7b rumus lewis

IKATAN IKATAN KOVALENKOVALEN

Pemakaian bersama Pemakaian bersama pasangan elektronpasangan elektron

H. + .H H. + .H →→ H:H atau H-H H:H atau H-H

Energi vs Jarak antar Energi vs Jarak antar atomatom

Ikatan KovalenIkatan Kovalen

Cara Penulisan Rumus Cara Penulisan Rumus LewisLewis

1.1. Tulis rangka molekulTulis rangka molekul a. Unsur kurang elektronegatif ditengaha. Unsur kurang elektronegatif ditengah b. Oksigen tidak berdekatan sesamanya (kecuali b. Oksigen tidak berdekatan sesamanya (kecuali

pada peroksida)pada peroksida) c. Hidrogen berikatan dengan Oc. Hidrogen berikatan dengan O d. Bila ion pusat lebih dari satu, pilih struktur d. Bila ion pusat lebih dari satu, pilih struktur

simetrisimetri2.2. Hitung jumlah elektron diperlukan, N, bila Hitung jumlah elektron diperlukan, N, bila

semua atom memperoleh 8 esemua atom memperoleh 8 e3.3. Hitung jumlah elektron tersedia, AHitung jumlah elektron tersedia, A4.4. Hitung jumlah elektron berpasangan, SHitung jumlah elektron berpasangan, S

S = N - AS = N - A5.5. Masukkan elektron ikatan ke kerangkaMasukkan elektron ikatan ke kerangka6.6. Masukkan sisa elektron ke atom lain agar Masukkan sisa elektron ke atom lain agar

masing-masing dapat 8masing-masing dapat 87.7. Periksa kembali jumlah elektronPeriksa kembali jumlah elektron

ContohContoh

ResonansiResonansi

Bukan ResonansiBukan Resonansi

Pengecualian aturan 8Pengecualian aturan 8

1.1. H hanya 2 elektronH hanya 2 elektron

2.2. Be hanya 4 elektronBe hanya 4 elektron

3.3. B hanya 6 elektronB hanya 6 elektron

4.4. Atom dalam molekul harus lebih 8 Atom dalam molekul harus lebih 8 elektronelektron

5.5. Molekul dengan elektron ganjilMolekul dengan elektron ganjil

Pengecualian aturan 8Pengecualian aturan 8

Write acceptable Lewis formulas for the following common air pollutants: (a) SO2 ; (b) NO2 ; (c) CO; (d) O3

(ozone); (e) SO3 ; (f ) (NH4 )2 SO4 . Which one is a solid?Which ones exhibit resonance? Which ones violate the octet rule?

Muatan Formal

LPE = lone pair electronsBE = bonding electrons

BE)](Number 2

1 LPE[Number -Number Group Charge Formal

Formal Charge = 5 - [2 + ½(6)] = 0Formal Charge = 5 - [2 + ½(6)] = 0

Formal Charge = 1 - [0 + ½(2)] = 0Formal Charge = 1 - [0 + ½(2)] = 0

Sum of Formal Charges = 0 + 0 + 0 + 0 = 0Sum of Formal Charges = 0 + 0 + 0 + 0 = 0

Formal Charge = 5 - [0 + ½(8)] = + 1Formal Charge = 5 - [0 + ½(8)] = + 1

Formal Charge = 1 - [0 + ½(2)] = 0Formal Charge = 1 - [0 + ½(2)] = 0

Sum of Formal Charges = 1 + 0 + 0 + 0 = +1Sum of Formal Charges = 1 + 0 + 0 + 0 = +1

Ion Karbonat

LPE = lone pair electronsBE = bonding electrons

BE)](Number 2

1 LPE[Number -Number Group Charge Formal

Formal Charge = 6 - [4 + ½(4)] = 0Formal Charge = 6 - [4 + ½(4)] = 0

Formal Charge = 6 - [6 + ½(2)] = - 1Formal Charge = 6 - [6 + ½(2)] = - 1 Formal Charge = 4 - [0 + ½(8)] = 0Formal Charge = 4 - [0 + ½(8)] = 0

Sum of Formal Charges = -1 + -1 + 0 + 0 = -2Sum of Formal Charges = -1 + -1 + 0 + 0 = -2

Ikatan Kovalen PolarIkatan Kovalen Polar

Momen dipol, Momen dipol, μμ (Debye (Debye =D)=D)μ = d x q