kesetimbangan ion

OM SWASTYASTU

KESETIMBANGAN ION

Oleh :

• NI KADEK FRIDAYANTI (P07134014 001)

• PUTU RINA WIDHIASIH (P07134014 002)

• PUTU NIKHITA FEBRYANTI (P07134014 003)

KESETIMBANGAN ION

KESETIMBANGAN IONTETAPAN PENGIONAN

ASAM LEMAH

KESIMPULAN

Penentuan dan Perhitungan Tetapan

Pengionan

TETAPAN PENGIONAN BASA LEMAH

• Konsepkesetimbangansangatpentingdalammemahamireaksi yang melihatkan ion, terutama ion

dalamlarutan. Kesetimbangan ion ditunjukkanuntukpenentuankuantitatifkonsentrasi ion yang

beradapadakesetimbanganuntukasamdanbasa. Dalam air pengionanbeberapamolekulasamkovalen polar,

seperti, padahakekatnyaberlangsungsempurna.

• Persamaanuntukreaksipengionansempurnainiumumnyaditulishanyadengansatuanakpanahtunggalkekanan.

Sebaliknyauntukasamlemahsepertiasamasetatataubasalemahseperti ammonia, transfer proton keataudari air

jauhdarilengkap. Persamaanuntukreaksipengionaniniditulisdengananakpanahrangkapuntukmenekanbahwa

system kesetimbanganadalah reversible.

KESETIMBANGAN ION

Dalamasamlemah, suatukesetimbanganantara ion danmolekuldapatditanganisecaramatematisdengancara yang

samasepertisuatukesetimbangandimanasemuaspesinyaadalahmolekul. Contohpengionanasamlemah HA

dalamlarutan air :

HA + H2O ↔ H3O+ + A- (1)

Tetapankesetimbangan, Kc, yang didasarkanpadapersamaan (1) adalah

(2)

Untuksemualarutanencer, konsentari molar dari air, [H2O], praktissama, yaknisekitar 55 M.  

Denganpengetahuanini, persamaan (2) dapatditulissebagai

(3)

TETAPAN PENGIONAN ASAM LEMAH

Karena H3O+ dan H+ sekedarlambang yang berlainanuntuk proton dalamlarutan air, maka [H3O+] = [H+].

Sehinggapersamaan (3) menjadi

PerkalianduatetapanKc x 55 diungkapkandengantetapanKa, yang disebuttetapanpengionanasam.

TETAPAN PENGIONAN ASAM LEMAH

Rumusuntuktetapankesetimbanganuntuklarutanencerbasalemahdapatdiperolehdengancara yang

samasepertiuntukasamlemah. Contohlarutanencerdalam air daribasaBronsted-Lowry lemahdantakbermuatan, yang

ditandaidenganlambang B. PersamaankesetimbangandanrumusKcnyaadalah

B + H2O ↔ BH+ + OH- (6)

Kc = (7)

Untuklarutanencer, dengankonsentrasi H2O sekitar 55 M,

(8)

TETAPAN PENGIONAN BASA LEMAH

Untuk menghitung tetapan pengionan elektrolit lemah, harus ditentukan dengan suatu cara yaitu banyaknya

ion yang terdapat dalam larutan dan banyaknya molekul yang tak terionkan dari elektrolit tersebut. Salah satu

cara untuk menentukan konsentrasi ion-ion adalah dengan mengukur perubahan sifat koligatif. Cara lainnya

adalah dengan mengukur daya hantar listrik, makin besar derajat pengionan suatu elektrolit yang terlarut, makin

besar daya hantar listrik larutannya.

Banyaknya elektrolit yang terdapat sebagai molekul dihitung dengan memperkurangkan banyaknya ion dari

dalam jumlah total zat terlarut. Jika pengukuran listrik menyatakan bahwa 5,2 persen zat terlarut berada

disebagian ion, maka diandaikan bahwa 94,8 persen molekul zat terlarut tersebut tidak terionkan.

Penentuan dan Perhitungan Tetapan

Pengionan

KESIMPULAN

1. Persamaan untuk reaksi pengionan sempurna umumnya ditulis hanya dengan

satu anak panah tunggal ke kanan. Sebaliknya untuk asam lemah seperti asam

asetat atau basa lemah seperti ammonia, transfer proton keatau dari air jauh

dari lengkap. Persamaan untuk reaksi pengionan ini ditulis dengan anak panah

rangkap untuk menekan bahwa system kesetimbangan adalah reversible.

KESIMPULAN

2. Tetapanpengionanasamlemahyaitu:

HA ↔ H+ + A-

Tetapanpengionanbasalemahyaitu :

B + H2O ↔ BH+ + OH-

KESIMPULAN

3. Untuk menghitung tetapan pengionan elektrolit lemah, harus ditentukan dengan suatu cara yaitu banyaknya

ion yang terdapat dalam larutan dan banyaknya molekul yang tak terionkan dari elektrolit tersebut. Salah satu

cara untuk menentukan konsentrasi ion-ion adalah dengan mengukur perubahan sifat koligatif. Cara lainnya

adalah dengan mengukur daya hantar listrik, makin besar derajat pengionan suatu elektrolit yang terlarut,

makin besar daya hantar listrik larutannya.

ANY QUESTION ???

OM SANTIH, SANTIHSANTIH OM