berkelas
Post on 05-Jan-2016
49 Views
Preview:
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
Unsur-unsur golongan VIIIA di dalam tabel periodik, yaitu unsur Unsur-unsur golongan VIIIA di dalam tabel periodik, yaitu unsur
He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn disebut He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn disebut unsur-unsur gas muliaunsur-unsur gas mulia. Unsur-. Unsur-
unsur tersebut sulit bereaksi dengan unsur-unsur lain dan unsur tersebut sulit bereaksi dengan unsur-unsur lain dan
terdapat sebagai unsur-unsur yang bebas di alam (sebagai gas terdapat sebagai unsur-unsur yang bebas di alam (sebagai gas
monoatomik), yaitu gas yang molekulnya tersusun dari satu atom monoatomik), yaitu gas yang molekulnya tersusun dari satu atom
saja.saja.
Hal itu disebabkan karena susunan elektronnya sudah stabil. Hal itu disebabkan karena susunan elektronnya sudah stabil.
Susunan elektron atom gas mulia terdiri atas 8 elektron valensi Susunan elektron atom gas mulia terdiri atas 8 elektron valensi
yang disebut yang disebut oktetoktet, kecuali helium yang hanya mempunyai 2 , kecuali helium yang hanya mempunyai 2
elektron valensi yang disebut elektron valensi yang disebut dupletduplet..
Atom unsur selain gas mulia cenderung untuk mencapai susunan Atom unsur selain gas mulia cenderung untuk mencapai susunan
elektron yang stabil seperti gas mulia. Untuk mencapai susunan elektron yang stabil seperti gas mulia. Untuk mencapai susunan
elektron stabil dapat dilakukan dengan melepas atau menerima elektron stabil dapat dilakukan dengan melepas atau menerima
elektron dari satu atom ke atom yang lainnya. Cara lainnya elektron dari satu atom ke atom yang lainnya. Cara lainnya
dengan membentuk pasangan elektron yang dipakai bersama.dengan membentuk pasangan elektron yang dipakai bersama.
Atom unsur logam, seperti unsur pada golongan IA dan Atom unsur logam, seperti unsur pada golongan IA dan
golongan IIA cenderung melepaskan elektron valensinya untuk golongan IIA cenderung melepaskan elektron valensinya untuk
mencapai kestabilan seperti gas mulia. Atom yang cenderung mencapai kestabilan seperti gas mulia. Atom yang cenderung
melepaskan elektron tersebut berubah menjadi melepaskan elektron tersebut berubah menjadi ion positifion positif. .
Unsur-unsur tersebut disebut Unsur-unsur tersebut disebut unsur elektropositifunsur elektropositif..
Contoh:Contoh:
Li Li + 1 eLi Li + 1 e
(2,1) (2)(2,1) (2)
Mg Mg + 2 eMg Mg + 2 e
(2,8,2) (2,8) (2,8,2) (2,8)
+ -
-2
Atom unsur nonlogam, seperti unsur pada golongan VIA dan VIIA Atom unsur nonlogam, seperti unsur pada golongan VIA dan VIIA
cenderung menerima elektron untuk mencapai kestabilan seperti cenderung menerima elektron untuk mencapai kestabilan seperti
atom gas mulia. Atom yang menerima elektron berubah menjadi atom gas mulia. Atom yang menerima elektron berubah menjadi
ion negatifion negatif. Unsur seperti itu disebut . Unsur seperti itu disebut unsur elektronegatifunsur elektronegatif..
Contoh:Contoh:
O + 2 e OO + 2 e O
(2,6) (2,8)(2,6) (2,8)
Cl + e ClCl + e Cl
(2,8,7) (2,8,8) (2,8,7) (2,8,8)
-
- -
2
Ikatan yang terjadi antara ion positif dan ion negatif disebut Ikatan yang terjadi antara ion positif dan ion negatif disebut ikatan ikatan
ionion. Senyawa-senyawa yang terbentuk disebut . Senyawa-senyawa yang terbentuk disebut senyawa ioniksenyawa ionik, ,
misalnya: LiF, CaClmisalnya: LiF, CaCl22, NaCl, dan AlF, NaCl, dan AlF33. Ikatan ion ini sangat kuat . Ikatan ion ini sangat kuat
sehingga titik didih dan titik leleh senyawa ion relatif tinggi. Ikatan sehingga titik didih dan titik leleh senyawa ion relatif tinggi. Ikatan
ion terbentuk dari unsur logam dan unsur nonlogam. ion terbentuk dari unsur logam dan unsur nonlogam.
