IKATAN KIMIA Diusun oleh :

Kelompok 41. Aulia Rahim

(1100085)2. Evi Khabibah (1104906)3. Maya Monica D (1105821)4. Yulfina Rahma (1105019)

Kompetensi Inti

Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

Mencoba, mengolah, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.

Kompetensi Dasar

Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk.

Menyajikan hasil diskusi kelompok tentang kestabilan unsur, struktur Lewis, ikatan ion dan ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, senyawa kovalen polar dan non polar, ikatan logam dan sifatsifat senyawa.

Peta Konsep

KUIS BENAR ATAU SALAH?

NATAKIK I M I A

SUATU SENYAWA YANG MEMILIKI IKATAN POLAR PASTI MOLEKUL

YANG DIMILIKINYA BERSIFAT POLAR.

BENAR ATAU SALAH?

SALAH

IKATAN LOGAM BUKAN MERUPAKAN IKATAN ION ATAU IKATAN KOVALEN

BENAR ATAU SALAH?

BENAR

PADATAN NACL DAPAT MENGHANTARKAN ARUS LISTRIK

BENAR ATAU SALAH?

SALAH

SALAH SATU MEDIA YANG DAPAT MENGHANTARKAN ARUS LISTRIK ADALAH

LARUTAN SENYAWA IONIK YANG TERBENTUK DARI UNSUR LOGAM DAN NON LOGAM.

BENAR ATAU SALAH?

BENAR

IKATAN IONIK LEBIH KUAT DARIPADA IKATAN KOVALEN.

BENAR ATAU SALAH?

SALAH

TITIK DIDIH DAN TITIK LELEH SENYAWA KOVALEN LEBIH TINGGI

DARIPADA SENYAWA IONIK.

BENAR ATAU SALAH?

SALAH

SEMUA SENYAWA DENGAN STRUKTUR MOLEKUL RAKSASA TIDAK LARUT DALAM AIR DAN TIDAK DAPAT MENGHANTARKAN

LISTRIK.

BENAR ATAU SALAH?

SALAH

GAS OKSIGEN YANG DIPERLUKAN DALAM PERNAFASAN MERUPAKAN

SENYAWA NON POLAR.

BENAR ATAU SALAH?

BENAR

J IKA HIDROGEN KLORIDA DILARUTKAN DALAM AIR AKAN DIPEROLEH SUATU

LARUTAN YANG MENGHANTARKAN ARUS LISTRIK

BENAR ATAU SALAH?

BENAR

SEMUA IKATAN ANTAR ATOM DALAM MOLEKUL HNO2 ADALAH

IKATAN KOVALEN

BENAR ATAU SALAH?

BENAR

DALAM SENYAWA AMONIUM KLORIDA HANYA TERDAPAT IKATAN

IONIK.

BENAR ATAU SALAH?

SALAH

Konfigurasi elektron gas mulia termasuk konfigurasi elektron yang paling stabil dengan elektron valensi berjumlah 8 (oktet) kecuali He berjumlah 2 (duplet).

Kestabilan Konfigurasi Elektron Gas Mulia

Ikatan ion terjadi karena adanya perbedaan keelektronegatifan yang besar (serah terima elektron). Terjadi antara unsur logam dan non logam. Contoh:

Ikatan Ion

Gaya tarik-menarik elektrostatik

Adanya gaya elektrostatis menyebabkan ion positif dan ion negatif tarik-menarik sehingga membentuk ikatan ion. Ion negatif akan terikat dengan ion positif membentuk kristal ion (padat) yang kokoh. Sejumlah energi yang disebut energi kisi dibebaskan pada pembentukan kristal ini.

Siklus Born Haber

UNTUK TINGKAT MAHASISWA

Siklus Born Haber UNTUK TINGKAT MAHASISWA

Sifat-sifat senyawa ionik1. Struktur

2. Daya hantar listrik

3. Kelarutan

4. Keras, kaku dan rapuh

Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan yang terbentuk dari penggunaan bersama sepasang elektron.

Ikatan Kovalen Tunggal

Ikatan Kovalen rangkap dapat terjadi antara unsur-unsur sejenis atau

berbeda. Ikatan kovalen rangkap dua terbentuk dari dua elektron valensi yang diberikan oleh setiap atom, misalnya pada molekul O2. Ikatan

kovalen rangkap tiga terbentuk dari tiga elektron valensi yang diberikan oleh setiap atom, misalnya dalam

molekul N2.

Pembentukan Molekul Oksigen, O2

Pembentukan Molekul N2

Ikatan Kovalen Koordinasi

Senyawa kovalen dimana sepasang elektron yang digunakan bersama berasal dari salah satu atom. Ikatan seperti ini dinamakan ikatan kovalen koordinasi.

Jika ikatan kovalen dinyatakan dengan garis maka ikatan kovalen koordinasi dinyatakan dengan anak panah. Arah anak panah yaitu dari atom yang menyediakan pasangan elektron menuju atom yang menggunakan pasangan elektron tersebut. Perhatikan contoh dibawah ini :

Ikatan Kovalen Polar dan Non polar

Apabila kedua atom yang berikatan berbeda misalnya pada HF, HCl dan HI, maka ikatan yang terbentuk tidak sepenuhnya bersifat kovalen. Hal ini yang dinamakan ikatan kovalen polar. Dikatakan ikatan kovalen polar karena kedua atom yang berikatan terdapat gaya elektrostatik.

