C N
122 Protein
Alanin Leusin
13. Jawaban: e
Prolamin merupakan protein tunggal
Lipoprotein → asam amino + lipid
Glikoprotein → asam amino + karbohidrat
Fosfoprotein → asam amino + fosfor
Kromoprotein → asam amino + zat warna
14. Jawaban: b
Protein yang pertama kali berhasil ditentukan
struktur primernya adalah insulin. Insulin merupakan
hormon yang berfungsi mengatur kadar gula darah.
Insulin digunakan untuk terapi bagi orang yang
menderita kekurangan insulin (diabetes melitus).
Miosin berperan dalam sistem kontraksi otot
kerangka. Fibroin merupakan komponen utama
dalam serat sutra dan jaring laba-laba. Trombin
merupakan protein penggumpal darah jika sistem
pembuluh terluka. Ribonuklease merupakan protein
yang berfungsi sebagai biokatalisator (enzim).
15. Jawaban: d
Uji keberadaan protein (ikatan peptida) dilakukan
dengan cara mereaksikannya dengan pereaksi
Biuret. Hasil positif jika memberikan warna ungu.
Pada tabel tersebut, bahan makanan yang
mengandung protein adalah K, M, dan O.
16. Jawaban: d
Kelebihan asam amino di dalam tubuh akan diubah
menjadi asam piruvat dan digunakan sebagai
sumber energi. Enzim merupakan protein. Arginin
dan asam aspartat merupakan asam amino.
17. Jawaban: c
Protein baru: ABCDEF, BCDEFG, CDEFGH,
DEFGHI, dan EFGHIJ.
18. Jawaban: b
Uji Biuret dilakukan untuk mengetahui adanya
protein. Jadi, dari data percobaan di atas makanan
yang mengandung protein adalah A, C, dan E.
19. Jawaban: b
Albumin dalam putih telur disebut ovalbumin.
Foxalbumin: albumin dalam biji jarak.
Laktalbumin: albumin dalam susu.
Glutein: protein dalam tumbuh-tumbuhan dan
memiliki sifat globulin.
Ovoglobulin: globulin dalam putih telur.
20. Jawaban: d
Adanya protein dalam sampel makanan dapat diuji
dengan uji Biuret. Uji positif jika memberikan warna
ungu. Adanya belerang dalam protein, dapat diuji
dengan reaksi Pb(II) asetat. Uji positif jika
memberikan warna hitam. Jadi, protein yang
mengandung belerang adalah susu dan putih telur.
21. Jawaban: e
CH3
CH
NH2
COOH
CH3
CH2
CH C
H
NH2
COOH
CH3
Keduanya mengandung gugus R berupa rantai
karbon alifatik.
22. Jawaban: e
Semua asam amino bersifat optis aktif, kecualiglisin. Hal ini karena glisin tidak mempunyai atomC asimetris.
23. Jawaban: b
Fenilalanin, triptofan, dan tirosin mengandung
benzena.
24. Jawaban: a
Rumus struktur prolin, histidin, dan triptofan sebagai
berikut.
Prolin: COOHN
H
H2C CH
H2C CH
2
Histidin: HC C CH2
NH
C
H
NH2
COOH
NC
H
Triptofan: C CH2
C
H
NH2
COOH
CHN
H
Ketiganya mengandung gugus R heterosiklik.
25. Jawaban: a
Kristalisasi protein dilakukan dengan penambahan
garam amonium sulfat atau natrium klorida.
Penambahan tersebut bertujuan untuk menurunkan
kelarutan protein. Pada titik isoelektrik, kelarutan
protein paling kecil sehingga mudah dikristalkan.
26. Jawaban: c
Jika suatu larutan protein, misal albumin telur,
dipanaskan secara perlahan-lahan hingga suhu
mencapai 60°–70°C, lama-kelamaan larutan
tersebut akan menjadi keruh dan akhirnya
mengalami koagulasi (penggumpalan). Protein
tersebut tidak dapat larut kembali pada proses
|
CH3
2
123Kimia Kelas XII
pendinginan. Peristiwa tersebut dinamakan
denaturasi protein. Adsorpsi merupakan
penyerapan ion atau mikroorganisme oleh per-
mukaan partikel koloid. Dialisis adalah pemurnian
medium pendispersi dari ion-ion yang dapat
menggumpalkan partikel koloid. Elektroforesis
adalah pergerakan partikel koloid dalam medan
listrik. Gerak Brown adalah gerakan acak dari
partikel koloid akibat tabrakan dengan partikel
medium pendispersinya.
27. Jawaban: a
Protein kontraktil merupakan kelompok protein
yang berfungsi menggerakkan otot. Protein
pengatur merupakan hormon yang berfungsi
mengatur reaksi dalam tubuh. Protein struktural
berfungsi melindungi jaringan di bawahnya. Protein
transpor berfungsi mengangkut O2 ke sel. Enzim
merupakan protein yang berfungsi sebagai
biokatalis.
28. Jawaban: a
Fungsi protein adalah nomor 1) dan 3). Sementara
itu, nomor 2) merupakan fungsi karbohidrat. Nomor
4) merupakan fungsi lemak. Nomor 5) merupakan
fungsi DNA.
29. Jawaban: b
Asam amino merupakan senyawa amfotersehingga bersifat basa dalam suasana asam kuat
dan bersifat asam dalam suasana basa kuat.
30. Jawaban: e
Sistein merupakan asam amino nonesensial.
Sementara itu, isoleusin, metionin, triptofan, dan
histidin merupakan asam amino esensial.
B. Uraian
1. Pengelompokan asam amino berdasarkan struktur
gugus R yang dikandung.
a. Asam amino yang gugus R-nya alifatik.
Contoh glisin dan alanin.
b. Asam amino yang gugus R-nya mengandung
gugus hidroksil.
Contoh serin dan trionin.
c. Asam amino yang gugus R-nya mengandung
rantai benzena.
Contoh tirosin dan fenilalanin.
d. Asam amino dengan dua gugus karboksilat.
Contoh asam aspartat dan asam glutamat.
e. Asam amino yang mengandung belerang.
Contoh sistein dan metionin.
f. Asam amino dengan rantai heterosiklik.
Contoh triptofan dan histidin.
2.
a. Fenilalanin (Phe):
b. Lisin (Lys):
c. Sistein (Cys):
3. Dua molekul asam amino dapat membentuk dua
jenis dipeptida tergantung pada gugus yang
digunakan pada kondensasi. Misal glisin dan alanin
dapat membentuk dua dipeptida sebagai berikut.
atau:
4. Asam amino nonesensial yang bersifat netral-po-
lar yaitu asparagin, glisin, sistein, glutamin, serin,
dan tirosin. Di antara asam-asam amino tersebut
yang mengandung gugus fenil yaitu tirosin.
Rumus strukturnya:
CH2
CH
NH2
COOHHO
O
H2N CH C OH
CH2
SH
H O
H2N C C OH
CH3
H O
H2N C C OH
H
+ →
alanin glisin
H O H O
H2N C C N C C OH + H2O
CH3 H H
H O H
H2N C C N C C + H2O
H H CH3
O
OH
O
H2N CH C OH
CH2
O
H2N CH C OH
CH2
CH2
CH2
CH2
NH2
124 Protein
5. Protein yang ditambahkan enzim protease akan
mengalami hidrolisis menjadi beberapa asam
aminonya. Enzim protease terdiri atas enzim
proteinase dan enzim peptidase. Enzim proteinase
akan memecah protein menjadi molekul yang lebih
kecil. Pemecahan protein ini dibantu enzim
peptidase yang memecahkan polipeptida-
polipeptida.
6. Contoh protein yang bersifat racun.
a. Protein yang bersifat racun dari Clostridium
botulinum dapat mengakibatkan keracunan
makanan.
b. Protein yang bersifat racun dari ular, merupa-
kan protein enzim. Protein ini dapat meng-
akibatkan terhidrolisisnya fosfogliserida yang
terdapat dalam membran sel.
c. Risin, yaitu protein dari beras yang dapat
menimbulkan keracunan.
7. Uji ninhidrin adalah uji umum untuk protein dan
asam amino. Ninhidrin dapat mengubah asam
amino menjadi suatu aldehida. Uji ini dilakukan
dengan menambahkan beberapa tetes larutan
ninhidrin yang tidak berwarna ke dalam sampel,
kemudian dipanaskan beberapa menit. Adanya
protein atau asam amino ditunjukkan oleh
terbentuknya warna ungu. Uji Biuret adalah uji
umum untuk protein (ikatan peptida), tetapi tidak
dapat menunjukkan asam amino bebas. Zat yang
akan diselidiki mula-mula ditetesi larutan NaOH,
kemudian larutan tembaga(II) sulfat yang encer.
Jika terbentuk warna ungu berarti zat tersebut
mengandung protein.
8. Protein yang mudah larut dalam air memiliki banyak
asam amino dengan gugus hidrofil. Sebaliknya,
protein yang sulit larut dalam air mengandung
banyak asam amino dengan gugus hidrofob.
9. Hasil hidrolisis protein tersebut sebagai berikut.
a. Fosfoprotein → asam amino + fosfor
b. Kromoprotein → asam amino + zat warna
c. Lipoprotein → asam amino + lipid
d. Glikoprotein → asam amino + karbohidrat
10. Penggolongan protein berdasarkan fungsi
biologisnya.
a. Enzim: protein yang berfungsi sebagai
biokatalis. Contoh berbagai reaksi senyawa
organik dalam sel dikatalisis oleh enzim.
b. Protein transpor: protein yang mengikat dan
memindahkan molekul atau ion spesifik.
Contoh hemoglobin dan lipoprotein.
c. Protein nutrien: protein yang berfungsi sebagai
makanan cadangan. Contoh ovalbumin dan
kasein.
d. Protein kontraktil: protein yang memberikan
kemampuan pada sel dan organisme untuk
mengubah bentuk atau bergerak. Contoh aktin
dan miosin.
e. Protein struktural: protein yang berperan
sebagai penyangga untuk memberikan
struktur biologi kekuatan atau perlindungan.
Contoh kolagen, keratin, dan fibroin.
f. Protein pertahanan (antibodi): protein yang
melindungi organisme terhadap serangan
organisme lain (penyakit). Contoh imunoglobin,
fibrinogen, dan trombin.
g. Protein pengatur: protein yang berfungsi
mengatur aktivitas seluler atau fisiologis.
Contoh hormon.
125Kimia Kelas XII
Dalam bab ini akan dipelajari:Penggolongan Lipid
4. Memahami senyawa
organik dan reaksinya,
benzena dan turunan-
nya, dan makromolekul.
Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Nilai Indikator
4.3 M e n d e s k r i p s i k a n
struktur, tata nama,
penggolongan, sifat,
dan kegunaan lemak.
Rasa ingin
tahu
Mencari tahu lebih lanjut struktur, nama, dan
kegunaan contoh-contoh jenis lipid yang ada di alam.
Model Pengintegrasian Nilai Pendidikan Karakter
Menjelaskan penggolongan lipid
• Menjelaskan asam lemak
• Menjelaskan lemak
• Menjelaskan fosfolipid
• Menjelaskan sfingolipid
• Menjelaskan lilin
• Menjelaskan terpen
• Menjelaskan steroid
• Menjelaskan lipid kompleks
Siswa mampu mendeskripsikan struktur, tata nama,
penggolongan, sifat, dan kegunaan lipid
Lipid
126 Lipid
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: c
Sumber energi dalam tubuh diurutkan dari yang
pertama kali digunakan adalah karbohidrat, pro-
tein, dan lipid (lemak).
2. Jawaban: e
Asam oleat merupakan asam lemak tidak jenuh
dengan rumus strukturnya sebagai berikut.
CH3(CH2)7CH = CH – (CH2)7 – COOH
3. Jawaban: d
Kolesterol merupakan steroid yang berperan dalam
proses pengangkutan lemak dalam tubuh dan
merupakan bahan baku pembuatan empedu.
Dehidrokolesterol dan ergosterol berfungsi sebagai
provitamin D. Estrogen merupakan hormon kelamin
perempuan. Testosteron merupakan hormon
kelamin laki-laki.
4. Jawaban: a
Oksidasi asam lemak tidak jenuh akan meng-
hasilkan peroksida dan pada reaksi lebih lanjut
menghasilkan aldehid. Reaksi ini mengakibatkan
bau dan rasa yang tidak enak atau tengik.
5. Jawaban: e
Fosfolipid merupakan gliserida yang mengandung
fosfor dalam bentuk ester asam fosfat. Sifat
amfipatik dari fosfolipid berarti bahwa senyawa
tersebut sebagian molekulnya polar dan sebagian
lagi nonpolar.
6. Jawaban: a
Lipid berfungsi sebagai komponen struktural
membran sel, bahan bakar (sumber energi), lapisan
pelindung, vitamin, dan hormon. Selain itu, lipid
juga berfungsi sebagai insulator listrik serta
membantu melarutkan dan mentranspor senyawa-
senyawa tertentu dalam aliran darah.
7. Jawaban: c
Gabungan dari 3 cincin sikloheksana (A, B, dan C)
(fenantrena) dengan cincin siklopentana (D)
membentuk struktur dasar steroid derivat
perhidrosiklopentanofenantrena.
CH3
CH3
1
2
3
45
67
89
10
12
1113
14 15
16
1718
19
A B
C D
inti steroid
8. Jawaban: b
Karoten termasuk terpen yang memiliki struktur
dasar isoprena.
9. Jawaban: b
Lesitin memiliki nama lain fosfatidil kolin. Hasil
hidrolisis lesitin berupa asam lemak, gliserol,
fosfat, dan kolin.
10. Jawaban: a
Dalam tubuh terdapat berbagai jenis lipid, seperti
lemak, fosfolipid, dan steroid. Lemak dalam tubuh
berfungsi sebagai sumber energi dan cadangan
makanan.
11. Jawaban: e
CH3COOH = asam asetat
CH3(CH
2)16
COOH = asam stearat
CH3(CH
2)2COOH = asam butirat
CH3(CH
2)4COOH = asam kaproat
CH3(CH
2)6COOH = asam kaprilat
12. Jawaban: e
CH3
CH3
CH CH2
CH2
CH2
CH
CH3
CH3
CH3
HO
Kolesterol
CH3
CH3
CH CH2
CH2
CH2
CH
CH3
CH3
CH3
HO
7-dehidrokolesterol
Senyawa 7-dehidrokolesterol memiliki ikatan
rangkap dua C = C antara atom C nomor 7 dan 8.
Sementara itu, kolesterol tidak memilikinya.
13. Jawaban: e
Lemak dan minyak dapat mengalami hidrolisis
karena pengaruh asam kuat atau enzim lipase
membentuk gliserol dan asam karboksilat.
Misalnya hidrolisis gliseril tristearat akan
menghasilkan gliserol dan asam stearat.
127Kimia Kelas XII
14. Jawaban: c
Etanolamin dalam fosfatidil etanolamin terikat pada
senyawa fosfat. Rumus struktur senyawa
etanolamin sebagai berikut.
HO – CH2 – CH
2 – NH
2
15. Jawaban: e
Lesitin dalam susu berfungsi sebagai zat
pengemulsi (emulgator).
B. Uraian
1. Lemak dan minyak adalah suatu trigliserida. Pada
suhu kamar lemak berbentuk padat, sedangkan
minyak berbentuk cair. Lipid adalah senyawa yang
merupakan ester dari asam lemak dengan gliserol
yang kadang-kadang mengandung gugus lain. Lipid
tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut
organik, seperti suatu hidrokarbon atau dietil eter.
2. Saat seseorang digigit ular kobra, enzim lesitinase
yang terdapat dalam cairan bisa akan menguraikan
lesitin dalam sel darah merah menjadi lisolesitin.
Asam lemak yang terikat pada atom karbon nomor
2 dari senyawa lesitin akan terlepas, sesuai reaksi:
����
��
���� �
��
�
�
���
���
���
���
��
���
��
�
�
�
�
�
q��*
���*�*����→
COCH2
CH
OCH2
P
R
O
OHO
CH2
CH3
CH3
CH3
OH
CH2
N+
Adanya lisolesitin akan mengubah hemoglobin
dalam sel darah merah menjadi bilirubin yang
terkumpul dalam darah sehingga menimbulkan
warna kuning pada kulit. Akibatnya, seseorang
yang digigit ular kobra akan menderita anemia
(kekurangan sel darah merah).
3. Pembuatan margarin dapat dilakukan melalui
proses hidrogenasi. Dalam proses ini asam lemak
tidak jenuh pada minyak diubah menjadi asam
lemak jenuh. Proses ini dapat terjadi dengan
adanya katalis Ni dan gas hidrogen. Reaksinya
sebagai berikut.
4. Jika di dalam darah terdapat kolesterol dengan
konsentrasi tinggi maka kolesterol tersebut akan
mengendap di pembuluh darah. Adanya endapan
kolesterol mengakibatkan penyempitan pembuluh
darah sehingga aliran darah terganggu. Akibatnya,
jantung bekerja lebih keras untuk memompa darah.
Jika hal ini berlangsung terus-menerus dapat
mengakibatkan penyakit jantung.
5. Pengambilan minyak makanan dari bahan
dasarnya dapat dilakukan melalui tiga cara berikut.
a. Rindering, merupakan suatu proses
pengambilan lemak atau minyak dari jaringan
menggunakan panas.
b. Pressing, proses pengambilan minyak atau
lemak pada jaringan yang mengandung
minyak atau lemak sehingga jaringannya
pecah dan minyak atau lemaknya akan keluar.
c. Ekstraksi, merupakan pemisahan minyak
atau lemak dari bahan atau jaringan meng-
gunakan pelarut.
2
Lesitin
1
3
Lisolesitin
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: e
Berdasarkan kemiripan struktur kimia yang
dimilikinya, lipid digolongkan menjadi trigliserida,
fosfolipid, steroid, dan lipoprotein.
2. Jawaban: a
Lilin merupakan gabungan ester asam lemak
dengan alkohol. Kedua bagian tersebut memiliki
rantai panjang. Misal, mirisil palmitat terbentuk dari
ester asam palmitat dengan mirisil alkohol.
CH3 – (CH2)14 – C – OCH2 – (CH2)28 – CH3
O Mirisil palmitat
CH3 – (CH2)28 – C – O – R O
Ester dari asam palmitat
CH3 – (CH2)28 – CH2 – OH
Mirisil alkohol
128 Lipid
5. Jawaban: a
Fitol merupakan hasil hidrolisis klorofil dan
termasuk senyawa terpen.
6. Jawaban: d
Lipopolisakarida merupakan gabungan antara lipid
dengan polisakarida (karbohidrat). Berbeda dengan
lipoprotein yang terdapat dalam plasma darah
manusia, lipopolisakarida terdapat dalam dinding
sel beberapa bakteri. Manusia dan hewan tidak
memiliki dinding sel. Sementara itu, dinding sel
tumbuhan tersusun dari selulosa dan dinding sel
jamur tersusun dari kitin.
7. Jawaban: e
Proses hidrogenasi yang digunakan untuk
pembuatan margarin dapat terjadi dengan bantuan
katalis Ni dan gas hidrogen.
8. Jawaban: b
Titik lebur asam stearat lebih tinggi daripada titik
lebur asam oleat. Hal ini terjadi karena asam stearat
termasuk asam lemak jenuh, sedangkan asam
oleat termasuk asam lemak tidak jenuh. Meskipun
jumlah rantai karbon kedua senyawa sama (18),
tetapi ikatan rangkap dua pada asam lemak tidak
jenuh mengakibatkan titik lebur menjadi lebih
rendah.
9. Jawaban: c
Titik lebur paling tinggi dimiliki oleh asam lemak
jenuh dengan jumlah karbon paling banyak. Jumlah
karbon paling banyak dimiliki oleh asam arakidat
dengan jumlah 20. Asam arakidat juga termasuk
asam lemak jenuh. Oleh karena itu, asam arakidat
memiliki titik lebur paling tinggi dibanding beberapa
asam lemak lain dalam tabel di atas.
10. Jawaban: a
Hormon kelamin perempuan yang tergolong ste-
roid adalah estrogen dan progesteron. Testosteron
dan andosteron merupakan hormon kelamin laki-
laki. Ergosterol berfungsi sebagai provitamin D.
Kolesterol merupakan komponen utama empedu.
11. Jawaban: c
Rumus struktur tersebut memiliki nama skualen.
Senyawa tersebut diperoleh dari minyak ikan hiu.
12. Jawaban: e
Fungsi lipid sebagai berikut.
1) Sebagai sumber energi.
2) Sebagai unsur pembangun membran sel.
3) Sebagai pelindung organ-organ penting.
4) Untuk menjaga tubuh dari pengaruh luar.
5) Sebagai insulator listrik.
6) Membantu melarutkan vitamin dalam darah.
3. Jawaban: d
NH2
|CH3(CH2)12 – CH = CH – CH – CH – CH2OH
| OH
Sfingosin
CH3(CH
2)12
CH CH CH CH2OH
OH
CH
NHR CO
Seramida
CH3(CH
2)14
C O CH2
O
(CH2)14
CH3
Setilpalmitat
CH3
CH3
CH CH CH CH CH
CH3
CH3
CH3
HO
CH3
Ergosterol
(CH2)7CH
CO
O
H2C
HC
OH2C
C
P
(CH2)14
CH3
O
O
O
OCH(CH
2)5CH
3
OH
(CH2)2N+ CH
3CH
3
CH3
Fosfatidil kolin (lesitin)
4. Jawaban: c
Lilin yang berasal dari kepala paus atau lumba-
lumba adalah setilpalmitat dengan rumus struktur
sebagai berikut.
O||
CH3(CH2)14 – C – O – CH2 – (CH2)14 – CH3
Rumus struktur a adalah seramida.
Rumus struktur b adalah sfingosin.
Rumus struktur c adalah mirisil palmitat.
Rumus struktur e adalah isoprena.
129Kimia Kelas XII
20. Jawaban: b
Asam laurat merupakan salah satu asam lemak
jenuh. Asam lemak ini tidak mengandung ikatan
rangkap dua pada rantai karbonnya. Sementara itu,
asam palmitoleat, asam linolenat, asam oleat, dan
asam linoleat merupakan asam lemak yang
mengandung ikatan rangkap dua pada rantai
karbonnya.
B. Uraian
1. Lipid berfungsi sebagai sumber energi (bahan
bakar), merupakan komponen struktural penyusun
membran, dan sebagai lapisan pelindung vitamin
serta hormon.
2. Asam linoleat memiliki 2 ikatan rangkap dua
sedangkan asam linolenat memiliki 3 ikatan
rangkap dua. Dengan demikian, titik lebur asam
linolenat lebih rendah daripada asam linoleat.
CH3(CH
2)3(CH
2CH = CH)
2(CH
2)7COOH
asam linoleat
CH3(CH
2CH = CH)
3(CH
2)7COOH
asam linolenat
3. a. Trigliserida adalah ester yang terbentuk dari
gliserol dan asam lemak. Ester biasa disebut
dengan lemak atau minyak.
b. Fosfolipid adalah trigliserida yang satu asam
lemaknya digantikan oleh gugus fosfat yang
mengikat gugus alkohol yang mengandung
nitrogen. Rumus umumnya sebagai berikut.
O
||
H2C – O – C – R1
| O| ||
HC – O – C – R2
| O| ||
H2C – O – P – O – H
|
OH
c. Steroid adalah lipid yang bukan turunan ester
dan tidak memiliki gugus asam lemak. Steroid
merupakan molekul organik kompleks yang
larut dalam lemak dan merupakan komponen
utama jaringan sel.
d. Lipoprotein adalah lipid yang terbentuk dari
lipid dan asam amino.
4. Proses penyabunan terjadi apabila lemak direaksi-
kan dengan NaOH atau KOH sehingga terbentuk
gliserol dan sabun. Reaksinya sebagai berikut.