Contoh:Contoh:
Senyawa LiFSenyawa LiF
LiLi Li + 1e Li + 1e
(2,1)(2,1) (2) (2)
F +F + 1e 1e F F
(2,7)(2,7) (2,8) (2,8)
Li + Li + F F LiF LiF
Ikatan yang terjadi antara Li Ikatan yang terjadi antara Li
dengan F adalah ikatan ion.dengan F adalah ikatan ion.
Rumus kimianya: Lif.Rumus kimianya: Lif.
Senyawa CaCl2Senyawa CaCl2
CaCa Ca + 2eCa + 2e
(2,8,8,2)(2,8,8,2) (2,8,8)(2,8,8)
Cl + 1eCl + 1e Cl Cl × 2 × 2
(2,8,7)(2,8,7) (2,8,8) (2,8,8)
Ca +Ca + 2 Cl 2 Cl CaClCaCl22
Diperlukan 2 atom Cl (dikalikan 2) Diperlukan 2 atom Cl (dikalikan 2)
sehingga elektron yang dilepas sama sehingga elektron yang dilepas sama
dengan elektron yang diterima. dengan elektron yang diterima.
+ -
- -
-+
2
-
-2
Ikatan yang terjadi antara ion positif dan ion negatif disebut Ikatan yang terjadi antara ion positif dan ion negatif disebut ikatan ikatan
ionion. Senyawa-senyawa yang terbentuk disebut . Senyawa-senyawa yang terbentuk disebut senyawa ioniksenyawa ionik, ,
misalnya: LiF, CaClmisalnya: LiF, CaCl22, NaCl, dan AlF, NaCl, dan AlF33. Ikatan ion ini sangat kuat . Ikatan ion ini sangat kuat
sehingga titik didih dan titik leleh senyawa ion relatif tinggi. Ikatan sehingga titik didih dan titik leleh senyawa ion relatif tinggi. Ikatan
ion terbentuk dari unsur logam dan unsur nonlogam. ion terbentuk dari unsur logam dan unsur nonlogam.
Contoh:Contoh:
Senyawa LiFSenyawa LiF
LiLi Li + 1e Li + 1e
(2,1)(2,1) (2) (2)
F +F + 1e 1e F F
(2,7)(2,7) (2,8) (2,8)
Li + Li + F F LiF LiF
Ikatan yang terjadi antara Li Ikatan yang terjadi antara Li
dengan F adalah ikatan ion.dengan F adalah ikatan ion.
Rumus kimianya: Lif.Rumus kimianya: Lif.
Senyawa CaCl2Senyawa CaCl2
CaCa Ca + 2eCa + 2e
(2,8,8,2)(2,8,8,2) (2,8,8)(2,8,8)
Cl + 1eCl + 1e Cl Cl × 2 × 2
(2,8,7)(2,8,7) (2,8,8) (2,8,8)
Ca +Ca + 2 Cl 2 Cl CaClCaCl22
Diperlukan 2 atom Cl (dikalikan 2) Diperlukan 2 atom Cl (dikalikan 2)
sehingga elektron yang dilepas sama sehingga elektron yang dilepas sama
dengan elektron yang diterima. dengan elektron yang diterima.
+ -
- -
-+
2
-
-2
Untuk dapat menggambarkan struktur molekul senyawa secara Untuk dapat menggambarkan struktur molekul senyawa secara
sederhana biasanya digunakan model elektron dari Lewis. sederhana biasanya digunakan model elektron dari Lewis.
