ahmad apandi
Post on 27-Jun-2015
3.068 Views
Preview:
TRANSCRIPT
OLEH : AHMAD APANDI
A1F007012
TEORI ASAM TEORI ASAM BASABASA
Cairan yang berasa asin:Garam
Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah
:Basa
Cairan berasa asam dan
dapat memerahkan
kertas lakmus biru
:Asam
Secara Umum Secara Umum ::
Teori Arrhenius :Teori Arrhenius : Asam adalah senyawa yang melepaskan H+ dalam air.Contoh :
HCl ----- H+ + Cl-
HNO3 ----- H+ + NO3-
Basa adalah senyawa yang melepaskan OH- dalam airContoh :NaOH ----- Na+ + OH-
NH4OH ----- NH4+ + OH-
Kelemahan : hanya berlaku Kelemahan : hanya berlaku untuk larutan dalam air saja.untuk larutan dalam air saja.
TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASA
TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASA
Reaksi dengan Pelarut AirReaksi dengan Pelarut AirHCl(g) + H2O(aq) H3O+
(aq) + Cl-(aq)
Asam Basa
NH4OH(g) + H2O(aq) NH4OH2+
(aq) + OH-(aq)
Basa Asam
Teori Bronsted - Teori Bronsted - LowryLowryAsam : senyawa yg dapat senyawa yg dapat memberikanmemberikanproton ( Hproton ( H+ + ) / donor proton.) / donor proton.
Basa: senyawa yg dapat senyawa yg dapat menerimamenerimaproton (Hproton (H++) / akseptor proton.) / akseptor proton.
Air dapat bersifat asam atau basa Amfoter
Reaksi tanpa Pelarut AirReaksi tanpa Pelarut AirHCl(g) + NH3(g) NH4
+ + Cl- NH4Cl(s)
Asam Basa
TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASA Pasangan Asam Basa Konjugasi
HCl + H2O H3O+ +
Cl-
Asam 1 Basa 1 Asam 2
Basa 2
Konjugasi Konjugasi
Pasangan asam basa konjugasi :pasangan asam 1 – basa 2 dan basa 1 – asam 2 HCl – Cl- dan H2O – H3O+
Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima Proton H3O+ Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yang melepaskan Proton Cl-
TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASA
Jelaskan untuk reaksi :
NH3 + H2O NH4+ + OH-
a. Pasangan asam basa
konjugasi
b. Asam konjugasi
c. Basa konjugasi
Soal diskusi . . .
Pasangan asam basa konjugasi
Pasangan asam basa konjugasi
Jawaban :
NH3 + H2O NH4+ + OH-
Basa Asam
Basa konjugasi
Asam konjugasi
TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASA
Asam : Senyawa yang dapat Senyawa yang dapat menerima pasangan elektronmenerima pasangan elektron BF3
Basa : Senyawa yang dapat Senyawa yang dapat memberikan pasangan elektronmemberikan pasangan elektron NH3
Teori Lewis ……Teori Lewis ……Ada beberapa reaksi yang tidak dapat dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya, misalnya reaksi :
NH3 + BF3 ------- H3N – BF3
H F H F
H - N : + B - F H – N : B - F
H F H F
KESETIMBANGAN ASAM DAN KESETIMBANGAN ASAM DAN BASABASA
Kesetimbangan Asam
Asam Monoprotik :
Asam diprotik :
[H+] [A-]Ka =
[HA]
HA H+ + A-
Ka = Konstanta kesetimbangan asam
H2A H+ + HA-
[H+] [HA-]Ka =
[H2A]
Nilai Ka :
Ka > 10 : Asam kuat
Ka < 10 : Asam lemah
Ka1 x Ka2 = ?????
Konstanta kesetimbangan Asam pada 250C
Nama Rumus Ka
Asam Klorida HCl 1,0 x 107
Asam Nitrat HNO3 sifat asamAsam Sulfat H2SO4 1,0 x 109 (Ka1)
1,2 x 10-2 (Ka2)Asam Florida HF 6,6 x 10-4
Asam Nitrit HNO2 5,1 x 10-4
Asam Sulfita H2S 1,1 x 10-7 (Ka1)1,0 x 10-14
(Ka2)
KE
SE
TIM
BA
NG
AN
AS
AM
DA
N
BA
SA
HA- H+ + A2-
[H+] [A2-]Ka2 =
[HA-]
KES
ETIM
BA
NG
AN
AS
AM
DA
N B
AS
A Kesetimbangan Basa
Basa
Monohidroksi :
[B+] [OH-]Kb =
[BOH]
BOH B+ + OH-
Kb = Konstantakesetimbangan
basa
Basa dihidroksi :
B(OH)2 B2+ + 2(OH)-
[B2+] [OH-]2
Kb =
[B[OH]2]
KES
ETIM
BA
NG
AN
AS
AM
DA
N B
AS
A
TUGAS Carilah 20 jenis asam dan basa,
beserta rumus molekul dan nilai
konstanta kesetimbangannya, serta
klasifikasikan berdasarkan
kekuatan sifat asamnya.
Pengukuran pH
a. Indikator asam basaa. Indikator asam basa
Indikator yang dapat memberikan warna yang
berbeda apabila dimasukkan kedalam larutan asam atau
pun basa
Indikator yang dapat memberikan warna yang
berbeda apabila dimasukkan kedalam larutan asam atau
pun basa
HCl NaOH
Identifikasi larutan asam dan basa dengan menggunakan lakmus
Identifikasi larutan asam dan basa dengan menggunakan lakmus
POSTEST
1. Tentukan konsentrasi ion H+ dalam masing-masing larutan berikut.a. H2SO4 0,02 M
b. HNO3 0,1 M
c. CH3COOH 0,05 M jika derajat ionisasinya 1%
2. Tentukan konsentrasi ion OH– masing- masing larutan berikut.
a. Ca(OH)2 0,02 Mb. KOH 0,004 M c. NH4OH 0,01 M jika terion sebanyak 5%
Jawab:
1. Petunjuk: H2SO4 dan HNO3 merupakan asam kuat, sedangkan CH3COOH dan H2SO3termasuk asam lemah.
a. H2SO4 2 H+ + SO42–
[H+] = x · [HA] = 2 · 0,02 = 0,04 Mb. HNO3 H+ + NO3
–
[H+] = x · [HA] = 1 · 0,1 = 0,2 M
c. CH3COOH CH3COO– + H+
[H+] = [HA] · α = 0,05 · 0,01 = 0,0005 M
2. Petunjuk: Ca(OH)2 dan KOH merupakan basa kuat, sedangkan NH3 termasuk basa lemah.
a. Ca(OH)2 Ca2+ + 2 OH–
[OH–] = x · [M(OH)] = 2 · 0,02 = 0,04 Mb. KOH K+ + OH–
[OH–] = x · [M(OH)] = 1 · 0,004 = 0,004 Mc. NH4OH NH4
+ + OH–
[OH–] = [M(OH)] · α = 0,01 · 0,05 = 0,0005 M
top related