air baku kualitas fisik & kimia

7/31/2019 Air Baku Kualitas Fisik & Kimia

1/17

BAB 2

TINJAUAN PUSTAKA

2.1. Pengertian Air

Air adalah zat cair yang tidak mempunyai rasa, warna, dan bau yang terdiri

dari hidrogen dan oksigen dengan rumus kimia H2O. Air merupakan suatu larutan

yang bersifat universal (Linsley, 1991).

Air merupakan sumber daya alam yang diperlukan untuk hajat hidup orang

banyak, bahkan oleh semua makhluk hidup. Oleh karena itu, sumber daya air harus

dilindungi agar tetap dapat dimanfaatkan dengan baik oleh manusia serta makhluk

hidup yang lain. Pemanfaatan air untuk berbagai kepentingan harus dilakukan secara

bijaksana, dengan memperhitungkan kepentingan generasi sekarang maupun generasi

mendatang. Aspek penghematan dan pelestarian sumber daya air harus ditanamkan

pada segenap pengguna air (Effendi, 2003).

Suatu perairan merupakan ekosistem yang kompleks sekaligus merupakan

habitat dari berbagai jenis makhluk hidup, baik yang berukuran besar seperti ikan dan

berbagai jenis makhlik hidup yang berukuran kecil(mikroba) yang hanya dapat dilihat

dengan bantuan mikroskop. Perairan alami mempunyai sifat yang dinamis dan aliran

energi yang kontinyu selama sistem didalamnya mengalami gangguan atau hambatan

antara lain dalam bentuk pencemaran (Nugroho, 2006).

Agar air layak untuk dikonsumsi sebagai air minum maka air yang berasal dari

berbagai jenis sumber air harus terlebih dahulu diolah. Secara umum pengolahan air

dapat digolongkan menjadi 3 bagian, yaitu pengolahan untuk domestik misalnya air

konsumsi rumah tangga, pengolahan untuk keperluan khusus industri, dan pengolahan

air untuk layak dibuang ke lingkungan. Air untuk keperluan domestik harus di

Universitas Sumatera Utara


2/17

disinfeksi terlebih dahulu untuk menghilangkan mikroorganisme patogen penyebab

penyakit (Situmorang, 2007).

Sumber air untuk keperluan domestik, misalnya air minum dapat berasal dari

beberapa sumber yaitu dari aliran sungai yang masih relatif sedikit terkontaminasi,

berasal dari mata air pegunungan, berasal dari danau dan berasal dari tanah atau

sumber lain seperti air laut. Air tersebut harus terlebih dahulu diolah didalam wadah

pengolahan air sebelum didistribusikan kepada penggguna. Variasi dari sumber air

akan mengandung senyawa yang berbeda, maka harus dikelola terlebih dahulu untuk

menjadikan air minum aman untuk dikonsumsi, yaitu air yang tidak mengandung

bahan berbahaya untuk kesehatan berupa senyawa kimia atau mikroorganisme.

Air yang akan digunakan untuk keperluan industri, misalnya untuk pendingin

mesin-mesin industri, kesadahan air harus dihilangkan serendah mungkin agar tidak

terjadi pengendapan di dalam mesin dan kehadiran bakteri dan mikroorganisme

didalam air tidak menjadi masalah.

Air limbah yang akan dikembalikan kedalam air sungai maka pengolahannya

harus lebih ketat agar semua senyawa pencemar yang membahayakan lingkungan

dapat dihilangkan sehingga tidak membahayakan lingkungan. Air buangan umumnya

mengandung komponen pencemar seperti senyawa kimia pengoksidasi dan pereduksi,

sedimen, kotoran, lumpur, minyak, bakteri patogen, virus, garam, nutrien, pestisida,

senyawa organik, logam berat dan bahan-bahan lain yang mengapung, melayang dan

tersuspensi didalam air. Agar air buangan ini dapat di kembalikan atau digunakan

kembali maka perlu dilakukan usaha untuk memisahkan bahan pencemar ini dari

dalam air (Situmorang, 2007).



3/17

2.2. Karakteristik Air

Air memiliki karakteristik fisika, kimia dan biologis yang sangat

mempengaruhi kualitas air tersebut. Oleh sebab itu, pengolahan air mengacu kepada

beberapa parameter guna memperoleh air yang layak untuk keperluan domestik

terutama pada industri minuman.

2.2.1. Karakteristik Fisik Air

Karakteristik fisika air ialah karakter pada air yang dapat terlihat langsung

melalui fisik air tanpa harus melakukan pengamatan yang lebih jauh pada air tersebut.

Karakteristik fisika pada air meliputi:

A. Kekeruhan

Kekeruhan air dapat ditimbulkan oleh adanya bahan-bahan anorganik dan

organik yang terkandung dalam air seperti lumpur dan bahan yang

dihasilkanoleh buangan industri.