Hasilnya adalah Hasilnya adalah lambang Lewis lambang Lewis untuk atom tersebut.untuk atom tersebut.
Gabungan lambang Lewis dari kation dan anion senyawa ionik Gabungan lambang Lewis dari kation dan anion senyawa ionik
membentuk membentuk struktur Lewis struktur Lewis untuk untuk molekul molekul senyawa ionik. Senyawa senyawa ionik. Senyawa
ionik tersusun atas ion-ion.ionik tersusun atas ion-ion.
Contoh: Contoh:
Pembentukan senyawa ionik dapat digambarkan dengan Pembentukan senyawa ionik dapat digambarkan dengan
perubahan konfigurasi elektron yang terlibat pada reaksi.perubahan konfigurasi elektron yang terlibat pada reaksi.
Contoh:Contoh:
Pembentukan NaCl digambarkan sebagai berikut.Pembentukan NaCl digambarkan sebagai berikut.
Atom NaAtom Na11 proton + 11 11 proton + 11
elektronelektron
Atom ClAtom Cl17 proton + 17 17 proton + 17
elektronelektron
Ion NaIon Na11 proton + 10 11 proton + 10
elektronelektron
Ion ClIon Cl17proton + 18 elektron17proton + 18 elektron
+ -
Lewis mengusulkan bahwa susunan elektron atom gas mulia Lewis mengusulkan bahwa susunan elektron atom gas mulia
dapat pula dicapai dengan pembentukan pasangan elektron dapat pula dicapai dengan pembentukan pasangan elektron
yang digunakan secara bersama. Ikatan demikian disebut yang digunakan secara bersama. Ikatan demikian disebut ikatan ikatan
kovalenkovalen. .
Dalam hal ini atom-atom nonlogam bergabung dan saling Dalam hal ini atom-atom nonlogam bergabung dan saling
menggunakan sepasang elektron. Elektron pada senyawa menggunakan sepasang elektron. Elektron pada senyawa
kovalen tidak dipindahkan dari satu atom ke atom lainnya, tetapi kovalen tidak dipindahkan dari satu atom ke atom lainnya, tetapi
atom-atom tersebut berbagi elektron untuk membentuk ikatan atom-atom tersebut berbagi elektron untuk membentuk ikatan
kovalen.kovalen.
Atom-atom pada molekul senyawa kovalen pada umumnya Atom-atom pada molekul senyawa kovalen pada umumnya
membentuk susunan elektron gas mulia yaitu pada kulit membentuk susunan elektron gas mulia yaitu pada kulit
terluarnya terdapat 8 elektron (oktet) dan khusus untuk atom terluarnya terdapat 8 elektron (oktet) dan khusus untuk atom
hidrogen mempunyai 2 elektron (duplet). hidrogen mempunyai 2 elektron (duplet).
Ikatan kovalen yang terbentuk dengan menggunakan sepasang Ikatan kovalen yang terbentuk dengan menggunakan sepasang
elektron bersama disebut elektron bersama disebut ikatan kovalen tunggalikatan kovalen tunggal..
Contoh:Contoh:
1. Ikatan kovalen dalam molekul H1. Ikatan kovalen dalam molekul H22
Konfigurasi elektron H (1) untuk memperoleh 2 elektron (duplet) Konfigurasi elektron H (1) untuk memperoleh 2 elektron (duplet)
pada kulit terluarnya dibutuhkan 1 elektron lagi.pada kulit terluarnya dibutuhkan 1 elektron lagi.
Pasangan elektron yang di tengah merupakan pasangan elektron Pasangan elektron yang di tengah merupakan pasangan elektron
bersama. Tiap sepasang elektron ikatan digambarkan dengan garis.bersama. Tiap sepasang elektron ikatan digambarkan dengan garis.