13. Jawaban: d
Sifat fisika asam lemak di antaranya memiliki
kelarutan dalam air yang semakin berkurang
seiring dengan bertambahnya rantai karbon. Asam
lemak dengan rantai karbon sangat panjang tidak
larut dalam air. Asam lemak tidak jenuh dengan
jumlah ikatan rangkap dua yang semakin banyak
memiliki titik lebur yang semakin rendah. Asam
lemak jenuh dengan rantai karbon pendek
mempunyai titik lebur rendah. Salah satu sifat kimia
asam lemak yaitu dalam air akan terionisasi
sebagian dan melepaskan ion H+.
14. Jawaban: b
Hidrolisis fosfatidil kolin akan menghasilkan asam
lemak, gliserol, fosfat, dan kolin.
15. Jawaban: c
Rumus struktur dari kolesterol digambarkan pada
pilihan jawaban c. Pilihan jawaban a merupakan
rumus struktur dehidrokolesterol. Pilihan jawaban
b merupakan rumus struktur estrogen. Pilihan
jawaban d merupakan rumus struktur ergosterol.
Pilihan jawaban e merupakan rumus struktur asam
deoksikolat.
16. Jawaban: b
Testosteron merupakan hormon kelamin laki-laki.
Estrogen adalah steroid yang terdapat pada hormon
kelamin wanita. Dehidrokolesterol dan ergosterol
berfungsi sebagai provitamin D. Kolesterol
merupakan komponen utama empedu.
17. Jawaban: e
Terpen adalah salah satu jenis lipid, sama halnya
dengan steroid.
Beberapa jenis steroid di antaranya:
1) kolesterol;
2) 7-dehidrokolesterol;
3) ergosterol;
4) hormon kelamin;
5) asam-asam empedu.
18. Jawaban: e
Reaksi oksidasi asam lemak tidak jenuh meng-
akibatkan terbentuknya gugus –COOH dan
terputusnya ikatan rangkap dua C = C.
19. Jawaban: d
Gliserol termasuk alkohol. Gliserol memiliki gugus
trihidroksi alkohol pada ketiga atom karbonnya.
Rumus strukturnya:
OH
OH
CH2
CH
OHCH2
← dapat disubstitusi oleh
gas tertentu
130 Lipid
O
O
H2C
HC
OH2C
C
C
C
R
R
RO
O
O
+ 3NaOH →
OH
OH
CH2
CH
OHCH2
+ 3RCOONa
Lemak Natrium Gliserol Sabun
hidroksida
(basa kuat)
5. Rumus struktur kolesterol:
CH3
CH3
CH CH2
CH2
CH2
CH
CH3
CH3
CH3
HO
Rumus struktur ergosterol:
CH3
CH3
CH CH CH CH CH
CH3
CH3
CH3
HO
CH3
Berdasarkan rumus struktur tersebut terlihat bahwa
ergosterol memiliki ikatan rangkap C=C antara
atom C nomor 7 dan 8 serta ikatan rangkap C=C
antara atom C nomor 19 dan 20. Selain itu, ergos-
terol juga memiliki gugus metil pada atom C nomor
21. Sementara itu, pada kolesterol tidak terdapat
dua buah ikatan rangkap dua dan gugus metil pada
atom C nomor tersebut.
6. Makanan yang mengandung terlalu banyak lemak
jenuh akan mengakibatkan timbunan asam lemak
pada dinding saluran darah sehingga terjadi
penyumbatan pembuluh darah. Akibat selanjutnya
memicu tekanan darah tinggi, serangan jantung,
dan strok.
7. Sifat-sifat lilin:
a. termasuk ester dari asam lemak;
b. larut dalam pelarut organik tetapi tidak larut
dalam air;
c. berfungsi sebagai pelindung atau penahan air;
d. sulit terhidrolisis;
e. tidak dapat diuraikan oleh enzim.
8. Senyawa lilin dalam lebah madu yaitu mirisil-
palmitat. Rumus strukturnya:
CH3(CH2)14 – C – O – CH2 – (CH2)28 – CH3||O
9. Fosfolipid bersifat amfifilik karena dapat mengikat
gugus nonpolar dan gugus polar sekaligus.
10. Dalam reaksi hidrogenasi pada lemak terjadi
pemecahan ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal.
Reaksi ini memiliki arti penting karena mengubah
asam lemak cair menjadi asam lemak padat,
contoh hidrogenasi asam oleat menjadi asam
stearat. Reaksi hidrogenasi melibatkan gas
hidrogen atau Ni sebagai katalis.
O
H2COC(CH
2)7CH == CH(CH
2)7CH
3
O
HCOC(CH2)7CH == CH(CH
2)7CH
3
O
H2COC(CH
2)7CH == CH(CH
2)7CH
3
O
H2COC(CH
2)16
CH3
O
HCOC(CH2)16
CH3
O
H2COC(CH
2)16
CH3
Kolesterol
Ergosterol
12
3
64
5 8
7
910
11 13
14
12
15
1617
18 19 20 21 22 23
� ? ������*��
� <�� >�*<�� ������*�
→
131Kimia Kelas XII
1. Jawaban: c
Konfigurasi elektron ion sama dengan konfigurasi
elektron atom, tergantung pada elektron yang
dilepas.
Konfigurasi elektron:
16X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
X2– = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
2. Jawaban: b
Diagram orbital unsur X sebagai berikut.
X = [Ne] h jKonfigurasi elektron unsur X sebagai berikut.
X = 1s2 2s2 2p6 3s2
Unsur tersebut terletak pada golongan IIA dan
periode 3. Nomor atom unsur tersebut adalah 12.
Unsur dengan nomor atom 11 mempunyai
diagram orbital [Ne] h .
Unsur dengan nomor atom 13 mempunyai diagram
orbital [Ne] h j h .
Unsur dengan nomor atom 15 mempunyai diagram
orbital [Ne] h j h h h .
Unsur dengan nomor atom 17 mempunyai diagram
orbital [Ne] h j h j h j h .
3. Jawaban: c
Diagram orbital unsur Y sebagai berikut.
Y = [He] h j h j h j h .
Konfigurasi elektron unsur Y sebagai berikut.
Y = 1s2 2s2 2p5
Unsur Y dapat membentuk konfigurasi stabil
seperti gas mulia dengan menangkap
1 elektron menjadi ion Y–.
Konfigurasi elektron unsur 20
Z sebagai berikut.
20Z : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Unsur Z dapat membentuk konfigurasi stabil
seperti gas mulia dengan melepas 2 elektron
menjadi ion Z2+. Jadi, senyawa yang terbentuk dari
kedua unsur tersebut adalah ZY2. Ikatan yang
terjadi berupa ikatan ion karena terbentuk antara
ion positif dan ion negatif. Berdasarkan tabel sistem
periodik unsur, senyawa tersebut terbentuk antara
unsur logam (golongan IIA) dan unsur nonlogam
(golongan VIIA). Ikatan kovalen terbentuk karena
pemakaian bersama pasangan elektron.
4. Jawaban: a
Konfigurasi elektron unsur-unsur tersebut sebagai
berikut.
16X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
8Y : 1s2 2s2 2p4
Senyawa yang terbentuk adalah XY2.
Pasangan elektron
= ����� �������� ������* � ����� *��
�
= ��� �������� ������* �� _ �� � �������� ������* ��
�
= ��� � _ �� � �
� =
��
�= 9
PEI = jumlah atom –1 = 3 – 1 = 2
Pasangan pusat = pasangan elektron – (3 × jumlah
atom ujung kecuali H).
Pasangan pusat = 9 – (3 × 2) = 9 – 6 = 3
PEB = pasangan pusat – PEI = 3 – 2 = 1
Jadi, notasi VSEPR = AX2E
Bentuk molekulnya bentuk V dan bersifat polar
karena asimetris (mempunyai PEB).
5. Jawaban: a
Sifat-sifat senyawa kovalen nonpolar sebagai
berikut.
1) Mudah larut dalam air.
2) Titik didih dan titik lelehnya tinggi.
3) Dapat menghantarkan listrik dalam fase cair.
6. Jawaban: e
Senyawa pereaksi yang digunakan berupa C3H
8
dan O2. C
3H
8 mempunyai nama propana,
sedangkan O2 merupakan oksigen. Senyawa hasil
reaksi berupa H2O dan CO
2. H
2O merupakan air,
sedangkan CO2 merupakan karbon dioksida.
Propuna mempunyai rumus kimia C3H
4. Propena
mempunyai rumus kimia C3H
6.
132 Latihan Ujian Sekolah
7. Jawaban: b
mol gas NH3 =
#
���� =
����mol
Volume NO yang dihasilkan:
= �
� × mol NH
3
= �
� ×
���� × 22,4
= 6 L
Jadi, volume NO yang dihasilkan = 6 liter.
8. Jawaban: c
Misal persamaan reaksi:
aCH4(g) + bO
2(g) → cC
2H
2(g) + dH
2O(g)
Misal: a = 1
C : a = 2c O : 2b = d
1 = 2c 2b =
�
c = �
�b =
�
H : 4a = 2c + 2d
4(1) = 2(�
�) + 2d
4 = 1 + 2d
2d = 3
d =
�
Persamaan reaksi setara:
CH4(g) +
�O
2(g) → �
�C
2H
2(g) +
�H
2O(g)
Jika dikalikan 4, persamaan reaksi menjadi:
4CH4(g) + 3O
2(g) → 2C
2H
2(g) + 6H
2O(g)
Menurut Hukum Avogadro, pada temperatur dan
tekanan yang sama, volume suatu gas sebanding
dengan jumlah mol gas yang terdapat di dalamnya.
Dengan demikian, perbandingan volume sama
dengan perbandingan koefisien.
Perbandingan volume CH4 : C
2H
4 = 4 : 2
= 2 : 1.
9. Jawaban: c
Larutan yang bersifat elektrolit kuat ditunjukkan
oleh hasil pengujian daya hantar listrik yang dapat
menyalakan lampu secara terang dan terdapat
gelembung gas (larutan 1 dan 2). Pada larutan 4
dan 5 termasuk elektrolit lemah karena lampu tidak
menyala tetapi terbentuk banyak gelembung gas.
Sementara itu, larutan 3 merupakan larutan non-
elektrolit karena tidak menyalakan lampu dan tidak
menimbulkan gelembung gas.
10. Jawaban: c
Asam setelah melepas satu proton akan
membentuk spesi yang disebut basa konjugasi dari
asam tersebut. Sementara itu, basa yang telah
menerima proton menjadi asam konjugasi dari basa
tersebut. Pasangan asam-basa setelah terjadi
serah terima proton dinamakan asam-basa
konjugasi. Pasangan basa-asam konjugasi
merupakan pasangan spesi antara basa dengan
asam konjugasinya.
1) HCO3– + H
2O → H
2CO
3+ OH–
basa asam asam basa
konjugasi konjugasi
2) HClO2
+ H2O H
3O+ + ClO
2–
asam basa asam basa
konjugasi konjugasi
Jadi, spesi yang merupakan pasangan basa-asam
konjugasi adalah HCO3– dengan H
2CO
3 atau H
2O
dengan H3O+.
11. Jawaban: d
Air limbah 1
Fenolftalein = tidak berwarna → pH ≤ 8,3
Bromkresol hijau = hijau → 3,8 ≤ pH ≤ 5,4
Bromtimol biru = kuning → pH ≤ 6,0
Jadi, pH air limbah 1 adalah 3,8 ≤ pH ≤ 5,4.
Air limbah 2
Fenolftalein = tidak berwarna → pH ≤ 8,3
Bromkresol hijau = biru → pH ≥ 5,4
Bromtimol biru = hijau → 6,0 ≤ pH ≤ 7,6
Jadi, pH air limbah 2 adalah 6,0 ≤ pH ≤ 7,6.
12. Jawaban: b
Volume NaOH rata-rata = ��� �� ��
+ +
= 15 ml
V1 × M
1 × valensi 1 = V
2 × M
2 × valensi 2
20 × M1 × 1 = 15 × 0,1 × 1
M1
= 0,075 M
Jadi, konsentrasi larutan HCl = 0,075 M.
13. Jawaban: b
Larutan yang mempunyai sifat penyangga adalah
larutan yang mampu mempertahankan pH-nya
meskipun ditambah sedikit asam, sedikit basa,
ataupun air (diencerkan). Jadi, larutan yang mem-
punyai sifat penyangga adalah larutan II dan III.
14. Jawaban: d
Garam yang bersifat asam adalah garam yang
berasal dari asam kuat dan basa lemah.
Contoh: NH4Cl dan Al
2(SO
4)3.
133Kimia Kelas XII
15. Jawaban: c
Semakin besar harga Ksp
,senyawa semakin mudah
larut dalam air. Di antara larutan Ag2S, Ag
2PO
4,
Ag2CrO
4, AgBr, dan Ag
2SO
4, larutan Ag
2CrO
4 dan
Ag2SO
4 memiliki harga K
sp terbesar sehingga
kedua larutan tersebut mudah larut dalam air.
16. Jawaban: e
Fungsi penambahan etilen glikol ke dalam radia-
tor mobil untuk menurunkan titik beku air dalam
radiator. Proses desalinasi air laut adalah proses
mengubah air laut menjadi air tawar dengan cara
memisahkan garamnya. Proses desalinasi dapat
dilakukan dengan teknik osmosis balik dengan
tekanan tinggi. Proses ini menggunakan membran
berskala molekul untuk memisahkan air dari
pengotornya.
17. Jawaban: d
Proses pembuatan koloid dan cara pembuatannya
yang tepat sebagai berikut.
18. Jawaban: b
Pemanfaatan sifat adsorpsi koloid sebagai berikut.
1) Penyembuhan sakit perut yang disebabkan
oleh bakteri patogen dengan serbuk karbon
atau norit.
2) Penjernihan air keruh dengan tawas.
3) Pencelupan serat wol, kapas, atau sutera
dalam larutan Al2(SO
4)3.
4) Adsorpsi gas oleh zat padat, misalnya pada
masker gas.
5) Penjernihan air tebu pada pembuatan gula
tebu/gula pasir dengan tanah diatomae dan
arang tulang.
Sementara itu, sorot lampu mobil pada saat
kabut → sifat efek tyndall.
Pembentukan delta di muara sungai → sifat koagulasi.
Proses cuci darah → sifat dialisis.
Gelatin dalam es krim → sifat koloid pelindung.
19. Jawaban: c
1) Reaksi (1) adalah reaksi substitusi pembentukan
haloalkana.
2) Reaksi (2) adalah reaksi adisi alkena dengan
asam halida.
20. Jawaban: d
Isomer posisi adalah isomer zat-zat yang disebab-
kan oleh perbedaan letak gugus fungsi.
21. Jawaban: a
Senyawa C2H
4O
2 atau (CH
3COOH) bernama asam
etanoat/asam cuka. Senyawa ini, biasa ditambah-
kan ke dalam makanan sebagai penambah cita
rasa. Asam etanoat merupakan senyawa asam
karboksilat. Senyawa asam karboksilat dapat
dibuat dari hasil oksidasi alkohol primer.
Gugus fungsi senyawa tersebut adalah aldehida
(R – C )
Reaksi:
R – CH2 – OH +
�
�O
2 → R – C + H
2O
alkohol primer aldehid
R – C + �
�O
2 → R – C
aldehid asam karboksilat
22. Jawaban: e
Senyawa eter banyak digunakan sebagai pelarut
organik (nonpolar) dan obat bius (anestesi).
23. Jawaban: b
Senyawa turunan benzena
merupakan fenol karena mengikat gugus –OH.
Fenol mengikat gugus –CH3 pada atom C nomor
3 dan 5, serta gugus –Cl pada atom C nomor 4.
Oleh karena itu, senyawa turunan benzena ini
dinamakan 4-kloro-3,5-dimetil fenol.
24. Jawaban: a
1) = Asam benzoat, untuk
pengawet makanan.
2) = Fenol, untuk desinfektan
pada pembuatan karbol.
Proses Pembuatan Koloid
Mereduksi larutan AuCl3
dengan reduktor nonelektrolit
dalam pembuatan sol emas
Menambahkan larutan
AgNO3 ke dalam larutan HCl
dalam pembuatan sol AgCl
Mengalirkan gas H2S ke
dalam endapan CdS dalam
pembuatan sol belerang
Mengalirkan larutan As2O
3
ke dalam gas H2S dalam
pembuatan sol belerang
Menambahkan larutan FeCl3
ke dalam air mendidih
No.
1)
2)
3)
4)
5)
Cara Pembuatan
Kondensasi
Kondensasi
Dispersi
Kondensasi
Kondensasi
O
H
O
H
O
H
O
OH
OH
H3CCH3
Cl
COOH
OH
134 Latihan Ujian Sekolah
28. Jawaban: c
2S(s) + 3O2(g) → 2SO
2(g) + O
2(g) ∆H = –593 kJ
2SO2(g) + O
2(g) → 2SO
3(g) ∆H = –197 kJ
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––2S(s) + 3O
2(g) → 2SO
3(g) ∆H = –790 kJ
∆H untuk 1 mol gas
SO3
= ��� ��
�
−
= –395 kJ
29. Jawaban: e
Orde reaksi terhadap [Q], [T] tetap, reaksi 1 dan 2.
�
�
�
� = �
�
�
� �
� �
��� ���
��� ���
�
�
�
� =
�
�
���
���
�
�
���� ��
� ��
−
−×
× =
���
���
�
�=
�
�
��
�
=
�
�
m = 2
Orde reaksi terhadap [T], [Q] tetap, reaksi 1 dan 3.
�
�
� = �
�
�
� �
��� ���
��� ���
�
�
� =
�
�
���
���
�
�
���� ��
��
−
−×
= �
���
���
�
�=
��
�
�
�
= �
�
�
m = 3
Persamaan laju reaksi v = k[Q]2[T]3
v1
= k[Q1]2[T
1]3
k = ��
� �
�
�� � �� �=
�
�
���� ��
����� �����
−×
= �
�
���� ��
� ��
−
−×
⋅= 1,25 × 103
Konsentrasi [Q] dan [T] masing-masing diubah
menjadi 0,5 M sehingga harga laju (v) reaksi
menjadi:
v = k[Q]2[T]3
= 1,25 × 103 × (0,5)2 × (0,5)3
= 1,25 × 103 × 0,25 × 0,125 = 39,0
30. Jawaban: e
Percobaan yang laju reaksinya hanya dipengaruhi
oleh konsentrasi larutan adalah gambar nomor 4
terhadap 5, karena pada reaksi tersebut, zat yang
direaksikan sama-sama berbentuk batangan, yang
berbeda hanya konsentrasi larutannya.
3) = Toluena, untuk bahan dasar
pembuatan asam benzoat
dalam industri, bahan
peledak, TNT, dan pelarut
senyawa karbon.
4) = Anilin, untuk zat warna diazo,
obat-obatan, bahan bakar
roket, dan peledak.
5) = Trinitro toluena (TNT), untuk
bahan peledak.
25. Jawaban: b
26. Jawaban: c
1) Uji Biuret digunakan untuk mengetahui adanya
ikatan peptida. Sampel yang mengandung
ikatan peptida jika ditambah beberapa tetes
CuSO4 dan NaOH akan berwarna merah dan
ungu (sampel bahan makanan K, M, dan N).
2) Uji Xantoproteat digunakan untuk mengetahui
adanya inti benzena di dalam protein. Sampel
yang mengandung inti benzena jika ditambah
asam nitrit pekat dan dipanaskan akan
berwarna kuning. Jika ditambah basa akan
berwarna jingga (sampel K dan M).
3) Uji timbal(II) asetat digunakan untuk mengetahui
adanya belerang di dalam protein. Sampel
yang direaksikan dengan NaOH kemudian
dipanaskan dan ditambah Pb(CH3COOH)
2
atau Pb(NO3)2 akan terbentuk endapan hitam
yang berasal dari PbS (sampel K dan M).
Jadi, bahan makanan yang berprotein dan
mengandung inti benzena dan unsur belerang
adalah K dan M.
27. Jawaban: d
Pada peristiwa endoterm, sistem menyerap kalor
dari lingkungan sehingga suhu setelah reaksi (T2)
menjadi lebih kecil dari suhu sebelum reaksi (T1).
Peristiwa endoterm terdapat pada reaksi 3 dan 4.
Sementara itu, pada reaksi 1, 2, dan 5 sistem
melepaskan kalor ke lingkungan, sehingga suhu
setelah reaksi lebih besar dari suhu sebelum
reaksi. Dengan demikian, reaksi 1, 2, dan 5
merupakan peristiwa eksoterm.
No.
1.
2.
3.
4.
5.
Polimer
Teflon
Amilum
PVC
Karet alam
Protein
Tetra flouroetena
Glukosa
Vinil klorida
2-metil-1,3-
butadiena
Asam amino
Monomer
Adisi
Kondensasi
Adisi
Adisi
Kondensasi
Proses Pembuatan
Pelapis panci
antilengket
Lem
Plastik pipa
air
Ban
Cadangan
makanan
Kegunaan
NO2
NO2
O2N
CH3
NH2
CH3
135Kimia Kelas XII
36. Jawaban: a
W = � * �
�����
⋅ ⋅= �$ @�
� ×
* �
�����
×
= �
� ×
�� � �
�����
× ×
= � �� � �
�����
× × ×
37. Jawaban: d
Proses korosi terjadi jika ada uap air atau oksigen.
Senyawa Fe2O
3 mudah membentuk kompleks
dengan air menghasilkan karat besi. Rumus karat
besi yaitu Fe2O
3 · xH
2O. Jadi, proses korosi yang
berlangsung paling lambat terjadi pada gambar (4),
karena wadah dalam keadaan tertutup sehingga
menghalangi kontak besi dengan udara.
38. Jawaban: a
Proses pembentukan logam Al dapat dibuat melalui
proses Hall-Heroult. Metode ini dilakukan dengan
cara mengubah Al2O
3 menjadi Al.
39. Jawaban: e
Iodium/senyawanya digunakan untuk mencegah
penyakit gondok dan antiseptik. Menjernihkan air
menggunakan senyawa aluminium, yaitu tawas.
Membuat pupuk menggunakan senyawa kalium,
yaitu KCl dan K2SO
4. Membuat detergen
menggunakan senyawa natrium, yaitu NaOH.
40. Jawaban: d
4019
K + Z → + 4018
Ar + 00γ
Misal notasi inti Z = abZ
a = (40 + 0) – 40; a = 0
b = (18 + 0) – 19; b = –1
abZ =
–10Z
Jadi, Z adalah –1
0β.
31. Jawaban: b
6NO(g) + 4NH3(g) 5N
2(g) + 6H
2O(g) ∆H = –x kJ
Jika suhu diturunkan pada volume tetap, kesetim-
bangan akan bergeser ke reaksi eksoterm (kanan)
sehingga konsentrasi N2 bertambah.
32. Jawaban: d
Pada kesetimbangan heterogen yang menyangkut
fase larutan, padat, dan cair, tetapan kesetimbang-
annya hanya ditentukan oleh komponen-komponen
yang berfase larutan. Sedangkan komponen-
komponen yang berfase padat atau cair dianggap
tetap.
