kimia pembuatan koloid

Gambar. Dua cara pembuatan koloid dispersi dan kondensasi

1. Cara Kondensasi

Adalah penggabungan partikel halus menjadi partikel yang berukuran koloid

– Pendinganan :proses ini akan menggumpalkan ion larutan menjadi koloid

– Penggantian pelarut :cara membuat koloid denganmengganti zat

– Pengembunan uapcontoh : uap raksa dialirkan melalui air dingan sehinggamembentuk sol raksa

1.1 Reaksi Redoks

Adalah reaksi yang disertai perubahan bilangan oksidasi.

Contoh :

Pembuatan sol belerang dari reaksi antara hidrogen sulfida (H2S) dengan belerang dioksida (SO2 ), yaitu dengan mengalirkan gas H2S ke dalam larutan SO2

2H2S(g) + SO2(aq) 2H2O(l) + 3S(koloid)

1.2 Hidrolisis

adalah reaksi suatu zat dengan air.

Contoh :

Pembuatan sol Fe(OH)3 dari hidrolisis FeCl3. Apabila ke dalam air mendidih ditambahkan larutan FeCl3 akan terbentuk Fe(OH)3.

FeCl3(aq) + 3H2O(l) Fe(OH)3 (koloid) + 3HCl(aq)

1.3 Dekomposisi Rangkap

Contoh :

Sol AgCl dapat dibuat dengan mencampurkan larutan peraknitrat encer dengan HCl encer.

AgNO3(aq) + 3HCl(l) AgCl(koloid) + HNO3(aq)

1.4 Penggantian Pelarut

Contoh:

Apabila larutan jenuh kalsium asetat dicmpur dengan alkoholakan terbentuk suatu koloid berupa gel.

2. Cara Dispersi

Adalah memecah partikel kasar menjadi partikel koloid

1. Cara mekanik : Partikel kasar digerus sampai tingkatkehalusan tertentu lalu didespersikan ke medium.

contoh :

Sol belerang dapat dibuat dengan menggerus serbukbelerang bersama-sama dengan suatu zat inert (sepertigula pasir), kemudian mencampur serbuk halus itu denganair.

2. Cara peptisasi : Endapan dipecah dengan zat pemecahmenjadi partikel koloid.

Contoh :

Agar-agar dipeptisasi oleh air, nitroselulosa oleh aseton, karet oleh bensin, dan lain-lain.

3. Cara Busur Bredig ( Elektrodispersi)

hanya untuk membuat sol logam

Proses :

– Logam dicelupkan ke dalam medium disperrsi

– Kedua ujung elekroda dialiri listrik

– Sehingga uap logam yang timbul akan terdispersi kemedium dan mengalami kondensasi menjadi koloid

Contoh : sabun, detergen

Molekul sabun( Natrium Stearat ) terdiridari :

Kepala atau bagian polar bersifathidrofilik.

Ekor atau nonpolar bersifat hidrofobik.

3. Koloid Asosiasi

Suka air / Hidrofilik

Benci air / Hidrofobik

Ekor

Kepala

O

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-- C-O-Na+

exit

Contoh : sabun, detergen

Molekul sabun ( Natrium Stearat ) terdiri dari :

Kepala atau bagian polar bersifat hidrofilik.

Ekor atau nonpolar bersifat hidrofobik.

Koloid asosiasi

1 2

Kotoran terangkatMolekul deterjen menempel

exit