B. Temperatur

Kenaikan temperatur air menyebabkan penurunan kadar oksigen terlarut.

Kadar oksigen terlarut yang terlalu rendah akan menimbulkan bau yang tidak

sedap akibat degradasi anaerobic ynag mungkin saja terjadi.

C. Warna

Warna air dapat ditimbulkan oleh kehadiran organisme, bahan-bahan

tersuspensi yang berwarna dan oleh ekstrak senyawa-senyawa organik serta

tumbuh-tumbuhan.



4/17


5/17

C. BOD (biological oxygent demand)

BOD adalah banyaknya oksigen yang dibutuhkan oleh mikroorgasnisme untuk

menguraikan bahan-bahan organik (zat pencerna) yang terdapat di dalam air

secara biologi.

D. COD (chemical oxygent demand)

COD adalah banyaknya oksigen yang di butuhkan untuk mengoksidasi bahan-

bahan organik secara kimia.

E. Kesadahan

Kesadahan air yang tinggi akan mempengaruhi efektifitas pemakaian sabun,

namun sebaliknya dapat memberikan rasa yang segar. Di dalam pemakaian

untuk industri (air ketel, air pendingin, atau pemanas) adanya kesadahan dalam

air tidaklah dikehendaki. Kesadahan yang tinggi bisa disebabkan oleh adanya

kadar residu terlarut yang tinggi dalam air .

F. Senyawa-senyawa kimia yang beracun

Kehadiran unsur arsen (As) pada dosis yang rendah sudah merupakan racun

terhadap manusia sehingga perlu pembatasan yang agak ketat ( 0,05 mg/l).

Kehadiran besi (Fe) dalam air bersih akan menyebabkan timbulnya rasa dan

bau ligan, menimbulkan warna koloid merah (karat) akibat oksidasi oleh

oksigen terlarut yang dapat menjadi racun bagi manusia (Farida, 2002).

2.2.3 Karakteristik Biologis Air

Organisme mikro biasa terdapat dalam air permukaan, tetapi pada umumnya

tidak terdapat pada kebanyakan air tanah karena penyaringan oleh aquifer. Organisme

yang paling dikenal adalah bakteri. Adapun pembagian mokroorganisme didalam air

dapat di bagi sebagai berikut :



6/17

A. Bakteri

Dengan ukuran yang berbeda-beda dari 1-4 mikron, bakteri tidak dapat dilihat

dengan mata telanjang. Bakteri yang menimbulkan penyakit disebut disebut

bakteri patogen.

B. Organisme Colliform

Organisme colliform merupakan organisme yang tidak berbahaya dari

kelompok colliform yang akan hidup lebih lama didalam air daripada

organisme patogen. Akan tetapi secara umum untuk air yang dianggap aman

untuk dikonsumsi, tidak boleh lebih dari 1 didalam 100ml air.

C. Organisme Mikro Lainnnya

Disamping bakteri, air dapat mengandung organisme mikroskopis lain yang

tidak diinginkan berupa ganggang dan jamur. Ganggang adalah tumbuh-

tumbuhan satu sel yang memberi rasa dan bau pada air. Pertumbuhan

ganggang yang berlebihan dapat dicegah dengan pemakaian sulfat tembaga

atau klorin. Jamur adalah tanaman yang dapat tumbuh tanpa sinar matahari dan

pada waktu tertentu dapat merajalela pada pipapipa air, sehingga

menimbulkan rasa dan bau yang tidak enak (Linsley, 1991).

2.3. Penggolongan dan Sifat Air

2.3.1 Penggolongan Air

Peraturan mentri No.20 tahun 1990 mengelompokkan kualitas air menjadi

beberapa golongan menurut kegunaannya. Adapun penggolongan air menurut

kegunaanya adalah sebagai berikut:

1. Golongan A, yaitu air yang dapat digunakan sebagai air minum secaralangsung tanpa pengolahan terlebih dahulu.



7/17

2. Golongan B, yaitu air yang dapat digunakan sebagai air baku minum.3. Golongan C, yaitu air yang dapat digunakan untuk keperluan perikanan dan

peternakan.

4. Golongan D, yaitu air yang dapat digunakan untuk keperluan pertanian, usahadi perkotaan, industri, dan pembangkit listrik tenaga air.

2.3.2 Sifat Air

Air memiliki sifat yang khas yang tidak dimiliki oleh senyawa kimia yang lain.

Sifat tersebut adalah sebagai berikut:

1. Pada kisaran suhu yang sesuai bagi kehidupan makhluk hidup, yakni 0oC(32oF)-100

oC, air berwujud cair. Suhu O

oC merupakan titik beku (freezing point)

dan suhu 100oC merupakan titik didih (boiling point) air. Tanpa sifat tersebut,

air yang terdapat didalam jaringan tubuh makhluk hidup maupun air yang

terdapat di laut sungai, danau, badan air yang lain akan berada dalam bentuk

gas atau padatan, sehingga tidak akan terdapat kehidupan di muka bumi ini

karena sekitar 60%-90% bagian sel makhluk hidup adalah air.

