reaksi redoks (2)

PENGEMBANGAN MEDIA PEMBELAJARAN KIMIA

OLEH :

NAMA : NINING WIDIANA N

STAMBUK : A1C4 12 008

REAKSI REDOKS

SK KD INDIKATOR TUJUAN MATERI

PEL-PEMB TITLE PENUTUP

SK KD INDIKATOR TUJUAN MATERI

PEL-PEMB STANDAR KOMPETENSI PENUTUP

Menerapkan konsep reaksi oksidasi-eduksi dan elektrokimia dalam teknologi kehidupan dalam kehidupan sehari-hari

SK KD INDIKATOR TUJUAN MATERI

PEL-PEMB KOMPETENSI DASAR PENUTUP

Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri

SK KD INDIKATOR TUJUAN MATERI

PEL-PEMB INDIKATOR PENUTUP

1. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi2. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO)

SK KD INDIKATOR TUJUAN MATERI

PEL-PEMB TUJUAN PENUTUP

Siswa dapat,1. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi2. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO)

SK KD INDIKATOR TUJUAN MATERI

PEL-PEMB MATERI AJAR PENUTUP

Penyetaraan reaksi redoks

SK KD INDIKATOR TUJUAN MATERI

PEL-PEMB PELAKSANAAN PEMBELAJARAN PENUTUP

Kenapa bisa terjadi seperti itu…???

Itu terjadi karena ada reaksi redoks…

Ketika kabel dihubungkan ke baterai, maka terjadi reaksi sebagai berikut:

Katode : Cu2+ + 2 e Cu Anode : 2 H2O 4e + 4 H+ + O2

Bila listrik mengalir antara dua elektroda (anoda dan katoda) di dalam larutan konduktor / larutan elektrolisis, maka akan terjadi reaksi kimia pada permukaan elektroda tersebut .Kation bergerak menuju katoda dan anion bergerak menuju anoda

Sehingga logam Cu dalam bentuk padat akan teroksidasi menjadi logam cair dan sejumlah elektron. Kation dalam larutan kemudian berpindah dan melekat pada katoda.

Pengertian Reaksi Redoks

Reaksi reduksi

1. Reaksi pelepasan oksigenH2O H2 + O2

2.Reaksi penangkapan elektron

H2S S+ 2H++2e3. Mengalami pengurangan

BILOKS HNO3 NO

+5 +2

Reaksi oksidasi

1. Reaksi pengikatan oksigenH2 + ½ O2 H2O

2. Reaksi pelepasan elektron

HNO3+3H++3e NO+H2O

3. Mengalami pertambahan BILOKS

H2S S

-2 0

Jadi reaksi redoks adalah reaksi penerimaan dan pelepasan elektron (adanya transfer elektron), atau penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi ( adanya perubahan

biloks).

ATURAN BILANGAN OKSIDASI (BILOKS)

Atom dalam unsur bebas mempunyai biloks 0. Contoh : O2, N2, H2, Cl2

Atom H dalam senyawa mempunyai biloks +1 kecuali dalam senyawa hidrogen logam mempunyai biloks -1

Ion tunggal mempunyai biloks sesuai muatannya: Cu+2 = +2, Cl- = -1, S-2 = -2

Ion poliatomik mempunyai biloks sesuai muatannya, SO4-2 = -2,

NH4+ = +1

LANJUTAN…..

Atom logam dalam senyawa mempunyai biloks sesuai dengan valensi logam tersebut. Contoh : bilangan oksidasi unsur logam IA adalah +1

Jumlah biloks semua atom dalam senyawa netral sama dengan nol. Contoh : MgO,H2SO4

Biloks Oksigen (O) umumya -2 misalya O dalam CO2 dan H2O . Kecuali senyawa peroksida, O = -1 dalam H2O2 dan O = + 2 dalam OF2

Cara menghitung biloks

Tentukan bilangan oksidasi dari unsur yang digarisbawahi:

Cr2O7-2

Jawab

bo. O = -2Bo.Cr2O7

-2 = -2

2bo. Cr + 7 bo. O = -2

2bo. Cr + 7(-2) = -22bo. Cr -14 = -22bo. Cr = -2+142bo. Cr = 12bo. Cr = +6

contoh

METODE PENYETARAAN REAKSI REDOKS

1. CARA BILANGAN OKSIDASILangkah-langkahnya :

Menentukan unsur yang mengalami perubahan BILOKS

Menuliskan harga BILOKS yang mengalami perubahan BILOKS

Menetukan penurunan BILOKS (peristiwa reduksi) dan kenaikan BILOKS(perisriwa oksidasi)

Menyetarakan jumlah muatan dengan dikalikan suatu bilangan (yaitu selisih muatan oksidasi antara ruas kiri dan ruas kanan ,seta selisi muatan reduksi pada ruas kanan dan kirinya.

Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan H+ (asam) atau OH- (basa),dan penyetarakan atom H dengan menambahkan H2O

EXAMPLE

ANSWER

HNO3 + H2S NO S H2O

Selesaikan reaksi redoks berikut ini !

+ +

Langkah 1

Menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks

HNO3 + H2S NO + S + H2O

langkah 2

Menentukan harga biloks yang mengalami perubahan

HNO3 + H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0

Langkah 3

Menentukan Unsur yang mengalami peristiwa reduksi dan oksidasi

HNO3 + H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0

reduksi (3)

oksidasi(2)

Langkah 4

HNO3 dan NO dikalikan 2 sedangkan H2S dan S dikalikan 3 sehingga reaksinya menjadi

HNO3 + H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0

reduksi (3)

oksidasi(2)

X 2X 3

2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + H2O

Langkah 5

Penyetaraan jumlah atom yaitu dengan Penambahan koefisien pada H2O agar jumlah atom H dan O sama di ruas kiri dan kanan , maka

HNO3 + H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0

reduksi (3)

oksidasi(2)

X 2X 3

2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S +

4

H2O Persamaan telah setara

2. CARA SETENGAH REAKSI

Langkah-langkahnya :

•Pisahkan reaksi menjadi dua persamaan (reaksi reduksi dan reaksi oksidasi )•Penyetaraan setiap persamaan ½ reaksi •Menyetarakan atom O dan H dengan menambah koefisien•Menyetarakan jumlah atom O dengan menambah H2Odiruas yang kekurangan O•Menyetarakan jumlah atom H dengan menambah H+ diruas yang kekurangan H•Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron seruas dengan H+

•Menyetarakan jumlah elektron pada kedua persamaan ½ reaksi •Menjumlahkan kedua persamaan setengah reaksi

EXAMPLE

Selesaikan reaksi redoks berikut ini !

HNO3+ H2S NO + S + H2O

ANSWER

HNO3+ H2S NO + S + H2O

Langkah 1: Buat reaksi oksidasi dan reduksi

+5 -2 +2 0

reduksi oksidasi

HNO3+ H2S NO + S + H2O

Langkah 2 : Menyetarakan reaksi dan jumlah atom O dengan menambah H2Odiruas yang kekurangan O dan Menyetarakan jumlah atom H dengan menambah H+ diruas yang kekurangan H.

+5 -2 +2 0

reduksioksidasi

HNO3 NO H2S

Reduksi :Oksidasi : S + 2H+

+ 2H2O

+ 3H+

HNO3+ H2S NO + S + H2O

Langkah 4 : Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan dengan penambahan elektron,

+5 -2 +2 0

reduksioksidasi

HNO3 + 3H+ NO

H2SReduksi :

Oksidasi : S + 2H+ + 2H2O

+ 3 e

+ 2e

(x2)

(x3)

2 HNO3+ 6 H+ + 6e NO + 4 H2O 3 H2S 3S + 6H+ + 6e

3 S +NO3 H2S 2HNO3 + 4H2O

2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + 4 H2O Persamaan telah

setara

+

Penyeteraan redoks adalah suatu cara untuk menentukan koefisien persamaan reaksi agar diperoleh persamaan reaksi yang setara. Suatu persamaan reaksi redoks setara bila memenuhi criteria, sbb:

Ö Unsur yang sama pada ruas kiri dan ruas kanan jumlahnya sama

Ö Muatan ruas kiri dan ruas kanan adalah sama