Al3+(aq) + 3H2O( ) Al(OH)
3(s) + 3H+(aq)
Kc =
�? �
�$� �
+
+
33. Jawaban: e
aMnO4– + bH+ + cC
2O
42– → 2Mn2+ + 8H
2O + 10CO
2
Reduksi = MnO–4 + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H
2O × 2
Oksidasi = C2O
42– → 2CO
2 + 2e– × 5
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––2MnO
4–+ 16H+ + 5C
2O
42– → 2Mn2+ + 8H
2O + 10CO
2
Jadi, a = 2, b = 16, c = 5
34. Jawaban: b
Anoda (oksidasi) = Cu → Cu2+ + 2e–
Katoda (reduksi) = Zn2+ + 2e– → Zn––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Cu + Zn2+ → Cu2+ + Zn
⇒ Cu | Cu2+ || Zn2+ | Zn
35. Jawaban: c
Reduksi : 2Ag+ + 2e– → 2Ag
Oksidasi : Sn → Sn2+ + 2e–
–––––––––––––––––––––––––––––––2Ag+ + Sn → 2Ag + Sn2+
E° sel
= E° reduksi
– E° oksidasi
= 0,80 – (–0,14)
= 0,94 volt
136 Latihan Ujian Nasional
1. Jawaban: b
Unsur Q terletak pada golongan VIA dan periode
3. Hal ini berarti unsur Q mempunyai elektron
valensi 6 dan kulit atom 3 (subkulit 3). Konfigurasi
elektron unsur Q adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
Nomor atom unsur Q adalah 16. Unsur dengan
konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
mempunyai elektron valensi 8 dan kulit atom 3
(golongan VIIIA dan periode 3). Unsur dengan
konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
mempunyai elektron valensi 7 dan kulit atom 3
(golongan VIIA dan periode 3). Unsur dengan
konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
mempunyai elektron valensi 2 dan kulit atom 4
(golongan IIA dan periode 4). Unsur dengan
konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d2
merupakan konfigurasi elektron yang tidak tepat
karena energi pada 3d lebih tinggi daripada 4s
sehingga konfigurasi elektron seharusnya
melewati 4s.
2. Jawaban: c
Diagram orbital unsur X sebagai berikut.
X = [Ar] h j hKonfigurasi elektron unsur X sebagai berikut.
X = [Ar] 4s2 3d1
X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Nomor atom unsur X adalah 21.
Unsur dengan nomor atom 17 mempunyai
diagram orbital [Ne] h j h j h j hUnsur dengan nomor atom 18 mempunyai
diagram orbital [Ne] h j h j h j h j atau [Ar].
Unsur dengan nomor atom 26 mempunyai
diagram orbital [Ar]
Unsur dengan nomor atom 30 mempunyai dia-
gram orbital [Ar]
3. Jawaban: d
Diagram orbital unsur Y sebagai berikut.
Y = [Ne] h j h j h j hKonfigurasi elektron unsur Y sebagai berikut.
Y = [Ne] 3s2 3p5
Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Unsur Y mempunyai elektron valensi 7 dan kulit
atom 3. Jadi, unsur Y terletak pada golongan VIIA
dan periode 3.
Unsur golongan IIIA dan periode 3 mempunyai
diagram orbital [Ne] h j hUnsur golongan IIIB dan periode 4 mempunyai
diagram orbital [Ar] h j hUnsur golongan VA dan periode 3 mempunyai
diagram orbital [Ne] h j h h h jUnsur golongan VIIB dan periode 4 mempunyai
diagram orbital [Ar] h j h h h h h4. Jawaban: d
Konfigurasi elektron sebagai berikut.
6X = 1s2
2s2 2p2
17Y = 1s2
2s2 2p6 3s2 3p5
Senyawa yang terbentuk adalah XY4 karena X
membutuhkan 4 elektron untuk membentuk
konfigurasi stabil seperti golongan gas mulia
(X menangkap 4 elektron dan Y menangkap
1 elektron).
Pasangan elektron
= ����� �������� ������* ����� *��
�
±
= �� �������� ������* �� �� �������� ������* ��
�
× + ×
= �� �� �� ��
�
× + ×
= 16
PEI = jumlah atom –1 = 5 – 1 = 4
Pasangan pusat = pasangan elektron – (3 × jumlah
atom ujung, kecuali H)
= 16 – (3 × 4)
= 4
PEB = pasangan pusat – PEI
= 4 – 4
= 0
Jadi, notasi VSEPR untuk molekul XY4 adalah
AX4 dengan bentuk geometri atau molekul tetra-
hedral. Tetrahedral merupakan bentuk yang
simetris karena tidak terdapat pasangan elektron
bebas. Dengan demikian, senyawa tersebut
bersifat nonpolar.
h j h j h h h h
h j h j h j h j h j h j
137Kimia Kelas XII
5. Jawaban: c
Senyawa X merupakan senyawa yang berikatan
kovalen nonpolar. Senyawa yang berikatan
kovalen nonpolar mempunyai titik leleh rendah
dan tidak dapat menghantarkan arus listrik dalam
bentuk lelehan maupun larutannya. Sementara
itu, senyawa Z merupakan senyawa yang
berikatan ion karena mempunyai titik leleh tinggi
serta dapat menghantarkan arus listrik dalam
bentuk lelehan maupun larutannya. Senyawa
yang berikatan kovalen polar merupakan
senyawa yang mempunyai titik leleh rendah, tidak
dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk
lelehannya, serta dapat menghantarkan arus
listrik dalam bentuk larutannya.
6. Jawaban: b
Persamaan reaksi pembuatan gas sebagai berikut.
8CH4(g) + 6O
2(g) → 4C
2H
2(g) + 12H
2O(g)
Senyawa pereaksi berupa CH4 dan O
2.
CH4 mempunyai nama metana (alkana).
O2 merupakan oksigen. Senyawa hasil reaksi
berupa C2H
2 dan H
2O. C
2H
2 mempunyai nama
etuna (alkuna). H2O merupakan air. Butena
mempunyai rumus kimia C4H
8. Metena merupakan
nama senyawa yang salah karena senyawa alkena
yang paling sederhana adalah etena (C2H
4). Etana
mempunyai rumus kimia C2H
6. Etena mempunyai
rumus kimia C2H
4.
7. Jawaban: a
mol Mg = �
���� ��
$ �� =
� �
�� � ��� = 0,167 mol
mol HCl = volume HCl × M HCl
= ��
�����L × 2 M
= 0,02 mol
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H
2(g)
Mula-mula : 0,167 mol 0,02 mol – –
Reaksi : 0,01 mol 0,02 mol 0,01 mol 0,01 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Setimbang: 0,157 mol – 0,01 mol 0,01 mol
mol H2 yang dihasilkan = 0,01 mol
Volume H2 yang dihasilkan dalam keadaan
standar = mol H2 × 22,4 L/mol
= 0,01 mol × 22,4 L/mol
= 0,224 L
8. Jawaban: d
Persamaan reaksi:
C2H
4(g) + 3O
2(g) → 2CO
2(g) + 2H
2O(g)
Volume C2H
4 = 6 liter
Volume O2 = 18 liter
Volume CO2 + H
2O = 12 liter
Oleh karena koefisien CO2 = koefisien H
2O maka
volume CO2 = volume H
2O = 6 liter.
Volume yang dicari:
���'*�*�� ���� <*���*
���'*�*�� ���� <*������* × volume yang diketahui
Volume C2H
4 yang bereaksi
= �
� × volume CO
2 =
�
� × 6 liter = 3 liter
Volume O2 yang bereaksi
=
� × volume CO
2
=
� × 6 liter
= 9 liter
Kenyataan tersebut sesuai hukum Avogadro yang
berbunyi, pada temperatur dan tekanan yang sama,
volume suatu gas sebanding dengan jumlah mol
gas yang terdapat di dalamnya.
Hukum Gay Lussac menyatakan bahwa jika
diukur pada tekanan dan temperatur yang sama,
volume gas yang bereaksi dan volume gas hasil
reaksi merupakan perbandingan bilangan bulat
dan sederhana. Hukum Boyle menyatakan bahwa
volume suatu gas berbanding terbalik dengan
tekanan yang diterapkan padanya ketika suhu
konstan. Hukum Dalton menyatakan bahwa jika
dua unsur dapat membentuk lebih dari satu
senyawa, perbandingan massa dari suatu unsur
yang bersenyawa dengan sejumlah tertentu unsur
lain merupakan bilangan yang bulat dan
sederhana. Hukum Lavoisier menyatakan bahwa
massa total suatu zat sesudah reaksi sama
dengan massa total zat sebelum reaksi.
9. Jawaban: a
Larutan elektrolit kuat dapat menghasilkan banyak
gelembung gas dan dapat menyalakan lampu
dengan terang saat diuji daya hantar arus listriknya.
Larutan elektrolit kuat ditunjukkan oleh larutan
nomor 1) dan 2). Larutan nomor 1) termasuk
elektrolit kuat karena menghasilkan banyak
gelembung gas meskipun lampu menyala redup.
Larutan nomor 3) dan 5) merupakan larutan
elektrolit lemah. Larutan elektrolit lemah
menghasilkan sedikit gelembung gas dan
menyalakan lampu dengan redup atau tidak dapat
menyalakan lampu saat diuji daya hantar arus
listriknya. Larutan nomor 4) merupakan larutan
nonelektrolit. Larutan nonelektrolit tidak
menghasilkan gelembung gas dan tidak dapat
menyalakan lampu saat diuji daya hantar arus
listriknya.
138Kimia Kelas XII
Reaksi tersebut menghasilkan sisa berupa asam
lemah dan garamnya sehingga merupakan
larutan penyangga.
Larutan 1) dan 3)
mol NaOH = ��
����� L × 0,1 M = 0,0025 mol
mol CH3COOH =
��
����� L × 0,1 M = 0,0025 mol
NaOH + CH3COOH → CH
3COONa + H
2O
Mula-mula : 0,0025 mol 0,0025 mol – –
Reaksi : 0,0025 mol 0,0025 mol 0,0025 mol 0,0025 mol
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Setimbang : – – 0,0025 mol 0,0025 mol
Reaksi tersebut tidak menghasilkan sisa asam
lemah, tetapi hanya menghasilkan garam
sehingga termasuk hidrolisis.
Larutan 2) dan 4)
mol HCN = ��
����� L × 0,2 M = 0,005 mol
mol NH4OH =
��
����� L × 0,2 M = 0,005 mol
HCN + NH4OH → NH
4CN + H
2O
Mula-mula : 0,005 mol 0,005 mol – –
Reaksi : 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Setimbang : – – 0,005 mol 0,005 mol
Reaksi tersebut tidak menghasilkan sisa asam
lemah atau basa lemah, tetapi hanya menghasilkan
garam sehingga termasuk hidrolisis.
Larutan 3) dan 5)
Pasangan tersebut tidak dapat bereaksi karena
sama-sama bersifat asam.
Larutan 4) dan 5)
mol NH4OH =
��
����� L × 0,2 M = 0,005 mol
mol HCl = ��
����� L × 0,2 M = 0,005 mol
NH4OH + HCl → NH
4Cl + H
2O
Mula-mula : 0,005 mol 0,005 mol – –
Reaksi : 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Setimbang : – – 0,005 mol 0,005 mol
Reaksi tersebut tidak menghasilkan sisa basa
lemah tetapi hanya menghasilkan garam
sehingga termasuk hidrolisis.
14. Jawaban: a
Garam bersifat netral merupakan garam yang
terbentuk dari asam kuat dan basa kuat (tidak
terhidrolisis). KNO3 terbentuk dari basa kuat
(KOH) dan asam kuat (HNO3) sehingga bersifat
netral. NH4Cl terbentuk dari basa lemah (NH
4OH)
dan asam kuat (HCl) sehingga bersifat asam.
Na2SO
4 terbentuk dari basa kuat (NaOH) dan
10. Jawaban: a
Suatu asam setelah melepas satu proton akan
membentuk spesi yang disebut basa konjugasi
dari asam tersebut. Sementara itu, basa yang
telah menerima proton menjadi asam konjugasi.
Pasangan asam-basa setelah terjadi serah terima
proton dinamakan asam basa konjugasi.
1) HSO4–(aq) + H
2O( ) H
3O+(aq) + SO
42–(aq)
Asam Basa Asam Basa
konjugasi konjugasi
2) H2O( ) + S2–(aq) OH–(aq) + HS–(aq)
Asam Basa Basa Asam
konjugasi konjugasi
Jadi, spesi yang merupakan pasangan asam-basa
konjugasi adalah HSO4– dan SO
42– atau H
2O dan
OH–.
11. Jawaban: e
Air limbah 1
Metil merah = merah → pH ≤ 4,2
Bromtimol biru = kuning → pH ≤ 6,0
Fenolftalein = tidak berwarna → pH ≤ 8,3
Jadi, pH air limbah 1 ≤ 4,2.
Air limbah 2
Metil merah = kuning → pH ≥ 6,3
Bromtimol biru = biru → pH ≥ 7,6
Fenolftalein = merah → pH ≥ 10,0
Jadi, pH air limbah 2 ≥ 10,0.
12. Jawaban: a
Grafik titrasi tersebut menunjukkan titrasi antara
basa kuat (LOH) oleh asam kuat (HX).
VHX
= 25 ml MHX
= 0,1 M VLOH
= 10 ml
VHX
× MHX
× nHX
= VLOH
× MLOH
× nLOH
25 × 0,1 × 1 = 10 × MLOH
× 1
MLOH
= 0,25 M
Jadi, konsentrasi larutan basa LOH = 0,25 M.
13. Jawaban: a
Larutan penyangga dapat terbentuk antara asam
lemah dengan garamnya atau basa lemah dengan
garamnya.
Larutan 1) dan 2)
mol NaOH = ��
����� L × 0,1 M = 0,0025 mol
mol HCN = ��
����� L × 0,2 M = 0,005 mol
NaOH + HCN → NaCN + H2O
Mula-mula : 0,0025 mol 0,005 mol – –
Reaksi : 0,0025 mol 0,0025 mol 0,0025 mol 0,0025 mol
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Setimbang : – 0,0025 mol 0,0025 mol 0,0025 mol
139 Latihan Ujian Nasional
asam kuat (H2SO
4) sehingga bersifat netral.
Na2CO
3 terbentuk dari basa kuat (NaOH) dan
asam lemah (H2CO
3) sehingga bersifat basa.
CH3COOK terbentuk dari asam lemah
(CH3COOH) dan basa kuat (KOH) sehingga
bersifat basa. Jadi, pasangan garam yang bersifat
netral ditunjukkan oleh nomor 1) dan 3).
15. Jawaban: c
1) Cu(OH)2, K
sp = 2,6 × 10–19
Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH–
s s 2s
Ksp
Cu(OH)2
= [Cu2+][OH–]2
2,6 × 10–19 = s (2s)2
2,6 × 10–19 = 4s3
s3 = 65 × 10–21
s = 4,02 × 10–7
2) Fe(OH)2, K
sp = 8,0 × 10–16
Fe(OH)2 Fe2+ + 2OH–
s s 2s
Ksp
Fe(OH)2 = [Fe2+][OH–]2
8,0 × 10–16 = s (2s)2
8,0 × 10–16 = 4s3
s3 = 2,0 × 10–16 = 0,2 × 10–15
s = 0,58 × 10–5 = 5,8 × 10–6
3) Pb(OH)2, K
sp = 1,4 × 10–20
Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH–
s s 2s
Ksp
Pb(OH)2 = [Pb2+][OH–]2
1,4 × 10–20 = s (2s)2
1,4 × 10–20 = 4s3
s3 = 0,35 × 10–20 = 3,5 × 10–21
s = 1,52 × 10–7
4) Mg(OH)2, K
sp = 1,8 × 10–11
Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH–
s s 2s
Ksp
Mg(OH)2= [Mg2+][OH–]2
1,8 × 10–11 = s (2s)2
1,8 × 10–11 = 4s3
s3 = 0,45 × 10–11 = 4,5 × 10–12
s = 1,65 × 10–4
Jadi, urutan kelarutan senyawa dari yang kecil ke
besar yaitu 3), 1), 2), dan 4).
16. Jawaban: d
Larutan infus yang dimasukkan ke dalam pembuluh
darah menerapkan sifat koligatif yaitu tekanan
osmotik. Larutan infus bersifat isotonik dengan
cairan intrasel agar tidak terjadi osmosis baik ke
dalam ataupun ke luar sel darah, dengan demikian
sel darah tidak mengalami kerusakan. Pemakaian
glikol pada radiator kendaraan bermotor menerap-
kan sifat koligatif yaitu penurunan titik beku. Glikol
mampu menurunkan suhu agar air radiator tidak
mudah membeku sehingga mesin menjadi awet.
17. Jawaban: c
18. Jawaban: a
19. Jawaban: b
Reaksi:
+ CH3Cl $�!�→ + HCl
Hasil reaksi berupa senyawa toluena dan asam
klorida. Reaksi merupakan reaksi alkilasi karena
senyawa benzena direaksikan dengan alkil halida
sehingga satu atom H pada benzena tersubstitusi
oleh alkil (metil).
20. Jawaban: e
Garam dari asam benzoat digunakan untuk bahan
pengawet makanan dan pembasmi kuman.
Bahan pembuat detergen dan bahan baku fenol
adalah asam benzena sulfonat. Bahan baku
plastik menggunakan stirena.
21. Jawaban: e
Senyawa 1) mempunyai gugus fungsi
BO
– C , berarti senyawa tersebut termasukV H
aldehid. Nama IUPAC senyawa 1) adalah
2-metil propanal. Senyawa 2) mempunyai gugus
fungsi – C –, berarti senyawa tersebut
||
O
termasuk keton. Nama IUPAC senyawa 2) adalah
2-butanon.
BO
Propanal CH3 – CH
2 – C
V H
BO
Butanal CH3 – CH
2 – CH
2 – C
V H
CH3
Fase Terdispersi
Cair
Cair
Padat
Padat
Gas
Medium Terdispersi
Gas
Cair
Cair
Gas
Cair
a.
b.
c.
d.
e.
Jenis Koloid
Aerosol cair
Emulsi
Sol
Aerosol padat
Busa
a.
b.
c.
d.
e.
f.
Sifat-Sifat
Koloid
Adsorpsi
Koagulasi
Dialisis
Efek Tyndall
Gerak Brown
Koloid pelindung
Penerapan dalam Kehidupan
Sehari-hari
Penggunaan norit,
menghilangkan bau badan
Penyaringan asap pabrik
Proses cuci darah
Sorot lampu di udara berkabut
Gerakan partikel koloid
Gelatin pada es krim
140Kimia Kelas XII
2-metil propanol CH3 – CH – CH – OH
|
CH3
Butanon merupakan penamaan yang salah.
22. Jawaban: a
Senyawa CH3 – CH
2 – C – CH
3 (2-butanon)
||
O
mempunyai isomer rantai apabila gugus fungsi
dipindah dari atom semula ke atom C yang lain.
Gugus – C – yang berada pada atom C kedua
||
O
dapat dipindah ke atom C ketiga menjadi
CH3 – C – CH
2 – CH
3. Namun, nama senyawa
||
O
ini tetap 2-butanon karena gugus C = O tetap
terikat pada atom C nomor 2. Dengan demikian,
isomer rantai 2-butanon hanya 1.
23. Jawaban: e
Senyawa yang dihasilkan dari oksidasi senyawa
alkohol dan tidak bereaksi dengan pereaksi
Fehling maupun Tollens adalah senyawa keton.
Senyawa keton mempunyai gugus fungsi – C –.
||
O
Senyawa keton sering digunakan sebagai pelarut
cat kuku dan pelarut plastik.
24. Jawaban: a
Senyawa C2H
6O dapat berupa senyawa alkohol
atau eter. Senyawa alkohol dengan rumus molekul
C2H
6O adalah etanol, digunakan sebagai
antiseptik. Alkohol mempunyai gugus fungsi –OH.
Senyawa eter dengan rumus molekul C2H
6O
adalah dimetil eter, digunakan sebagai bahan
bakar dan pelarut. Eter mempunyai gugus fungsi
– O –.
25. Jawaban: b
26. Jawaban: a
Sukrosa bukan gula pereduksi sehingga tidak
bereaksi dengan pereaksi Fehling. Selulosa
merupakan polisakarida alam yang tidak dapat
dihidrolisis, diperoleh dari bahan-bahan alam
seperti kapas. Glukosa memberikan uji positif
terhadap pereaksi Fehling, yaitu ditandai dengan
terbentuknya endapan merah bata. Galaktosa
memberikan uji positif dengan pereaksi Molisch,
yaitu memberikan warna merah-ungu. Amilum
menunjukkan uji positif dengan iodin, yaitu
terbentuknya warna biru.
27. Jawaban: a
Reaksi eksoterm membebaskan kalor ke
lingkungan sehingga suhu lingkungan bertambah.
Pada reaksi ini suhu setelah reaksi lebih besar
dari sebelum reaksi. Jadi, gambar yang
menunjukkan reaksi eksoterm adalah 1) dan 2).
28. Jawaban: e
∆H°f merupakan perubahan entalpi pembentukan
1 mol senyawa dari unsur-unsur penyusunnya,
contoh H2(g) +
�
�O
2(g) → H
2O(g) ∆H = –kJ mol–1
∆H°d merupakan perubahan entalpi penguraian 1
mol senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya,
contoh NaCl(s) → Na(s) + �
�Cl
2(g) ∆H = +kJ mol–1
∆H°c merupakan perubahan entalpi pembakaran
1 mol senyawa karbon menghasilkan gas CO2
dan uap air, contoh:
1) C3H
8(g) + 5O
2(g) → 3CO
2(g) + 4H
2O( )
∆H = –kJ mol–1
2) CH3OH( ) +
�O
2(g) → CO
2(g) + 2H
2O( )
∆H = –kJ mol–1
29. Jawaban: c
Orde reaksi NO terhadap H2 ditentukan dari reaksi
3 dan 4.
�
#
#=
�
�
� � �
�@�� �? ��
� �@�� �? �
�
�
��� ��
� ��
−
−×× =
�
�
�
�� �� ��
�� �� ��
− −
− −
× × × ×
4 = (2)n
(2)2 = (2)n
n = 2
Orde reaksi H2 terhadap NO ditentukan dari reaksi
1 dan 2.
�
�
#
#=
�
� � �
� � �
�@�� �? ��
� �@�� �? �
�
�
� ��
� ��
−
−×× =
�
�
� ��
� ��
−
−××
�
��� ��
�� ��
−
−
× ×
�
�= (
�
�)m
(�
�)1 = (
�
�)m ⇒ m = 1
Orde total reaksi = n + m = 2 + 1 = 3.
a.
b.
c.
d.
e.
Polimer
Nilon
Poliester
Amilum
Polistirena
Polivinilklorida
Kegunaan pada Industri
Tekstil
Tekstil
Bahan makanan
Plastik
Pipa air
14 Latihan Ujian Nasional
30. Jawaban: e
Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi
terdapat pada gambar nomor 5) terhadap 1). Laju
reaksi pada gambar 1) terhadap 2) dipengaruhi oleh
luas permukaan. Laju reaksi pada gambar 2)
terhadap 3) dipengaruhi oleh konsentrasi, luas
permukaan, dan pengadukan. Laju reaksi pada
gambar 3) terhadap 4) dipengaruhi pengadukan.
Laju reaksi pada gambar 3) dan 5) dipengaruhi oleh
pengadukan.
31. Jawaban: d
Produk akan semakin banyak dihasilkan jika reaksi
bergeser ke arah produk. Apabila pada reaksi
kesetimbangan suhu dinaikkan, kesetimbangan
akan bergeser ke arah endoterm. Jika dikehendaki
produk berlimpah, reaksi ke arah produk harus ber-
sifat endoterm, seperti pada reaksi 2) dan 3).
Reaksi endoterm ditandai dengan ∆H positif.
Reaksi 1) dan 4) merupakan reaksi eksoterm
sehingga jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan
bergeser ke reaktan. Kondisi ini mengakibatkan
produk berkurang.
