ppt rumus empiris dan rumus molekul

RUMUS KIMIA

TIM PPG SM3T UNJ 2014

Siswa mampu membedakan rumus empiris dan

rumus molekul berdasarkan definisinya dengan tepat

Siswa mampu menentukan rumus empiris dan

rumus molekul berdasarkan data dengan tepat

TUJUAN PEMBELAJARAN

Nama Senyawa

Rumus Molekul (RM)

Perbandingan atom-atom

unsur

Perbandingan terkecil

atom-atom unsur

Rumus Empiris (RE)

Etana C2H6 C : H = 2 : 6 C : H = 1 : 3 CH3

Butena C4H8 C : H = ... : ... ... : ... = ... : ... ...Glukosa C6H12O6 ... : ...: ... = ... :

... : ...... : ... : ... = ... : ... : ...

...

Asam asetat

CH3COOH ... : ... : ... = ... : ... : ...

C : H : O = ... : ... : ...

...

Etena C2H4 ... : ... = ... : ... ... : ... = ... : ... ...

Lengkapi Tabel berikut

RUMUS EMPIRIS (RE)

Rumus yang menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom unsur penyusun senyawa tersebut

Cara menentukan Rumus Empiris

1. Menentukan gram atau persen unsur - unsur penyusun

2. Menentukan mol masing - masing unsur penyusun

3. Membandingkan setiap mol unsur-unsur penyusun, sehingga diperoleh perbndingan terkecil

Contoh soal

1. Sejumlah sampel zat mengandung 11,2 gram Fe dan 4,8 gram O. Tentukan rumus empirisnya. (Ar Fe = 56; O = 16)

JawabUntuk menentukan rumus empiris zat, kita harus menghitung mol Fe dan O

Komponen penyusun

zat

Massa (g) Mol komponen, n =

Fe 11,2 gram Mol Fe = = 0,2 mol

O 4,8 gram Mol O = = 0,3 mol

)/(

)(

molg

gw

mm

molg

g

/16

8,4

molg

g

/56

2,11

Diperoleh, mol Fe : mol O = 0,2 : 0,3 = 2 : 3

Jadi, Rumus Empiris senyawa adalah Fe2O3

2

3

1

RUMUS MOLEKUL (RM)

• Rumus yang menyatakan perbandingan atom-atom yang sebenar dari masing-masing unsur pembentuk senyawa tersebut.

• Rumus molekul merupakan kelipatan bilangan bulat dari rumus empiris.

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n n = bilangan bulat

Cara menentukan Rumus Molekul

1. Menentukan rumus empiris

2. Menentukan massa molekul relatif senyawa

3. Menentukan nilai n

Contoh soal

1. Stirena, komponen penyusun styrofoam (polistirena) mempunyai massa molekul relatif sebesar 104. Jika diketahui rumus empirisnya adalah (CH), maka tentukan rumus molekul stirena. (Ar C = 12; H = 1)

Jawab : Rumus Empiris Sterina = CH

Massa molekul relatif sterina = 104

1

2

Mr stirena = n x (Mr CH) 104 = n x (12 + 1) n = 8

Jadi, rumus molekul stirena adalah (CH)8 atau C8H8

3

1.Pembakaran senyawa hidrokarbon CxHy dalam oksigen berlebih menghasilkan 220 mg CO2 (Mr= 44) dan 45 mg H2O (Mr = 18). Jika Ar C = 12 dan H = 1, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah...

2.Senyawa X mempunyai rumus empiris CH2O dan massa molekul relatif (Mr) = 60. Tentukanlah rumus molekul senyawa tersebut

LATIHAN