2. Perubahan suhu air berlangsung lambat sehingga air memiliki sifat sebagaipenyimpan panas yang sangat baik. Sifat ini memungkinkan air tidak menjadi

panas ataupun dingin dalam seketika.

3. Air memerlukan panas yang tinggi dalam proses penguapan. Sifat inimerupakan salah satu faktor utama yang menyebabkan terjadinya penyebaran

panas secara baik di bumi.

4. Air merupakan pelarut yang baik. Air mampu melarutkan berbagai jenissenyawa kimia. Sifat ini memungkinkan nutrien terlarut diangkut keseluruh



8/17

jaringan tubuh makhluk hidup dan memungkinkan bahan-bahan toksik yang

masuk kedalam tubuh makhluk hidup dapat dikeluarkan kembali.

5. Air memiliki tegangan permukaan yang tinggi, sehingga menyebabkan airmemiliki sifat dapat membasahi suatu bahan secara baik(higger wetting

ability) dan juga memungkinkan terjadinya sisitem kapiler, yaitu kemampuan

bergerak dalam pipa kapiler.

6. Air merupakan satu-satunya senyawa yang meregang ketika membeku. Padasaat membeku, air meregang sehingga es memliki nilai densitas yang lebih

rendah daripada air. Sifat ini mengakibatkan danau-danau di daerah yang

beriklim dingin hanya membeku pada bagian permukaan sehingga kehidupan

organisme akuatik tetap dapat berlangsung (Effendi, 2003).

2.4. Klorin.

Klorin banyak digunakan dalam pengolahan air bersih dan air limbah sebagai

Oksidator dan desinfektan. Sebagai oksidator, klorin digunakan untuk menghilangkan

bau dan rasa pada pengolahan air bersih. Untuk mengoksidasi Fe(II) dan Mn(II) yang

banyak terkandung dalam air tanah menjadi Fe(III) dan Mn(III).

Yang dimaksud dengan klorin tidak hanya Cl2 saja akan tetapi termasuk pula

asam hipoklorit (HOCl) dan ion hipoklorit (OCl

-

), juga beberapa jenis kloramin

seperti monokloramin (NH2Cl) dan dikloramin (NHCl2) termasuk di dalamnya. Klorin

dapat diperoleh dari gas Cl2 atau dari garam-garam NaOCl dan Ca(OCl)2. Kloramin

terbentuk karena adanya reaksi antara amoniak (NH3) baik anorganik maupun organik

aminoak di dalam air dengan klorin.

Bentuk desinfektan yang ditambahkan akan mempengaruhi kualitas yang

didesinfeksi. Penambahan klorin dalam bentuk gas akan menyebabkan turunnya pH



9/17

air, karena terjadi pembentukan asam kuat. Akan tetapi penambahan klorin dalam

bentuk natrium hipoklorit akan menaikkan alkalinitas air tersebut sehingga pH akan

lebih besar. Sedangkan kalsium hipoklorit akan menaikkan pH dan kesadahan total air

yang didesinfeksi (Farida, 2002).

Kaporit adalah senyawa kimia ( CaOCl2 ), yg pada kadar tinggi bersifat

korosif. Pada prosentase rendah bisa digunakan sebagai penjernih air, pemutih

pakaian, membunuh jentik, disinfektan.

2.4.1 Dampak Negatif Klorin Bagi Kesehatan Tubuh

Klorin, khlorin atau chlorine merupakan bahan utama yang digunakan dalam

proses khlorinasi. Sudah umum pula bahwa khlorinasi adalah proses utama dalam

proses penghilangan kuman penyakit air ledeng, air bersih atau air minum yang

digunakan oleh masyarakat. Proses khlorinasi sangat efektif untuk menghilangkan

kuman penyakit terutama dalam penggunaan air ledeng. Tetapi dibalik kefektifannya

klorin juga dapat berbahaya bagi kesehatan. Orang yang meminum air yang

mengandung klorin memiliki kemungkinan lebih besar untuk terkena kanker kandung

kemih, dubur ataupun usus besar. Sedangkan bagi wanita hamil dapat menyebabkan

melahirkan bayi cacat dengan kelainan otak atau urat saraf tulang belakang, berat bayi

lahir rendah, kelahiran prematur atau bahkan dapat mengalami keguguran kandungan.

Selain itu pada hasil studi efek klorin pada binatang ditemukan pula kemungkinan

kerusakan ginjal dan hati(http://aimyaya.com/id).