32. Jawaban: b
Reaksi kesetimbangan:
H2(g) + I
2(g) 2HI(g)
Kc = 0,5
Kc =
�
� �
�? �
�? �� �
Jika [H2] = P M dan [HI] = Q M maka:
0,5 = �
�
���
�>�� � ⇒ [I
2] =
��
���>
33. Jawaban: c
aCu(s) + bNO–3(aq) + cH+(aq) → dCu2+(aq) +
eNO(g) + fH2O( )
Cu : a = d, misal a = 1, d = 1
N : b = e, misal b = 2, e = 2
O : b = e = 2
H = c = 2f
O = f + e, f = b = 2
e = 2
O = 2 + 2 = 4
H = 2f; 2 · 4 = 8
Oleh karena jumlah muatan Cu di ruas kanan
adalah +2 maka jumlah Cu di ruas kiri harus = 3.
Jadi, a = 3, d = 3
3Cu(s) + 2NO–3(aq) + 8H+ → 3Cu2+(aq)
+ 2NO(g) + 4H2O( )
a = 3, b = 2, c = 3, dan d = 4
34. Jawaban: a
E°sel
dapat berlangsung apabila berharga positif.
E°sel
= E°reduksi
– E°oksidasi
Notasi sel yang dapat berlangsung dituliskan dari
reaksi oksidasi || reaksi reduksi.
Notasi sel: Mg | Mg2+ || Al3+ || Al
35. Jawaban: c
Anode : Mg → Mg2+ + 2e– × 3 E° = +2,38 V
Katode: Al3+ + 3e– → Al × 2 E° = –1,66 V
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
3Mg + 2Al3+ → 3Mg2+ + 2Al E° = +0,72 V
Jadi, harga E°sel
persamaan reaksi tersebut
+0,72 V.
36. Jawaban: a
Larutan elektrolit CuSO4 mempunyai valensi 2.
t = 30 menit = 30 × 60 detik
W = � * �
�����
⋅ ⋅ → e = �$
������*
= ��
��⋅ � �
�����
⋅ ⋅
= �� � �
�����
⋅ ⋅
37. Jawaban: b
Terjadinya korosi pada setang sepeda dapat
dicegah dengan cara melapisi setang dengan
krom. Pencegahan korosi dengan menghubungkan
ke magnesium diterapkan pada tower sutet
(menara). Pencegahan korosi dengan
mengoleskan oli/minyak goreng diterapkan pada
rantai kendaraan atau sepeda. Proteksi katodik
diterapkan pada kaleng minuman ringan.
Pembuatan alloy atau paduan logam diterapkan
pada stainlees steel.
38. Jawaban: c
39. Jawaban: d
Logam yang dihasilkan dari reaksi tersebut adalah
aluminium. Sifat aluminium sebagai berikut.
1) Tahan karat.
2) Membentuk oksida amfoter.
3) Konduktor listrik yang baik.
4) Tidak dapat membentuk molekul diatomik,
tetapi poliatomik.
40. Jawaban: b
21182
Pb → 21183
Bi + X
X = ��� ����� � �−
− = –1
0X
X = –1
0e
No.
1)
2)
3)
4)
Unsur
Besi
Silikon
Belerang
Natrium
Nama Proses
Tanur tinggi
Reduksi SiO2
Frasch
Down
1
441Kimia Kelas XII
Sila
bus
Seko
lah
:. .
. .
Kel
as/S
emes
ter
:XI
I/1M
ata
Pela
jara
n:
Kim
ia
Stan
dar
Kom
pete
nsi
:1.
Men
jela
skan
sifa
t-sifa
t kol
igat
if la
ruta
n no
nele
ktro
lit d
an e
lekt
rolit
.
1.1
Me
nje
lask
an
pe
nu
run
an
teka
na
n u
ap
,ke
naik
an t
itik
didi
h, p
enur
un-
an
tit
ik b
eku
laru
tan
, d
an
teka
nan
osm
o-si
s te
rma
suk
sifa
t ko
liga
tif
laru
tan.
1.2
Mem
band
ing-
kan
a
nta
rasi
fat
kolig
ati
fl
ar
ut
an
no
ne
lekt
roli
td
en
ga
n
sifa
tko
ligat
if la
ruta
nel
ektr
olit
yang
kons
entra
siny
asa
ma
b
erd
a-
sark
an
d
ata
perc
obaa
n.
Pe
ng
ert
ian
dan
Jeni
s S
ifat
Kol
igat
if
Sifa
t Kol
igat
ifLa
ruta
nN
onel
ektr
olit
Me
nd
es
kri
ps
ika
nsa
tua
n
kon
sen
tra
siya
ng d
igun
akan
dal
ampe
rhitu
ngan
sifa
t ko
li-ga
tif.
1.M
enen
tuka
n si
fat
kolig
ati
f la
ruta
nn
on
ele
ktro
lit b
er-
da
sark
an
h
uku
mR
aoul
t.
•M
en
jela
sk
an
satu
an
ko
nse
n-
trasi
yang
dig
unak
anda
lam
per
hitu
ngan
sifa
t ko
ligat
if.
•M
en
jela
sk
an
pe
ng
ert
ian
sif
at
kolig
ati
f la
ruta
nn
on
ele
ktr
oli
t(h
ukum
Rao
ult)
.
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Pili
han
gand
a
Pili
han
gand
a
Sua
tu l
arut
an d
ikat
akan
mem
puny
ai k
onse
ntra
si1
mol
al a
pabi
la .
. . .
a.da
lam
1.0
00 g
ram
pe
laru
t te
rda
pa
t1
gram
zat
ter
laru
tb.
dala
m 1
.000
gra
mpe
laru
t te
rdap
at 1
00gr
am z
at t
erla
rut
c.da
lam
1.0
00 g
ram
pe
laru
t te
rda
pa
t1
mol
zat
ter
laru
td.
dala
m 1
.000
gra
mla
ruta
n
terd
ap
at
1 m
ol z
at t
erla
rut
e.d
ala
m
1.0
00
m
lp
ela
rut
terd
ap
at
1 m
ol z
at t
erla
rut
Ken
aika
n tit
ik d
idih
mol
albe
rgan
tung
pad
a . .
. .
a.je
nis
pela
rut
b.tit
ik d
idih
pel
arut
c.m
olal
itas
laru
tan
d.m
olar
itas
laru
tan
e.je
nis
zat
terla
rut
1.B
uku
PG K
imia
Kela
s XII,
Inta
nP
ariw
ara,
hal
a-m
an 1
–52.
Buk
u PR
Kim
iaKe
las X
II, In
tan
Par
iwar
a, h
ala-
man
1–4
1.B
uku
PG K
imia
Kela
s XII,
Inta
nP
ariw
ara,
hal
a-m
an 5
–32
2.B
uku
PR K
imia
Kela
s XII,
Inta
nP
ariw
ara,
hal
a-m
an 4
–18
3.S
ep
era
ng
kat
alat
dan
bah
anpe
rcob
aan
pe-
nu
run
an
tit
ikbe
ku l
arut
an
14 jp
Kom
pete
nsi
Das
arM
ater
i Po
kok/
Pem
bela
jara
nK
egia
tan
Pem
bela
jara
nIn
dika
tor
Penc
apai
anK
ompe
tens
i
Peni
laia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Con
toh
Inst
rum
enA
loka
siW
aktu
Ala
t da
n Su
mbe
rB
elaj
arN
ilai
dan
Mat
eri
yang
Diin
tegr
asik
an
Pe
nd
idik
an
kara
kter
(*)
Kre
atif
Ek
on
om
ikr
eatif
(•)
Kre
atif
442 Silabus
Per
hatik
an g
amba
r beb
e-ra
pa la
ruta
n di
baw
ah in
i!
Jika
mol
pel
arut
sem
uala
ruta
n te
rseb
ut d
iang
gap
sam
a, m
aka
laru
tan
yang
mem
puny
ai t
ekan
an u
appa
ling
besa
r ad
alah
. . .
.a.
Pd.
Sb.
Qe.
Tc.
R
Tek
anan
uap
jen
uh a
irpa
da s
uhu
20°C
ada
lah
18
mm
Hg
. A
pa
bila
ke
da
lam
0
,75
m
ol
air
dila
rutk
an
0
,25
m
ol
glu
kosa
, te
ntu
kan
pe
-n
uru
na
n t
eka
na
n u
ap
jenu
h la
ruta
n pa
da s
uhu
ters
ebut
!
Dia
gra
m
be
riku
t m
e-
nyat
akan
dia
gram
P –
Tai
r, la
ruta
n ur
ea 0
,2 M
.
Titi
k di
dih
laru
tan
urea
0,2
M d
inya
taka
n ol
eh ti
tik. .
. .
a.E
d.K
b.F
e.L
c.H
2.M
en
en
tuk
an
teka
nan
uap
laru
t-an
ber
dasa
rkan
zat
yan
g
terl
aru
t d
ida
lam
nya.
3.M
enen
tuka
n te
kan-
an u
ap la
ruta
n no
n-el
ektr
olit
berd
asar
-ka
n da
ta p
erco
baan
.
4.M
enga
nalis
is d
ia-
gra
m P
–T
un
tuk
me
na
fsir
kan
p
e-
nuru
nan
teka
nan
uap,
pen
urun
an ti
tikb
eku
, d
an
ke
-n
aik
an
tit
ik d
idih
laru
tan.
•M
en
jela
sk
an
peng
aruh
zat
ter
-la
rut
yang
suk
arm
engu
ap te
rhad
apte
kana
n ua
p pe
-la
rut.
•M
engh
itung
teka
n-an
ua
p la
ruta
nno
nele
ktro
lit b
er-
dasa
rkan
da
tape
rcob
aan.
•M
enje
lask
an d
ia-
gram
P–T
unt
ukm
enaf
sirk
an p
e-nu
runa
n te
kana
nua
p, p
enur
unan
titi
k b
eku
, d
an
kena
ikan
titik
did
ihla
ruta
n.
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Pili
han
gand
a
Ura
ian
Pili
han
gand
a
PQ
RS
TK
eter
anga
n:O
par
tikel
zat
ter
laru
t
Kom
pete
nsi
Das
arM
ater
i Po
kok/
Pem
bela
jara
nK
egia
tan
Pem
bela
jara
nIn
dika
tor
Penc
apai
anK
ompe
tens
i
Peni
laia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Con
toh
Inst
rum
enA
loka
siW
aktu
Ala
t da
n Su
mbe
rB
elaj
arN
ilai
dan
Mat
eri
yang
Diin
tegr
asik
an
4.S
eper
angk
atal
at d
an b
ahan
pe
rco
ba
an
kena
ikan
titi
kdi
dih
laru
tan
443Kimia Kelas XII
5.M
engk
aji
liter
atur
tent
ang
peng
ertia
nos
mos
is d
an t
ekan
-an
osm
otik
ser
tate
rapa
nnya
.
6.M
engh
itung
tek
an-
an o
smot
ik l
arut
anno
nele
ktro
lit.
1.M
ela
kuka
n
pe
r-hi
tung
an t
erha
dap
teka
nan
uap
laru
tan
elek
trol
it.
2.M
elak
ukan
per
co-
baan
unt
uk m
eng-
am
ati
pe
nu
run
an
titi
k b
eku
la
ruta
nel
ektr
olit
dan
non-
elek
trol
it.
3.M
ela
kuka
n
pe
r-hi
tung
an ∆
T f lar
utan
elek
trol
it da
n no
n-el
ektro
lit.
(•)
•M
enje
lask
an p
e-ng
ertia
n os
mos
isda
n te
kana
n os
mo-
tik s
erta
ter
apan
-ny
a.
•M
engh
itung
teka
n-an
osm
otik
laru
tan
none
lekt
rolit
.
•M
engh
itung
teka
n-an
ua
p la
ruta
nel
ektr
olit
men
g-gu
naka
n fa
ktor
Van’
t Hof
f ber
dasa
r-ka
n da
ta p
erco
ba-
an.
•M
enga
mat
i pen
u-ru
nan
titik
bek
usu
atu
za
t ca
ira
kib
at
pe
na
m-
baha
n za
t ter
laru
tm
elal
ui p
erco
baan
.
•M
engh
itung
pe-
nuru
nan
titik
bek
ula
ruta
n el
ektr
olit
dan
none
lekt
rolit
.
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Tes
unju
kke
rja
Tes
tert
ulis
Ura
ian
Ura
ian
Pili
han
gand
a
Uji
petik
kerja
pros
edur
Pili
han
gand
a
Ten
tuka
n la
ruta
n-la
ruta
nbe
riku
t ya
ng h
ipot
onik
deng
an l
arut
an H
2S
O4
0,3
M!
a.gl
ukos
a 0,
9 M
b.K
NO
3 0,
6 M
c.ur
ea 0
,3 M
d.N
a 2S
O4
0,2
M
Seb
anya
k 6,
84
gram
sukr
osa
dila
rutk
an
keda
lam
air
hing
ga v
olum
e-ny
a m
enja
di 2
L. J
ika
R =
0,08
2, t
entu
kanl
ah t
ekan
-an
osm
otik
laru
tan
sukr
osa
(Mr =
342
) pad
a su
hu 2
5°C
!
At a
coa
stal
are
a, th
e va
-po
r pr
essu
re o
f x g
ram
of
NaO
H s
olut
ion
in 5
00gr
am o
f w
ater
is 1
atm
o-sp
here
at
100.
2°C
. If
the
cons
tant
boi
ling
poin
t of
wat
er (K
b) is
0.5
°C k
g/m
ol,
wha
t is
the
val
ue o
f x?
(Mr N
aOH
= 4
0 g/
mol
e)a.
2 gr
amd.
8 gr
amb.
4 gr
ame.
10 g
ram
c.6
gram
Laku
kan
perc
obaa
n un
tuk
men
gam
ati
penu
runa
ntit
ik b
eku
laru
tan
elek
trolit
dan
none
lekt
rolit
ber
upa
akua
des,
cuk
a, d
an u
rea
dala
m ta
bung
reak
si y
ang
dim
asu
kka
n k
e d
ala
mca
mpu
ran
es d
an g
aram
dapu
r!
Jika
d
ike
tah
ui
Kf
air
1,86
°C/m
, la
ruta
n N
aOH
4% (
Mr
= 40
) m
embe
kupa
da s
uhu
. . .
°C.
Sifa
t Kol
igat
ifLa
ruta
nE
lekt
rolit
Kom
pete
nsi
Das
arM
ater
i Po
kok/
Pem
bela
jara
nK
egia
tan
Pem
bela
jara
nIn
dika
tor
Penc
apai
anK
ompe
tens
i
Peni
laia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Con
toh
Inst
rum
enA
loka
siW
aktu
Ala
t da
n Su
mbe
rB
elaj
arN
ilai
dan
Mat
eri
yang
Diin
tegr
asik
an
444 Silabus
a.–1
,86
b.–1
,96
c.–3
,72
d.–3
,88
e.–5
,82
Mas
ukka
n ak
uade
s, la
rut-
an N
aCl,
dan
laru
tan
urea
mas
ing-
mas
ing
ke d
alam
gela
s ki
mia
! D
idih
kan
ketig
a la
ruta
n se
cara
bers
amaa
n da
n uk
ur s
uhu
setia
p la
ruta
n sa
at m
en-
didi
h m
engg
unak
an te
rmo-
met
er! C
atat
suh
u la
ruta
n!
Ke
dala
m 2
50 g
ram
air
di-
laru
tka
n
17
,4
gra
mK
2S
O4.
Jika
K
b
air
=
0,52
°C/m
olal
, ke
naik
antit
ik d
idih
laru
tan
ters
ebut
adal
ah .
. . .
(Ar :
K =
39,
S =
32,
O =
16)
a.0,
208°
Cb.
0,31
2°C
c.0,
416°
Cd.
0,62
4°C
e.0,
832°
C
Tek
anan
osm
otik
dar
ahm
anus
ia p
ada
suhu
37°
Cse
besa
r 7,
626
atm
(R
=0,
082
L at
m m
ol–1
K–1
).M
assa
NaC
l ya
ng h
arus
dila
rutk
an d
alam
1 L
laru
tan
sehi
ngga
pad
a su
hu 3
7°C
isot
onik
den
gan
dara
hm
anus
ia y
aitu
. . .
gra
m. (
Ar
Na
= 23
, Ar C
l = 3
5,5)
a.8,
775
b.11
,70
c.17
,55
d.35
,10
e.17
5,50
Uji
petik
kerja
pros
edur
Pili
han
gand
a
Pili
han
gand
a
Tes
unju
kke
rja
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
•M
en
ga
ma
ti
ke-
naik
an t
itik
didi
hsu
atu
za
t ca
irak
ibat
pen
amba
h-a
n
zat
terl
aru
tm
elal
ui p
erco
ba-
an.
•M
engh
itung
ke-
naik
an t
itik
didi
hla
ruta
n el
ektr
olit
dan
none
lekt
rolit
.
•M
engh
itung
teka
n-an
osm
otik
laru
tan
elek
trolit
.
4.M
elak
ukan
per
co-
baan
unt
uk m
enga
-m
ati
kena
ikan
titi
kdi
dih
laru
tan
elek
-tr
olit
d
an
n
on
-el
ektro
lit.
(*)
5.M
elak
ukan
pe
r-hi
tung
an ∆
T b la
ruta
nel
ektr
olit
dan
non-
elek
trolit
.
6.M
ela
kuka
n
pe
r-hi
tung
an t
erha
dap
teka
na
n
osm
oti
kla
ruta
n el
ektro
lit.
Kom
pete
nsi
Das
arM
ater
i Po
kok/
Pem
bela
jara
nK
egia
tan
Pem
bela
jara
nIn
dika
tor
Penc
apai
anK
ompe
tens
i
Peni
laia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Con
toh
Inst
rum
enA
loka
siW
aktu
Ala
t da
n Su
mbe
rB
elaj
arN
ilai
dan
Mat
eri
yang
Diin
tegr
asik
an
445Kimia Kelas XII
Kom
pete
nsi
Das
arM
ater
i Po
kok/
Pem
bela
jara
nK
egia
tan
Pem
bela
jara
nIn
dika
tor
Penc
apai
anK
ompe
tens
i
Peni
laia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Con
toh
Inst
rum
enA
loka
siW
aktu
Ala
t da
n Su
mbe
rB
elaj
arN
ilai
dan
Mat
eri
yang
Diin
tegr
asik
an
Tabe
l be
rikut
men
unju
k-ka
n da
ta s
ejum
lah
zat
terla
rut
yang
dila
rutk
anda
lam
air.
Laru
tan
Mol
Volu
me
Zat
Laru
tan
Terla
rut
(ml)
1.0,
120
02.
0,1
100
3.0,
230
04.
0,2
100
5.0,
125
0
Jika
R =
0,0
82 L
atm
mol
–1K
–1 d
an p
engu
kura
ndi
laku
kan
pada
su
hute
tap,
laru
tan
yang
mem
-pu
nyai
tek
anan
osm
otik
palin
g be
sar
adal
ah .
. . .
a.1
b.2
c.3
d.4
e.5
Tes
tert
ulis
•M
enga
nalis
is d
ata
perc
obaa
n un
tuk
mem
band
ingk
ansi
fat k
olig
atif
laru
t-an
ele
ktro
lit d
anno
nele
ktro
lit.
Pili
han
gand
a7.
Me
mb
an
din
gka
nsi
fat
kolig
ati
fla
ruta
n
ele
ktro
litd
an
no
ne
lekt
rolit
berd
asar
kan
data
perc
obaa
n.
446 Silabus
Sila
bus
Seko
lah
:. .
. .
Kel
as/S
emes
ter
:XI
I/1M
ata
Pela
jara
n:
Kim
ia
Stan
dar
Kom
pete
nsi
:2.
Men
erap
kan
kons
ep re
aksi
oks
idas
i-red
uksi
dan
ele
ktro
kim
ia d
alam
tekn
olog
i dan
keh
idup
an s
ehar
i-har
i.
2.1
Me
ne
rap
ka
nko
nsep
rea
ksi
ok
sid
as
i-re
duks
i da
lam
sist
em e
lekt
ro-
kim
ia y
ang
me-
libat
kan
ener
gilis
trik
dan
ke-
gu
na
an
ny
ad
ala
m
me
n-
cega
h ko
rosi
dan
da
lam
indu
stri.
Per
sam
aan
Rea
ksi
Red
oks
1.M
en
uli
sk
an
pers
amaa
n re
aksi
redo
ks
seta
rade
ngan
ca
ra
se-
teng
ah r
eaks
i (io
nel
ektr
on).
2.M
en
uli
sk
an
pers
amaa
n re
aksi
redo
ks
seta
rade
ngan
car
a pe
r-ub
ahan
bi
lang
anok
sida
si (
PB
O).
3.M
eran
cang
da
nm
elak
ukan
pe
r-co
baan
unt
uk m
eng-
amat
i ci
ri
reak
sire
doks
yan
g be
r-la
ngsu
ng s
pont
an.
•M
enye
tara
kan
re-
aksi
redo
ks d
enga
nca
ra s
eten
gah
re-
aksi
(ion
ele
ktro
n).
•M
enye
tara
kan
re-
aksi
redo
ks d
enga
nca
ra
peru
baha
nbi
lang
an o
ksid
asi
(PB
O).
•M
enyi
mpu
lkan
ciri
-ci
ri re
aksi
red
oks
yang
ber
lang
sung
seca
ra
spon
tan
mel
alui
per
coba
an.
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Tes
unju
kke
rja
Ura
ian
Ura
ian
Uji
petik
kerja
pros
edur
Bal
ance
the
equ
atio
n of
the
fo
llow
ing
re
do
xre
actio
n:P
(s) +
NO
3– (aq)
→P
O43–
(aq)
+ N
O(g
)
Sel
esai
kan
reak
si re
doks
be
riku
t d
en
ga
n
cara
bila
ngan
oks
idas
i da
nca
ra s
eten
gah
reak
si!
a.C
ampu
r lar
utan
KM
nO4
deng
an H
2SO
4! Pa
nas-
kan
hing
ga s
uhu
60°C
lalu
tet
eska
n la
ruta
nH
2C2O
4 hi
ngga
terja
dipe
ruba
han
war
na!
b.T
amba
hkan
lar
utan
Na 2S
2O3
tete
s de
mi
tete
s ke
dal
am la
ruta
nI 2
sa
mp
ai
terj
ad
ipe
ruba
han
war
na!
c.M
asuk
kan
loga
m C
ube
rben
tuk
spira
l yan
gte
lah
diam
pela
s ke
dala
m la
ruta
n A
gNO
3!A
mat
i yan
g te
rjadi
!d.
Mas
ukka
n lo
gam
Zn
yang
tela
h di
ampe
las
ke
dala
m
laru
tan
H2S
O4!
Am
ati
yang
terja
di!
1.B
uku
PG K
imia
Kela
s XII,
Inta
nP
ariw
ara,
hal
a-m
an 3
4–62
2.B
uku
PR K
imia
Kela
s XII,
Inta
nP
ariw
ara,
hal
a-m
an 1
9–36
3.S
ep
era
ng
kat
alat
dan
bah
anp
erc
ob
aa
nre
aksi
red
oks
4.S
ep
era
ng
kat
aat d
an b
ahan
pe
rco
ba
an
reak
si r
edok
ssp
onta
n
10 jp
Kom
pete
nsi
Das
arM
ater
i Po
kok/
Pem
bela
jara
nK
egia
tan
Pem
bela
jara
nIn
dika
tor
Penc
apai
anK
ompe
tens
i
Peni
laia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Con
toh
Inst
rum
enA
loka
siW
aktu
Ala
t da
n Su
mbe
rB
elaj
arN
ilai
dan
Mat
eri
yang
Diin
tegr
asik
an
Pe
nd
idik
an
kara
kter
(*)P
ed
ul
iLi
ngku
ngan
Ek
on
om
ikr
eatif
(•)I
nova
tif
447Kimia Kelas XII
4.M
enen
tuka
n je
nis
reak
si o
ksid
asi a
tau
red
uks
i se
rta
za
tya
ng
b
ert
ind
ak
seba
gai
oksi
dato
rda
n re
dukt
or.