Untuk molekul unsur, seperti H2, Cl2 dan N2 ikatan kovalen yang terbentuk seratus persen bersifat kovalen . Ikatan yang terbentuk dengan kemampuan menarik pasangan elektron yang sama kuat disebut ikatan kovalen nonpolar.

Ikatan polar Molekul polar

Kepolaran suatu molekul dinyatakan dengan menggunakan suatu besaran yang disebut

momen dipol (µ).

µ = Q x r 1 D = 3,33 x 10-30 C.m (coulombmeter) µ = 0 → molekul nonpolarµ > 0 atau µ ≠ 0 → molekul polar

Momen dipol beberapa molekul

Sumber : wanibesak.wordpress.com

Kepolaran pada Molekul

Pada molekul air, terdapat dua ikatan kovalen dan dua pasang elektron bebas, perbedaan keelektronegatifan O dan H menyebabkan elektron lebih tertarik ke oksigen, maka atom-atom H akan cenderung bermuatan positif dan atom O bermuatan negatif. Akibatnya molekul air bersifat

polar

Momen ikatan saling meniadakan

Pada molekul CCl4, keelektronegatifan Cl lebih besar daripada C, maka Cl cenderung bermuatan negatif dan C bermuatan positifArah kutub positif ke kutub negatif pada molekul CCl 4 saling berlawanan akibatnya molekul CCl 4 bersifat

nonpolar

Sifat senyawa kovalen

senyawa kovalen pada suhu kamar dapat berupa padat, cair dan gas dengan titik didih dan titik leleh rendah sekitar 200 ºC.

senyawa kovalen gaya tarik antar molekulnya lemah.senyawa kovalen baik dalam bentuk padat maupun

lelehannya merupakan konduktor listrik dan panas yang jelek.

Senyawa kovalen memiliki keelektronegatifan yang kecil dan jari-jari yang panjang

senyawa kovalen polar cenderung larut dalam pelarut polar sedangkan senyawa kovalen nonpolar cenderung larut dalam pelarut nonpolar.

Perbedaan Senyawa Ionik & Kovalen

Perbedaan Senyawa Ionik Senyawa Kovalen

Polar Non Polar

Contoh NaCl HCl Cl2

Kelarutan dalam air

Mudah larut Mudah larut tapi tidak selarut ionik

Sukar larut

Titik didih Paling besar Besar tapi tidak sebesar ionik

Paling kecil

Daya hantar listrik

Padatan: Tidak bisaLelehan: BisaLarutan: Bisa

Padatan: Tidak bisa

Lelehan: Tidak bisaLarutan: Bisa

Padatan: Tidak bisa

Lelehan: Tidak bisa

Larutan: Tidak bisa

Perbandingan Kekuatan Ikatan Ionik dan Ikatan Kovalen

Coba pukulkan besi ke tubuh kamu! Lebih keras mana?

SAKIT!!

Coba pegang pegangan wajan saat dipakai memasak? Bagaimana rasanya?

Coba lihat orang yang memakai gigi emas? mengkilapkan kan?

Silau Men!!

Coba masukan kawat tembaga ke sebuah arus listrik? Apa yang kamu rasakan?

Aduh Panas

Apakah kamu pernah membuat cincin dari uang 100 rupiah? Saya pernah membuatnya dan hasilnya bagus sekali!

Kenapa?

Karena ada ikatan logam

Ikatan logam?

Atom logam dan atom logam berikatan membentuk kristal logam seperti yang Anda lihat sehari-hari, seperti logam besi, tembaga, aluminum, dll

Ikatan ion antar logam tidak mungkin, sebab tidak terjadi serah-terima elektron

Ikatan kovalen juga tidak mungkin, sebab elektron-elektron dalam kristal logam bergerak bebas

Ikatan Logam

Sifat Mengkilap Logam

Menurut teori Drude-Lorentz, jika cahaya tampak (visible) jatuh pada permukaan logam, sebagian elektron valensi logam akan tereksitasi. Ketika elektron yang tereksitasi tersebut kembali kepada keadaan dasarnya, maka energi cahaya dengan panjang gelombang tertentu akan dipancarkan kembali. Peristiwa ini dapat menimbulkan sifat kilap yang khas pada logam.

Konduktor Listrik dan PanasDaya hantar listrik pada

logam disebabkan oleh adanya elektron valensi yang bergerak bebas dalam kristal logam

Jika sejumlah kalor (panas) diserap oleh logam, maka elektron-elektron valensi logam akan bergerak lebih cepat dan elektron-elektrton tersebut mengemban sejumlah kalor yang diserap

panas masuk

panas keluar

kation

elektron memberikan sebagian energi kinetiknya

lempengan logam

kation

elektron bergerak bebas

lempengan logam

Lentur (tidak kaku)

Kisi-kisi kation bersifat kaku (tetap di tempat) sedangkan elektron valensi logam bergerak bebas. Jika logam ditempa atau dibengkokkan terjadi pergeseran kation kation, tetapi pergeseran ini tidak menyebabkan patah karena selalu dikelilingi oleh larutan elektron.

MISKONSEPSI IKATAN KIMIA

1. Ikatan polar sama dengan molekul polar2. Ikatan ionik lebih kuat dibandingkan dengan

ikatan kovalen3. Titik didih dan titik leleh senyawa kovalen lebih

tinggi dibandingkan dengan senyawa ionik.4. Semua wujud senyawa ionik dapat

menghantarkan arus listrik5. Semua senyawa dengan struktur molekul

raksasa tidak larut dalam air dan tidak dapat menghantarkan listrik.