Masing-masing atom menggunakan pasangan elektron bersama, Masing-masing atom menggunakan pasangan elektron bersama,
sehingga masing-masing kulit atom mempunyai satu pasang sehingga masing-masing kulit atom mempunyai satu pasang
elektron yang dipakai secara bersama-sama yang disebut elektron yang dipakai secara bersama-sama yang disebut
pasangan elektron terikatpasangan elektron terikat. Pasangan elektron tak bersama di . Pasangan elektron tak bersama di
sekitar atom dalam struktur Lewis disebut sekitar atom dalam struktur Lewis disebut pasangan elektron pasangan elektron
bebasbebas. Senyawa kovalen yang terjadi tersusun atas molekul.. Senyawa kovalen yang terjadi tersusun atas molekul.
2. Ikatan kovalen dalam molekul Cl2. Ikatan kovalen dalam molekul Cl22
Atom klorin dengan nomor atom 17 mempunyai konfigurasi Atom klorin dengan nomor atom 17 mempunyai konfigurasi
elektron 2,8,7. Elektron valensi atom Cl = 7. Untuk memperoleh 8 elektron 2,8,7. Elektron valensi atom Cl = 7. Untuk memperoleh 8
elektron (oktet) pada kulit terluarnya dibutuhkan 1 elektron.elektron (oktet) pada kulit terluarnya dibutuhkan 1 elektron.
3. Ikatan kovalen 3. Ikatan kovalen antara atom H dan Cl dalam molekul HClantara atom H dan Cl dalam molekul HCl
Konfigurasi elektron H dan Cl adalahKonfigurasi elektron H dan Cl adalah
H (1) memerlukan 1 elektron; H (1) memerlukan 1 elektron; Cl (2,8,7) memerlukan 1 elektron.Cl (2,8,7) memerlukan 1 elektron.
Masing-masing atom H dan Cl memerlukan 1 elektron sehingga 1 atom Masing-masing atom H dan Cl memerlukan 1 elektron sehingga 1 atom
H akan berpasangan dengan 1 atom Cl.H akan berpasangan dengan 1 atom Cl.
4. Ikatan kovalen 4. Ikatan kovalen antara atom H dan Cl dalam molekul HClantara atom H dan Cl dalam molekul HCl
Konfigurasi elektron H dan O adalahKonfigurasi elektron H dan O adalah
H (1) memerlukan 1 elektron;H (1) memerlukan 1 elektron; O (2,6) memerlukan 2 elektron. O (2,6) memerlukan 2 elektron.
Satu atom O dapat berikatan dengan 2 atom H.Satu atom O dapat berikatan dengan 2 atom H.
Lewis mengusulkan bahwa susunan elektron atom gas mulia Lewis mengusulkan bahwa susunan elektron atom gas mulia
dapat pula dicapai dengan pembentukan pasangan elektron dapat pula dicapai dengan pembentukan pasangan elektron
yang digunakan secara bersama. Ikatan demikian disebut yang digunakan secara bersama. Ikatan demikian disebut ikatan ikatan
kovalenkovalen. .
Dalam hal ini atom-atom nonlogam bergabung dan saling Dalam hal ini atom-atom nonlogam bergabung dan saling
menggunakan sepasang elektron. Elektron pada senyawa menggunakan sepasang elektron. Elektron pada senyawa
kovalen tidak dipindahkan dari satu atom ke atom lainnya, tetapi kovalen tidak dipindahkan dari satu atom ke atom lainnya, tetapi
atom-atom tersebut berbagi elektron untuk membentuk ikatan atom-atom tersebut berbagi elektron untuk membentuk ikatan
kovalen.kovalen.
Atom-atom pada molekul senyawa kovalen pada umumnya Atom-atom pada molekul senyawa kovalen pada umumnya
membentuk susunan elektron gas mulia yaitu pada kulit membentuk susunan elektron gas mulia yaitu pada kulit
terluarnya terdapat 8 elektron (oktet) dan khusus untuk atom terluarnya terdapat 8 elektron (oktet) dan khusus untuk atom
hidrogen mempunyai 2 elektron (duplet). hidrogen mempunyai 2 elektron (duplet).