5.M
enga
nalis
is g
am-
bar
susu
nan
sel
Vol
ta d
an m
enye
but-
kan
fung
si
tiap
bagi
anny
a. (
•)
6.M
en
ul
is
ka
npe
rsam
aan
reak
sire
do
ks
spo
nta
nbe
rdas
arka
n ha
rga
pote
nsia
l re
duks
i.
•M
engi
dent
ifika
sije
nis
re
aks
i,o
ksid
ato
r,
da
nre
dukt
or.
•M
engg
amba
rkan
susu
nan
sel V
olta
atau
sel G
alva
ni d
anm
enje
lask
an fu
ngsi
setia
p ba
gian
nya.
•M
en
jela
sk
an
terja
diny
a re
aksi
red
oks
sp
on
tan
be
rda
sa
rka
nha
rga
pote
nsia
lre
duks
i.
Por
tofo
lio
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Dok
umen
peke
rjaan
Pili
han
gand
a
Pili
han
gand
a
Leng
kapi
lah
tabe
l ber
ikut
untu
k m
enen
tuka
n je
nis
rea
ksi
(oks
ida
si a
tau
redu
ksi)!
Pe
rha
tika
n
ga
mb
ar
berik
ut!
Pa
san
ga
n
ele
ktro
de
yang
dig
unak
an p
ada
aki
tim
ba
l a
sam
se
pe
rti
gam
bar
adal
ah .
. . .
Dik
etah
ui d
ata
pote
nsia
lel
ektr
ode
stan
dar:
Ag+ (
aq)
+ e–
→ A
g(s)
E°
= +0
,80
volt
Zn2+
(aq)
+ 2
e– →
Zn(
s)E
° =
–0,7
6 vo
ltIn
3+(a
q) +
3e–
→ I
n(s)
E°
= –0
,34
volt
Mn2+
(aq)
+ 2
e– →
Mn(
s)E
° =
–1,2
0 vo
lt
Kom
pete
nsi
Das
arM
ater
i Po
kok/
Pem
bela
jara
nK
egia
tan
Pem
bela
jara
nIn
dika
tor
Penc
apai
anK
ompe
tens
i
Peni
laia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Con
toh
Inst
rum
enA
loka
siW
aktu
Ala
t da
n Su
mbe
rB
elaj
arN
ilai
dan
Mat
eri
yang
Diin
tegr
asik
an
Kat
ode
Ano
dea.
Ag 2
OZ
nb.
PbO
2P
bc.
MnO
2 +
Zn
NH
4Cl
d.N
iO2
Cd
e.O
2H
2
Se
l E
lekt
ro-
kim
ia
No.
Reak
siJe
nis
Reak
si
1.S
O42–
→ S
O2
. . .
2.H
2S →
S. .
.2.
FeC
l 2 →
FeC
l 3. .
.4.
Cr 2
O72–
→ C
r3+
. . .
5.K
MnO
4 → M
nO2
. . .
6.H
2C2O
4 →
CO
2. .
.
448 Silabus
7.M
enul
iska
n la
mba
ngse
l ata
u di
agra
m s
elda
n re
aksi
-rea
ksi
yang
terja
di p
ada
sel
Vol
ta.
•M
en
uli
sk
an
lam
bang
sel
dan
rea
ks
i-re
ak
si
yang
ter
jadi
pad
ase
l Vol
ta.
Tes
tert
ulis
Pili
han
gand
a
Rea
ksi
redo
ks d
i ba
wah
ini
yang
dap
at b
erla
ng-
sung
spo
ntan
ada
lah
. . .
.a.
Zn(s
) +
Mn2
+ (aq
) →
Mn(
s) +
Zn2
+ (aq
)b.
3Ag(
s) +
In3
+ (aq
) →
In(s
) +
3Ag+
(aq)
c.2I
n(s)
+ 3
Mn2
+ (aq
) →3M
n(s)
+ 2
In3+
(aq)
d.3Z
n(s)
+ 2
In3+
(aq)
→3Z
n2+ (
aq)
+ 2I
n(s)
e.2A
g(s)
+ M
n2+ (
aq) →
Mn(
s) +
2A
g+(a
q)
Suat
u se
l Vol
ta d
isus
unse
pert
i pa
da
gam
bar
berik
ut.
Dia
gram
sel
Vol
ta y
ang
bena
r ad
alah
. . .
.a.
Al(s)
| A
l3+ (aq)
||Cu
2+(aq)
| C
u(s)
b.Al
3+(aq)
| A
l(s)
||
Cu(s)
| C
u2+ (aq)
c.C
u2+ (aq)
| C
u(s)
||
Al(s)
| Al3
+ (aq)
d.C
u(s)
| C
u2+ (aq)
||Al
3+(aq)
| A
l(s)
e.Al(s)
| C
u2+ (aq)
||Al
3+(aq)
| C
u(s)
(Ujia
n N
asio
nal 2
009/
2010
)
Kom
pete
nsi
Das
arM
ater
i Po
kok/
Pem
bela
jara
nK
egia
tan
Pem
bela
jara
nIn
dika
tor
Penc
apai
anK
ompe
tens
i
Peni
laia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Con
toh
Inst
rum
enA
loka
siW
aktu
Ala
t da
n Su
mbe
rB
elaj
arN
ilai
dan
Mat
eri
yang
Diin
tegr
asik
an
449Kimia Kelas XII
2.2
Me
nje
lask
an
re
ak
si
ok
sid
as
i-re
duks
i da
lam
sel e
lekt
rolis
is.
Sel
Ele
ktro
-lis
is d
anR
eaks
i-R
eaks
i di
Dal
amny
a
8.M
el
ak
uk
an
perh
itung
an h
arga
pote
nsia
l sel
sta
ndar
berd
asar
kan
data
pote
nsia
l sta
ndar
.
9.M
enye
butk
an p
rinsi
pke
rja s
el V
olta
yan
gba
nyak
di
guna
kan
dala
m
kehi
dupa
nse
hari-
hari.
(*)
1.M
eran
cang
dan
me-
laku
kan
perc
obaa
nun
tuk
men
gam
ati
reak
si y
ang
terja
di d
ian
ode
dan
kato
depa
da r
eaks
i el
ektro
-lis
is l
arut
an k
aliu
mio
dida
dan
lar
utan
tem
baga
(II)
sul
fat.
2.M
enul
iska
n pe
r-sa
maa
n re
aksi
yan
gte
rjadi
di a
node
dan
kato
de p
ada
laru
tan
atau
cai
ran
deng
anel
ektro
de a
ktif
atau
-pu
n el
ektro
de in
ert.
•M
engh
itung
pot
en-
sial
sel
ber
dasa
r-ka
n da
ta p
oten
sial
redu
ksi
stan
dar.
•M
enje
lask
an p
rinsi
pke
rja s
el V
olta
yan
gba
nyak
dig
unak
anda
lam
keh
idup
anse
hari-
hari
(bat
erai
,ak
i, da
n la
in-la
in).
•M
enga
mat
i re
aksi
yan
g
terj
ad
i d
ian
ode
dan
kato
depa
da r
eaks
i el
ek-
tro
lisis
m
ela
lui
perc
obaa
n.
•M
enul
iska
n re
aksi
yan
g
terj
ad
i d
ian
ode
dan
kato
depa
da l
arut
an a
tau
cair
an
d
en
ga
ne
lekt
rod
e
akt
ifat
aupu
n el
ektro
dein
ert.
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Tes
unju
kke
rja
Tes
tert
ulis
Ura
ian
Ura
ian
Uji
petik
kerja
pros
edur
Pili
han
gand
a
Dik
etah
ui d
ua e
lekt
rode
seba
gai b
erik
ut.
Ag+
(aq)
+ e
– →
Ag(
s)E
° =
+0,7
9 vo
ltM
g2+ (
aq)
+ 2e
– →
Mg(
s)E
° =
–2,3
4 vo
lta.
Tent
ukan
E° s
el y
ang
diha
silk
an o
leh
kedu
ael
ektr
ode
ters
ebut
!b.
Tulis
kan
reak
si e
lek-
trod
enya
!
Mob
il um
umny
a m
eng-
guna
kan
sel
aki
timba
las
am.
Ole
h ka
rena
itu
,m
obil
yang
tid
ak d
igun
a-ka
n da
lam
jan
gka
wak
tula
ma,
ka
da
ng
-ka
da
ng
mes
inny
a te
tap
har
usdi
hidu
pkan
. M
en
ga
pa
haru
s de
mik
ian?
Jel
aska
nja
wab
an A
nda!
La
kuka
n
ele
ktro
lisis
laru
tan
KI
pada
pip
a U
men
ggun
akan
ele
ktro
deka
rbon
dan
bat
u ba
tera
i6
V!
Uji
laru
tan
ha
sil
ele
ktro
lisis
d
en
ga
nke
rta
s la
kmu
s m
era
hd
an
bir
u p
ad
a b
ag
ian
kato
de
, se
rta
de
ng
an
laru
tan
a
milu
m
pa
da
bagi
an a
node
!
Pad
a el
ektr
olis
is l
arut
anM
g(N
O3) 2
d
en
ga
nel
ektro
de k
arbo
n, r
eaks
iya
ng
b
erl
an
gsu
ng
d
ian
ode
adal
ah .
. . .
a.2H
2O
()
+
2e
–
→H
2(g)
+ 2
OH
– (aq
)
1.B
uku
PG K
imia
Kela
s XII,
Inta
nP
ariw
ara,
hal
a-m
an 6
4–78
2.B
uku
PR K
imia
Kela
s XI
I, In
tan
Par
iwar
a, h
ala-
man
37–
463.
Se
pe
ran
gka
tal
at d
an b
ahan
pe
rco
ba
an
reak
si e
lekt
ro-
lisis
4.S
ep
era
ng
kat
alat
dan
bah
anp
erc
ob
aa
nfa
kto
r-fa
kto
rya
ng
me
me
-ng
aruh
i ko
rosi
Kom
pete
nsi
Das
arM
ater
i Po
kok/
Pem
bela
jara
nK
egia
tan
Pem
bela
jara
nIn
dika
tor
Penc
apai
anK
ompe
tens
i
Peni
laia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Con
toh
Inst
rum
enA
loka
siW
aktu
Ala
t da
n Su
mbe
rB
elaj
arN
ilai
dan
Mat
eri
yang
Diin
tegr
asik
an
Pe
nd
idik
an
kara
kter
(*)
Pe
du
liLin
gkun
gan
16 jp
450 Silabus
3.M
eran
cang
da
nm
elak
ukan
pe
r-co
baan
unt
uk m
e-nu
njuk
kan
fakt
or-
fakt
or y
ang
mem
e-ng
aruh
i te
rjadi
nya
koro
si (
kara
t) be
si.
4.M
enye
butk
an b
e-be
rapa
car
a un
tuk
men
cega
h te
rjadi
-ny
a ko
rosi
. (*
)
•M
en
jela
sk
an
fakt
or-fa
ktor
yan
gm
em
en
ga
ruh
ite
rjadi
nya
koro
sim
elal
ui p
erco
baan
.
•M
enje
lask
an b
e-be
rapa
car
a m
en-
cega
h te
rjadi
nya
koro
si.
Tes
unju
kke
rja
Tes
tert
ulis
Uji
petik
kerja
pros
edur
Pili
han
gand
a
b.2H
2O(
) →
4H
+(a
q)+
O2(
g) +
4e–
c.H
2(g)
+ 2
OH
– (aq
) →
2H2O
+ 2
e–
d.4H
+ (aq
) + O
2(g)
+ 4
e–→
2H
2O(
)e.
4OH
– (aq
) →
2H2O
() +
O2(
g) +
e–
Sus
unla
h ra
ngka
ian
per-
coba
an d
enga
n 8
buah
gela
s ka
ca, 4
bua
h ge
las
kaca
d
ala
m
kea
da
an
terb
uka
dan
4 bu
ah g
elas
kaca
d
ala
m
kea
da
an
tert
utu
p!
Pa
ku
yan
gp
ert
am
a
dib
iark
an
d
ida
lam
gel
as k
aca,
pak
uya
ng k
edua
dim
asuk
kan
ke d
alam
air
dan
terc
elup
seca
ra
kese
luru
ha
n,
paku
ya
ng
ketig
adi
mas
ukka
n da
n te
rcel
upse
bagi
an k
e da
lam
air,
dan
paku
yan
g ke
empa
td
ima
sukk
an
ke
da
lam
laru
tan
HC
l da
n te
rcel
upse
cara
ke
selu
ruh
an
.A
ma
ti
kea
da
an
p
aku
setia
p ha
ri se
lam
a du
am
ingg
u!
Sal
ah s
atu
cara
men
-ce
gah
terja
diny
a ko
rosi
pada
men
ara
adal
ah .
. . .
a.di
lapi
si ti
mah
b.di
rend
am d
alam
air
c.di
baka
r la
lu d
item
pad.
dic
elu
pka
n
pa
da
laru
tan
asam
e.di
hubu
ngka
n de
ngan
lem
peng
mag
nesi
um
Kom
pete
nsi
Das
arM
ater
i Po
kok/
Pem
bela
jara
nK
egia
tan
Pem
bela
jara
nIn
dika
tor
Penc
apai
anK
ompe
tens
i
Peni
laia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Con
toh
Inst
rum
enA
loka
siW
aktu
Ala
t da
n Su
mbe
rB
elaj
arN
ilai
dan
Mat
eri
yang
Diin
tegr
asik
an
Kor
osi
451Kimia Kelas XII
Huk
umF
arad
ay d
anPe
nera
pann
ya
2.3
Me
ne
rap
kan
huku
m
Far
a-da
y un
tuk
elek
-tr
olis
is l
arut
anel
ektr
olit.
1.M
ener
apka
n ko
nsep
huku
m
Far
aday
dala
m p
erhi
tung
anse
l ele
ktro
lisis
.
2.M
eran
cang
dan
me-
laku
kan
perc
obaa
nun
tuk
men
yepu
hbe
si d
enga
n te
mba
-ga
mel
alui
rea
ksi
elek
trolis
is.
(•)
3.M
enye
butk
an a
pli-
kasi
sel
ele
ktro
lisis
dala
m p
rose
s pe
-ny
epuh
an d
an p
e-m
urni
an l
ogam
di
indu
stri.
•M
en
jela
sk
an
kons
ep
huku
mF
arad
ay
dala
mpe
rhitu
ngan
se
lel
ektro
lisis
.
•M
ela
ku
ka
np
erc
ob
aa
n
pe
-ny
epuh
an l
ogam
besi
den
gan
tem
-ba
ga.
•M
enul
iska
n re
aksi
elek
trol
isis
pad
ape
nyep
uhan
dan
pem
urni
an s
uatu
loga
m.
Tes
tert
ulis
Tes
unju
kke
rja
Tes
tert
ulis
Pili
han
gand
a
Uji
petik
kerja
pros
edur
Ura
ian
Kom
pete
nsi
Das
arM
ater
i Po
kok/
Pem
bela
jara
nK
egia
tan
Pem
bela
jara
nIn
dika
tor
Penc
apai
anK
ompe
tens
i
Peni
laia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Con
toh
Inst
rum
enA
loka
siW
aktu
Ala
t da
n Su
mbe
rB
elaj
arN
ilai
dan
Mat
eri
yang
Diin
tegr
asik
an
1.B
uku
PG K
imia
Kela
s XII,
Inta
nP
ariw
ara,
hal
a-m
an 7
9–94
2.B
uku
PR K
imia
Kela
s XII,
Inta
nP
ariw
ara,
hal
a-m
an 4
6–97
3.S
ep
era
ng
kat
alat
dan
bah
anp
erc
ob
aa
np
en
yep
uh
an
loga
m b
esi
Aru
s lis
trik
10
ampe
redi
alirk
an k
e da
lam
laru
tan
AgN
O3 s
elam
a 96
5 de
tik.
Ma
ssa
p
era
k ya
ng
diha
silk
an p
ada
kato
dead
alah
. . .
gra
m.
(Ar A
g =
108;
1F
= 96
.500
C/m
ol)
a.2,
7d.
27b.
5,4
e.54
c.10
,8
La
kuka
n
pe
nye
pu
ha
npa
ku b
esi d
enga
n ba
tang
tem
baga
men
ggun
akan
laru
tan
CuS
O4 d
an b
ater
ai9
V!
Pak
u be
si b
ertin
dak
seba
gai
kato
de (
–) d
anba
tang
tem
baga
ber
tinda
kse
baga
i ano
de (
+).
Gam
bark
an p
rose
s pe
-n
yep
uh
an
lo
ga
m b
esi
deng
an p
erak
! B
erila
hp
en
jela
san
b
ese
rta
reak
si e
lekt
rolis
isny
a!
Ek
on
om
ikr
eatif
(•)
Kre
atif
452 Silabus
Sila
bus
Seko
lah
:. .
. .
Kel
as/S
emes
ter
:XI
I/1M
ata
Pela
jara
n:
Kim
ia
Stan
dar
Kom
pete
nsi
:3.
Mem
aham
i kar
akte
ristik
uns
ur-u
nsur
pen
ting,
keg
unaa
n, d
an b
ahay
anya
, ser
ta te
rdap
atny
a di
ala
m.
10 jp
3.1
Me
ng
ide
nti
fi-
kasi
kel
impa
h-an
uns
ur-u
nsur
utam
a da
n tra
n-si
si d
i ala
m d
anp
rod
uk
yan
gm
en
ga
nd
un
gun
sur
ters
ebut
.
3.2
Men
desk
rips
i-ka
n k
ece
nd
e-
run
ga
n
sifa
tfis
ik d
an k
imia
un
sur
uta
ma
dan
unsu
r tra
n-si
si (
titik
did
ih,
titik
lel
eh,
ke-
Kel
impa
han,
Man
faat
,D
ampa
k, d
anP
embu
atan
Uns
urG
olon
gan
Uta
ma
Sifa
t-Sifa
tU
nsur
Gol
onga
nU
tam
a
1.M
engk
aji
liter
atur
tent
ang
kebe
rada
anu
ns
ur
-u
ns
ur
golo
ngan
ut
ama
yang
ada
di
alam
teru
tam
a di
Ind
one-
sia.
2.M
engk
aji
liter
atur
ten
tan
g
pro
du
k-pr
oduk
yan
g m
e-n
ga
nd
un
g u
nsu
r-u
nsu
r g
olo
ng
an
utam
a.
1.M
engk
aji
liter
atur
tent
ang
sifa
t-si
fat
fisik
uns
ur u
tam
a.(•
)
•M
engi
dent
ifika
sik
eb
er
ad
aa
nun
sur-
unsu
r ga
sm
ulia
, hal
ogen
, al-
kali,
alk
ali
tana
h,al
umin
ium
, kar
bon,
silik
on,
bele
rang
,ok
sige
n, d
an n
itro-
gen
yang
ada
di
alam
ter
utam
a di
Indo
nesi
a.
•M
engi
dent
ifika
sip
rod
uk
-pro
du
kya
ng m
enga
ndun
gu
ns
ur-
un
su
rgo
long
an u
tam
a.
•M
engi
dent
ifika
sisi
fat-
sifa
t u
nsu
rut
ama
(titi
k di
dih,
titi
k le
leh
, ke
-ke
rasa
n, w
arna
,ke
laru
tan
, d
an
sifa
t kh
usus
lai
n-ny
a).
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Pili
han
gand
a
Pili
han
gand
a
Pili
han
gand
a
Be
riku
t d
ata
b
atu
an
/m
iner
al s
erta
kan
dung
anun
sur.
Pa
san
ga
n
da
ta
yan
gb
erh
ub
un
ga
n
seca
rate
pa
t te
rda
pa
t p
ad
ano
mor
. . .
.a.
1 da
n 2
d.3
dan
4b.
1 da
n 5
e.4
dan
5c.
2 da
n 5
Sen
yaw
a ha
loge
n ya
ngdi
guna
kan
seba
gai p
elar
utda
n ob
at b
ius
pada
pem
-be
daha
n m
enga
ndun
gun
sur .
. . .
a.io
dd.
brom
b.kl
ore.
asta
tinc.
fluor
Sua
tu s
enya
wa
loga
ma
pa
bila
d
iba
kar
aka
nm
embe
rikan
war
na n
yala
mer
ah t
ua.
Loga
m y
ang
dim
aksu
d ia
lah
. . .
.a.
Sr
d.C
ab.
Mg
e.B
ec.
Ba
1.B
uku
PG K
imia
Kela
s XII,
Inta
nP
ariw
ara,
hal
a-m
an 1
16–1
332.
Buk
u PR
Kim
iaKe
las X
II, In
tan
Par
iwar
a, h
ala-
man
59–
71
Kom
pete
nsi
Das
arM
ater
i Po
kok/
Pem
bela
jara
nK
egia
tan
Pem
bela
jara
nIn
dika
tor
Penc
apai
anK
ompe
tens
i
Peni
laia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Con
toh
Inst
rum
enA
loka
siW
aktu
Ala
t da
n Su
mbe
rB
elaj
arN
ilai
dan
Mat
eri
yang
Diin
tegr
asik
an
1. 2. 3. 4. 5.
K Fe Si
Mg Al
Sen
daw
a C
hili
Hem
atit
Kua
rsa
Kal
kopi
ritB
auks
it
No.
Unsu
rM
iner
al
Ek
on
om
ikr
eatif
(•)
Kre
atif
1.B
uku
PG K
imia
Kela
s XII,
Inta
nP
ariw
ara,
hal
a-m
an 1
16–1
332.
Buk
u PR
Kim
iaKe
las X
II, In
tan
Par
iwar
a, h
ala-
man
59–
71
453Kimia Kelas XII
kera
san,
war
na,
kela
ruta
n, k
e-re
aktif
an,
dan
sifa
t kh
usu
sla
inny
a).
3.3
Me
nje
lask
an
ma
nf
aa
t,d
am
pa
k, d
an
pro
ses
pe
m-
buat
an u
nsur
-un
sur
dan
se-
ny
aw
an
ya
dala
m k
ehid
up-
an s
ehar
i-har
i.
Kel
impa
han,
Man
faat
,D
ampa
k, d
anP
embu
atan
Uns
urG
olon
gan
Uta
ma
2.M
elak
ukan
pe
r-co
baan
unt
uk m
eng-
amat
i ke
reak
tifan
loga
m a
lkal
i sa
atbe
reak
si d
enga
n ai
r.
3.M
elak
ukan
per
coba
-an
unt
uk m
enye
lidik
ike
rea
ktif
an
be
r-ba
gai
seny
awa
loga
m a
lkal
i tan
ah.
4.M
el
ak
uk
an
perc
obaa
n un
tuk
men
yelid
iki
reak
siga
s ni
troge
n de
ngan
loga
m m
agne
sium
.
1.M
enye
butk
an m
an-
faat
dan
dam
pak
unsu
r-uns
ur g
olon
g-an
uta
ma
dan
se-
nyaw
anya
da
lam
kehi
dupa
n se
hari-
hari
dan
indu
stri.
(*)
2.M
el
ak
uk
an
perc
obaa
n un
tuk
mem
buat
gas
oks
i-ge
n da
ri hi
drog
enpe
roks
ida.
•M
engi
dent
ifika
sike
reak
tifan
sen
ya-
wa
lo
ga
m a
lka
lite
rhad
ap a
ir m
e-la
lui
perc
obaa
n.
•M
engi
dent
ifika
sisi
fat-
sifa
t ki
mia
unsu
r-un
sur
go-
long
an a
lkal
i tan
ah(k
erea
ktifa
n, k
e-la
ruta
n)
me
lalu
ipe
rcob
aan.
