ikatan kimia diusun oleh :
Post on 02-Jan-2016
67 Views
Preview:
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
IKATAN KIMIA Diusun oleh :
Kelompok 41. Aulia Rahim
(1100085)2. Evi Khabibah (1104906)3. Maya Monica D (1105821)4. Yulfina Rahma (1105019)
Kompetensi Inti
Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.
Mencoba, mengolah, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.
Kompetensi Dasar
Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk.
Menyajikan hasil diskusi kelompok tentang kestabilan unsur, struktur Lewis, ikatan ion dan ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, senyawa kovalen polar dan non polar, ikatan logam dan sifatsifat senyawa.
Peta Konsep
KUIS BENAR ATAU SALAH?
NATAKIK I M I A
SUATU SENYAWA YANG MEMILIKI IKATAN POLAR PASTI MOLEKUL
YANG DIMILIKINYA BERSIFAT POLAR.
BENAR ATAU SALAH?
SALAH
IKATAN LOGAM BUKAN MERUPAKAN IKATAN ION ATAU IKATAN KOVALEN
BENAR ATAU SALAH?
BENAR
PADATAN NACL DAPAT MENGHANTARKAN ARUS LISTRIK
BENAR ATAU SALAH?
SALAH
SALAH SATU MEDIA YANG DAPAT MENGHANTARKAN ARUS LISTRIK ADALAH
LARUTAN SENYAWA IONIK YANG TERBENTUK DARI UNSUR LOGAM DAN NON LOGAM.
BENAR ATAU SALAH?
BENAR
IKATAN IONIK LEBIH KUAT DARIPADA IKATAN KOVALEN.
BENAR ATAU SALAH?
SALAH
TITIK DIDIH DAN TITIK LELEH SENYAWA KOVALEN LEBIH TINGGI
DARIPADA SENYAWA IONIK.
BENAR ATAU SALAH?
SALAH
SEMUA SENYAWA DENGAN STRUKTUR MOLEKUL RAKSASA TIDAK LARUT DALAM AIR DAN TIDAK DAPAT MENGHANTARKAN
LISTRIK.
BENAR ATAU SALAH?
SALAH
GAS OKSIGEN YANG DIPERLUKAN DALAM PERNAFASAN MERUPAKAN
SENYAWA NON POLAR.
BENAR ATAU SALAH?
BENAR
J IKA HIDROGEN KLORIDA DILARUTKAN DALAM AIR AKAN DIPEROLEH SUATU
LARUTAN YANG MENGHANTARKAN ARUS LISTRIK
BENAR ATAU SALAH?
BENAR
SEMUA IKATAN ANTAR ATOM DALAM MOLEKUL HNO2 ADALAH
IKATAN KOVALEN
BENAR ATAU SALAH?
BENAR
DALAM SENYAWA AMONIUM KLORIDA HANYA TERDAPAT IKATAN
IONIK.
BENAR ATAU SALAH?
SALAH
Konfigurasi elektron gas mulia termasuk konfigurasi elektron yang paling stabil dengan elektron valensi berjumlah 8 (oktet) kecuali He berjumlah 2 (duplet).
Kestabilan Konfigurasi Elektron Gas Mulia
Ikatan ion terjadi karena adanya perbedaan keelektronegatifan yang besar (serah terima elektron). Terjadi antara unsur logam dan non logam. Contoh:
Ikatan Ion
Gaya tarik-menarik elektrostatik
Adanya gaya elektrostatis menyebabkan ion positif dan ion negatif tarik-menarik sehingga membentuk ikatan ion. Ion negatif akan terikat dengan ion positif membentuk kristal ion (padat) yang kokoh. Sejumlah energi yang disebut energi kisi dibebaskan pada pembentukan kristal ini.
Siklus Born Haber
UNTUK TINGKAT MAHASISWA
Siklus Born Haber UNTUK TINGKAT MAHASISWA
Sifat-sifat senyawa ionik1. Struktur
2. Daya hantar listrik
3. Kelarutan
4. Keras, kaku dan rapuh
Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan yang terbentuk dari penggunaan bersama sepasang elektron.
Ikatan Kovalen Tunggal
Ikatan Kovalen rangkap dapat terjadi antara unsur-unsur sejenis atau
berbeda. Ikatan kovalen rangkap dua terbentuk dari dua elektron valensi yang diberikan oleh setiap atom, misalnya pada molekul O2. Ikatan
kovalen rangkap tiga terbentuk dari tiga elektron valensi yang diberikan oleh setiap atom, misalnya dalam
molekul N2.
Pembentukan Molekul Oksigen, O2
Pembentukan Molekul N2
Ikatan Kovalen Koordinasi
Senyawa kovalen dimana sepasang elektron yang digunakan bersama berasal dari salah satu atom. Ikatan seperti ini dinamakan ikatan kovalen koordinasi.
Jika ikatan kovalen dinyatakan dengan garis maka ikatan kovalen koordinasi dinyatakan dengan anak panah. Arah anak panah yaitu dari atom yang menyediakan pasangan elektron menuju atom yang menggunakan pasangan elektron tersebut. Perhatikan contoh dibawah ini :
Ikatan Kovalen Polar dan Non polar
Apabila kedua atom yang berikatan berbeda misalnya pada HF, HCl dan HI, maka ikatan yang terbentuk tidak sepenuhnya bersifat kovalen. Hal ini yang dinamakan ikatan kovalen polar. Dikatakan ikatan kovalen polar karena kedua atom yang berikatan terdapat gaya elektrostatik.