2.4.2 Fungsi Klorin Sebagai Disinfektan

Air dapat merupakan medium pembawa mikroorganisme patogenik yang dapat

berbahaya bagi kesehatan. Patogen yang sering ditemukan di dalam air terutama

http://aimyaya.com/id/teknologi-tepat-guna/http://aimyaya.com/id/teknologi-tepat-guna/http://aimyaya.com/id/teknologi-tepat-guna/


10/17

adalah bakteri-bakteri penyebab infeksi saluran pencernaan seperti Vibrio cholera

penyebab penyakit kolera, shigella dysentereae penyebab disentri basiler, salmonella

typhosa penyebab tifus dan S. Paratyphy penyebab paratifus, virus polio dan hepatitis.

Untuk mencegah penyebaran penyakit melalui air, maka bakteri patogen di dalam air

harus dihilangkan dengan proses disinfeksi (Fardiaz, 1992).

Kegunaan disinfeksi pada air adalah untuk mereduksi konsentrasi bakteri

secara umum dan menghilangkan bakteri patogen. Penghilangan bakteri patogen

tersebut terutama harus benar-benar dilakukan untuk air yang akan diminum untuk

mencegah timbulnya penyakit. Program disinfeksi ini telah digunakan secara luas

sejak awal tahun 1900 untuk menangani air yang akan digunakan secara luas.

Mikroba dalam hal ini bakteri patogen pada umumnya dapat bertahan selama

beberapa hari tergantung juga dari kondisi lingkungannya. Beberapa faktor yang

mempengaruhi ketahanan tersebut antara lain pH, suhu, gizi yang tersedia,

kompetisinya dengan mikroba lain, kemampuan membentuk spora dan ketahanannya

terhadap senyawa penghambat. Sedangkan kemampuannya untuk menyebabkan

penyakit antara lain ditentukan oleh konsentrasi, virulensi dan resistensi.

Lebih dari 50% bakteri patogen didalam air yang akan mati dalam waktu 2

hari dan 90% akan mati pada akhir 1 minggu. Oleh karena itu, waduk-waduk

penampang sebenarnya cukup efektif untuk mengendalikan bakteri. Walaupun

demikian, beberapa jenis patogen mungkin tetap hidup selama 2 tahun lebih, karena

itu dibutuhkan disinfeksi. Klorin teerbukti merupakan disinfektan yang ideal. Bila

dimasukkan kedalam air akan mempunyai pengruh yang segera akn membinasakan

kebanyakan makhluk mikroskopis (Linsley, 1991).

Penggunaan disinfektan dapat mengatasi mikroba patogen yang spesifik.

Metode desinfeksi telah dikenal secara luas. Disinfeksi dapat dilakukan antara lain



11/17

dengan berbagai metode dan bahan kimia seperti dengan klorin, yodium, ozon,

senyawa amonium kuarterner dan lampu ultraviolet. Berdasarkan perhitungan

ekonomi, efisiensi dan kemudahan penggunaanya maka penggunaan klorin

merupakan metode yang paling umum digunakan (Jenie, 1993).

2.5 Klorinasi

Klorinasi merupakan disinfeksi yang paling umum digunakan. Klorin yang

digunakan dapat berupa bubuk, cairan atau tablet. Bubuk klorin biasanya berisi

kalsium hipoklorit, sedangkan cairan klorin berisi natrium hipoklorit. Disinfeksi yang

menggunakan gas klorin disebut sebagai klorinasi. Sasaran klorinasi terhadap air

minum adalah penghancuran bakteri melalui germisidal dari klorin terhadap bekteri.

Bermacam-macam zat kimia seprti ozon (O3), klor (Cl2), klordioksida (ClO2),

dan proses fisik seperti penyinaran sinar ultraviolet, pemanasan dan lain-lain,

digunakan sebagai disinfeksi air. Dari bermacam-macam zat kimia diatas , klor adalah

zat kimia yang sering dipakai karena harganya murah dan masih mempunyai daya

disinfeksi sampai beberapa jam setelah pembubuhannya yaitu yang disebut sebagai

residu klorin (Alaerts, 1984).

Klor berasal dari gas klor Cl2, NaOCl, Ca(OCl2) (kaporit), atau larutan HOCl

(asam hipoklorit).Breakpoint chlorination (klorinasi titik retak) adalah jumlah klor

yang dibutuhkan sehingga:

semua zat yang dapat dioksidasi teroksidasi amoniak hilang sebagai gas N2 masih ada residu klor aktif terlarut yang konsentrasinya dianggap perlu untuk

pembasmi kuman-kuman(Alaerts,G, 1984).