•M
engi
dent
ifika
sike
reak
tifan
, da
yape
ngok
sida
si,
dan
daya
pe
red
uks
iu
ns
ur-
un
su
rgo
long
an V
A.
•M
enje
lask
an m
an-
faat
dan
dam
pak
unsu
r-un
sur
(se-
pert
i ga
s m
ulia
,ha
loge
n, a
lkal
i, alk
ali
tana
h, a
lum
iniu
m,
karb
on,
silik
on,
bele
rang
, ok
sige
n,da
n ni
troge
n) s
erta
seny
awan
ya d
alam
kehi
dupa
n se
hari-
hari
dan
indu
stri.
•M
en
jela
sk
an
pem
buat
an u
nsur
dan
seny
awan
yad
i la
bo
rato
riu
md
an
in
du
stri
(mis
alny
a H
2SO
4,N
2, A
l, N
H3,
dan
O2)
.
Tes
unju
kke
rja
Tes
unju
kke
rja
Tes
unju
kke
rja
Tes
tert
ulis
Tes
unju
kke
rja
Uji
petik
kerja
pros
edur
Uji
petik
kerja
pros
edur
Uji
petik
kerja
pros
edur
Pili
han
gand
a
Uji
petik
kerja
prod
uk
Am
ati r
eaks
i yan
g te
rjadi
saat
log
am N
a d
an
Kdi
reak
sika
n de
ngan
air!
Am
ati r
eaks
i yan
g te
rjadi
saat
log
am k
alsi
um d
anm
agne
sium
dire
aksi
kan
deng
an a
ir!
Sel
idik
i rea
ksi a
ntar
a ga
sni
trog
en d
enga
n lo
gam
mag
nesi
um y
ang
diba
kar!
Iden
tifik
asi
bau
gas
dan
ujila
h ga
s de
ngan
ker
tas
lakm
us m
erah
!
Asa
m h
alid
a ya
ng d
igun
a-ka
n un
tuk
men
gets
a (m
e-ng
ukir)
kac
a ad
alah
. . .
.a.
HF
d.H
Ib.
HC
le.
HC
lOc.
HB
r
Bu
atl
ah
g
as
oks
ige
nd
en
ga
n
me
rea
ksik
an
laru
tan
H
2O
2
de
ng
an
serb
uk M
nO2!
Am
ati w
ar-
na,
bau,
dan
kel
arut
anok
sige
n da
lam
air!
Kom
pete
nsi
Das
arM
ater
i Po
kok/
Pem
bela
jara
nK
egia
tan
Pem
bela
jara
nIn
dika
tor
Penc
apai
anK
ompe
tens
i
Peni
laia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Con
toh
Inst
rum
enA
loka
siW
aktu
Ala
t da
n Su
mbe
rB
elaj
arN
ilai
dan
Mat
eri
yang
Diin
tegr
asik
an
3.S
ep
era
ng
kat
alat
dan
bah
anpe
rcob
aan
ke-
reak
tifan
loga
mal
kali
terh
adap
air
4.Se
pera
ngka
t ala
tda
n ba
han
per-
co
ba
an
k
e-
re
ak
tif
an
log
am
al
kali
tana
h5.
Sepe
rang
kat a
lat
dan
baha
n pe
r-co
baan
sen
yaw
aio
nik
nitro
gen
1.B
uku
PG K
imia
Kela
s XII,
Inta
nP
ariw
ara,
hal
a-m
an 1
33–1
502.
Buk
u PR
Kim
iaKe
las
XII,
Inta
nP
ariw
ara,
hal
a-m
an 7
2–82
3.S
ep
era
ng
kat
alat
dan
bah
anp
erc
ob
aa
np
em
bu
ata
ng
as
oks
ige
nda
n hi
drog
enpe
roks
ida
Pe
nd
idik
an
kara
kter
(*)
Pe
du
liLi
ngku
ng-
an
454 Silabus
3.1
Me
ng
ide
nti
fi-
kasi
kel
impa
han
un
su
r-u
ns
ur
utam
a da
n tra
n-si
si d
i al
am d
anp
rod
uk
yan
gm
en
ga
nd
un
gun
sur
ters
ebut
.
3.2
Me
nd
esk
rip
si-
kan
ke
cen
de
-ru
ngan
sifa
t fis
ikda
n ki
mia
uns
urut
ama
dan
unsu
rtr
an
sisi
(t
itik
didi
h, t
itik
lele
h,ke
kera
san,
war
na,
kela
ruta
n,
ke-
rea
ktif
an
, da
nsi
fat
khus
usla
inny
a).
3.3
Me
nje
las
ka
nm
anfa
at,
dam
-pa
k, d
an p
rose
sp
em
bu
ata
nun
sur-
unsu
r da
ns
en
ya
wa
ny
ada
lam
keh
idup
-an
seh
ari-h
ari.
Kel
impa
han
,M
an
faa
t,D
ampa
k, d
anP
rose
s P
em-
buat
an U
nsur
Gol
onga
n Tr
an-
sisi
Pe
rio
de
Em
pat
Sif
at-
Sif
at
Uns
ur G
olon
g-a
n
Tra
nsi
siP
erio
de E
mpa
t
Kel
impa
han
,M
an
faa
t,D
ampa
k, d
anP
rose
s P
em-
buat
an U
nsur
Go
lon
ga
nT
ra
ns
isi
Perio
de E
mpa
t
Men
gkaj
i lite
ratu
r te
ntan
gke
bera
daan
uns
ur g
olon
g-an
tran
sisi
per
iode
em
pat
dala
m b
entu
k m
iner
alya
ng a
da d
i Ind
ones
ia.
1.M
engk
aji
liter
atur
tent
ang
sifa
t-si
fat
fisik
uns
ur t
rans
isi
perio
de e
mpa
t.
2.M
engk
aji
liter
atur
tent
ang
sifa
t-si
fat
kim
ia u
nsur
tran
sisi
perio
de e
mpa
t. (*
)
1.M
engk
aji
liter
atur
ten
tan
g
ma
nfa
at
dan
dam
pak
unsu
rtr
an
sisi
p
eri
od
eem
pat.
(•)
•M
en
gid
en
tifi
kasi
kebe
rada
an u
nsur
golo
ngan
tr
ansi
siya
ng a
da d
i ala
m te
r-ut
ama
di In
done
sia.
•M
en
gid
en
tifi
kasi
sifa
t-si
fat
fisi
kun
sur
trans
isi
(titik
did
ih,
titi
k le
bu
r,ke
kera
san,
war
na,
sifa
t mag
netik
, dan
ion
kom
plek
s).
•M
en
gid
en
tifi
kasi
sifa
t-si
fat
kim
ia(k
erea
ktifa
n d
an
kela
ruta
n)
un
sur
tran
sisi
.
•M
enje
lask
an m
an-
faat
dan
dam
pak
unsu
r-uns
ur t
rans
isi
dan
seny
awan
yada
lam
ke
hidu
pan
seha
ri-ha
ri da
nin
dust
ri.
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Pili
han
gand
a
Pili
han
gand
a
Ura
ian
Pili
han
gand
a
Lo
ga
m
spe
sifi
k ya
ng
terd
apat
di d
alam
min
eral
pirit
ada
lah
. . .
.a.
Ni
d.S
nb.
Al
e.F
ec.
Cu
Sifa
t-si
fat
beri
kut
yang
tidak
dim
iliki
ole
h lo
gam
trans
isi p
erio
de k
eem
pat
adal
ah .
. . .
a.b
ers
ifa
t p
ara
ma
g-
netik
b.d
ap
at
me
mb
en
tuk
ion
kom
plek
sc.
seny
awa-
seny
awa-
nya
berw
arna
d.m
empu
nyai
titik
lebu
rya
ng r
enda
he.
mem
iliki
beb
erap
abi
lang
an o
ksid
asi
Men
gapa
titi
k le
leh
krom
lebi
h tin
ggi d
arip
ada
titik
lele
h se
ng?
Bub
ur b
orde
aux
digu
na-
kan
un
tuk
me
ma
tika
nse
ran
gg
a
ata
u
ha
ma
tan
am
an
. B
ub
ur
ini
terb
uat d
ari .
. . .
a.C
aSO
4b.
Cu(
OH
) 2c.
CaS
O4
dan
CaS
iO3
d.C
aCO
3 da
n C
u(O
H) 2
e.C
uSO
4 da
n C
a(O
H) 2
1.B
uku
PG K
imia
Kela
s XII,
Inta
nP
ariw
ara,
hal
a-m
an 1
52–1
612.
Buk
u PR
Kim
iaKe
las X
II, In
tan
Par
iwar
a, h
ala-
man
83–
91
1.B
uku
PG K
imia
Kela
s XII,
Inta
nP
ariw
ara,
hal
a-m
an2.
Buk
u PR
Kim
iaKe
las X
II, In
tan
Par
iwar
a, h
ala-
man
1.B
uku
PG K
imia
Kela
s XII,
Inta
nP
ariw
ara,
hal
a-m
an 1
61–1
782.
Buk
u PR
Kim
iaKe
las X
II, In
tan
Par
iwar
a, h
ala-
man
91–
100
4 jp
Kom
pete
nsi
Das
arM
ater
i Po
kok/
Pem
bela
jara
nK
egia
tan
Pem
bela
jara
nIn
dika
tor
Penc
apai
anK
ompe
tens
i
Peni
laia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Con
toh
Inst
rum
enA
loka
siW
aktu
Ala
t da
n Su
mbe
rB
elaj
arN
ilai
dan
Mat
eri
yang
Diin
tegr
asik
an
Pe
nd
idik
an
kara
kter
(*)
Rel
igiu
s
Ek
on
om
ikr
eatif
(•)
Ket
eram
-pi
lan
455Kimia Kelas XII
3.2
Men
desk
ripsi
-ka
n ke
cend
e-ru
ngan
sifa
t fis
ikda
n ki
mia
uns
urut
ama
dan
unsu
r tr
ansi
si(ti
tik d
idih
, tit
ikle
leh,
kek
eras
-an
, w
arna
,ke
laru
tan,
ke-
reak
tifan
, da
nsi
fat
khus
usla
inny
a).
Sif
at-
Sif
at
Uns
ur P
erio
deTi
ga
2.M
engk
aji
liter
atur
tent
ang
pros
es p
em-
buat
an u
nsur
tran
sisi
perio
de e
mpa
t da
nse
nyaw
anya
di
indu
stri.
1.M
enga
mat
i si
fat-
sifa
t ok
sida
da
riun
sur-
unsu
r pe
riode
tiga.
•M
enje
lask
an p
em-
buat
an u
nsur
tra
n-si
si d
an s
enya
wa-
nya
di in
dust
ri.
•M
engi
dent
ifika
sike
tera
tura
n si
fat
fisi
k d
an
si
fat
kim
ia u
nsur
-uns
urpe
riod
e tig
a m
e-la
lui
perc
obaa
n.
Tes
tert
ulis
Tes
unju
kke
rja
Ura
ian
Uji
petik
kerja
pros
edur
Jela
skan
pro
ses
peng
o-la
ha
n
tem
ba
ga
d
an
pro
ses
pe
mu
rnia
nn
yase
cara
e
lekt
roli
sis
leng
kap
deng
an g
amba
rse
l da
n re
aksi
nya!
a.M
asuk
kan
serb
ukna
triu
m
oksi
da
keda
lam
aku
ades
! Tam
-ba
hkan
du
a te
tes
indi
kato
r uni
vers
al d
anca
tat
pH la
ruta
n ya
ngte
rben
tuk!
Ula
ngi la
ng-
kah
ters
ebut
unt
ukm
agne
sium
oks
ida,
silik
on(IV
) ok
sida
, dan
sulfu
r di
oksi
da!
b.T
amba
hkan
lar
utan
asam
nitr
at k
e da
lam
serb
uk n
atriu
m o
ksid
apa
da ta
bung
per
tam
ada
n ta
mba
hkan
laru
t-an
nat
rium
hid
roks
ida
ke
dala
m
serb
ukna
trium
oks
ida
pada
tabu
ng k
edua
! Pan
as-
kan
kedu
a ta
bung
reak
si p
erla
han-
laha
n!Am
ati k
elar
utan
nat
rium
oksi
da d
alam
laru
tan
asam
nitr
at d
an la
rut-
an n
atriu
m h
idro
ksid
a!A
mat
i ya
ng t
erja
di!
Ula
ngi
lang
kah
ter-
sebu
t un
tuk
mag
ne-
sium
oks
ida,
silik
on(IV
)ok
sida
, da
n su
lfur
diok
sida
!
1.B
uku
PG K
imia
Kela
s XII,
Inta
nP
ariw
ara,
hal
a-m
an 1
80–2
102.
Buk
u PR
Kim
iaKe
las X
II, In
tan
Par
iwar
a, h
ala-
man
101
–122
3.S
ep
era
ng
kat
alat
dan
bah
anpe
rcob
aan
un-
tuk
men
gam
ati
sif
at-
sif
at
oks
ida
d
ari
un
sur-
un
sur
perio
de t
iga
Kom
pete
nsi
Das
arM
ater
i Po
kok/
Pem
bela
jara
nK
egia
tan
Pem
bela
jara
nIn
dika
tor
Penc
apai
anK
ompe
tens
i
Peni
laia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Con
toh
Inst
rum
enA
loka
siW
aktu
Ala
t da
n Su
mbe
rB
elaj
arN
ilai
dan
Mat
eri
yang
Diin
tegr
asik
an
Ek
on
om
ikr
eatif
(•)
Ko
mu
ni-
katif
456 Silabus
3.3
Me
nje
lask
an
ma
nf
aa
t,
da
mp
ak,
da
np
rose
s p
em
-bu
atan
uns
ur-
unsu
r da
n se
-n
ya
wa
ny
ada
lam
keh
idup
-an
seh
ari-h
ari.
Un
sur-
Un
sur
Per
iode
Tig
aya
ng T
erda
pat
di A
lam
2.M
engk
aji
liter
atur
untu
k m
enge
tahu
isi
fat-s
ifat k
imia
uns
ur-
unsu
r pe
riode
tig
a,se
perti
sifa
t red
ukto
rda
n ok
sida
tor
atau
asam
-bas
anya
.
1.M
engi
nfor
mas
ikan
ke s
isw
a m
enge
nai
ma
nfa
at
un
sur-
unsu
r pe
riode
tig
adi
ala
m. (
*)
2.M
enje
lask
an p
rose
spe
mbu
atan
uns
ur-
unsu
r per
iode
ket
iga
sepe
rti S
dan
Al.
•M
enga
nalis
is s
ifat-
sifa
t re
dukt
or o
ksi-
dato
r un
sur-
unsu
rpe
riode
tig
a.
•M
enje
lask
an m
an-
faat
dan
dam
pak
unsu
r-un
sur
(se-
perti
Al d
an S
) ser
tase
nyaw
anya
dal
amke
hidu
pan
seha
ri-ha
ri da
n in
dust
ri.
•M
en
jela
sk
an
pem
buat
an u
nsur
peri
ode
tiga
dan
sen
yaw
an
ya
di
labo
rato
rium
dan
ind
ust
ri
(mis
al
H2S
O4,
Al).
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Pili
han
gand
a
Pili
han
gand
a
Pili
han
gand
a
Kom
pete
nsi
Das
arM
ater
i Po
kok/
Pem
bela
jara
nK
egia
tan
Pem
bela
jara
nIn
dika
tor
Penc
apai
anK
ompe
tens
i
Peni
laia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Con
toh
Inst
rum
enA
loka
siW
aktu
Ala
t da
n Su
mbe
rB
elaj
arN
ilai
dan
Mat
eri
yang
Diin
tegr
asik
an
1.B
uku
PG K
imia
Kela
s XI
I, In
tan
Par
iwar
a, h
ala-
man
180
–210
2.B
uku
PR K
imia
Kela
s XI
I, In
tan
Par
iwar
a, h
ala-
man
101
–122
4 jp
Un
sur-
un
sur
pe
rio
de
tiga,
den
gan
berta
mba
h-ny
a no
mor
ato
m m
emili
kisi
fat-s
ifat s
ebag
ai b
erik
ut,
kecu
ali .
. . .
a.si
fat
oks
ida
torn
yase
mak
in k
ecil
b.si
fat
oks
ida
torn
yase
mak
in b
esar
c.si
fat b
asan
ya s
emak
inbe
rkur
ang
d.ja
ri-ja
ri at
omny
a be
r-ta
mba
h be
sar
e.e
ne
rgi
ion
isa
sin
yace
nder
ung
men
ingk
at
Di
an
tara
se
nya
wa
beri
kut
ini
yang
dap
atd
ipa
kai
seb
ag
ai
ob
at
penc
uci p
erut
ada
lah
. . .
.a.
KC
lb.
NaH
SO
4c.
Na 2
CO
3d.
MgS
O4
· 7H
2Oe.
CaS
O4
· 2H
2O
Pen
gola
han
alum
iniu
mse
cara
indu
stri
dila
kuka
nde
ngan
car
a el
ektr
olis
isle
leha
n A
l 2O3 d
alam
krio
litm
engg
unak
an e
lekt
rode
gra
fit
(ka
rbo
n).
Kri
olit
berf
ungs
i m
enur
unka
nti
tik
lele
h
Al 2
O3
da
ri2.
000°
C m
enja
di 1
.000
°Cm
elal
ui r
eaks
i be
rikut
.
Nam
a pr
oses
pem
buat
-an
ata
u pe
ngol
ahan
alu
-m
iniu
m te
rseb
ut a
dala
h . .
. .
Al 2O
3() →
2A
l3+ +
3O
2–
Kat
ode
:2A
l3+(
) +
6e–
→ 2
Al(
)A
node
:3O
2–(
) →
3 2O
2(g)
+ 6e
–
––––
––––
––––
––––
––––
––––
––––
––––
––R
eaks
i se
l:A
l 2O3(l
) → 2
Al(l
) +
3 2O
2(g)
Pe
nd
idik
an
kara
kter
(*)
Rel
igiu
s
457Kimia Kelas XII
3.M
engi
nfor
mas
ikan
ten
tan
g
ma
nfa
at
sen
yaw
a
sulf
at
yan
g
dib
ua
t d
iin
dust
ri. (
•)
1.M
engk
aji p
enem
uan
unsu
r-un
sur
radi
o-ak
tif m
elal
ui li
tera
tur.
2.M
enye
butk
an s
ifat-
sifa
t sin
ar ra
dioa
ktif.
3.M
enje
lask
an te
ntan
gst
rukt
ur i
nti
untu
km
enge
lom
pokk
ansu
atu
nukl
ida
keda
lam
isot
op, i
soto
n,da
n is
obar
.
4.M
enen
tuka
n le
tak
isot
op p
ada
graf
ikpi
ta k
esta
bila
n in
ti.
•M
enye
butk
an k
e-gu
naan
sen
yaw
asu
lfat.
•M
ende
skri
psik
anpe
nem
uan
sina
rra
dioa
ktif.
•M
engi
dent
ifika
sisi
fat-
sifa
t si
na
rra
dioa
ktif.
•M
engk
lasi
fikas
ikan
suat
u nu
klid
a ke
dala
m is
otop
, isot
on,
dan
isob
ar.
•M
enen
tuka
n pi
take
stab
ilan
inti.
Tes
tert
ulis
Tes
lisan
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Pili
han
gand
a
Tan
yaja
wab
Pili
han
gand
a
Pili
han
gand
a
Ura
ian
a.ka
mar
tim
bal
b.ko
ntak
c.H
aber
-Bos
chd.
tanu
r tin
ggi
e.H
all
Se
nya
wa
su
lfa
t ya
ng
dapa
t di
guna
kan
untu
km
enje
rnih
kan
air
adal
ah. .
. .
a.(N
H4)
2SO
4b.
Al 2
(SO
4)3
c.B
aSO
4d.
CaS
O4
e.M
gSO
4
Jela
ska
n
pe
ne
mu
an
sina
r α,
β,
dan
γ!
Par
tikel
yan
g m
empu
nyai
da
ya
pe
ng
ion
p
alin
gle
mah
ada
lah
. . .
.a.
sina
r al
fab.
sina
r be
tac.
sina
r ga
mm
ad.
parti
kel
neut
ron
e.pa
rtike
l po
sitro
n
18 8O
d
an
1
9 9F
a
da
lah
cont
oh d
ari .
. . .
a.is
otop
b.is
oton
c.is
obar
d.is
omer
e.m
onom
er
Ma
na
kah
ya
ng
le
bih
stab
il an
tara
kar
bon
126C
dan
14 6C?
Zat
Rad
ioak
tifda
n P
elur
uhan
Rad
ioak
tif
3.4
Men
desk
ripsi
-ka
n un
sur-
unsu
r rad
ioak
tifda
ri se
gi s
ifat-
sifa
t fis
ik d
ans
ifa
t-s
ifa
tki
mia
, keg
una-
an
nya
, d
an
baha
yany
a.
Kom
pete
nsi
Das
arM
ater
i Po
kok/
Pem
bela
jara
nK
egia
tan
Pem
bela
jara
nIn
dika
tor
Penc
apai
anK
ompe
tens
i
Peni
laia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Con
toh
Inst
rum
enA
loka
siW
aktu
Ala
t da
n Su
mbe
rB
elaj
arN
ilai
dan
Mat
eri
yang
Diin
tegr
asik
an
Pe
nd
idik
an
kara
kter
(*)
Pe
du
liS
osia
l
Ek
on
om
ikr
eatif
(•)
Man
diri
1.B
uku
PG K
imia
Kela
s XII,
Inta
nP
ariw
ara,
hal
a-m
an 2
12–2
442.
Buk
u PR
Kim
iaKe
las X
II, In
tan
Par
iwar
a, h
ala-
man
123
–146
6 jp
458 Silabus
5.M
enen
tuka
n je
nis
pa
rtik
el
yan
g d
i-te
mb
akk
an
a
tau
yang
dip
anca
rkan
ata
u j
en
is i
soto
pya
ng
d
igu
na
kan
pa
da
pe
rsa
ma
an
trans
mut
asi
inti.
(•)
6.M
embu
at m
akal
ahte
ntan
g en
ergi
nuk
lirse
ba
ga
i su
mb
er
ener
gi li
strik
(PLT
N),
man
faat
, dan
dam
pak-
nya.
7.M
en
ye
bu
tka
nd
am
pa
k n
eg
ati
fun
sur-
unsu
r ra
dio-
aktif
. (*
)
•M
enul
iska
n pe
r-sa
maa
n re
aksi
inti.
•M
ende
skri
psik
anke
guna
an u
nsur
-un
sur
radi
oakt
if.
•M
ende
skri
psik
anba
haya
un
sur-
unsu
r ra
dioa
ktif.
Porto
folio
Por
tofo
lio
Tes
tert
ulis
Dok
umen
peke
rjaan
Dok
umen
peke
rjaan
Pili
han
gand
a
Tu
liska
n
pe
rsa
ma
an
rea
ksi
inti
ato
m y
an
gte
rjadi
pad
a:a.
me
rk
ur
i-2
01
men
angk
ap e
lekt
ron
mem
bent
uk e
mas
-20
1;b.
to
ri
um
-2
31
me
lep
ask
an
sin
ar
be
ta
me
mb
en
tuk
prok
takt
ium
!
Bua
tlah
mak
alah
tent
ang
en
erg
i n
ukl
ir s
eb
ag
ai
sum
be
r e
ne
rgi
listr
ik(P
LTN
), m
anfa
at,
sert
ada
mpa
knya
ba
gi
ling
-ku
ngan
dan
mas
yara
kat!
Kem
ukak
an p
enda
pat
And
a (s
etuj
u at
au t
idak
setu
ju)
tent
ang
renc
ana
pe
mb
an
gu
na
n
PL
TN
oleh
pem
erin
tah!
Sal
ah s
atu
dam
pak
nega
tifra
dioi
soto
p ad
alah
. . .