Untuk molekul unsur, seperti H2, Cl2 dan N2 ikatan kovalen yang terbentuk seratus persen bersifat kovalen . Ikatan yang terbentuk dengan kemampuan menarik pasangan elektron yang sama kuat disebut ikatan kovalen nonpolar.
Ikatan polar Molekul polar
Kepolaran suatu molekul dinyatakan dengan menggunakan suatu besaran yang disebut
momen dipol (µ).
µ = Q x r 1 D = 3,33 x 10-30 C.m (coulombmeter) µ = 0 → molekul nonpolarµ > 0 atau µ ≠ 0 → molekul polar
Momen dipol beberapa molekul
Sumber : wanibesak.wordpress.com
Kepolaran pada Molekul
Pada molekul air, terdapat dua ikatan kovalen dan dua pasang elektron bebas, perbedaan keelektronegatifan O dan H menyebabkan elektron lebih tertarik ke oksigen, maka atom-atom H akan cenderung bermuatan positif dan atom O bermuatan negatif. Akibatnya molekul air bersifat
polar
Momen ikatan saling meniadakan
Pada molekul CCl4, keelektronegatifan Cl lebih besar daripada C, maka Cl cenderung bermuatan negatif dan C bermuatan positifArah kutub positif ke kutub negatif pada molekul CCl 4 saling berlawanan akibatnya molekul CCl 4 bersifat
nonpolar
Sifat senyawa kovalen
senyawa kovalen pada suhu kamar dapat berupa padat, cair dan gas dengan titik didih dan titik leleh rendah sekitar 200 ºC.
senyawa kovalen gaya tarik antar molekulnya lemah.senyawa kovalen baik dalam bentuk padat maupun
lelehannya merupakan konduktor listrik dan panas yang jelek.
Senyawa kovalen memiliki keelektronegatifan yang kecil dan jari-jari yang panjang
senyawa kovalen polar cenderung larut dalam pelarut polar sedangkan senyawa kovalen nonpolar cenderung larut dalam pelarut nonpolar.
Perbedaan Senyawa Ionik & Kovalen
Perbedaan Senyawa Ionik Senyawa Kovalen
Polar Non Polar
Contoh NaCl HCl Cl2
Kelarutan dalam air
Mudah larut Mudah larut tapi tidak selarut ionik
Sukar larut
Titik didih Paling besar Besar tapi tidak sebesar ionik
Paling kecil
Daya hantar listrik
Padatan: Tidak bisaLelehan: BisaLarutan: Bisa
Padatan: Tidak bisa
Lelehan: Tidak bisaLarutan: Bisa
Padatan: Tidak bisa
Lelehan: Tidak bisa
Larutan: Tidak bisa
Perbandingan Kekuatan Ikatan Ionik dan Ikatan Kovalen
Coba pukulkan besi ke tubuh kamu! Lebih keras mana?
SAKIT!!
Coba pegang pegangan wajan saat dipakai memasak? Bagaimana rasanya?
Coba lihat orang yang memakai gigi emas? mengkilapkan kan?
Silau Men!!
Coba masukan kawat tembaga ke sebuah arus listrik? Apa yang kamu rasakan?
Aduh Panas
Apakah kamu pernah membuat cincin dari uang 100 rupiah? Saya pernah membuatnya dan hasilnya bagus sekali!
Kenapa?
Karena ada ikatan logam
Ikatan logam?
Atom logam dan atom logam berikatan membentuk kristal logam seperti yang Anda lihat sehari-hari, seperti logam besi, tembaga, aluminum, dll
Ikatan ion antar logam tidak mungkin, sebab tidak terjadi serah-terima elektron
Ikatan kovalen juga tidak mungkin, sebab elektron-elektron dalam kristal logam bergerak bebas
Ikatan Logam
Sifat Mengkilap Logam
Menurut teori Drude-Lorentz, jika cahaya tampak (visible) jatuh pada permukaan logam, sebagian elektron valensi logam akan tereksitasi. Ketika elektron yang tereksitasi tersebut kembali kepada keadaan dasarnya, maka energi cahaya dengan panjang gelombang tertentu akan dipancarkan kembali. Peristiwa ini dapat menimbulkan sifat kilap yang khas pada logam.
Konduktor Listrik dan PanasDaya hantar listrik pada
logam disebabkan oleh adanya elektron valensi yang bergerak bebas dalam kristal logam
Jika sejumlah kalor (panas) diserap oleh logam, maka elektron-elektron valensi logam akan bergerak lebih cepat dan elektron-elektrton tersebut mengemban sejumlah kalor yang diserap
panas masuk
panas keluar
kation
elektron memberikan sebagian energi kinetiknya
lempengan logam
kation
elektron bergerak bebas
lempengan logam
Lentur (tidak kaku)
Kisi-kisi kation bersifat kaku (tetap di tempat) sedangkan elektron valensi logam bergerak bebas. Jika logam ditempa atau dibengkokkan terjadi pergeseran kation kation, tetapi pergeseran ini tidak menyebabkan patah karena selalu dikelilingi oleh larutan elektron.
MISKONSEPSI IKATAN KIMIA
1. Ikatan polar sama dengan molekul polar2. Ikatan ionik lebih kuat dibandingkan dengan
ikatan kovalen3. Titik didih dan titik leleh senyawa kovalen lebih
tinggi dibandingkan dengan senyawa ionik.4. Semua wujud senyawa ionik dapat
menghantarkan arus listrik5. Semua senyawa dengan struktur molekul
raksasa tidak larut dalam air dan tidak dapat menghantarkan listrik.
top related