12/17

Klorin sering digunakan sebagai disinfektan untuk menghilangkan

mikroorganisme yang tidak dibutuhkan, terutama bagi air yang diperuntukkan bagi

kepentingan domestik. Beberapa alasan yang menyebabkan klorin sering digunakan

sebagai disinfektan adalah sebagai berikut:

1. Dapat dikemas dalam bentuk gas, larutan, dan bubuk.2. Relatif murah.3. Memiliki daya larut yang tinggi serta dapat larut pada kadar yang tinggi

(7000mg/l).

4. Residu klorin dalam bentuk larutan tidak berbahaya bagi manusia, jikaterdapat dalam kadar yang tidak berlebihan.

5. Bersifat sangat toksik bagi mikroorganisme, dengan cara menghambataktivitas metabolisme mikroorganisme tersebut.

Proses penambahan klor dikenal dengan istilah klorinasi. Klorin yang

digunakan sebagai disinfektan adalah gas klor yang berupa molekul klor (Cl2) atau

kalsium hipoklorit[Ca(OCl2)]. Namun, penambahan klor secara kurang tepat akan

menimbulkan bau dan rasa pahit.

Pada proses klorinasi, sebelum berperan sebagai disinfektan, klorin yang

ditambahkan akan berperan sebagai oksidator, seperti persamaan reaksi :

H2S + 4 Cl2 + 4 H2O H

2SO4 + 8 HCl

Jika kebutuhan klorin untuk mengoksidasi beberapa senyawa kimia perairan

telah terpenuhi, klorin yang ditambahkan akan berperan sebagai disinfektan. Gas klor

bereaksi dengan air menurut persamaan:



13/17

Jika diperairan tidak terdapat amoniak:

Cl2 + H2O HCl + HOCl

H+ + Cl- H+ +ClO-

(residu bebas)

Jika di perairan terdapat amonia:

NH4+

+ HClO NH2Cl + H2O + H+

Monokloramin

NH2Cl + HClO NHCl2 + H2O

Dikloramin

NHCl2 + HClO NCl3 + H2O

Nitrogen triklorida

Reaksi kesetimbangan sangat dipengaruhi oleh pH. Pada pH 2, klor berada

dalam bentuk klorin (Cl2); pada pH 2-7 , klor kebanyakan terdapat dalam bentuk

HOCl; sedangkan pada pH 7,4 klor tidak hanya terdapat dalam bentuk HOCl tetapi

juga dalam bentuk ion OCl-. Pada kadar klor kurang dari 1.000 mg/l, semua klor

berada dalam bentuk ion klorida (Cl-) dan hipoklorit (HOCl) ,atau terdisosiasi menjadi

H+ dan OCl- (Effendi, 2003).

Beberapa kota besar menyadari bahwa lebih ekonomis dan aman untuk

mempergunakan kalsium hipoklorit sebagai disinfektan. Bahan kimia ini bereaksi

dengan air untuk membebaskan hipoklorit. Jumlah klorin yang dibutuhkan tergantung

pada jumlah bahan organik dan anorganik yang berkurang di dalam air. Secara umum

kebanyakan air akan mengalami disinfeksi cukup baik bila residu klorin bebas

sebanyak 0,2mg/l diperoleh setelah klorinasi selama 10 menit. Residu yang lebih

besar dapat menimbulkan bau yang tidak sedap, sedangkan yang lebih kecil tidak



14/17

dapat menghilangkan bakteri pada air. Klorin akan sangat efektif bila pH air rendah,

bila persediaan air mengandung fenol, penambahan klorin ke air akan mengakibatkan

rasa yang kurang enak akibat pembentukan senyawa-senyawa klorofenol. Rasa ini

dapat dihilangkan dengan menambahkan amoniak ke air sebelum klorinasi. Campuran

klorin dan amoniak membentuk kloroamin, yang merupakan disinfektan yang relatif

baik, walaupun tidak seselektif hipoklorit. Kloramin tidak bereaksi dengan cepat,

tetapi bekerja terus untuk waktu yang lama. Karene itu, mutu disinfeksinya dapat

berlanjut jauh kedalam jaringan distribusi (Linsley, 1991).

Kebutuhan klorin atau chlorine demand untuk proses disinfeksi tergantung

pada beberapa faktor. Klorin adalah adalah oksidator dan akan bereaksi dengan

beberapa komponen termasuk komponen organik pada air. Faktor yang

mempengaruhi efisiensi disinfeksi atau kebutuhan akan klorin dipengaruhi oleh

jumlah dan jenis klorin yang digunakan, waktu kontak, suhu dan jenis serta

konsentrasi mikroba.

Kebutuhan klorin untuk air yang relatif jernih dan pada air yang mengandung

suspensi padatan yang tidak terlalu tinggi biasanya relatif kecil. Klorin akan bereaksi

dengan berbagai jenis komponen yang ada pada air dan komponen-komponen tersebut

akan berkompetisi dalam penggunaan klorin sebagai bahan untuk disinfeksi. Sehingga

pada air yang relatif kotor, sebagian besar akan bereaksi dengan komponen yang ada

dan hanya sebagian kecil saja yang bertindak sebagai disinfektan.