.a.
mem
perp
anja
ng u
mur
man
usia
b.m
elem
ahka
n m
ikro
-or
gani
sme
yang
me-
rugi
kan
c.m
enye
mbu
hkan
tum
orku
lit se
tela
h di
iradi
asi
d.m
engh
ilang
kan
ke-
lain
an
pada
ku
litde
ngan
irad
iasi
e.te
rjad
i ke
ront
okan
ram
but k
epal
a se
tela
hdi
iradi
asi
Kom
pete
nsi
Das
arM
ater
i Po
kok/
Pem
bela
jara
nK
egia
tan
Pem
bela
jara
nIn
dika
tor
Penc
apai
anK
ompe
tens
i
Peni
laia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Con
toh
Inst
rum
enA
loka
siW
aktu
Ala
t da
n Su
mbe
rB
elaj
arN
ilai
dan
Mat
eri
yang
Diin
tegr
asik
an
Ke
gu
na
an
dan
Dam
pak
Ne
ga
ti
fR
adio
isot
op
459Kimia Kelas XII
Sila
bus
Seko
lah
:. .
. .
Kel
as/S
emes
ter
:XI
I/2M
ata
Pela
jara
n:
Kim
ia
Stan
dar
Kom
pete
nsi
:4.
Mem
aham
i sen
yaw
a or
gani
k da
n re
aksi
nya,
ben
zena
dan
turu
nann
ya, d
an m
akro
mol
ekul
.
10 jp
4.1
Me
nd
esk
rip
si-
kan
st
rukt
ur,
cara
pen
ulis
an,
tata
nam
a, s
ifat,
kegu
naan
, da
nid
en
tifi
ka
si
seny
awa
karb
on(h
alo
al
kana
,al
kano
l, al
koks
ial
kana
, al
kana
l,al
kano
n, a
lkano
at,
dan
alkil
alka
noat
).
Ka
rakt
eri
stik
(G
ug
us
Fu
ng
si,
Tat
aN
ama,
Iso
mer
,S
ifa
t-S
ifa
t,P
em
bu
ata
n)
dan
Keg
unaa
nB
erba
gai
Se-
ny
aw
aT
ur
un
an
Alk
ana
1.M
en
gid
en
tifi
kasi
gugu
s fu
ngsi
yan
gte
rdap
at d
alam
sua
tuse
nyaw
a ka
rbon
.
2.M
enul
iska
n ru
mus
stru
ktur
sua
tu s
e-ny
awa
turu
nan
al-
kana
dan
mem
beri
nam
a se
nyaw
ate
rseb
ut.
•M
engi
dent
ifika
sig
ug
us
fu
ng
si
seny
awa
turu
nan
alka
na.
•M
enul
iska
n st
rukt
urda
n na
ma
se-
nyaw
a tu
run
an
alka
na b
erda
sar-
kan
gugu
s fu
ngsi
-ny
a.
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Pili
han
gand
a
Pili
han
gand
a
Ru
mu
s g
ug
us
fun
gsi
seny
awa
karb
on b
erik
ut.
I. II. III.
IV.
V.
Mer
upak
an g
ugus
fun
gsi
dala
m b
utan
al a
dala
h . .
. .
a.I
d.IV
b.II
e.V
c.III
Na
ma
se
nya
wa
ya
ng
bena
r da
ri:C
H3
– C
H –
CH
– C
H3
|
|
CH
3 C
= O
|
H
adal
ah .
. . .
a.he
ksan
alb.
2-bu
tana
lc.
2-m
etil
pent
anal
d.3-
met
il-2-
buta
nal
e.2,
3-di
met
il bu
tana
l
1.B
uku
PG K
imia
Kela
s XII,
Inta
nP
ariw
ara,
hal
a-m
an 2
55–2
892.
Buk
u PR
Kim
iaKe
las X
II, In
tan
Par
iwar
a, h
ala-
man
151
–174
Kom
pete
nsi
Das
arM
ater
i Po
kok/
Pem
bela
jara
nK
egia
tan
Pem
bela
jara
nIn
dika
tor
Penc
apai
anK
ompe
tens
i
Peni
laia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Con
toh
Inst
rum
enA
loka
siW
aktu
Ala
t da
n Su
mbe
rB
elaj
arN
ilai
dan
Mat
eri
yang
Diin
tegr
asik
an
Pe
nd
idik
an
kara
kter
(*)
Ko
mu
ni-
katif
Ek
on
om
ikr
eatif
(•)
Inov
atif
R
460 Silabus
3.M
en
ul
is
ka
nb
erb
ag
ai
iso
me
rya
ng t
erja
di d
alam
sen
yaw
a
karb
on
da
n
me
ne
ntu
kan
jeni
s is
omer
nya.
4.B
erda
sark
an
lite-
ratu
r si
swa
me-
nulis
kan
sifa
t-si
fat
fisik
dar
i se
nyaw
atu
runa
n al
kana
yan
gm
elip
uti a
lkoh
ol, e
ter
alde
hid,
ket
on, a
sam
karb
oksi
lat,
da
net
er, s
erta
men
jela
s-ka
n pe
rbed
aan
titik
didi
h ya
ng t
erja
dipa
da s
enya
wa
yang
beris
omer
fung
si s
e-pe
rti a
lkoh
ol d
enga
net
er.
(*)
5.M
enje
lask
an b
er-
baga
i ke
guna
anse
nya
wa
tu
run
an
alka
na.
(•)
•M
en
uli
sk
an
iso
me
r-is
om
er
seny
awa
turu
nan
alka
na.
•M
enje
lask
an s
ifat-
sifa
t fis
ik s
enya
wa
turu
nan
alka
na.
•M
ende
skri
psik
anke
guna
an s
enya
wa
turu
nan
alka
na.
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Pili
han
gand
a
Pili
han
gand
a
Ura
ian
Sen
yaw
a ya
ng b
eris
o-m
er
fun
gsi
d
en
ga
n1-
buta
nal a
dala
h . .
. .
a.bu
tana
lb.
asam
but
anoa
tc.
diet
il et
erd.
2-bu
tano
le.
etil
etan
oat
Sua
tu s
enya
wa
mem
-p
un
yai
sifa
t se
ba
ga
ibe
rikut
.1)
Mem
puny
ai ti
tik d
idih
rela
tif ti
nggi
.2)
Be
rea
ksi
de
ng
an
natr
ium
mem
beba
s-ka
n H
2.3)
La
rut
da
lam
a
irda
lam
sem
ua p
er-
band
inga
n.4)
Be
rea
ksi
de
ng
an
HB
r m
engh
asilk
anse
nyaw
a ya
ng m
e-ng
andu
ng b
rom
.5)
Pad
a ok
sida
si d
enga
nas
am d
ikro
mat
men
g-ha
silk
an a
sam
kar
bok-
sila
t.B
erda
sark
an s
ifat-
sifa
t-ny
a, s
enya
wa
ters
ebut
mem
puny
ai g
ugus
fun
gsi
. . .
.a.
–O–
b.–O
Hc.
–CO
–d.
–CH
Oe.
–CO
OH
Se
bu
tka
n
se
ny
aw
aas
am k
arbo
ksila
t ya
ngse
ring
digu
naka
n da
lam
kehi
dupa
n se
hari-
hari!
Kom
pete
nsi
Das
arM
ater
i Po
kok/
Pem
bela
jara
nK
egia
tan
Pem
bela
jara
nIn
dika
tor
Penc
apai
anK
ompe
tens
i
Peni
laia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Con
toh
Inst
rum
enA
loka
siW
aktu
Ala
t da
n Su
mbe
rB
elaj
arN
ilai
dan
Mat
eri
yang
Diin
tegr
asik
an
461Kimia Kelas XII
1.M
enul
iska
n st
rukt
urda
n na
ma
seny
awa
benz
ena
dan
tu-
runa
nnya
.
2.M
enul
iska
n re
aksi
subs
titus
i at
om H
pa
da
ci
nci
nbe
nzen
a.
3.M
enen
tuka
n po
sisi
subs
titue
n ya
ngte
rikat
pad
a ci
ncin
benz
ena,
ya
ng
mel
iput
i orto
, met
a,da
n pa
ra.
4.M
engk
aji
liter
atur
untu
k m
enge
tahu
isi
fat
fisik
dan
kim
iabe
nzen
a d
an
turu
nann
ya.
•M
en
jela
sk
an
stru
ktur
dan
nam
ase
nyaw
a be
nzen
ada
n tu
runa
nnya
.
•M
en
jela
sk
an
reak
si s
ubst
itusi
ato
m
H
pa
da
cinc
in b
enze
na.
•M
en
jela
sk
an
peng
ertia
n o
rto
,m
eta,
dan
par
a.
•M
ende
skrip
sika
nsi
fat f
isik
dan
sifa
tki
mia
be
nzen
ada
n tu
runa
nnya
.
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Pili
han
gand
a
Pili
han
gand
a
Pili
han
gand
a
Pili
han
gand
a
Turu
nan
benz
ena
berik
utin
i ya
ng
dis
eb
ut
pa
rani
tro to
luen
a ad
alah
. . .
.
a.N
O2
CH
3
d.N
O2
CH
3
b.O
HN
O2
e.N
H2
NO
2
c.C
H3
NO
2
Ber
ikut
mer
upak
an p
er-
sam
aan
reak
si p
embu
atan
turu
nan
benz
ena.
+ C
H3C
l 3
AlC
l
→
CH
3
+ H
Cl
Jen
is r
ea
ksi
ters
eb
ut
adal
ah .
. . .
a.su
lfona
sib.
adis
ic.
alki
lasi
d.ha
loge
nasi
e.ok
sida
si
Pos
isi
atom
bro
m r
elat
ifte
rha
da
p g
ug
us
me
til
dala
m s
enya
wa
3-br
omo
tolu
ena
yaitu
. . .
.a.
tran
sd.
met
ab.
orto
e.si
met
ric.
para
Sua
tu s
enya
wa
mem
iliki
sifa
t-sifa
t seb
agai
ber
ikut
.1)
Tida
k da
pat d
ioks
idas
i2)
Laru
tann
ya d
alam
air
bers
ifat
asam
3)B
ere
aks
i d
en
ga
na
sam
te
tap
i ti
da
km
engh
asilk
an e
ster
1.B
uku
PG K
imia
Kela
s XII,
Inta
nP
ariw
ara,
hal
a-m
an 2
92–3
162.
Buk
u PR
Kim
iaKe
las X
II, In
tan
Par
iwar
a, h
ala-
man
175
–192
Kom
pete
nsi
Das
arM
ater
i Po
kok/
Pem
bela
jara
nK
egia
tan
Pem
bela
jara
nIn
dika
tor
Penc
apai
anK
ompe
tens
i
Peni
laia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Con
toh
Inst
rum
enA
loka
siW
aktu
Ala
t da
n Su
mbe
rB
elaj
arN
ilai
dan
Mat
eri
yang
Diin
tegr
asik
an
4.2
Me
nd
esk
rip
si-
kan
st
rukt
ur,
cara
pen
ulis
an,
tata
nam
a, s
ifat,
dan
kegu
naan
be
nze
na
d
an
turu
nann
ya.
Kar
akte
ristik
Ben
zena
dan
Sen
yaw
aT
urun
anny
a
Pe
nd
idik
an
kara
kter
(*)
Ras
aIn
gin
Tah
u
Ek
on
om
ikr
eatif
(•)
Ke
rj
aS
ama
4 jp
462 Silabus
5.M
en
cari
a
rtik
el
un
tuk
me
nye
bu
t-ka
n pe
man
faat
anda
n da
mpa
k ne
gatif
seny
awa
benz
ena
dan
turu
nann
yada
lam
ke
hidu
pan
seha
ri-ha
ri. (
*)(•
)
1.M
enga
mat
i da
nm
enen
tuka
n je
nis
po
lime
r (p
olim
er
alam
ata
u po
limer
sint
etis
) m
ela
lui
disk
usi.
2.M
enye
butk
an s
ifat
fisik
dan
sifa
t ki
mia
polim
er.
(•)
•M
ende
skri
psik
anpe
man
faat
an d
and
am
pa
k n
eg
ati
fse
nyaw
a be
nzen
ad
an
tu
run
an
nya
dala
m k
ehid
upan
seha
ri-ha
ri se
perti
feno
l, an
ilin,
but
ilhi
drok
si
tolu
ena
(BH
A),
TNT,
asp
i-rin
, dan
zat
war
na(a
zo).
•M
engi
dent
ifika
sipo
limer
ala
m d
anp
olim
er
sin
teti
s(k
are
t,
karb
o-
hid
rat,
p
rote
in,
plas
tik).
•M
enje
lask
an s
ifat
fisik
dan
sifa
t kim
iapo
limer
.
Por
tofo
lio
Por
tofo
lio
Tes
tert
ulis
Dok
umen
peke
rjaan
Dok
umen
peke
rja-
an Pili
han
gand
a
4)B
ere
aks
i d
en
ga
nN
aOH
men
ghas
ilkan
Na-
feno
lat
Se
nya
wa
ya
ng
m
em
-pu
nyai
ciri
-ciri
sep
erti
diat
as a
dala
h . .
. .
a.al
koho
lb.
feni
l alk
ohol
c.am
ino
benz
ena
d.be
nzil
alko
hol
e.ni
tro b
enze
na
Car
ilah
sebu
ah a
rtik
elm
enar
ik t
enta
ng p
eman
-fa
ata
n
ata
u
da
mp
ak
nega
tif s
alah
sat
u se
-ny
awa
turu
nan
benz
ena,
lalu
tulis
kem
bali
deng
anba
hasa
And
a se
ndiri
!
Am
atila
h be
nda-
bend
aya
ng t
erbu
at d
ari
plas
tikd
i se
kita
r A
nd
a!
Ber
-da
sark
an b
uku
refe
rens
i,te
ntuk
an n
ama
polim
erya
ng te
rkan
dung
di d
alam
bend
a te
rseb
ut! T
entu
kan
pu
la j
en
is p
olim
ern
ya(p
olim
er
ala
m
ata
up
olim
er
sin
teti
s) s
ert
asi
fat
fisi
k d
an
si
fat
kim
ian
ya!
Ma
sukk
an
hasi
lnya
ke
dala
m t
abel
!
Di
an
tara
si
fat-
sifa
tp
olim
er
be
riku
t ya
ng
mer
upak
an s
ifat
kim
iapo
limer
ada
lah
. . .
.
4.3
Men
desk
rips
i-ka
n
stru
ktu
r,ta
ta n
ama,
pen
g-go
long
an,
sifa
t,da
n ke
guna
anm
akr
om
ole
kul
(po
lime
r, k
ar-
bo
hid
rat,
d
an
prot
ein)
.
Pen
ggol
onga
n,S
ifat,
Rea
ksi,
Keg
unaa
n,da
n D
ampa
kP
engg
unaa
nP
olim
er
1.B
uku
PG K
imia
Kela
s XII,
Inta
nP
ariw
ara,
hal
a-m
an 3
18–3
382.
Buk
u PR
Kim
iaKe
las X
II, In
tan
Par
iwar
a, h
ala-
man
193
–207
Kom
pete
nsi
Das
arM
ater
i Po
kok/
Pem
bela
jara
nK
egia
tan
Pem
bela
jara
nIn
dika
tor
Penc
apai
anK
ompe
tens
i
Peni
laia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Con
toh
Inst
rum
enA
loka
siW
aktu
Ala
t da
n Su
mbe
rB
elaj
arN
ilai
dan
Mat
eri
yang
Diin
tegr
asik
an
Pe
nd
idik
an
kara
kter
(*)
Pe
du
liS
osia
l
Ek
on
om
ikr
eatif
(•)
Inov
atif
3 jp
463Kimia Kelas XII
3.M
enul
iska
n pe
m-
bent
ukan
pol
imer
(adi
si d
an k
onde
n-sa
si) d
ari m
onom
er-
nya.
4.M
enye
butk
an
ke-
guna
an p
olim
er d
anda
mpa
knya
te
r-ha
dap
lingk
unga
n. (*
)
5.M
enen
tuka
n go
long
-an
m
onos
akar
ida
men
jadi
ald
osa
dan
keto
sa.
•M
enul
iska
n re
aksi
pe
mb
en
tuk
an
polim
er (
adis
i dan
kond
ensa
si)
dari
mon
omer
nya.
•M
ende
skrip
sika
nke
guna
an p
olim
erda
n m
ewas
pada
ida
mpa
knya
ter
-ha
dap
lingk
unga
n.
•M
engg
olon
gkan
mo
no
sa
ka
rid
am
en
jad
i a
ldo
sada
n ke
tosa
.
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Pili
han
gand
a
Ura
ian
Ura
ian
a.ik
atan
sila
ng a
ntar
-ra
ntai
pol
imer
men
g-ak
ibat
kan
terb
entu
k-n
ya
ba
ha
n
yan
gke
ras
b.po
limer
yan
g m
em-
puny
ai s
trukt
ur t
idak
tera
tur
mem
puny
aikr
ista
linita
s re
ndah
c.se
ma
kin
p
an
jan
gra
ntai
pol
imer
mak
ase
mak
in t
ingg
i tit
ikle
lehn
yad.
rant
ai p
olim
er y
ang
berc
aban
g ba
nyak
me
mp
un
yai
da
yate
gang
ren
dah
e.p
olim
er
tah
an
te
r-ha
dap
koro
si
The
follo
win
g co
mpo
unds
that
can
for
m a
pol
ymer
thro
ugh
addi
tion
poly
mer
-iz
atio
n is
. . .
.a.
CH
3CH
3b.
C6H
5CH
Oc.
CH
3CH
2Cl
d.C
H2C
HC
6H5
e.C
H3C
HN
H2C
OO
H
Mon
omer
dar
i po
limer
adis
i m
empu
nyai
rum
usem
piri
s ya
ng
sam
a.M
enga
pa p
erny
ataa
n in
itid
ak b
erla
ku p
ada
polim
erko
nden
sasi
? Je
lask
an!
Ber
dasa
rkan
gug
us f
ung-
sion
al y
ang
dika
ndun
gnya
,m
onos
akar
ida
digo
long
kan
men
jadi
ald
osa
dan
keto
sa.
Apa
kah
yang
dim
aksu
dde
ngan
ald
osa
dan
keto
sa?
Ber
ikan
con
tohn
ya!
Pen
ggol
onga
n,S
ifat,
dan
Uji
Kar
bohi
drat
Kom
pete
nsi
Das
arM
ater
i Po
kok/
Pem
bela
jara
nK
egia
tan
Pem
bela
jara
nIn
dika
tor
Penc
apai
anK
ompe
tens
i
Peni
laia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Con
toh
Inst
rum
enA
loka
siW
aktu
Ala
t da
n Su
mbe
rB
elaj
arN
ilai
dan
Mat
eri
yang
Diin
tegr
asik
an
Pe
nd
idik
an
kara
kter
(*)
Ke
rj
aK
eras
Ek
on
om
ikr
eatif
(•)
Kre
atif
1.B
uku
PG K
imia
Kela
s XI
I, In
tan
Par
iwar
a, h
ala-
man
360
–376
2.B
uku
PR K
imia
Kela
s XI
I, In
tan
Par
iwar
a, h
ala-
man
213
–224
4 jp
464 Silabus
6.M
enul
iska
n re
aksi
hidr
olis
is d
isak
arid
ad
an
po
lisa
kari
da
de
ng
an
b
an
tua
nen
zim
. (*
)
7.M
elak
ukan
uji c
erm
inpe
rak
(Tol
lens
) m
e-la
lui p
erco
baan
unt
ukm
em
ba
nd
ing
kan
sifa
t gl
ukos
a da
nsu
kros
a. (
•)
8.M
engk
aji
liter
atur
tent
ang
rum
us s
truk-
tur
asam
am
ino
esen
sial
dan
asa
mam
ino
none
sens
ial.
9.M
engk
aji
liter
atur
ten
tan
g
gu
gu
spe
ptid
a pa
da p
ro-
tein
. (*
)
•M
enje
lask
an r
e-ak
si h
idro
lisis
di-
saka
rida
dan
poli-
saka
rida
deng
anba
ntua
n en
zim
.
•M
engi
dent
ifika
sik
ar
bo
hid
ra
tde
ngan
rea
gen.
•M
enul
iska
n ru
mus
stru
ktur
a
sam
am
ino
e
sen
sia
lda
n as
am a
min
ono
nese
nsia
l da
nas
am a
min
o no
n-es
ensi
al.
•M
en
en
tuk
an
gu
gu
s p
ep
tid
apa
da p
rote
in.
Tes
tert
ulis
Tes
unju
kke
rja
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Ura
ian
Uji
petik
kerja
pros
edur
Pili
han
gand
a
Pili
han
gand
a
Asa
m A
min
o
Pro
tein
Kom
pete
nsi
Das
arM
ater
i Po
kok/
Pem
bela
jara
nK
egia
tan
Pem
bela
jara
nIn
dika
tor
Penc
apai
anK
ompe
tens
i
Peni
laia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Con
toh
Inst
rum
enA
loka
siW
aktu
Ala
t da
n Su
mbe
rB
elaj
arN
ilai
dan
Mat
eri
yang
Diin
tegr
asik
an
3.S
ep
era
ng
kat
alat
dan
bah
anpe
rcob
aan
uji
cerm
in p
erak
(p
er
ea
ks
iT
olle
ns)
1.B
uku
PG K
imia
Kela
s XII,
Inta
nP
ariw
ara,
hal
a-m
an 3
78–3
982.
Buk
u PR
Kim
iaKe
las X
II, In
tan
Par
iwar
a, h
ala-
man
225
–236
3.S
ep
era
ng
kat
alat
dan
bah
anpe
rcob
aan
uji
prot
ein
Pe
nd
idik
an
kara
kter
(*)
Pe
du
liso
sial
Ek
on
om
ikr
eatif
(•)
Inov
atif
4 jp
Glu
kosa
da
pa
t d
ibu
at
mel
alui
rea
ksi
hidr
olis
isa
milu
m
da
n
sukr
osa
.B
ag
aim
an
aka
h
rea
ksi
hid
rolis
is p
ad
a k
ed
ua
seny
awa
ters
ebut
?
Bua
tlah
pere
aksi
Tol
lens
deng
an m
enca
mpu
rkan
laru
tan
AgN
O3,
NH
3, d
anK
OH
! Rea
ksik
an g
luko
sade
ngan
per
eaks
i Tol
lens
dala
m l
abu
alas
bul
at!
Pa
san
g s
um
ba
t p
ad
am
ulut
labu
lalu
koc
ok is
ila
bu s
ecar
a pe
rlah
an!
Am
ati
apak
ah t
erbe
ntuk
cerm
in d
i d
asa
r la
bu
!U
lang
i la
ngka
h te
rseb
utpa
da l
arut
an s
ukro
sa!
Ban
ding
kan
kedu
a ha
sil
peng
amat
an!
Sen
yaw
a de
ngan
rum
usst
rukt
ur
O
B
CH
3 –
CH
– C
H –
C
|
|
Z
O
H N
H2
OH
dike
nal
seba
gai
asam
amin
o de
ngan
nam
a . .
. .
a.se
rind.
treo
nin
b.gl
isin
e.si
stei
nc.
alan
in
Dar
i uj
i ba
han
mak
anan
men
ggun
akan
per
eaks
iB
iure
t d
ipe
role
h d
ata
seba
gai
berik
ut.
465Kimia Kelas XII
Kom
pete
nsi
Das
arM
ater
i Po
kok/
Pem
bela
jara
nK
egia
tan
Pem
bela
jara
nIn
dika
tor
Penc
apai
anK
ompe
tens
i
Peni
laia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Con
toh
Inst
rum
enA
loka
siW
aktu
Ala
t da
n Su
mbe
rB
elaj
arN
ilai
dan
Mat
eri
yang
Diin
tegr
asik
an
4.4
Men
desk
rips
i-ka
n
stru
ktu
r,ta
ta n
ama,
pen
g-go
long
an,
sifa
t,da
n ke
guna
an
Pen
ggol
onga
nLi
pid
10.