Ikatan kovalen yang terbentuk dengan menggunakan dua pasang Ikatan kovalen yang terbentuk dengan menggunakan dua pasang
elektron bersama disebut elektron bersama disebut ikatan kovalen rangkap dua ikatan kovalen rangkap dua dan yang dan yang
menggunakan tiga pasang elektron bersama disebut menggunakan tiga pasang elektron bersama disebut ikatan kovalen ikatan kovalen
rangkap tigarangkap tiga. .
Contoh:Contoh:
1. Ikatan rangkao dalam molekul O1. Ikatan rangkao dalam molekul O22
Oksigen dengan nomor atom 8 mempunyai susunan elektron (2,6). Oksigen dengan nomor atom 8 mempunyai susunan elektron (2,6).
Untuk mencapai konfigurasi oktet harus memasangkan 2 elektron. Untuk mencapai konfigurasi oktet harus memasangkan 2 elektron.
2. Ikatan rangkao dalam molekul CO2. Ikatan rangkao dalam molekul CO22
Atom C dengan nomor atom 6, konfigurasi elektronnya (2,4) Atom C dengan nomor atom 6, konfigurasi elektronnya (2,4)
memerlukan 4 elektron, sedangkan oksigen bernomor atom 8, memerlukan 4 elektron, sedangkan oksigen bernomor atom 8,
konfigurasi elektronnya (2,6) memerlukan 2 elektron.konfigurasi elektronnya (2,6) memerlukan 2 elektron.
3. Ikatan rangkao dalam molekul CO3. Ikatan rangkao dalam molekul CO22
Nitrogen dengan nomor atom 7, konfigurasi elektronnya (2,5) Nitrogen dengan nomor atom 7, konfigurasi elektronnya (2,5)
memerlukan 3 elektron.memerlukan 3 elektron.
Ikatan kovalen terdiri dari ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen Ikatan kovalen terdiri dari ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen
nonpolar. Hal tersebut berdasarkan pada perbedaan keelektroneg-nonpolar. Hal tersebut berdasarkan pada perbedaan keelektroneg-
atifan antara atom-atom yang membentuk senyawa kovalen serta atifan antara atom-atom yang membentuk senyawa kovalen serta
memerhati-kan bentuk molekul senyawa kovalen yang terjadi.memerhati-kan bentuk molekul senyawa kovalen yang terjadi.
Senyawa kovalen polar Senyawa kovalen polar adalah senyawa yang terbentuk dari atom adalah senyawa yang terbentuk dari atom
unsur yang mempunyai keelektronegatifan berbeda, sehingga unsur yang mempunyai keelektronegatifan berbeda, sehingga
elektron lebih tertarik ke salah satu atom unsur. elektron lebih tertarik ke salah satu atom unsur.
Senyawa kovalen nonpolarSenyawa kovalen nonpolar adalah senyawa yang terbentuk dari adalah senyawa yang terbentuk dari
dua atom unsur yang keelektronegatifannya sama, atau resultan dua atom unsur yang keelektronegatifannya sama, atau resultan
elektronegatifan atom unsur penyusunnya = 0, sehingga elektronegatifan atom unsur penyusunnya = 0, sehingga
kemampuan atom unsur untuk menarik elektron sama. kemampuan atom unsur untuk menarik elektron sama.
1. Molekul Nonpolar1. Molekul Nonpolar
Pada molekul nonpolar elektron tersebar merata sehingga molekul Pada molekul nonpolar elektron tersebar merata sehingga molekul
itu tidak bermuatan. itu tidak bermuatan.
Contoh:Contoh:
Molekul gas HMolekul gas H22
Molekul HMolekul H22 terdiri atas dua atom yang sama dan mempunyai terdiri atas dua atom yang sama dan mempunyai
keelektronegatifan yang sama, sehingga kemampuan untuk keelektronegatifan yang sama, sehingga kemampuan untuk
menarik pasangan elektron antara kedua atom hidrogen itu sama menarik pasangan elektron antara kedua atom hidrogen itu sama
kuat. Molekul Hkuat. Molekul H22 ini bersifat ini bersifat nonpolar.nonpolar.