Residu klorin juga merupakan hal yang harus diperhatikan dalam penggunaan

klorin karena kemampuannya sebagai agen penginaktivasi enzim mikroba setelah zat

tersebut masuk kedalam sel mikroba. Klorin dapat bertindak sebagai disinfektan baik

dalam bentuk klorin bebas maupun klorin terikat pada suatu larutan dapat dijumpai

dalam bentuk asam hipoklorit atau ion hipoklorit. Klorin dalam bentuk klorin bebas



15/17

dan asam hipoklorit merupakan bentuk persenyawaan yang baik untuk tujuan

disinfeksi (Jenie, 1993).

2.6 Penentuan Kadar Klorin

Untuk setiap unsur klor aktif seperti klor tersedia bebas dan klor tersedia

terikat memiliki analisa-analisa khusus. Namun, untuk analisa di laboratorium

biasanya hanya klor aktif (residu) yang ditentukan melalui suatu analisa. Klor aktif

dapat dianalisa melalui titrasi iodometri ataupun melalui metode kolorimetri dengan

menggunakan DPD (Dietil-p-fenilendiamin). Analisa iodometris lebih sederhana dan

murah tetapi tidak sepeka DPD.

Adapun prinsip kerja dari analisa dengan menggunakan DPD adalah; Bila

N,N-dietil-p-fenilendiamin (DPD) sebagai indikator dibubuhkan pada suatu larutan

yang mengandung sisa klor aktif, reaksi terjadi seketika dan warna larutan menjadi

merah. Sebagai pereaksi digunakan iodida (KI) yang akan memisahkan klor tersedia

bebas, monokloramin dan dikloramin, tergantung dari konsentrasi iodida yang

dibubuhkan. Reaksi ini membebaskan iodin I2 yang mengoksidasi indikator DPD dan

memberi warna yang lebih merah pada larutan bila konsentrasi pereaksi ditambah.

Untuk mengetahui jumlah klor bebas dan klor terikat maka larutan dititrasi dengan

larutan FAS (Ferro Amonium Sulfat) sampai warna merah hilang. pH larutan harus

antara 6,2 sampai 6,5 (Alaerts, 1984).

Pemeriksaan klorin dalam air dengan metode DPD dianalisa dengan

menggunakan alat Komparator. Yaitu berdasarkan pembandingan warna yang

dihasilkan oleh zat dalam kuantitas yang tidak diketahui dengan warna yang sama

yang dihasilkan oleh kuantitas yang diketahui dari zat yang akan ditetapkan, dimana



16/17

kadar klorin akan dibaca berdasarkan warna yang dibentuk oleh pereaksi DPD

(Vogel, 1994).

2.7. Kolorimetri

Kolorimetri merupakan cara yang didasarkan pada pengukuran fraksi cahaya

yang diserap analat. Prinsipnya: seberkas sinar dilewatkan pada analat, setelah

melewati analat intensitas cahaya berkurang sebanding dengan banyaknya molekul

analat yang menyerap cahaya itu. Intensitas cahaya sebelum dan sesudah melewati

bahan diukur dan dari situ dapat ditentukan jumlah bahan yang bersangkutan.

Kolorimetri berarti pengukuran warna, yang berarti bahwa dalam kolorimeter,

sinar yang digunakan adalah sinar daerah tampak (visible spectrum), sebaliknya,

spektrofotometri tidak terbatas pada pengunaan sinar dalam daerah tampak, tetapi

dapat juga sinar UV dan sinar IM. Maka timbul istilah-istilah spektrofotometri UV,

spektrofotometri tampak, dan spektrofotometri IM (Harjadi, 1990).

Variasi warna suatu sistem berubah dengan berubahnya konsentrasi suatu

komponen, membentuk dasar apa yang lazim disebut analisis kolorimetrik oleh ahli

kimia. Warna tersebuat biasanya disebabkan oleh pembentukan suatu senyawa

berwarna dengan ditambahkannya reagensia yang tepat, atau warna itu dapat melekat

dalam penyusun yang diinginkan itu sendiri.

Kolorimetri dikaitkan dengan penetapan konsentrasi suatu zat dengan

mengukur absorbsi relatif cahaya sehubungan dengan konsentrasi tertentu zat tersebut.

Dalam kolorimetri visual, cahaya putih alamiah ataupun buatan umumnya digunakan

sebagai sumber cahaya, dan penetapan biasanya dilakukan dengan suatu instrumen

sederhana yang disebut kolorimeter atau pembanding (comparator) warna. Bila mata

digantikan oleh sel fotolistrik, instrumen itu disebut kolorimetri fotolistrik. Alat kedua



17/17

ini biasanya digunakan dengan cahaya putih melalui filter-filter, yakni bahan terbuat

dari lempengan berwana terbuat dari kaca, gelatin, dan sebagainya , yang meneruskan

hanya daerah spektral terbatas(Vogel, 1994).