Mel
akuk
an
per-
coba
an u
ntuk
men
g-id
entif
ikas
i ad
anya
prot
ein
dala
m s
ari
kede
lai.
(•)
1.M
engk
aji
liter
atur
ten
tan
g
stru
ktu
rd
an
ta
ta
na
ma
lem
ak d
an m
inya
k.
2.M
engk
aji
liter
atur
tent
ang
peng
golo
ng-
an le
mak
. (•
)
•M
eng
ide
nti
fika
sip
rote
in
da
lam
mak
anan
.
•M
enul
iska
n ru
mus
stru
ktur
dan
nam
ale
mak
dan
min
yak.
•M
en
gg
olo
ng
kan
lem
ak b
erda
sark
anke
jenu
han
ikat
an-
nya.
Tes
unju
kke
rja
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Uji
petik
kerja
pros
edur
Pili
han
gand
a
Pili
han
gand
a
Bah
an m
akan
an y
ang
me
ng
an
du
ng
ik
ata
npe
ptid
a ad
alah
. . .
.a.
K d
an L
b.L
dan
Mc.
L da
n N
d.M
dan
Oe.
N d
an O
Laku
kan
perc
obaa
n uj
iB
iure
t (m
enam
bahk
anla
ruta
n te
mba
ga(II
) sul
fat
dan
laru
tan
NaO
H) s
erta
uji
Xa
nto
pro
tein
(m
e-
na
mb
ah
kan
la
ruta
nas
am n
itrat
, mem
anas
kan,
dan
men
amba
h la
ruta
nN
aOH
) pa
da la
ruta
n sa
rike
dela
i un
tuk
men
guji
adan
ya ik
atan
pep
tida
dan
cinc
in b
enze
na!
Ru
mu
s se
nya
wa
da
rias
am s
tear
at a
dala
h . .
. .
a.C
H3C
OO
Hb.
CH
3(C
H2)
6CO
OH
c.C
H3(
CH
2)2C
OO
Hd.
CH
3(C
H2)
4CO
OH
e.C
H3(
CH
2)16
CO
OH
Co
nto
h
asa
m
lem
ak
tidak
jenu
h ad
alah
. . .
.a.
asam
ase
tat
b.as
am k
apro
atc.
asam
ste
arat
d.as
am l
aura
te.
asam
ole
at
1.B
uku
PG K
imia
Kela
s XII,
Inta
nP
ariw
ara,
hal
a-m
an 4
00–4
182.
Buk
u PR
Kim
iaKe
las X
II, In
tan
Par
iwar
a, h
ala-
man
237
–249
Nom
orPe
rcob
a-an 1 2 3 4 5
Bah
anM
akan
-an K L M N O
Peru
baha
nW
arna
Ung
uB
iru m
uda
Ung
uB
iru m
uda
Ung
u
Pe
nd
idik
an
kara
kter
(*)
Ra
sa
In
gi
nT
ahu
Ek
on
om
ikr
eatif
(•)
Ko
mu
ni-
4 jp
466 Silabus
Kom
pete
nsi
Das
arM
ater
i Po
kok/
Pem
bela
jara
nK
egia
tan
Pem
bela
jara
nIn
dika
tor
Penc
apai
anK
ompe
tens
i
Peni
laia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Con
toh
Inst
rum
enA
loka
siW
aktu
Ala
t da
n Su
mbe
rB
elaj
arN
ilai
dan
Mat
eri
yang
Diin
tegr
asik
an
3.M
en
ug
asi
si
swa
un
tuk
me
laku
kan
pe
ng
am
ata
n
ter-
hada
p pe
rbed
aan
sifa
t le
mak
da
nm
inya
k.
4.M
engk
aji
liter
atur
tent
ang
kegu
naan
lipid
.
•M
enga
mat
i da
nm
engu
raik
an s
ifat
fisi
k d
an
si
fat
kim
ia l
emak
dan
min
yak.
•M
ende
skrip
sika
nfu
ngsi
dan
per
anle
mak
dan
min
yak
dala
m k
ehid
upan
.
Por
tofo
lio
Tes
tert
ulis
Dok
umen
peke
rjaan
Pili
han
gand
a
Sed
iaka
n m
arga
rin d
anm
inya
k ke
lap
a s
aw
it!
Am
ati
perb
edaa
n si
fat
ma
rga
rin
da
n m
inya
kke
lapa
saw
it te
rseb
ut!
Tulis
lah
hasi
l pen
gam
atan
And
a da
n ur
aika
n da
lam
bent
uk l
apor
an s
ingk
at!
Ber
ikut
ini
ada
lah
fung
silip
id d
alam
tubu
h m
anus
ia,
kecu
ali .
. . .
a.se
baga
i un
sur
pem
-ba
ngun
mem
bran
sel
b.se
baga
i insu
lato
r lis
trik
c.se
baga
i sum
ber e
nerg
id.
untu
k m
enja
ga t
ubuh
dari
peng
aruh
luar
e.se
baga
i bio
kata
lis re
-ak
si s
enya
wa
orga
nik
di d
alam
sel
467Kimia Kelas XII
Rencana Pelaksanaan PembelajaranBab III Elektrolisis
Sekolah : . . . . . . . . . .Kelas/Semester : XII/1Mata Pelajaran : KimiaAlokasi Waktu : 16 × 45 menit (8 × pertemuan)
Standar Kompetensi : 2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dankehidupan sehari-hari.
Kompetensi Dasar : 2.2 Menjelaskan reaksi oksidasi-reduksi dalam sel elektrolisis.2.3 Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit.
Indikator Pencapaian Kompetensi• Mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode pada reaksi elektrolisis melalui percobaan.• Menuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode pada larutan atau cairan dengan elektrode aktif ataupun
elektrode inert.• Menjelaskan faktor-faktor yang memengaruhi terjadinya korosi melalui percobaan.• Menjelaskan beberapa cara mencegah terjadinya korosi.• Menjelaskan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis.• Melakukan percobaan penyepuhan logam besi dengan tembaga.• Menuliskan reaksi elektrolisis pada penyepuhan dan pemurnian suatu logam.
Tujuan PembelajaranPeserta didik mampu:1. merancang dan melakukan percobaan untuk mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode pada reaksi
elektrolisis larutan kalium iodida dan larutan tembaga(II) sulfat;2. menuliskan persamaan reaksi yang terjadi di anode dan katode pada larutan atau cairan dengan elektrode
aktif ataupun elektrode inert;3. merancang dan melakukan percobaan untuk menunjukkan faktor-faktor yang memengaruhi terjadinya korosi
(karat) pada besi;4. menyebutkan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi;5. menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis;6. merancang dan melakukan percobaan untuk menyepuh besi dengan tembaga melalui reaksi elektrolisis;7. menyebutkan aplikasi sel elektrolisis dalam proses penyepuhan dan pemurnian logam di industri.
Nilai dan Materi yang Diintegrasikan:1. Pendidikan karakter: Peduli Lingkungan.2. Ekonomi kreatif: Kreatif.
Materi Pembelajaran1. Sel Elektrolisis dan Reaksi-Reaksi di Dalamnya2. Korosi3. Hukum Faraday dan Penerapannya
Metode Pembelajaran1. Model Pembelajaran
a. Cooperative Learning (CL)b. Direct Instruction (DI)
2. Metodea. Tanya jawabb. Diskusic. Praktikum
468 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
Langkah-Langkah KegiatanPertemuan Pertama
1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)a. Motivasi
Menanyakan kepada siswa tentang benda-benda di sekitar yang dihasilkan dari proses penyepuhan.b. Prasyarat Pengetahuan
Siswa mengetahui tentang pengertian larutan elektrolit dan elektrode.
2. Kegiatan Inti (2 × 40 menit)a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan tentang pengertian reaksi elektrolisis yang terjadi di anode dan katode.• Guru menjelaskan alat-alat yang digunakan dalam reaksi elektrolisis dan cara merangkai alat-alat
tersebut.• Guru membagi siswa menjadi beberapa kelompok praktikum dengan jumlah siswa 4–5 untuk setiap
kelompok.b. Elaborasi
Siswa merancang dan melakukan praktikum reaksi elektrolisis untuk mengamati reaksi yang terjadi dianode dan katode.
c. KonfirmasiGuru meminta siswa membaca literatur mengenai reaksi elektrolisis dan membandingkannya denganhasil praktikum.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)Guru meminta siswa membuat laporan sementara dari hasil praktikumnya.
Pertemuan Kedua
1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)a. Motivasi
Menanyakan kembali kepada siswa mengenai hasil praktikumnya tentang reaksi elektrolisis.b. Prasyarat Pengetahuan
Siswa telah mempelajari beberapa literatur tentang reaksi elektrolisis dan membandingkannya denganhasil praktikum.
2. Kegiatan Inti (2 × 40 menit)a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan tentang reaksi yang terjadi di anode dan katode seperti reaksi yang terjadi ketikamelakukan percobaan reaksi elektrolisis.
• Guru meminta siswa menyiapkan laporan hasil praktikum reaksi elektrolisis yang telah dibuat olehsetiap kelompok.
b. Elaborasi• Setiap kelompok praktikum diwakili oleh seorang siswa untuk membacakan hasil praktikum.• Guru bersama siswa membahas hasil praktikum.
c. KonfirmasiGuru menanyakan kesimpulan dari praktikum tentang reaksi elektrolisis.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)Guru meminta siswa mempelajari reaksi elektrolisis untuk larutan atau cairan dengan elektrode aktif maupunelektrode inert.
Pertemuan Ketiga
1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)a. Motivasi
Menanyakan kepada siswa tentang rangkaian sel elektrolisis.
469Kimia Kelas XII
b. Prasyarat PengetahuanSiswa mengetahui ciri-ciri sel elektrolisis.
2. Kegiatan Inti (2 × 40 menit)a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan tentang rangkaian sel elektrolisis.• Guru menuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode pada larutan atau cairan dengan elektrode
aktif ataupun elektrode inert.• Guru meminta siswa berlatih mengerjakan soal-soal untuk menuliskan reaksi elektrolisis pada larutan
atau cairan dengan elektrode aktif ataupun elektrode inert.b. Elaborasi
• Siswa berlatih mengerjakan soal-soal untuk menuliskan reaksi elektrolisis pada larutan atau cairandengan elektrode aktif ataupun elektrode inert yang diberikan oleh guru.
• Beberapa siswa mengerjakan soal di papan tulis.• Guru bersama siswa membahas soal-soal.
c. KonfirmasiGuru menanyakan kesimpulan dari pembahasan soal-soal mengenai reaksi elektrolisis.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)Guru meminta siswa mengerjakan soal-soal tentang reaksi elektrolisis yang terdapat di dalam buku.
Pertemuan Keempat1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)
a. MotivasiMenanyakan kepada siswa tentang benda-benda di sekitar yang mudah mengalami korosi.
b. Prasyarat PengetahuanSiswa mengetahui pengertian korosi.
2. Kegiatan Inti (2 × 40 menit)a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan tentang faktor-faktor yang memengaruhi korosi.• Guru menjelaskan alat-alat yang digunakan dalam praktikum yang bertujuan untuk mengidentifikasi
faktor-faktor yang memengaruhi korosi.• Guru membagi siswa menjadi beberapa kelompok praktikum dengan jumlah siswa 4–5 untuk setiap
kelompok.b. Elaborasi
• Siswa merancang alat dan melakukan praktikum untuk menunjukkan faktor-faktor yang memengaruhiterjadinya korosi (karat) besi.
• Guru bersama siswa membahas hasil praktikum.c. Konfirmasi
Guru menanyakan kesimpulan dari praktikum tentang faktor-faktor yang memengaruhi korosi.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)Guru meminta siswa mengumpulkan laporan sementara hasil praktikumnya.
Pertemuan Kelima1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)
a. MotivasiMenanyakan kepada siswa tentang cara yang biasa dilakukan untuk mencegah korosi pada logam.
b. Prasyarat PengetahuanSiswa mengetahui tentang faktor-faktor yang memengaruhi timbulnya korosi.
2. Kegiatan Inti (2 × 40 menit)a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan tentang cara-cara pencegahan terhadap korosi besi.• Guru menjelaskan tentang cara-cara pencegahan terhadap korosi aluminium.
470 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
b. Elaborasi• Siswa mengerjakan soal-soal tentang faktor-faktor yang memengaruhi korosi dan cara pencegahan
terhadap korosi. Dalam kegiatan ini, guru mengarahkan siswa agar bersikap peduli terhadap lingkunganseperti melakukan pengecatan pagar besi untuk mencegah korosi. (*)
• Guru bersama siswa membahas soal-soal.(*) Pendidikan karakter (Peduli Lingkungan).
c. KonfirmasiGuru menanyakan kesimpulan tentang cara-cara pencegahan terhadap korosi.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)Guru meminta siswa mempelajari materi hukum Faraday.
Pertemuan Keenam1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)
a. MotivasiMenanyakan kepada siswa tentang ilmuwan Michael Faraday.
b. Prasyarat PengetahuanSiswa telah membaca dan mengetahui tentang hukum Faraday.
2. Kegiatan Inti (2 × 40 menit)a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan tentang perumusan hukum Faraday I dan hukum Faraday II.• Guru meminta siswa mengerjakan soal-soal tentang hukum Faraday.
b. Elaborasi• Siswa mengerjakan soal-soal perhitungan elektrolisis dengan menerapkan konsep hukum Faraday.• Guru bersama siswa membahas soal-soal.
c. KonfirmasiGuru menanyakan kesimpulan tentang konsep hukum Faraday yang diterapkan dalam perhitungan selelektrolisis.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)Guru meminta siswa mengerjakan soal-soal tentang hukum Faraday sebagai pekerjaan rumah.
Pertemuan Ketujuh1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)
a. MotivasiMenanyakan kepada siswa tentang pengalamannya mengamati proses penyepuhan.
b. Prasyarat PengetahuanSiswa mengetahui pengertian penyepuhan.
2. Kegiatan Inti (2 × 40 menit)a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan tentang pengertian penyepuhan logam besi.• Guru menjelaskan alat-alat yang digunakan dalam praktikum penyepuhan logam besi.• Guru membagi siswa menjadi beberapa kelompok praktikum dengan jumlah siswa 4–5 untuk setiap
kelompok.b. Elaborasi
• Siswa merancang alat dan melakukan percobaan untuk menyepuh besi dengan tembaga melaluireaksi elektrolisis. Dalam kegiatan ini, guru dapat menganjurkan siswa untuk mengembangkankreativitas dengan menyepuh benda-benda logam di sekitarnya, seperti bros, sendok, atau hiasanrambut dengan perak. (•)
• Guru bersama siswa membahas hasil praktikum.(•) Ekonomi kreatif (Kreatif).
c. KonfirmasiGuru menanyakan kesimpulan dari praktikum tentang penyepuhan logam besi.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)Guru meminta siswa mengumpulkan laporan sementara hasil praktikumnya.
471Kimia Kelas XII
Pertemuan Kedelapan1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)
a. MotivasiMenanyakan kepada siswa tentang pengalamannya mengunjungi industri penyepuhan atau pemurnianlogam.
b. Prasyarat PengetahuanSiswa mengetahui pengertian penyepuhan dan pemurnian logam.
2. Kegiatan Inti (2 × 40 menit)a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan perbedaan pengertian penyepuhan dan pemurnian logam.• Guru menjelaskan tentang aplikasi sel elektrolisis dalam proses penyepuhan dan pemurnian logam
tertentu di industri.b. Elaborasi
• Siswa mengerjakan soal-soal tentang proses penyepuhan dan pemurnian logam yang diberikanoleh guru.
• Guru bersama siswa membahas soal-soal.c. Konfirmasi
Guru menanyakan kesimpulan tentang aplikasi sel elektrolisis dalam proses penyepuhan dan pemurnianlogam tertentu di industri.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)Guru meminta siswa memperdalam materi elektrolisis melalui berbagai literatur.
Alat Sumber Belajar1. Buku PG Kimia Kelas XII, Intan Pariwara, 20132. Buku PR Kimia Kelas XII, Intan Pariwara, 20133. Seperangkat alat dan bahan percobaan reaksi elektrolisis4. Seperangkat alat dan bahan percobaan faktor-faktor yang memengaruhi korosi5. Seperangkat alat dan bahan percobaan penyepuhan logam besi
Penilaian Hasil Belajar1. Teknik Penilaian dan Bentuk Instrumen
a. Teknik Penilaian1) Tes tertulis2) Tes unjuk kerja
b. Bentuk Instrumen1) Pilihan Ganda2) Uraian3) Uji petik kerja prosedur
2. Contoh Instrumena. Pilihan Ganda
Pada elektrolisis larutan Mg(NO3)2 dengan elektrode karbon, reaksi yang berlangsung di anode adalah. . . .a. 2H2O( ) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq)b. 2H2O( ) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–
c. H2(g) + 2OH–(aq) → 2H2O + 2e–
d. 4H+(aq) + O2(g) + 4e– → 2H2O( )e. 4OH–(aq) → 2H2O( ) + O2(g) + e–
b. UraianGambarkan proses penyepuhan logam besi dengan perak! Berilah penjelasan beserta reaksielektrolisisnya!
472 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
c. Uji Petik Kerja ProsedurLakukan elektrolisis larutan KI pada pipa U menggunakan elektrode karbon dan batu baterai 6 V! Ujilarutan hasil elektrolisis dengan kertas lakmus merah dan biru pada bagian katode, serta dengan larutanamilum pada bagian anode!Rubrik:
No. Aspek Skor Maksimum Skor Perolehan Siswa
1. Kesesuaian kegiatan dengan prosedur 152. Perolehan data 153. Pembahasan pertanyaan 154. Kesimpulan 5
Total 50
Nilai akhir = Jumlah skor perolehan siswa
Jumlah skor maksimum × 100
________, ______________
Mengetahui,Kepala SMA ______________ Guru Mata Pelajaran
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .___________________________ ___________________________NIP _______________________ NIP _______________________
473Kimia Kelas XII
Rencana Pelaksanaan PembelajaranBab XII Protein
Sekolah : . . . . . . . . . .Kelas/Semester : XII/2Mata Pelajaran : KimiaAlokasi Waktu : 4 × 45 menit (2 × pertemuan)
Standar Kompetensi : 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, danmakromolekul.
Kompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat, dan kegunaanmakromolekul (polimer, karbohidrat, dan protein).
Indikator Pencapaian Kompetensi• Menuliskan rumus struktur asam amino esensial.• Menentukan gugus peptida pada protein.
Tujuan PembelajaranPeserta didik mampu:1. menuliskan rumus struktur asam amino esensial;2. menentukan gugus peptida yang terdapat pada protein;3. melakukan percobaan untuk mengidentifikasi adanya protein dalam putih telur.
Nilai dan Materi yang Diintegrasikan:1. Pendidikan karakter: Rasa Ingin Tahu.2. Ekonomi kreatif: Pantang Menyerah.
Materi Pembelajaran1. Asam Amino2. Protein
Metode Pembelajaran1. Model Pembelajaran
a. Cooperative Learning (CL)b. Direct Instruction (DI)
2. Metodea. Tanya jawabb. Diskusic. Praktikum
Langkah-Langkah KegiatanPertemuan Pertama
1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)a. Motivasi
Menanyakan kepada siswa tentang salah satu zat yang dibutuhkan oleh tubuh berupa asam amino.b. Prasyarat Pengetahuan
Siswa mengetahui tentang pengertian asam amino.2. Kegiatan Inti (2 × 40 menit)
a. Eksplorasi• Guru menjelaskan tentang sifat-sifat asam amino.• Guru menjelaskan tentang pengelompokan asam amino.
b. Elaborasi• Siswa mengerjakan soal-soal tentang asam amino.• Guru bersama siswa membahas soal-soal tentang asam amino.
c. KonfirmasiGuru menanyakan kesimpulan dari pembahasan soal-soal mengenai asam amino.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)Guru meminta siswa mempelajari materi tentang protein.
474 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
Pertemuan Kedua1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)
a. MotivasiMenanyakan kepada siswa mengenai anggota tubuh yang mengandung protein.
b. Prasyarat PengetahuanSiswa mengetahui tentang pengertian protein.
2. Kegiatan Inti (2 × 40 menit)a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan tentang pengertian, sifat-sifat, fungsi, pengelompokan, identifikasi, dan denaturasiprotein. Saat menjelaskan tentang proses denaturasi protein, guru juga membimbing siswa untukmengingatkan keluarga dan teman-temannya akan bahaya mengonsumsi telur mentah atau setengahmatang karena mengandung bakteri Salmonella sp. (*)
• Guru menjelaskan alat-alat yang digunakan dalam uji protein dengan uji Biuret dan uji Xantoprotein.• Guru membagi siswa menjadi beberapa kelompok praktikum dengan jumlah siswa 4–5 untuk setiap
kelompok.(*) Pendidikan karakter (Peduli Sosial).
b. Elaborasi• Siswa melakukan percobaan untuk mengidentifikasi adanya protein dalam putih telur dengan uji
Biuret dan uji Xantoprotein. Setelah siswa mengetahui kandungan protein dalam berbagai bahanmakanan melalui percobaan, guru membimbing siswa untuk membuat produk makanan yangmengandung protein, seperti susu kedelai atau telur asin. (•)
• Guru bersama siswa membahas hasil praktikum.(•) Ekonomi kreatif (Inovatif).
c. KonfirmasiGuru menanyakan kesimpulan dari praktikum tentang uji protein.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)Guru meminta siswa membuat laporan sementara dari hasil praktikumnya.
Alat Sumber Belajar1. Buku PG Kimia Kelas XII, Intan Pariwara, 20132. Buku PR Kimia Kelas XII, Intan Pariwara, 20133. Seperangkat alat dan bahan percobaan uji protein
Penilaian Hasil Belajar1. Teknik Penilaian dan Bentuk Instrumen
a. Teknik Penilaian1) Tes tertulis2) Tes unjuk kerja
b. Bentuk Instrumen1) Pilihan ganda2) Uraian3) Uji petik kerja prosedur
2. Contoh Instrumena. Pilihan Ganda
Protein dapat terbentuk dari asam α-amino dengan membentuk ikatan peptida sebagai berikut.
Adanya ikatan peptida ditunjukkan oleh . . . .a. 1b. 2c. 3d. 4e. 5
475Kimia Kelas XII
b. UraianSebutkan macam-macam protein berdasarkan fungsinya! Berilah masing-masing contohnya!
c. Uji Petik Kerja ProsedurUjilah keberadaan ikatan peptida dan cincin benzena dalam sari kedelai dengan uji Biuret danXantroprotein. Uji Biuret dilakukan dengan cara menambahkan larutan tembaga(II) sulfat dan larutanNaOH ke dalam sampel. Uji positif jika sampel memberikan warna ungu. Uji Xantoprotein dilakukandengan menambahkan larutan asam nitrat ke dalam sampel, memanaskan sampel, dan menambahkanlarutan NaOH ke dalam sampel. Uji positif jika sampel memberikan warna jingga.Rubrik:
No. Aspek Skor Maksimum Skor Perolehan Siswa
1. Kesesuaian kegiatan dengan prosedur 152. Perolehan data 153. Pembahasan pertanyaan 154. Kesimpulan 5
Total 50
Nilai akhir = Jumlah skor perolehan siswa
Jumlah skor maksimum × 100
________, ______________
Mengetahui,Kepala SMA ________________ Guru Mata Pelajaran
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .___________________________ ___________________________NIP _______________________ NIP _______________________
top related