[kimia] asam basa lewis

TEORI ASAM-BASA LEWIS

KELOMPOK 2NAMA ANGGOTA: ARYADI SUJANA TANJUNG HUSNUL ABDI DIAN NUR AZZAYANTI ELISA FITRI NURFITRI RAMADHANI

PENGENALAN

Teori asam basa Bronsted-Lowry hanya mampu menjelaskan reaksi asam basa yang melibatkan proton (H+)

Lantas bagaimana dengan reaksi asam basa yang tidak

melibatkan proton?

Pada tahun 1932, seorang ahli kimia bernama Gilbert N. Lewis memberikan suatu konsep baru, yang kemudian dikenal dengan asam Lewis dan basa Lewis

G.N. Lewis

Konsep ini lebih memperluas konsep asam-basa yang dikemukakan oleh Bronsted-Lowry, yang mana konsep tersebut belum dapat menjelaskan reaksi-reaksi yang melibatkan senyawa tanpa proton (H⁺), misalnya pada reaksi antara NH₃ dan BF₃, serta beberapa reaksi yang melibatkan senyawa kompleks.

Ia berpendapat bahwa asam merupakan senyawa yang dapat menerima pasangan elektron bebas, sedangkan basa merupakan senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron bebas.

Dengan kata lain, setiap zat yang mempunyai pasangan elektron bebas untuk disumbangkan pada zat lainnya dapat bertindak sebagai basa dalam reaksi asam basa, begitu pula sebaliknya setiap zat yang dapat menerima pasangan elektron bebas dapat bertindak sebagai asam.

KONSEP ASAM-BASA LEWIS

ASAM LEWIS ADALAH SUATU SENYAWA YANG MAMPU MENERIMA PASANGAN ELEKTRON DARI SENYAWA LAIN, ATAU DISEBUT JUGA AKSEPTOR PASANGAN ELEKTRON

BASA LEWIS ADALAH SENYAWA YANG DAPAT MEMBERIKAN PASANGAN ELEKTRON KEPADA SENYAWA LAIN, ATAU BIASA DISEBUT DONOR PASANGAN ELEKTRON

Konsep asam-basa yang dikembangkan oleh Lewis didasarkan pada ikatan Kovalen Koordinasi.

Atom atau spesi yang memberikan pasangan elektron dalam membentuk ikatan kovalen koordinasi bertindak sebagai basa.

Atom, molekul, atau spesi yang menerima pasangan elektron disebut sebagai asam.

REAKSI ASAM-BASA LEWIS

REAKSI ASAM-BASA LEWIS

Sebagai contoh, pada reaksi antara NH3 dengan BF3, senyawa NH3 memiliki sepasang elektron bebas yang dapat disumbangkan pada senyawa BF3, dengan demikian NH3 merupakan basa Lewis dan BF3 merupakan asam Lewis.

Berbagai Contoh Asam-Basa Lewis

H+ + OH- H2O asam basa

Ag+ + 2NH3 H3O+

asam basa

Ni + 4CO Ni(CO)4 asam basa

H+ + CN- HCN asam basa

Hubungan-hubungan Teori Asam-Basa Lewis

HUBUNGAN ASAM-BASA LEWIS DALAM BIOLOGI

• Hemoglobin : heme dan globin

• Heme : interaksi antara O2 dengan CO

• Fe dalam Hb sebagai asam Lewis

• O2 dan CO sebagai basa Lewis.

Kompleks Heme

Hubungan Dalam Dunia Kedokteran dan Farmasi

Dalam dunia kedokteran dan farmasi dikenal adanya senyawa basa Lewis yang digunakan sebagai obat keracunan logam berat, misalnya mercuri, timbal, dan sejenisnya. Obat itu dikelompokkan sebagai British Anti Lewis Acid (BAL).

Kandungan obat tersebut antara lain senyawa oksalat dan etilendiamintetraasetat (EDTA). Peranan BAL dalam obat tersebut adalah mengikat logam berat agar tidak

mengganggu kerja enzim.

Selesai,