2.7.1. Komparator Lovibond

Komparator Lovibond adalah jenis colorimeter dibuat di Britania oleh The

Tintometer Ltd. Hal ini ditemukan pada abad ke-19 oleh Joseph Williams Lovibond

dan versi update masih tersedia.

Sampel yang akan diuji dicampur dalam tabung gelas dengan warna

reagen.Tabung gelas dimasukkan ke dalam komparator dan dibandingkan dengan

serangkaian kaca berwarna sampai pertandingan terdekat mungkin ditemukan.

konsentrasi sampel ditunjukkan di sebelah disk yang dipilih. Hasilnya hanya

merupakan perkiraan tetapi komparator ini sangat berguna untukpekerjaan lapangan

karena portabel, kasar dan mudah digunakan (http://.wikipedia.org//Lovibond_) .

Komparator livibond 1000 juga menggunakan deret standar kaca permanen.

Cakram yang mengandung sembilan standar warna kaca itu pas pada komparator,

yang dilengkapi dengan 4 ruang untuk dipasangi tabung uji kecil atau sel persegi.

Cakram itu dapat berputar dalam komparator, dimana larutan dalam sel dapat diamati.

Dengan berputarnya cakram, nilai standar warna yang tampak dalam lubang itu akan

kelihatan pada jendela khusus (Vogel, 1994).
http://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Colorimeter&prev=/search%3Fq%3Dkomparator%2Blovibond%26hl%3Did%26client%3Dfirefox-a%26sa%3DX%26rls%3Dorg.mozilla:en-US:official%26channel%3Ds&rurl=translate.google.co.id&usg=ALkJrhgNh07eX5BdPf6qkJHcByXnC68W7ghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Colorimeter&prev=/search%3Fq%3Dkomparator%2Blovibond%26hl%3Did%26client%3Dfirefox-a%26sa%3DX%26rls%3Dorg.mozilla:en-US:official%26channel%3Ds&rurl=translate.google.co.id&usg=ALkJrhgNh07eX5BdPf6qkJHcByXnC68W7ghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/United_Kingdom&prev=/search%3Fq%3Dkomparator%2Blovibond%26hl%3Did%26client%3Dfirefox-a%26sa%3DX%26rls%3Dorg.mozilla:en-US:official%26channel%3Ds&rurl=translate.google.co.id&usg=ALkJrhhvmsMfT2_7VCmT_ei_AMjETtl4WQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Tintometer&prev=/search%3Fq%3Dkomparator%2Blovibond%26hl%3Did%26client%3Dfirefox-a%26sa%3DX%26rls%3Dorg.mozilla:en-US:official%26channel%3Ds&rurl=translate.google.co.id&usg=ALkJrhjxo6itbEZUKEubH4mGNjCjSI-bRwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Tintometer&prev=/search%3Fq%3Dkomparator%2Blovibond%26hl%3Did%26client%3Dfirefox-a%26sa%3DX%26rls%3Dorg.mozilla:en-US:official%26channel%3Ds&rurl=translate.google.co.id&usg=ALkJrhjxo6itbEZUKEubH4mGNjCjSI-bRwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Tintometer&prev=/search%3Fq%3Dkomparator%2Blovibond%26hl%3Did%26client%3Dfirefox-a%26sa%3DX%26rls%3Dorg.mozilla:en-US:official%26channel%3Ds&rurl=translate.google.co.id&usg=ALkJrhjxo6itbEZUKEubH4mGNjCjSI-bRwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Joseph_Williams_Lovibond&prev=/search%3Fq%3Dkomparator%2Blovibond%26hl%3Did%26client%3Dfirefox-a%26sa%3DX%26rls%3Dorg.mozilla:en-US:official%26channel%3Ds&rurl=translate.google.co.id&usg=ALkJrhgPJ7kPJusS6VvZu4gPJOY9_-TmoQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Colour_reagent&prev=/search%3Fq%3Dkomparator%2Blovibond%26hl%3Did%26client%3Dfirefox-a%26sa%3DX%26rls%3Dorg.mozilla:en-US:official%26channel%3Ds&rurl=translate.google.co.id&usg=ALkJrhg2QDso6OjXSgD_m9WhLIRcj1Y6nwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Colour_reagent&prev=/search%3Fq%3Dkomparator%2Blovibond%26hl%3Did%26client%3Dfirefox-a%26sa%3DX%26rls%3Dorg.mozilla:en-US:official%26channel%3Ds&rurl=translate.google.co.id&usg=ALkJrhg2QDso6OjXSgD_m9WhLIRcj1Y6nwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Concentration&prev=/search%3Fq%3Dkomparator%2Blovibond%26hl%3Did%26client%3Dfirefox-a%26sa%3DX%26rls%3Dorg.mozilla:en-US:official%26channel%3Ds&rurl=translate.google.co.id&usg=ALkJrhgaFqglVh7KvvWqF2_myHaMmIJiSAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Field_work&prev=/search%3Fq%3Dkomparator%2Blovibond%26hl%3Did%26client%3Dfirefox-a%26sa%3DX%26rls%3Dorg.mozilla:en-US:official%26channel%3Ds&rurl=translate.google.co.id&usg=ALkJrhgnWfqq2_SwQEWemXqnSbpbq1ftoAhttp://.wikipedia.org/Lovibond_http://.wikipedia.org/Lovibond_http://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Field_work&prev=/search%3Fq%3Dkomparator%2Blovibond%26hl%3Did%26client%3Dfirefox-a%26sa%3DX%26rls%3Dorg.mozilla:en-US:official%26channel%3Ds&rurl=translate.google.co.id&usg=ALkJrhgnWfqq2_SwQEWemXqnSbpbq1ftoAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Concentration&prev=/search%3Fq%3Dkomparator%2Blovibond%26hl%3Did%26client%3Dfirefox-a%26sa%3DX%26rls%3Dorg.mozilla:en-US:official%26channel%3Ds&rurl=translate.google.co.id&usg=ALkJrhgaFqglVh7KvvWqF2_myHaMmIJiSAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Colour_reagent&prev=/search%3Fq%3Dkomparator%2Blovibond%26hl%3Did%26client%3Dfirefox-a%26sa%3DX%26rls%3Dorg.mozilla:en-US:official%26channel%3Ds&rurl=translate.google.co.id&usg=ALkJrhg2QDso6OjXSgD_m9WhLIRcj1Y6nwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Colour_reagent&prev=/search%3Fq%3Dkomparator%2Blovibond%26hl%3Did%26client%3Dfirefox-a%26sa%3DX%26rls%3Dorg.mozilla:en-US:official%26channel%3Ds&rurl=translate.google.co.id&usg=ALkJrhg2QDso6OjXSgD_m9WhLIRcj1Y6nwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Colour_reagent&prev=/search%3Fq%3Dkomparator%2Blovibond%26hl%3Did%26client%3Dfirefox-a%26sa%3DX%26rls%3Dorg.mozilla:en-US:official%26channel%3Ds&rurl=translate.google.co.id&usg=ALkJrhg2QDso6OjXSgD_m9WhLIRcj1Y6nwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Joseph_Williams_Lovibond&prev=/search%3Fq%3Dkomparator%2Blovibond%26hl%3Did%26client%3Dfirefox-a%26sa%3DX%26rls%3Dorg.mozilla:en-US:official%26channel%3Ds&rurl=translate.google.co.id&usg=ALkJrhgPJ7kPJusS6VvZu4gPJOY9_-TmoQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Tintometer&prev=/search%3Fq%3Dkomparator%2Blovibond%26hl%3Did%26client%3Dfirefox-a%26sa%3DX%26rls%3Dorg.mozilla:en-US:official%26channel%3Ds&rurl=translate.google.co.id&usg=ALkJrhjxo6itbEZUKEubH4mGNjCjSI-bRwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Tintometer&prev=/search%3Fq%3Dkomparator%2Blovibond%26hl%3Did%26client%3Dfirefox-a%26sa%3DX%26rls%3Dorg.mozilla:en-US:official%26channel%3Ds&rurl=translate.google.co.id&usg=ALkJrhjxo6itbEZUKEubH4mGNjCjSI-bRwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Tintometer&prev=/search%3Fq%3Dkomparator%2Blovibond%26hl%3Did%26client%3Dfirefox-a%26sa%3DX%26rls%3Dorg.mozilla:en-US:official%26channel%3Ds&rurl=translate.google.co.id&usg=ALkJrhjxo6itbEZUKEubH4mGNjCjSI-bRwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/United_Kingdom&prev=/search%3Fq%3Dkomparator%2Blovibond%26hl%3Did%26client%3Dfirefox-a%26sa%3DX%26rls%3Dorg.mozilla:en-US:official%26channel%3Ds&rurl=translate.google.co.id&usg=ALkJrhhvmsMfT2_7VCmT_ei_AMjETtl4WQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Colorimeter&prev=/search%3Fq%3Dkomparator%2Blovibond%26hl%3Did%26client%3Dfirefox-a%26sa%3DX%26rls%3Dorg.mozilla:en-US:official%26channel%3Ds&rurl=translate.google.co.id&usg=ALkJrhgNh07eX5BdPf6qkJHcByXnC68W7g

air baku kualitas fisik & kimia

Documents