Dapat dikatakan bahwa molekul diatomik (molekul yang terdiri dari Dapat dikatakan bahwa molekul diatomik (molekul yang terdiri dari
dua atom) yang unsurnya sama akan bersifat nonpolar. Contoh dua atom) yang unsurnya sama akan bersifat nonpolar. Contoh
lainnya adalah molekul Cllainnya adalah molekul Cl22, N, N22, dan O, dan O22. Ikatan yang terjadi pada dua . Ikatan yang terjadi pada dua
molekul nonpolar disebut molekul nonpolar disebut ikatan kovalen nonpolar.ikatan kovalen nonpolar.
2. Molekul Polar2. Molekul Polar
Pada molekul polar elektron terkumpul di salah satu unsur Pada molekul polar elektron terkumpul di salah satu unsur
pembentuknya.pembentuknya.
Contoh:Contoh:
Molekul HCl Molekul HCl
Keelektronegatifan H = 2,1 dan keelektronegatifan Cl = 3,2, Keelektronegatifan H = 2,1 dan keelektronegatifan Cl = 3,2,
sehingga terdapat perbedaan keelektronegatifan 0,9. Atom Cl sehingga terdapat perbedaan keelektronegatifan 0,9. Atom Cl
mempunyai kemampuan lebih kuat daripada atom H untuk mempunyai kemampuan lebih kuat daripada atom H untuk
menarik pasangan elektron bersama, sehingga pasangan elektron menarik pasangan elektron bersama, sehingga pasangan elektron
bersama ini cenderung lebih dekat ke atom Cl. Akibatnya dalam bersama ini cenderung lebih dekat ke atom Cl. Akibatnya dalam
molekul HCl atom klorin lebih bermuatan negatif (molekul HCl atom klorin lebih bermuatan negatif (δ–) δ–) dan atom H dan atom H
lebih bermuatan positif (lebih bermuatan positif (δ+). δ+).
Dalam molekul HCl terjadi 2 kutub atau dipol. Molekul HCl ini Dalam molekul HCl terjadi 2 kutub atau dipol. Molekul HCl ini
bersifat bersifat polarpolar. .
Makin besar perbedaan keelektronegatifan antara kedua atom Makin besar perbedaan keelektronegatifan antara kedua atom
molekul diatomik, makin polar molekul itu. molekul diatomik, makin polar molekul itu.
Kepolaran suatu molekul dapat diketahui dari harga momen Kepolaran suatu molekul dapat diketahui dari harga momen
dipolnya. Momen dipol adalah hasil kali muatan dan jarak antara dipolnya. Momen dipol adalah hasil kali muatan dan jarak antara
kedua muatan tersebut.kedua muatan tersebut.
µ = q . dµ = q . d
µ = momen dipol dalam satuan D (Debye)µ = momen dipol dalam satuan D (Debye)
q = muatan dalam satuan s.e.s (satuan elektrostatis)q = muatan dalam satuan s.e.s (satuan elektrostatis)
d = jarak dalam satuan Å (angstrom)d = jarak dalam satuan Å (angstrom)
Makin besar harga momen dipol, makin polar senyawa yang Makin besar harga momen dipol, makin polar senyawa yang
bersangkutan. Senyawa nonpolar mempunyai momen dipol nol.bersangkutan. Senyawa nonpolar mempunyai momen dipol nol.
Amoniak (NHAmoniak (NH33) dapat bereaksi dengan boron trifluorida (BF) dapat bereaksi dengan boron trifluorida (BF33) )
membentuk senyawa NHmembentuk senyawa NH33BFBF33. .
Atom N dalam NHAtom N dalam NH33 yang sudah membentuk struktur oktet yang sudah membentuk struktur oktet
mempunyai sepasang elektron bebas, sedangkan atom B dalam mempunyai sepasang elektron bebas, sedangkan atom B dalam
BFBF33 belum oktet. Atom N dari NH belum oktet. Atom N dari NH33 dan atom B dari BF dan atom B dari BF33 dapat dapat
berikatan dengan menggunakan bersama pasangan elektron berikatan dengan menggunakan bersama pasangan elektron
bebas yang berasal dari atom N. bebas yang berasal dari atom N.
