konsep kesetimbangan tugas 4

Tugas KIMIAKonsep kesetimbangan

Disusun Oleh : Mokh. Alfan novianto41615110026

PERGESERAN POSISIKESETIMBANGAN

PENGERTIAN

FAKTOR-FAKOR

PENGERTIAN KESETIMBANGAN

Kesetimbangan kimia adalah Keadaan reaksi bolak-balik dimana laju reaksi reaktan dan produk sama dan konsentrasi keduanya tetap. Kesetimbangan kimia hanya terjadi pada reaksi bolak-balik dimana laju terbentuknya reaktan sama dengan laju terurainya produk.

PENGERTIAN PERGESERANPOSISI KESETIMBANGAN

Pergeseran Posisi Kesetimbangan adalah pergeseran posisi setimbang antara reaktan dengan produk yang menyebabkan jumlah reaktan dan produk tidak sama, namun setelah kesetimbangan tercapai, jumlah reaktan dan produk akan konstan.

Kemungkinan terjadinya pergerakan1. Dari kanan ke kiri, berarti A bereaksi dengan B

membentuk C dan D, sehingga jumlah mol A dan B berkurang, sedangkan C dan D bertambah.

2. Dari kiri ke kanan, berarti C dan D bereaksi membentuk A dan B , sehingga jumlah mol C dan D berkurang, sedangkan A dan B bertambah.

A + B C = D

FAKTOR-FAKOR PERGESERAN POSISI

KESETIMBANGANPERUBAHAN KONSENTRASI

PERUBAHAN VOLUME ATAU TEKANAN

PERUBAHAN SUHU

PERUBAHAN KONSENTRASIApabila dalam sistem kesetimbangan konsentrasi salah satuzat diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arahyang berlawanan dari zat tersebut. Sebaliknya, jika konsentrasisalah satu zat diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeserke arah zat tersebut.

Contoh: 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO4(g)

Bila pada sistem kesetimbangan ini ditambahkan gas SO2 ,maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.Bila pada sistem kesetimbangan ini dikurangi gas O2 ,maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri.

PERUBAHAN VOLUME ATAUTEKANAN

Jika dalam suatu sistem kesetimbangan di lakukan aksi yang menyebabkan perubahan volume (bersamaan dengan perubahan tekanan), maka dalam sistem akan terjadi pergeseran kesetimbangan.

Contoh : N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Koefisien reaksi di kanan = 2Koefisien reaksi di kiri = 4-Bila pada sistem kesetimbangan tekanan diperbesar (volume di perkecil), maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.-Bila pada sistem kesetimbangan tekanan di perkecil (volume di perbesar), maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri.

PERUBAHAN SUHUBila pada sistem kesetimbangan suhu dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membutuhkan kalor(ke arah reaksi endoterm).Bila pada sistem kesetimbangan suhu di turunkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membebaskan kalor(ke arah reaksi eksoterm). Contoh:

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H = -216 KJ

- Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri.- Jika suhu diturukan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.

SEKIAN…

DAN TERIMAKASIH