Atom N dari NHAtom N dari NH33 disebut disebut atom donor atom donor dan atom B dari BFdan atom B dari BF33 disebut disebut
atom akseptoratom akseptor. Ikatan yang terbentuk dari penggunaan bersama . Ikatan yang terbentuk dari penggunaan bersama
pasangan elektron bebas yang berasal dari salah satu atom yang pasangan elektron bebas yang berasal dari salah satu atom yang
berikatan disebut berikatan disebut ikatan kovalen koordinat ikatan kovalen koordinat atau atau ikatan dativ ikatan dativ atau atau
ikatan semipolarikatan semipolar..
Contoh:Contoh:
Ikatan kovalen koordinat dalam ion HIkatan kovalen koordinat dalam ion H33OO
Ikatan kovalen koordinat dalam ion SOIkatan kovalen koordinat dalam ion SO33
+
Atom unsur logam memiliki sedikit elektron valensi. Oleh karena
itu, banyak ruang yang kosong pada kulit terluarnya. Hal itu
memungkinkan elektron valensi atom unsur logam dapat
bergerak bebas dan dapat berpindah dari satu ruang ke ruang
lainnya dalam atom yang berlainan.
Perpindahan elektron-elektron tersebut juga disebabkan karena
atom logam cenderung mempunyai energi ionisasi yang lebih
kecil daripada atom unsur golongan lain.
Dapat dikatakan bahwa elektron valensi selalu berpindah-pindah
dari satu atom ke atom lainnya. Hal ini menyebabkan atom
logam bermuatan positif.
Karena atom logam berubah menjadi ion maka logam merupakan Karena atom logam berubah menjadi ion maka logam merupakan
kumpulan ion-ion positif yang berenang dalam lautan elektron kumpulan ion-ion positif yang berenang dalam lautan elektron
valensi. valensi. Partikel yang bermuatan positif Partikel yang bermuatan positif
tertarik ke awan elektron yang tertarik ke awan elektron yang
bermuatan negatif, begitu juga bermuatan negatif, begitu juga
sebaliknya. sebaliknya.
Tarikan elektrostatis ini Tarikan elektrostatis ini
mengikat seluruh kristal mengikat seluruh kristal
sebagai satu kesatuan. Bila sebagai satu kesatuan. Bila
diberikan energi, elektron akan diberikan energi, elektron akan
dapat dipindahkan dari satu dapat dipindahkan dari satu
atom ke atom lainnya. atom ke atom lainnya.
Sistem ikatan khas logam itu dikenal sebagai Sistem ikatan khas logam itu dikenal sebagai ikatan logamikatan logam. Ikatan . Ikatan
ini sangat kuat dan sukar untuk diputuskan sehingga titik leleh ini sangat kuat dan sukar untuk diputuskan sehingga titik leleh
dan titik didih logam sangat tinggi. Akibatnya daya hantar panas dan titik didih logam sangat tinggi. Akibatnya daya hantar panas
dan listrik juga sangat tinggi karena elektron-elektron terluarnya dan listrik juga sangat tinggi karena elektron-elektron terluarnya
bebas bergerak.bebas bergerak.
Unsur-unsur logam merupakan Unsur-unsur logam merupakan
penghantar listrik yang baik. penghantar listrik yang baik.
Bila sebatang logam diberi beda Bila sebatang logam diberi beda
potensial, akan terjadi arus listrik potensial, akan terjadi arus listrik
tetapi atom-atom tidak berpindah. tetapi atom-atom tidak berpindah.
Hal itu menunjukkan bahwaHal itu menunjukkan bahwa
elektron-elektron logam sangat elektron-elektron logam sangat
mudah berpindah. mudah berpindah.
Energi yang diberikan pada logam tidak Energi yang diberikan pada logam tidak
merusak ikatan logam yang adamerusak ikatan logam yang ada
top related